3.2 課時3 酸堿中和滴定 課件二上學期化學人教版（2019）選擇性必修一

酸堿中和滴定第三章水溶液中的離子反應與平衡掌握酸堿中和滴定的實驗操作；掌握滴定終點判斷的現(xiàn)象描述；

掌握酸堿中和滴定的誤差分析。如何判斷一個失去標簽的溶液是酸還是堿？酸堿指示劑、pH值試紙、pH計等pH試紙可以確定未知溶液的濃度嗎？可以，但只能得出粗略的濃度該溶液為NaOH溶液，如何準確確定其濃度？利用中和反應原理，用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法標準液在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：n(H+)

=

n(OH-)【中和滴定的基本原理】實質(zhì)：即：c(H+)

·

V酸=c(OH-)

·V堿H++OH-==H2O待測液已知0.1000mol/L待測定量取一定體積(2)準確量取參加反應的兩種溶液的體積(1)準確判斷中和反應是否恰好完全反應關鍵問題使用酸式、堿式滴定管選用恰當?shù)乃釅A指示劑常見酸堿指示劑的變色范圍pH123.14.4

5678910

11121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅紅色（一般不用石蕊）選擇原則①變色點落在溶液pH的突變范圍內(nèi)。②指示劑變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。③選擇指示劑時，一般要求變色明顯?！疽蓡枴康味ńK點pH值等于7，而常用指示劑有沒有在pH值剛好等于7時變色的？如果選用指示劑去判斷滴定終點會不會有誤差？滴定過程的pH變化用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L左右的HCl溶液。所消耗的NaOH溶液的體積與溶液pH的數(shù)值如表所示：VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.96pH1.001.221.481.842.282.602.903.90VNaOH(mL)20.0020.0420.1021.1022.0025.0030.0035.00pH7.059.8610.4011.3811.8012.0512.3012.44以NaOH溶液的體積為橫坐標，pH為縱坐標，繪制滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線圖。誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%pH12108642102030400強堿滴定強酸少加1滴NaOH多加1滴NaOHpH突變范圍酸滴定堿

——顏色由強酸強堿相互滴定：酚酞或甲基橙酚酞紅色剛好褪色無色到淺紅色黃色到橙色紅色到橙色指示劑的選擇(2~3滴)堿滴定酸

——顏色由酸滴定堿

——顏色由甲基橙堿滴定酸

——顏色由V(NaOH)/ml反應終點恰好完全反應關于強酸與弱堿、強堿與弱酸間的滴定【滴定操作】酸堿中和滴定：利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實驗方法。已知濃度的溶液——標準液未知濃度的溶液——待測液中和反應的實質(zhì)：H++OH-=H2O n(H+)

=n(OH-)若是一元酸和一元堿反應，則可得：c酸·V酸

=c堿·V堿如何準確測量參加反應的兩種溶液的體積？為了提高精確度，需要使用更精密的儀器——酸式(堿式)滴定管。注意事項：1.標注溫度、量程，0刻度線在上，尖嘴無刻度；2.讀數(shù)精確度為0.01mL(估讀一位)；3.酸式滴定管盛裝酸性、強氧化性試劑；4.堿式滴定管盛裝堿性試劑。5.聚四氟乙烯滴定管通用?！镜味ú僮鳌竣俚味蕚洧诘味ǖ味ü艿幕钊F形瓶內(nèi)錐形瓶溶液顏色【注意】滴速：先快后慢，接近終點時，應一滴一搖，甚至半滴一搖，

利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。③終點判斷酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍發(fā)生明顯的改變，就能以允許的誤差表示反應已完全，即為滴定終點。滴定終點的描述：當?shù)稳胱詈蟀氲巍芤汉?，溶液由…色變成…色，且半分鐘?0S）內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。要點速記：最后半滴，必須說明是滴入最后半滴溶液。顏色變化，必須說明滴入最后半滴溶液后，溶液顏色的變化。半分鐘內(nèi)，必須說明溶液顏色變化后半分鐘內(nèi)不褪色。④讀數(shù)并數(shù)據(jù)處理滴定前滴定后V（鹽酸）=26.10mL重復實驗2~3次,取消耗標準液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=

,計算出待測NaOH溶液的濃度。V（鹽酸）=26.10mLc（鹽酸）=0.1200mol/LV（NaOH）=20.00mL=0.1566mol/Lc(NaOH)=1.判斷正誤(1)KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝。(

)(2)用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液。(

)(3)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL。(

)(4)滴定管盛標準溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。(

)×√××2.

酸堿完全中和時A.溶液呈中性

B.酸所能提供的H+和堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等C.酸與堿的質(zhì)量相等D.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B4.右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.P點時反應恰好完全中和，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酞不能用做本實驗的指示劑3.用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為A.22.30mL B.22.35mLC.23.65mL D.23.70mLBB【誤差分析】C(待)=C(標)×V(標)V(待)已知已知讀數(shù)當用標準酸溶液滴定待測堿溶液時，c標準、V待測均為定值代入公式，c待測的大小取決于V標準的大小。c待測＝V待測c標準·V標準步驟操作V標準c待測洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變大偏高變小偏低變大偏高不變不影響變小偏低以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：和酚酞c待測＝V待測c標準·V標準以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標準c待測滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高和酚酞c待測＝V待測c標準·V標準以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標準c待測讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高變小偏低和酚酞【拓展】氧化還原滴定原理1.2.

以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質(zhì)。試劑

常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。滴定指示劑的選擇自身指示劑：有些標準溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如KMnO4本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物Mn2＋接近無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時，不需要另加指示劑。3.滴定指示劑的選擇3.顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反應產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o色，因而可指示滴定終點。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。示例4原理MnO4-+6H++5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O指示劑酸性KMnO4溶液本身呈紫紅色，不用另外選擇指示劑終點判斷當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點原理2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI指示劑用淀粉作為指示劑終點判斷當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明到達滴定終點1.利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是選項ABCD目的用高錳酸鉀標準溶液滴定Na2SO3溶液測定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點讀數(shù)：12.20mL排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作

D眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化缺少指示劑讀數(shù)應為11.80mL2．下列實驗操作不會引起誤差的是()A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C．用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，實驗結束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡C3.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。①配制250mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)KMnO4標準液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)KMnO4溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反應的離子方程式為