2022年中考化學專題復習 流程圖題（有答案） (一)

2022中考化學專題復習流程圖題

1.（2021?江蘇鎮(zhèn)江）如圖表示工業(yè)生產中吸收SO?和NO?的原理。

（1）脫硫中，溶液的pH（填“變大”“不變”或“變小”）。

（2）脫硝時，反應的化學方程式為o

2.（2020?安徽）硫酸亞鐵晶體是重要的化學試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與

稀硫酸反應，因鐵屑中含有硫、磷等雜質，與稀硫酸反應會產生刺鼻、嗆人的

有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應制備硫酸亞鐵晶體，流程如

下：

（1）步驟①中反應的化學方程式為o

（2）操作I的名稱是o步驟②涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架

臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、O

（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點是。

3.（2020?山東泰安）無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉（含

有SiO/、Fe20；（.MgSO」等雜質）為原料，生產無水氯化鈣的流程如下圖：

?產品

濾渣1濾渣2濾渣3

（SiO：）

回答下列問題：

（1）從流程圖中推知：SiO2具有的化學性質是。

（2）氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為o

（3）濾渣3中除有Ca（OH）2外，還有（填化學式，下同）。

（4）產品中的雜質除極少量HQ外，最有可能含的是o

4.（2021?四川涼山）2021年5月15日，我國“天問一號”探測器成功著陸

火星，探測器采用了鈦合金、鋁合金等材料制造。冶煉金屬鈦的部分流程如圖:

金紅石主要成分為TiO〃無色氣體A是一種有毒的可燃性氣體，試寫出①處的

化學反應方程式，氤氣在②處的作用是—

5.（2020?江蘇淮安）高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產。

某興趣小組按圖所示實驗步驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。請回答下列問

題。

鹽酸CO,MH：

優(yōu)質石灰石

（主要成分CaCO；

含少量SiCh）

CO:SiO：固體NH，C1

（1）“酸溶”過程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優(yōu)質石灰石中，同

時攪拌。攪拌的目的是一。

（2）“操作1”、“操作2”步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

（3）“操作2”中分離得到的NH￡1,在農業(yè)上可用作

6.（2021?江蘇鎮(zhèn)江）以碳酸鋼原料（含少量SiOD制備高純碳酸鋼的流程如

圖。

碳酸鋼

原料局純BaCOm

（1）試劑X應選用（填字母）。

a.稀硫酸b.鹽酸

（2）操作1、操作2用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。

（3）濾液Y中溶質有KOH、K2c和

（4）酸溶時，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X,二是

7.（2021?浙江溫州）工業(yè)上常用碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂,

雜質不溶于水也不與酸反應）與稀硫酸反應來制備硫酸鎂。硫酸鎂在不同溫度

時的溶解度如表所示。制備流程如圖。

碳酸鎂1

fI硫酸鎂溶液最fI硫酸鎂

稀硫酸」-----------------

溫度（℃）608090100

硫酸鎂溶解度54.55.52.50.

(/g)6894

（1）用150kg溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水

__________kgo

（2）小明模擬工業(yè)制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石和稀硫酸充分反應后過濾,

發(fā)現(xiàn)濾液中含有硫酸。為了測定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質量比，他取少量

濾液倒入燒杯，將溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液逐漸加入。除要知道實

驗前氫氧化鈉溶液質量外，實驗中還要通過測量獲取哪兩個數(shù)據(jù)，才可計算硫

酸鎂與硫酸的質量比？o（硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式:

MgS0,+2Na0H=Mg（OH）2+Na2S04）

（3）小明將除去雜質后的濾液加熱至90℃,得到硫酸鎂濃溶液，繼續(xù)加熱，

觀察到晶體快速析出。其原因可能是。

8.（2020?湖南株洲）覆銅板是制作印刷線路板的基本材料。

覆銅板中的金屬Sn占2-10%,Cu占90-98%o簡易工藝流程如

|SnO;|

（1）將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過步驟②可將其分離為有機樹脂材料（固體）和

銅錫粉。根據(jù)化學常識回答，此工藝利用的是的性質（填

字母代號）。

a溶解性不同b密度不同c沸點不同

（2）步驟④中涉及的分離操作是（填操作名稱）。

⑶通過步驟⑤和⑥所得洗滌液的pH7（填“〉”、“心、

“="）o

⑷設計步驟⑦的主要目的是o

（5）步驟⑨中涉及的主要化學方程式為0

9.（2021?四川內江）某工廠生產硫酸的過程中產生的爐渣，其主要成分為

FeA>SiO2,FeO和錦的氧化物等。現(xiàn)以該爐渣為原料制備鐵紅（Fe2（U的生產

流程如圖所示：

【已知：SiO,不溶于水，也不與稀硫酸反應】

（1）操作1的名稱是，濾渣a的主要成分是

(2)步驟①中，硫酸與Fe?()3反應的化學方程式為;若在實驗室中用98%

的濃硫酸配制30強的稀硫酸，則需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、、

玻璃棒、試劑瓶；

(3)步驟②中，使用足量HQ?的目的是o

(4)步驟③中，幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：

金屬禺子Mn21Fe2'Fe"

開始沉淀的pH8.16.31.5

沉淀完全的pH10.18.32.8

要使Fe；"完全沉淀為Fe(0H)3從而與Mn?,分離，則調pH的最大范圍是：

^pH<8.Io

10.(2020?湖南懷化)某種手機電路板主要含有Fe、Cu、Ag(銀)、Ni(銀)等金

屬及非金屬基材，下圖是某工廠回收金屬銅的工藝流程圖。已知：

力口熱

2CU+O7+2H,SO42CUSO4+2H,O。

過量鐵粉濾渣：Ni、Fe

濾液①

操作②

一

電熱風

路處理稀硫酸、氧氣

濾渣①

板控制一定溫度加熱

一操作③濾渣：

(1)電路板不直接焚燒而采取熱風處理的主要目的是。

(2)操作①的名稱是o

(3)寫出濾液③與鐵粉反應的化學方程式0

(4)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金屬活動性順序由強到弱依次為一

(5)寫出⑤得到純銅的一種方法。

11.（2021?湖北黃岡）煤燃燒時產生的粉煤灰（主要成分為AUVSi。2及少

量Fez。,等）也是一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取A10的部分工藝流

程如圖：

”-由"嚴HCO、一鷗

將煤建喙操作IrI―Er-結晶

粉煤灰靛--------------------

酸叉SiCh等不溶物

【資料】

①SiOz既不溶于水也不溶于酸

高滬

②燃燒時發(fā)生的反應為：2A1C13?6H20—A1203+6HC1+9H20

（1）操作I是。

（2）寫出“酸浸”步驟中鹽酸與A1&發(fā)生反應的化學方程式o

（3）“除鐵”時發(fā)生的反應為FeC13+3NH,HC03=3NHKl+XI+3C02t，X的化學式

為。

（4）流程中可循環(huán)利用的物質為o

（5）高溫燒結的AI2O3,又稱人造剛玉，可用于制機械軸承、耐高溫坦煙、高

強度陶瓷等。由此可推知A1。性質為（任寫一種）。

12.（2019?四川資陽）海洋是一座天然的大寶藏。

⑴通過晾曬海水得到的粗鹽中含有少量CaS、MgS、Na2s0」和泥沙，甲同學

將該粗鹽樣品進行精制，流程如圖：

TB%-1.css

包里過蚩迎里

足量的水BaCk溶液NaOH溶液Na2cCh溶液

仁=1^>稀鹽酸

▼JJJj寸空「—「谷'*'」塞發(fā)結晶

粗鹽|~加百麗?卜混合港n|->b昆合海心二

、m\?JH

1—?犯證

①分別寫出加入過量BaCl,溶液和NaOH溶液時發(fā)生的化學反應方程式

②蒸發(fā)溶液時，______，須停止加熱。

(2)乙同學用制得的氯化鈉和蒸儲水配制生理鹽水。配制步驟：①稱量和量?、?/p>

溶解③計算④裝入試劑瓶貼好標簽。正確的順序是(填序號)

(3)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置，該裝置

利用的是原理_______(填一分離操作名稱)。

參考答案

1.(1)變小(2)4(NH4)2S03+2N02=4(NH4)2S04+N2

2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu過濾蒸發(fā)皿不產生有毒

氣體，安全環(huán)保

3.不能與鹽酸反應Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OMg(0H)2、

Fe(OH)3BaCl2

高溫

4.TiO2+2C+2Cl2^^TiCl4+2CO

隔絕空氣，防止鎂或生成的鈦被氧化

5.(l)b(2)漏斗(3)KC1

(4)防止轉化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液

6.增