山西省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

山西省2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．高吸水性樹(shù)脂都含有羥基、烷基等親水基團(tuán)B．燃煤脫硫脫氮有利于實(shí)現(xiàn)碳中和C．用于砂輪磨料的碳化硅屬于共價(jià)晶體D．5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維屬于有機(jī)高分子材料2．下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中所有碳原子不可能處于同一平面上B．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHC．在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化、還原反應(yīng)D．在NaOH醇溶液中加熱，反應(yīng)所得的產(chǎn)物中手性碳原子數(shù)目減少3．在中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)中，選擇合適的物質(zhì)和條件按以下流程進(jìn)行轉(zhuǎn)化。下列表格中所選的物質(zhì)或試劑(所需條件已略去)，不能完全滿足以上轉(zhuǎn)化流程的是選項(xiàng)X試劑1試劑2ACFeCuBNCuOOCCSiODNaAl稀鹽酸CA．A B．B C．C D．D4．下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確的是A．制取并收集氨氣B．從食鹽水中提取NaCl固體C．用乙醇提取溴水中的溴D．犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵A．A B．B C．C D．D5．化合物M是一種高效消毒漂白劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的某種單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒，Y、Z在不同周期。下列敘述錯(cuò)誤的是A．第一電離能：W<Y<XB．W的雜化方式為sC．XZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X6．高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池的裝置及充、放電原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．鋅元素位于元素周期表的d區(qū)B．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole?C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為FQ?2D．放電時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能7．常溫下，向25mL0.1mol?L?1的二元酸H2A．曲線I表示lgc(HX-B．滴入NaOH溶液至中性：c(NC．2HX?D．V[二、非選擇題8．FeCl（1）儀器C的名稱為。廢鐵屑使用前要用熱的純堿溶液浸泡，目的是。（2）組裝好裝置后，如何檢驗(yàn)其氣密性？。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)(填“A”或“B”)的活塞，再(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)彈簧夾。（4）C中生成FeCl3的離子方程式為（5）待反應(yīng)完成后，將乙中的溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得FeCl3?6（6）氣態(tài)FeCl3分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式為。Fe原子的配位數(shù)為，畫(huà)出其中的配位鍵9．NiSO4主要用于電鍍工業(yè)、生產(chǎn)鎳鎘電池，用作油脂加氫催化劑、媒染劑等。某興趣小組用含鎳廢催化劑(主要含有Ni，還含有Al、Al2O已知：①常溫下，部分金屬化合物的Ksp化學(xué)式FeFe(OHAl(OHNiNiCKsp12111②金屬活潑性：Ni>Pb。③lg3≈0回答下列問(wèn)題：（1）Ni元素在元素周期表中的位置為，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。（2）“濾液1”中的主要溶質(zhì)為NaOH、。（3）加入硫酸時(shí)，Ni發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，該步驟(填“能”或“不能”)用適量稀硝酸代替，理由是。然后調(diào)節(jié)溶液的pH，則此時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH（5）用配位滴定法測(cè)定粗品中NiSO4?7H2O的純度。取mg粗品溶于水(滴加幾滴稀硫酸)配成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑(紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色)，用濃度為cmol?L?1的A．錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙罅⒓赐Ｖ沟味˙．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)10．氮族元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境等方面有重要應(yīng)用和影響。（1）燃料在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、NOx，加裝三元催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的CO、已知：I.NII.CO①則反應(yīng)III：2NO(g)+2CO(②向某絕熱恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)III。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)氣體的密度不再改變B．容器內(nèi)氣體的溫度不再改變C．v(③向容積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅲ，a、b、c三組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度分別記為T(mén)a、Tb、Tc。恒溫恒容條件下反應(yīng)各體系壓強(qiáng)的變化如圖所示。則達(dá)到平衡時(shí)Ka、Kb、Kc（2）氮能與氫、氟形成結(jié)構(gòu)相似的化合物NH3和NF3，請(qǐng)判斷鍵角：NH3（3）GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)①2號(hào)原子的坐標(biāo)為。②Ga原子和As原子之間的最短距離為(不用化到最簡(jiǎn))nm。11．化合物K在治療抑郁癥方面具有良好的療效。某研究小組擬用以下流程合成。已知：①②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的名稱為；化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）1molE中含有σ鍵的數(shù)目為NA（3）E中官能團(tuán)的名稱為。（4）H→I的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。（5）化合物M是H的同分異構(gòu)體，則同時(shí)滿足下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體有種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②Cl直接連在苯環(huán)上③除苯環(huán)外還含有其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為4∶4∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．高吸水性樹(shù)脂作為功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必須在分子結(jié)構(gòu)中含有親水性基團(tuán)，如羥基、羧基等，但烷基屬于疏水基，A不符合題意；B．燃煤脫硫脫氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影響二氧化碳的排放，B不符合題意；C．碳化硅陶瓷具有超硬性能，屬于共價(jià)晶體，C符合題意；D．光導(dǎo)纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、烷基不是親水基團(tuán)；

B、碳中和指的是減少二氧化碳的排放；

C、碳化硅硬度大，為共價(jià)晶體；

D、光導(dǎo)纖維為二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料。2．【答案】B【解析】【解答】A．分子中有類似于甲基結(jié)構(gòu)的碳原子，所以分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，A不符合題意；B．分子含的酯基在堿性條件下發(fā)生水解，生成的乙酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的酚羥基也會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，分子中的碳溴鍵也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH，B符合題意；C．分子中的酯基和碳溴鍵在一定條件下能發(fā)生水解，苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，燃燒可發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫氣加成也屬于還原反應(yīng)，C不符合題意；D．在NaOH醇溶液中加熱會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)前手性碳原子（用*表示如圖）：，反應(yīng)所得的產(chǎn)物中手性碳原子（）所以數(shù)目減少，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、共平面的判斷要注意一個(gè)原子周圍有3個(gè)或以上的單鍵連接時(shí)，最多兩個(gè)單鍵原子共平面；

B、酯基可以氫氧化鈉反應(yīng)；

C、酯基可以發(fā)生水解，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)中加氫去氧為還原反應(yīng)；

D、手性碳原子指的是一個(gè)碳原子周圍連接四個(gè)完全不相同的結(jié)構(gòu)。3．【答案】D【解析】【解答】A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)化能完全實(shí)現(xiàn)，A不選；B．NH3與CuO高溫條件下反應(yīng)生成N2，N2和O2在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO，NO和NH3在催化劑并加熱條件下反應(yīng)生成N2，轉(zhuǎn)化能完全實(shí)現(xiàn)，B不選；C．C和SiO2高溫條件下反應(yīng)生成CO，CO和O2反應(yīng)生成CO2，CO2與C高溫條件下反應(yīng)生成CO，轉(zhuǎn)化能完全實(shí)現(xiàn)，C不選；D．NaAlO2與稀鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3或AlCl3，故答案為：D?！痉治觥緼、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化亞鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

B、氨氣和氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)猓?/p>

C、碳和二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和硅，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳；

D、偏鋁酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁或氯化鋁，氫氧化鋁和氯化鋁都不能和二氧化碳反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室利用濃氨水滴入生石灰快速制備氨氣，氨氣的密度比空氣的小，利用向上排空氣法收集，收集時(shí)為了防止與空氣形成對(duì)流，在試管口塞一團(tuán)棉花，上述裝置與操作科學(xué)規(guī)范，A符合題意；B．從食鹽水中提取NaCl固體，利用的是蒸發(fā)結(jié)晶，儀器應(yīng)選用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，B不符合題意；C．乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，C不符合題意；D．上述裝置連接電源，鐵做陰極，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、濃氨水和生石灰反應(yīng)可以制取氨氣，氨氣用堿石灰吸收，且由于氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣法收集；

B、蒸發(fā)溶液采用蒸發(fā)皿制??；

C、乙醇和水互溶不能作為萃取劑；

D、鐵為陰極，該方法為外加電源的陰極保護(hù)法。5．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、N、O和Cl，則A．同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，因VA族最高能級(jí)電子處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能反常比第VIA族的大，所以第一電離能：W(C)<Y(O)<X(N)，A不符合題意；B．上述分子中，C原子形成碳氧雙鍵，雜化方式為sp2，B不符合題意；C．XZ3（NCl3）分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+D．非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因非金屬性：Cl＞N＞C，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>X>W，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，若原子的電子處于半充滿或者全充滿則出現(xiàn)反常；

B、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

C、雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性即比較非金屬性。6．【答案】B【解析】【解答】A．鋅的價(jià)層電子排布式為3d104s2，該元素位于元素周期表的ds區(qū)，A不符合題意；B．因?yàn)榉烹姇r(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上負(fù)極減小1molZn，質(zhì)量為m=n?M=1mol×65g/mol=65g，所以充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2molC．放電時(shí)為原電池，金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2eD．放電過(guò)程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但同時(shí)會(huì)有熱量散失，一部分能量以熱能的形式轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】新型二次電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過(guò)程，則負(fù)極作為陰極，正極作為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。7．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析可知，曲線II表示lgc(HX-B．滴入NaOH溶液至中性時(shí)，遵循電荷守恒式：c(Na+)+c(C．2HX??D．V[NaOH(aq)]=25mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NaHX，根據(jù)第一步和第二步的電離平衡常數(shù)可知，Ka2(H2X)=10-4.8，K故答案為：C。

【分析】a點(diǎn)的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)K1=c(HX-)c(H2X)×c(H+)，K1=c(X2-8．【答案】（1）三頸燒瓶(或三口燒瓶)；除去表面的油脂（2）將丙中的導(dǎo)管末端插入溶液中，打開(kāi)彈簧夾，關(guān)閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好（3）B；關(guān)閉（4）2F（5）抑制FeCl（6）4；【解析】【解答】（1）儀器C的名稱為三頸燒瓶(或三口燒瓶)。廢鐵屑使用前要用熱的純堿溶液浸泡，目的是除去表面的油脂。故答案為：三頸燒瓶(或三口燒瓶)；除去表面的油脂。（2）組裝好裝置后，將丙中的導(dǎo)管末端插入溶液中，打開(kāi)彈簧夾，關(guān)閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好。故答案為：將丙中的導(dǎo)管末端插入溶液中，打開(kāi)彈簧夾，關(guān)閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需要先制得FeCl（4）C中生成FeCl3的離子方程式為：2Fe（5）FeCl3易水解，加熱蒸發(fā)會(huì)促進(jìn)水解，在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮可以抑制FeCl（6）根據(jù)結(jié)構(gòu)式，可知Fe原子的配位數(shù)為4；氯原子最外層有7個(gè)電子，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)只需要形成一個(gè)共價(jià)鍵，多余的鍵為配位鍵，所以其中的配位鍵，故答案為：4；。

【分析】（1）三頸燒瓶的特點(diǎn)是有三個(gè)瓶口；

（2）氣密性的檢查：將丙中的導(dǎo)管末端插入溶液中，打開(kāi)彈簧夾，關(guān)閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好；

（3）先用稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，再打開(kāi)彈簧夾通入氯氣；

（4）亞鐵離子和氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子；

（5）鐵離子易水解，可以在氯化氫的氣流中抑制水解；

（6）結(jié)合圖示可以知道鐵原子提供空軌道，氯原子提供孤電子對(duì)。9．【答案】（1）第四周期VIII族；3（2）NaAl（3）Ni+2（4）不能；硝酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體，且會(huì)引入雜質(zhì)；2.83；取少量濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則（5）112.4cVm【解析】【解答】（1）Ni的原子序數(shù)為28，在元素周期表的位置為第四周期VIII族；其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d（2）根據(jù)上述分析可知，濾液1主要為過(guò)量的NaOH和NaAlO（3）因?yàn)榻饘倩顫娦裕篘i>Pb，可知加入硫酸后，Ni會(huì)與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成NiSO4和氫氣，其離子方程式為：Ni+2H（4）加入H2O2的目的是將Fe2+根據(jù)Ksp近似值可知，鐵離子沉淀時(shí)溶液中氫氧根離子濃度為3Ksp(Fe(OH)3)c(F雜質(zhì)除盡后不含鐵離子，因此使用KSCN溶液作為試劑，可檢測(cè)是否已除盡，具體操作和現(xiàn)象為：取少量濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe（5）根據(jù)滴定方程式Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H+可知，恰好滴定到終點(diǎn)時(shí)，n(Ni2+)=n(HA．錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙?，需半分鐘之?nèi)不褪色，再停止滴定操作，若立刻停止滴定，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，A正確；B．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，B不正確；C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，所測(cè)的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，C不正確；故答案為：A。

【分析】（1）Ni為28號(hào)元素，在周期表第四周期VIII族；

（2）氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，鋁會(huì)轉(zhuǎn)化為溶于水的偏鋁酸鈉；

（3）鎳和氫離子反應(yīng)生成鎳離子和氫氣；

（4）過(guò)氧化氫作為氧化劑的好處是不會(huì)引入其他新雜質(zhì)；

（5）滴定誤差分析：

滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，偏大；滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗，偏?。诲F形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，偏大盛；標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，偏大；待測(cè)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，偏??；待測(cè)液滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏大；標(biāo)準(zhǔn)液滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏??；滴定結(jié)束后，尖嘴掛著余液，偏大；滴定后俯視讀數(shù)，偏大；滴定前俯視讀數(shù)，偏小。10．【答案】（1）-749；低溫；BD；Ka=（2）>；F的電負(fù)性比H大，NF（3）(34【解析】【解答】（1）①已知：I.NII.CO(g)+12O2(②向某絕熱恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)III2NO(A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不變，氣體的總體積不變，所以氣體的密度為恒量，則氣體的密度不再改變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B．因?yàn)轶w系為絕熱體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有熱量變化，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體的溫度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；C．v(D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量為恒量，氣體的總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在變，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，則當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：BD；③恒溫恒容條件發(fā)生發(fā)應(yīng)III，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各容器內(nèi)壓強(qiáng)：pa=pb＜pc，說(shuō)明平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量：na=nb＜nc，即平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：a=b＞c，則平衡常數(shù)：Ka=Kb>Kc；實(shí)驗(yàn)b中，反應(yīng)III2NO(g)+2CO(g)?2CO2NO(g)+2CO(g)?2CO2（2）因?yàn)镕的電負(fù)性比H大，NF（3）①A點(diǎn)坐標(biāo)為(0，0，0)，則A原子位于坐標(biāo)原點(diǎn)，由圖可知2號(hào)原子也在坐標(biāo)軸正方向空間內(nèi)，且到x軸、y軸、z軸的距離分別為34、34、14，即2號(hào)原子的坐標(biāo)為(34，②由題干晶胞圖示可知，一個(gè)晶胞中含有Ga的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，As的個(gè)數(shù)為4，設(shè)晶胞中Ga與As兩原子核間最近距離為xnm，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為4xnm，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的3倍，則晶胞的邊長(zhǎng)為：a=4x3nm

【分析】（1）①蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減；

②化學(xué)平衡判斷：1、同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，2、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例，3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量