山東省青島中學2024-2025學年高二上學期第一次月考 化學試題(無答案)

`青島中學2024-2025學年第一學期十一年級10月診斷化學試題本試題卷共4頁，20題。全卷滿分100分。考試用時90分鐘。注意事項：1．答卷前考生務必將自己的姓名、班級、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上，并貼好條形碼。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量第I卷（選擇題40分）一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分）1．下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（）A．B．C．D．2．下列化學用語表述錯誤的是（）A．的最高能層電子排布為B．砷化氫（）分子的球棍模型為C．乙烯形成碳碳鍵時的軌道重疊方式為未成對電子的原子軌道互相靠攏原子軌道相互重疊D．基態(tài)原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形能級上的電子數(shù)之比為3．下列說法錯誤的是（）A．船體鑲嵌鋅塊利用的是陰極電保護法B．大多數(shù)反應是由基元反應組成的C．電解水時加入，可增強水的導電性D．單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率增大4．下列實驗裝置（夾持裝置略）不能達到實驗目的的是（）甲乙丙丁A．甲裝置可制作氫氧燃料電池B．乙裝置可實現(xiàn)在銅片表面鍍鋅C．丙裝置可測定中和反應的反應熱D．丁裝置可用于制備消毒液5．下列圖示與對應的敘述相符的是（）圖①圖②圖③圖④A．圖①表示加入催化劑，化學反應的焓變減小B．圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化C．根據(jù)圖③可判斷可逆反應“”的D．根據(jù)圖④，若除去溶液中的可向溶液中加入適量，至在4左右6．2022年的諾貝爾化學獎成果“點擊化學”，成功把藥物分子的合成難度大大降低，為人類帶來了偉大的效益。我國科學家在尋找“點擊化學”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)了一種新的化合物，其結構簡式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z第一電離能最大的為XB．X、Y、Z和W電負性最大的為WC．X、Z、W氧化物對應的水化物均為強酸D．簡單離子半徑：7．元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到電子形成氣態(tài)負離子時所放出或吸收的能量稱作電子親和能，O原子的第二電子親和能（）為。根據(jù)如圖數(shù)據(jù)（單位均為），下列說法錯誤的是（）A．的第三電離能遠遠大于B．的第一電離能小于C．的鍵能為D．8．已知時，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。對于下列實驗，能正確描述其反應離子方程式的是（）物質電離常數(shù)A．用溶液吸收少量：B．向溶液滴加少量溶液：C．少量的通入到溶液中：D．石墨電枚電解水溶液：9．一種水系可逆電池，復合膜（由a、b膜復合而成）層間的解離成和，在外加電場中可透過相應的離子膜定向移動（a膜只允許通過，b膜只允許通過），其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．閉合時，a膜向電極提供；b膜向電極提供B．閉合時，每生成同時生成氣體體積為（標準狀況）C．閉合時，為陰極D．閉合時，電極發(fā)生反應：10．下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論正確的是（）圖①圖②圖③圖④A．圖①中該反應的，且B．圖②是在一定條件下，隨時間t的變化，正反應的，M點正反應速率點逆反應速率C．圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進行反應，若平衡時和的轉化率相等，則D．圖④中曲線表示一定壓強下的平衡轉化率隨溫度的變化，A、B、C三點表示不同溫度、壓強下的平衡轉化率，壓強最小的是B點，化學平衡常數(shù)最小的是A點二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，錯遠得0分）11．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z元素原子的價層電子排布是；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，W元素原子的次外層內的所有軌道的電子均成對。下列說法正確的是（）A．電負性：B．鍵角：C．的陰陽離子比為D．W元素位于元素周期表的d區(qū)12．己知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，W與X原子序數(shù)相差5，下列說法一定正確的是（）A．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B．原子半徑：C．W與X形成化合物的化學式為D．W的最高價含氧酸的酸性比Z的最高價含氧酸的酸性弱13，現(xiàn)有常溫下體積均為的以下4種溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的溶液；④的溶液。下列說法正確的是（）A．水的電離程度：①>②>③>④B．③④混合，若混合液，則C．均加水稀釋到后，的變化量：①=②>③>④D．在水中的電離方程式為14．我國科學家研發(fā)了一種用于合成氨的自供電Haber-Bosch反應器（機理如圖所示）。該裝置工作時，將水溶液體系電池反應中的產(chǎn)物，通過自供電轉換為，從而在單個設備內完成氮循環(huán)中的多個關鍵轉換步驟。下列說法正確的是（）A．b電極為電極B．放電過程中，負極發(fā)生的反應為C．電解過程中，陰極區(qū)溶液的逐海增大D．理論上，每得到，至少需要消耗15．工業(yè)試劑疏酰氯制備原理為。恒容密閉容器中按不同進料比充入和，測定、和溫度下體系達平衡時的（，其中，為體系初始壓強，P為體系平衡壓強），結果如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度關系為B．溫度下，平衡常數(shù)C．N點時，的體積分數(shù)為D．且時，第Ⅱ卷（非選擇題，共5道大題，60分）三、非選擇題（除特殊說明，每空1分）16．（11分）X、Y、Z、J、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色試驗呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為，X能與J形成離子化合物，且的半徑大于X的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。（1）Q元素在周期表中的位置為_________。（2）X、Y、Z、J、Q的原子半徑從大到小排列，排在第三的元素是_________（填元素符號）。（3）Z、J、Q簡單離子的半徑出大到小的順序是_________（用離子符號表示）。（4）同周期元素中，第一電離能位丁J和Q之間的元素個數(shù)為_________。（5）元素的非金屬性R_________（填“>”或“<”）Q，從原子結構的角度解釋原因__________________。下列各項中，不能說明上述非金屬性強弱的有_________（填字母）。A．Q的氫化物的水溶液中通入R的單質變渾濁B．R與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．R和Q的單質的狀態(tài)D．R和Q在周期表中的位置（6）X與Y可形成分子A和陽離子B，A、B在水溶液中的酸、堿性恰好相反，請結合化學用語解釋原因__________________。（7）X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫山該分子的結構式_________。17．（10分）某興趣小組用含鎳廢催化劑（主要含有，還含有、、及其他不溶于酸、堿的雜質）制備，其流程如下：常溫下，部分金屬化合物的近似值如表所示：己知：?；瘜W式近似值（1）加溶液進行浸出時攪拌可提高浸出速率，原因為_________，“濾液1”中含有的主要陰離子為_________（填化學式）。（2）加入“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_________。（3）“除雜”時加調節(jié)溶液的，需大于_________（保留1位小數(shù)，離子濃度時認為該離子沉淀完全），簡述加調節(jié)溶液的除雜的原理：__________________。（4）“一系列操作”主要包括_________、_________、過濾、洗滌、干燥等。18．（12分）亞硫酸鹽可作為食品漂白劑、防腐劑；可抑制非酶褐變和酶促褐變，防止食品褐變，使水果不至黑變，還能防止鮮蝦生成黑斑；在酸性介質中，還是有效的抗菌劑。（1）亞硫酸鈉中，陰離子的空間結構為_________。（2）常溫下，溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式表示）。（3）常溫下，已知溶液中含疏粒子的濃度之和為，向溶液中加入，溶液中含硫粒子的物質的量分數(shù)與溶液的關系如圖所示。①A點溶液中離子濃度大小關系為_________。②常溫下，溶液呈_________性。（4）工業(yè)廢水中的亞硫酸鹽過量排放和不恰當?shù)奶幚矸椒〞l(fā)嚴重的環(huán)境問題，如水體富營養(yǎng)化、水生生物死亡等。工廠廢水排放前，可以先用氧化性工業(yè)廢水（以含酸性溶液為例）進行處理，原理是__________________（用離子方程式表示）。常溫處理后，再調節(jié)使?jié)舛炔桓哂诩纯膳欧?，調節(jié)應不低于_________。（已知）（5）事實上，在稀溶液中第二步的解離其實是不完全的，，則在的溶液中，_________。19．（13分）二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應的重要戰(zhàn)略方向。（1）我國在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進展，有關反應如下：反應i：；反應ii：；反應iii：和合成甲醇的熱化學方程式為__________________。（2）將和按物質的量之比充入一恒容密閉容器中，同時發(fā)生了反應i和ii，測得的平衡轉化率隨溫度、壓強變化的情況如圖所示。①壓強的大小關系為_________。②A點、B點的化學反應速率大?。篲_____（填“<”、“=”或“>”），判斷的理由是__________________。③A點到M點，的平衡轉化率隨溫度的升高而減小的原因④圖中M點對應的溫度下，己知的選擇性（生成的與轉化的的百分比）為，該溫度下反應ii的平衡常數(shù)為_________（用含有a和b的代數(shù)式表示）。（3）甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如圖所示。①電極A的電極反應式為_________。②當電路中通過電子時，電極B附近溶液的堿威性_________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。20．（14分）含氮物質多種多樣。（1）單質是氮單質的常見同素異形體?？茖W家還預測了高壓下固態(tài)氮的一種新結構分子，結構如下（孤對電子己標出）：，與相比，_________更穩(wěn)定。（2）氫化物①肼（）分子可視為分子中的一個氫原子被（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。分子中氮原子的雜化類型是_________。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：，若該反應中有鍵斷裂，則形成的鍵有_______。②通過配位鍵與形成，配位鍵由提供孤電子對，提供空軌道形成，它看做一種特殊的共價鍵。如圖是中的部分結構以及鍵角的測量值。形成中的配位鍵時，同一能層的某些空軌道會進行雜化形成雜化軌道，這些空軌道的能級符號是_________。形成配合物過程中，鍵角