河北省承德市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省承德市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月聯(lián)考注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗字母?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16F-19Na-23S-32K-39I-127Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．煅燒貝殼B．鉆木取火C．古法煉鐵D．火藥爆炸A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．鉆木取火中有燃燒反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．煉鐵中有單質(zhì)鐵生成，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；〖答案〗選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.水分子的VSEPR模型為B.基態(tài)Cr的價(jià)層電子軌道表示式為C.氯化鎂的電子式為D.的鍵的電子云圖形為〖答案〗B〖解析〗A．水分子有兩個(gè)孤電子對(duì)，則水分子的VSEPR模型應(yīng)為，A正確；B．基態(tài)Cr的價(jià)層電子軌道表示式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．氯化鎂的電子式為，C正確；D．的鍵是由兩個(gè)氯原子的p軌道以“頭碰頭”重疊形成的，共價(jià)鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，D正確；〖答案〗選B。3.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是事實(shí)解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長(zhǎng)不同BCH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2分子間的范德華力大A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時(shí)電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長(zhǎng)的光，故A錯(cuò)誤；B．CH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3，故B錯(cuò)誤；C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于Cl，H-F比H-Cl的鍵能大，故C正確；D．SiO2為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；4.下列有關(guān)和的敘述中，正確的是A.比穩(wěn)定B.可用水來(lái)確定某粉末中是否含有C.、都屬于氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同D.可用來(lái)檢驗(yàn)粉末中是否含有〖答案〗B〖解析〗A．在空氣中加熱時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為，故比穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，有明顯的現(xiàn)象，因此可用水來(lái)確定某粉末中是否含有，故B正確；C．只含離子鍵，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能確定粉末中是否含有，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5.下列事實(shí)涉及的化學(xué)反應(yīng)正確的是A.高爐煉鐵(以赤鐵礦為原料)：B.過(guò)氧化鈉做呼吸面具的供氧劑：C.工業(yè)冶煉Mg：D.鋁熱反應(yīng)的原理：〖答案〗A〖解析〗A．鐵的冶煉使用熱還原法，高爐煉鐵原理為，A正確；B．過(guò)氧化鈉做呼吸面具的供氧劑，即過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)冶煉Mg用電解熔融的而不用MgO，因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高，耗能大，方程式為，C錯(cuò)誤；D．鋁熱反應(yīng)的原理應(yīng)為，D錯(cuò)誤〖答案〗選A。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制0.10mol/L的食鹽水B．制備少量Fe(OH)2C．證明氧化性Cl2>Br2>I2D．驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．可用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題圖操作為將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，符合要求，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．先打開(kāi)止水夾a，發(fā)生反應(yīng)，用產(chǎn)生的排盡裝置中的空氣；但無(wú)法將A試管中的溶液壓入B試管中，無(wú)法制備少量，B錯(cuò)誤；C．可氧化、，但圖中實(shí)驗(yàn)不能保證是氧化，無(wú)法證明氧化性，C錯(cuò)誤；D．外管的溫度高，內(nèi)管的溫度低于外管的，無(wú)法驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7.為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A.固體X中只含有Cu B.試劑B是稀硫酸C.溶液Z中的溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4 D.操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒〖答案〗B〖解析〗根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑暮蠪eSO4、CuSO4的工業(yè)廢水回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A是過(guò)量的鐵粉，據(jù)此分析解題。A、實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑暮蠪eSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A是過(guò)量的鐵粉，固體X是鐵和銅的混合物，A錯(cuò)誤；

B、固體X是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能，則試劑B是稀硫酸，B正確；

C、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液Z中的溶質(zhì)是FeSO4，C錯(cuò)誤；

D、操作I是過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，D錯(cuò)誤；

故〖答案〗為：B。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB.1molK3[Fe(CN)6]中配位鍵的個(gè)數(shù)為6NAC.100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為0.01NAD.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA〖答案〗D〖解析〗A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟氣的物質(zhì)的量為1mol，由于F2分子中含有18個(gè)質(zhì)子，因此在1molF2中含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，A正確；B．1個(gè)[Fe(CN)6]3-含有6個(gè)配位鍵，故1molK3[Fe(CN)6]中配位鍵的個(gè)數(shù)為6NA，B正確；C．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，其中含有的鈉離子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．鈉與足量的水反應(yīng)生成NaOH、H2，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。23gNa的物質(zhì)的量是1mol，則其與足量水反應(yīng)生成0.5molH2，反應(yīng)產(chǎn)生的H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、、、B.含有大量Fe3+的溶液中：、、、C.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、〖答案〗C〖解析〗A．與金屬鋁反應(yīng)放出H2的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。若溶液顯堿性，含有大量OH-，Mg2+、Cu2+與OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；若顯酸性含有大量H+，H+、會(huì)起HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生H2，A錯(cuò)誤；B．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化成I2而不能大量共存；且SCN-能與Fe3+結(jié)合生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項(xiàng)的這幾種離子均不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．由于酸性：H2CO3＞HClO，所以向該溶液中通入CO2氣體，CO2與ClO-、H2O反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10.下列的排序正確的是A.熔點(diǎn)由高到低：B.硬度由大到小：晶體硅>碳化硅>金剛石C.晶體熔點(diǎn)由低到高：D.沸點(diǎn)由高到低：〖答案〗D〖解析〗A．以上晶體為金屬晶體，金屬離子的電荷越多、半徑越小，其熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低為Al>Mg>Na，A錯(cuò)誤；B．各晶體為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)：C-C<C-Si<Si-Si，則硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅，B錯(cuò)誤；C．、KCl、分別屬于分子晶體、離子晶體、共價(jià)晶體；一般情況下，熔點(diǎn)：分子晶體<離子晶體<共價(jià)晶體，故熔點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．晶體均為分子晶體，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)高，而不存在氫鍵，只存在范德華力時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量大的分子之間范德華力較大，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，D正確；〖答案〗D。11.一種表面活性劑由原子序數(shù)依次遞增的前18號(hào)元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如圖。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：M>W>ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M<YC.該表面活性劑結(jié)構(gòu)中M原子采取的雜化類型為雜化D.Z元素所在周期中，第一電離能大于Z元素的有2種〖答案〗C〖解析〗由結(jié)構(gòu)式中各元素的成鍵數(shù)和電荷守恒可知，X形成一個(gè)鍵，且原子序數(shù)最小為H，Y形成四個(gè)鍵為C，Z形成兩個(gè)鍵為O，M形成六個(gè)鍵為S，W形成正一價(jià)陽(yáng)離子為Na。A．離子的核外電子層數(shù)越多則其半徑越大，而核外電子結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則其半徑越小，則離子半徑：，即M>Z>W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>C，酸性：，即M>Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．M為S，其價(jià)電子對(duì)為4，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道類型為雜化，C項(xiàng)正確；D．O為第二周期元素，隨核電荷數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N最外層為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，則比O的第一電離能大的元素有N、F、Ne，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.的化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有很強(qiáng)的氧化性，工業(yè)上常用作火箭燃料的氧化劑、鹵化氟的原料、冷凍劑等。已知，針對(duì)該反應(yīng)的下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.的還原性強(qiáng)于的C.生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子D.反應(yīng)中既有極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有極性鍵、非極性鍵的形成〖答案〗D〖解析〗A．該反應(yīng)中，中的化合價(jià)降低，生成和，故為氧化劑，為還原產(chǎn)物；中的化合價(jià)升高，生成，故為還原劑，為氧化產(chǎn)物。由上述分析知，為還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，故的氧化性強(qiáng)于的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生成時(shí)，即生成，有參加反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中，既有極性鍵(硫氧鍵)、非極性鍵(氟氟鍵)的斷裂，又有極性鍵(硫氟鍵)、非極性鍵(氧氧鍵)的形成，D項(xiàng)正確。故選D。13.圖甲為的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體屬于分子晶體B.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有2個(gè)D.晶體中距離最近的兩個(gè)之間的距離為(a為晶胞棱長(zhǎng))〖答案〗B〖解析〗A．圖乙中每個(gè)頂點(diǎn)有一個(gè)，其晶體屬于分子晶體，A正確；B．是平面正方形，正、負(fù)電荷中心可以重合，故是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B錯(cuò)誤；C．利用均攤法，一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有2個(gè)，C正確；D．晶體中體對(duì)角線為，由圖可知，距離最近的兩個(gè)之間的距離為，D正確；〖答案〗選B。14.某溶液可能含有下列離子中的某幾種：、、、、、、和，且所含離子的濃度均相等。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列推斷不正確的是A.氣體A為NH3，溶液中一定存在B.溶液C進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，可以判斷原溶液中一定含有Na+C.溶液中一定含有且D.溶液中、、、一定存在〖答案〗B〖解析〗加入過(guò)量溶液，加熱，產(chǎn)生氣體A，則A為NH3，溶液中一定存在，同時(shí)得到沉淀B，沉淀B洗滌、灼燒得到紅棕色固體D，則B為氫氧化鐵，D為氧化鐵，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+至少一種，則原溶液無(wú)；溶液C焰色為黃色，由于NaOH帶入鈉離子，故無(wú)法確定原溶液是否含Na+；溶液C通入足量CO2無(wú)現(xiàn)象，然后加足量BaCl2溶液和鹽酸產(chǎn)生4.66g固體E，則E為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為，原溶液中含有，且，則不含，而溶液一定含有，所含離子的濃度均相等，由溶液呈電中性分析，溶液中一定含有陰離子、和陽(yáng)離子、，一定無(wú)、、和。A．加入過(guò)量溶液，加熱，得到無(wú)色氣體，該氣體為NH3，原溶液中一定存在，A正確；B．溶液C進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，不能說(shuō)明原溶液含有，原因是加入的溶液引入了，B錯(cuò)誤；C．有分析可知溶液中一定存在氯離子，，則，C正確；D．由分析可知，溶液中一定含有、、、，D正確；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國(guó)科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如圖。已知：索爾維制堿法總反應(yīng)：(作為廢液排放)根據(jù)以上流程回答下列問(wèn)題：（1）與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是___________(填字母)。A．原料利用率高B．設(shè)備少C．生產(chǎn)方便（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和食鹽水中通入、的先后順序是___________。沉淀池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）侯氏制堿法副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)__________。（4）氣體2是___________(填化學(xué)式)。（5）向鹽析池中加入NaCl粉末，存在過(guò)程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和的溶解度曲線，需采用的操作為_(kāi)__________、___________、洗滌、干燥。（6）測(cè)定所得和NaCl的固體混合物樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法和步驟如下。則測(cè)得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。〖答案〗（1）A（2）①.先通入，后通入②.（3）制化肥（4）（5）①.冷卻結(jié)晶②.過(guò)濾（6）80%〖解析〗侯氏制堿先是二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，通過(guò)過(guò)濾得到固體1是碳酸氫鈉，在煅燒爐中分解得到碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w1.二氧化碳循環(huán)利用，溶液1中通入氣體2氨氣，析出氯化銨固體，溶液2加入NaCl粉末循環(huán)進(jìn)入沉淀池?！拘?wèn)1詳析】索爾維制堿法總反應(yīng)：(作為廢液排放)，索爾維制堿法生成氯化鈣廢液，侯氏制堿產(chǎn)生的是氯化銨可以做化學(xué)肥料，與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是：原料利用率高；【小問(wèn)2詳析】由于氨氣的溶解度大，二氧化碳的溶解度小，先通入，后通入能夠使二氧化碳充分吸收，增加產(chǎn)品產(chǎn)率，〖答案〗是：先通入，后通入?！拘?wèn)3詳析】侯氏制堿法副產(chǎn)品是氯化銨，化銨中含有氮元素，可制氮肥，也可以用于制干電池等；【小問(wèn)4詳析】經(jīng)過(guò)以上分析，氣體2是氨氣；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使沉淀充分析出并分離，需采用的操作為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；【小問(wèn)6詳析】根據(jù)，，所以的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.某硫酸廠以硫鐵礦焙燒后的燒渣(其主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)為原料來(lái)制取銨明礬晶體的一種工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）SiO2屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物，CO2屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。（2）“試劑Ⅰ”為_(kāi)__________(填試劑名稱)，“濾渣b”為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（3）濾液a中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）寫(xiě)出“濾液a”和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________、___________。（5）“濾渣c(diǎn)”的化學(xué)式為_(kāi)__________，證明鐵元素已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是___________。（6）向NaAlO2溶液中通入足量CO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.酸性②.非電解質(zhì)（2）①.稀硫酸②.SiO2（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（4）①.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓②.Al3++4OH-=+2H2O（5）①.Fe(OH)3②.取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，加入KSCN溶液，溶液不變紅，則鐵元素已沉淀完全（6）+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+〖解析〗燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，其中Fe2O3、FeO屬于金屬氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2不與鹽酸或稀硫酸等酸反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，試劑Ⅰ為稀硫酸，反應(yīng)所得濾液a中含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+，濾渣b為SiO2，向?yàn)V液a中加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，向得到的溶液中加過(guò)量NaOH，Al3+與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2進(jìn)入溶液，F(xiàn)e3+與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3進(jìn)入濾渣c(diǎn)中，然后向?yàn)V液中通入足量CO2氣體，NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀經(jīng)洗滌后向其中加入足量的硫酸，反應(yīng)得到溶液d是Al2(SO4)3，再向該溶液加入(NH4)2SO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶就生成銨明礬，故試劑Ⅱ?yàn)榱蛩?，溶液d為硫酸鋁溶液。小問(wèn)1詳析】SiO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SiO2屬于酸性氧化物；CO2由分子構(gòu)成，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此CO2屬于非電解質(zhì)；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)分析可知“試劑I”為稀硫酸；根據(jù)上述分析可知濾渣b是SiO2；【小問(wèn)3詳析】濾液a中含有Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，可以與具有氧化性的H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使Fe2+變?yōu)镕e3+，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；【小問(wèn)4詳析】經(jīng)上述處理后的濾液a中含F(xiàn)e3+、Al3+，向?yàn)V液a中加過(guò)量NaOH，Al3+反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2進(jìn)入溶液，而Fe3+與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3進(jìn)入濾渣c(diǎn)中，“濾液a”和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=+2H2O；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)上述分析可知濾渣c(diǎn)為Fe(OH)3，若Fe3+沉淀完全，則向沉淀后的溶液中加入KSCN溶液，溶液就不會(huì)變?yōu)榧t色，故證明鐵元素已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量上層清液于試管中，加入KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明鐵元素已沉淀完全；【小問(wèn)6詳析】向NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+。17.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、氫氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。如圖是鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在高溫下，甲與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）若戊為硫酸鹽，缺鐵性貧血往往口服戊，當(dāng)用戊制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止___________。（3）鐵元素的高價(jià)鐵鹽K2FeO4可以做殺毒劑和凈水劑，原因是___________。（4）若己為氯化物，工業(yè)上還可以用己溶液來(lái)腐蝕印刷電路板上的銅，向反應(yīng)所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，從理論上分析，下列說(shuō)法合理的是___________(填字母)。A.若無(wú)固體剩余，則溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子B.若溶液中有Cu2+，則體系中一定沒(méi)有固體剩余C.若有固體剩余，則溶液中一定有反應(yīng)發(fā)生D.當(dāng)溶液中有Fe2+存在時(shí)，則一定沒(méi)有Cu析出（5）丁在空氣中很容易被氧化，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。某小組同學(xué)為探究灰綠色沉淀的成因，提出以下猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。猜想1：白色沉淀吸附Fe2+，呈現(xiàn)灰綠色。猜想2：鐵元素部分被氧化后，F(xiàn)e(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物為灰綠色。實(shí)驗(yàn)操作試劑(均為0.1mol·L-1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向兩片玻璃片中心分別滴加試劑i和ii，面對(duì)面快速夾緊。i．___________ii．2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中有白色渾濁。分開(kāi)玻璃片，白色渾濁迅速變?yōu)榛揖G色Ⅱi．2滴FeSO4溶液、1滴Fe2(SO4)3溶液ii．2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁①將試劑i補(bǔ)充完整______________________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，猜想___________(填“1”或“2”)正確?！即鸢浮剑?）（2）FeSO4被空氣中的氧氣氧化（3）具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為，可以水解為膠體，以吸附水中的懸浮物而凈水（4）AC（5）①.②.2滴溶液和1滴蒸餾水③.2〖解析〗由題干價(jià)類二維圖可知，物質(zhì)甲為Fe、物質(zhì)乙為FeO、物質(zhì)丙為Fe2O3，物質(zhì)丁為Fe(OH)2，物質(zhì)戊為亞鐵鹽即Fe2+，物質(zhì)己為鐵鹽即Fe3+，據(jù)此分析結(jié)合各小題信息解題。【小問(wèn)1詳析】由題干價(jià)類二維圖可知，甲為Fe，高溫時(shí)與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；【小問(wèn)2詳析】由于Fe2+具有還原性，極易被氧化生成Fe3+，所以這層糖衣的作用是防止FeSO4被空氣中的氧氣氧化，故〖答案〗為：FeSO4被空氣中的氧氣氧化；【小問(wèn)3詳析】已知K2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，F(xiàn)e處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+可以水解為膠體，以吸附水中的懸浮物而凈水，故〖答案〗為：具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為，可以水解為膠體，以吸附水中的懸浮物而凈水；【小問(wèn)4詳析】A．若無(wú)固體剩余，說(shuō)明加入的鋅粉完全反應(yīng)，則溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子，A正確；B．若溶液中有Cu2+，加入的鋅可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)之后，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體Cu析出，B錯(cuò)誤；C．若有固體存在，鋅先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，然后鋅與銅離子發(fā)生反應(yīng)，所以一定有反應(yīng)發(fā)生，C正確；D．當(dāng)加入的鋅粉較少時(shí)，只發(fā)生，不會(huì)有銅析出，但若加入的金屬鋅粉較多時(shí)，則會(huì)析出金屬銅，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：AC；【小問(wèn)5詳析】由題干價(jià)類二維圖可知，丁為氫氧化亞鐵，具有強(qiáng)還原性，可與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；①由實(shí)驗(yàn)操作可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證猜想2，實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證猜想1，實(shí)驗(yàn)I需要使用Fe2+過(guò)量且需要保證硫酸亞鐵溶液的濃度與實(shí)驗(yàn)Ⅱ的相同，根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則，則需要向兩片玻璃片中心分別滴加2滴FeSO4溶液和1滴蒸餾水，然后再滴加2滴NaOH溶液，面對(duì)面快速夾緊，故〖答案〗為：2滴FeSO4溶液和1滴蒸餾水；②實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)Ⅱ變量為是否存在鐵離子，實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象為玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁，實(shí)驗(yàn)I現(xiàn)象為玻璃片夾縫中有白色渾濁，分開(kāi)玻璃片，白色渾濁迅速變?yōu)榛揖G色；說(shuō)明呈現(xiàn)灰綠色的原因是存在三價(jià)鐵，故猜想2正確，故〖答案〗為：2。18.配合