2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（分層練）（師版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)容概覽A·?？碱}不丟分【考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和相關(guān)計(jì)算】【考點(diǎn)二化學(xué)平衡及其影響因素】【考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算】【微專題圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭滿分【考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和相關(guān)計(jì)算】1．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）某溫度下，在2L恒容密閉容器中4molNH2COONH4(s)，發(fā)生如下反應(yīng)，在0-1min內(nèi)，CO2的生成速率為0.4mol?L-1?min-1，0-2min內(nèi)，CO2的生成速率為0.3mol?L-1?min-1，0-3min內(nèi)，CO2的生成速率為0.2mol?L-1?min-1，下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．0-1min內(nèi)，NH2COONH4(s)的反應(yīng)速率為62.4g/minC．30秒時(shí)，CO2的濃度大于0.2mol/LD．2min時(shí)，再加入2molNH3，此時(shí)反應(yīng)的V逆＞V正【答案】A【解析】A．此反應(yīng)開始時(shí)只加入了，生成的和始終是2∶1，所以當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，不可以標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；通過三段式計(jì)算，1min內(nèi)消耗0.8mol，質(zhì)量為62.4g，故反應(yīng)速率為62.4g/min，B正確；C．由于反應(yīng)速率越來越慢，故30秒時(shí)，的濃度大于0.2mol/L，C正確；D．由于反應(yīng)2min已經(jīng)達(dá)到平衡，當(dāng)再加入2mo時(shí)，平衡逆移，故，D正確；故選A。2．（2023上·安徽宣城·高三安徽省郎溪中學(xué)?？计谥校┰凇嫦拢?L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：

。速率方程，(、為速率常數(shù)，只與溫度、活化能有關(guān))。達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50％。若升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大。下列說法正確的是A．升高溫度，增大，減小，B．當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)D．℃下，平衡時(shí)再充入，的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中混合氣體的體積和質(zhì)量均不變，故混合氣體的密度一直不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)，，，，平衡時(shí)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物只有一種氣體，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，充入，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓(不改變反應(yīng)物量)，導(dǎo)致的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選D。3．（2023上·福建泉州·高三福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)校聯(lián)考期中）將和充入一個(gè)恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，經(jīng)過相同時(shí)間測轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：反應(yīng)速率、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A．圖象中點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于點(diǎn)正反應(yīng)速率B．時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)C．時(shí)當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時(shí)，D．點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于點(diǎn)的原因可能是平衡逆向移動(dòng)造成的【答案】C【解析】A．點(diǎn)為平衡點(diǎn)，點(diǎn)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，溫度越高，反應(yīng)速率越快，點(diǎn)溫度高于點(diǎn)，則圖象中點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于點(diǎn)逆反應(yīng)速率，即點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于點(diǎn)正反應(yīng)速率，故A正確；B．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為，列化學(xué)平衡三段式，，故B正確；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，，則，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時(shí)，起始

轉(zhuǎn)化平衡，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最高，說明此時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，相同時(shí)間轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選C。4．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）探究影響H2O2分解速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)方案如圖。下列說法不正確的是A．對(duì)比①②，可探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)．對(duì)比②③④，可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響C．H2O2是直線形的非極性分子D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)②是在實(shí)驗(yàn)①的溶液中加入催化劑FeCl3，與實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響，A正確；B．實(shí)驗(yàn)②是參照，③、④相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上升高和降低溫度，可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，B正確；C．H2O2的分子結(jié)構(gòu)為，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，C不正確；D．H2O2為極性分子，水也為極性分子，H2O2易溶于水，滿足相似相溶原理，更主要是H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵，D正確；故選C。5.（2023·福建莆田·統(tǒng)考模擬預(yù)測）工業(yè)上在催化作用下生產(chǎn)的反應(yīng)為，該反應(yīng)可看作兩步：①(快)；②(慢)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)活化能為B．減小的濃度能降低的生成速率C．的存在使有效碰撞次數(shù)增加，降低了該反應(yīng)的焓變D．①的活化能一定大于②的活化能【答案】B【解析】A．=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ/mol，所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．慢反應(yīng)是決速步，是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，減小的濃度會(huì)降低正反應(yīng)速率，降低的生成速率，故B正確；C．是催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①是快反應(yīng)，反應(yīng)②是慢反應(yīng)，活化能越小反應(yīng)越快，①的活化能小于②的活化能，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)二化學(xué)平衡及其影響因素】1．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）甲烷是一種溫室氣體，將它轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上的甲烷轉(zhuǎn)化大多需要先通過重整生成合成氣(CO、)再轉(zhuǎn)化為甲醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

在密閉容器中通入3mol和2mol，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，分別在0.2MPa和2MPa下進(jìn)行反應(yīng)，其中和的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

已知：對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是A．壓強(qiáng)為0.2MPa時(shí)，表示和的曲線分別是b、dB．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．在升溫的過程中，反應(yīng)Ⅱ速率常數(shù)增大的倍數(shù)；＞D．500K，2MPa條件下，若平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol，則的轉(zhuǎn)化率約為66.7%【答案】C【分析】2個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著溫度降低，平衡均正向移動(dòng)，甲烷含量減小、甲醇含量增加，故ab為甲烷變化曲線、cd為甲醇含量曲線；反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉肿訑?shù)減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，使得甲烷含量增加、甲醇含量增大，則bd為0.2Mpa變化曲線、ac為2Mpa變化曲線；【解析】A．由分析可知，壓強(qiáng)為0.2MPa時(shí)，表示和的曲線分別是b、d，A正確；B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．已知：對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，，，當(dāng)時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，此時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升溫減小，所以升高溫度變小，所以增加的倍數(shù)更大，C錯(cuò)誤；D．在密閉容器中通入3mol和2mol，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ：由圖可知，平衡時(shí)，甲烷、甲醇量相等，則3-2a=2a-1，a=1mol，的轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D正確；答案選C。2．（2023·湖南永州·統(tǒng)考三模）T℃，2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆為速率常數(shù))。結(jié)合圖像，下列說法錯(cuò)誤的是

A．圖中表示lgv逆～lgc(N2O4)的線是nB．當(dāng)2正v(N2O4)=v逆(NO2)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．T℃時(shí)，向2L的容器中充入5molN2O4氣體和1molNO2氣體，此時(shí)v正＜v逆D．T℃時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測得c(N2O4)為1.0mol?L-1，則平衡時(shí)，v正的數(shù)值為10a【答案】C【分析】v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)，則lgv正=lgk正+2lgc(NO2)、lgv逆=lgk逆+lgc(N2O4)，則lgv逆～lgc(N2O4)的斜率較小，則表示lgv逆～lgc(N2O4)的線是n、表示lgv正～lgc(N2O4)的線是m；【解析】A．由分析可知，圖中表示lgv逆～lgc(N2O4)的線是n，A正確；B．反應(yīng)速率比等于反應(yīng)的化學(xué)系數(shù)比，當(dāng)2正v(N2O4)=v逆(NO2)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．結(jié)合分析可知，lgk正=a+2、lgk逆=a，k正=10a+2、k逆=10a，達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則平衡常數(shù)；T℃時(shí)，向2L的容器中充入5molN2O4氣體和1molNO2氣體，，則反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)v正>v逆，C錯(cuò)誤；D．T℃時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測得c(N2O4)為1.0mol?L-1，則平衡時(shí)，，，則v正=k正c2(NO2)=10a，D正確；故選C。3．（2023·全國·模擬預(yù)測）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4制備CS2，在2L恒容密閉容器中S8(s)受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)△H1，一定條件下，平衡時(shí)S2的體積分?jǐn)?shù)、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．△H1＞0B．某溫度下，S8(g)分解成氣態(tài)S2，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，當(dāng)CH4(g)與S2(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)S8(s)4S2(g)，平衡后恒溫壓縮體積，S2(g)的濃度不變D．若起始加入2molCH4，2min達(dá)到平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率為30%，則0～2min內(nèi)H2S的平均反應(yīng)速率為0.6mol?L-1?min-1【答案】C【解析】A．升高溫度，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低.說明升高溫度與的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，則與的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，，平衡后恒溫壓縮體積，的濃度不變，C項(xiàng)正確。D．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。4．（2024·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）血紅蛋白可與結(jié)合，更易與配位，血紅蛋白與配位示意如圖所示。血紅蛋白與、結(jié)合的反應(yīng)可表示為①②下列說法中錯(cuò)誤的是A．相同溫度下， B．反應(yīng)①②的、均小于0C．圖中的配位數(shù)為6 D．用高壓氧艙治療中毒時(shí)，平衡①②均逆向移動(dòng)【答案】D【解析】A．CO也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力更強(qiáng)，則反應(yīng)②比反應(yīng)①正向進(jìn)行的程度大，所以相同溫度下，，A正確；B．反應(yīng)①②分別為O2和CO與血紅蛋白中的Fe2+形成配位鍵的過程，氣體分子數(shù)減小、形成化學(xué)鍵能夠釋放能量，故反應(yīng)反應(yīng)①②的、均小于0，B正確；C．圖中與周圍的6個(gè)原子結(jié)合，配位數(shù)為6，C正確；D．用高壓氧艙治療中毒時(shí)，氧氣濃度增大，平衡①正向移動(dòng)導(dǎo)致c(Hb)減小，所以平衡②逆向移動(dòng)，D不正確；答案選D。5.（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）在600K下，按初始投料比分別為1：1、1：2、1：3投料，發(fā)生反應(yīng)為。測得不同壓強(qiáng)下，CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線X代表起始投料比為1：1B．，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，升高溫度會(huì)使對(duì)應(yīng)的曲線上移D．m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為60%【答案】D【解析】A．相同溫度下，氫氣投料越多，平衡向右移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故曲線X代表1:3投料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(H2)=2v逆(CH3OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生成甲醇是放熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡曲線均下移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．曲線Y代表1:2投料，即起始按化學(xué)計(jì)量數(shù)投料，則CO、H2的平衡轉(zhuǎn)化率相等，D項(xiàng)正確；故選D?！究键c(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算】1．（2023·全國·模擬預(yù)測）向容積為1L的恒容密閉容器中充入一定量氣體，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)在溫度為時(shí)的平衡常數(shù)小于溫度為時(shí)的平衡常數(shù)B．C．X點(diǎn)時(shí)壓縮容器容積，的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．時(shí)，向Y點(diǎn)容器中再充入和，此時(shí)【答案】D【解析】A．由題圖可知，隨著溫度的升高，平衡體系中和的物質(zhì)的量增大，的物質(zhì)的量減小，即平衡正向移動(dòng)，說明反應(yīng)的，故該反應(yīng)在溫度為時(shí)的平衡常數(shù)小于溫度為時(shí)的平衡常數(shù)，A正確；B．由題圖可知，X點(diǎn)時(shí)，，即反應(yīng)消耗了2mol，體系中還剩余2mol，故初始充入的物質(zhì)的量為4mol，Y點(diǎn)體系中生成的物質(zhì)的量為amol，由可知，，解得，B正確；C．題給反應(yīng)為氣體總分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓縮容器容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．結(jié)合B項(xiàng)分析可知，Y點(diǎn)時(shí)，，，容器容積為1L，則時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，向Y點(diǎn)容器中再充入和，此時(shí)，，，則，反應(yīng)正向進(jìn)行，，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考一模）下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如下表所示。下列說法正確的是化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①

1.472.15②

2.381.67③abA．1173K時(shí)，反應(yīng)①起始，平衡時(shí)約為0.4B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，C．反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度或縮小反應(yīng)容器的容積平衡逆向移動(dòng)D．相同溫度下，；【答案】D【解析】A．1173K時(shí)，反應(yīng)①起始，，，x≈0.4，平衡時(shí)約為0.2，A錯(cuò)誤；B．升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知②-①可得③，故，a=1.62，b=0.78，升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但是由于反應(yīng)兩端氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等縮小反應(yīng)容器的容積化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，根據(jù)蓋斯定律可知②-①可得③，故；，D正確；故選D。3．（2023·湖南長沙·長郡中學(xué)?？寄M預(yù)測）恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H＜0。若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，測得平衡時(shí)n(H2)和n(H2O)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．L線表示平衡時(shí)n(H2O)隨溫度的變化B．由圖可知、溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．x=5.16molD．在等溫相同體積下，通入1molCO2、3molH2與通入2molCO2、6molH2達(dá)到平衡時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)一樣【答案】C【解析】A．反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，n(H2)增大，n(H2O)減小，故L線表示平衡時(shí)n(H2)隨溫度的變化，M線表示平衡時(shí)n(H2O)隨溫度的變化，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，故B錯(cuò)誤；C．393K時(shí)，n(H2)=4.2mol，n(H2O)=5.8mol，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，a點(diǎn)時(shí)n(H2)=n(H2O)，設(shè)由393K升高為460K時(shí)，水的反應(yīng)量為kmol，由關(guān)系式可知6H2～4H2O，則4.2+1.5k=5.8-k，解得k=0.64mol，x=5.16mol，故C正確；D．在等溫相同體積下，通入2molCO2、6molH2達(dá)到平衡相當(dāng)于對(duì)通入1molCO2、3molH2平衡時(shí)加壓，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正向移動(dòng)C2H4的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；故選C。4．（2023·河北衡水·衡水市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）在某密閉容器中以物質(zhì)的量之比1：2充入NO、，發(fā)生反應(yīng)：，。實(shí)驗(yàn)測得體系中含N物種的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．時(shí)， B．時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為75%C．時(shí)， D．時(shí)，【答案】C【分析】①代表NO，②代表NO2，③代表N2O4，由圖知，在之前，同時(shí)發(fā)生，；設(shè)，，則各成分的量為c(NO)=(a-x)mol/L，c(O3)=(2a-x)mol/L，c(NO2)=(x-y)mol/L，c(N2O4)=0.5ymol/L，c(O2)=xmol/L；在時(shí)，NO已消耗完；【解析】A．由圖知，時(shí)，c(NO)=(a-x)mol/L=c(NO2)=(x-y)mol/L=c(N2O4)=0.5ymol/L，則得x=0.75amol/L，y=0.5amol/L，則c(NO)=c(NO2)=c(N2O4)=0.25amol/L，c(O2)=0.75amol/L，則，A正確；B．結(jié)合選項(xiàng)A可知，時(shí)，初始NO為amol/L，消耗NO為0.75amol/L，則NO的轉(zhuǎn)化率為75%，B正確；C．，由圖知，時(shí)實(shí)際消耗NO＜amol/L，則，C不正確；

D．氮原子為amol/L，時(shí)，NO不存在，按氮元素守恒，D正確；答案選C。5．（2023·湖南常德·常德市一中校考模擬預(yù)測）將一定量的固體置于恒容密閉真空容器中(固體試樣的體積忽略不計(jì))，使其在50℃的恒溫條件下分解：。實(shí)驗(yàn)測得該體系的壓強(qiáng)如表所示：時(shí)間/min010203040506070壓強(qiáng)/kPa00.661.281.782.202.502.502.50已知：為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．0～10min，用H2S的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為C．50℃時(shí)，的分解反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)D．50℃時(shí)，若在65min時(shí)將容器的容積壓縮至原來的，再次達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)大于2.50kPa【答案】C【解析】A．反應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量為=，與反應(yīng)平衡無關(guān)，項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化了0.66kPa，又NH3和H2S物質(zhì)的量之比為1:1，則平均速率為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．50min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)為2.5kPa，同時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為，則Kp=，C項(xiàng)正確；D．由于體系溫度不變，Kp不變。則Kp=得出P總=2.5kPa，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！疚ｎ}圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用】1．（2023·天津南開·統(tǒng)考一模）已知：現(xiàn)將三個(gè)相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡濃度平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)下列各項(xiàng)關(guān)系不正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，因此，A正確；B．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，減小，因此，B錯(cuò)誤；C．溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此，C正確；D．容器1和容器2是等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度相等，，且兩容器溫度相同，則有，D正確；故選B。2．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）在恒溫恒容條件下，向某容器中充入一定量的N2O5氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

ΔH>0。溫度T時(shí)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：t/s050100150c(N2O5)/mol·L-14.002.52.002.00下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．溫度T時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=64B．150s后再充入一定量N2O5，再次達(dá)到平衡N2O5的轉(zhuǎn)化率將增大C．達(dá)平衡后升高溫度，該容器內(nèi)混合氣體的密度不會(huì)改變D．其他條件不變，若將恒容改為恒壓，則平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】A．K=，故A正確；B．恒容條件下，再充入一定量N2O5，相當(dāng)于加壓，再次達(dá)到平衡N2O5的轉(zhuǎn)化率將降低，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，混合氣體的總質(zhì)量、容器的體積都不變，因此氣體的密度不變，故C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，改為在恒壓密閉容器中反應(yīng)，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；選B。3．（2023·上海浦東新·統(tǒng)考二模）一定溫度下，向1.0L恒容密閉容器中充入，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法錯(cuò)誤的是05015025035000.160.190.200.20A．0～250s，反應(yīng)過程中氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小B．反應(yīng)到250s時(shí)，產(chǎn)生的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．對(duì)平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，則的狀態(tài)一定發(fā)生變化D．其它條件相同時(shí)，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的和，此時(shí)v(正)>v(逆)【答案】D【解析】A．該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大、質(zhì)量不變的反應(yīng)，則0～250s，氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小，故A正確；B．反應(yīng)到250s時(shí)，PCl3氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，所以產(chǎn)生的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B正確；C．相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高，對(duì)平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，說明氣體總質(zhì)量減小，則的狀態(tài)一定發(fā)生變化，故C正確；D．一定溫度下，K=；其它條件相同時(shí)，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的和，假設(shè)加入的和都是1mol，，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)v(正)<v(逆)，故D錯(cuò)誤；選D。4．（2023·廣東·廣州市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）制備二甲醚，可充分利用碳資源，減少溫室氣體排放，該工藝主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)a：反應(yīng)b：在不同的壓強(qiáng)下，按照投料比合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測定的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示。下列說法正確的是A．為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)選擇高溫、低壓的反應(yīng)條件B．壓強(qiáng)：C．當(dāng)溫度高于550℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)②D．選擇合適的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．由圖甲可知，隨著溫度的升高，α(CO2)先下降后升高，且低溫時(shí)，轉(zhuǎn)化率更高；又由反應(yīng)a可知，該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，而反應(yīng)b中，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大，α(CO2)越大；則為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件，故A錯(cuò)誤；B．由分析A可知，壓強(qiáng)越大，α(CO2)越大，所以，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溫度高于550℃時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)α(CO2)無影響，所以主要發(fā)生反應(yīng)②，故C正確；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響化學(xué)平衡，所以選擇合適的催化劑，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。5．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

甲乙丙丁A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是H2的起始量一定時(shí)恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨N2的起始物質(zhì)的量的變化曲線，則H2的轉(zhuǎn)化率：b>c>aC．圖丙是一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化，則用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．圖丁表示反應(yīng)不同溫度時(shí)平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖，則【答案】B【解析】A．恒溫密閉容器中發(fā)生，K=c(CO2),溫度不變，平衡常數(shù)不變，t1時(shí)刻縮小容器體積，c(CO2)迅速增大，重新達(dá)到平衡后，c(CO2)與原平衡c(CO2)相等，A正確；B．H2的起始量一定時(shí)在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量逐漸增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，H2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故H2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a，B錯(cuò)誤；C．在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，但超過b點(diǎn)以后，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，在a點(diǎn)用濕潤的PH試紙測量PH時(shí)，相當(dāng)于醋酸被稀釋，酸性增強(qiáng)，PH偏小，C正確；D．由于為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由圖知T2時(shí)的K值小于T1時(shí)的K值，故，D正確；故選B。1．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）在一定溫度下，以為催化劑，氯苯和在溶液中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)①：(鄰二氯苯)反應(yīng)②：(對(duì)二氯苯)反應(yīng)①和②存在的速率方程：和，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，反應(yīng)①和②的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．若對(duì)二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則B．保持反應(yīng)體系溫度恒定，體系中兩種有機(jī)產(chǎn)物的濃度之比保持不變C．通過改變催化劑可以提高產(chǎn)物中對(duì)二氯苯的比例D．相同時(shí)間內(nèi)，(對(duì)二氯苯)(鄰二氯苯)【答案】A【解析】A．反應(yīng)①和反應(yīng)②的、，又知對(duì)二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則反應(yīng)②吸收的熱量更少，即，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①和反應(yīng)②，則，，溫度恒定時(shí)，、保持不變，則兩種有機(jī)產(chǎn)物的濃度之比保持不變，B正確；C．改變催化劑可改變選擇性，可提高產(chǎn)物中對(duì)二氯苯的比例，C正確；D．反應(yīng)①和反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯和鄰二氯苯均為進(jìn)行，則(對(duì)二氯苯)(鄰二氯苯)成立，D正確；故選A。2．（2023·全國·模擬預(yù)測）在恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和不同催化劑表面積時(shí)Z的濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法錯(cuò)誤的是編號(hào)020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實(shí)驗(yàn)①，100min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．相同條件下，增大催化劑的表面積，Z的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．相同條件下，增加Z的濃度，反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】A．由實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的速率保持不變，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、③可知，實(shí)驗(yàn)①達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度也為，而實(shí)驗(yàn)①中100min時(shí)Z的濃度減小到，即100min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．由數(shù)據(jù)分析知，反應(yīng)速率不變，若實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則Z的濃度為0，與可逆反應(yīng)的特點(diǎn)不符，所以60min時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C．增大催化劑的表面積，能加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，即Z的平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)C正確；D．實(shí)驗(yàn)①和②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中Z的起始濃度是實(shí)驗(yàn)②的2倍，實(shí)驗(yàn)①、②中0~20min和20~40min內(nèi)，?c(Z)都是，則相同條件下增加Z的濃度，反應(yīng)速率并未增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。3．（2023·北京西城·統(tǒng)考二模）中國科學(xué)家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：①②③其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：i.ii.450~500K，反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)下列說法不正確的是A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480KB．實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③C．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率D．銅基催化劑用改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)【答案】C【解析】A．由圖可知，溫度為470~480K時(shí)，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；B．由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化能最高，所以升溫有利于反應(yīng)③，B正確；C．反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)可以提高乙二醇的平衡產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．銅基催化劑用改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓，則催化劑可以使反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。4．（2023·北京順義·統(tǒng)考二模）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt－Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%下列說法不正確的是A．400℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)ⅡB．由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO3，最佳溫度約為840℃C．520℃時(shí)，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%D．840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)所致【答案】C【解析】A．400℃時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量最大，說明主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，A正確；B．840℃時(shí)一氧化氮的產(chǎn)率最高副產(chǎn)物氮?dú)猱a(chǎn)率最低，則工業(yè)用氨催化氧化制備HNO3,選擇的最佳溫度是840℃，B正確；C．由圖知520C時(shí)，生成氮?dú)夂鸵谎趸奈镔|(zhì)的量均為0.2mol，則反應(yīng)Ⅱ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，反應(yīng)Ⅰ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，NH3的有效轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D．840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)所致，D正確；故選C。5．（2023·重慶·重慶市育才中學(xué)?？寄M預(yù)測）25℃時(shí)，向恒容容器中加入A發(fā)生反應(yīng)：①；②。反應(yīng)體系中、、的分壓隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線C表示的分壓隨時(shí)間的變化曲線B．25℃時(shí)，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)C．當(dāng)、的分壓相等時(shí)，反應(yīng)②中的轉(zhuǎn)化率為12.5%D．時(shí)間后，保持溫度和體積不變，再充入(g)，則(g)的分壓增大【答案】B【分析】①；②，②反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡。起始時(shí)刻分壓為40kPa，發(fā)生①反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮和氧氣，氧氣分壓為20kPa，二氧化氮發(fā)生②反應(yīng)部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，平衡是二氧化氮分壓為16kPa。A、B、C分別為、、的分壓隨時(shí)間t的變化曲線。【解析】A．由分析知曲線C表示O2的分壓隨時(shí)間的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．，B正確；C．某時(shí)刻、的分壓相等為20kPa時(shí)：，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為50%，C錯(cuò)誤；D．時(shí)間后，保持溫度和體積不變，再充入(g)引起②化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，由勒夏特列原理知體系中總的物質(zhì)的量依然增大，(g)的物質(zhì)的量不變，氧氣分壓減小，D錯(cuò)誤；故選B。6．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考二模）工業(yè)上用和合成甲醇涉及以下反應(yīng)：I．

II．

在催化劑作用下，將和的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷合理的是已知：平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的在總消耗量中占比。A．，B．250℃前以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鰿．，平衡時(shí)甲醇的選擇性為60%D．為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓【答案】C【解析】A．由圖可知，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越小，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)溫度高于250℃，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，則250℃以后以反應(yīng)II為主，B錯(cuò)誤；C．，轉(zhuǎn)化率為，平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，混合氣體總物質(zhì)的量為：則為，設(shè)甲醇為，為，，，,，計(jì)算，，甲醇的選擇性為，C正確；D．因?yàn)榉磻?yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2023·海南·模擬預(yù)測）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)為。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)測得甲醇的產(chǎn)率與壓強(qiáng)，溫度的關(guān)系分別如圖1，圖2所示。下列敘述正確的是A．合成甲醇時(shí)壓強(qiáng)越大越好 B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．合成甲醇的最佳溫度為520K D．520K之前升高溫度單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率減小【答案】C【解析】A．雖然增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率、使平衡正向移動(dòng)而提高甲醇的產(chǎn)率，但壓強(qiáng)越大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求也越高，需要的動(dòng)力也越大，這將會(huì)大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益，故合成甲醇時(shí)不是壓強(qiáng)越大越好，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖2可知，520K時(shí)甲醇的產(chǎn)率最大，合成甲醇的最佳溫度為520K，C項(xiàng)正確；D．圖示曲線為反應(yīng)相同時(shí)間，520K之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8．（2023·遼寧錦州·渤海大學(xué)附屬高級(jí)中學(xué)?？寄M預(yù)測）一定溫度下，在2個(gè)容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH＜0，相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol10s時(shí)物質(zhì)的量/molNOCON2ⅠT1℃0.20.20.05ⅡT2℃(T2>T1)0.20.20.05下列說法正確的是A．10s時(shí)，容器Ⅰ中的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．10s時(shí)，容器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1C．化學(xué)平衡常數(shù)：KⅡ>KⅠD．若起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04molN2和0.1molCO2，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，T2>T1容器II中反應(yīng)速率快，10s兩容器中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同，說明II中氮?dú)獾牧恳呀?jīng)保持不變，容器II中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則容器I中的反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，10s時(shí)，容器Ⅰ中的反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．10s時(shí)，容器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，所以化學(xué)平衡常數(shù)：KⅡ<KⅠ，故C錯(cuò)誤；D．容器Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)，可列出三段式，則，若起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol，，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確；故選D。9．（2023·湖南衡陽·校聯(lián)考二模）將與通入一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C．隨著a的增大，的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小D．時(shí)，往平衡體系中同時(shí)加入和，平衡不發(fā)生移動(dòng)【答案】C【分析】列三段式有，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．由表中數(shù)據(jù)關(guān)系可知，溫度越高，K越大，平衡向右移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)中為氣態(tài)，有濃度變化量，故其平衡常數(shù)表達(dá)式，B正確；C．為，當(dāng)時(shí)，投料方式與方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，此時(shí)生成物體積分?jǐn)?shù)最大；當(dāng)時(shí)，隨著a的增大，的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)時(shí)，隨著a的增大，氫氣剩余較多，的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，，解得，往平衡體系中同時(shí)加入和，則，平衡不發(fā)生移動(dòng)，D正確；故答案為C。10．（2023·廣東·惠州一中校聯(lián)考三模）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．平衡時(shí)的濃度：B．b、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：C．此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進(jìn)行D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A．越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小，相同溫度下x1甲烷的轉(zhuǎn)化率大于x2，則x1＜x2，a、c甲烷的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)平衡時(shí)的濃度：，故A正確；B．據(jù)A的解析x1＜x2，b甲烷的轉(zhuǎn)化率大于c，b、c都處于平衡態(tài)，則，故B正確；C．a(chǎn)、b投料比相同，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正向，正向體積增大則，時(shí)T較大，故該反應(yīng)高溫自發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．都是氣體參加的反應(yīng)，正向體積增大，則平均相對(duì)分子量是個(gè)變值，平均相對(duì)分子量不變時(shí)各組分含量不再變化，達(dá)到平衡，故D正確；故答案為：C。1．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

在密閉容器中，、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的焓變B．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值【答案】D【解析】A．由蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的含量降低，故的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯(cuò)誤；C．由圖可知溫度范圍約為350~400℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯(cuò)誤；D．450℃時(shí)，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確。故選D。2．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】A．左側(cè)反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之和為3，右側(cè)生成物氣體計(jì)量數(shù)之和為5，，A錯(cuò)誤；B．由方程形式知，

，B錯(cuò)誤；C．由題圖知，經(jīng)過步驟Ⅰ后，中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確；D．由方程式知，消耗同時(shí)生成，轉(zhuǎn)移，數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ【答案】C【解析】A．反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變?cè)叫。虼朔磻?yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B．短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C．產(chǎn)物I和產(chǎn)物II存在可逆反應(yīng)，則產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比值即該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增加HCl濃度平衡時(shí)產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，故D正確。綜上所述，答案為C。4．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C．t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生【答案】C【解析】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為，A正確；B．由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1:2，B正確；C．由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時(shí)刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率，C錯(cuò)誤；D．由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說明生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；答案選C。5．（2022·北京·高考真題）某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】D【解析】A．已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的濃度減小，不利于N2O4的固定，故A正確；B．N2O4被固定后，N2O4濃度減小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正確；C．被固定的四氧化二氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D．由C化學(xué)方程式可知，4HNO3~4e-，每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4×，故D錯(cuò)誤。故選D。6．（2022·北京·高考真題）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A．溫度升高時(shí)不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D．每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個(gè)廢氣處理的效率。【解析】A．從可以看出，這個(gè)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，A正確；B．多孔材料“固定”，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B正