遼寧省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

遼寧省四川省成都市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．“華龍一號”是我國具有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的三代壓水堆核電創(chuàng)新成果，其安全性高、發(fā)電能力強。下列相關(guān)敘述錯誤的是A．“華龍一號”海外投產(chǎn)，有利于實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的目標(biāo)B．核電站以鈾為核裂變原料，92235U與C．核燃料包殼使用鋯合金制造，合金中可以含有非金屬元素D．核電6號機澆筑用的水泥屬于硅酸鹽材料2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．H2B．基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]3C．CO2D．NaHSO43．關(guān)于安全問題的應(yīng)對措施，下列說法錯誤的是A．氰化鈉(NaCN)有劇毒，不慎泄漏，可噴灑雙氧水處理B．誤食BaC．皮膚受傷時，可以用75%的乙醇溶液消毒處理，利用的是乙醇的氧化性D．苯酚對皮膚有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精沖洗，再用水沖洗4．設(shè)NAA．20gCO2B．5.6gFe在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NC．1L0.1mol?L?1NHD．1mol環(huán)戊二烯()分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA5．下列離子方程式正確的是A．Na投入水中：2Na+B．Cl2C．用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3D．NaHCO3溶液與少量Ba6．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理中正確的是選項已知推理AAl(OH)Fe(OH)B同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素C由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的D將COCOA．A B．B C．C D．D7．工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為2C+SiOA．1個CO分子內(nèi)只含有1個σ鍵和2個π鍵B．鍵能：C-H>Si-H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定C．鍵長：C-Si<Si-Si，因此熔點：SiC>SiD．鍵長：C-C<Si-Si，因此C的還原性大于Si的還原性8．β—生育酚是天然維生素E的一種水解產(chǎn)物，具有較高的生物活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)β—生育酚的說法正確的是A．1個該分子中含有18個碳原子 B．該分子中含有3種官能團(tuán)C．可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) D．環(huán)上的一氯代物只有1種9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．298K時，最簡單氫化物水溶液的pH：X>ZB．第一電離能：Y>ZC．該化合物中Z的化合價最高D．在水溶液中，四種元素均能形成簡單的陰離子10．乙醇和乙酸在酸性條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)機理如圖，下列說法錯誤的是A．Ⅰ→Ⅱ形成配位鍵，Ⅴ→Ⅵ斷裂配位鍵B．Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)的原子利用率為100%C．Ⅲ→Ⅳ質(zhì)子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若反應(yīng)條件為濃硫酸，只能加快反應(yīng)速率，不能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率11．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備并收集N加熱試管中的NHB證明SO2向雙氧水中通入SOC檢驗淀粉是否完全水解向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加熱一段時間后，加入過量氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴碘水D證明酸性：苯酚<碳酸將鹽酸與碳酸氫鈉混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中A．A B．B C．C D．D12．一種制備藍(lán)氫的原理是CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2Ht/min0510152025n(H00.50.750.850.90.9A．0～10min，v(CB．CO的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．上述反應(yīng)中，CH4的轉(zhuǎn)化率大于D．其他條件不變。若加入高效催化劑，則CH13．某立方品系的銻鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)，圖b表示晶胞的一部分，晶胞中1號、3號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(1，1，1)。下列說法錯誤的是A．晶胞中含有的Sb原子數(shù)為4B．2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(C．K和Sb之間的最短距離為32D．該晶體的密度為914．某團(tuán)隊開發(fā)出了用于制氫的膜基海水電解槽，其裝置如圖所示。已知：隔水膜只允許水分子透過。下列說法正確的是A．M極為陽極B．理論上遷移1molOHC．M極的電極反應(yīng)式為4D．電路上每通過2mol電子，理論上N極逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH15．常溫下，水溶液中部分緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx［x表示c(H2A．曲線Ⅰ表示lgc(B．KC．a(chǎn)→b的過程中，水的電離程度逐漸減小D．當(dāng)pH增大時，lgc(二、非選擇題16．工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)常溫下，各種離子沉淀時的pH如下表：離子FAM開始沉淀時的pH1.53.48.2完全沉淀時的pH2.84.710.2（1）“酸浸”過程中生成一種黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：，“濾渣Ⅰ”的主要成分有。（2）“工序①”需要用到的玻璃儀器為燒杯、。（3）向“有機相”中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，可推出“有機相”中含(填離子符號)，K（4）“沉錳”時，不能加入太多碳酸鈉溶液，可能的原因為(答兩條)。（5）若100kg軟錳礦在生產(chǎn)過程中錳的損失率為8%，最終得到405kgMn(H2PO17．將CO2轉(zhuǎn)化為有機碳酸酯CH3OCOOCH3Ⅰ．CO2Ⅱ．CO2請回答下列問題：（1）有機碳酸酯CH3OCOOCH3中碳原子的雜化方式為，1molCH（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)機理如圖1所示，其中催化劑參與催化循環(huán)和脫水循環(huán)。①該反應(yīng)的催化劑是，該物質(zhì)還有另一個作用一提高DMC的平衡產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)機理圖分析其中的原因：。②將物質(zhì)的量之比為1∶2的CO2和CHM點(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是（3）一定溫度范圍內(nèi)lgK?T①對于反應(yīng)Ⅱ，活化能E正(填“>”或“<”)E②K總=K2時，該溫度下K1=。某溫度下，在5L恒容密閉容器中充入5molCO2和10mol18．硫酸亞鐵銨晶體［(NHⅠ．堿煮水洗：將6.0g廢鐵屑置于錐形瓶中，加入20mL30%的Na2CⅡ．FeSO4的制備：向處理過的鐵屑中加入?、螅蛩醽嗚F銨晶體的制備：向濾液中迅速加入一定體積的飽和(NH回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中對廢鐵屑進(jìn)行堿煮的目的是。（2）步驟Ⅱ在如圖裝置中進(jìn)行，為加快反應(yīng)速率，控制溫度在70～75℃，對裝置A加熱的方式為，裝置C的作用為，該步驟不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進(jìn)行過濾，其目的是。（3）步驟Ⅲ制取硫酸亞鐵銨晶體的反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2，其目的為，通過冷卻結(jié)晶的方法，能夠析出硫酸、亞鐵銨晶體的原因可能是。（4）測定硫酸亞鐵銨晶體樣品的純度：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體樣品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000①判斷達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是。②樣品中(NH4)已知(NH4)（5）某實驗小組通過下列裝置探究硫酸亞鐵銨晶體和綠礬晶體(FeSO向兩支注射器中分別放入0.05mol的綠礬晶體和硫酸亞鐵銨晶體，向右側(cè)拉動注射器活塞，各吸入20mL空氣后關(guān)閉注射器針頭處的夾子(密封性良好)，放置一段時間后，取出兩種晶體，用無氧蒸餾水溶解配成等體積的溶液，向溶液中各滴加幾滴KSCN溶液。①獲得無氧蒸餾水的方法為。②若硫酸亞鐵銨晶體的抗氧化能力強，則放置一段時間后，活塞向左移動的距離較長的是(填“裝置1”或“裝置2”)。19．一種藥物中間體G的合成路線如圖：已知：①DMF的結(jié)構(gòu)簡式為；②?NO（1）CH3NO2（2）C→D的反應(yīng)過程可分為兩步，其中間產(chǎn)物H的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱為，H→D的反應(yīng)類型為。（3）檢驗C中含氧官能團(tuán)的試劑為；F的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）分子式比G少一個氧原子的有機物中，含有萘環(huán)()，且只含有兩個相同取代基的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜吸收峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．“華龍一號”是三代壓水堆核電創(chuàng)新成果，則“華龍一號”的海外投產(chǎn)減少了化石燃料的使用、減少了二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的目標(biāo)，A不符合題意；B．92235U與C．合金中可以含有非金屬元素，例如生鐵和鋼都屬于鐵碳合金，C不符合題意；D．玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽材料，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．核電投產(chǎn)減少了二氧化碳的排放；B．依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；C．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；D．玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽材料。2．【答案】D【解析】【解答】A．水分子中碳氧原子與兩個氫原子之間形成2對共用電子對，故水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，結(jié)構(gòu)呈V形，故A不符合題意；B．Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]3dC．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電子式為：D．NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；B．依據(jù)構(gòu)造原理分析；C．依據(jù)COD．NaHSO3．【答案】C【解析】【解答】A．氰化鈉(NaCN)能被雙氧水氧化為碳酸氫鈉，同時得到氨氣，可降低毒性，A不符合題意；B．硫酸鋇難溶于水難溶于酸，故誤食BaC．皮膚受傷時，可以用75%的乙醇溶液消毒處理，利用的是乙醇能使病毒或細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，C符合題意；D．苯酚易溶于酒精，故皮膚不慎沾到苯酚上時應(yīng)立即用酒精沖洗，再用水沖洗，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．氰化鈉(NaCN)能被雙氧水氧化為碳酸氫鈉；B．硫酸鋇難溶于水難溶于酸；C．乙醇能使病毒或細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性；D．苯酚易溶于酒精。4．【答案】A【解析】【解答】A.20gCO2的物質(zhì)的量為20g44g/mol=511molB.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，和S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B不符合題意；C.1L0.1mol?L?1NH4Al(SD．碳碳雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，則1mol環(huán)戊二烯()分子中含有的σ鍵數(shù)目為11NA，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.COB.依據(jù)產(chǎn)物中鐵的化合價判斷；C.AlD．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵。5．【答案】B【解析】【解答】A．元素不守恒，正確的離子方程式為2Na+2HB．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為ClC．醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時不可拆寫成離子形式，離子方程式為IOD．Ba(OH)2溶液電離出的OH-與NaHCO3溶液電離出的HCO3?反應(yīng)生成CO32?與H2O，Ba故答案為：B。

【分析】A．原子不守恒；B．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；C．醋酸是弱酸，不拆；D．離子配比不正確。6．【答案】B【解析】【解答】A．Al(OH)3是兩性氫氧化物、可以溶于NaOH溶液，B．元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，則同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，B符合題意；C．純凈物不一定由分子構(gòu)成，可以由原子或離子構(gòu)成，C不符合題意；D．將CO2通入紫色石蕊試液中，試液變紅，是因為故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)Al(OH)3是兩性氫氧化物，B．元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；C．純凈物可以由分子、原子或離子構(gòu)成；D．依據(jù)酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。7．【答案】D【解析】【解答】A．CO與N2是等電子體，其結(jié)構(gòu)式為，則1個CO分子內(nèi)只含有1個σ鍵和2個π鍵，A不符合題意；B．原子半徑：C＜Si，共價鍵鍵長：C-H＜Si-H，鍵能：C-H＞Si-H，共價鍵的牢固程度：C-H＞Si-H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定，B不符合題意；C．碳化硅和單晶硅均屬于共價晶體，原子半徑：C＜Si，鍵長：C-Si＜Si-Si，共價鍵的牢固程度：C-Si＞Si-Si，因此熔點：SiC＞Si，C不符合題意；D．鍵長：C-C＜Si-Si，共價鍵的牢固程度：C-C＞Si-Si，因此C的還原性小于Si的還原性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)CO與N2是等電子體分析；B．原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，鍵能越小，共價鍵越不牢固，氫化物的穩(wěn)定性越弱；C．原子晶體，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高；D．原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，還原性越小。8．【答案】C【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)式可知，1個該分子中含有28個碳原子，故A不符合題意；B．該分子中含有羥基和醚鍵2種官能團(tuán)，故B不符合題意；C．該分子中苯環(huán)上的氫原子可以被取代發(fā)生取代反應(yīng)，該有機物可以和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C符合題意；D．該分子不是對稱的結(jié)構(gòu)，環(huán)上的一氯代物有3種，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定官能團(tuán)；C．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；D．利用等效氫的數(shù)目判斷。9．【答案】A【解析】【解答】A．X的簡單氫化物為NH3，其水溶液呈堿性，Z的簡單氫化物為HF，其水溶液呈酸性，故298K時，最簡單氫化物水溶液的pH：X>Z，選項A符合題意；B．Y為O，Z為F，一般來說，同一周期中，從左到右第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢，故第一電離能Y<Z，選項B不符合題意；C．Z為F，氟沒有正價，選項C不符合題意；D．水溶液中不可能存在O2-、N3-，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．NH3水溶液呈堿性，HF水溶液呈酸性；B．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；C．氟沒有正價；D．依據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷。10．【答案】D【解析】【解答】A．由流程可知，Ⅰ→Ⅱ中氫離子提供空軌道、氧提供孤電子對形成配位鍵，Ⅴ→Ⅵ形成的配位鍵斷裂，A不符合題意；B．Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)中原子全部反應(yīng)生成一種物質(zhì)，原子利用率為100%，B不符合題意；C．由圖可知，Ⅲ→Ⅳ過程中下側(cè)的質(zhì)子轉(zhuǎn)移到了右側(cè)羥基上，發(fā)生轉(zhuǎn)移，C不符合題意；D．濃硫酸具有吸水性，吸收生成的水，導(dǎo)致平衡正向移動，能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼．當(dāng)共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵；B．反應(yīng)中原子全部反應(yīng)生成一種物質(zhì)，原子利用率為100%；C．依據(jù)機理圖分析；D．濃硫酸具有吸水性，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析。11．【答案】B【解析】【解答】A．實驗室制備氨氣，用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制備，不能加熱NH4Cl固體制備NH3，A不符合題意；B．二氧化硫可以被雙氧水氧化為硫酸根離子，向反應(yīng)后的溶液加入氯化鋇可以生成硫酸鋇沉淀，B符合題意；C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無明顯現(xiàn)象，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，C不符合題意；D．鹽酸與碳酸氫鈉混合產(chǎn)生的氣體中含有氯化氫，二氧化碳、氯化氫都能與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，則不能說明碳酸和苯酚的酸性的強弱，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．不能加熱NH4Cl固體制備NH3；B．實驗設(shè)計合理；C．碘與NaOH反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無明顯現(xiàn)象；D．鹽酸有揮發(fā)性，對實驗有干擾。12．【答案】A【解析】【解答】A.0～10min，v(H2)=B．CO的體積分?jǐn)?shù)不變時，說明CO的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．達(dá)到平衡時，n(H2)=0.9mol，由方程式的系數(shù)關(guān)系可知，CH4的轉(zhuǎn)化率為0.9mol×0.5D．其他條件不變。若加入高效催化劑，反應(yīng)速率增大，但不影響最終平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率，則故答案為：A?！痉治觥緼.利用v=Δc/Δt計算；B．利用“變者不變即平衡”；C．利用方程式的系數(shù)關(guān)系計算；D．催化劑只能加速化學(xué)反應(yīng)的速度，而不能使平衡移動。13．【答案】C【解析】【解答】A．晶胞中含有的Sb原子數(shù)為8×18+6B．晶胞中1號、3號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(1，1，1)，則2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(3C．根據(jù)圖知，K與Sb原子之間的最短距離為晶胞體對角線長度的14，最短距離=1D．該晶胞中Sb原子數(shù)為8×18+6×12=4，K原子個數(shù)為12×14+9=12，該晶體的密度為故答案為：C。【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。14．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，M極為陰極，故A不符合題意；B．由分析可知，M極電極方程式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，N極電極方程式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，理論上遷移1molOH?時，轉(zhuǎn)移1mole-，則生成0.5molH2和0.25molOC．由分析可知，M極電極方程式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C不符合題意；D．未說明氣體所處狀態(tài)，不能計算生成氫氣的體積，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解時，陽極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子通過陰離子交換膜移向陽極，陽離子通過陽離子交換膜移向陰極。15．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，曲線I表示lgc(HB．由圖可知，當(dāng)pH=6.4時，lgc(H2CO3)c(HCO3?)=0，則c(H2COC．a(chǎn)、b均是堿性環(huán)境，溶液以HPO42?的水解為主要：HPD．由圖可知，當(dāng)pH增大時，lgc(H2CO3故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)圖像分析；B．依據(jù)圖像選擇pH=6.4和7.2時對應(yīng)的點計算；C．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；D．依據(jù)圖中曲線判斷。16．【答案】（1）3MnO2+2Fe（2）分液漏斗（3）Fe3+；（4）碳酸鈉溶液過多，可能生成氫氧化錳沉淀；造成后續(xù)磷酸浪費（5）85.0%【解析】【解答】（1）“酸浸”過程中生成一種黃色沉淀，該黃色沉淀為S單質(zhì)，此過程中FeS2被MnO2氧化為Fe3+和S單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平方程式為：3MnO2+2Fe（2）“工序①”為萃取，需要用到的玻璃儀器為燒杯、分液漏斗。（3）K4[Fe(CN)6]和Fe3+反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀，向“有機相”中滴加K4[Fe(CN)6（4）“沉錳”時，不能加入太多碳酸鈉溶液，可能的原因為碳酸鈉溶液過多，可能生成氫氧化錳沉淀；碳酸鈉能夠和磷酸反應(yīng)，造成后續(xù)磷酸浪費。（5）405kgMn(H2PO4)2?2

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；（2）萃取用到的玻璃儀器為燒杯、分液漏斗；（3）依據(jù)題中信息分析；依據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)確定配位鍵的數(shù)目。（4）防止生成副產(chǎn)物；（5）依據(jù)原子守恒計算。17．【答案】（1）sp2、（2）；催化劑的中間產(chǎn)物使產(chǎn)物水離開反應(yīng)體系，促使平衡正向移動，提高反應(yīng)Ⅱ中DMC的平衡產(chǎn)率；不是；催化劑不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，相同溫度下，催化劑b對應(yīng)的CO2（3）<；1；20【解析】【解答】（1）有機碳酸酯CH3OCOOCH3中含有甲基和碳氧雙鍵，碳原子的雜化方式為sp2、sp3（2）①由圖可知，在反應(yīng)過程中先消耗再生成參與第一步反應(yīng)，則是催化劑；該物質(zhì)還有另一個作用一提高DMC的平衡產(chǎn)率，原因是：催化劑的中間產(chǎn)物使產(chǎn)物水離開反應(yīng)體系，促使平衡正向移動，提高反應(yīng)Ⅱ中DMC的平衡產(chǎn)率；②催化劑不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，相同溫度下，催化劑b對應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率比M點高，說明M點未達(dá)到平衡，M點不是對應(yīng)溫度下的（3）①由圖3可知，升高溫度，K2減小，說明平衡逆向移動，則反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則活化能E正<②由蓋斯定律可知，Ⅰ×2+Ⅱ可得總反應(yīng)3CO2(g)+6H2(g)?CH3OCOOCH3(g)+3H2O(g)K總，則K總=KCC則y=1mol5L=0.2mol/L，x-2y=1mol5L=0.2mol/L，則x=0.6mol/L，則

【分析】（1）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；（2）①利用化學(xué)平衡移動原理分析；②催化劑只能加速化學(xué)反應(yīng)的速度，而不能使平衡移動；（3）①依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析；②根據(jù)蓋斯定律，利用三段式法計算。18．【答案】（1）除去鐵屑表面的油污（2）水浴加熱；除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2（3）抑制亞鐵離子水解；硫酸亞鐵銨晶體在低溫時溶解度較小，且溶解度受溫度影響較大（4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO（5）加熱煮沸(或其他合理答案)；裝置1【解析】【解答】（1）廢鐵屑表面有油污，油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，加熱促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液堿性更強，所以步驟Ⅰ中對廢鐵屑進(jìn)行堿煮的目的是除去廢鐵屑表面的油污；（2）為加快反應(yīng)速率，控制溫度在70～75℃，對裝置A加熱的方式為水浴加熱；廢鐵屑中含有少量FeS，和稀硫酸反應(yīng)會生成有毒的硫化氫氣體，裝置C的作用為除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2（3）步驟Ⅲ制取硫酸亞鐵銨晶體的反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2，其目的為抑制亞鐵離子水解，通過冷卻結(jié)晶的方法，能夠析出硫酸亞鐵銨晶體的原因可能是硫酸亞鐵銨晶體在低溫時溶解度較小，且溶解度受溫度影響較大；（4）酸性條件下高錳酸鉀與亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)：MnO4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；判斷達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱?/p>