吉林省通化市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

吉林省通化市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是（）A．植物油制作奶油 B．太陽(yáng)能電池發(fā)電C．土豆片遇碘變藍(lán) D．雞蛋加熱后凝固2．下列敘述正確的是（）A．熟石膏的化學(xué)式：CaSO4·2H2OB．過(guò)氧化鈉的電子式：C．基態(tài)氧原子的電子排布圖：D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B3．科學(xué)家利用FOX－7合成有機(jī)物T的反應(yīng)歷程如圖所示（部分物質(zhì)省略），T可用作固體火箭的新型推進(jìn)劑，下列敘述正確的是（）A．FOX－7不能發(fā)生加成反應(yīng)B．FOX－7不能使酸性KMnO4溶液褪色C．T屬于芳香族化合物D．已知T中R為乙基，則T含1個(gè)手性碳原子4．下列說(shuō)法正確的是（）A．圖甲用（杯酚）識(shí)別C60和C70，操作①②為過(guò)濾，操作③為蒸餾B．圖乙裝置可用于收集NH3并驗(yàn)滿C．圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2OD．圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕5．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，某種性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示，下列元素性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)正確的是（）A．原子半徑：F、Cl、Br、IB．電負(fù)性：Si、P、S、ClC．第一電離能：Si、P、S、ClD．最高化合價(jià)：C、N、O、F6．天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限，A．自然界游離態(tài)的硫廣泛存在于各種礦石中B．基態(tài)Fe3+C．該反應(yīng)I的離子方程式為HD．在此過(guò)程中，每脫去6.8gH27．某儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低：X<Y B．Y和W位于同一主族C．第一電離能大小：X<Z<Y D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵8．次磷酸（H3POA．NiB．“堿溶”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1C．PH3D．次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱：N9．生物體內(nèi)多巴胺的合成是以L-酪氨酸為起始原料，在多種復(fù)雜的生物酶共同作用下完成的，其過(guò)程如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．多巴胺分子中所有碳原子可能同平面B．1molL-多巴與濃溴水反應(yīng)最多可以消耗3molBC．L-酪氨酸與L-多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)可生成3種二肽D．上圖中三種有機(jī)物均可與FeCl10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和涉及的離子方程式均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象離子方程式A向明礬溶液中加入過(guò)量氨水最后得無(wú)色溶液AB將少量SO2通入到產(chǎn)生白色沉淀SC向[Co(NH3產(chǎn)生白色沉淀[CoD向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加5滴0.1mol?L先產(chǎn)生白色沉淀，后變成黃色沉淀AgCl(s)+A．A B．B C．C D．D11．Aun納米團(tuán)簇能催化水煤氣變換反應(yīng)，其微觀反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中相對(duì)能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過(guò)渡態(tài)，F(xiàn)S表示穩(wěn)定的共吸附。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COAun__B．穩(wěn)定性：FSe2大于FSe1C．水煤氣變換反應(yīng)的ΔH<0D．制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為CO*+OH*=COOH*12．利用化工廠產(chǎn)生的煙灰(ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì))制備活性ZnO的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由濾液1中的陽(yáng)離子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，濾渣1中含有FeO和MnO2B．“除雜”工序反應(yīng)的離子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+C．“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時(shí)產(chǎn)生的氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用D．從mkg煙灰中得到活性ZnOakg，則ZnO的回收率100am13．用鋰硫電池處理含有氯化銨的廢水裝置如圖，鋰硫電池工作原理：16Li+S8?放電充電8LiA．a(chǎn)電極與鋰硫電池的正極相連B．c、e為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜C．當(dāng)鋰硫電池中消耗32g硫時(shí)，N室增加的離子總物質(zhì)的量為4molD．出口一和出口二物質(zhì)分別為H3PO4濃溶液、Na2SO4濃溶液14．現(xiàn)有一種由正離子An+、Bm+和負(fù)離子X(jué)—組成的無(wú)機(jī)固體電解質(zhì)，該物質(zhì)在高溫相為無(wú)序結(jié)構(gòu)，低溫相為有序結(jié)構(gòu)，兩者的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．n=2，m=1B．高溫相中X—的堆積方式和氯化鈉中Cl—的堆積方式相同C．低溫相中An+的配位數(shù)為4D．高溫相的良好導(dǎo)電性與其結(jié)構(gòu)中存在大量的空位有關(guān)15．常溫下，Ka(CH3COOH)=1.0×10-5，向某含有ZnSO4酸性廢液加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始終保持H2S飽和，即c(H2S)=0.1mol/L，體系中pX[pX=—1gX，X為c(HS-)c(H2S)A．②中X為c(HS-C．Ka1(H2S)的數(shù)量級(jí)為10-7 D．Ksp(ZnS)=10-21.7閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分16．LiMn2O4作為電極材料，具有價(jià)格低，電位高、環(huán)境友好、安全性能高等優(yōu)點(diǎn)，受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（主要成分為已知常溫下部分物質(zhì)的Ksp物質(zhì)FeFeAlNiMnK11111回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子軌道表示式為。（2）常溫下，若溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=5，可沉淀完全的金屬離子是；若測(cè)得溶液中Mn2+濃度為0.1mol?L?1，Ni2+濃度為0.01mol?L?1，為防止（3）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有（4）具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸（H2SO5）可代替電解槽反應(yīng)將Mn2+氧化為（5）煅燒窯中，生成LiMn2O（6）LiMn2O4中錳元素的平均價(jià)態(tài)為+3.5。在不同溫度下，合成的LiMn2OT/℃w(Mnw(Mnw(Mn7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.22444049.38由此可以確定，在上述溫度范圍內(nèi)，錳元素的平均價(jià)態(tài)的變化情況是。17．對(duì)叔丁基鄰苯二酚是一種無(wú)色晶體，有毒，是工業(yè)上常用的一種阻聚劑，實(shí)驗(yàn)室可用鄰苯二酚和甲基叔丁基醚在硫酸的催化下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性鄰苯二酚103245溶于水、乙醇等，易溶于丙酮、吡啶、堿溶液甲基叔丁基醚-11055.2易溶于乙醇、乙醚等，不溶于水對(duì)叔丁基鄰苯二酚57285溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，難溶于冷水，微溶于熱水已知：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)生成3，5—二叔丁基鄰苯二酚、磺化產(chǎn)物等副產(chǎn)物請(qǐng)回答：（1）操作1主要在如圖裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是，使用儀器B的優(yōu)點(diǎn)是。（2）反應(yīng)中濃硫酸不宜過(guò)多的原因是。（3）向混合液A中加入Na2CO3（4）①將混合液B進(jìn)行減壓蒸餾的目的是。②用重結(jié)晶法提純對(duì)叔丁基鄰苯二酚的操作順序是（填序號(hào)）。a．向粗產(chǎn)品中加入石油醚b．用蒸餾水洗滌c．加熱充分溶解d．加入活性炭脫色e．冷卻結(jié)晶f減壓過(guò)濾g．趁熱過(guò)濾h．干燥18．氮及其化合物在生產(chǎn)、環(huán)保研究等方面用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）用濃氨水除去Fe（OH）3樣品中少量的Cu（OH）2，生成[Cu（NH3）4]2＋，1mol[Cu（NH3）4]2＋含molσ鍵。（2）硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸。已知：①2NO(g)+②3N4NO(g)+2H2O(g)+3O2（3）在隔絕空氣的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeSO4（aq）+NO（g）?Fe(NO)SO4（aq）（棕黃色），下列敘述正確的是____。（填標(biāo)號(hào)）A．溶液顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．其他條件不變，充入少量O2，平衡不移動(dòng)C．其他條件不變，加少量FeSO4，溶液顏色加深D．其他條件不變，微熱，溶液顏色加深（4）向一恒容密閉容器中充入適量NH3和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是N2、NO、NO2、N2O中的一種，達(dá)到平衡時(shí)改變溫度，反應(yīng)物和生成物的濃度與溫度關(guān)系如圖所示：①甲是（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②正反應(yīng)ΔH（填“>”“<”或“＝”）0，判斷依據(jù)是③T3℃時(shí)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。19．氯霉素是廣普抑菌抗生素。下圖是以化合物A為原料合成氯霉素的一種路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）E→F的有機(jī)反應(yīng)類型為。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）A→B的反應(yīng)分為兩步，第一步形成碳氮雙鍵，第二步形成碳碳單鍵，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）F中N原子的雜化類型為。（6）M是A的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，符合條件的M有種(不考慮立體異構(gòu))（7）根據(jù)合成氯霉素的信息，設(shè)計(jì)以(酪氨酸)為原料合成(D-型酪氨醇)的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.植物油主要成分是不飽和脂肪酸，加氫變成飽和脂肪酸，是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.太陽(yáng)能電池發(fā)電是太陽(yáng)光轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，B符合題意；

C.土豆片含淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.雞蛋加熱后凝固為蛋白質(zhì)變性的過(guò)程，是化學(xué)變化，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.植物油主要成分是不飽和脂肪酸，加氫變成飽和脂肪酸；

B.太陽(yáng)能電池發(fā)電是太陽(yáng)光轉(zhuǎn)化為電能；

C.土豆片含淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，有新物質(zhì)生成；

D.雞蛋加熱后凝固為蛋白質(zhì)變性的過(guò)程。2．【答案】D【解析】【解答】A．熟石膏的化學(xué)式：2CaSO4·H2O，A不符合題意；

B．過(guò)氧化鈉的電子式鈉離子需要分開(kāi)來(lái)書(shū)寫，即Na+，B不符合題意；

C．不符合泡利原理，2p軌道成對(duì)電子應(yīng)是自旋方向相反的兩個(gè)電子，C不符合題意；

D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸生成硫酸鋇和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H3．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)OX－7分子中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，A不符合題意；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)OX－7分子中的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色，B不符合題意；

C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，T分子中沒(méi)有苯環(huán)，不是芳香族化合物，C不符合題意；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，若T分子中R為乙基，分子中有1個(gè)手性碳原子，是左邊連硝基的碳原子，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；

B．碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色；

C．沒(méi)有苯環(huán)，不是芳香族化合物；

D．手性碳原子是連有四個(gè)不同的原子或者原子團(tuán)，從而進(jìn)行判斷。4．【答案】A【解析】【解答】A．圖甲用（杯酚）識(shí)別C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚能溶于氯仿，操作①②為過(guò)濾，杯酚和氯仿沸點(diǎn)不同，操作③為蒸餾，A符合題意；

B．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入試管底部，B不符合題意；

C．MnCl2·4H2O水解生成HCl，易揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，應(yīng)在氯化氫氣流中進(jìn)行干燥，C不符合題意；

D．食鹽水呈中性，探究的是鐵的吸氧腐蝕，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．超分子不溶于甲苯，杯酚能溶于氯仿，杯酚和氯仿沸點(diǎn)不同；

B．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入試管底部；

C．MnCl2·4H2O水解生成HCl，易揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，應(yīng)在氯化氫氣流中進(jìn)行干燥；

D．食鹽水呈中性，在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕。5．【答案】C【解析】【解答】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，Br原子半徑大于Cl，A不符合題意；

B．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，S電負(fù)性大于P，B不符合題意；

C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，出現(xiàn)反常，第一電離能：Cl＞P＞S＞Si，C符合題意；

D．F的非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大；

B．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大；

C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，出現(xiàn)反常；

D．F的非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)。6．【答案】A【解析】【解答】A．過(guò)程I硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和S，過(guò)程II中氧氣將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，自然界游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，A符合題意；

B．Fe3+電子排布為1s22s22p63s23p63d5，基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子軌道表示式為，B不符合題意；

C．過(guò)程I硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和S，反應(yīng)Ⅰ為H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S↓，C不符合題意；

D．過(guò)程I硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和S，過(guò)程II中氧氣將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，物質(zhì)的量的關(guān)系為2H2S-4FeSO4-O2，每脫去6.8gH2S時(shí)，n（H2S）=6.8÷34=0.2mol，消耗0.1molO2，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．自然界游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近和地殼的巖層里；

B．Fe3+電子排布為1s22s22p63s23p63d5，基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子軌道表示式為；

C．過(guò)程I硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和S；

D．根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)找到物質(zhì)的量的關(guān)系為2H2S-4FeSO7．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，Z為C或O，多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，Y為N，Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，W為B，N形成的簡(jiǎn)單氫化物NH3中有氫鍵，其沸點(diǎn)高于C的簡(jiǎn)單氫化物CH4，A不符合題意；

B．Y為N，位于第VA族，W為B，位于第IIIA族，不是同一主族，B符合題意；

C．X為C，Y為N，Z為O，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA為半充滿會(huì)出現(xiàn)反常，第一電離能：X<Z<Y，C不符合題意；

D．陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有一個(gè)配位鍵，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．N形成的簡(jiǎn)單氫化物NH3中有氫鍵，其沸點(diǎn)高于C的簡(jiǎn)單氫化物CH4；

B．Y為N，位于第VA族，W為B，位于第IIIA族；

C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA為半充滿會(huì)出現(xiàn)反常；

D．陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有一個(gè)配位鍵。8．【答案】C【解析】【解答】A．Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)是原子軌道數(shù)，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)只有14種，A不符合題意；

B．“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，氧化劑P4和還原劑P4的物質(zhì)的量之比為1：3，B不符合題意；

C．PH3、PO43-、P4中P價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均為sp3雜化，PO43-為5原子的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28’，P4為4原子的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，PH3中P有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大，鍵角PO43->PH3>P4，C符合題意；

D．次磷酸銨是正鹽，和足量氫氧化鈉共熱：NH4++OH-=NH3+H2O，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)是原子軌道數(shù)；

B．“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH9．【答案】C【解析】【解答】A．碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)所有原子共平面，L-酪氨酸分子中所有碳原子均可以同平面，A不符合題意；

B．L-多巴中有兩個(gè)酚羥基，酚羥基與濃溴水在苯環(huán)的鄰、對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)，1molL-多巴與濃溴水反應(yīng)最多可以消耗3molBr2，B不符合題意；

C．L-酪氨酸與L-多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)生成二肽，可以兩分子L-酪氨酸形成二肽，可以兩分子L-多巴形成二肽，也可以1分子L-酪氨酸與1分子L-多巴形成二肽，1分子L-酪氨酸與1分子L-多巴形成二肽有兩種結(jié)構(gòu)，L-酪氨酸與L-多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)可生成4種二肽，C符合題意；

D．上圖三種有機(jī)物均有酚羥基，都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)所有原子共平面；

B．L-多巴中有兩個(gè)酚羥基，酚羥基與濃溴水在苯環(huán)的鄰、對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)；

C．L-酪氨酸與L-多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)生成二肽，可以兩分子L-酪氨酸形成二肽，可以兩分子L-多巴形成二肽，也可以1分子L-酪氨酸與1分子L-多巴形成二肽，1分子L-酪氨酸與1分子L-多巴形成二肽有兩種結(jié)構(gòu)；10．【答案】B【解析】【解答】A．氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，向明礬溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3+3NH4，A不符合題意；

B．將少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中，二氧化硫被氧化為硫酸根，與溶液中鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣微溶物，次氯酸根被還原為氯離子，生成的氫離子和溶液中的次氯酸根生成HClO弱電解質(zhì)，離子方程式為：SO2+Ca2++3ClO?+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B符合題意；

C．配合物中只有外界的離子能參與化學(xué)反應(yīng)，向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液，1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2molAgNO3，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl，C不符合題意；11．【答案】D【解析】【解答】A．圖1中反應(yīng)物為H2O和CO，生成物為CO2和H2，水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COAun__CO2+H2，A不符合題意；

B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，F(xiàn)Se2的能量比FSe1的低，穩(wěn)定性：FSe2大于FSe1，B不符合題意；

C．圖2中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，水煤氣變換反應(yīng)的ΔH<0，C不符合題意；

D．制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)是活化能最大的反應(yīng)，為H2O*=OH*+H*，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．H2O和CO反應(yīng)生成物為CO2和H2；

B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，F(xiàn)Se2的能量比FSe1的低；

C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，Δ12．【答案】D【解析】【解答】A．煙灰(ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì))，經(jīng)碳酸氫銨和過(guò)量氨水浸取，ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，CuO轉(zhuǎn)化成[Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO不反應(yīng)是濾渣1，向?yàn)V液1中加入過(guò)量鋅粉，將[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和銅進(jìn)行除雜，對(duì)濾液2進(jìn)行蒸氨沉鋅得Zn2(OH)2CO3，煅燒后得活性氧化鋅，A不符合題意；

B．除雜時(shí)[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和銅，離子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+，B不符合題意；

C．“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時(shí)產(chǎn)生的氨氣和二氧化碳可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用，C不符合題意；

D．從mkg煙灰中得到活性ZnOakg，除雜時(shí)還加入了過(guò)量鋅粉，得到ZnO比煙灰中的氧化鋅要多，ZnO的回收率不等于100am%，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．煙灰(ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì))，經(jīng)碳酸氫銨和過(guò)量氨水浸取，ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，CuO轉(zhuǎn)化成[Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO不反應(yīng)是濾渣1，向?yàn)V液1中加入過(guò)量鋅粉，將[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和銅進(jìn)行除雜，對(duì)濾液2進(jìn)行蒸氨沉鋅得Zn2(OH)2CO3，煅燒后得活性氧化鋅；

B．[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和銅，離子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+；

C．“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時(shí)產(chǎn)生的氨氣和二氧化碳可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用；

13．【答案】C【解析】【解答】A．電池放電時(shí)，Li電極失電子變?yōu)長(zhǎng)i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li為負(fù)極，S8為正極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：S8+16e-=8S2-，N室NaCl濃度變大，b極區(qū)Na+向N室移動(dòng)，M室Cl-向N室移動(dòng)，e為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，出口二物質(zhì)是濃H2SO4，a為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，NH4+從M室向左側(cè)遷移，c為陽(yáng)離子交換膜，A不符合題意；

B．c、e為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，B不符合題意；

C.32gS為1molS轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molNa+和2molCl-向N室移動(dòng)，N室增加的離子總物質(zhì)的量為4mol，C符合題意；

D．出口一和出口二物質(zhì)分別為（NH4）3PO4、濃H2SO4，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】電池放電時(shí)，Li電極失電子變?yōu)長(zhǎng)i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li為負(fù)極，S8為正極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：S8+16e-=8S2-，N室NaCl濃度變大，b極區(qū)Na+向N室移動(dòng)，M室Cl-向N室移動(dòng)，e為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，出口二物質(zhì)是濃H2SO4，a為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，NH4+從M室向左側(cè)遷移，c為陽(yáng)離子交換膜；

B．c、e為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜。14．【答案】A【解析】【解答】A．無(wú)機(jī)固體電解質(zhì)低溫相為有序結(jié)構(gòu)，晶胞中位于體內(nèi)的An+的個(gè)數(shù)為4、Bm+的個(gè)數(shù)為2，位于頂點(diǎn)、面上、棱上和體心的X—的個(gè)數(shù)為8×18+10×12+4×14+1=8，晶胞的化學(xué)式為A2BX4，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0得：2n+m=4，即m=2、n=1，A符合題意；

B．NaCl晶胞中Cl-的堆積方式為立方最密堆積，高溫相為立方晶系，晶胞中X—的堆積方式也為立方最密堆積，B不符合題意；

C．低溫相晶胞中An+與4個(gè)X—的距離最近，An+的配位數(shù)為4，C不符合題意；

D．高溫相晶胞中An+發(fā)生遷移使空位數(shù)目增多，為陽(yáng)離子的流動(dòng)提供了運(yùn)動(dòng)通道，高溫相的良好導(dǎo)電性與其結(jié)構(gòu)中存在大量的空位有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．無(wú)機(jī)固體電解質(zhì)低溫相為有序結(jié)構(gòu)，晶胞中位于體內(nèi)的An+的個(gè)數(shù)為4、Bm+的個(gè)數(shù)為2，位于頂點(diǎn)、面上、棱上和體心的X—的個(gè)數(shù)為8×18+10×12+4×14+1=8，晶胞的化學(xué)式為A2BX4；

B．NaCl晶胞中Cl-的堆積方式為立方最密堆積，高溫相為立方晶系，晶胞中X—的堆積方式也為立方最密堆積；

C．低溫相晶胞中A+與4個(gè)X—的距離最近，A15．【答案】C【解析】【解答】A．Ka（CH3COOH）=c（H+）xc（CH3COO-）c（CH3COOH）=1.0×10-5，-lgc（H+）-lgc（CH3COO-）c（CH3COOH）=-lg（1×10-5）=5，有pc（CH3COO-）c（CH3COOH）=5-pH，當(dāng)pc（CH3COO-）c（CH3COOH）=0時(shí)，pH=5，c（H+）=1.0×10-5mol/L，隨著pc（CH3COO-）c（CH3COOH）的增大，pH減小，c（H+）增大，pc（HS-）c（H2S）=-lgKa1（H2S）-pH、pc（S2-）c（HS-）=-lgKa2（H2S）-pH，lgKa1（H2S）＞lgKa2（H2S），隨著橫坐標(biāo)增大，pc（HS-）c（H2S）和pc（S2-）c（HS-）均增大，pc（CH3COO-）c（CH3COOH）相同時(shí)，pc（HS-）c（H2S）＜pc（S2-）c（HS-），①中X為c（S2-）c（HS-），②中X為c（HS-）c（H2S），③中X為Zn2+，A不符合題意；

B．A點(diǎn)溶液中，pc（CH3COO-）c（CH3COOH）=5-pH=1，pH為4，B不符合題意；

C．當(dāng)pc（CH3COO-）c（CH3COOH）=5-pH=0時(shí)，pH為5，c（H+）=1.0×10-5mol/L，Ka1（H2S）=c（H+）xc（HS-）c（H2S）=10-5×10-2.04=10-7.04，Ka1（H2S）的數(shù)量級(jí)為10-8，C符合題意；

D．橫坐標(biāo)為0時(shí)，c（Zn2+）=1×10-11.66mol/L，c（H16．【答案】（1）（2）Fe3+、（3）BaSO（4）M（5）2LiC（6）先升高，后降低【解析】【解答】(1)菱錳礦主要含有MnCO3，含有少量Fe、Ni、Al等元素，MnCO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，得硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鋁等鹽，用二氧化錳把硫酸亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀除鐵，加石灰乳調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鋁沉淀除鋁，加BaS生成NiS除Ni，過(guò)濾，濾液中有硫酸錳，電解硫酸錳溶液得到MnO2，煅燒窯中碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMn2O4，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，價(jià)電子軌道表示式為；

(2)常溫下，若溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=5，c（OH-）=10-9mol/L，根據(jù)Ksp計(jì)算可得Fe3+，Al3+、濃度小于10?5mol?L?1，可沉淀完全的金屬離子是Fe3+、Al3+，為防止、Mn2+，Ni2+發(fā)生沉淀，根據(jù)溶液中Mn2+濃度為0.1mol/L，計(jì)算c（OH-）<10-140.1mol/L=10-6.5mol/L，pH小于7；

(3)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有BaSO4、NiS；

(4)具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸（H2SO5）可代替電解槽反應(yīng)將Mn2+氧化為MnO2，離子方程式為：Mn2++HSO5?+H2O=MnO2↓+SO42?+3H+；

(5)煅燒窯中，碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMn2O4、二氧化碳和氧氣，化學(xué)方程式是：2LiCO3+8MnO2煅燒__4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑；

(6)根據(jù)錳化合價(jià)的變化，可知在上述溫度范圍內(nèi)，錳元素的平均價(jià)態(tài)的變化情況是先升高，后降低；

【分析】(1)菱錳礦主要含有MnCO3，含有少量Fe、Ni、Al等元素，MnCO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，得硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鋁等鹽，用二氧化錳把硫酸亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀除鐵，加石灰乳調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鋁沉淀除鋁，加BaS生成NiS除Ni，過(guò)濾，濾液中有硫酸錳，電解硫酸錳溶液得到MnO2，煅燒窯中碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMn217．【答案】（1）球形冷凝管；平衡氣壓，使液體順利滴下（2）濃硫酸過(guò)多，產(chǎn)品中磺化產(chǎn)物雜質(zhì)含量增加，且會(huì)增加后續(xù)加入Na（3）分液；萃取水層1中的對(duì)叔丁基鄰苯二酚，減少產(chǎn)品的損失（4）降低對(duì)叔丁基鄰苯二酚的沸點(diǎn)，使其更易被蒸餾出來(lái)（其他合理答案也可）；acdgefbh【解析】【解答】(1)鄰苯二酚與甲基叔丁醚在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成對(duì)叔丁基鄰苯二酚，混合溶液用碳酸鈉溶液洗滌除去多余的酸，分液后的有機(jī)層經(jīng)過(guò)蒸餾、結(jié)晶得到產(chǎn)品，A是球形冷凝管，B是恒壓滴液漏斗，儀器B的優(yōu)點(diǎn)是平衡氣壓，使液體順利滴下；

(2)反應(yīng)中濃硫酸不宜過(guò)多的原因是濃硫酸過(guò)多，產(chǎn)品中磺化產(chǎn)物雜質(zhì)含量增加，且會(huì)增加后續(xù)加入Na2CO3的量；

(3)向混合液A中加入Na2CO3溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，調(diào)節(jié)pH，操作2的名稱是分液；操作3的目的是萃取水層1中的對(duì)叔丁基鄰苯二酚，減少產(chǎn)品的損失；

(4)減壓蒸餾的目的是：降低對(duì)叔丁基鄰苯二酚的沸點(diǎn)，使其更易被蒸餾出來(lái)，重結(jié)晶法提純對(duì)叔丁基鄰苯二酚的操作：先向粗產(chǎn)品中加入石油醚，再加熱充分溶解，加入活性炭脫色再趁熱過(guò)濾出活性炭，在經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶減壓過(guò)濾洗滌干燥，得到產(chǎn)品，操作順序?yàn)椋篴cdgefbh；

【分析】(1)鄰苯二酚與甲基叔丁醚在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成對(duì)叔丁基鄰苯二酚，混合溶液用碳酸鈉溶液洗滌除去多余的酸，分液后的有機(jī)層經(jīng)過(guò)蒸餾、結(jié)晶得到產(chǎn)品；

(2)濃硫酸過(guò)多，產(chǎn)品中磺化產(chǎn)物雜質(zhì)含量增加，且會(huì)增加后續(xù)加入Na2CO18．【答案】（1）16（2）—68（3）A；C（4）H2O；4NH3+3O2?Δ催化劑2N2+6H2O；<；升高溫度，NH【解析】【解答】(1)四氨合銅離子中配位鍵屬于σ鍵，氨分子中單鍵為σ鍵，1mol四氨合銅離子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為1mol×16=16mol；

(2)由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×3+②×2得到反應(yīng)4NO(g)+2H2O(g)+3O2(g)=4HNO3(g)，反應(yīng)△H=(-113.0kJ/mol)×3+(-138.0kJ/mol)×2=-615.0kJ/mol；

(3)A．反應(yīng)是溶液顏色變深的反應(yīng)，溶液顏色不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．其他條件不變，充入少量氧氣，氧氣會(huì)與一氧化氮反應(yīng)使反應(yīng)物濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B不符合題意；

C．其他條件不變，加少量硫酸亞鐵固體，硫酸亞鐵的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度增大，溶液顏色變深，C符合題意；

D．其他條件不變，微熱，一氧化氮?dú)怏w逸出，反應(yīng)物的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度減小，溶液顏色變淺，D不符合題意；

(4)催化劑作用下氨氣與氧氣共熱反應(yīng)生成氮的化合物和水，T2℃升溫到T4℃時(shí)，甲、丁的濃度增大，乙、丙的濃度減小，濃度的變化量分別為0.12mol/L、0.04mol/L、0.08mol/L、0.06mol/L，物質(zhì)的量比為6：2：4：3，氨氣和水的物質(zhì)的量比為3：2，甲為水、乙為氨氣、丙為氧氣、丁為氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2?Δ催化劑2N2+6H2O；

①甲是水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2?Δ催化劑2N2+6H2O；

②升高溫度，氨氣的濃度增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)；

③T2℃時(shí)，氨氣、氮?dú)獾臐舛确謩e為0.44mol/L、0.18mol/L，起始氨氣的濃度為0.44mol/L+0.18mol/L×2=0.80mol/L，設(shè)T3℃M點(diǎn)時(shí)氨氣和水的濃度都為amol/L，氨氣和水的濃度相等，可得：(0.54—a)×2=(a—0.44)×3，解得a=0.48mol，氨氣的轉(zhuǎn)化率為（0.80-0.48）0.80×100%=40%；

【分析】(1)四氨合銅離子中配位鍵屬于σ鍵，氨分子中單鍵為σ鍵，1mol四氨合銅離子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為1mol×16=16mol；

(2)由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×3+②×2得到反應(yīng)4NO(g)+2H2O(g)+3O2(g)=4HNO3(g)；

(3)A．反應(yīng)是溶液顏色變深的反應(yīng)，溶液顏色不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡狀