吉林省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）3

吉林省2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）得分1．2023年10月8日第19屆亞運會在杭州圓滿閉幕，本屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。下列說法正確的是（）A．零碳甲醇作為本屆亞運會的火炬燃料，甲醇燃燒屬于吸熱反應(yīng)B．吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅C．亞運會紀(jì)念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金屬于金屬材料D．場館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運會，碳中和就是不排放二氧化碳2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．反-2-丁烯的鍵線式：B．NH3C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D．基態(tài)磷原子的軌道表示式：3．下列關(guān)于工業(yè)制備方法與化學(xué)方程式均正確的是（）A．工業(yè)上用氫氣還原三氯硅烷制得高純度的硅：SiHCB．工業(yè)上用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣：2NC．高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)：3CO+FD．工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中的主要反應(yīng)：2S+34．下列實驗設(shè)計及所得結(jié)論均錯誤的是（）A．將氯水密閉放置一段時間，氯水的顏色變淺，說明氯氣能與水反應(yīng)B．將制備乙酸乙酯后剩余反應(yīng)液加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，不能說明乙酸有剩余C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入到苯和甲苯中并振蕩，證明苯環(huán)可活化甲基D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(5．過二硫酸鉀（K2S2O8）是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解KHSO4A．1molKS2OB．100mL0.5mol?C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSD．上述反應(yīng)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6．三醋精是一種食品用香料，可通過下列反應(yīng)制備。下列說法正確的是（）乙酸酐三醋精abcdA．三醋精屬于油脂B．三醋精的分子式為CC．三醋精易溶于水D．1mola與足量Na反應(yīng)，生成17．電芬頓工藝被認(rèn)為是一種很有應(yīng)用前景的高級氧化技術(shù)，可用于降解去除酸性廢水中電源的持久性有機污染物[如（苯酚）]，其工作原理如圖所示（?OH表示自由基，強氧化性）。下列說法正確的是（）A．HMC?3應(yīng)與電源的正極相連B．FeC．HMC?3上電極反應(yīng)式之一為OD．若處理1mol苯酚，則理論上電路中通過14mol電子8．M、X、Y、Z、Q為相鄰兩個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元素可形成化合物甲，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，1mol甲含58mol電子。下列說法正確的是（）A．Q是五種元素中原子半徑最大的B．水中溶解性：MQ<YC．甲中X、Y、Z第一電離能：X<Y<ZD．XQ3中所有原子均達(dá)到9．鈦（熔點為1668℃）廣泛應(yīng)用于生活和科技等各領(lǐng)域，用鎂還原TiClA．工業(yè)上，一般選擇電解熔融MgO制備金屬MgB．“真空蒸餾”的目的是為了降低單質(zhì)Mg和MgClC．高溫還原過程中可通入N2D．“電解”時，陰極上生成單質(zhì)a，可用作其他聯(lián)產(chǎn)過程的氧化劑10．內(nèi)酯Y可由X通過電解合成，并在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下：XYZ下列說法錯誤的是（）A．X苯環(huán)上的一氯代物有7種B．X、Y、Z中只有Y不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．Z分子中一定共面的原子數(shù)是12D．Y→Z的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)11．下列推理或類比合理的是（）選項已知方法結(jié)論ASO2通入推理SO2通入BCa與冷水較易反應(yīng)，Mg與冷水較難反應(yīng)推理Be與冷水更難反應(yīng)C氫化物沸點：C類比氫化物沸點：ND2N類比2NA．A B．B C．C D．D12．甲酸（HCOOH）可在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NO3?的催化還原。已知A．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒對甲酸分解的速率無影響B(tài)．在整個歷程中，每1molH2C．HCOOH分解時，既有極性共價鍵又有非極性共價鍵發(fā)生斷裂D．反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH，有增強N13．為探究反應(yīng)2I編號12實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象隨著液體不斷滴入，產(chǎn)生大量氣體；溶液變黃并不斷加深至棕黃色后又變淺隨著液體不斷滴入，溶液變黃，搖勻后又褪色，不斷重復(fù)直至析出紫色沉淀下列說法錯誤的是（）A．實驗1中溶液變淺是因為IB．實驗2中出現(xiàn)紫色沉淀是因為HIC．實驗2相較于實驗1，可節(jié)約H2D．實驗1中產(chǎn)生大量氣體的原因是I?14．疊氮化合物是重要的有機合成試劑，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室制備了一種疊氮化合物KNA．該晶體中每個K+周圍距離最近且相等的NB．該疊氮化合物的密度為162×1C．測定該晶體結(jié)構(gòu)的方法是紅外光譜法D．NaN3與KN3相比，15．室溫下，等物質(zhì)的量的HA與強堿MOH混合，得到MA懸濁液，靜置，取上層清液，通入HCl(g)，混合溶液中pH與c(HAA．pH=7時，c(B．a(chǎn)→b的溶液中c(MC．上層清液中c(D．c(HA閱卷人二、非選擇題（本題共4小題，共55分）得分16．叔丁基溴[(CH物質(zhì)(C氫溴酸(C沸點85°C126°C時HBr與水共沸72°C回答下列問題：I.實驗室制備叔丁基溴的裝置和流程如下所示（部分裝置如夾持裝置已省略）。步驟一：在A中放入攪拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氫溴酸。在B中加入7mL濃硫酸。步驟二：邊攪拌邊滴加濃硫酸，調(diào)整滴速，控制反應(yīng)溫度在30℃~35℃，約15min滴完，繼續(xù)反應(yīng)15min。步驟三：緩慢提高加熱溫度，用錐形瓶收集粗產(chǎn)品。（1）儀器A的名稱為。（2）①步驟二中的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。②若濃硫酸滴速過快會導(dǎo)致（填字母）。a.反應(yīng)物氣化而損失，反應(yīng)物利用率低b.更多副產(chǎn)物醚或烯烴的生成c.溶液變?yōu)樽睾谏?）步驟三中應(yīng)提高加熱溫度直到溫度計（填“C”或“D”）顯示溫度為72℃為止。利用平衡移動原理推測提高加熱溫度可能的原因是。（4）得到的粗產(chǎn)品中還混雜著少量雜質(zhì)。粗產(chǎn)品純化的合理操作順序為（從下列操作中選取，按先后次序填寫序號）：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中→→→→蒸餾→得到純化產(chǎn)品。①用30%NaOH溶液洗滌、分液②用③用水洗滌、分液④用堿石灰干燥、過濾⑤用無水CaCl（5）Ⅱ.為探究叔丁基溴水解速率的影響因素，某同學(xué)按照下表進(jìn)行實驗，并記錄加入的NaOH恰好完全反應(yīng)時所需的反應(yīng)時間。實驗序號0.05mol?0.05mol?蒸餾水/酸堿指示劑/滴水浴溫度/反應(yīng)時間/①3.00.616.422510②3.01.215.822520③1.50.617.922520④1.50.617.92040對比實驗①②，探究影響叔丁基溴水解速率的因素是，對比探究實驗③④可以得出影響叔丁基溴水解速率的結(jié)論是。17．釩（V）被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。從某釩礦石焙砂中提取釩的主要流程如下：已知：i.濾液A中的陽離子主要有H+、VO2+、ii.“萃取”過程可表示為VO2++2HA（有機相）?VO回答下列問題：（1）釩礦石焙砂要進(jìn)行研磨粉碎，研磨粉碎的目的是。（2）“浸釩”過程中，V2O5（3）用鐵粉“還原”過程中，有如下轉(zhuǎn)化：VO2+→VO（4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是。（5）濾渣D的主要成分（寫化學(xué)式）。（6）用以下方法測量“浸釩”過程中釩的浸出率。從濾液A中取出1mL，用蒸餾水稀釋至10mL，加入適量過硫酸銨，加熱，將濾液A中可能存在的VO2+氧化為VO2+，繼續(xù)加熱煮沸，除去過量的過硫酸銨。冷卻后加入3滴指示劑，用nmol?L?1的(N已知：a.所取釩礦石焙砂中釩元素的質(zhì)量為m克；所得濾液A的總體積為cmL；b.3滴指示劑消耗V2①用上述方法測得“浸釩”過程中釩的浸出率為（用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）。②若不除去過量的過硫酸銨，釩浸出率的測定結(jié)果將（填“偏高”“不變”或“偏低”）。18．利用CO2催化加氫制二甲醚，可以實現(xiàn)I.CII.2C相關(guān)物質(zhì)及能量變化的示意圖如圖1所示。圖1回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=kJ?mo（2）恒壓條件下，CO2、H2起始量相等時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和圖2①300°C時，通入CO2、H2各2mol，平衡時CH3OCH3的選擇性、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率都為②300°C～360°C區(qū)間，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示，分析曲線變化的原因：（3）如圖所示是綠色電源“二甲醚（CH3OCH3）燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）。負(fù)極是（填寫“a”或“b”），該電極的電極反應(yīng)式是，若有19．布洛芬具有退熱、鎮(zhèn)痛的療效，是緩解新冠病毒病癥的有效藥物。布洛芬的傳統(tǒng)合成路線如圖：已知：RCHO→NR回答下列問題：（1）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）ClCH2COOC2H5（3）寫出D與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）布洛芬分子結(jié)構(gòu)中含有個手性碳原子，有機物M(C9H10O（5）芳醛直接氧化時，苯環(huán)上烴基也可能被氧化，參照上圖流程設(shè)計如下：請寫出流程中M、N的結(jié)構(gòu)簡式。M：N：

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、甲醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為單質(zhì)硅，故B錯誤；

C、鋅合金屬于金屬材料，故C正確；

D、碳”即二氧化碳，碳中和是指排出的二氧化碳或溫室氣體被植樹造林、節(jié)能減排等形式抵消，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、燃燒屬于放熱反應(yīng)；

B、芯片的成分為單質(zhì)硅；

C、金屬材料包括合金和純金屬；

D、“碳”即二氧化碳，“中和”即正負(fù)相抵。排出的二氧化碳或溫室氣體被植樹造林、節(jié)能減排等形式抵消，這就是所謂的“碳中和”。2．【答案】B【解析】【解答】A、是順-2-丁烯的鍵線式，故A錯誤；

B、NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為，故B正確；

C、鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵是醛基的O原子和羥基的H原子之間形成的，表示為，故C錯誤；

D、磷為15號元素，原子核外共有15個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，軌道表示式為，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、反-2-丁烯中相同的原子團位于碳碳雙鍵的不同側(cè)；

B、NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為4；

C、鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵是醛基的O原子和羥基的H原子之間形成的；

D、磷為15號元素。3．【答案】A【解析】【解答】A、氫氣還原三氯硅烷得到硅和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H21100°C__Si+3HCl，故A正確；

B、2NH4Cl+Ca(OH)4．【答案】D【解析】【解答】A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸易分解生成氧氣和鹽酸，將氯水密閉放置一段時間，氯水的顏色變淺，說明氯氣能與水反應(yīng)，故A不符合題意；

B、硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此有氣泡產(chǎn)生，不能說明乙酸有剩余，故B不符合題意；

C、苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，甲苯中的酸性高錳酸鉀褪色，說明苯環(huán)可活化甲基，故C不符合題意；

D、水解后應(yīng)先加入NaOH溶液中和過量的稀硫酸，再滴加新制氫氧化銅懸濁液，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、氯氣為黃綠色氣體；

B、硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)；

C、甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化；

D、應(yīng)在堿性條件下檢驗醛基。5．【答案】B【解析】【解答】A、K2S2O8由K+和S2O82-構(gòu)成，S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，1molKS2O8中存在NA個非極性共價鍵，故A不符合題意；

B、硫酸氫鉀為強電解質(zhì)，再水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鉀離子和硫酸根離子，則100mL0.5mol?L?1KHSO4溶液的離子總數(shù)為0.3NA，故B符合題意；6．【答案】D【解析】【解答】A、三醋精是丙三醇和乙酸形成的酯，不屬于油脂，故A錯誤；

B、根據(jù)三醋精的結(jié)構(gòu)可知，其分子中含有9個C原子，14個H原子，6個O原子，分子式為C9H14O6，故B錯誤；

C、三醋精中含有酯基，難溶于水，故C錯誤；

D、a分子中含有3個羥基，則1mola與足量Na反應(yīng)，生成17．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，HMC?3為陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯誤；

B、Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e2+和過氧化氫生成羥基自由基和C、由圖可知，陰極發(fā)生反應(yīng)Fe3++D、由反應(yīng)C6H6O+28?OH=6CO2+17H2O，H+【分析】該裝置為電解池，HMC-3電極上，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+，則HMC?3電極為陰極，Pt電極為陽極。8．【答案】C【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，F(xiàn)是第二周期中原子半徑最小的，故A錯誤；

B、MQ為HF，YZ2為CO2，HF與水分子間能形成氫鍵，因此水中溶解性：HF>CO2，故B錯誤；

C、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：O>C>B，即X<Y<Z，故C正確；

D、XQ3為BF3，其中B原子最外層只有6個電子，沒有達(dá)到8e?穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；9．【答案】B【解析】【解答】A、工業(yè)上，一般選擇點解熔融MgCl2制備金屬Mg，故A錯誤；

B、“真空蒸餾”是為了降低單質(zhì)Mg和MgCl2的沸點，使其氣化分離出去，故B正確；

C、高溫下，氮氣與鎂能反應(yīng)，不能用氮氣作保護氣，故C錯誤；

D、“電解”時，陽極上氯離子失去電子得到氯氣，氯氣具有氧化性，可用作其他聯(lián)產(chǎn)過程的氧化劑，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、一般電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂；

B、“真空蒸餾”可降低Mg和MgCl2的沸點；

C、氮氣能與鎂反應(yīng)；

D、電解氯化鎂陽極生成的氯氣具有氧化性。10．【答案】C【解析】【解答】A、X苯環(huán)上含有7種不同環(huán)境的氫原子，一氯代物有7種，故A不符合題意；

B、X中含有羧基，能與碳酸鈉反應(yīng)，Z中含有酚羥基，能與碳酸鈉反應(yīng)，Y中只含酯基，不能與碳酸鈉反應(yīng)，故B不符合題意；

C、Z分子中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，所有原子共面，與苯環(huán)直接相連的碳原子與之共面，單鍵可旋轉(zhuǎn)，則Z分子中一定共面的原子數(shù)是14，故C符合題意；

D、Y→Z的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、苯環(huán)上有幾種不同環(huán)境的氫原子，就有幾種一氯代物；

B、Y不能與碳酸鈉反應(yīng)；

C、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)；

D、Y→Z發(fā)生取代反應(yīng)。11．【答案】B【解析】【解答】A、酸性條件下，硝酸根能將二氧化硫氧化為硫酸根，硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，故A錯誤；

B、同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，Be的金屬性比Mg弱，則Be與冷水更難反應(yīng)，故B正確；

C、氨氣分子間存在氫鍵，則氫化物沸點：NH3>PH3，故C錯誤；

D、過氧化鈉具有氫氧化性，與SO2反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、酸性條件下，硝酸根能將二氧化硫氧化為硫酸根；

12．【答案】D【解析】【解答】A、生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒，可增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積，增大甲酸的分解速率，故A錯誤；

B、1molH2失去2mol電子，1molNO3?得5mol電子生成0.5molN2，則1molH2可還原0.4molNO3?，故B錯誤；

C、HCOOH分解生成H2和CO2，只存在C-H鍵和C=O鍵的斷裂，即只有極性鍵斷裂，故C錯誤；

D、氫氣還原過程中生成氫離子，可調(diào)節(jié)體系pH，能增強N13．【答案】D【解析】【解答】A、溶液變黃，說明生成了單質(zhì)碘，加深至棕黃色后又變淺，說明發(fā)生反應(yīng)I2+5H2O2=2HIO3+4H2O，故A不符合題意；

B、隨著液體不斷滴入，溶液變黃，搖勻后又褪色，說明生成HIO3，再滴加含碘離子的濃縮液，碘離子與碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，即發(fā)生反應(yīng)HIO3+5HI=3I2↓+3H214．【答案】B【解析】【解答】A、以KN3晶體中左側(cè)底角的鉀離子為例，在xy平面有4個N3?、在xz平面由4個N3B、每個晶胞中含有2×12+8×18=2個K+，4×12C、測定KND、NaN3與KN3結(jié)構(gòu)相似，均為離子晶體，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，則NaN3的晶格能大于故答案為：B?！痉治觥緼、每個K+周圍距離最近且相等的N3?共有8個；

B、根據(jù)ρ=mV計算；

C、X-射線衍射實驗是區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法；

15．【答案】D【解析】【解答】A、該溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，pH=7，則c(H+)=c(OH-)，進(jìn)而可知c(M+)=c(A-)+c(Cl-)，故A不符合題意；

B、c(M+)c(AD、通入HCl后，溶液中存在物料守恒：c(M+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)電荷守恒：c(M+)+c(H+故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)電荷守恒分析；

B、結(jié)合c(M+)c(A?)=c(16．【答案】（1）三頸燒瓶（2）(CH（3）C；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，提高叔丁基溴的產(chǎn)率（4）②；③；⑤（5）NaOH的量或NaOH的濃度（答案合理即可）；溫度越高，叔丁基溴水解速率越快【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器A為三頸燒瓶；

故答案為：三頸燒瓶；

（2）①步驟二中，氫溴酸和叔丁醇在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成(CH3)3CBr和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)3COH+HBr（3）叔丁基醇的沸點略高于叔丁基溴的沸點，C處的溫度高于D的溫度，如果D處測得溫度是72℃時，那么C處大于72℃，則出來的不僅僅是叔丁基溴，還有叔丁基醇，所以測得C溫度72℃即可；加熱說明對該反應(yīng)的制取有利，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，提高叔丁基溴的產(chǎn)率；

故答案為：C；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，提高叔丁基溴的產(chǎn)率；（4）得到的粗產(chǎn)品中還混雜著少量雜質(zhì)，將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用5%碳酸氫鈉溶液將HBr除掉洗滌，分液，然后用水洗滌，分液出去叔丁基醇，再用無水氯化鈣干燥，過濾，在蒸餾得到純凈產(chǎn)品；

故答案為：②；③；⑤；（5）實驗①②NaOH的量或NaOH的濃度不同，所以探究影響叔丁基溴水解速率的因素是NaOH的量或NaOH的濃度不同；對比探究實驗③④可知：溫度越高，叔丁基溴水解速率越快；

故答案為：NaOH的量或NaOH的濃度（答案合理即可）；溫度越高，叔丁基溴水解速率越快?！痉治觥浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造書寫其名稱；

（2）氫溴酸和叔丁醇反應(yīng)得到(CH3)3CBr和水；

17．【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率（2）V（3）2V（4）若不用石灰乳中和，溶液中c(H+)較大，不利于平衡VO2++2HA（有機相）（5）CaS（6）[n×(V【解析】【解答】（1）釩礦石焙砂要進(jìn)行研磨粉碎，研磨粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；

故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；（2）“浸釩”后濾液A中的陽離子主要有VO2+，可知焙砂中V2O5與硫酸反應(yīng)生成(VO2)2SO（3）“還原”過程中，鐵粉把VO2+還原為VO2+，V元素化合價由+5降低為+4，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，鐵元素化合價由0升高為+2，該反應(yīng)的離子方程式2VO2++Fe+4（4）“萃取”過程可表示為VO2++2HA(有機相)?VOA2(有機相)+2H+，“萃取”前，若不用石灰乳先中和，氫離子濃度大，不利于VO2++2HA(有機相)?VOA2(有機相)+2H（5）由分析可知，濾渣D的主要成分為CaSO4，故答案為：CaSO（6）①VO2+被Fe2+還原為VO2+，V元素化合價由+5降低為+4，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3，根據(jù)得失電子守恒，VO2+、(NH4)2Fe(SO4)2的反應(yīng)比為1：1，則1mLA溶液中含VO2+的物質(zhì)的量為n(v1-v2)×10-3mol；“浸釩”過程中釩的浸出率為[n×(②若不除去過量的過硫酸銨，消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量偏大，釩浸出率的測定結(jié)果將偏高；

故答案為：偏高。【分析】釩礦石焙砂用硫酸浸釩，濾液A中的陽離子主要有H+、VO2+、Fe3+、Al3+等，加鐵粉把VO2+還原為VO2+、把Fe3+還原為Fe2+，加石灰乳調(diào)節(jié)pH=2，F(xiàn)e2+不會沉淀，濾渣D的主要成分為CaSO4，濾液C用有機溶劑萃取VO2+，VOA2(有機相)中加硫酸使VO2++2HA(有機相)?VOA2(有機相)+2H+平衡逆向移動，反萃取VO2+，把VO2+氧化為VO2+，加氨水生成(NH4)2V6O16沉淀，(NH4)2V6O16煅燒得V218．【答案】（1）-123.1；低溫（2）0.09；0.20；反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，300℃~360℃區(qū)間，反應(yīng)I的趨勢大于反應(yīng)II。（3）a；CH【解析】【解答】（1）由圖可知，2CO2(g)+6H2(g)（2）①300°C時，通入CO2、H2各2mol，平衡時CH3OCH3的選擇性、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率都為30%，平衡時生成C②反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應(yīng)