高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練：鐵、金屬材料

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練：鐵金屬材料

一、單選題

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐火材料

B.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍

C.Na2s具有還原性，可用于去除水體中的Hg?+

D.聚合硫酸鐵鋁能水解形成膠體，可用作凈水劑

2.含元素確（Te）的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）

H2Te-^Te^^H6TeO6-^H2TeO4-^H2TeO3

A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B.反應(yīng)②中凡。?作氧化劑

C.反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)④利用了HI的還原性

3.硝酸銀可用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷等，其見光易分解，發(fā)生反應(yīng):

光昭

2AgNO3-2Ag+2NO2T+02T,則反應(yīng)中被還原的元素是（）

A.僅AgB.僅NC.僅OD.Ag和N

4.廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH：完全轉(zhuǎn)化為N?，該反

應(yīng)可表示為2NH；+3C1CF—N2T+3CT+2H++3H2。。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B.H+既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)中每生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

D.氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：3

5.中華文化博大精深，成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的

化學(xué)原理。下列成語原意涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.芳香四溢B.鉆木取火C.鐵杵成針D.滴水成冰

6.是一種新型水處理劑，工業(yè)制備C1C）2的一種原理可表示為

aNaC103+Z?Na2SO3+cH2SO4^JC1O2T+eNa2sO4+/H2O,則a：6為（）

A.2：1B.l：2C.l：1D.2：3

7.在稀硫酸中有如圖所示的轉(zhuǎn)化：

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)I中Ce4+被氧化B.還原性：Fe2+>Mn2+>Ce3+

4+2+

C.反應(yīng)II的還原劑為Mn3+D.ce不可能氧化Fe

8.根據(jù)反應(yīng)02+2H2s^2SJ+2H2。、

Na2s+122NaI+SJ4NaI+02+2H2sO4-2I2+2Na2SO4+2H2O判斷，下列物質(zhì)

的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是（）

A.H2S>S>I2B.O2>I2>SC.S>I2>O2D.Nai>I2>S

9.利用自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)制備物質(zhì)的過程中，通常需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.由Hz。2制備。2B.由c「制備CU

C.由Na2c。3制備NaClD.由Fe?+制備Fe

10.“等不是辦法，干才有希望”的西疇精神使西疇當(dāng)?shù)亍笆兞继铩?，舜猴桃種

植是石漠化治理的重要產(chǎn)業(yè)之一。狒猴桃因富含維生素C而具有美容養(yǎng)顏抗氧化作

用，這說明維生素C具有（）

A.還原性B.氧化性C.堿性D.酸性

11.SiC>2在高溫下被C還原：SiO2+2C=Si+2COT,這是“從沙灘到用戶”的第

一步反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的微粒個(gè)數(shù)之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3

12.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）

得到6e-失去2x2e-

MnO,~1

B.2Mg+O^=2MgO

A.2KC1O3^=2KC1+3O2f2

失去廣

6得到2X2e-

失去2x2e-

2e-

C..2CUO+CS=2CU+CO2TD.1I

CuSO+Zn=ZnSO+Cu

IT44

得到4e-

13.水是一種重要的資源。下列與水有關(guān)的反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的

氧化還原反應(yīng)是（）

Ca(OH),

①+CaO

蛆H+0

NaOH+H,^^H2O

2④②凡+。2

③+N0,

HNO3+NO

A.①B.②C.③D.④

14.用下列方法均可制得氧氣：

MnO2

①2KC1C)3^^2KC1+3O,T；

△'

△

②2HgO-2地+。2個(gè)；

△

（3）2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+02T0

若要制得相同量的氧氣，理論上反應(yīng)①、②、③中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為（）

A.3：1：1B.3：1：4C.l：1：1D.2：1：1

15.快樂的小熊（如圖）告訴我們：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原

反應(yīng)。小熊圓圓的腦袋就代表了氧化還原反應(yīng)，a、b、c、d代表四種基本反應(yīng)類型，

下列基本反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是（）

A.a-分解反應(yīng)B.b-復(fù)分解反應(yīng)C.c-化合反應(yīng)D.d-置換反應(yīng)

16.明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中記載了煉錫的方法，涉及反應(yīng)

曰

2C+SnO2—Sn+2COt0下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)中，C表現(xiàn)出還原性

B.反應(yīng)后，固體質(zhì)量減小

C.該反應(yīng)說明還原性：C>Sn

D.CO有毒，在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)時(shí)可用氣球收集CO

二、多選題

17.下列描述的結(jié)論能正確解釋實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象的是（）

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向NaAlC>2溶液中滴加飽和A1O；結(jié)合H+的能力

A有白色沉淀生成

NaHCC>3溶液大于COj

用光束分別照射氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵膠體中有一膠體的分散質(zhì)粒子使

B

三氯化鐵溶液條光亮的通路光散射

將A12O3分別加入氨水和鹽酸溶

C僅鹽酸中固體溶解加2。3是堿性氧化物

液中

FeCL、KI混合溶液中滴加

D溶液呈紅色FeCl3不與KI反應(yīng)

KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

18.高鐵酸鈉（NazFeOj是一種新型、高效、多功能的水處理劑。高鐵酸鈉（NazFeO4）

制備方法有：

濕法制備：2Fe(OH)3+3C10+4OH^^2FeO4+3C1+5H2O

干法制備：2FeSC)4+4Na2C)2^2Na2FeO4+2Na2s。4。

有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）

A.干法制備中每生成lmolNa2Fe（）4轉(zhuǎn)移3mol電子

B.濕法制備中，次氯酸鈉的氧化性大于高鐵酸鈉

C.在凈水能力上，Na2FeO4氧化能力不如NaClO

D.高鐵酸鈉做水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是比較環(huán)保

19.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnC\進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

0.1molKMnOj足量濃鹽酸

|力嬴H固體T加餐卜氣體單質(zhì)H

I\

氣體單質(zhì)G酸性MnCh溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實(shí)驗(yàn)中KMnC＞4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)

D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

20.以銘鐵礦（FeCr?。,，含F(xiàn)e、Mg、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅磯鈉

（Na2Cr2O7.2H2O）的工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）

H;O2NaOHH2so4H2SO4

II?I_________

銘鐵礦遜「!■＞粗NazCrO,溶液7逆|一［危|f］鬣（勰|fNaQ42Hq

灌渣?灌渣2副工品芯

A.“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式：

3+

2FeCr2O4+7H2O2+2OH^2Fe+4CrOj-+8H2O

B.“酸化”的目的是將CrO＞轉(zhuǎn)化為50；

C.“蒸發(fā)結(jié)晶”得到的副產(chǎn)品為Na2sO4

D.將母液導(dǎo)入“酸化”操作中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用

21.某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法對(duì)銘鐵礦［主要成分Fe（CrO2）2,含Al、

Mg氧化物雜質(zhì)］進(jìn)行處理制備高價(jià)銘鹽的工藝流程如圖：

OzCgHtltNaOH過量氣體A

修鐵H逗軸ENazCnO?溶液

,NaHCO,溶液

ttftl渡渣2

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“濾渣1”主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）,

B.“高溫連續(xù)氧化”工序中可用Na2cO3代替NaOH

C.“工序2”中，含銘元素的粒子沒有參與反應(yīng)

D.參與反應(yīng)的”（O2）：“Fe（CrC）2）2］為7：4

三、填空題

22.溫室效應(yīng)加劇引起全球各地出現(xiàn)極端天氣。我國“十四五”規(guī)劃中已明確提到碳

達(dá)峰、碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。如圖可表示出什么是碳中和，請(qǐng)回答下列問

題：

（1）碳達(dá)峰、碳中和的“碳”指的是（填名稱）。

（2）我國科學(xué)家合成一種新型催化劑，使二氧化碳和水反應(yīng)生成甲烷（CHQ和氧

氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中還原劑是。

（3）陸地生態(tài)系統(tǒng)的土壤是二氧化碳、甲烷等溫室氣體的資源庫。已知某土壤膠體膠

粒帶負(fù)電荷，具有選擇吸附能力，在該土壤里施用下列肥料，肥效較差的是

__________（填序號(hào)）。

A.NH4C1B.NH4HCO3C.NaNO3D.（NH4）2SO4

（4）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將燃燒的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)燃

燒，生成白色固體，并有黑色物質(zhì)附著在集氣瓶?jī)?nèi)壁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并

用示例中的方法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：O

失去2xe-

點(diǎn)燃I

示例

得到2xe-

23.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）將宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學(xué)符號(hào)建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的研究方式。生產(chǎn)水

煤氣的微觀過程如圖所示。

OH?C?0

①該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

②該反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式）。

（2）C"是一種工業(yè)上常用的氧化劑，可以用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，

原理為3c%+8NH36NH4C1+N2。

①該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填化學(xué)式）。

②

該反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素符號(hào)）。

③若反應(yīng)中有27.2gNH3被消耗，則反應(yīng)中生成N?的質(zhì)量為,

（3）食用碘鹽中“碘”是指（填“碘離子”或“碘元素”）；一種測(cè)定食用碘

鹽中含碘量的化學(xué)原理如下：

i,KIO3+KI+H2SO4——>K2SO4+I2+H2O（未配平）；

ii.I2+2Na2s2O32NaI+Na2S4O6o

將反應(yīng)配平并改寫為離子方程式：O

24.一般成年人體內(nèi)鐵含量為4~5g,鐵在人體內(nèi)以Fe?+和Fe3+的形式存在。將食物

中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+，更有利于人體吸收?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe?+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化可表示為Fe2+qgfFe3+，過程①中Fe?+發(fā)生_________

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽

酸）的作用下轉(zhuǎn)化成Fe?+。該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，生成氣體分子的個(gè)數(shù)為

（3）為探究Fe2+、Cu2\Ag+的氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)按如圖方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

一鐵絲上扉絲

一CuSO”

4

溶液

In

①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②n中觀察到的現(xiàn)象是o

③結(jié)合I、II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知，F(xiàn)e2\Cu2\Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

四、實(shí)驗(yàn)題

25.某小組用Raney鎮(zhèn)在常溫常壓下催化氫化肉桂酸，其原理和裝置（夾持儀器略）

如下。

1RANEY

回答下歹!問題：^^CH=CH-COOH+H2^><QHCH2CH2COQH

（1）制備Raney銀。向盛有銀鋁合金（NiAl2）的燒杯中加入NaOH溶液，完全反應(yīng)

后，依次用蒸儲(chǔ)水和無水乙醇洗凈Raney鎮(zhèn)備用。加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

為o

（2）催化氫化。連接裝置進(jìn)行如下操作:

接氫氣瓶接真。仝泵

K

4

KN

3

IO電磁攪拌器OI

（ii）加反應(yīng)物。向氫化瓶中加入ag肉桂酸和適量無水乙醇，攪拌溶解，再加入

Raney銀。

（出）排空。

①趕盡量氣管中空氣的操作方法是。

②打開關(guān)閉K3,將氫化瓶抽真空。

（iv）充氫氣氫化。打開氫氣瓶，將氫氣充入量氣管，記錄初始讀數(shù)為％mL（已換算

為標(biāo)況，下同），

再將量氣管中的氫氣充入氫化瓶中，開動(dòng)電磁攪拌器進(jìn)行氫化。判斷氫化反應(yīng)完成的

標(biāo)志為o

（v）記錄反應(yīng)后的讀數(shù)為匕mL（已知量氣管的0刻度在上方）。

（3）得到產(chǎn)品。將氫化瓶?jī)?nèi)混合物先過濾去除催化劑，再選用下列儀器進(jìn)行提純得到

時(shí)，水準(zhǔn)瓶的液面高于量氣管的液面，將導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品的產(chǎn)率（填“偏高”或

“偏低”）。

參考答案

1.答案：c

解析：A.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，故A不選；

B.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，故B不

選；

C.Na2s能與Hg?+的鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成HgS沉淀，消除Hg?+的污染，與還

原性無關(guān)，故C選；

D.聚合硫酸鐵能水解形成膠體，膠體具有吸附作用，可以吸附水中的懸浮物質(zhì)，達(dá)到

凈水的目的，故D不選；

故選C。

2.答案：C

解析：

選項(xiàng)分析結(jié)論

反應(yīng)①中，H?Te轉(zhuǎn)化為

Te,Te元素化合價(jià)升

AV

高，^Te被氧化，表現(xiàn)

還原性

反應(yīng)②中，Te和H2O2

反應(yīng)產(chǎn)生HfTeOe，Te

BV

元素化合價(jià)升高，被氧

化，則H2O2作氧化劑

H6TeO6和H2TeO4中

H、Te、0的化合價(jià)均分

別為+1、+6、-2,反應(yīng)

CX

③中沒有元素化合價(jià)發(fā)

生變化，不是氧化還原

反應(yīng)

D反應(yīng)④中，凡16。4和V

HI反應(yīng)產(chǎn)生HzTeOs，Te

元素化合價(jià)降低，被還

原，則HI表現(xiàn)還原性

3.答案：D

化合價(jià)降低，

被還原

r、、、、

化合價(jià)降低，被還威

Ag、N被還原,

t----------------------1、、4

解析:—JVWD項(xiàng)正確

O

光1

-2

+IA+N5如+4-

尸

M2NA

2

化合價(jià)升高，被氧化

4.答案：D

每生成1個(gè)N2,轉(zhuǎn)移電子個(gè)

數(shù)為3x2=6,C項(xiàng)正確1A項(xiàng)正確|、

A?一”'、、

.1\

化合價(jià)升高.被氧化\

11:

-3+10-1*

解析：2NH；+3C10-----NJ+3CK+2H++3H2O/

，/J化合價(jià)降低，被還原一一:一-一

還原劑氧企劑；

：：_________I__________,

_1_______!___________H元素化合價(jià)未變，則

氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)比為H+既不是氧化產(chǎn)物也不

3：2,D項(xiàng)錯(cuò)誤是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確

5.答案：B

解析：

選項(xiàng)分析結(jié)論

分子發(fā)生運(yùn)動(dòng)，沒有新

A物質(zhì)生成，屬于物理變不符合題意

化

木材燃燒可生成二氧化

碳和水，。元素等化合

B符合題意

價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化

還原反應(yīng)

沒有新物質(zhì)生成，屬于

C不符合題意

物理變化

水的狀態(tài)發(fā)生改變，屬

D不符合題意

于物理變化

6.答案：A

解析：

7.答案：B

解析：A(X),反應(yīng)I中Ce元素化合價(jià)降低，Ce,+被還原；B(J),反應(yīng)I中

Ce4+被還原為Ce3+,Mi?+被氧化為Mi?+,即Mi?+是還原劑，Ce3+是還原產(chǎn)物，則還

原性：Mn2+>Ce3+反應(yīng)n中Mn元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，Mrr3+被還

原為Mi?+,Fe?+被氧化為Fe3+,即Fe?+是還原劑，Mi?+是還原產(chǎn)物，則還原性：

Fe2+>Mn2+,故還原性：Fe2+>Mn2+>Ce3+;C(X),反應(yīng)II的還原劑是Fe2+;D

(X),反應(yīng)I中Ce4+為氧化劑，Mi?+為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)II中Mn3+為氧化劑，F(xiàn)e3+

為氧化產(chǎn)物，則氧化性Ce4+>Mn">Fe3+,可推測(cè)Ce4+能將Fe2+氧化。

8.答案：B

解析：通常在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。將題中反應(yīng)依次標(biāo)為

①、②、③，分析如下：

反應(yīng)氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱關(guān)系

①O>s

02S2

②SI>s

122

③O>I

0222

據(jù)此可推出氧化性：O2>I2>S,B項(xiàng)正確。

9.答案：B

解析：

選項(xiàng)分析結(jié)論

凡。2發(fā)生分解反應(yīng)生成

A。2和H2。，不需另外加不符合題意

入氧化劑

CI元素化合價(jià)升高，被

B符合題意

氧化，則需要氧化劑

Na2cO3與HCI反應(yīng)可實(shí)

C現(xiàn)此轉(zhuǎn)化，其不屬于氧不符合題意

化還原反應(yīng)

Fe元素化合價(jià)降低，被

D不符合題意

還原，則需要還原劑

10.答案：A

解析：維生素C具有美容養(yǎng)顏抗氧化作用，說明維生素C易被氧化劑氧化，即其具有

還原性，A項(xiàng)正確。

11.答案：C

解析：由上述分析可知，還原劑(C)與還原產(chǎn)物(S)的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1,C項(xiàng)

正確。

12.答案：B

得到2x6e-

解析：A(X),得失電子數(shù)目不對(duì)，應(yīng)為2KCl,^^=2KCl+3,2T；B(J),該

失去6x2一~

反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確；C(X),該反應(yīng)中Cu原子得電子，C原子失

得到2x2e-

|高溫!

電子，應(yīng)為2CuO+C2Cu+CC)2T；D(x),該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向不對(duì)，

I___________1

失去4屋

2e-

應(yīng)為I|。

CuS04+Zn==ZnSO4+Cu

13.答案：C

解析:

14.答案：C

解析：題給三個(gè)反應(yīng)中，0元素的化合價(jià)均由-2升高到0,氧化產(chǎn)物均為。2,若要制

得相同量的氧氣，理論上三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同，C項(xiàng)正確。

15.答案：A

解析：A(7),部分分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如水分解生成氫氣和氧氣，部分分解

反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，a可代表分解反應(yīng)；B

(X),復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，元

素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，故復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，d代表復(fù)分解反應(yīng)；C

(X),部分化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如C與。2反應(yīng)生成CC)2，部分化合反應(yīng)不是

氧化還原反應(yīng)，如CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，b可代表化合反成；D(X),置換

反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有元素化合價(jià)

發(fā)生變化，則置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，c代表置換反。

16.答案：C

解析：A(J),該反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由0升高為+2,被氧化，C表現(xiàn)出還原性；

B(V),反應(yīng)后，有CO氣體生成，固體質(zhì)量減小；C(X),S(較活潑金屬)的

還原性比C強(qiáng)，由于該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，且有氣體生成，故不能根據(jù)氧化還原反應(yīng)

的一般規(guī)律推出還原性：C>Sn；DU),CO有毒，可以用氣球收集，防止污染空

氣。

17.答案：AB

解析：A.向NaAlO?溶液中滴加飽和NaHCOs溶液，有白色沉淀生成，表明發(fā)生反應(yīng)

A1O-+HCO；+H20-A1(OH)3J+CO；,從而得出A1O；結(jié)合H+的能力大于COj的

結(jié)論，A正確；

B.用光束分別照射氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液，氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通

路，表明氫氧化鐵膠粒對(duì)光有散射作用，從而說明膠體的分散質(zhì)粒子使光散射，B正

確；

C.將AUO3分別加入氨水和鹽酸中，僅鹽酸中固體溶解，表明ALO3不溶于弱堿溶液，

但不能說明ALO3不溶于強(qiáng)堿溶液，也就是不能說明ALO3是堿性氧化物，C不正確；

D.FeCbKI混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，表明溶液中含有Fe?*,可能是

FeCl3>KI不反應(yīng)，也可能是FeCL過量，D不正確；

故選ABo

18.答案：AC

解析：A.FeSC)4轉(zhuǎn)化為NazFe。,，F(xiàn)e元素由+2價(jià)升高到+6價(jià)，則干法制備中每生成

ImolNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子，A錯(cuò)誤；

B.濕法制備中，次氯酸鈉將Fe(OH)3氧化為高鐵酸鈉，則次氯酸鈉的氧化性大于高鐵

酸鈉，B正確；

C.作凈水劑時(shí)，ImolNazFeC^還原為Fe(OH)3，可得到3moi電子，ImolNaClO被還原

為C1時(shí)，得到2moi電子，則在凈水能力上，NazFeO,氧化能力優(yōu)于NaClO,C錯(cuò)

誤；

D.高鐵酸鈉做水處理劑時(shí)，生成的Fe(OH)3能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，且產(chǎn)物

不污染水源，所以比較環(huán)保，D正確；

故選ACo

19.答案：BD

解析：將高鎰酸鉀固體進(jìn)行加熱分解，發(fā)生的反應(yīng)是

△

2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+02T,該反應(yīng)中高鎰酸鉀中Mn的化合價(jià)降低，。的

化合價(jià)升高，則高鎰酸鉀既作氧化劑，又作還原劑，G是是高鎰酸鉀分解的氧化

產(chǎn)物，高鎰酸鉀固體分解后的產(chǎn)物KzMnO4和MnC>2都能夠和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，H

是C"，為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)原理分別為

K2MnO4+8HC1（濃）^2KC1+MnCl,+4H2O+2C12T、

△

4HC1（濃一M11CI2+CI2T+2H2。，此外，如果高鎰酸鉀分解不充分，剩余的高鎰酸

鉀也會(huì)與濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為

2KMnO4+16HC1（濃）^2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O,則Mn元素至少參與了三個(gè)

氧化還原反應(yīng)。通過上述分析可知A、C正確，B錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，利用終

態(tài)法，0.1molKMnC）4完全反應(yīng)后，還原產(chǎn)物只有MnCl2，若氧化產(chǎn)物只有C"，則

C1,的物質(zhì)的量是°」*［（+7）-（+2）］皿。［=0.25mol,而事實(shí)上還發(fā)生

2

△

2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+O2T,每生成1mol02失去4moi電子，則生成氣體的

物質(zhì)的量之和小于0.25mol,D錯(cuò)誤。

20.答案：A

解析：

A.“浸取”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫將銘鐵礦中正二價(jià)的鐵元素氧化為Fe3+,將銘

元素由正三價(jià)氧化為正六價(jià),由于浸取液為堿性,Fe3+最終被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀,A符合

題意；

B.由流程圖知，“酸化”前銘元素以CrOj形式存在，“酸化”后銘元素的存在形式為

“0"故"酸化”的目的是將CrO：轉(zhuǎn)化為Cr?。；，B不符合題意；

C.“酸化”后的溶液中有H2soQNa2so4、用?。。,，“蒸發(fā)結(jié)唱”可得到副產(chǎn)品

Na2so4，C不符合題意；

D.母液中含有硫酸和少量NazCr?。7,可導(dǎo)入“酸化”操作中實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用,D不符合題

局、O

21.答案：AC

解析：A.由分析可知，濾渣1含有MgO、Fe2O3,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)流程分析，代替氫氧化鈉的物質(zhì)要有堿性還得有鈉離子，所以可以用Na2c。3代

替NaOH,B正確；

C.工序2中發(fā)生的反應(yīng)為銘酸鈉溶液與過量的CO?反應(yīng)生成重銘酸鈉和碳酸氫鈉，同

時(shí)［Al（OH）/轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過量的氫氧根也會(huì)和二氧化碳反應(yīng)，含銘元素的

粒子參與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.在熔融氫氧化鈉作用下，F(xiàn)e（CrC"2被氧氣高溫氧化生成銘酸鈉和氧化鐵，根據(jù)得

失電子守恒可知參與反應(yīng)的〃（O2）：“Fe（CrO2）,］為7:%D正確；

故選ACo

22.答案：（1）二氧化碳

催化劑

（2）CO2+2H2OCH4+2O2；CO2>H2O

（3）C

失去2-2e-

I

（4）C02+2Mg^^=C+2Mg0

It

得到4屋

解析：（1）碳達(dá)峰、碳中和的“碳”是指二氧化碳。

（2）二氧化碳和水在催化劑作用下反應(yīng)生成甲烷和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

CO2+2H2O^=CH4+2O2；該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，被氧化，故還原劑是

CC）2和H2O。

（3）土壤膠體膠粒帶負(fù)電荷，具有選擇吸附能力，NO］帶負(fù)電，與土壤膠體膠?；?/p>

相排斥，會(huì)導(dǎo)致土壤吸收氮元素不充分，C項(xiàng)符合題意。

（4）鎂與CO?反應(yīng)，生成的白色固體應(yīng)該是MgO,黑色物質(zhì)是C,結(jié)合示例可得：

失去2x2/

I

CO2+2Mg二』C+2MgOo

It

得到4e-

23.答案：（1）①置換反應(yīng)

②C

(2)①NH4cl

②N

③5.6

+

(3)碘元素；6H+IO-+5F-3I2+3H2O

解析：(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?+凡0值)=典€：。+凡，該反應(yīng)屬于置換反

應(yīng)。②該反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，H元素化合價(jià)降低，則C作還原劑，H2。作氧化

劑。

(2)①四種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是NH4Cl。

②該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)降低，被還原，部分N元素化合價(jià)升高，被氧化。

③設(shè)生成N2的質(zhì)量為x,則：

3C12+8NH3-6NH4cl+N2

13628

27.2gx

136_27.2g

x=5.6g。

宣一x

(3)食用碘鹽中“碘”是指碘元素。可參照如下步驟先配平反應(yīng)i：

|標(biāo)變價(jià)卜+5—10

KIO3+KI+H2s——"K2so4+I2+H2O

+5化合價(jià)降低f9

1列變化1