2022年湖北省咸寧市赤壁蒲圻某中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年湖北省咸寧市赤壁蒲圻高級中學高三化學聯(lián)考試卷含

解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。）

1.下列說法正確的是（）

A.鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高

B.AI2O3、可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料

A.用圖1所示裝置制取少量CL

C.銅礦石在細菌作用下可直接轉化為單質銅，這個過程中叫生物煉銅

B.用圖2所示裝置制取干燥的N%

D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸鐵都會產生溫室氣體

C.用圖3制備并檢驗H2的可燃性

參考答案：D.用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B參考答案：

A項錯，鋁元素含量最高；B項正確；C項，銅礦石在細菌作用下可把不溶性的硫化銅轉化為D

可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，C項錯誤；氨制碳酸鉞利用二氧化碳去反應，而試題分析：A.Imol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化鎰共熱，不能反應生成氯氣，故A錯誤；B.NH3

不是產生二氧化碳，D錯。

不能使用濃硫酸干燥，故B錯誤：C.點燃H2前需驗純，故C錯誤；D.碳酸氫鈉受熱易分解，放出

2.下列有關實驗裝置，能達到實驗.目的的是二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不能，故D正確；故選D。

3.下列實驗操作或記錄正確的是

A.常溫常壓下測得1molN,的質量為28g

B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL

C.用兩個250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液

D.用托盤天平稱得2.50g膽研，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g

參考答案：

圖1圖2

A

略

4.2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds,以紀念

該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）。下列關于Ds的說法不正確的是（）

A.Ds原子在周期表中位于第7周期第VIII族B.Ds是IB元素

C.Ds元素為放射性元素D.Ds元素在元素周期表中d區(qū)

參考答案:諜京二最白)

B.金紅石(主要成分TiOz)為原料生產金屬Ti：金紅石、焦炭昌TiCLTi

B

C.從鹵水中(溶質主要是MgCb)提取Mg

略

鹵水TMg(OH)2-MgCl2(aq)-MgCI(s)-Mg

下圖表示反應N：(g)+3R(g)==2NH.(g)；在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系至第沿清E.天水

D.由食鹽制取漂粉精NaCI(ag)-Cl2漂粉精

圖。下列說法正確的是

參考答案：

A.氨氣的體積分數(shù)最高的一段時間為k一七

B

B,七一t,和^一匕時間段氨氣的體積分數(shù)相等

【詳解】A.海帶中的碘元素以「形式存在，從海帶中提取單質碘時，過濾后要加入氧化劑將碘離子氧

C.t,時刻改變的條件是降低溫度

化為碘單質，再加入萃取劑進行萃取、分液，最后經蒸儲獲得單質碘，故A錯誤：

D.t1一tj寸間段平衡向正反應方向移動

B.二氧化鈦和焦炭、氯氣反應，產物是四氯化鈦和一氧化碳；鎂與TiCh置換反應得到鈦和氯化鎂，

稀有氣體化學性質穩(wěn)定，不會參與化學反應，常做保護氣，故B正確：

參考答案：

C.直接加熱蒸干水分得不到氯化鎂固體，會促進氯化鎂水解，最后得到氫氧化鎂；應該蒸發(fā)濃縮、冷

B

卻結晶得MgCI2-6H2O晶體，然后在HC1氣體環(huán)境中加熱MgCb6Hq可得MgCk固體，故C錯誤；

6.(2010?福建卷)8.下列有關化學研究的正確說法是

D.澄清石灰水濃度較低，用其制備次氯酸鈣效率較低，應用石灰乳，故D錯誤；

A.同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規(guī)律答案：B

B.對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焙變相同8.某溫度下水的Kw=ICT%在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2s04溶

C.依據丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液液VbL混合，下列說法正確的是

D.從HF、HC1、HB］、HI酸性遞增的事實，推出F、CkBr、I的非金屬遞增的規(guī)律

A.若所得混合液為中性，且a=12,b=2,則Va：Vb=l:l

參考答案：

B.若所得混合液為中性，且a+b=12,則Va：Vb=100:l

B

本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律C.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va：Vb=101:99

同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難

D.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va：Vb=l:9

得出有關規(guī)律

這是蓋斯定律的表述參考答案：

分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區(qū)分的D

在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據時，是以最高價氧化物對應水化物的

略

酸性強弱為判斷依據的。

7.下列所示物質的制備方法合理的是9.某溶液中有NH，、MgXFe?和AF+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪

A.實驗室從海帶中提取單質碘取樣一灼燒一溶解一過濾一萃取一蒸餡拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是()

2+2>223

A.NH/、MgB.Mg2+、FeC.NH4\Fe*D.Mg\Al*12.多硫化鈉Na2sx(x22)在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2sx在堿性溶液中可被

NaCIO氧化成Na2s04而NaClO被還原成NaCl,反應中Na2sx與NaCIO的物質的量之比為

參考答案：1：16,則乂值是()

CA.2B.3C.4D.5

【考點】離子反應發(fā)生的條件.

參考答案：

【分析】NH/與堿在微熱時反應生成氨氣逸出，則皴根離子減少，F(xiàn)e”和氫氧化鈉溶液反應生成的Fe

D

(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，則Fe?+減少，以此來解答.

【解答】解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg(OH)略

2、Fe(OH)2沉淀和NaAICh,

13.某化學學習研究小組為確定一化工廢液的成分，進行了如下實驗操作：向少量樣品廢液中

Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH),

3加入過量鹽酸時有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性時，有白色

再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO?與過量酸作用分別生成MgCl?、

沉淀生成。過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的

AICI3、FeCh，則減少的陽離子主要有NH4+和Fe?+,

離子是()

故選C.

A.Ag+、Ca2+>Mg2+B.AlOi-Ba2+,Mg2+

10.假設口C的相對原子質量為24,則下列推斷不正確的是

C.Mg"、Ag+、Na+D.Ag+、Na+、Ba2+

A.標準狀況時11.2LOz的質量為32gB."0的相對原子質量為32

參考答案：

C.44gC(fe和28gC0含有相同的分子數(shù)D.標準狀況時44gC02的體積是22.4L答案：A

14.下列說法正確的是

參考答案：

A.氯氣和明磯都能用于自來水的殺菌消毒

A

11.某商品的廣告詞是：“臭氧，世界上最強大的消毒劑！”下列有關敘述正確的是B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

A.臭氧與氧氣是同分異構體，二者的轉化屬于化學變化C.鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成

B.大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護地球上的生物

參考答案：

C.臭氧有毒，所以不能用于水的凈化

D

D.因為臭氧分解生成氧氣，所以空氣中臭氧的含量越高越好A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明磯、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫

酸和濃硝酸都能與銅反應，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設備連接鋅塊或電源負極都

參考答案：

可防止其腐蝕，選項C錯誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化而成

B的，這些氣體進入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結過程中溶于水形成酸性溶液，隨

雨降下，選項D正確。答案選D。

略

15.鋰和鎂和元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物（6）若已知Cu、Ag合金的質量為mg,且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡

單的操作，也可以確定合金中Cu的質量分數(shù)，其實驗操作過程為

敘述正確的是

A.Li2s難溶于水B-Li與此反應產物是Li3N

參考答案：

+2+

C.LiOH易溶于水D.LiOH與Li2c。3受熱都很難分解（1）Cu+4H+2NO3==CU+2NO2?+2H2O

3Cu+8H++2NOs==3Cu2++2NOt+4H2O

參考答案：

（2）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2

B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）干燥反應中生成的氣體

16.某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會（3）無色氣體變?yōu)榧t棕色熱（4）①0.5

有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，

②C中燒瓶在實驗前后增加的質量2x/64+（15?x）/l08=3m/14+n/46或2x/64+（6x）/108=0.5-

NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在為此，他們設

m/14-n/46

計了如下圖所示的裝置。回答下列問題：

（5）打開Ki、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2

（6）在A中加入過量含Cl溶液，過濾后將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質量

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式17.（7分）地球表面約70%以上是海洋，全球約95%的生物物種在海洋中，由此可

（2）實驗前先打開A部分的活塞Ki,持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K],其目的是_；裝見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離

置中B瓶的作用是Q得到具有生理活性的有機化合物A,用質譜法和元素分析法測得A的化學式為

（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入02,若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象g5H280”。在苯溶液中，A可與等物質的量的Pb（OAc）?反應，生成物經酸水解得乙

是:實驗發(fā)現(xiàn)，通入的02溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應

醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO,溶液共熱得草酸

通入（填“熱”或“冷”）—的02。

和十一酸。

（4）實驗測得如下數(shù)據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g,濃HNO3：

40mLi3.5molL1實驗后A溶液：V=40mLc（H+）=1.0molL1,假設反應中HNO3既無揮1.請寫出化合物A、B和C的結構式。

發(fā)也無分解，則：①參加反應的HNO3的物質的量為mol―

2.A可能存在多少種光學異構體？

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量m克，則為確定合金中Cu的質量分數(shù)

還需測定的數(shù)據是,若測得該數(shù)據為n,寫出合金中銅的質量（設為x克）

3.已測得化合物B為S—構型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構象式。

的求算式子（只需列式子，不需解方程）

（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是.

4.寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的a-單糖苔的構象式。D-甘露糖的結構式

如下：

部分含帆物質在水中的溶解性如下:

物質VOSO(V20sNIbV03(V02)2S04

溶解性可溶難溶難溶易溶

回答下列問題：

（1）工業(yè)由V。冶煉金屬鈿常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為c

2.存在2、8個光學異構體（1分）（2）濾液中含鈕的主要成分為（填化學式）。

（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉鈿率）是回收帆的關鍵之一，該步反應的離子方程式

3.最穩(wěn)定的構象式：（1分）一；沉機率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化鉉系數(shù)（NH,C1加入質量與料液

中丫念的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化筱系數(shù)和溫度為、

以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵（e鍵），其中2位煌基為S-構型，3位

加NH4cl系數(shù)

燃基為R-構型。

（4）用硫酸酸化的溶液滴定（VOJSO」溶液，以測定反應②后溶液中含銳量，反應方程式為:

2VO；+H2c2。,+2斤=2V0"*+2C0"+mHQ,其中n>m分別為、。

（5）全帆液流電池的電解質溶液為VOSOi溶液，電池的工作原理為：

（1分）+*2343+