遼寧省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

遼寧省2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．中國(guó)畫(huà)中以墨色為主，以丹青色彩為輔，這樣的水墨丹青畫(huà)一般畫(huà)在絹、紙上。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．丹指朱砂，也叫辰砂，是HgS的天然礦石B．青指石青，即藍(lán)銅礦，主要成分CuC．墨的主要原料是炭黑、松煙、膠等，通過(guò)硯用水研磨可以產(chǎn)生用于毛筆書(shū)寫(xiě)的墨汁，墨汁屬于膠體D．常見(jiàn)絹、紙的主要成分都是纖維素，纖維素屬于天然高分子2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．碳化硅的分子式為SiCB．球棍模型可以確定表示的是甲烷C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式為(CD．O33．北京冬奧會(huì)被稱為“綠色冬奧”“科技冬奧”，下列關(guān)于冬奧會(huì)所使用高科技的說(shuō)法中正確的是A．使用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族B．已知鎘與鋅位于同一族，則鎘位于元素周期表的ds區(qū)C．應(yīng)用了CO2跨臨界制冷制冰技術(shù)，CD．使用了氫能大巴，氫氣的同素異形體有H、D、T4．下列說(shuō)法正確的是A．DNA分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，每條鏈中的脫氧核糖與磷酸之間以及兩條鏈上的堿基之間都通過(guò)氫鍵而連接B．葡萄糖有鏈狀結(jié)構(gòu)和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，水溶液中的單糖主要以環(huán)狀結(jié)構(gòu)的形式存在C．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是由單體苯酚和甲醛經(jīng)加聚反應(yīng)而得D．與都是α-氨基酸且互為同系物5．下列敘述錯(cuò)誤的是A．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高B．取濃度均為0.1mol/L的草酸鈉和C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通冷卻水，再拆卸蒸餾裝置D．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O6．氮元素的“價(jià)-類”二維關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)氮原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種B．圖中a→b→c→d是工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化路線C．圖中化合價(jià)所對(duì)應(yīng)的氮的含氧酸均為強(qiáng)酸D．e+7．下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是（）選項(xiàng)離子組加(或通)入試劑判斷和分析AN足量C能大量共存BN足量NaOH溶液不能大量共存，只發(fā)生下列反應(yīng)MCN足量NaHCO不能大量共存，因AlO2?和HCO3DN少量S不能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)ClA．A B．B C．C D．D8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是植物所需三大營(yíng)養(yǎng)素之一，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z與Y形成的物質(zhì)可用作潛水艇的供氧劑，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物形成的晶體中，一個(gè)分子周?chē)o鄰的分子數(shù)：Y>WB．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>ZC．第一電離能：X>Y>ZD．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>X>W9．水楊酸存在于自然界的柳樹(shù)皮、白珠樹(shù)葉及甜樺樹(shù)中，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，也可用于A、B兩種藥物成分的制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由水楊酸轉(zhuǎn)化成A和B的反應(yīng)類型都是取代反應(yīng)B．1molA、1molB分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：B>AC．1mol水楊酸與NaHCO3D．與水楊酸分子式相同、物質(zhì)類別相同的有機(jī)物共有2種10．疊氮化合物是重要的有機(jī)合成試劑，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備了一種疊氮化合物KNA．該晶體中每個(gè)K+周?chē)x最近且相等的NB．測(cè)定該晶體結(jié)構(gòu)的方法是紅外光譜法C．NaN3與KN3相比，D．該疊氮化合物的密度為81×111．已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化為順-2-丁烯反應(yīng)如下，lnk=lnA-EaRT，lnA．反-2-丁烯與順-2-丁烯互為位置異構(gòu)體B．溫度變化對(duì)k正的影響程度小于對(duì)kC．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定12．《X-MOL》報(bào)道了一種兩相無(wú)膜鋅/吩噻嗪電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示(PF已知：CH2CA．電池使用時(shí)不能倒置B．充電時(shí)，石墨氈上的電極反應(yīng)式為PTZ-C．放電時(shí)，PF6?D．放電時(shí)，Zn板每減輕6.5g，水層增重29g13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象一定能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中滴加幾滴甲基橙溶液溶液變紅該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽B向NaCl、Na2S有黑色沉淀生成KC向酸性KMnO4溶液中加入足量溶液紫色褪去H2D向濃硝酸中加入紅熱木炭有紅棕色氣體生成濃硝酸可與木炭發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D14．如圖是苯與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)進(jìn)程中的勢(shì)能變化圖，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的總活化能為ΔB．該反應(yīng)的決速步驟為第Ⅲ步C．第III步轉(zhuǎn)化中失去了一個(gè)質(zhì)子D．ICl是常用碘化劑，根據(jù)電性和反應(yīng)進(jìn)程判斷，I2比ICl15．常溫下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mLC．將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對(duì)應(yīng)a點(diǎn)的溶液D．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-lgKb=3.4二、非選擇題16．高鐵酸鉀(KI.制備（1）寫(xiě)出高鐵酸鉀溶于水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）①中合成Na2Fe（3）①中合成Na2Fe（4）操作②的目的是。（5）已知高鐵酸根在苛性鈉溶液中的溶解度大于在苛性鉀溶液中，則步驟⑤、⑥選擇的試劑分別可能是____。A．飽和NaOH溶液、一定濃度的KOH溶液B．一定濃度的NaOH溶液、飽和KOH溶液C．飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液D．一定濃度的KOH溶液、飽和NaOH溶液（6）II.產(chǎn)品純度測(cè)定，可采用亞鉻酸鹽滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①[Cr②2Cr③C寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式（7）現(xiàn)稱取agK2FeO4(摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1)粗產(chǎn)品溶于過(guò)量的堿性亞鉻酸鹽[Cr(OH)4]?溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL17．可燃冰是一種高效清潔能源，中國(guó)已勘探的可燃冰儲(chǔ)量居世界第一，持續(xù)安全開(kāi)采量創(chuàng)下了世界紀(jì)錄，有望2030年實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化開(kāi)采?？茖W(xué)家也對(duì)CHI.CH4與反應(yīng)①C反應(yīng)②C反應(yīng)③C（1）已知：反應(yīng)④12O2(g（2）一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2①圖中a和c分別代表產(chǎn)生和。由圖中信息判斷900K后產(chǎn)生H2O的主要反應(yīng)并說(shuō)明理由②1100K平衡時(shí)，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，體系內(nèi)余nmolO2③密閉恒容條件下，反應(yīng)②達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．每消耗1molCO2B．CO的分壓不再發(fā)生變化C．氣體平均分子量不再發(fā)生變化D．氣體密度不再發(fā)生變化E.c(CO（3）Ⅱ.將CH電池工作時(shí)，O2?向電極（4）若消耗CH4和產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體的體積比為3∶2，則生成乙烷和乙烯的體積比為18．疊氮化鉀能促進(jìn)難以萌發(fā)的種子發(fā)育，在新作物育種中應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室制備KN（1）I.制備KN已知：①制備亞硝酸異丙酯在燒杯中進(jìn)行；②制備KNKN3屬于（2）儀器A的名稱為，儀器B的作用是。（3）儀器A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，(CH3)2CHONO（4）關(guān)于上述流程中各步驟的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．步驟D還需要的儀器是容量瓶和膠頭滴管B．制備亞硝酸異丙酯時(shí)用冰鹽浴的目的是防止反應(yīng)過(guò)于劇烈C．步驟F加入無(wú)水乙醇的目的是促進(jìn)KN（5）II.純度檢測(cè)——“分光光度法”：Fe3+與N3?反應(yīng)靈敏，生成紅色配合物，在一定波長(zhǎng)下測(cè)量紅色溶液的吸光度，利用“查閱文獻(xiàn)可知：不同濃度的5.0mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入5.0mL（足量）FeCl3溶液，搖勻后測(cè)量吸光度，可繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的純度檢測(cè)步驟如下：①準(zhǔn)確稱取mgFeCl3?6②準(zhǔn)確稱取0.36g樣品，配制成100mL溶液，取5.0mL待測(cè)溶液，向其中加入VmL（足量）FeCl配制100mLKNa．打開(kāi)容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立b．將塞子反轉(zhuǎn)180°，倒立c．洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次d．冷卻至室溫e．輕輕振蕩容量瓶f．稱取0.36g試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解g．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中h．定容，搖勻上述給出操作的正確順序：a→→h（操作可重復(fù)）。（6）步驟②中取用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)液V=mL，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．某化合物M為含有苯環(huán)(用“Ph”表示)和三元環(huán)的羧酸，是一種重要的藥物合成中間體，合成路線如下：已知：①D→E，E→M兩步均發(fā)生氧化反應(yīng)②二鹵甲烷與Zn反應(yīng)可生成有機(jī)鋅化合物ICH回答下列問(wèn)題：（1）合成過(guò)程中使用的物質(zhì)名稱為。（2）A中一定在同一平面上的碳原子最多有個(gè)，碳原子的雜化方式有種。（3）B中不含氧的官能團(tuán)名稱為。（4）完成C→D的反應(yīng)方程式。（5）寫(xiě)出M的分子式。（6）B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的芳香族化合物(不考慮立體異構(gòu))有種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)③核磁共振氫譜有5組峰（7）根據(jù)題目所給信息，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備一種環(huán)醇()的合成路線(其它無(wú)機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．丹指丹砂、朱砂、辰砂，是硫化汞HgS的天然礦石，A不符合題意；B．青指石青，主要成分CuC．墨汁、墨水均屬于膠體，C不符合題意；D．絹指絲織品，主要成分為蛋白質(zhì)，紙的主要成分都是纖維素，蛋白質(zhì)和纖維素屬于天然高分子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的組成判斷，D中絹的主要成分為蛋白質(zhì)。2．【答案】D【解析】【解答】A．碳化硅是共價(jià)晶體，不能稱之為分子式，應(yīng)描述為化學(xué)式為SiC，A不符合題意；B．小球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，如Si、F等，不一定是甲烷，B不符合題意；C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式為CHD．O3中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6?2×22+2=3，中心O原子為sp2雜化，含有1對(duì)孤電子對(duì)，則O故答案為：D?！痉治觥緼．共價(jià)晶體不能稱之為分子式；B．小球所代表的不一定是C和H原子；C．實(shí)驗(yàn)式用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素原子數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子；D．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型。3．【答案】B【解析】【解答】A．碲元素位于元素周期表中的位置為第五周期第ⅥA族，A不符合題意；B．鎘元素與鋅元素位于同一族，屬于ds區(qū)，B符合題意；C．CO2的形成過(guò)程可表示為D．H、D、T是氫元素的同位素，不是同素異形體，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．依據(jù)核外電子排布判斷；B．依據(jù)表中分區(qū)判斷；C．電子式表示形成過(guò)程時(shí)，左側(cè)為原子；D．依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素。4．【答案】B【解析】【解答】A．DNA分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，每條鏈中的脫氧核糖與磷酸之間通過(guò)磷脂鍵連接，兩條鏈上的堿基之間都是通過(guò)氫鍵而連接，A不符合題意；B．葡萄糖的醛基比較活潑，容易發(fā)生半縮醛反應(yīng)成環(huán)，葡萄糖有鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，水溶液中的單糖主要以環(huán)裝結(jié)構(gòu)存在，B符合題意；C．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是由單體苯酚和甲醛經(jīng)縮聚反應(yīng)而得，C不符合題意；D．同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個(gè)CH2的有機(jī)物，這兩個(gè)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．多聚核苷酸鏈中的脫氧核糖與磷酸之間通過(guò)磷脂鍵連接；B．葡萄糖的醛基比較活潑，容易發(fā)生半縮醛反應(yīng)成環(huán)，葡萄糖有鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，水溶液中的單糖主要以環(huán)裝結(jié)構(gòu)存在；C．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)；D．同系物：指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物。5．【答案】A【解析】【解答】A．該實(shí)驗(yàn)要求開(kāi)始時(shí)溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱兩種溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再水浴加熱，且混合即開(kāi)始計(jì)時(shí)，所測(cè)得的時(shí)間比先加熱后混合測(cè)得的時(shí)間長(zhǎng)，因此測(cè)得的反應(yīng)速率偏低，A符合題意；B．草酸鈉溶液pH較大，表明草酸根水解，草酸是弱酸，B不符合題意；C．蒸餾完成后，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入冷卻水，待裝置冷卻至室溫后，停止通冷卻水，再拆卸蒸餾裝置，C不符合題意；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明Fe3O故答案為：A。

【分析】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先分別水浴加熱兩種溶液到一定溫度后再混合；B．依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析；C．蒸餾完成后，應(yīng)先停止加熱；D．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和現(xiàn)象判斷。6．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)氮原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，A不符合題意；B．工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化路線NH3→NO→NO2C．圖中化合價(jià)所對(duì)應(yīng)的氮的含氧酸有HNO2和HNOD．e+離子為NH4故答案為：D。

【分析】A．空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)等于電子占據(jù)軌道數(shù)；B．工業(yè)制硝酸利用氨的催化氧化法；C．HNOD．依據(jù)銨根離子的化學(xué)鍵和空間結(jié)構(gòu)分析。7．【答案】A【解析】【解答】A．Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)能夠共存，通入足量CO2B．生成的碳酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，B不符合題意；C．AlO2?和HCO3-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，AlO2?D．Na+、K+、ClO-、SO42-之間不反應(yīng)能夠共存，通入少量SO2后先發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+，后發(fā)生反應(yīng)H++ClO故答案為：A?！痉治觥緼．離子之間不反應(yīng)，通入足量CO2也不反應(yīng)；B．生成更難溶的氫氧化鎂；C．AlO2?和HCO3D．ClO-與SO2發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。8．【答案】A【解析】【解答】A．Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O、H2S，HB．電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镾2?C．同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，但是N反常而大于O，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小(金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大)，故第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>Na，C不符合題意；D．X、Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別是NH3、H2O、H故答案為：A。

【分析】A．冰中一個(gè)水分子周?chē)o鄰的分子數(shù)為4個(gè)，其它分子晶體中一個(gè)分子周?chē)o鄰的分子數(shù)為12個(gè)；B．電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小；C．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素。

同一主族從上到下第一電離能逐漸減??；D．分子間含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高。9．【答案】C【解析】【解答】A．由水楊酸轉(zhuǎn)化成A和B的反應(yīng)+CH3OH?H++H2O；+(CH3CO)2O→H2SO4B．1molA、1molB分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，B不符合題意；C．水楊酸中的羧基能與NaHCO31：1反應(yīng)生成CO2，而酚羥基不與NaHCD．與水楊酸分子式相同、物質(zhì)類別相同的有機(jī)物共有2種分別為、，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)，利用官能團(tuán)的性質(zhì)判斷。10．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，KN3晶體中左側(cè)底角的鉀離子為例，在xy平面有4個(gè)N3?、在xz平面由4個(gè)N3B．測(cè)定KNC．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)相似，均為離子晶體，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，NaN3離子鍵鍵能更大，NaND．每個(gè)晶胞中含有2個(gè)K+，2個(gè)N3?故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)晶體結(jié)構(gòu)分析；B．X射線衍射法測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)；C．同類型的晶格能與離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，晶格能越大；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計(jì)算。11．【答案】C【解析】【解答】A．反-2-丁烯與順-2-丁烯互為順?lè)串悩?gòu)體，A不符合題意；B．由圖可知，lnk正的斜率更大，受溫度影響更大，溫度變化對(duì)k正C．圖中曲線的斜率代表活化能，正反應(yīng)的斜率更大，活化能更大，C符合題意；D．由C分析可知，正反應(yīng)的活化能更大，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物能量大于反應(yīng)物能，故反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．相同的原子或原子團(tuán)連在雙鍵同側(cè)或異側(cè)形成的不同物質(zhì)為順?lè)串悩?gòu)體；B．斜率越大，受溫度影響越大；C．圖中曲線的斜率代表活化能，斜率越大，活化能越大；D．依據(jù)能量越低越穩(wěn)定。12．【答案】D【解析】【解答】A．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能夠?qū)⒄龢O與負(fù)極分隔開(kāi)，故不能倒置，故A不符合題意；B．由分析可知，石墨氈作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為PTZ-eC．放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，故移向水層，故C不符合題意；D．放電時(shí)，Zn板每減輕6.5g，同時(shí)水層增重6.5g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，有0.2molPF故答案為：D。

【分析】Zn極上Zn→Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，石墨氈上PTZ+→PTZ，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨氈為正極，正極反應(yīng)式為PTZ++e-=PTZ，充電時(shí)，石墨氈為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTZ-e-=PTZ+。13．【答案】C【解析】【解答】A．滴加甲基橙溶液變紅說(shuō)明該溶液為酸性，可能為酸式鹽如NaHSO4電離出的氫離子，不一定是強(qiáng)酸弱堿鹽，故A不符合題意；B．濃度未知，為沉淀生成，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)，故B不符合題意；C．酸性KMnO4溶液中加入足量H2O2D．濃硝酸不穩(wěn)定易分解，反應(yīng)方程式為：4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O，生成二氧化氮，也有紅棕色氣體生成，不一定是濃硝酸可與木炭發(fā)生了反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)酸式鹽中電離和水解的情況分析；

B．濃度未知，不能比較；

C．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析；

D．濃硝酸不穩(wěn)定易分解。14．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)的總活化能不是分步反應(yīng)的簡(jiǎn)單加和，可近似的看成是反應(yīng)歷程中較大的活化能，即近似為E2B．該反應(yīng)的決速步驟為活化能最大的步驟，即第Ⅱ步，B不符合題意；C．第Ⅲ步反應(yīng)方程式為，C符合題意；D．ICl中Ⅰ為正電性，第Ⅱ步中更與苯環(huán)生產(chǎn)，Cl為負(fù)電性，第Ⅲ步中更與H+生成HCl，而I2為非極性分子，且I2不活潑，故ICl比故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；B．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，速率最慢是決速步驟；C．依據(jù)圖中結(jié)構(gòu)分析；D．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)、利用電性和反應(yīng)進(jìn)程判斷。15．【答案】C【解析】【解答】A．甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨，說(shuō)明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH-，故A不符合題意；B．若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液呈中性，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL，故B不符合題意；C．將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lgc(CHD．由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH-可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=c(OH-)?c(CH3NH3+)c(CH3NH2)故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)甲胺（CH3NH2）類似于氨，甲胺是一元弱堿分析；B．依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析；C．因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)；D．依據(jù)Kb=c(OH16．【答案】（1）4Fe（2）2Fe3+（3）低于20℃時(shí)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)率提高；高于20℃，加快反應(yīng)速率的同時(shí)更加快了Na（4）增大Na+濃度，促使（5）B（6）3（7）cVM3a【解析】【解答】（1）K2FeO4在中性或酸性溶液中易發(fā)生反應(yīng)，能釋放大量的氧氣，同時(shí)自身被還原產(chǎn)生一種絮凝劑（2）①中FeCl3和NaClO、NaOH的混合溶液反應(yīng)生成Na2FeO4（3）溫度改變一般會(huì)影響反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)和物質(zhì)的穩(wěn)定性，根據(jù)題設(shè)可知Na2FeO4與水可發(fā)生反應(yīng)，且低溫下穩(wěn)定性較好，可推知產(chǎn)率在20℃前后先高后低的原因?yàn)椋旱陀?0℃（4）根據(jù)流程判斷步驟①制取Na2FeO4，步驟②析出Na2FeO4晶體，步驟④得到的濾餅主要成分為（5）根據(jù)流程判斷步驟⑤應(yīng)該使抽濾得到的Na2FeO4溶解，步驟⑥應(yīng)該使溶液析出K2FeO4晶體，進(jìn)而與后面步驟銜接得到產(chǎn)品，已知高鐵酸鹽在堿性條件下較穩(wěn)定，且在NaOH溶液中的溶解度大于在KOH溶液中的溶解度，因此步驟⑤選擇一定濃度的NaOH溶液，使N（6）Fe原子價(jià)層電子排布式為3d64s2（7）由滴定流程和反應(yīng)原理，有關(guān)系式：2Fe該ag粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V×10

【分析】（1）（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；（3）依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；（4）依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析；（5）根據(jù)流程和已知信息判斷；（6）依據(jù)構(gòu)造原理分析；（7）依據(jù)滴定流程和反應(yīng)原理，利用關(guān)系式計(jì)算。17．【答案】（1）+41（2）H2；H2O；由圖知900K后隨溫度升高n(H2O)減小，說(shuō)明升溫平衡移動(dòng)方向即吸熱方向應(yīng)該是n(（3）B（4）2∶1【解析】【解答】（1）反應(yīng)12O2(g)+H2(g)=（2）①由反應(yīng)①②③可知，反應(yīng)產(chǎn)物有CO、H2和H2O，生成的H2會(huì)在反應(yīng)②中與CO2反應(yīng)生成CO，CO的產(chǎn)量高于H2，故a曲線表示產(chǎn)物H2，b曲線表示CO，c表示H2O；反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，H2O的含量增大，但反應(yīng)④12O2②1100K時(shí)，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%、90%，則計(jì)算得平衡時(shí)c(CH4)=1.③A．消耗1molCO2和消耗B．CO產(chǎn)生的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)進(jìn)行會(huì)增大，因此CO產(chǎn)生的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能作為判斷依據(jù)，B正確；C．平均分子量=氣體總質(zhì)量÷氣體總物質(zhì)的量，二者反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體平均分子量也不會(huì)發(fā)生變化，故氣體平均分子量不再發(fā)生變化不能作為判斷依據(jù)，C不正確；D．氣體密度=氣體總質(zhì)量÷氣體體積，二者反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體密度也不會(huì)發(fā)生變化，故氣體密度不再發(fā)生變化不能作為判斷依據(jù)，D不正確；E．c(CO故答案為：BE。（3）產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體為CO2，且其在電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2（4）若消耗CH4和CO2的體積比為3∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，可令CH4和CO2物質(zhì)的量分別為3mol和2mol，乙烷和乙烯物質(zhì)的量分別為x、y，再根據(jù)得失電子守恒，電極A：

【分析】（1）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算；（2）①依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；②利用三段式法計(jì)算；③利用“變者不變即平衡”；（3）電解時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；

（4）根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比。18．【答案】（1）離子化合物（2）三頸燒瓶；冷凝回流兼平衡氣壓（3）(C（4）A；C（5）a、b、f、d、g、c、e、h（6）5.0；90%【解析】【解答】（1）KN（2）根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為三頸燒瓶；儀器B為球形冷凝管，其作用為冷凝回流兼平衡氣壓。（3）儀器A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，(CH3)2CHONO（4）A．步驟D為將65gKOH溶解在300mL-400mL無(wú)水乙醇中，不需要用容量瓶，用量筒即可量取，故A不正確；還需要的儀器是和膠頭滴管B．制備亞硝酸異丙酯的反應(yīng)放熱，用冰鹽浴可以降低溫度，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，故B正確；C．KN3微溶于乙醇，加入無(wú)水乙醇可以降低其溶解度，促使KN3結(jié)晶析出，得到細(xì)小均勻的顆粒，提高產(chǎn)率，故C不正確；故答案為：AC。（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般需經(jīng)過(guò)檢漏、計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移(移液前要先冷卻至室溫)、洗滌、定容、搖勻等步驟，所以順序?yàn)閍、b、f、d、g、c、e、h。（6）根據(jù)文獻(xiàn)記載，不同濃度的5.0mLNaN3標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入5.0mL(足量)FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液可得