高三高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件 第七講 離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷

第7講離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷考點(diǎn)一離子共存考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷目錄CONTENTS//////////////真題驗(yàn)收制勝高考//////////////考點(diǎn)三答題規(guī)范-離子檢驗(yàn)操作現(xiàn)象描述1離子共存幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間________________；若離子之間能__________，則不能大量共存不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1離子共存的實(shí)質(zhì)1.概念大量共存不能大量共存二、離子共存1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的常見(jiàn)類(lèi)型

復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型氧化還原應(yīng)類(lèi)型水解相互促進(jìn)類(lèi)型絡(luò)合反應(yīng)類(lèi)型二、離子共存弱酸、弱堿、水H＋：與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F-等生成弱酸不能大量共存OH-：與NH4+、Cu2+、Mg2+等生成弱堿不能大量共存OH-：與H+、HCO3-、HSO3-、HS-等生成水不能大量共存2.離子不能大量共存的常見(jiàn)類(lèi)型

復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型

生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存二、離子共存2.離子不能大量共存的常見(jiàn)類(lèi)型

復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存OH-：與除了Na+、K+、Ba2+以外常見(jiàn)金屬離子均不能大量共存CO32-/SO32-/S2-：與除了Na+、K+以外常見(jiàn)金屬離子均不能大量共存SO42-：與Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag+等不能大量共存Cl-：與Hg2＋、Ag+等不能大量共存二、離子共存H＋：與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、S2O32－-不能大量共存OH-：與NH4+不能大量共存生成易揮發(fā)的離子不能大量共存2.離子不能大量共存的常見(jiàn)類(lèi)型

復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型OH-與NH4+生成NH3需要濃強(qiáng)堿或加熱提醒二、離子共存2.離子不能大量共存的常見(jiàn)類(lèi)型

氧化還原應(yīng)類(lèi)型氧化性離子還原性離子Fe3+、ClO-、MnO4-（H+）、Cr2O72-、(H++NO3-)Fe2+、HS-、S2-、I-、Br-、SO32-、HSO3-

具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存（1）Fe3+與Fe2+、Br-可以大量共存提醒（2）ClO-在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有強(qiáng)氧化性，如ClO-在堿性環(huán)境下也可把I-、S2-氧化。

(2)在0.1mol·L-1KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-(

)×

×

×

[解析]ClO-具有強(qiáng)氧化性,I-具有強(qiáng)還原性,二者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。隨堂檢測(cè)二、離子共存2.離子不能大量共存的常見(jiàn)類(lèi)型

水解相互促進(jìn)類(lèi)型當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)。常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1)Al3＋與CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlO2-、SiO32-、ClO-(2)Fe3＋與CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-Fe3+與S2－、HS－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不可以大量共存二、離子共存1．AlO2-與HCO3－水解均顯堿性，但在溶液中不能大量共存，微點(diǎn)撥AlO2-＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－NO3－或H＋與Fe2+、S2-、I-等還原性的離子可以大量共存。2.“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，單獨(dú)一個(gè)離子不具有氧化性3.NH4+與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅看嬖凇?.在中性溶液中，能水解離子不能大量共存（NH4+與CH3COO－同時(shí)存在可能大量共存）二、離子共存

離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見(jiàn)的反應(yīng)有：(1)Fe3+與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(3)Ag+與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存Fe2+與K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2提醒(2)Fe2+與[Fe(CN)6]3-因生成Fe3[Fe(CN)6]2而不能大量共存。(4)Cu2+與NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2+而不能大量共存2.離子不能大量共存的常見(jiàn)類(lèi)型

絡(luò)合反應(yīng)類(lèi)型

幾種常見(jiàn)離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-Cr2O72-Cr3＋溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色橙紅色灰綠色提示：

“透明溶液”還是“無(wú)色透明溶液”，CuSO4溶液為藍(lán)色透明溶液，NaCl為無(wú)色透明溶液。透明不代表無(wú)色，即透明溶液中有色離子可以大量共存3.離子共存題的常見(jiàn)限定條件

無(wú)色溶液限定條件二、離子共存3.離子共存題的常見(jiàn)限定條件

①常溫下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色（或藍(lán)色石蕊試紙變紅）；③使pH試紙變紅；④使甲基橙呈紅色；⑤加鎂粉放氫氣；⑥常溫下溶液中c(OH-）為10-n（n＞7)mol?L-1；⑦c(H+)=0.1mol·L-1的溶液；⑧c(H+)＞c(OH-)的溶液。限制酸性溶液的條件（隱含有H+）二、離子共存3.離子共存題的常見(jiàn)限定條件

①常溫下pH>7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)；③使紅色石蕊試紙變藍(lán)（紫色石蕊溶液呈藍(lán)色）；④使酚酞呈紅色；⑤常溫下溶液中c(H+）為10-n（n＞7)mol?L-1；⑥c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液；⑦c(OH-)＞c(H+)的溶液。限制堿性溶液的條件（隱含有OH-）二、離子共存3.離子共存題的常見(jiàn)限定條件

①水電離出的c(OH-)或者c(H+)濃度為10-n（n＞7）mol?L-1;②加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生③HCO3-不能穩(wěn)定存在的溶液④與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的條件

×

√

×

易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“?”)隨堂檢測(cè)考向1考查無(wú)限制條件的離子共存的判斷【例1】在溶液中能大量共存的離子組是()B

碳酸銅遇水立即雙水解為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物，不能大量共存離子間不相互反應(yīng)，可以大量共存生成氫氧化銀沉淀并轉(zhuǎn)化為氧化銀，不能大量共存強(qiáng)氧化性氧化二價(jià)鐵離子，不能大量共存

B

D

2離子的檢驗(yàn)與推斷根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型：①生成______；②生成______；③顯現(xiàn)______顏色。沉淀氣體特殊知識(shí)點(diǎn)1離子的檢驗(yàn)1.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法離子試劑現(xiàn)象注意Cl-、Br-、I-SO42-AgCl(白色)AgBr(淡黃色)AgI(黃色)AgNO3溶液＋稀HNO3稀鹽酸＋BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化褪色SO32-稀H2SO4＋品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液______HSO3-有干擾離子試劑現(xiàn)象注意Fe2+NaOH溶液NaOH溶液Fe3+紅褐色沉淀①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液(K3Fe(CN)6])KSCN溶液①先無(wú)變化，滴加氯水后變____色②生成______沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀→→先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水紅色紅藍(lán)色苯酚溶液紫色火焰分別呈____色、____色溶液變____離子試劑現(xiàn)象注意產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的______石蕊試紙變藍(lán)紅色NH4+需加熱CO32-稀鹽酸澄清石灰水濃NaOH溶液濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變______渾濁SO32-HSO3-HCO3-有干擾紅色黃紫藍(lán)I-H+Na+、K+氯水(少量)，CCl4

紫色石蕊溶液Pt(Fe)絲和稀鹽酸下層為_(kāi)___色紫K+要透過(guò)____色鈷玻璃片觀察焰色

稀硝酸鹽酸品紅硝酸2.離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl-SO42-加過(guò)量的__________溶液CO32-加________酸化OH-SO42-CO32-加______酸化SO32-Ag+SO32-CO32-加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入______溶液中CO32-SO32-加______后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，變渾濁(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷①②Br－I－有機(jī)層(下層)橙紅色，表明有_____紫紅色，表明有___③I－溶液變

，表明有____紅藍(lán)Br－I－藍(lán)I－

易錯(cuò)提醒②向某溶液中加入????(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷原溶液中一定存在CO32-，若原溶液中存在SO32-、HSO3-、HCO3-等，也有相同的現(xiàn)象。③向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在CO32-，若原溶液中存在HCO3-、SO32-、HSO3-等，也有相同的現(xiàn)象。易錯(cuò)提醒

3.離子推斷的“四原則”1.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀

產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4

溶液C.檢驗(yàn)溶液中是否含有

：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有

大量氣泡產(chǎn)生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知

溶液中存在一、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及干擾因素的識(shí)別√專(zhuān)項(xiàng)突破如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會(huì)有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)正確；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析思想在線1.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在

(

)2.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在

(

)3.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在

(

)4.某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(

)5.無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(

)6.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在

(

)×××√√×2.下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法A向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁B向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色√D項(xiàng)，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)I－的存在，正確。解析3離子檢驗(yàn)操作現(xiàn)象描述答題模板實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入…試劑，再加入…試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒(méi)有……等)?得出結(jié)論(如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。剖析典例連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有

。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有

的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________。取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無(wú)色有刺激性氣味的氣體

(1)明確原理：

依據(jù)題目要求，明確檢驗(yàn)的原理，根據(jù)原理確定方法。如

都與Ba2＋產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而B(niǎo)aSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：

取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現(xiàn)象：

觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化，要明確具體。(4)得出結(jié)論：

由什么現(xiàn)象得出對(duì)應(yīng)結(jié)論，如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”。解題思路1.按要求回答下列問(wèn)題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O