浙江省寧波市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）3

浙江省寧波市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）得分1．常溫常壓下，下列物質(zhì)為氣態(tài)的是（）A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．水2．碳酸氫鈉常用作食用堿或工業(yè)用堿，下列說法不正確的是（）A．向碳酸氫鈉固體中加入少量水后，會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，加入NHC．分別同時(shí)加熱等量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉先發(fā)生分解D．往飽和碳酸鈉溶液中通入CO3．下列表示正確的是（）A．BF3B．H3OC．基態(tài)Fe2+D．的名稱：乙二酸乙二酯4．KNO3具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+2NA．N2B．KNOC．生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實(shí)驗(yàn)室不可用加熱NH45．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．1.0mol/L氨水溶液（pH=9）中：Cu2+、NB．1.0mol/L氯化鈉溶液（pH=7）中：Fe3+、BC．0.1mol/L碳酸鈉溶液（pH=11）中：[Al(OH)4]-D．0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液（pH=5）中：C2O42?6．《開寶本草》記載“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉［主要成分為(CH3COO)A．氣體X為SB．鐵華粉中含有鐵單質(zhì)C．由上述實(shí)驗(yàn)可知，OH?結(jié)合FD．制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2C7．類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列結(jié)論合理的是（）已知結(jié)論A15—冠—5（冠醚）能識(shí)別N12—冠—4（冠醚）能識(shí)別KB酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸酸性：氫氟酸＞氫氯酸CKK溶解度：AD晶體硅是半導(dǎo)體材料晶體硅的化學(xué)鍵含金屬鍵成分A．A B．B C．C D．D8．某實(shí)驗(yàn)小組為制備1-氯-2-甲基丙烷（沸點(diǎn)69℃），將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流（伴有HCl氣體產(chǎn)生）。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCA．裝置①在加熱回流時(shí)，需加入沸石或碎瓷片B．裝置②與裝置①的冷凝管上端相連，因HCl氣體極易溶于水，需將尾氣處理裝置設(shè)計(jì)成防倒吸C．裝置③在分液前無法區(qū)分水層與有機(jī)層時(shí)，可向分液漏斗中滴水，若上層無水滴通過軌跡，則上層為水層D．CH2C9．關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說法正確的是（）A．分子式為C4H10B．可用溴水鑒別甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯C．CH3CHOD．淀粉水解液堿化后，加入新制氫氧化銅并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉水解生成了還原性糖10．下列指定反應(yīng)與方程式不相符的是（）A．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4B．用惰性電極電解MgCl2C．甘油與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)：D．在酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)生成羥甲基苯酚：11．有機(jī)物L(fēng)的合成路線（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．1molX最多能與2molNaOH（水溶液）發(fā)生反應(yīng)B．在Z→M的過程中，發(fā)生還原反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CC．Y能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同D．N和L均難溶于水12．有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價(jià)層電子排布式為nsn?1nA．Z與N可形成化合物ZN3B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．M元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．YX3+13．高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上以NaClOA．上述裝置中，f極為光伏電池的正極B．a(chǎn)、b處均通入NaClOC．d處得到較濃的NaOH溶液，c處得到HClO4溶液D．若轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成100.5gHClO414．乙醛與氫氰酸（HCN，弱酸）能發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-羥基丙腈，歷程如下：下列說法不正確的是（）A．因氧原子的電負(fù)性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，與CNB．HCN易揮發(fā)且有劇毒，是該反應(yīng)不在酸性條件下進(jìn)行的原因之一C．往丙酮與HCN反應(yīng)體系中加入一滴KOH溶液，反應(yīng)速率明顯加快，因此堿性越強(qiáng)，上述反應(yīng)越容易進(jìn)行D．與HCN加成的反應(yīng)速率：15．常溫下，往0.35mol/LCa(ClO)2溶液中通入已知：Ka(HClO)=4.0×10K下列說法不正確的是（）A．通入一定量CO2后溶液pH=7，未出現(xiàn)B．往Ca(ClO)2溶液中加鹽酸酸化，將有C．通入一定量CO2后溶液中D．已知自然條件下，飽和碳酸溶液的pH≈5.16．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，下列方案設(shè)計(jì)、結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究金屬Na、Ca的金屬性強(qiáng)弱將金屬Na、Ca分別切成體積相等的顆粒，投入蒸餾水中金屬Na與水反應(yīng)更加劇烈Na的金屬性強(qiáng)于CaB判斷AlCl將AlClAlClAlClC探究濃硝酸與炭在加熱條件下能否反應(yīng)將紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成ND探究有機(jī)物中官能團(tuán)之間的影響分別向丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)A．A B．B C．C D．D閱卷人二、非選擇題（本大題共5小題，共52分。）得分17．氫和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。請(qǐng)回答：（1）鈷氧化物和Al①鈷藍(lán)晶胞中Co、Al、O原子個(gè)數(shù)比為。②Co原子間最短的距離為pm。③圖2所示字母中，Ⅰ型小立方體分別是a、（填字母序號(hào)）。（2）苯、1，3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一個(gè)p軌道肩并肩成共軛大π鍵。①下列說法正確的是。A.同周期元素中，第一電離能大于碳的元素有3種B.苯中碳原子雜化方式為sC.1，3-丁二烯的2、3號(hào)位碳原子間的鍵長(zhǎng)大于乙烷中的碳碳鍵鍵長(zhǎng)D.的二氯代物有9種（不考慮立體異構(gòu)）②苯環(huán)之間通過共用苯環(huán)的若干條環(huán)邊而形成的芳香烴稱為稠環(huán)芳烴，例如：萘（）、蒽（）、菲（）。分子式為C30H18（3）鄰羥基苯甲醛（）能形成分子內(nèi)氫鍵。①畫出鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵。②鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，在分子間不存在氫鍵的原因是。18．砷的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域，如我國(guó)“天宮”空間站的核心艙“天和號(hào)”就是采用砷化鎵薄膜電池來供電。一種從酸性高濃度含砷廢水［砷主要以亞砷酸（H3已知：Ⅰ.AⅡ.AⅢ.砷酸（H3Ⅳ.Ksp(FeS)=6請(qǐng)回答：（1）從含砷廢水到濾液Ⅰ，濃度明顯減小的陽離子為（用離子符號(hào)表示）。（2）下列說法正確的是____。A．沉砷時(shí)產(chǎn)生的廢氣可用CuSOB．酸化的目的是增加+5價(jià)砷的氧化性C．NaOH浸取后所得濾渣的主要成分是FeS，不含F(xiàn)eD．酸性：H（3）“沉砷”過程中FeS是否可用過量的Na2S替換（4）砷酸“還原”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為。還原后溶液需檢驗(yàn)是否仍剩余砷酸，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案。19．通過電化學(xué)將CO（1）某研究小組采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將CO2最終轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖1所示。惰性電極a上催化劑納米Cu處的電極反應(yīng)式為圖1（2）另一研究小組研究乙醇-水催化重整獲得清潔能源H2反應(yīng)Ⅰ：C2H反應(yīng)Ⅱ：CO2反應(yīng)Ⅲ：C2H①ΔH3=②保持壓強(qiáng)為100kPa，按n始(C2H5OH):n始(H2O)=1:下列說法正確的是。A.曲線a表示平衡時(shí)COB.乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高一直增大C.300℃后曲線b隨溫度升高而降低的原因是催化劑在高溫下活性下降D.降低水醇比［n(H2O)③500℃、100kPa條件下，反應(yīng)Ⅱ中用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=。

（3）第三個(gè)研究小組研究CH4還原CO2獲得能源CO。恒壓、750℃條件下，CH①上述轉(zhuǎn)化循環(huán)順利進(jìn)行時(shí)，過程ⅲ中參加反應(yīng)的n(Fe):n(CaC②若CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：1投料，會(huì)導(dǎo)致過程ⅱ、ⅲ循環(huán)無法持續(xù)進(jìn)行，請(qǐng)解釋原因（結(jié)合第20．某小組設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略）。已知：①測(cè)定原理為甲醛把Ag+還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成②吸光度用A表示，計(jì)算公式為A=abc，其中a為吸光度系數(shù)，b為光在樣本中經(jīng)過的距離，c為溶液濃度。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是。（2）制備銀氨溶液，儀器B中放置的藥品是（填“AgNO（3）選擇正確的操作，完成室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定：操作①：取下玻璃塞→操作②：→操作③：→操作④：使可滑動(dòng)隔板處于最右端→操作⑤：→操作⑥：→操作⑦：→再將操作③～⑦重復(fù)4次→測(cè)定溶液吸光度。a.打開K1，關(guān)閉K2b.打開Kc.將可滑動(dòng)隔板拉至最左端d.熱水浴加熱儀器Ae.將可滑動(dòng)隔板緩慢推至最右端f.將可滑動(dòng)隔板迅速推至最右端（4）寫出甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）將儀器A中溶液的pH調(diào)至1，加入足量Fe2(SO4（6）下列說法正確的是____。A．本實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置B．實(shí)驗(yàn)應(yīng)在室內(nèi)不同點(diǎn)位進(jìn)行空氣取樣，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性C．毛細(xì)管的作用是減小空氣通入速率，保證空氣中的HCHO被吸收完全D．有色配合物濃度越大，測(cè)得吸光度數(shù)值越大21．化合物J是一種用于降血脂的藥物，其合成路線如圖：已知：①結(jié)構(gòu)與苯相似；②R?Cl→請(qǐng)回答：（1）化合物I含有的官能團(tuán)名稱是。（2）反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中有HBr，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）下列說法不正確的是____。A．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)B．反應(yīng)⑥除生成H外，還生成C．已知化合物E中的N原子雜化方式均為spD．化合物J中有3個(gè)手性碳原子（4）化合物A的分子式為C7H10N2（5）設(shè)計(jì)以氯苯為原料合成物質(zhì)K（）的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。（6）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）。①具有含N的六元雜環(huán)，六元環(huán)中無碳碳三鍵，環(huán)上只有一個(gè)取代基；②1H?NMR③碳原子不連兩個(gè)雙鍵，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】常溫下，甲醇為液態(tài)，甲醛為氣體，甲酸為液體，水為液體，故答案為；B

【分析】根據(jù)常溫下各物質(zhì)的狀態(tài)即可判斷。2．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸氫鈉溶于水吸熱，故A不符合題意；

B.碳酸氫鈉顯堿性，加入氯化銨后，當(dāng)形成氨水濃度較大時(shí)才會(huì)產(chǎn)生氨氣，故B符合題意；

C.碳酸氫鈉穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，同時(shí)加熱時(shí)，碳酸氫鈉先分解，故C不符合題意；

D.相同條件下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生渾濁，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.碳酸氫鈉溶于水出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象；

B.當(dāng)濃度達(dá)到一定時(shí)，才會(huì)出現(xiàn)氨氣；

C.相同條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定；

D.相同條件下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉。3．【答案】A【解析】【解答】A.BF3的價(jià)層電子對(duì)為3+1×32=3，（VSEPR）模型為平面三角形，故A符合題意；

B.H3O+的電子式：，故B不符合題意；

C.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式：，故C不符合題意；

D.的名稱為乙二酸二乙酯，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.BF3計(jì)算出B原子的價(jià)層電子對(duì)胃3，因此為平面三角形；

B.水合氫離子中水中氧原子需要滿足8個(gè)電子；

C.鐵原子價(jià)層電子排布為3d54s2，亞鐵離子電子排布為：3d54．【答案】B【解析】【解答】A.KNO3中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，NH4Cl中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，則N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.KNO3中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則KNO3既是氧化劑又是還原劑，故B符合題意；

C.KNO3中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)消耗2molKNO3生成2molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA，故C不符合題意；

D.2KNO3+2NH4Cl??△??__2N2↑+O2↑+4H5．【答案】C【解析】【解答】A.1.0mol/L氨水溶液（pH=9）有大量的氫氧根，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)得到氫氧化銅，故A不符合題意；

B.鐵離子水解呈酸性，因此溶液PH＜7，故B不符合題意；

C.[Al(OH)4]-、Cl?、CN?在堿性條件下均共存，故C符合題意；

D.C2O42?與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故D不符合題意；

.故答案為：C

【分析】A.銅離子與氫氧根不共存；6．【答案】A【解析】【解答】A.(CH3COO)2Fe?H2O］與硫酸作用得到醋酸，故A符合題意；

B.加入鹽酸，有氫氣產(chǎn)生，說明鐵華粉中含有鐵單質(zhì)，故B不符合題意；

C.由上述實(shí)驗(yàn)可知，氫氧根離子能與藍(lán)色沉淀反應(yīng)，生成棕色沉淀，說明有氫氧化鐵沉淀生成，說明氫氧根離子結(jié)合鐵離子的能力強(qiáng)于CN-，故C不符合題意；7．【答案】D【解析】【解答】A.12—冠—4（冠醚）與Li+絡(luò)合而不與Na+、K+絡(luò)合，故12—冠—4（冠醚）不能識(shí)別K+，故A不符合題意；

B.F的吸電子能力強(qiáng)于Cl，使得三氟乙酸比三氯乙酸更易發(fā)生電離，而F的非金屬性比Cl強(qiáng)，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，H-F鍵能比H-Cl鍵能大，更難發(fā)生電離，所以酸性：氫氟酸＜?xì)渎人幔蔅不符合題意；

C.Ag2CrO4和AgCl組成不相似，不能進(jìn)行比較溶解度，故C不符合題意；

D.晶體硅是半導(dǎo)體材料，能導(dǎo)電，金屬含有金屬鍵，能夠?qū)щ?，個(gè)由此可類比推理出，晶體硅的化學(xué)鍵含金屬鍵成分，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.12—冠—4（冠醚）與Li+絡(luò)合而不與Na+、K+絡(luò)合；8．【答案】A【解析】【解答】A.該裝置中有攪拌棒，不需加入沸石或碎瓷片，故A符合題意；

B.裝置②與裝置①的冷凝管上端相連，用來收集反應(yīng)生成的HCl，HCl氣體極易溶于水，所以要防止倒吸，故B不符合題意；

C.向兩層溶液中滴水，滴入水后如果先接觸有機(jī)層，滴入的水與有機(jī)層會(huì)有明顯的界限，如果滴入水層，就會(huì)消失不見，故C不符合題意；

D.CH2Cl2沸點(diǎn)為39.8℃，1-氯-2-甲基丙烷沸點(diǎn)69℃，故可使用裝置④的蒸餾裝置，對(duì)圓底燒瓶進(jìn)行控制溫度的溫水浴加熱，得到純凈的1-氯-2-甲基丙烷，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)裝置①中含有環(huán)形攪拌棒，不需要加入碎瓷片；

B.裝置B可以防倒吸；

C.相似相溶，加入水后不分層說明上層為水層，分層說明為有機(jī)層；

D.二氯甲烷裝在裝在圓底燒瓶中，利用水浴加熱可增強(qiáng)效果。9．【答案】D【解析】【解答】A.分子式為C4H10O的有機(jī)物不能使酸性KMnO4溶液褪，比如：為醇，故A不符合題意；

B.甲酸水溶液、甲醛水溶液就能和溴水反應(yīng)使溴水褪色，現(xiàn)象相同，故不能用溴水鑒別甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯，故B不符合題意；

C.CH3CHO和CH3COOH都含有兩種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比均為3：1，但由于所含官能團(tuán)不同使得化學(xué)位移不同，故二者的核磁共振氫譜譜圖不完全相同，故C不符合題意；

D.淀粉水解液生成葡萄糖，葡萄糖為還原性糖，堿化后，加入新制氫氧化銅并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)為醇，不能酸性高錳酸鉀褪色；

B.甲酸和甲醛水溶液加入溴水褪色，不能鑒別，而甲苯萃取溴水，分層；

C.乙醛和乙酸核磁共振氫譜不是完全相同；10．【答案】C【解析】【解答】A.I-在空氣中被氧化為I2，使淀粉溶液變藍(lán)，離子方程式為4I?+O2+2H2O???????__2I2+4OH?，故A不符合題意；

B.用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極上水電離出的H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，Mg2+和水電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)生成Mg(OH)211．【答案】B【解析】【解答】A.由題干信息可知，1molX中含有2mol醇酯基，則最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故A不符合題意；

B.由題干轉(zhuǎn)化信息可知，有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物加氫失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，在Z→M的過程中即羧基轉(zhuǎn)化為醇羥基，發(fā)生還原反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH2CH2OH，故C符合題意；

C.Y能使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，即褪色原理不同，

故C不符合題意；

D.由題干信息可知，L為醚類物質(zhì)，N是鹵代烴，二者均難溶于水，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可得到1molX含有2mol酯基，可消耗2mol氫氧化鈉；

B.根據(jù)圖示設(shè)計(jì)將羧基轉(zhuǎn)化為醇羥基即可寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

C.Y含有雙鍵可是溴水和高錳酸鉀褪色，褪色原理不同；

D.L為醚類物質(zhì)，N為氯代烴均不溶于水。12．【答案】A【解析】【解答】X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N元素的價(jià)層電子排布式為nsn?1np2n?1，則N為Cl元素；陽離子中X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、4，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、M為Mg元素，N為Cl元素。

A.氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，由于原子核外沒有d軌道，所以由共價(jià)鍵的飽和性可知，氮原子與氯原子無法形成五氯化氮，故A符合題意；

B.氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，故B不符合題意；

C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，故C不符合題意；

D.CH3+離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2雜化，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.Z為N元素、N為Cl元素，根據(jù)核外電子排布即可判斷形成NCl5；

B.Y為C元素形成氫化物為CH4、Z為N元素，形成氫化物為NH3，氨氣形成氫鍵，沸點(diǎn)高；

C.M為Mg元素，同周期元素，從左到右第一電離能增大趨勢(shì)，鎂3s處于全充滿較穩(wěn)定，第一電離能大；13．【答案】C【解析】【解答】A.圖中Na+由左側(cè)移動(dòng)到右側(cè)，即電解池左側(cè)為陽極，陽極電極與光伏電池的正極相接，所以e極為光伏電池的正極、f極為負(fù)極，故A不符合題意；

B.由以上分析可知，物質(zhì)b為稀NaOH溶液，故B不符合題意；

C.左側(cè)陽極上生成的H+與加入的高氯酸鈉結(jié)合成高氯酸，右側(cè)陰極上生成的OH-與Na+結(jié)合成NaOH，所以d處得到較濃的NaOH溶液，c處得到HClO4，故C符合題意；

D.電解NaClO4溶液生成HClO4時(shí)陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子則生成2molH+，即生成2molHClO4，m(HClO4)=nM=2mol×100.5g/mol=201g，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)鈉離子向Y移動(dòng)，因此電極d為陰極，因此f為電池的負(fù)極；

B.左側(cè)為陽極，因此生成大量的氫離子與高氯酸鈉形成高氯酸，右側(cè)留下大量的氫氧根與鈉離子形成氫氧化鈉；

C.根據(jù)電解高氯酸鈉得到高氯酸，即可得到c處是高氯酸，d留下大量氫氧根與鈉離子結(jié)合形成氫氧化鈉；

D.左側(cè)是陽極，因此電極式為2H2O-4e-=4H++O2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子即可生成2mol高氯酸即可計(jì)算出物質(zhì)的質(zhì)量。14．【答案】C【解析】【解答】A.氧原子的電負(fù)性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，碳原子與CN-作用，故A不符合題意；

B.HCN易揮發(fā)且有劇毒，所以該反應(yīng)不在酸性條件下進(jìn)行，故B不符合題意；

C.往丙酮與HCN反應(yīng)體系中加入一滴KOH溶液，CN-濃度增大，反應(yīng)速率明顯加快，若堿性過強(qiáng)，氫離子濃度降低，第二步反應(yīng)難發(fā)生，故C符合題意；

D.硝基是吸電子基，甲基是給電子基，間甲基苯甲醛中醛基中的碳原子正電性減弱，不利于親核加成，所以與HCN加成的反應(yīng)速率：，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.氧原子電負(fù)性較強(qiáng)，醛基上碳帶正電荷，因此與CN-作用；

B.酸性條件稀啊，易形成HCN易揮發(fā)；

C.HCN是弱酸，加入氫氧化鉀導(dǎo)致CN-濃度增大，速率加快，過多堿導(dǎo)致第二步氫離子減少，反應(yīng)難發(fā)生；

D.硝基是吸電子基，甲基是給電子基，間甲基苯甲醛中醛基中的碳原子正電性減弱，不利于反應(yīng)。15．【答案】A【解析】【解答】A.向Ca(ClO)2溶液中通入一定量CO2后溶液pH=7，c(H+)=10-7mol/L，由于Ka(HClO)=4.0×10-8，c(H+)c(ClO-)c(HClO)=4.0×10-8，c(ClO-)c(HClO)=0.4，根據(jù)Ca(ClO)2溶液濃度為0.35mol/L，則c(ClO-)+c(HClO)=0.35mol/L×2=0.70mol/L，兩式聯(lián)立，解得c(ClO-)=0.2mol/L；c(HClO)=0.5mol/L；溶液pH=7，溶液顯中性，則溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故有2c(Ca2+)=c(ClO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)；0.35mol/LCa(ClO)2溶液中，c(Ca2+)=0.35mol/L，0.35mol/L×2=0.2mol/L+2c(CO32-)+c(HCO3-)，所以2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.5mol/L，H2CO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)=4.7×10-11，c(CO32-)c(HCO3-)=4.7×10-4，結(jié)合等式2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.5mol/L，可知c(HCO3-)≈0.5mol/L，c(CO32-)=0.5mol/L×4.7×10-4=2.35×10-4mol/L，c(Ca2+)·c(CO32-)=0.35×2.35×10-4=8.225×10-5＞Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，因此溶液中會(huì)出現(xiàn)CaCO3沉淀，故A符合題意；

B.加入鹽酸酸化，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，HCl具有還原性，會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，將其氧化為氯氣，反應(yīng)方程式為：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，故B不符合題意；

C.Ka(HClO)=c(H+)c(ClO-)c(HClO)=4.0×10-8，若c(ClO-)=c(HClO)，則c(H+)=4.0×10-8mol/L，pH=8-lg4=7.4<8，而酚酞的變色范圍是8.2-10，所以酚酞并未變紅，故C不符合題意；

D.碳酸在溶液中存在兩步電離平衡，HCO3-主要是來自于第一步電離，H+兩步電離均會(huì)生成，故c(H+)＞c(HCO3-)；CO32-主要是HCO3-部分電離得到，而且HCO3-電離程度十分微弱，H2CO3電離出HCO3-的程度大于HCO3-電離產(chǎn)生CO32-的程度，故c(CO32-)和c(OH-)要小于c(HCO3-)；Kb1=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=KwKa2=2.13×10-4，溶液pH=5.6，c(H+)=10-5.6mol/L，c(OH-)=10-8.4mol/L，c(HCO3-)≈c(H+)=10-5.6mol/L，可得c(CO32-)=4.7×1016．【答案】D【解析】【解答】A.將金屬Na、Ca分別切成體積相等的顆粒，投入蒸餾水中，分別發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，由于NaOH易溶于水，會(huì)迅速擴(kuò)散到溶于中，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；而Ca(OH)2微溶水，反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2覆蓋在金屬表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致Ca與水的反應(yīng)速率比Na與H2O反應(yīng)的緩慢，因此不能比較金屬Na、Ca的金屬性強(qiáng)弱，故A不符合題意；

B.AlCl3固體溶于水，AlCl3電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，由于溶液中有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，但不能判斷其物質(zhì)中含有離子鍵，故B不符合題意；

C.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：4HNO3→?2H2O+4NO2↑+O2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2也會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，而不能證明C與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，故C不符合題意；

D.分別向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化，說明氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)生高聚物，可以用于探究有機(jī)物中官能團(tuán)之間的影響，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.從金屬活動(dòng)性判斷，鈣的金屬性強(qiáng)于鈉，但是鈉和鈣與水反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣微溶于水阻礙反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)致速率降低；

B.判斷是否含有離子鍵，可利用熔融的氯化鋁進(jìn)行是否導(dǎo)電判斷；

C.濃硝酸受熱時(shí)也分解成二氧化氮，無法確定是濃硝酸與木炭反應(yīng)得到；

D.根據(jù)加入水后固化說明發(fā)生價(jià)加聚反應(yīng)，主要是氰基活化雙鍵。17．【答案】（1）1：2：4；32（2）BD；54（3）；形成分子間氫鍵相當(dāng)于分子數(shù)減少的反應(yīng)，熵的減少量大于形成分子內(nèi)氫鍵，因此鄰羥基苯甲醛更傾向于形成分子內(nèi)氫鍵【解析】【解答】（1）①Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)中Co位于頂點(diǎn)和體心，原子數(shù)是4×18+1；O位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；Ⅱ型小立方體中Co位于頂點(diǎn)，原子數(shù)是4×18；O位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；Al位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，所以1個(gè)晶胞含有Co原子數(shù)是8、Al原子數(shù)是16、O原子數(shù)是32，則鈷藍(lán)晶胞中Co、Al、O原子個(gè)數(shù)比為：8：16：32=1：2：4；

②由圖可知，Co原子間最短的距離為面對(duì)角線的一半，則該距離為：32apm；

③根據(jù)晶胞中Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)、Ⅱ型小立方體關(guān)系，圖2中Ⅰ型小立方體位于圖2中上層ac對(duì)角線的位置、下層f位置，故分別是a、c、f；

（2）①A.同周期越靠右，第一電離能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，故同周期元素中，第一電離能大于碳的元素有N、O、F、Ne，一共4種，故A不符合題意；

B.苯中，碳原子均提供一個(gè)p軌道肩并肩成共軛大π鍵，則苯中碳原子雜化方式為sp2，故B符合題意；

C.根據(jù)信息可知，1，3-丁二烯中碳原子均提供一個(gè)p軌道肩并肩成共軛大π鍵，則其中碳原子間的鍵長(zhǎng)小于乙烷中的碳碳鍵鍵長(zhǎng)，故C不符合題意；

D.根據(jù)定一移一的原則可知，，的二氯代物有，，，，共有9種，故D符合題意

②根據(jù)題給信息可知，分子式為C30H18的稠環(huán)芳烴中含有苯環(huán)的個(gè)數(shù)為7個(gè)，其中含有C—Cσ鍵的個(gè)數(shù)為：36，C—Hσ鍵的個(gè)數(shù)為：18，則一個(gè)分子中σ鍵有54個(gè)；

（3）①羥基氫和醛基氧可形成氫鍵即可畫出：；

②從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向可以知道，鄰羥基苯甲醛在分子間形成氫鍵，會(huì)導(dǎo)致分子數(shù)減少，則熵減少，但是該物質(zhì)更加易于形成分子內(nèi)氫鍵，說明形成分子間氫鍵相當(dāng)于分子數(shù)減少的反應(yīng)，熵的減少量大于形成分子內(nèi)氫鍵，因此鄰羥基苯甲醛更傾向于形成分子內(nèi)氫鍵；

【分析】（1）①根據(jù)晶胞中原子占位計(jì)算出原子個(gè)數(shù)；

②根據(jù)Co位置，體對(duì)角線一般為Co原子最短的距離；

③根據(jù)鈷原子位于晶胞的頂角和面心即可得到I為a，c，f；

（2）①A.同周期中從左到右第一電離能增大趨勢(shì)，比碳大的有N、O、F、Ne；

B..苯中碳原子雜化方式為sp2；

C.1，3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一個(gè)p軌道肩并肩成共軛大π鍵，鍵較短；

D.找出一氯取代物種類，結(jié)合氫原子種類找出二取代物；

②單鍵和雙鍵均含有一個(gè)σ鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)即可找出個(gè)數(shù)；

（3）①根據(jù)氫鍵形成的原理判斷，羥基氫和醛基氧可形成氫鍵；

②根據(jù)形成分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致分子數(shù)減少，屬熵減少即可判斷出易形成分子內(nèi)氫鍵。18．【答案】（1）H（2）A；B；D（3）否；由于As2S3(s)+3（4）2H3AsO4【解析】【解答】（1）含砷廢水加入硫化亞鐵生成As2S3沉淀，H3AsO3與FeS反應(yīng)，氫離子不斷消耗；

（2）A.沉砷時(shí)產(chǎn)生的廢氣中含有H2S，可用CuSO4溶液吸收將其轉(zhuǎn)化為CuS固體處理，故A符合題意；

B.砷酸（H3AsO3）在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，因此酸化的目的是將砷酸鈉轉(zhuǎn)化為砷酸，從而增強(qiáng)+5價(jià)砷的氧化性，故B符合題意；

C.Ksp(FeS)=6.3×10?18，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×1017比較接近，沉淀可能含有Fe(OH)2，故C不符合題意；

D.非金屬性Se>As，則兩者最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SeO4>H3AsO4，故D符合題意；

（3）Ⅱ.As2S3(s)+3S2?(aq)?2As19．【答案】（1）2CO+8（2）+255.（3）3：4；過程ⅲ的反應(yīng)為：CaCO3?CaO+CO2、4CO2+3Fe?Fe3O4+4CO，當(dāng)n(Fe):n(CaCO3)=3:4時(shí)，?？身樌l(fā)生；若CH4【解析】【解答】（1）由圖可知，納米Cu處的電極上發(fā)生的反應(yīng)是CO2被還原為乙烯，所以電極反應(yīng)式為：

2CO+8e?+6H2O→CH2=CH2+8OH?；

（2）①C2H5OH(g)+3H2O(g)?2CO2(g)+6H2(g)ΔH1=+173.3kJ/mol①，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ/mol②，C2H5OH(g)+H2O(g)?2CO(g)+4H2(g)起始(mol)1300轉(zhuǎn)化(mol)a/6a/2a/3a平衡(mol)1-a/63-a/2a/3aC起始(mol)a/3a00轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)a/3-xa-xxx由圖可知500℃時(shí)，H2的產(chǎn)率為80%，CO2和CO的選擇性相等都為50%，故有a-x6×100%=80%，xa3-x+xx100%=50%，x=0.96，a=5.76，由此可計(jì)算出平衡時(shí)，n(CO2)=0.96mol，n(H2)=4.8mol，n(CO)=0.96mol，n(H2O)=0.12+0.96=1.08mol，所以反應(yīng)Ⅱ中用平衡分壓表示的平衡常數(shù)K=n(H2O)n(CO)n(H2)n(CO2)=0.225；

（3）①寫出方程式為：CH4+3CO2+4CaO+Fe3O4=4CaCO3+3Fe+2H2O，CaCO3?CaO+CO2，4CO2+3Fe?Fe3O4+4CO，n(Fe):n(CaCO3)=3；4.轉(zhuǎn)化順利進(jìn)行；

②根據(jù)第一問可知：n(Fe):n(CaCO3)=20．【答案】（1）三頸燒瓶（2）氨水（3）d；a；c；b；e（4）HCHO+4Ag（5）0.03（6）B；C；D【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示即可得到儀器A的名稱為三頸燒瓶；

（2）制備銀氨溶液，儀器B中放置的藥品是氨水；

（3）經(jīng)過分析可知，操作①：取下玻璃塞→操作②d.熱水浴加熱儀器A→操作③a.打開K1，關(guān)閉K2→操作④使可滑動(dòng)隔板處于最右端，排出容器中空氣→操作⑤c.將可滑動(dòng)隔板拉至最左端，吸入室內(nèi)待測(cè)的空氣→操作⑥b.打開K2，關(guān)閉K1→操作⑦e.將可滑動(dòng)隔板緩慢推至最右端，使得待測(cè)空氣緩緩進(jìn)入銀氨溶液充分反應(yīng)→再將操作③～⑦重復(fù)4次，減小實(shí)驗(yàn)誤差→測(cè)定溶液吸光度，即可得到順序：dacbe；

（4）甲醛具有一定還原性，能還原一價(jià)銀為銀單質(zhì)，與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和碳酸銨、水、氨氣，