高三化學一輪復習專練：鐵、金屬材料

高考化學一輪復習專題練：鐵金屬材料

一、單選題

1.下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是（）

A.氧化鋁熔點高，可用作耐火材料

B.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

C.Na2s具有還原性，可用于去除水體中的Hg?+

D.聚合硫酸鐵鋁能水解形成膠體，可用作凈水劑

2.含元素確（Te）的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是（）

H2Te-^Te^^H6TeO6-^H2TeO4-^H2TeO3

A.反應①利用了H2Te的還原性B.反應②中凡。?作氧化劑

C.反應③為氧化還原反應D.反應④利用了HI的還原性

3.硝酸銀可用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷等，其見光易分解，發(fā)生反應:

光昭

2AgNO3-2Ag+2NO2T+02T,則反應中被還原的元素是（）

A.僅AgB.僅NC.僅OD.Ag和N

4.廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH：完全轉化為N?，該反

應可表示為2NH；+3C1CF—N2T+3CT+2H++3H2。。下列有關說法不正確的是（）

A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原

B.H+既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C.反應中每生成1個N2，轉移6個電子

D.氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2：3

5.中華文化博大精深，成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的

化學原理。下列成語原意涉及氧化還原反應的是（）

A.芳香四溢B.鉆木取火C.鐵杵成針D.滴水成冰

6.是一種新型水處理劑，工業(yè)制備C1C）2的一種原理可表示為

aNaC103+Z?Na2SO3+cH2SO4^JC1O2T+eNa2sO4+/H2O,則a：6為（）

A.2：1B.l：2C.l：1D.2：3

7.在稀硫酸中有如圖所示的轉化：

下列說法正確的是（）

A.反應I中Ce4+被氧化B.還原性：Fe2+>Mn2+>Ce3+

4+2+

C.反應II的還原劑為Mn3+D.ce不可能氧化Fe

8.根據(jù)反應02+2H2s^2SJ+2H2。、

Na2s+122NaI+SJ4NaI+02+2H2sO4-2I2+2Na2SO4+2H2O判斷，下列物質

的氧化性強弱關系正確的是（）

A.H2S>S>I2B.O2>I2>SC.S>I2>O2D.Nai>I2>S

9.利用自發(fā)進行的反應制備物質的過程中，通常需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

A.由Hz。2制備。2B.由c「制備CU

C.由Na2c。3制備NaClD.由Fe?+制備Fe

10.“等不是辦法，干才有希望”的西疇精神使西疇當?shù)亍笆兞继铩?，舜猴桃種

植是石漠化治理的重要產(chǎn)業(yè)之一。狒猴桃因富含維生素C而具有美容養(yǎng)顏抗氧化作

用，這說明維生素C具有（）

A.還原性B.氧化性C.堿性D.酸性

11.SiC>2在高溫下被C還原：SiO2+2C=Si+2COT,這是“從沙灘到用戶”的第

一步反應，該反應中還原劑與還原產(chǎn)物的微粒個數(shù)之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3

12.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是（）

得到6e-失去2x2e-

MnO,~1

B.2Mg+O^=2MgO

A.2KC1O3^=2KC1+3O2f2

失去廣

6得到2X2e-

失去2x2e-

2e-

C..2CUO+CS=2CU+CO2TD.1I

CuSO+Zn=ZnSO+Cu

IT44

得到4e-

13.水是一種重要的資源。下列與水有關的反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的

氧化還原反應是（）

Ca(OH),

①+CaO

蛆H+0

NaOH+H,^^H2O

2④②凡+。2

③+N0,

HNO3+NO

A.①B.②C.③D.④

14.用下列方法均可制得氧氣：

MnO2

①2KC1C)3^^2KC1+3O,T；

△'

△

②2HgO-2地+。2個；

△

（3）2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+02T0

若要制得相同量的氧氣，理論上反應①、②、③中轉移電子的數(shù)目之比為（）

A.3：1：1B.3：1：4C.l：1：1D.2：1：1

15.快樂的小熊（如圖）告訴我們：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原

反應。小熊圓圓的腦袋就代表了氧化還原反應，a、b、c、d代表四種基本反應類型，

下列基本反應類型對應正確的是（）

A.a-分解反應B.b-復分解反應C.c-化合反應D.d-置換反應

16.明代宋應星所著的《天工開物》中記載了煉錫的方法，涉及反應

曰

2C+SnO2—Sn+2COt0下列有關說法不正確的是（）

A.該反應中，C表現(xiàn)出還原性

B.反應后，固體質量減小

C.該反應說明還原性：C>Sn

D.CO有毒，在實驗室模擬該反應時可用氣球收集CO

二、多選題

17.下列描述的結論能正確解釋實驗操作所對應的現(xiàn)象的是（）

選

實驗現(xiàn)象結論

項

向NaAlC>2溶液中滴加飽和A1O；結合H+的能力

A有白色沉淀生成

NaHCC>3溶液大于COj

用光束分別照射氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵膠體中有一膠體的分散質粒子使

B

三氯化鐵溶液條光亮的通路光散射

將A12O3分別加入氨水和鹽酸溶

C僅鹽酸中固體溶解加2。3是堿性氧化物

液中

FeCL、KI混合溶液中滴加

D溶液呈紅色FeCl3不與KI反應

KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

18.高鐵酸鈉（NazFeOj是一種新型、高效、多功能的水處理劑。高鐵酸鈉（NazFeO4）

制備方法有：

濕法制備：2Fe(OH)3+3C10+4OH^^2FeO4+3C1+5H2O

干法制備：2FeSC)4+4Na2C)2^2Na2FeO4+2Na2s。4。

有關分析錯誤的是（）

A.干法制備中每生成lmolNa2Fe（）4轉移3mol電子

B.濕法制備中，次氯酸鈉的氧化性大于高鐵酸鈉

C.在凈水能力上，Na2FeO4氧化能力不如NaClO

D.高鐵酸鈉做水處理劑的優(yōu)點之一是比較環(huán)保

19.實驗室中利用固體KMnC\進行如下實驗，下列說法錯誤的是（）

0.1molKMnOj足量濃鹽酸

|力嬴H固體T加餐卜氣體單質H

I\

氣體單質G酸性MnCh溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實驗中KMnC＞4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應

D.G與H的物質的量之和可能為0.25mol

20.以銘鐵礦（FeCr?。,，含F(xiàn)e、Mg、Si氧化物等雜質）為主要原料制備紅磯鈉

（Na2Cr2O7.2H2O）的工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）

H;O2NaOHH2so4H2SO4

II?I_________

銘鐵礦遜「!■＞粗NazCrO,溶液7逆|一［危|f］鬣（勰|fNaQ42Hq

灌渣?灌渣2副工品芯

A.“浸取”時主要反應的離子方程式：

3+

2FeCr2O4+7H2O2+2OH^2Fe+4CrOj-+8H2O

B.“酸化”的目的是將CrO＞轉化為50；

C.“蒸發(fā)結晶”得到的副產(chǎn)品為Na2sO4

D.將母液導入“酸化”操作中可實現(xiàn)循環(huán)利用

21.某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法對銘鐵礦［主要成分Fe（CrO2）2,含Al、

Mg氧化物雜質］進行處理制備高價銘鹽的工藝流程如圖：

OzCgHtltNaOH過量氣體A

修鐵H逗軸ENazCnO?溶液

,NaHCO,溶液

ttftl渡渣2

下列說法錯誤的是（）

A.“濾渣1”主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）,

B.“高溫連續(xù)氧化”工序中可用Na2cO3代替NaOH

C.“工序2”中，含銘元素的粒子沒有參與反應

D.參與反應的”（O2）：“Fe（CrC）2）2］為7：4

三、填空題

22.溫室效應加劇引起全球各地出現(xiàn)極端天氣。我國“十四五”規(guī)劃中已明確提到碳

達峰、碳中和的目標，體現(xiàn)了大國擔當。如圖可表示出什么是碳中和，請回答下列問

題：

（1）碳達峰、碳中和的“碳”指的是（填名稱）。

（2）我國科學家合成一種新型催化劑，使二氧化碳和水反應生成甲烷（CHQ和氧

氣，該反應的化學方程式為；該反應中還原劑是。

（3）陸地生態(tài)系統(tǒng)的土壤是二氧化碳、甲烷等溫室氣體的資源庫。已知某土壤膠體膠

粒帶負電荷，具有選擇吸附能力，在該土壤里施用下列肥料，肥效較差的是

__________（填序號）。

A.NH4C1B.NH4HCO3C.NaNO3D.（NH4）2SO4

（4）某化學興趣小組的同學將燃燒的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)燃

燒，生成白色固體，并有黑色物質附著在集氣瓶內壁，寫出該反應的化學方程式，并

用示例中的方法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：O

失去2xe-

點燃I

示例

得到2xe-

23.氧化還原反應在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。回答下列問題：

（1）將宏觀物質、微觀粒子和化學符號建立聯(lián)系是化學學科特有的研究方式。生產(chǎn)水

煤氣的微觀過程如圖所示。

OH?C?0

①該反應屬于（填基本反應類型）。

②該反應的還原劑是（填化學式）。

（2）C"是一種工業(yè)上常用的氧化劑，可以用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，

原理為3c%+8NH36NH4C1+N2。

①該反應涉及的物質中屬于電解質的是（填化學式）。

②

該反應中被氧化的元素是（填元素符號）。

③若反應中有27.2gNH3被消耗，則反應中生成N?的質量為,

（3）食用碘鹽中“碘”是指（填“碘離子”或“碘元素”）；一種測定食用碘

鹽中含碘量的化學原理如下：

i,KIO3+KI+H2SO4——>K2SO4+I2+H2O（未配平）；

ii.I2+2Na2s2O32NaI+Na2S4O6o

將反應配平并改寫為離子方程式：O

24.一般成年人體內鐵含量為4~5g,鐵在人體內以Fe?+和Fe3+的形式存在。將食物

中的Fe3+轉化為Fe?+，更有利于人體吸收?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe?+和Fe3+之間的轉化可表示為Fe2+qgfFe3+，過程①中Fe?+發(fā)生_________

（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）市場上出售的某種麥片中含有微量鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽

酸）的作用下轉化成Fe?+。該反應中，每轉移4個電子，生成氣體分子的個數(shù)為

（3）為探究Fe2+、Cu2\Ag+的氧化性強弱，某小組同學按如圖方案進行實驗:

一鐵絲上扉絲

一CuSO”

4

溶液

In

①I中發(fā)生反應的離子方程式為。

②n中觀察到的現(xiàn)象是o

③結合I、II中實驗現(xiàn)象可推知，F(xiàn)e2\Cu2\Ag+的氧化性由強到弱的順序為

四、實驗題

25.某小組用Raney鎮(zhèn)在常溫常壓下催化氫化肉桂酸，其原理和裝置（夾持儀器略）

如下。

1RANEY

回答下歹!問題：^^CH=CH-COOH+H2^><QHCH2CH2COQH

（1）制備Raney銀。向盛有銀鋁合金（NiAl2）的燒杯中加入NaOH溶液，完全反應

后，依次用蒸儲水和無水乙醇洗凈Raney鎮(zhèn)備用。加入NaOH溶液反應的離子方程式

為o

（2）催化氫化。連接裝置進行如下操作:

接氫氣瓶接真。仝泵

K

4

KN

3

IO電磁攪拌器OI

（ii）加反應物。向氫化瓶中加入ag肉桂酸和適量無水乙醇，攪拌溶解，再加入

Raney銀。

（出）排空。

①趕盡量氣管中空氣的操作方法是。

②打開關閉K3,將氫化瓶抽真空。

（iv）充氫氣氫化。打開氫氣瓶，將氫氣充入量氣管，記錄初始讀數(shù)為％mL（已換算

為標況，下同），

再將量氣管中的氫氣充入氫化瓶中，開動電磁攪拌器進行氫化。判斷氫化反應完成的

標志為o

（v）記錄反應后的讀數(shù)為匕mL（已知量氣管的0刻度在上方）。

（3）得到產(chǎn)品。將氫化瓶內混合物先過濾去除催化劑，再選用下列儀器進行提純得到

時，水準瓶的液面高于量氣管的液面，將導致測得產(chǎn)品的產(chǎn)率（填“偏高”或

“偏低”）。

參考答案

1.答案：c

解析：A.氧化鋁熔點高，可用作耐火材料，性質與用途對應關系正確，故A不選；

B.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍，性質與用途對應關系正確，故B不

選；

C.Na2s能與Hg?+的鹽溶液發(fā)生復分解反應，生成HgS沉淀，消除Hg?+的污染，與還

原性無關，故C選；

D.聚合硫酸鐵能水解形成膠體，膠體具有吸附作用，可以吸附水中的懸浮物質，達到

凈水的目的，故D不選；

故選C。

2.答案：C

解析：

選項分析結論

反應①中，H?Te轉化為

Te,Te元素化合價升

AV

高，^Te被氧化，表現(xiàn)

還原性

反應②中，Te和H2O2

反應產(chǎn)生HfTeOe，Te

BV

元素化合價升高，被氧

化，則H2O2作氧化劑

H6TeO6和H2TeO4中

H、Te、0的化合價均分

別為+1、+6、-2,反應

CX

③中沒有元素化合價發(fā)

生變化，不是氧化還原

反應

D反應④中，凡16。4和V

HI反應產(chǎn)生HzTeOs，Te

元素化合價降低，被還

原，則HI表現(xiàn)還原性

3.答案：D

化合價降低，

被還原

r、、、、

化合價降低，被還威

Ag、N被還原,

t----------------------1、、4

解析:—JVWD項正確

O

光1

-2

+IA+N5如+4-

尸

M2NA

2

化合價升高，被氧化

4.答案：D

每生成1個N2,轉移電子個

數(shù)為3x2=6,C項正確1A項正確|、

A?一”'、、

.1\

化合價升高.被氧化\

11:

-3+10-1*

解析：2NH；+3C10-----NJ+3CK+2H++3H2O/

，/J化合價降低，被還原一一:一-一

還原劑氧企劑；

：：_________I__________,

_1_______!___________H元素化合價未變，則

氧化劑與還原劑個數(shù)比為H+既不是氧化產(chǎn)物也不

3：2,D項錯誤是還原產(chǎn)物，B項正確

5.答案：B

解析：

選項分析結論

分子發(fā)生運動，沒有新

A物質生成，屬于物理變不符合題意

化

木材燃燒可生成二氧化

碳和水，。元素等化合

B符合題意

價發(fā)生變化，涉及氧化

還原反應

沒有新物質生成，屬于

C不符合題意

物理變化

水的狀態(tài)發(fā)生改變，屬

D不符合題意

于物理變化

6.答案：A

解析：

7.答案：B

解析：A(X),反應I中Ce元素化合價降低，Ce,+被還原；B(J),反應I中

Ce4+被還原為Ce3+,Mi?+被氧化為Mi?+,即Mi?+是還原劑，Ce3+是還原產(chǎn)物，則還

原性：Mn2+>Ce3+反應n中Mn元素化合價降低，F(xiàn)e元素化合價升高，Mrr3+被還

原為Mi?+,Fe?+被氧化為Fe3+,即Fe?+是還原劑，Mi?+是還原產(chǎn)物，則還原性：

Fe2+>Mn2+,故還原性：Fe2+>Mn2+>Ce3+;C(X),反應II的還原劑是Fe2+;D

(X),反應I中Ce4+為氧化劑，Mi?+為氧化產(chǎn)物，反應II中Mn3+為氧化劑，F(xiàn)e3+

為氧化產(chǎn)物，則氧化性Ce4+>Mn">Fe3+,可推測Ce4+能將Fe2+氧化。

8.答案：B

解析：通常在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。將題中反應依次標為

①、②、③，分析如下：

反應氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性強弱關系

①O>s

02S2

②SI>s

122

③O>I

0222

據(jù)此可推出氧化性：O2>I2>S,B項正確。

9.答案：B

解析：

選項分析結論

凡。2發(fā)生分解反應生成

A。2和H2。，不需另外加不符合題意

入氧化劑

CI元素化合價升高，被

B符合題意

氧化，則需要氧化劑

Na2cO3與HCI反應可實

C現(xiàn)此轉化，其不屬于氧不符合題意

化還原反應

Fe元素化合價降低，被

D不符合題意

還原，則需要還原劑

10.答案：A

解析：維生素C具有美容養(yǎng)顏抗氧化作用，說明維生素C易被氧化劑氧化，即其具有

還原性，A項正確。

11.答案：C

解析：由上述分析可知，還原劑(C)與還原產(chǎn)物(S)的微粒個數(shù)之比為2：1,C項

正確。

12.答案：B

得到2x6e-

解析：A(X),得失電子數(shù)目不對，應為2KCl,^^=2KCl+3,2T；B(J),該

失去6x2一~

反應中電子轉移的方向和數(shù)目均正確；C(X),該反應中Cu原子得電子，C原子失

得到2x2e-

|高溫!

電子，應為2CuO+C2Cu+CC)2T；D(x),該反應中電子轉移的方向不對，

I___________1

失去4屋

2e-

應為I|。

CuS04+Zn==ZnSO4+Cu

13.答案：C

解析:

14.答案：C

解析：題給三個反應中，0元素的化合價均由-2升高到0,氧化產(chǎn)物均為。2,若要制

得相同量的氧氣，理論上三個反應中轉移的電子數(shù)目相同，C項正確。

15.答案：A

解析：A(7),部分分解反應為氧化還原反應，如水分解生成氫氣和氧氣，部分分解

反應不是氧化還原反應，如碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，a可代表分解反應；B

(X),復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，元

素化合價均沒有發(fā)生變化，故復分解反應都不是氧化還原反應，d代表復分解反應；C

(X),部分化合反應為氧化還原反應，如C與。2反應生成CC)2，部分化合反應不是

氧化還原反應，如CaO與水反應生成氫氧化鈣，b可代表化合反成；D(X),置換

反應是一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，有元素化合價

發(fā)生變化，則置換反應都是氧化還原反應，c代表置換反。

16.答案：C

解析：A(J),該反應中，C元素化合價由0升高為+2,被氧化，C表現(xiàn)出還原性；

B(V),反應后，有CO氣體生成，固體質量減?。籆(X),S(較活潑金屬)的

還原性比C強，由于該反應在高溫下進行，且有氣體生成，故不能根據(jù)氧化還原反應

的一般規(guī)律推出還原性：C>Sn；DU),CO有毒，可以用氣球收集，防止污染空

氣。

17.答案：AB

解析：A.向NaAlO?溶液中滴加飽和NaHCOs溶液，有白色沉淀生成，表明發(fā)生反應

A1O-+HCO；+H20-A1(OH)3J+CO；,從而得出A1O；結合H+的能力大于COj的

結論，A正確；

B.用光束分別照射氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液，氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通

路，表明氫氧化鐵膠粒對光有散射作用，從而說明膠體的分散質粒子使光散射，B正

確；

C.將AUO3分別加入氨水和鹽酸中，僅鹽酸中固體溶解，表明ALO3不溶于弱堿溶液，

但不能說明ALO3不溶于強堿溶液，也就是不能說明ALO3是堿性氧化物，C不正確；

D.FeCbKI混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，表明溶液中含有Fe?*,可能是

FeCl3>KI不反應，也可能是FeCL過量，D不正確；

故選ABo

18.答案：AC

解析：A.FeSC)4轉化為NazFe。,，F(xiàn)e元素由+2價升高到+6價，則干法制備中每生成

ImolNa2FeO4轉移4mol電子，A錯誤；

B.濕法制備中，次氯酸鈉將Fe(OH)3氧化為高鐵酸鈉，則次氯酸鈉的氧化性大于高鐵

酸鈉，B正確；

C.作凈水劑時，ImolNazFeC^還原為Fe(OH)3，可得到3moi電子，ImolNaClO被還原

為C1時，得到2moi電子，則在凈水能力上，NazFeO,氧化能力優(yōu)于NaClO,C錯

誤；

D.高鐵酸鈉做水處理劑時，生成的Fe(OH)3能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，且產(chǎn)物

不污染水源，所以比較環(huán)保，D正確；

故選ACo

19.答案：BD

解析：將高鎰酸鉀固體進行加熱分解，發(fā)生的反應是

△

2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+02T,該反應中高鎰酸鉀中Mn的化合價降低，。的

化合價升高，則高鎰酸鉀既作氧化劑，又作還原劑，G是是高鎰酸鉀分解的氧化

產(chǎn)物，高鎰酸鉀固體分解后的產(chǎn)物KzMnO4和MnC>2都能夠和濃鹽酸反應生成氯氣，H

是C"，為氧化產(chǎn)物，反應原理分別為

K2MnO4+8HC1（濃）^2KC1+MnCl,+4H2O+2C12T、

△

4HC1（濃一M11CI2+CI2T+2H2。，此外，如果高鎰酸鉀分解不充分，剩余的高鎰酸

鉀也會與濃鹽酸反應，化學方程式為

2KMnO4+16HC1（濃）^2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O,則Mn元素至少參與了三個

氧化還原反應。通過上述分析可知A、C正確，B錯誤；根據(jù)得失電子守恒，利用終

態(tài)法，0.1molKMnC）4完全反應后，還原產(chǎn)物只有MnCl2，若氧化產(chǎn)物只有C"，則

C1,的物質的量是°」*［（+7）-（+2）］皿。［=0.25mol,而事實上還發(fā)生

2

△

2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+O2T,每生成1mol02失去4moi電子，則生成氣體的

物質的量之和小于0.25mol,D錯誤。

20.答案：A

解析：

A.“浸取”時發(fā)生氧化還原反應，過氧化氫將銘鐵礦中正二價的鐵元素氧化為Fe3+,將銘

元素由正三價氧化為正六價,由于浸取液為堿性,Fe3+最終被轉化為Fe（OH）3沉淀,A符合

題意；

B.由流程圖知，“酸化”前銘元素以CrOj形式存在，“酸化”后銘元素的存在形式為

“0"故"酸化”的目的是將CrO：轉化為Cr?。；，B不符合題意；

C.“酸化”后的溶液中有H2soQNa2so4、用?。。,，“蒸發(fā)結唱”可得到副產(chǎn)品

Na2so4，C不符合題意；

D.母液中含有硫酸和少量NazCr?。7,可導入“酸化”操作中實現(xiàn)循環(huán)利用,D不符合題

局、O

21.答案：AC

解析：A.由分析可知，濾渣1含有MgO、Fe2O3,A錯誤；

B.根據(jù)流程分析，代替氫氧化鈉的物質要有堿性還得有鈉離子，所以可以用Na2c。3代

替NaOH,B正確；

C.工序2中發(fā)生的反應為銘酸鈉溶液與過量的CO?反應生成重銘酸鈉和碳酸氫鈉，同

時［Al（OH）/轉化為氫氧化鋁沉淀，過量的氫氧根也會和二氧化碳反應，含銘元素的

粒子參與反應，C錯誤；

D.在熔融氫氧化鈉作用下，F(xiàn)e（CrC"2被氧氣高溫氧化生成銘酸鈉和氧化鐵，根據(jù)得

失電子守恒可知參與反應的〃（O2）：“Fe（CrO2）,］為7:%D正確；

故選ACo

22.答案：（1）二氧化碳

催化劑

（2）CO2+2H2OCH4+2O2；CO2>H2O

（3）C

失去2-2e-

I

（4）C02+2Mg^^=C+2Mg0

It

得到4屋

解析：（1）碳達峰、碳中和的“碳”是指二氧化碳。

（2）二氧化碳和水在催化劑作用下反應生成甲烷和氧氣，該反應的化學方程式為

催化劑

CO2+2H2O^=CH4+2O2；該反應中O元素的化合價升高，被氧化，故還原劑是

CC）2和H2O。

（3）土壤膠體膠粒帶負電荷，具有選擇吸附能力，NO］帶負電，與土壤膠體膠粒互

相排斥，會導致土壤吸收氮元素不充分，C項符合題意。

（4）鎂與CO?反應，生成的白色固體應該是MgO,黑色物質是C,結合示例可得：

失去2x2/

I

CO2+2Mg二』C+2MgOo

It

得到4e-

23.答案：（1）①置換反應

②C

(2)①NH4cl

②N

③5.6

+

(3)碘元素；6H+IO-+5F-3I2+3H2O

解析：(1)①該反應的化學方程式為?+凡0值)=典€：。+凡，該反應屬于置換反

應。②該反應中C元素化合價升高，H元素化合價降低，則C作還原劑，H2。作氧化

劑。

(2)①四種物質中屬于電解質的是NH4Cl。

②該反應中C1元素化合價降低，被還原，部分N元素化合價升高，被氧化。

③設生成N2的質量為x,則：

3C12+8NH3-6NH4cl+N2

13628

27.2gx

136_27.2g

x=5.6g。

宣一x

(3)食用碘鹽中“碘”是指碘元素?？蓞⒄杖缦虏襟E先配平反應i：

|標變價卜+5—10

KIO3+KI+H2s——"K2so4+I2+H2O

+5化合價降低f9

1列變化1