長(zhǎng)沙某中學(xué)2025屆高三年級(jí)上冊(cè)摸底考試化學(xué)試題+答案

長(zhǎng)沙市一中2025屆高三摸底考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷

上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C-120~16Na~23Ca~40Cr~52Cu~64Ba~137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.明代宋應(yīng)星《天工開(kāi)物?殺青篇》中詳細(xì)記載了古法制紙工藝。步驟可分為五步，“斬竹漂塘”、“煮程足火”、

“蕩料入簾”、“覆簾壓紙”、“透火焙干”。其中不涉及實(shí)驗(yàn)室基本操作的是（）

A.加熱B.過(guò)濾C.蒸憎D.干燥

2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.農(nóng)藥、化肥均屬于大宗化學(xué)品

B.工業(yè)上常用電解熔融的MgO的方法冶煉鎂

C.煤的干儲(chǔ)、煤的氣化、煤的液化均屬于化學(xué)變化

D.亞硝酸鈉具有一定的毒性，不能用于食品（如臘肉、香腸等）的生產(chǎn)

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.過(guò)量Mil。2與含0.4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成C1的數(shù)目為0」NA

B.lmolCO2與ImolSiOz含有的共用電子對(duì)數(shù)目均為4NA

C.0.224L7531NH3與CH4組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為O.INA

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量一定減少64g

4.雌二醇是一種常見(jiàn)的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說(shuō)法正確的是（）

CH,PH

HO

雄二砰

A.雌二醇的分子式為C18H24O2B.雌二醇屬于二元醇

C.雌二醇與足量的鈉反應(yīng)生成ImolH?D.雌二醇所有碳原子可能共平面

5.亞氯酸鈉（Nad。?）是一種高效的漂白劑和氧化劑，一種制備亞氯酸鈉的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

NaC10,+H,S0

4反應(yīng)①反應(yīng)②NaClO,

NaHSO4NaOH

A.反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCK）4代替

D.為防止反應(yīng)②中有NaClC>3生成，投料時(shí)加入的H?。？應(yīng)過(guò)量

6.下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

3+2+-

A.向明磯溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Al+2SO"-+2Ba+4OH-=[A1（OH）4]+2BaSO4J

B.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO；+3H2O=2Al（OH）3J+3co2T

D.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+2NH3H2O=2NH>SO3+H2O

7.W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，由這些元素組成的陰離子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、

丫原子序數(shù)之和等于Z,丫原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

L

\

L為Z?X—X—Y—

/

LL

A.W、X、丫組成某種陰離子的水溶液可能顯酸性

B.第一電離能Z>Y>X

C.五種元素中簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Q

D.該陰離子中X、Y、Q的雜化類(lèi)型相同

8.近年來(lái)，中國(guó)科學(xué)院和香港城市大學(xué)聯(lián)合研制出了一種全新的雙離子電池，該電池用石墨（石墨有層間空

隙，可以嵌入正離子或負(fù)離子）作正負(fù)電極，用六氟磷酸鋰（LiPR）離子液體作電解液，充電時(shí)總反應(yīng)為：

2+

(x+l)C+xLi+xPJ?：=LixC+xCx(PJ^),其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.充電時(shí)，a為陰極

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：Cx(PR)+，=xC+P或

C.充電時(shí)，離子液體中的Li卡向陽(yáng)極移動(dòng)

D.雙離子電池在充放電過(guò)程中，縮短離子運(yùn)動(dòng)路程，有利于提高電池的能量密度

9.二草酸合銅(II)酸鉀晶體｛K2[CU(C2O4)212H2。｝，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時(shí)

較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下，下列說(shuō)法正確

的是()

A.將H2c2O4晶體加入去離子水中，為加快溶解速率，可將溶液煮沸

2+

B.KHC2O4與氧化銅反應(yīng)的離子方程式為：CUO+2HC2O4=CU+2C2O4+H20

C.50°C時(shí)，加熱至反應(yīng)充分后的操作是趁熱過(guò)濾

D.由濾液得到產(chǎn)品的操作是高溫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用乙醇洗滌后干燥

10.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鉆硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電

后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說(shuō)法正確的是()

?Co

os

OLi

A.充電前后與S距離最近的金屬原子數(shù)目相同晶胞2中S與S的最短距離為——a

2

C.結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式可表示為CoS晶胞2和晶胞3表示同一晶體

11.已知298K時(shí)，Cu(OH)2和Fe(OH)2的飽和溶液中，a、b分別表示-屏仁廣)、-lgc(Fe2+)與溶液pH

的變化關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是()

A.該溫度下Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]

B.當(dāng)Fe(0H)2和Cu(0H)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=l:l()46

C.除去FeSC)4溶液中少量的C1P+,可加入適量FeO或Fe

D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為丫點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

12.某化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。

+

已知：［Ag(NH3)1+2H2。口Ag+2NH3H2Oo

裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象

有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較

實(shí)驗(yàn)I后，溶液逐漸變黑，試管

<姿濃NaOH溶液

壁附著銀鏡

2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間

實(shí)驗(yàn)II

氨水后，溶液無(wú)明顯變化

下列說(shuō)法正確的是()

A.兩組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體成分完全相同

B.實(shí)驗(yàn)I的黑色固體中有Ag2。

C.清洗實(shí)驗(yàn)后的銀鏡時(shí)，用FeCL溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SC)4)3溶液

D.實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下被空氣中的氧氣氧化所致

13.Ni可活化C2H6放出CH4,其反應(yīng)歷程如下圖所示:

E/kJ?mol

50.00-

0.00-

-50.0()-

-100.00-

-150.00-

-200.00-

下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的決速步是：中間體2f中間體3

B.只涉及極性鍵的斷裂和生成

C.Ni是該反應(yīng)的催化劑

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ni+C2H6=NiCH2+CH4AH=-6.57kJ/mol

14.CO、CC)2能除去空氣中的H2s氣體，反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO(g)+H2S(g)DCOS(g)+H2(g)AH1平衡常數(shù)Ki；

反應(yīng)II：CO2(g)+H2S(g)0COS(g)+H2O(g)AH?平衡常數(shù)

已知：在相同條件下，vI(I,H2S)>vi￡(II,H2S)o

向兩個(gè)容積相同的密閉容器中按下表投料(N?不參與反應(yīng))，在催化劑作用下分別發(fā)生上述反應(yīng)，在相同的

時(shí)間內(nèi)COS的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖中實(shí)線(xiàn)所示。圖中虛線(xiàn)c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線(xiàn)。下列有

關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

反應(yīng)I反應(yīng)II

起始投料COHSHS

2N2co22N2

起始物質(zhì)的量(mol)113113

O

E

M

W

運(yùn)

5

0，

0

A.AH1<0,曲線(xiàn)C為反應(yīng)n的平衡曲線(xiàn)

9

B.1000℃時(shí)，K尸一

149

C.相同條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使反應(yīng)體系中丫點(diǎn)COS的量達(dá)到X點(diǎn)

D.恒溫恒壓下，向W點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中增大N2的物質(zhì)的量，能提高H2s的轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題：此題包括4小題，共58分。

15.(14分)某同學(xué)為探究牙膏摩擦劑的成分，買(mǎi)了一支牙膏，其說(shuō)明書(shū)上注明該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧

化鋁及難溶性硅酸鹽組成。該同學(xué)對(duì)該牙膏摩擦劑進(jìn)行了如下探究。

I.氫氧化鋁的定性探究

取適量牙膏樣品于燒杯中，加水充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾渣中加入過(guò)量的濃NaOH溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)

量的CO,,有白色沉淀生成。(1)該同學(xué)向?yàn)V液中通入過(guò)量CO,氣體時(shí)涉及到的反應(yīng)的離子方程式為

（2）過(guò)濾時(shí)，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、濾紙外，還需要0

（3）有同學(xué)認(rèn)為濾液中通過(guò)量CO2后有白色沉淀生成，不能證明摩擦劑中一定含有A1（OH）3,若要進(jìn)一步證

明含A1（OH）3,需要補(bǔ)充的操作是（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

II.碳酸鈣的定量探究

利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCC）3沉淀質(zhì)量，以確定

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性=

（5）實(shí)驗(yàn)中通入空氣的作用是o

（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取10.000g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得生成82（2。3平均質(zhì)量為2.3648。則樣品中碳

酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（7）若無(wú)D裝置，所測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

16.（15分）化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由苯制備H的一種合成路線(xiàn)如下:

(^)CH=CHCH

23□

催化劑

RR'

已知：①〉=<

二。二ARCHO+RCH。

②HzO/Zn

RH

RCHO+R'CH,CHONaOH/%。>RCH=C—CHO+HO

②A2

R'

③II+|||4口

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物H的分子式為，該分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（3）B+C-D經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型依次分別為、0

（4）F-G的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種（不包括E）,其中核磁共振氫譜為1：1：1：1：2：2

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（）

①能使漠的四氯化碳溶液褪色，②含“人/”基團(tuán)

（）

（6）寫(xiě)出以甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(xiàn)（其他試劑任選）。

17.（15分）重銘酸鈉（NazCr?。,）是一種橘紅色的粉末，易溶于水，不溶于乙醇，在工業(yè)方面有廣泛用途。

現(xiàn)以銘鐵礦（主要成分為FeO-Cr2C>3,還含有ALO3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要

工藝流程如下：

路鐵礦純堿濾渣1

硫酸鈉晶體濾渣2

回答下列問(wèn)題：

（1）24Cr的基態(tài)原子中，未成對(duì)的電子數(shù)目為。

（2）步驟①中FeOCr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）若步驟①中所有物質(zhì)均反應(yīng)完全，濾渣1的成分有0

（4）步驟③中調(diào)溶液的pH時(shí)，最好選用下列哪種試劑（填序號(hào)），該步煮沸的目的是。

A.氨水B.氫氧化鈉C.鹽酸D.C02

（5）步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

（6）步驟⑦采用冷卻結(jié)晶得到重倍酸鈉的原因是0

（7）稱(chēng)取所制得的重銘酸鈉試樣2.2000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入適量的稀硫酸

和足量碘化鈉（已知銘的還原產(chǎn)物為CP+）,放于暗處5min,然后加入100mL水，加入幾滴淀粉溶液指示劑，

用01200mol-L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（已知反應(yīng)：I2+2S2O^=2r+S4Og-）

問(wèn)題1：判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：=

問(wèn)題2：若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,所得產(chǎn)品的中重銘酸鈉的純度（保留三位

有效數(shù)字）。（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

18.（14分）PC%與Cl?在一定條件下反應(yīng)可生成PC1。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知PC13的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃,PC15的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)PC13與Cl2反應(yīng)生成

PC15,每轉(zhuǎn)移ImolH放出熱量6L9kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

（2）一定條件下，反應(yīng)PCL（g）+CL（g）口PJ（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)PJ與CU均

為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

8O

75

140

0404560t/min

①下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有;

A.氣體顏色不再發(fā)生改變B.氣體的密度不再發(fā)生改變

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變D.PCL與C"的體積比不再發(fā)生改變

②實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（PCL）=mol-L1-min-1（保留兩位有效數(shù)字）。

③圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（PCL）由大到小的次序?yàn)椋ㄓ脤?shí)驗(yàn)序號(hào)填空）。

④與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是b、co

⑤對(duì)于實(shí)驗(yàn)a開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)為p°KPa,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為pKPa,a表示PCI3的平衡轉(zhuǎn)化率，則a的表達(dá)式為

，此溫度下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為K=。（均用P。、p表示）

長(zhǎng)沙市一中2025屆高三摸底考試

化學(xué)參考答案

i.c【解析】“煮捏足火”對(duì)應(yīng)的操作是加熱，“蕩料入簾”對(duì)應(yīng)的是過(guò)濾，“透火焙干”對(duì)應(yīng)的是干燥。整個(gè)

過(guò)程沒(méi)有蒸儲(chǔ)。

2.C【解析】A項(xiàng)，化肥屬于大宗化學(xué)品，農(nóng)藥屬于精細(xì)化學(xué)品，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)上常用電解熔融的MgCL

的方法冶煉鎂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，煤的干儲(chǔ)、煤的氣化、煤的液化均屬于化學(xué)變化，正確；D項(xiàng)，亞硝酸鈉雖有一

定的毒性，但可用于食品(如臘肉、香腸等)的生產(chǎn)，但要控制用量和殘留量，錯(cuò)誤。答案為C。

3.B【解析】A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，故生成的C"的數(shù)目小于01NA，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，lmolCC)2與1molSiOz含有的共用電子對(duì)數(shù)目均為4NA，正確；C項(xiàng)，沒(méi)有明確條件，無(wú)法計(jì)算體積

與物質(zhì)的量的關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，陽(yáng)極失去電子數(shù)也為2NA，

但粗銅中會(huì)含有其他金屬，故其質(zhì)量的減少不一定是64g,錯(cuò)誤。答案為B。

4.A【解析】A項(xiàng)，雌二醇的分子式為C18H24O2,正確；B項(xiàng)，雌二醇含一個(gè)醇羥基，一個(gè)酚羥基，不屬于

二元醇，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒(méi)有給定雌二醇的量，無(wú)法求H2的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，除苯環(huán)中的碳原子外，其他碳原

子均為sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，故所有碳原子不可能共平面，錯(cuò)誤。答案為A。

5.C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)流程圖可知，C1的化合價(jià)由+5變+4,再由+4變+3,均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故

A正確;B項(xiàng),反應(yīng)①中氧化劑和還原劑分別為NaCK)3和SO2,根據(jù)電子得失守恒，二者物質(zhì)的量之比為2:1,

故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)流程圖反應(yīng)②，在CIO?與Hz。？的反應(yīng)中，CIO2轉(zhuǎn)化為Nad。2氯元素的化合價(jià)降

低，做氧化劑；H2O2做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaC104代替H2O2,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaC103

可被過(guò)氧化氫還原，則為防止反應(yīng)②中有NaClC)3生成，投料時(shí)加入的Hz。2應(yīng)過(guò)量，故D正確；故答案為C。

6.D【解析】A項(xiàng)，2AF++3SO；+3Ba2++6OH=2Al(OH)3J+3BaSO4J；B項(xiàng)，

OHOH

VCOOH1c(xr

,人[IJ+HCO?-?TI+H,O+CQt

3+

A1+3HCO3=A1(OH)3+3CO2T；C項(xiàng),；D

正確。

7.C【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為

H,X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素，X為C,丫形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C,Y

為O,W、丫原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,丫原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為A1。

A項(xiàng)，W、X、丫組成某種陰離子可能是HCOy也可能是HC2O4,其水溶液可能呈堿性，也可能呈酸性,

正確，B項(xiàng)，第一電離能F>O>C,正確；C項(xiàng)，五種元素中簡(jiǎn)單離子半徑最大的是丫(O"),錯(cuò)誤；D項(xiàng),

該陰離子中，C、0、A1均為sp3雜化，正確。故答案為C。

8.C【解析】A項(xiàng)，由分析可知，充電時(shí)，a為陰極，正確；B項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)可

知，正極的電極反應(yīng)式為：Cx(PR)+e-=xC+P耳，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，Li.向陰極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雙

離子電池在充放電過(guò)程中，縮短離子運(yùn)動(dòng)路程，有利于提高電池的能量密度，正確。答案為C。

9.C【解析】A項(xiàng)，H2c2O4不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解，故只能微熱，不能煮沸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)

中[cu(C2()4)2『為絡(luò)離子，不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，5(rc時(shí)，加熱至反應(yīng)充分后的操作是趁熱過(guò)濾的目的

是除去難溶性的雜質(zhì)，減少因降溫后二草酸合銅(II)酸鉀晶體的析出，正確；D項(xiàng)，二草酸合銅(II)酸鉀

受熱時(shí)易分解，不能高溫蒸發(fā)濃縮，錯(cuò)誤。答案為C。

10.D【解析】A項(xiàng)，結(jié)構(gòu)1中，與S最近的Co是4個(gè)，晶胞2中與S最近的Li有8個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

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由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對(duì)角線(xiàn)的一，晶胞邊長(zhǎng)為a,即S與S的最短距離為：—a,故

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B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有Co的數(shù)目為4+4x」=4.5,含有S的數(shù)目為l+12x'=4,Co與

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S的原子個(gè)數(shù)比為9:8,因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為Co9s8,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如圖，當(dāng)2個(gè)晶胞2放在一起時(shí),

圖中紅框截取的部分就是晶胞3,晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；故選D。

3,晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；故選D。

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11.C【解析】A項(xiàng)，由題意可知,Ksp[Cu(OH)2]=10-,Ksp[Fe(OH)2]=10,所以該溫度下,

Ksp[CU(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)FeQH}和CuCOH%沉淀共存時(shí)，

KspFe(OH：>2

c(Fe2+):c(Cu2+)=f}=^^-=-4=1046:l,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，除去Fes。,溶液中少量的CL,

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\\'Ksp[Cu(0H)2]10'IO"'

加入適量FeO,可升高溶液的pH,而使Cu(OH)2沉淀而除去，也可以加入Fe將Cu?+還原出來(lái)而除去，正

確；D項(xiàng)，向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,溶液中會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度

會(huì)減小，而從X點(diǎn)到丫點(diǎn)銅離子濃度不變，錯(cuò)誤。答案為C。

12.B【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的氣體是NH3和。2,實(shí)驗(yàn)n產(chǎn)生的氣體只有NH3,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I的

黑色固體是Ag+與0口生成的AgOH分解后的產(chǎn)物，含有Ag2。，正確；C項(xiàng)，清洗實(shí)驗(yàn)后的銀鏡時(shí)，

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,由于KspIAgClk%[Ag2so/，生成的AgCl沉淀會(huì)干擾Fe?+對(duì)Ag的氧化，效果

比Fe2（SC）4）3溶液差，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下Ag2。分解產(chǎn)生，不可

能是氧氣氧化，錯(cuò)誤。答案為B。

13.A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示，中間體2-中間體3的步驟能量差值最大，活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是

反應(yīng)的決速步，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中涉及C—C鍵的斷裂和C—H鍵的形成，涉及非極性鍵的斷裂，

不涉及非極性鍵的形成，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，Ni參與反應(yīng)并生成NiCH2,是反應(yīng)物不是催化劑，

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熱化學(xué)方程式為Ni（s）+C2H6（g）=NiCH?（s）+CH4（g）AH-6.57kJ-mol1,故D錯(cuò)誤;

故選Ao

14.D【解析】A項(xiàng)，分析可知，AHi<0,曲線(xiàn)c為反應(yīng)H的平衡曲線(xiàn)，故A正確；B項(xiàng)，1000。（2時(shí)，反應(yīng)

I達(dá)到平衡時(shí)n（COS）=0.3mol,則平衡時(shí)11（€：0）=11（1125）=0.711101,n（H2）=0.3mol,則K[=^,故B正

確；C項(xiàng)，曲線(xiàn)a反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使反應(yīng)體系中丫點(diǎn)COS的量達(dá)到X點(diǎn)，

故C正確；D項(xiàng)，恒溫恒壓下，向W點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中增大N2的物質(zhì)的量，反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小，但該反

應(yīng)的平衡與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故不能提高H2s的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選D。

15.（14分）

（1）OH+CO2=HCO3,A1（OH）4+CO2=A1（OH）3+HCO；（2分，一項(xiàng)1分）

（2）漏斗、玻璃棒（2分，少寫(xiě)不給分）

（3）取少量白色沉淀，溶于過(guò)量的稀鹽酸，往溶液中滴加NaOH溶液，若先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，說(shuō)

明含有A1（OH）3。【取少量白色沉淀，溶于過(guò)量的NaOH溶液，往溶液中滴加稀鹽酸，若先產(chǎn)生白色沉淀，

后沉淀消失，說(shuō)明含有A1（OH）3]（2分，生成白色沉淀1分，沉淀消失1分）

（4）關(guān)閉止水夾及分液漏斗活塞，將D右側(cè)導(dǎo)管連接放入水槽中，微熱B,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，

導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好。（2分，“關(guān)閉止水夾及分液漏斗活塞，將D右側(cè)導(dǎo)管連接放入

水槽中”1分，“微熱B,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱”1分，無(wú)水柱扣1分）

（5）反應(yīng)前通空氣，除去裝置內(nèi)的CO2，反應(yīng)后通空氣，將生成的CO2全部排入裝置C