2020-2021學(xué)年湖北省鄂州市秋林某中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2020.2021學(xué)年湖北省鄂州市秋林高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷解析：A.從圖中可以看到在剛開始的時(shí)候沒有產(chǎn)生L說明發(fā)生了反應(yīng)：3HS03+I03-3S04+r

含解析+3H\繼而發(fā)生：10；+6IT+5I=3114+31：故還原性：HS03〉「，氧化性：103MDSO：,正確；B.在

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合0?b間只發(fā)生3HS0「+IO】-3s0：+F+3H\故a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO：,還原產(chǎn)物是「，正

題目要求，共60分。)

確；C.①當(dāng)在。?b間只發(fā)生3HS03+103—3S04-+「+3H',溶液中「為0.4mol時(shí)，需要的

1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

KI0.是0.4mol；②當(dāng)3molNaHSO」完全反應(yīng)時(shí)，需要的KIO^是Imol,生成I為1mol；當(dāng)繼續(xù)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3氣體溶于IL水中得到0.1mol/L的氨水加入KIOs時(shí)，發(fā)生反應(yīng)103+51+6111-313+3Ho溶液中剩余1為0.4mol時(shí)，則與KP

反應(yīng)的卜為0.6moL消耗了103為0.i2mol,此時(shí)消耗了KIOs共L12制>1,錯(cuò)誤;D.若向的4溶液

B.質(zhì)子總數(shù)為10NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18g

中滴加NallSO,溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為：2I03+5HS03=h,+5S0：+3ir+lb0,正確。

C.0.4mol乙快和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NA【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，難點(diǎn)在于根據(jù)圖像首先判斷出發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而氧化性和還

原性的強(qiáng)弱就能判斷，從而寫出化學(xué)方程式，如根據(jù)題干判斷出。?b間的反應(yīng)是生成I而不是L

D.500mL0.2mol/L的K2s溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

(有HSO廠就不可能有L),綜合性較強(qiáng)，難度較大。

參考答案：3.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的AgQ、Fe(OH)3、NH4HCO3.NaHCOr完全分解，所得氣體

體積依次是V］、V2、*、V4o體積大小順序正確的是

C

2.已知含3moiNaHSO」的溶液中逐滴加入KI6溶液，加入的KT。,和析出的區(qū)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如A.V3>V4>V2>ViB.V3>V2>V4>VI

圖所示，則下列判斷不正確的是()C.V3>V2>V|>V4D.V2>V3>V|>V4

n(Ij)/mol參考答案：

B

略

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是()

A.還原性：HS03>r,氧化性：I03>h>S0：-A.向CuS04溶液中加入鐵時(shí)會(huì)置換出銅，可推向CuSOi溶液中加入鈉時(shí)也會(huì)置換出銅

B.a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO：一,還原產(chǎn)物是「B.氫氟酸的酸性比鹽酸弱，故非金屬性是F>C1

C.當(dāng)溶液中的「為0.4moi時(shí),加入的KI0s一定為0.4n)olC.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征

D.若向KIS,溶液中滴加NaHSO.溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為:

D.MgO可以除去MgCh溶液中含有的FeCl3

2103+5HS03=L,+5S0：+3H'+HQ

參考答案：

參考答案：

D

略

【知識(shí)點(diǎn)】乳化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用

5.常溫下，0.ImoU某一元酸(HA)溶液中c(OH)/aH+)=1x10-8,下列敘述正確的是

B

)A項(xiàng)，由圖知ImolC(s)與ImolO?<g)的能量之和比ImoICCh(g)的能量多393.5kJ,無法得出

1

5

A.該溶液中由水電離出的c(H)=lx]OmolL'ImolC(g)與ImolO?(g)的能量之和，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式：CO(g)+2O2

(g)=CO2(g)AH=-282.9kJ/mol,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成

B.由pH=3的HA與pH=U的NaOH溶液等體積混合，溶液中

生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示寫出熱

1

c(Na')>以A)>c(OH)>c(H')

化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol(①式)，CO(g)+20：(g)=CO2(g)

C.濃度均為0.Imol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

AH=-282.9kJ/mol(②式)，應(yīng)用蓋斯定律，①式-②式得C(S)+20：(g)=CO(g)AH=-

&A一)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)110.6kJ/moL則2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ/moL錯(cuò)誤;D項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式：

1282.9kJ

D.0.ImohLHA溶液與0.05moiINaOH溶液等體積混合后所得溶液中

CO(g)+20,(g)=CO2(g)AH=?282.9kJ/moLIgCO完全燃燒放出28=10.lkJ熱量，CO的熱值

AH=-10.lkJ/g,錯(cuò)誤；答案選B。

2c(H')+c(HA)=&A)+2c(OH)

7.配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是

參考答案：

A.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水B.洗滌溶解所用的燒杯

D

C.定容時(shí)仰視觀察液面D.定容時(shí)俯視觀察液面

略

參考答案：

6.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是

C

A

??！

策!Imolmol0.(g)

I------------z------------------2―略

ImolCO(ghH).5molO、(g)

8.下列說法中，正確的是：

393.5kJ-mol'|拈化H

轉(zhuǎn)化I282.9kJmolA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象

|ImolCO.(g)

B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體

~~?應(yīng)過程,

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物

A.ImolC(g)與Imol6(g)的能量之和為393.5kJ

D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

B.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

參考答案：

C.C—CO的熱化學(xué)方程式為2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-110.6kJ/mol

D.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/gB

參考答案：

略

9.在一定體積pH=12的Ba(0H)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHS04溶液，當(dāng)溶D.混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示

液中的恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=U。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與

NaHS04溶液的體積之和，則Ba(0H)2溶液與NaHS04溶液的體積比是()

A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4參考答案：

D

參考答案：

【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)基本反

D

應(yīng)類型.

略【分析】A、Naq?屬于過氧化物，AIQ?屬于兩性氧化物；

B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽：

10.一定溫度下，將hnolA(g)和ImolB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在4時(shí)達(dá)平衡：C、氧化性酸和還原性鹽可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

/(g)+'(g)口，C(g)+0(g)。在4J時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得溶器中C(g)的濃度D、混合物包含分散系，分散系包含膠體.

【解答】解：A、Na￡h屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，AhCh屬于兩性氧化物，MgO屬于堿性氧

隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是

化物，故A錯(cuò)誤；

B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故B錯(cuò)誤；

C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、混合物包含分散系，分散系包含膠體，故D正確：

故選D.

12.下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.4間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25

A.沸點(diǎn)：NH3>PH3>ASH3B.熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>Sil4

B.4時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C.酸性：HC104AH2s04>H3P04D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

C/3時(shí)刻改變的條件是移去少量D

參考答案：

D.反應(yīng)方程式中x=2

A

參考答案：

略

D

11.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是()

A.Na2O2^MgO、AI2O3均屬于堿性氧化物

B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

科學(xué)家對(duì)HA姑梅的認(rèn)識(shí)頌了較為漫長(zhǎng)的過程,建物.科學(xué)家授出了兩種觀點(diǎn)，

①②③④

（DH-O-O-HX②H.式中0-0表示正位0L即共用電子對(duì)由某原子單方面

提供（已知在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原帝時(shí)易斷裂）.A黃綠色橙色藍(lán)色白色

化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究R0：的結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)?B無色橙色紫色白色

a.將C：HiOH與濃氐50?反應(yīng)，生成?HthSO■和水i

C黃綠色橙色藍(lán)色無色

b.格制得的（C；H?）；$O,與HA按物脂的量1:1發(fā)生反應(yīng),只生成A和H；SO.

D黃綠色無色紫色白色

c.將生成的A與H；反應(yīng)（已知該反應(yīng)中艮作還原用）.

（1）用電子式表示①、②兩種結(jié)構(gòu)，①、②.

（2）如果HA的結(jié)構(gòu)如①所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)藺式,下同）

13.如臬映：的結(jié)構(gòu)如②所示，實(shí)除c中化學(xué)反應(yīng)方程式為參考答案：

答案：A

參考答案:二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

（共分）

1016.某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)（圖中夾持、固定裝置部分均

（i）HY5：&HHZS&

（2分）”’（2分）略去）.

（2）C,HS-O-O-CJHJ+H,-?2CjH,0H（2分）

0

（分）

C,H—i-CaH5+H,-4C2HJ0CIHJ+H:02

（3）用無水破酸闞檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水（或其他合理答案）（2分

略

14.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A?一和C，B?+和C（1）按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器，先._____，再裝入藥品.

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是

（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝B中固體試劑為.

A.C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)B.離子半徑：A2>C>B2+

C.原子半徑：A>B>CD.還原性：A2<C（3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點(diǎn)燃c處的酒精燈，?段時(shí)間后，觀察到，A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化

參考答案：成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶?jī)?nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì).寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程

式：_______________________________________

B

略（4）E中濃硫酸的作用是.

15.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有

（5）已知CU2。也是紅色的.表為實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量，通過計(jì)算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中—（填

分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

"有“、"無〃、"無法確定"）Cu2O.

（）

空玻璃管實(shí)驗(yàn)前（樣品+玻璃管）實(shí)驗(yàn)后（樣品+玻璃管）

59.60g65.60g64.64g

6gm

解得m=1.2g；

參考答案：

實(shí)際質(zhì)量減少為0.96g,小于1.2g,說明有氧化亞銅生成；

(1)檢查裝置的氣密性：故答案為：有.

(2)濃氨水；堿石灰：

(3)2NH3+3CUO^=X3CU+N2+3H2O；三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

(4)吸收氨氣：

17.(14分)某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCL溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,

(5)有.

還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：

I.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì).

物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)

【分析】(1)制備氣體，連接好裝置后都應(yīng)該檢驗(yàn)裝置的氣密性：

氫氧化銅Cu(OH)?藍(lán)色固體不溶于硫酸銅(CuSOn溶液呈藍(lán)色

(2)實(shí)驗(yàn)室用濃氨水逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性

水

干燥劑；

氧化亞銅(CU2O)紅色固體不溶于氯化銅(CuCL)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)

(3)氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和包氣、水；

水色

(4)濃硫酸與氨氣反應(yīng)，吸收氨氣；

氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于堿式氯化銅綠色固體不溶于水

(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氧化銅質(zhì)量，結(jié)合2NH3+3CUO=A=3CU+N2+3H2O,利用差量法計(jì)算氧化銅

水

完全生成銅時(shí)質(zhì)量減少了，對(duì)比判斷解答.

II.探究實(shí)驗(yàn):

【解答】解：(1)制備氨氣，連接好裝置后都應(yīng)該先檢驗(yàn)裝置的氣密性：

⑴提出假設(shè)

故答案為：檢查裝置的氣密性；

①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有CueO；

(2)A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝濃氨水，逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣

②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為。

體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以選用堿石灰干燥；

⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

故答案為：濃家水；堿石灰：

取電解CuCh溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物,

(3)氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)狻?K，化學(xué)方程式：2NH3+3CUQ0=3CU+N2+3H。

故答案為：2NH3+3CuO-A.3CU+N2+3H2。；

(4)E中濃硫酸的作用是吸收氨氣：

故答案為：吸收氨氣；

(5)有表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)前氧化銅的質(zhì)量=65.60g-59.60g=6g：實(shí)驗(yàn)后固體質(zhì)量減少量為：65.60g

-64.64g=0.96g；

依據(jù)方程式設(shè)氧化銅完全反應(yīng)生成銅消耗的質(zhì)量為m則：

2NH3+3CUO--3Cu+N2+3H2OAm

24048

（4）@Cu2++Cl-+e-=CuClI（1分）Cu2'+e-=Cu（1分）

②氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸：空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cuq是否存在的判斷（2分）

18.（18分）某芳香燒A是?種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)

物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀

濃

硫鏡反應(yīng)，H是?種功能高分子。

酸

②HCNX）H~HJO/H?公

__』？1也幽蛆曰「°$一DQHQS

一定條件~~鯉魚得考畬薪

uAkJwww.ks5u.con屬桃酸

COOH

由-*回應(yīng)回生GB第L叵］

已知:

1、R-CHO+HCN—R￡H-OH

①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是

CN

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)閁.R-CNM.R—COOH

A一-*B-

■“氧化）

（3）觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上（1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:；寫出G官能團(tuán)的名

的紅色物質(zhì)是否有Cu?O（填“是”或“否”）,理由是稱

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為:發(fā)生反應(yīng)④的條件為加

②裝置（填上圖中裝置編號(hào)）中的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在：入

③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o反應(yīng)步驟③與④不能對(duì)換，其理由

（4）問題討論是.

①電解CuCL溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：—（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

和；式:

②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是o（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程

參考答案：式:

（1）@CUC1（1分）

（2）①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水（5）寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,；（任寫兩種）

的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好（其他合理答案也可）（2分）①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種：

②ECFD（2分）②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；

（3）①否（1分）F中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）②D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；

③2CuCl+H22Q1+2HC1（1分）

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。8I

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下:

反應(yīng)物反應(yīng)物

（4：|>（6：I）（S：1><10：I）

后應(yīng)條件

圖1酸度對(duì)捆浸出率的影響圖2液固比對(duì)煙浸出率的影響?

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為o

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：、—