2022年江蘇省中考化學沖刺復習-科學探究② 含解析

2022年江蘇省中考化學沖刺復習-科學探究②

二.金屬活動性順序及其應用（共6小題）

22.（2022?秦淮區(qū)二模）某同學設計實驗驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，下列實驗不需要進行的是（）

A.把鐵絲浸入稀鹽酸中

B.把銅絲浸入稀鹽酸中

C.把銀絲浸入稀鹽酸中

D.把銅絲浸入硝酸銀溶液中

23.（2022?灤陽市一模）為了驗證鋅、銅兩種金屬的活動性差異，取大小相同的鋅片和銅片進行如圖所示

的實驗，所用液體合理的是（）

C.酒精溶液D.硫酸鈉溶液

24.（2021秋?海州區(qū)校級期末）下列實驗操作不正確的是（）

一

三

二-了

B三

S

A

量取液體體積

一鐵絲

If_CUSO4

D.@浴灑比較金屬的活動性

25.（2022?金鄉(xiāng)縣一模）某化學興趣小組進行如圖所示實驗，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，

先進行如圖甲、乙、丙的三個實驗，再將丙中試管內的物質過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液

中析出固體質量隨反應時間的變化關系如圖丁所示。下列說法中不正確的是（）

虎

/鐵

化

或

R鐵

二二一稀鹽酸

液

溶

甲乙

A.該實驗可得出金屬活動性順序為：Zn>Fe>Cu>Ag

B.丙實驗試管內的物質過濾后所得濾液呈藍色，濾渣肯定含Ag,可能含Cu

C.圖丁中b點對應溶液所含的溶質是Cu（N03）2、Fe（N03）2

D.圖丁中c點對應溶液所含的溶質肯定有Fe（NO：,）2,可能含有Cu（N0:i）2

26.（2021?射陽縣校級一模）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判

斷M、N兩種金屬活動性順序的是（）

①M能和鹽酸反應而N不能②把M、N分別放入鹽酸中比較反應快慢

③常溫下M比N更耐腐蝕④M能從N的鹽溶液中置換出N

A.①②③④B.①②④C.①④D.②③

27.（2022?建鄴區(qū)一模）2020年12月，“嫦娥五號”返回器攜帶的月球土壤樣品，對于科學探測月球的金

屬資源方面意義很大。

（1）月球上存在天然的鐵、鋁等金屬顆粒而地球上沒有，原因是。

（2）為驗證銅、鋅、銀三種金屬的活動性順序，兩位同學設計了不同方案。

①小明設計了如圖所示方案。根據現(xiàn)象，得出銅、鋅、銀三種金屬的活動性由強到弱的順序

為。發(fā)生反應的化學方程式為。

②小芳選擇了光亮的銅絲、溶液和溶液（均寫化學式）也驗證出銅、鋅、銀三種金屬的

活動性順序。

（3）鎂和鎂合金廣泛應用于航空航天等領域。寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式,并計算若得到0.4g

的氫氣，理論上最少消耗鐵的質量是多少？

—Zn-Ag

ICuSO,i

溶液一8

III

三.實驗探究物質的性質或變化規(guī)律（共5小題）

28.（2022?相城區(qū)一模）碳酸氫鈉（NaHC03）是一種重要的化工原料。某化學興趣小組同學對碳酸氫鈉的

性質進行探究。

【查閱資料】①碳酸氫鈉的溶解度如下：

溫度10℃20℃30℃40℃

溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g

②碳酸氫鈉固體在潮濕的空氣中久置或受熱分解均生成Na2C03.H,0和CO2。

【實驗探究】探究1：NaHCOs溶液的酸堿性

用玻璃棒蘸取碳酸氫鈉溶液滴在訓試紙上，并于標準比色卡對照，讀出pH約為10,由此得出結論：

（1）NaHCOs溶液顯。（填“酸性”、“中性”或“堿性”）

探究2：NaHCOs溶液與鹽酸反應的熱效應

室溫下（20℃）,邊攪拌邊向盛有0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水，測得溫度為18.5℃；恢復至室

溫后，向燒杯中加入過量10mL質量分數為20%的鹽酸（20℃）,攪拌，測得溫度為20.8℃。

（2）實驗中配制的NaHCQ,溶液（填“是”或“不是”）飽和溶液。

（3）由上述實驗可知：NaHCOs固體溶于水（填“放熱”或“吸熱”）。有同學認為由上述實驗得

出NaHCO：,溶液與鹽酸反應放熱的結論并不可靠，理由是o

探究3：久置的NaHC03樣品中NaHCOs含量的測定

將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCOs樣品（假設只有NaHCOs和Na2c。3）混合均勻后，稱取19.0g混合物，加

熱至恒重，稱其質量為15.9g。

（4）①計算樣品中NaHCOs的質量分數（結果精確至0.01%）。

②若上述測定過程中未加熱至恒重，則測得NaHCOs的質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“無影

響嘰

29.（2022?南通模擬）甲烷（CH.）與C0、”的性質有諸多相似處：難溶于水、具有可燃性等。而CO、H2

都能還原金屬氧化物，那么甲烷（CH,）能否還原氧化銅？若能反應，產物有哪些？

CuO粉末

無水CuSO＜澄清石灰水

ABCD

興趣小組針對于此，稱取6.0g氧化銅粉末，展開探究：

【查閱資料】

①無水硫酸銅為一種白色固體，其遇水變藍；

②Cu和Cu,0均為紅色固體，且Cu20+H2S0,=Cu+CuS0t+H20?

【進行實驗】小言同學組裝裝置并,通入純凈、干燥的CHq后，小雨同學提醒CH”有可燃性，在點

燃A處酒精噴燈前，需從C裝置后尖嘴導管處收集氣體并，D處燃著酒精燈的作用主要是處理多

余的CH”請寫出發(fā)生反應的化學方程式。

【實驗現(xiàn)象】A中黑色粉末逐漸變紅；B中白色固體變藍；C中澄清石灰水變渾濁。

【產物分析】結合實驗現(xiàn)象，可以判斷：甲烷能夠還原氧化銅。

小翼同學認為：實驗后，裝置A中所得紅色固體全部為單質銅，并結合裝置B、C實驗現(xiàn)象，書寫出甲烷

與氧化銅反應完全轉化為單質銅的化學方程式。

小恒同學認為：實驗后，裝置A中所得紅色固體并不一定全部為單質銅，理由是。

【定量測定】小組同學待裝置冷卻后，停止通CH.”測得A中紅色粉末的質量為5.1g。若CH”將6.0g氧化

銅完全還原為銅單質，則理論上所得銅單質的質量應該為g,故所得紅色粉末中一定含有氧化亞

銅。

【設計實驗】同學們經討論后，認為可以用簡單的實驗驗證生成物中是否含有氧化亞銅，簡述實驗過程（包

括操作、可能的實驗現(xiàn)象和對應的結論）：。

30.（2021秋?秦淮區(qū)期末）某化學興趣小組的同學探究木炭與氧化銅的反應。

【實驗回顧】如圖所示裝置進行實驗，很快發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁，請寫出木炭與氧化銅反應的化學方

【實驗反思】某同學認為當木炭較多、溫度較高時，該反應產生的氣體中可能含有一氧化碳。

【查閱資料】堿石灰可以吸收二氧化碳和水蒸氣。

【實驗探究】同學們在老師指導下設計實驗進行了驗證。

【實驗分析】

（1）裝置B中澄清石灰水的作用是（用化學方程式表示）。

（2）實驗前，需檢查，點燃酒精燈前，先打開K,通入一段時間（填寫字母）。

A.空氣

B.氮氣

C.一氧化碳

D.二氧化碳

（3）E裝置中，硬質玻璃管和固體藥品實驗前的總質量為65.8g,當FeQ全部轉化為Fe后總質量為64.2g,

其中硬質玻璃管的質量為60g,則Fe0中x：y=（填寫最簡整數比）。

（4）證明A裝置中產物有一氧化碳的現(xiàn)象是。

（5）請指出上述實驗設計中的一項缺陷。

31.（2021秋?裸陽市期末）小劉同學在學習了鐵與硫酸銅溶液反應后，推測鋁也能與硫酸銅溶液反應，他

將打磨過的鋁絲放入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)生成紅色物質的同時有較多的氣泡放出。

【提出問題】鋁與硫酸銅溶液反應生成的氣體是什么呢？（提示：反應只生成一種氣體）

【作出猜想】猜想I：該氣體是;猜想H：該氣體是S0?；猜想III：該氣體是出。

【查閱資料】l.SOz能使高鎰酸鉀溶液褪色；2.lb的化學性質與C0相似，具有可燃性和還原性。

【進行實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

①向盛滿該氣體的試管中，_______無明顯變化猜想I不成立

②將該氣體通入高鎰酸鉀溶液中—猜想11不成立

③將該氣體凈化后通過CuO（如圖）猜想in成立

工化闈

I

【實驗反思】

（1）實驗前鋁絲要打磨的原因是（用化學方程式表示）。

（2）進行步驟③實驗時，硬質玻璃管內發(fā)生輕微爆炸，其原因可能是o

（3）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有（填化學式）。

32.（2021秋?東臺市校級月考）為了探究SO,與水的反應，某化學興趣小組的同學在老師的指導下展開了

如圖1所示的實驗：

so：

滴入2

植滴石蕊

物1L溶液的

油亞新制蒸

日-儲水2mL

圖1圖2

【查閱資料】1、so/能與水反應生成，亞硫酸不穩(wěn)定，受熱易分解;

2、紫色石蕊溶液是一種酸堿指示劑，遇到酸性物質會變成紅色。亞硫酸（H2SO3）中，硫元素顯價。

【提出問題】亞硫酸不穩(wěn)定，為什么紅色液體微熱后不變?yōu)樽仙?/p>

【作出猜想】猜想1：加熱不夠充分；

猜想2：與空氣中的氮氣有關；

猜想3：與空氣中的氧氣有關。

【探究與驗證】填寫表中空格：

編號操作現(xiàn)象結論

1將圖1中紅色液體_______仍為紅色猜想1不成立

2如圖2所示，先通入適量SO?，然后用先變紅，后變紫猜想2不成立

酒精燈微熱

3如圖2所示，先通入適量S02,再改通—

入氮氣，最后用酒精燈微熱

4如圖2所示，先通入適量SO?,再改通—猜想3成立

入氧氣，最后用酒精燈微熱

【分析與結論】圖2中植物油作用是,紅色液體微熱后不變?yōu)樽仙脑蚴荋2s與空氣中的氧

氣反應生成了另一種酸，進一步實驗證明是硫酸（H2SO4）,請寫出上述反應的化學反應方程式O

四.化學實驗方案設計與評價（共5小題）

33.（2022?相城區(qū)一模）下列實驗方法能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方法

A配制5%的KN03溶液將5gKN03溶于100g水中

B鑒別比和CH”分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯

C除去NaCl溶液中的Na2c。3加入適量Ca（NO3）2溶液、過濾

D比較Fe、Cu的金屬活動性將Fe和Cu分別放入同體積同濃度稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

34.（2022?高郵市一模）下列實驗方案能夠達到目的的是（）

A.采用灼燒聞氣味的方法鑒別羊毛與蠶絲

B.采用點燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳

C.分別加入熟石灰研磨、聞氣味，鑒別化肥氯化鉀和氯化鍍

D.分別將銅片、銀片放入稀硫酸中，驗證銅、銀的金屬活動性順序

35.（2021秋?南通期末）下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是（)

3

A.探究Zn、Fe金屬活動性強弱

D.驗證可燃物燃燒需要兩個條件

36.（2021秋?玄武區(qū)期末）下列實驗不能達到實驗目的是（）

選項ACD

攵?■finXV

）據紅墨水I

相互刻畫

H冷水H熱水

50mL50mL

H的比較空氣與呼出氣體中二氧探究溫度高低對分子運動快探究鐵、銅、銀活動性比較銅與黃銅的

化碳的含量慢的影響強弱硬度

A.AB.BC.CI）.D

37.（2021秋?灌云縣期末）下列實驗方法或所用藥品不能達到實驗目的的是（）

選項目的主要實驗操作或用藥品

A區(qū)分C0和CO2紫色石蕊溶液

B探究吸入空氣和呼出氣體中氧氣的含量大小插入燃著的小木條，觀察現(xiàn)象

C驗證Al、Cu、Ag的金屬活動性順序向CuSO”溶液和AgN03溶液中各放入大

小、形狀相同的Al絲

D區(qū)別高鎰酸鉀和氯酸鉀觀察顏色

A.AB.BC.CD.D

五.根據化學反應方程式的計算（共5小題）

38.（2022?興化市模擬）某興趣小組在做稀鹽酸與NaOIl溶液發(fā)生的中和反應時，利用圖一得到了反應中

溶液溫度及pH隨時間變化的關系曲線，如圖二所示。（不考慮溫度對溶液pH的影響）

圖一圖二

請回答下列問題：

（1）裝置A由外殼、內筒、隔熱層及杯蓋等組成，其主要目的是。

（2）該實驗說明稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應時熱量（填“放出”或“吸收”），寫出該反應的化

學方程式。

（3）取少量（填“a"、"b”或"c”）點溶液于試管中，該點所示的溶液中的溶質是（填

化學式），向試管中滴加適量FeCh溶液，能出現(xiàn)色沉淀，寫出該反應的化學方程式,充

分反應后，所得溶液中的溶質是（填化學式）。

（4）中和反應在生產和生活中有著廣泛的應用。某實驗室的廢水中硫酸的質量分數為5%,現(xiàn)有氫氧化鈣

11.1g,可以處理的實驗室廢水的質量是多少？（廢水中其他成分均不與氫氧化鈣反應，寫出計算過程）

39.（2021秋?大豐區(qū)期末）金屬和金屬材料在生產、生活中的應用非常廣泛。

（1）《天工開物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場景。煉錫時，有關鍵的一步“點鉛勾錫”，即加鉛能使

錫較易熔化流出，其原因是。

（2）月球背面的隕石坑土壤中有天然的鐵、鋁、銀等金屬顆粒。根據鐵銹蝕的條件分析，鐵在月球上不

銹蝕的原因可能是。

（3）“宏觀一一微觀一一符號”三重表征是化學獨有的表示物質及其變化的方法。請結合圖示回答下列問

題。

①實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質析出，實驗b中，鋅表面有黑色固體物質析出。R、Zn、Ag的

金屬活動性由強到弱的順序是。

②圖c是實驗a中反應的微觀示意圖，根據圖c分析實驗a中溶液減少的離子是（填離子符號）。

③寫出實驗a中發(fā)生的化學反應方程式（用含R的符號表示），反應類型為o

（4）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，某實驗小組利用焦炭和Fez。?模擬早期煉鐵并檢驗

可能的產物，實驗裝置如下:

【查閱資料】A.鐵粉為黑色；B.PdCh溶液可用于檢驗CO,原理是：PdCh+CO+HzO=PdI+2HC1+X。

【實驗現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁，PdCk溶液中產生黑色沉淀，玻璃管內粉末全部變成黑色。

①將檢驗CO的原理的化學方程式補全，X處的化學式是o

②為了檢驗氣體產物，裝置從左到右的接口連接順序為a-。

③將試管中的黑色粉末放入稀鹽酸中，產生氣泡，固體全部消失。

【實驗結論】反應生成CO和CO?,黑色物質是Fe。

【歸納總結】根據實驗結論寫出C與FezOa反應的化學方程式為。

【拓展提升】某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量，取20克假黃金置于燒杯中,

取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：

實驗次序123456

加入稀鹽酸的質量/g202020202020

20剩余固體的質量/g18.717.416.114.813.513.5

請回答：

①假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量是。

②所用稀鹽酸中溶質的質量分數是（寫出計算過程，結果保留一位小數）.

40.（2021秋?淮陰區(qū)期末）某工廠欲從只含有CuSO,的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，工

業(yè)流程如圖:

(1)操作a的名稱是

(2)金屬A與廢液發(fā)生反應的化學方程式為

(3)為了除去固體混合物中Fe粉，獲得純凈的Cu粉，某同學設計了如圖兩個實驗方案:

加入適量CuSO4溶液

①Cu、FeA過濾）洗滌、烘干

攪拌

加入適量H2s04'溶液

②Cu、Fe，過濾?洗滌、烘干

攪拌

方案①中，由于,可能導致Fe粉除不盡。

（4）為了準確測定Fe、Cu混合物中Cu的質量分數，某小組取樣品20g,向其中加入100g足量的稀硫酸,

充分反應后剩余混合物的總重量變?yōu)?19.8g求:

②樣品中Cu的質量分數（寫出計算過程）。

41.（2022?烈山區(qū)校級模擬）鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質種類很多。

（1）鈣元素在人體內是（填“常量元素”或“微量元素”）；人體缺鈣易引發(fā)的疾病是

A.貧血B.夜盲癥C.骨質疏松D.甲狀腺腫大

（2）生石灰溶于水，該反應過程中能量的變化是（填“吸熱”或“放熱”），實驗室可以用測

定該反應后溶液的酸堿度。在實驗室中，生石灰應保存.

（3）實驗小組同學將Na2c溶液滴加到Ca（0H）2溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾

渣的成分是碳酸鈣。

【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？

【猜想與假設】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三:NaOH和

【實驗過程】

實驗步驟現(xiàn)象結論

實驗I：取濾液，向其中滴入適量Na￡03溶液猜想二不成立

實驗II：另取濾液，向其中加入足量—產生氣泡猜想成立

【拓展延伸】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小明用相同溶質質量分數的稀鹽酸和

該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液）。四組實驗數據記錄如表。請分析計算：

實驗組別一二三四

稀鹽酸質量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質量/g3.06.09.012.0

所得溶液質量/g101.9103.8105.0105.0

剩余固體質量00mn

①反應后，稀鹽酸還有剩余的是第組。

②混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為。

③求表中m的值（第③題寫出計算過程，結果精確到0.01g）。

42.（2021秋?興化市期末）學習了酸堿鹽的相關知識后，化學興趣小組的同學們走進數字化實驗室，利用

壓強傳感器進行了如下實驗，同學們搭建了如圖1所示的實驗裝置，先后將兩只注射器中的溶液快速全

部推入三頸燒瓶中，測定一段時間內壓強變化如圖2所示。請結合圖1和圖2,回答下列問題：

式。

（2）圖2中be段裝置內壓強幾乎不變，同學們進行交流討論，對c點溶液中溶質進行猜想和實驗探究,

請完成下列實驗探究。

【作出猜想】猜想一：只有NazC（）3

猜想二：只有NaOH

猜想三：有Naztth和NaOH

【實驗探究】為進一步探究c點溶液成分，同學們進行了下列實驗探究。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象分析實驗結論

①取少量c點溶液于試管中，加入足量觀察到—c點溶液中有一猜想三正確

BaCk溶液，充分反應。

②將步驟①反應后過濾，向濾液中滴觀察到溶液變紅C點溶液中有

加。NaOH

【實驗反思】實驗步驟①中加入足量BaCb溶液的目的是，寫出該反應的化學方程式;

小明同學認為步驟①中BaCb溶液還可以換成Ba（OH）?溶液，你認為合理嗎？（選填“合理”或

“不合理”），請說出你的理由0

（3）同學們通過實驗探究明確了c點溶液的成分，再推入另一種溶液，裝置內壓強如圖2中cd段所示，

請你說明cd段壓強變化的原因。

（4）化學興趣小組的同學，另取50g溶質質量分數為16%NaOH溶液和50g稀鹽酸充分混合，恰好完全反

應，求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

參考答案與試題解析

二.金屬活動性順序及其應用（共6小題）

22.（2022?秦淮區(qū)二模）某同學設計實驗驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，下列實驗不需要進行的是（）

A.把鐵絲浸入稀鹽酸中

B.把銅絲浸入稀鹽酸中

C.把銀絲浸入稀鹽酸中

D.把銅絲浸入硝酸銀溶液中

【解答】解：A、把鐵絲浸入稀鹽酸中，根據鐵能與稀鹽酸反應，可以判斷鐵在氫的前邊：

B、把銅絲浸入稀鹽酸中，根據銅不能與稀鹽酸反應，可以判斷銅在氫的后面；

C、把銀絲浸入稀鹽酸中，根據銀不能與稀鹽酸反應，可以判斷銀在氫的后面；

D,把銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅能將銀置換出來，可以判斷銅在銀的前邊。

綜合以上分析可知，通過A、B、D就可以比較出鐵、銅、銀的金屬活動順序，可以不必進行的是C。

故選：Co

23.（2022?漂陽市一模）為了驗證鋅、銅兩種金屬的活動性差異，取大小相同的鋅片和銅片進行如圖所示

A.稀鹽酸B.蒸儲水C.酒精溶液D.硫酸鈉溶液

【解答】解：A、鐵可以和稀鹽酸反應生成氫氣，而銅不能反應，根據這一現(xiàn)象說明鐵比銅活潑。故A正

確；

B、蒸儲水不能和鐵反應，也不能和銅反應，無法比較金屬活動性。故B錯誤；

C、酒精不能和鐵反應，也不能和銅反應，無法比較金屬活動性。故C錯誤；

1）、硫酸鈉溶液不能和鐵反應，也不能和銅反應，無法比較金屬活動性。故D錯誤。

故選：A。

24.（2021秋?海州區(qū)校級期末）下列實驗操作不正確的是（）

一鐵絲

CuSO4

溶液比較金屬的活動性

D.

【解答】解：A、讀取液體體積時，視線要與凹液面的最低處相平，該操作是俯視讀數，該項操作不正確;

B、過濾時應做到“一貼、二低、三靠”，該項操作正確;

C、該項正確傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，試管傾斜，試管口緊挨瓶口，圖中瓶塞正放，該

項操作正確;

D、根據鐵能與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，能比較出鐵比銅活潑，該項操作正確。

故選：Ao

25.(2022?金鄉(xiāng)縣一模)某化學興趣小組進行如圖所示實驗，探究Zn、Fe,Cu,Ag的金屬活動性順序,

先進行如圖甲、乙、丙的三個實驗，再將丙中試管內的物質過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液

中析出固體質量隨反應時間的變化關系如圖丁所示。下列說法中不正確的是()

鋅

化

氯

鐵

亞

液

溶

A.該實驗可得出金屬活動性順序為：Zn>Fe>Cu>Ag

B.丙實驗試管內的物質過濾后所得濾液呈藍色，濾渣肯定含Ag,可能含Cu

C.圖丁中b點對應溶液所含的溶質是Cu(N0：!)2、Fe(N03)2

D.圖丁中c點對應溶液所含的溶質肯定有Fe(N03)2,可能含有Cu(N03)2

【解答】解：A、依據甲、乙、丙的三個實驗的現(xiàn)象可得出金屬活動性順序為：Zn>Fe、Fe>H、Cu>Ag,

依據題意再將丙中試管內的物質過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質量隨反應時間的

變化關系如圖丁所示。從丁圖固體質量變化情況可知析出的是兩種固體，0b段析出的是Ag,be段析出的

是Cu,所以可以得知金屬活動性Fe>Cu,因此該實驗可得出金屬活動性順序為：Zn>Fe>Cu>Ag,故A

正確；

B、從丁圖固體質量變化情況可知析出的是兩種固體，0b段析出的是Ag,be段析出的是Cu,所以丙反應

后的濾液含有AgNO：；、Cu（N03）2,因此丙試管反應后的濾渣為Ag,故B錯誤；

C、由圖丁可知，b點恰好反應完，所以b點對應溶液所含的溶質是Cu（N03）2、Fe（N03）2,故C正確；

D、由圖丁可知，c點恰好反應完，但是無法確定鐵與硝酸銅的多少，所以所含的溶質肯定有Fe（NO3）2,

可能含有Cu（NO3）2,故D正確；

故選：B。

26.（2021?射陽縣校級一模）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判

斷M、N兩種金屬活動性順序的是（）

①M能和鹽酸反應而N不能②把M、N分別放入鹽酸中比較反應快慢

③常溫下M比N更耐腐蝕④M能從N的鹽溶液中置換出N

A.①②③④B.①②④C.①④D.②③

【解答】解：①M能和鹽酸反應而N不能，說明M比N活潑；

②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度，反應更劇烈不一定更活潑，是因為反應速率還與接觸面積大小

有關；

③常溫下M能與氧氣反應而N不能，不能判斷M、N兩種金屬活動性順序；

@M能從N的鹽溶液中置換出N,說明M比N活潑。

由以上分析可知，①④可以判斷M、N兩種金屬活動性順序。

故選：Co

27.（2022?建鄴區(qū)一模）2020年12月，“嫦娥五號”返回器攜帶的月球土壤樣品，對于科學探測月球的金

屬資源方面意義很大。

（1）月球上存在天然的鐵、鋁等金屬顆粒而地球上沒有，原因是月球上沒有氧氣。

（2）為驗證銅、鋅、銀三種金屬的活動性順序，兩位同學設計了不同方案。

①小明設計了如圖所示方案。根據鋅的表面有紅色物質生成，銀的表面無變化現(xiàn)象,得出銅、鋅、銀

三種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅>銅>銀。發(fā)生反應的化學方程式為Zn+CuS0“=

Cu+ZnSO,to

②小芳選擇了光亮的銅絲、ZnSO,（合理即可）溶液和AgNQ,溶液（均寫化學式）也驗證出銅、鋅、

銀三種金屬的活動性順序。

（3）鎂和鎂合金廣泛應用于航空航天等領域。寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgC12+HJ,

并計算若得到0.4g的氫氣，理論上最少消耗鐵的質量是多少？

—Zn-Ag

CuSO,

?溶液一

III

【解答】解：（1）月球上存在天然的鐵、鋁等金屬顆粒而地球上沒有，原因是月球上沒有氧氣。

（2）①小明設計了如圖所示方案。根據鋅的表面有紅色物質生成，銀的表面無變化的現(xiàn)象，得出銅、鋅、

銀三種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅＞銅＞銀。發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+CuS04-Cu+ZnS04o

②根據驗證三種金屬的活動性順序是常用“三取中”的方法可知，小芳選擇了光亮的銅絲、ZnSO,溶液和

AgN03溶液也驗證出銅、鋅、銀三種金屬的活動性順序。

（3）鎂與鹽酸反應生成了氯化鎂和氫氣，化學方程式：Mg+2HCl=MgCk+H2t;

設若得到0.4g的氫氣，理論上最少消耗鐵的質量是X。

Fe+2HCl=FeCl2+H21

562

x0.4g

答：最少消耗鐵的質量是11.2g

故答案為：（1）月球上沒有氧氣；

（2）①鋅的表面有紅色物質生成，銀的表面無變化；鋅＞銅＞銀；Zn+CuSO^Cu+ZnSO，）；

②ZnSOi（合理即可）;AgNO3；

（3）Mg+2HCl=MgCl2+Hzt；11.2g.

三.實驗探究物質的性質或變化規(guī)律（共5小題）

28.（2022?相城區(qū)一模）碳酸氫鈉（NaHCO：,）是一種重要的化工原料。某化學興趣小組同學對碳酸氫鈉的

性質進行探究。

【查閱資料】①碳酸氫鈉的溶解度如下：

溫度10℃20℃30℃40℃

溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g

②碳酸氫鈉固體在潮濕的空氣中久置或受熱分解均生成Na2C03.H20和CO?。

【實驗探究】探究1：NaHCO：,溶液的酸堿性

用玻璃棒蘸取碳酸氫鈉溶液滴在pH試紙上，并于標準比色卡對照，讀出pH約為10,由此得出結論:

（1）NaHCOs溶液顯堿性。（填“酸性”、“中性”或“堿性”）

探究2：NaHCO：，溶液與鹽酸反應的熱效應

室溫下（20℃）,邊攪拌邊向盛有0.5gNaHC03固體的燒杯中加入10mL水，測得溫度為18.5℃；恢復至室

溫后，向燒杯中加入過量10mL質量分數為20%的鹽酸（20℃）,攪拌，測得溫度為20.8℃。

（2）實驗中配制的NaHC03溶液不是（填"是”或“不是”）飽和溶液。

（3）由上述實驗可知：NaHCCh固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱有同學認為由上述實驗得

出NaHCQ；溶液與鹽酸反應放熱的結論并不可靠，理由是可能是加入20%的鹽酸時，鹽酸稀釋放出的熱

探究3：久置的NaHCO：；樣品中NaHC0:5含量的測定

將--瓶在潮濕空氣中久置的NaHCOs樣品（假設只有NaHCOs和Na2c。3）混合均勻后，稱取19.0g混合物，加

熱至恒重，稱其質量為15.9g。

（4）①計算樣品中NallCO：，的質量分數（結果精確至0.01%）。

②若上述測定過程中未加熱至恒重，則測得NaHC03的質量分數將偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無

影響"）。

【解答】解：（1）碳酸氫鈉溶液的面值約為10,所以NaHCO,溶液顯堿性，故答案為：堿性；

（2）碳酸氫鈉在20℃時的溶解度為9.6g,在20℃時100g水中溶解9.6g碳酸氫鈉而達到飽和狀態(tài)，所以

10mL水中最多溶解0.96g的碳酸氫鈉，在20℃時將0.5g的碳酸氫鈉加入10mL水中形成的溶液為不飽和

溶液，故答案為：不是；

（3）20℃時，邊攪拌邊向盛有0.5gNaHC0：,固體的燒杯中加入10mL水，測得溫度為18.5°C,說明碳酸氫

鈉溶于水吸收熱量，恢復至室溫后，向燒杯中加入過量10mL質量分數為20%的鹽酸，測得溫度為20.8C,

此時溫度升高，但有可能是加入20%的鹽酸時，鹽酸稀釋放出的熱量，并不能說明是碳酸氫鈉與鹽酸反應

放熱，故答案為：吸熱；可能是加入20%的鹽酸時，鹽酸稀釋放出的熱量；

（4）①設碳酸氫鈉的質量為x,

根據題意固體減少的質量為19.0g-15.9g=3.1g,

2NaHC0：；△Na2cO3+H2O+CO2t△m（減少的固體）

168184462

X3.1g

168x

62=3.lg

x=8.4g

樣品中的碳酸氫鈉的質量分數為4組X100%~4421癖

19g

答：樣品中的碳酸氫鈉的質量分數為44.21%。

②若測定過程中未加熱至恒重，碳酸氫鈉可能未完全分解，最終測定碳酸氫鈉的質量分數可能偏小，故答

案為：偏小。

29.（2022?南通模擬）甲烷（CH.）與CO,比的性質有諸多相似處：難溶于水、具有可燃性等。而CO、H2

都能還原金屬氧化物，那么甲烷（CHQ能否還原氧化銅？若能反應，產物有哪些？

興趣小組針對于此，稱取6.0g氧化銅粉末，展開探究：

【查閱資料】

①無水硫酸銅為一種白色固體，其遇水變藍；

②Cu和CM均為紅色固體，且CwO+H2so產CU+CUS0.,+H20。

【進行實驗】小言同學組裝裝置并檢查裝置的氣密性，通入純凈、干燥的CH,后，小雨同學提醒CH”

有可燃性，在點燃A處酒精噴燈前，需從C裝置后尖嘴導管處收集氣體并驗純，D處燃著酒精燈的作

占燃

用主要是處理多余的CH“，請寫出發(fā)生反應的化學方程式CH1+20?八'、從、2H2O+CO2。

【實驗現(xiàn)象】A中黑色粉末逐漸變紅；B中白色固體變藍；C中澄清石灰水變渾濁。

【產物分析】結合實驗現(xiàn)象，可以判斷：甲烷能夠還原氧化銅。

小翼同學認為：實驗后，裝置A中所得紅色固體全部為單質銅，并結合裝置B、C實驗現(xiàn)象，書寫出甲烷

與氧化銅反應完全轉化為單質銅的化學方程式CH,+4CuO-向34CU+CO「+2HHO。

小恒同學認為：實驗后，裝置A中所得紅色固體并不一定全部為單質銅，理由是氧化亞銅也是紅色固

體_?

【定量測定】小組同學待裝置冷卻后，停止通CH.”測得A中紅色粉末的質量為5.1g。若CH4將6.0g氧化

銅完全還原為銅單質，則理論上所得銅單質的質量應該為4.8g,故所得紅色粉末中一定含有氧化亞

銅。

【設計實驗】同學們經討論后，認為可以用簡單的實驗驗證生成物中是否含有氧化亞銅，簡述實驗過程（包

括操作、可能的實驗現(xiàn)象和對應的結論）：取少量樣品與試管中，加入適量的稀硫酸，若觀察到溶液由

無色變成藍色，則證明該生成物中含有CwO。

【解答】解：［進行實驗］小言同學組裝裝置并檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，甲烷具有可燃性，與空

氣混合點燃可能發(fā)生爆炸，在點燃A處酒精噴燈前，需從C裝置后尖嘴導管處收集氣體并驗純；甲烷在空

占燃

氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為CHI+202=X^=2H20+C02,故答案為：檢查裝置的氣

占燃

密性；驗純；陽+20『'"一-2H2O+CO2；

［產物分析］根據實驗現(xiàn)象可知：A中黑色粉末逐漸變紅，說明氧化銅轉化為銅，B中白色固體變藍，即無

水硫酸銅變藍，說明有水生成，C中澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，該反應的化學方程式為:

CH1+4Cu（）向［皿4C11+CO2+2H2O；銅和氧化亞銅都是紅色固體，所以在生成物變成紅色時，不能斷定固體全

吉，日

部為銅，故答案為：CH.,+4CU0=E^=4CU+C02+2H20;氧化亞銅也是紅色固體；

［定量測定］解：CM將6.0g氧化銅完全還原為銅單質，則理論上所得銅單質的質量為x,

吉滬

CH4+4CuO-4CU+C02+2H20

320256

6.0gx

320_6.0

荻二x

x=4.8g

［設計實驗］用簡單的實驗驗證生成物中是否含有氧化亞銅，CU2O+H2s04=CU+CUS0”+H2（）,可以取少量樣品與

試管中，加入適量的稀硫酸，若觀察到溶液由無色變成藍色，則證明該生成物中含有CuzO,故答案為：取

少量樣品與試管中，加入適量的稀硫酸，若觀察到溶液由無色變成藍色，則證明該生成物中含有Cu?0。

30.（2021秋?秦淮區(qū)期末）某化學興趣小組的同學探究木炭與氧化銅的反應。

【實驗回顧】如圖所示裝置進行實驗，很快發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁，請寫出木炭與氧化銅反應的化學方

吉洱

程式C+2CuO向皿2Cu+C02t。

C+CuO

網罩

一澄清的

廠石灰水

【實驗反思】某同學認為當木炭較多、溫度較高時，該反應產生的氣體中可能含有一氧化碳。

【查閱資料】堿石灰可以吸收二氧化碳和水蒸氣。

【實驗探究】同學們在老師指導下設計實驗進行了驗證。

【實驗分析】

（1）裝置B中澄清石灰水的作用是Ca（OH）?+C02=CaC0水+HQ（用化學方程式表示）。

（2）實驗前，需檢查裝置的氣密性，點燃酒精燈前，先打開K,通入一段時間B（填寫字母）。

A.空氣

B.氮氣

C.一氧化碳

D.二氧化碳

（3）E裝置中，硬質玻璃管和固體藥品實驗前的總質量為65.8g,當Fe&全部轉化為Fe后總質量為64.2g,

其中硬質玻璃管的質量為60g,則FeQ，中x：y=3：4（填寫最簡整數比）。

（4）證明A裝置中產物有一氧化碳的現(xiàn)象是D裝置中澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)裝置中出現(xiàn)渾濁。

（5）請指出上述實驗設計中的一項缺陷缺少尾氣處理。。

【解答】解：【實驗回顧】木炭與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為:

C+2CuO向皿2CU+CC）2t；故答案為：C+2CuO,向皿ZCu+CO?t；

【實驗分析】（1）裝置B中的澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中有二氧化碳，是因為二氧化碳和氫氧化

鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H20；故答案為：Ca（OH）2+C02

=CaCO31+H20；

（2）有氣體參加或生成的實驗，實驗前應檢查裝置的氣密性；該實驗的目的是檢驗木炭和氧化銅反應的

氣體生成物中是否含有一氧化碳，從實驗的流程可以看出，裝置B是檢驗二氧化碳氣體，裝置C是吸收二

氧化碳，裝置D是檢驗二氧化碳是否除盡，裝置E是驗證是否含有一氧化碳，裝置F是驗證E中是否生成

二氧化碳，從而說明生成物中是否含有--氧化碳，因為裝置中含有空氣，因此應先排出裝置中