天津市南倉中學2024-2025學年高二上學期10月月考化學試題

天津市南倉中學2024至2025學年度第一學期高二年級過程性檢測（化學學科）本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至4頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題紙上。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題紙上，答在試卷上的無效。祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷注意事項：1.每小題選出答案后，用鉛筆將機讀卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共12小題，共36分。一、選擇題（每小題3分，共36分）1.下列化學反應的能量變化符合圖象的是A.濃硫酸溶于水 B.與NH4Cl兩固體混合C.CO2與H2O光合作用生成葡萄糖 D.氮氣與氫氣合成氨氣2.利用100mL1mol/L稀硫酸與足量的鋅粒反應制取氫氣時，下列措施不能加決反位速率的是A.滴入少量硫酸銅溶液 B.加入適量2mol/L稀硫酸C.適當加熱 D.改用200mL1mol/L稀硫酸3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨氣的最快的是A. B.C. D.4.下列關于反應熱和熱化學反應的描述正確的是A.若已知，則H2SO4和Ba(OH)2反應的B.若已知CO(g)的燃燒熱，則C.若已知氫氣的燃燒熱，則的D.1mol甲烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5.下列關于碰撞理論的說法不正確的是A.具有足夠能量，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子B.有效碰撞要求發(fā)生碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向C.其他條件不變時，升溫可使活化分子百分數(shù)增加，增大化學反應速率D.其他條件不變時，增大壓強可使活化分子百分數(shù)增加，增大化學反應速率6.已知化學反應的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A.該反應正反應的活化能大于100kJ·mol-1B.每形成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量C.加入催化劑，該反應的反應熱ΔH將減小D.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ熱量7.已知：①101kPa時，；②稀溶液中，，下列結論正確的是A.碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol-1B.①的反應熱為221kJ·mol-1C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ·mol-1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ8.反應的合成過程中，為提高反應速率并提高合成AB3的產(chǎn)率可以采用的措施是A.升高反應溫度 B.將AB3從反應體系中分離出去C.使用適宜的催化劑 D.壓縮體積使壓強增大9.斷開1molAB(g)分子中的化學鍵，使其分解生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子時所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。已在H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H—N鍵的鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)熱化學方程式，推求N≡N鍵的鍵能是A.431kJ·mol-1 B.946kJ·mol-1 C.649kJ·mol-1 D.1130kJ·mol-110.如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是A.加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.該反應的熱化學方程式為：，D.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>Q111.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%B.反應可表示為C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)12.反應速率隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是A.t2時刻加入催化劑 B.t3時刻縮小體積C.t5時刻升高溫度 D.t6時刻C的百分含量最小

天津市南倉中學2024至2025學年度第一學期高二年級過程性檢測（化學學科）第Ⅱ卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。2.本卷共4小題，共64分。二、填空題（每小題16分，共64分）13.【Ⅰ】生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨能量的變化，請回答下列問題。（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途，制作冷敷袋可以利用________（填“放熱”或“吸熱”）的化學變化或物理變化。（2）汽車尾氣中排放的NOx和CO會污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①CO的燃燒熱為________________②CO將NO2還原為N2和CO2的熱化學方程為_______________________________________。③圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率的變化是________，E1的變化是________，ΔH的變化是________（填“增大”、“減小”或“不變”）【Ⅱ】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定：①圖中還缺少一個玻璃儀器，名稱為________________②若某實驗小組設計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如下圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗。該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差(t2-t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知：鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱ΔH=________________。（保留到小數(shù)點后1位）14.【Ⅰ】20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅰ圖Ⅱ（1）圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（選填“A”、“B”或“C”）；（2）圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________________________________________________【Ⅱ】對于化學反應：，在密閉容器中，判斷下列條件的改變引起該反應的正反應速率的變化（用“增大”“不變”“減小”表示）及平衡的移動（用“正向”“逆向”或“不”表示）。A.體積不變充入N2使壓強增大v正________，平衡________移動。B.壓強不變充入氬氣使體積增大v正________，平衡________移動。C.增大體積使體系的壓強減小v正________，平衡________移動。15.在容器體積可變的密閉容器中，化學反應：，在一定條件下達到平衡。完成下列填空：（1）若該反應經(jīng)過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率v(H2)的值為________。A.0.6mol/(L·s) B.0.45mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s) D.0.2mol/(L·s)（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，則化學反應速率V正________，V逆________，（選填“增大”、“減小”、“不變”）；上述條件下，化學平衡向________方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，則正反應為________反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）如下圖，為反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是________（填寫編號）a.增大N2的濃度 b.擴大容器體積c.加入催化劑 d.升高溫度（5）改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量________；N2的轉化率________。（選填“增大”、“減小”、“不變”）16.【Ⅰ】若某容積為2L的密閉容器中，某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示，該反應化學方程式為______________________________________【Ⅱ】在一容積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。（2）該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。若絕熱時（容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動的結果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度________（填“升高”、“降低”或“不能確定”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為________℃（5）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為________；H2的平衡濃度________

高二化學月考（一）答案123456DDBBDA789101112