人教版化學必修一第一章復習課件

第一章復習從實驗學化學專題楊楚琴實驗基本常識混合物的分離和提純物質(zhì)的量及其計算配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液離子的檢驗知識小歸納一二五四三一、實驗基本常識1.常見儀器的使用A.可加熱的儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿可直接加熱墊石棉網(wǎng)加熱燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱量筒、容量瓶B.計量儀器無0刻度，越往上刻度值越大，常見規(guī)格有10、20、50、100ml不能配制溶液或作反應儀器,不需洗滌讀數(shù)時平視刻度線，否則會怎樣？精確度為0.1ml量筒★天平★精確度為0.1g稱量前調(diào)0，左物右碼一般藥品墊紙稱量，對于有腐蝕性的放在玻璃器皿中稱量1.常見儀器的使用1.常見儀器的使用C.分離儀器普通漏斗分液漏斗長頸漏斗一般用于過濾一般用于分液或萃取或反應時滴加液體一般用于裝配反應器，需插入液面以下1.指出右邊實驗操作上的錯誤瓶口廣口固體細口液體玻璃塞酸性試劑，比如硫酸橡皮塞堿性試劑，比如氫氧化鈉和碳酸鈉無色棕色見光易分解，比如氯水瓶身瓶塞瓶身3.氣體收集方法設(shè)想H2、O2、HCl、Cl2、NH3、CO2應該怎樣收集?4.裝置氣密性檢查微熱法液差法創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重者立即就醫(yī)。濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：抹布拭去，用水沖洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處；5.實驗事故處理二、混合物的分離和提純方法適用范圍注意事項實例過濾蒸發(fā)從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)獲得溶液中的溶質(zhì)1.一貼二低三靠”2.怎樣洗滌沉淀3.怎樣證明沉淀是否已洗滌干凈1.加入蒸發(fā)皿的液體不2/3；2.在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌3.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；NaCl和沙子

食鹽水中提純NaCl方法適用范圍注意事項實例與裝置蒸餾萃取1.防止液體暴沸2.溫度計水銀球的位置3.冷凝管中水的流向——下進上出1.萃取劑選擇條件2.檢漏；上從上出，下從下出；溶劑互不相溶分離沸點不同而又相溶的液態(tài)混合物溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同

制蒸餾水

用CCl4提取碘水中的碘練習11、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③DB3、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是A.在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B.將溫度計水銀球插入自來水中C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象B下列混合物的分離方法不可行的是（）A、互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C、沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離D、可溶于水的固體和難溶于水的固體形成的水溶液可用溶解、過濾蒸發(fā)的方法分離用CCl4萃取飽和碘水溶液中的碘，下列說法不正確的是（）A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗B、碘的CCl4溶液呈紫紅色C、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口流出ADB3、從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A.蒸發(fā)B.蒸餾C.過濾D.分液

1．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液CA2．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2

溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④

C．②③①④⑤D．③⑤②①④練習2三、離子的檢驗離子所用試劑實驗現(xiàn)象離子方程式SO42-CO32-Cl-K+Na+Fe3+Fe2+稀鹽酸+BaCl2溶液白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓加稀鹽酸通石灰水先加稀硝酸后加AgNO3溶液焰色反應，透過鈷玻璃焰色反應加KSCN溶液先加KSCN溶液再加氯水石灰水變渾濁白色沉淀呈紫色呈黃色呈血紅色先無變化后呈血紅色CO32-+2H+=H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-1、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A.一定有SO42-B.可能有SO42-

或Ag+

C.一定無Ag+D.還可能有CO32-B練習32、實驗中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2

溶于水，可將含有Ba(NO3)2

的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱。

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中D四、物質(zhì)的量及其計算阿伏伽德羅常數(shù)符號：NA定義：12g12C

所含的C原子數(shù)單位：/mol近似值：約為6.02×1023/mol摩爾質(zhì)量符號：M定義：每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。單位：g/mol定義式：摩爾質(zhì)量M=mn氣體摩爾體積符號：Vm定義：1mol氣體所占的體積單位：L/mol公式：Vm=V/n符號：n定義：表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。單位：摩爾(mol)物質(zhì)的量練習4:概念判斷題集錦1.摩爾是七個基本物理量之一2.1mol就是

6.02×1023

3.NA是一個純數(shù)字4.1mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量5.O2的摩爾質(zhì)量為32g6.1mol任何物質(zhì)的體積在標況下都約為22.4L7.常溫常壓下0.5molO2的質(zhì)量為16g，體積為11.2L8.0.5mol/L的HCl中含有0.5molHCl9.從100ml0.5mol/L的MgCl2中取出10ml，Cl-的濃度為0.01mol/L×××××××××

物質(zhì)的量n微粒數(shù)N

NA..NAM..M質(zhì)量m氣體體積VVm..Vm物質(zhì)的量濃度CB..V×V練習1.現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。2.1molCO和1molCO2具有相同的（）①分子數(shù)②原子數(shù)③C原子數(shù)④O原子數(shù)A、①③B、②④C、①④D、①②③3、在0.5molH2O中A、含0.5molHB、含1個水分子C、約含NA個OD、約含0.5NA個水分子4、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是A、56gN2B、1.5molO2C、100gCl2D、3.01*1023個硫酸分子5、在標準狀況下，體積與12gH2相同的N2的A、質(zhì)量為12克B、物質(zhì)的量為6molC、體積為22.4LD、物質(zhì)的量為12molDAB

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—個數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應，鋁失去電子數(shù)為3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NAD7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（）A.2L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB.500ml溶液中NO3-的濃度為0.2mol/LC.500ml溶液中Ba2+的濃度為0.2mol/LD.500ml溶液中NO3-的總數(shù)為0.2NAAB9、400mL某濃度的氫氧化鈉溶液恰好與5.8LCO2（標準狀況）完全反應，計算：（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；（2）生成的Na2CO3的物質(zhì)的量。8、中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4

溶液？10、在0.5L某濃度NaCl溶液中含0.5molNa+，對該溶液的說法不正確的是（）A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1

B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯Na+的物質(zhì)的量為0.1mol11、與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A、50mL0.2mol/L的NaCl溶液B、100mL0.1mol/L的NaCl溶液C、25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D、10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液BA12、質(zhì)量相等的CO和CO2中，分子數(shù)之比為

，原子數(shù)之比為

，氧原子數(shù)之比為

。

11：722：21

11：1413、有硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，其中c(Al3+)=0.4mol/L，C(SO42-)=0.7mol/L，則c(K+)=()mol/LA、0.1B、0.15C、0.2D、0.25C14、取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）mol/LA、0.21B、0.42C、0.56D、0.2615、已知24.5%的硫酸，其密度為1.2g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為多少？取50mL該溶液稀釋成150mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？

B

3mol/L1mol/L五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液溶液配制——以配制100ml0.2mol/LNaCl步驟儀器誤差計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)液洗滌定容無天平燒杯、玻璃棒無

100ml容量瓶無膠頭滴管放反了容量瓶未干燥未冷卻流出來未洗滌過了又吸出仰視俯視

1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼（）3.量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)（）偏高偏低偏低練習：下列操作對溶液濃度造成的誤差是4、定容搖勻后，靜止時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線（）偏低

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線