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知識(shí)清單24注

思維導(dǎo)圖

1.煌類(lèi)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

禳原子的闔陵原子的]化學(xué)錮住要友

利程度下?。蓦S式]僚化方式一的類(lèi)型應(yīng)類(lèi)型

氧化反應(yīng)

闔C〃H2n+2。鍵

燒H(鏈茯質(zhì)引~Isp3H(單鍵)一取代反應(yīng)

氧化反應(yīng)

。鍵、鍵

C〃H2〃n加成反應(yīng)

煌H(鏈狀單烯煌)南萬(wàn)陽(yáng)(單鍵、雙鍵)卜

加聚反應(yīng)

氧化反應(yīng)

塊C”H2〃?2。鍵、n鍵

加成反應(yīng)

掰(鏈荻竄版熠"P、SP3H(單鍵、三鍵)卜

_加聚反應(yīng)

。鍵、大兀鍵氧化反應(yīng)

C/?H2,7-6(單鍵、鍵長(zhǎng)介

取代反應(yīng)

朗作的僦物于單鍵和雙鍵之

一加成反應(yīng)

間的特殊的鍵)

2.煌類(lèi)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

環(huán)烷煌I

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01烷燒知識(shí)點(diǎn)02烯垃

知識(shí)點(diǎn)03快炫知識(shí)點(diǎn)04苯

知識(shí)點(diǎn)05苯的同系物

知識(shí)點(diǎn)01烷煌

一、烷燃的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

1.烷妙的結(jié)構(gòu)

單鍵:碳原子之間以現(xiàn)毯里甚

pw]r結(jié)合成型

「暨匐工飽和:碳原子剩余價(jià)鍵全部跟

短圄r氫原子結(jié)合

通式|一c?H2肝2(n>1)

2.烷妙的物理性質(zhì)

(1)狀態(tài):當(dāng)碳原子數(shù)小于或等于4時(shí),烷燃在常溫下呈氣態(tài)

(2)溶解性:不溶于水,易溶于莖、乙醛等有機(jī)溶劑

(3)熔、沸點(diǎn)

①碳原子數(shù)不同:碳原子數(shù)的越多,熔、沸點(diǎn)越高;

CH3

CH3CH2CH2CH2CH2CH3>CH3-CH-CH2CH3

②碳原子數(shù)相同:支鏈越多,熔、沸點(diǎn)越低

CH3CH3CH3

CH3CH2-cH-CH2CH3>CH3-CH-CH-CH3

③碳原子數(shù)和支鏈數(shù)都相同:結(jié)構(gòu)越對(duì)稱(chēng),熔、沸點(diǎn)越低

CH3

CH3cH3CH3cH2-f-CH2cH3

CH3-CH-CH-CH2CH3>叫

(4)密度:隨碳原子數(shù)的增加,密度逐漸增大,但比水的小

二、烷炫的化學(xué)性質(zhì)

1.穩(wěn)定性:常溫下烷燒很不活潑,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑和還原劑都不發(fā)生反應(yīng)。

(1)性質(zhì)

(2)烷燃丕能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

2.氧化反應(yīng)

(1)可燃性:CH2/2+即以?點(diǎn)'燃*"CO2+(H+1)HO

----------2---------------2

(2)KMnO4(H+):丕褪色

3.分解反應(yīng):烷燒受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生含碳原子數(shù)較少的烷燒和烯燃

Cl6H34催?劑,C8H16+C8H18

4.取代反應(yīng)

(1)反應(yīng)舉例:CH3CH3+C12-j^>CH3CH2Cl+HCl(一氯取代)

(2)反應(yīng)條件:光照和純凈的氣態(tài)鹵素單質(zhì)

①在光照條件下烷妙能燮使澳蒸汽褪色

②在光照條件下烷燒丕能使濱水褪色。

③在光照條件下烷燒丕能使澳的四氯化碳溶液褪色。

④液態(tài)烷燒能夠和澳水發(fā)生莖取,液體分層,上層顏色深,下層顏色淺。

(3)化學(xué)鍵變化:斷裂C—H鍵和X—X鍵;形成C—X鍵和H-X鍵

(4)取代特點(diǎn):分子中的氫原子被鹵素原子逐步取代,往往是各步反應(yīng)同時(shí)發(fā)生

(5)產(chǎn)物種類(lèi):多種鹵代烷燒的混合物,旦工的物質(zhì)的量最多

(6)產(chǎn)物的量

①根據(jù)碳元素守恒,烷燒的物質(zhì)的量等于所有鹵代烷妙的物質(zhì)的量之和

②根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn),有機(jī)物中鹵素的物質(zhì)的量等于HX的物質(zhì)的量等于反應(yīng)了的X2的物質(zhì)的量,

即反應(yīng)了的w(X2)=n(一鹵代物)+2n(二鹵代物)+3n(三鹵代物)+...=n(HX)=n(C-X)

SO??

【典例01】下列有關(guān)烷妙的說(shuō)法中正確的是

A.鏈狀烷燒的分子組成都滿(mǎn)足CnH2n+2(nNl),彼此都是同系物

B.烷燒的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的多少

C.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體

D.正丁烷的四個(gè)碳原子可以在同一條直線(xiàn)上

【答案】C

【詳解】A.鏈狀烷妙的C原子之間彼此一單鍵結(jié)合,剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合,因此其分子組成都

滿(mǎn)足CnH2n+2(吟1),但是若分子中C原子相同時(shí),彼此不都是同系物,如分子式是C4H10的物質(zhì)有正丁烷和

異丁烷,兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體,A錯(cuò)誤;

B.烷煌都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),物質(zhì)分子內(nèi)C原子數(shù)越多,分子間作用力就越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高;

當(dāng)兩種不同物質(zhì)分子中C原子數(shù)相同時(shí),分子內(nèi)支鏈越多,分子間作用力就越小,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越低,

所以烷燒的沸點(diǎn)高低不僅取決于碳原子數(shù)的多少,也與物質(zhì)分子內(nèi)支鏈多少有關(guān),B錯(cuò)誤;

C.戊烷(C5H12)有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種不同結(jié)構(gòu),這三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體,C正確;

D.烷燒分子中C原子采用sp3雜化,與該C原子連接的四個(gè)原子形成的是四面體結(jié)構(gòu),因此當(dāng)物質(zhì)分子中

有多個(gè)碳原子時(shí),碳原子之間形成的碳鏈呈鋸齒形連接,并不是碳原子在一條直線(xiàn)上,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Co

CH3

【典例02】汽油中異辛烷(CH3-fH-CH2-《一C%)的含量越高,抗爆性能越好,下列有關(guān)異辛烷的說(shuō)法正

CH3CH3

確的是

A.常溫常壓下為氣體B.一氯代物有4種

C.可由煥煌或二烯燒加氫制得D.系統(tǒng)命名為2,4,4-三甲基戊烷

【答案】B

【詳解】A.異辛烷分子中碳原子數(shù)大于4,常溫常壓下為液體,故A錯(cuò)誤;

4

CH3

B.陽(yáng)3/H—IHZ—IC/中有4中等效氫,一氯代物有4種,故B正確;

2H3CH3

CH3CH3CH3

C.013—(:11一€:}12—(2—013可由單烯煌0?2=0-€112—0€:}13、CH?—C=CH-C—CH3力口氫制得,不能由

CH3CH3CH3CH3CH3CH3

煥煌或二烯燒加氫制得,故c錯(cuò)誤;

D.根據(jù)烷炫的系統(tǒng)命名原則,系統(tǒng)命名為2,2,4-三甲基戊烷,故D錯(cuò)誤;

選B。

知識(shí)點(diǎn)02烯燃

一、烯煌的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)烯煌的官能團(tuán)是碳碳雙鍵()c=c:)。乙烯是最簡(jiǎn)單的烯煌。

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):分子中所有原子都處于同一平面內(nèi)。

2.通式:?jiǎn)蜗篒S的通式為C“H2”(M>2)

3.物理性質(zhì)

(1)常溫常壓下的狀態(tài):碳原子數(shù)%的烯煌為氣態(tài),其他為液態(tài)或固態(tài)。

(2)熔、沸點(diǎn):碳原子越多,烯煌的熔、沸點(diǎn)越高;相同碳原子數(shù)時(shí),支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。

(3)密度:相對(duì)密度逐漸增大,但相對(duì)密度均小于工。

(4)溶解性:都難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。

二、烯垃的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①反應(yīng):C?H2?+—Ch?點(diǎn)燃*nCO2+nH2O

2

②現(xiàn)象:產(chǎn)生明氤焰,冒黑煙

(2)KMnO4(H+)

KMn4

①反應(yīng):CH2=CH20CO2+H2O

②現(xiàn)象:酸性高銃酸鉀溶液褪色(區(qū)分烷煌與烯嫌)

2.加成反應(yīng)

Br

(1)與Br?反應(yīng):CH3CH=CH^+Bn^^LcH3-CH-CH2Br

一健仆曲I

(2)與H2反應(yīng):CHCH=CH+H.>CH3cH2cH3

322△

Cl

一彼仆劑I

(3)與HC1反應(yīng):CH3cH=CH,+HC1.⑹叱CH-CH-CH^CHCHCHC1

A3332

OH

(4)與H,O反應(yīng):CHCH=CH+HOCH-CH-CH^CHCHCHOH

322△3332

3.加聚反應(yīng)

催化劑

(1)乙烯:HCH2=CH2―-----A£CH2-CH2立

『X催化劑產(chǎn)3

>

(2)丙烯:〃CH3-CH=CH2----------ECH?-C:H-3-?

4.二烯煌的化學(xué)性質(zhì)

(1)加成反應(yīng)

J'2加成》CH2-6-CH=CH2

BrBr

3,4加成》「H=心CH-CH

CH3

CH2=C—CH=CH2Bn1,4加成-"3

CH2-C=CH-CH2

MBr

完全加成卜CH-潭CH-CH

?UnsLUnLri2

BrBrBrBr

(2)加聚反應(yīng):發(fā)生1,4—加聚

一審條件

①1,3一丁二烯:〃CH2=CH—CH=CHL"J「、'R£CH2—CH=CH一CH2±,

淮一定軍件科

②2一甲基一1,3一丁二烯:〃CH,=CH—C=CH。工"[壬陋一C=CH—CHzt

BQ??

【典例03】煤油的主要成分癸烷(C10H22),丙烯可以由癸烷裂解制得:CioH22T2c3H6+X,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是V

A.癸烷是難溶于水的液體

B.丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生產(chǎn)聚丙烯用于制備口罩材料

C.丙烯和X均可以使濱水褪色

D.X的同分異構(gòu)體可以用“正”、“異”進(jìn)行區(qū)分

【答案】C

【分析】根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為C4H10O

【詳解】A.石油腦分子中含有10個(gè)碳原子,沸點(diǎn)較高,常溫下為液體,難溶于水,選項(xiàng)A正確;

B.丙烯中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,選項(xiàng)B正確;

C.X為丁烷,不含碳碳雙鍵,不能使濱水褪色,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.X為丁烷,有正丁烷(CH3cH2cH2cH3)、異丁烷[HC(CH3)3]兩種同分異構(gòu)體,選項(xiàng)D正確;

答案選B。

【典例04】丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是

Br,Br2

CHBfCHLCHi—~>C3H6Br2

CC14

催化劑

(C3H6)"

Z

A.丙烯分子中最多7個(gè)原子共平面

B.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2BrCH2Br

C.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙塊

—CH,—CH—

D.聚合物Z的鏈節(jié)為

CH3

【答案】B

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,光照條件下丙烯與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH2cH=CH2,則X為

Br

BrCH2cH=CH2;丙烯與浪的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成I,則Y為

H3C—CH—CH2Br

BrCH3

;催化劑作用下丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rI,則Z為

H3c—CH—CH2Br-f-CH2—CH土

十CH2-CH力

【詳解】A.丙烯分子中碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),由三點(diǎn)成面可知,分子中最多有7個(gè)原子共平面,故A正

確;

B.由分析可知,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2cH=CH2,故B錯(cuò)誤;

BrBr

C.由分析可知,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為II在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)

HC—CH—CHBr

32H3C—CH—CH2Br

生消去反應(yīng)生成丙快,故C正確;

CH—CH2—CH—

3'

D.由分析可知,Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為高聚物的鏈節(jié)為|,故D正

十CH?一CH土

CH3

確;

故選B。

知識(shí)點(diǎn)03快燃

一、煥煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

i.乙煥

(1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

C2H2H:C::C:HH-C三C-HCH三CH

碳原子雜化方式C—H鍵成分C三C鍵成分相鄰兩個(gè)鍵之間的鍵角分子空間結(jié)構(gòu)

sp雜化◎鍵1個(gè)6鍵和2個(gè)兀鍵180。直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)

'120pm'

o?鍵兀鍵

(2)物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)臭的氣體,微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。

2煥煌

(1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn):官能團(tuán)是碳碳三鍵(一C三c一),結(jié)構(gòu)和乙煥相似。

(2)單煥煌的通式:C?H2?-2(論2)

(3)物理性質(zhì):與烷燒和烯煌相似,沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的遞增而逐漸北高。

二、乙快的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①反應(yīng):2c2H2+502-點(diǎn)燃*4CO2+2H2O

②現(xiàn)象:在空氣中燃燒火焰明亮,并伴有濃烈黑煙

+

(2)KMnO4(H)

①反應(yīng):CH=CHKIvInQlyH>CO2+H2O

②現(xiàn)象:酸性高銃酸鉀溶液褪色(區(qū)分烷煌與煥燒)

2.加成反應(yīng)

(1)與Bn加成

CH=CH

II

①1:1加成:CH三CH+Br,—?BrBr

②1:2力口成:CH=CH+2Br2—>CHBr2-CHBr2

(2)與H2加成

催仆劑

①1:1力口成:CH=CH+H.>CH=CH

2△22

催仆帝I

②1:2力口成:CH三CH+2H27>CH-CH

△33

(3)與HC1力口成:CH三CH+HC1虺”"」>CH=CHC1

△2

(4)與H2O力口成(制乙醛):CH三CH+H2O低CHCHO

△3

3.加聚反應(yīng)

(1)反應(yīng):“CH三CH催化劑八七CHnCH于"

(2)應(yīng)用:制造導(dǎo)電塑料

三、乙煥的實(shí)驗(yàn)室制法

1.反應(yīng)原料:電石、水

2.反應(yīng)原理:CaC2+2H2O—Y:a(OH)2+CH三CHf

3.發(fā)生裝置:使用“固+液一氣”的裝置

4.收集方法:排水集氣法

5.凈化除雜、性質(zhì)驗(yàn)證

溶液溶液(H+)溶液

ABC

(1)裝置A

①作用:除去H2s等雜質(zhì)氣體,防止H2s等氣體干擾乙煥性質(zhì)的檢驗(yàn)

②反應(yīng):C11SO4+H2s=CuSl+H2sO4

(2)裝置B中的現(xiàn)象是溶液褪色

(3)裝置C中的現(xiàn)象是溶液褪色

乙快的實(shí)驗(yàn)室制取注意事項(xiàng)

(1)用試管作反應(yīng)容器制取乙快時(shí),由于CaC2和水反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生泡沫,為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)氣管,

應(yīng)在導(dǎo)氣管附近塞入少量棉花。

(2)電石與水反應(yīng)很劇烈,為了得到平穩(wěn)的乙煥氣流,可用飽和食鹽水代替水,并用分液漏斗控制水流

的速率,讓食鹽水逐滴慢慢地滴入。

(3)因反應(yīng)放熱且電石易變成粉末,所以制取乙快時(shí)不能使用啟普發(fā)生器。

(4)由于電石中含有與水反應(yīng)的雜質(zhì)(如CaS、Ca3P2等),使制得的乙煥中往往含有H2S、PH3等雜質(zhì),

將S混合氣O體通?過(guò)盛?有NaOH溶液或CuSCU溶液的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去。

【典例05】丙煥和氯化氫之間發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物不可能是

A.1-氯丙烷B.1,2-二氯丙烷C.1-氯丙烯D.2-氯丙烯

【答案】A

【詳解】A.1個(gè)丙快分子與2個(gè)HC1加成,則生成的產(chǎn)物中一定有2個(gè)C1原子,不可能生成1-氯丙烷,A

錯(cuò)誤;

B.1分子丙烘與2分子HC1發(fā)生加成反應(yīng),C1原子分別連在不同的碳上,可生成1,2-二氯丙烷,B正確;

C.1分子丙煥與1分子HC1發(fā)生加成反應(yīng),生成1-氯丙烯,C正確;

D.1分子丙煥與1分子HC1發(fā)生加成反應(yīng),可生成2-氯丙烯,D正確;

故答案選A?

【典例06]已知“J+,如果要合成,所用的起始原料可以是

A.1,3—戊二烯和2—丁煥

B.2,3—二甲基一1,3—丁二烯和丙烯

C.2,3—二甲基一1,3—戊二烯和乙煥

D.2—甲基一1,3—丁二烯和2—丁煥

【答案】D

【詳解】由題給信息可知,2—甲基一1,3—丁二烯和2—丁煥能發(fā)生如下反應(yīng)生成||

,2,3—二甲基一1,3—丁二烯和丙煥也能發(fā)生如下反應(yīng)生成

,故選D。

知識(shí)點(diǎn)04苯

回回回便

一、苯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.苯的結(jié)構(gòu)

(1)分子結(jié)構(gòu)

晨同分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式◎或◎

H結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

《辛當(dāng)朝式

平面正六邊形結(jié)構(gòu),分子中6

個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子共平面

H

(2)苯環(huán)中的化學(xué)鍵

"鍵大九鍵

①六個(gè)碳原子均采取杷雜化,分別與氫原子及相鄰碳原子形成g鍵

②鍵角均為120。;碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等,介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。

③每個(gè)碳原子余下的p軌道垂直于碳、氫原字渦晟搟而,相五半行重疊形成大兀鍵,均勻地對(duì)稱(chēng)分

布在苯環(huán)平面的上下兩側(cè)。

(3)證明苯分子中無(wú)碳碳雙鍵

①結(jié)構(gòu)上:六個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能完全相同

②結(jié)構(gòu)上:鄰連域無(wú)同分異構(gòu)體

A和g

③性質(zhì)上:遢水不褪色

④性質(zhì)上:酸性高鎰蹴臉液不褪色

2.苯的物理性質(zhì)

(1)色味態(tài):無(wú)色有蟹殊香味的雌

(2)密度:比水的小

(3)溶解性:難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

3.苯的氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①方程式:2c6H6+1502^^12co2+6H2O

②現(xiàn)象:燃燒產(chǎn)生明亮火焰、冒濃黑煙」

(2)酸性高鋅酸鉀溶液:不褪色

4.苯的取代反應(yīng)

(1)鹵代反應(yīng)

①條件:三鹵化鐵催化、純凈的鹵素單質(zhì)

②方程式:Q+Bn上典(^^Br+HBr

③苯和澳水前的現(xiàn)象:分層,上層顏色深,下層顏色淺

④澳苯:無(wú)色液體,有特殊氣味,丕溶于水,密度比水的大。

(2)硝化反應(yīng)

①條件:濃硫酸作催化劑和吸水劑、控溫55?60℃水浴加熱

②方程式:Q+HNO3(濃)濃釜山》NO2+H2O

③硝基苯:森液體,有苦杏仁氣味,丕溶于水,密度比水的大。

(3)磺化反應(yīng)

①條件:控溫70?80℃水浴加熱

②方程式:Q+HO-SO.H0<^^SO3H+H2O

5.苯的加成反應(yīng)

(1)條件:在銀催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

(3)環(huán)己烷(O)不是平面正六邊形結(jié)構(gòu)。

二、苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)裝置

2.實(shí)驗(yàn)原理:

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)燒瓶充滿(mǎn)紅棕色氣體,在導(dǎo)管口有白霧(HBr遇水蒸氣形成)

(2)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶中滴加AgNCh溶液,有淺黃色的AgBr沉淀生成

(3)把燒瓶里的液體倒入盛有冷水的燒杯里,燒杯底部有褐色(溶有Bn)不溶于水的液體生成

4.注意事項(xiàng)

(1)應(yīng)該用純澳

(2)要使用催化劑FeBn,需加入鐵屑;

(3)錐形瓶中的導(dǎo)管不能插入液面以下,防止倒吸,因HBr極易溶于水

5.產(chǎn)品處理(精制澳苯)

水洗一>堿洗一>水洗一>干燥--蒸儲(chǔ)

除去可溶除去除去過(guò)除水提純

性雜質(zhì)Br2量堿產(chǎn)物

三、苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)裝置

|玻璃管用于冷凝回流

「小苯

IM-1.5mL濃硝酸

VmL濃硫酸

幺水浴加熱(50~601:)

2.實(shí)驗(yàn)原理:(Q)+HNO3(濃)濃%現(xiàn)NO2+H2O

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)將反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)盛有冷水的燒杯中,燒杯底部有黃色油狀物質(zhì)(溶有Nth)生成

(2)用NaOH(5%)溶液洗滌,最后用蒸儲(chǔ)水洗滌后得無(wú)色油狀、有苦杏仁味、密度比水大的液體

4.注意事項(xiàng)

(1)試劑添加順序:濃硝酸+濃硫酸+苯

(2)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑

(3)必須用水浴加熱,溫度計(jì)插入水浴中測(cè)量水的溫度

SO??

【典例07]一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖,下列敘述不正確的是

A.乙苯的分子式為C8HHl

B.聚苯乙烯屬于高分子

C.Imol苯乙烯最多可與3moiH?發(fā)生加成反應(yīng)

D.鑒別苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為C8HIO,A正確;

B.聚苯乙烯由苯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)得到,屬于高分子物質(zhì),B正確;

C.1個(gè)苯乙烯中苯環(huán)能與3個(gè)氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1個(gè)碳碳雙鍵能與1個(gè)氫氣發(fā)生加成反應(yīng),Imol苯乙烯

最多能與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.苯與澳不反應(yīng),苯乙烯能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)從而使澳的四氯化碳溶液褪色,可用澳的四氯化碳溶液鑒

別兩者,D正確;

故答案選Co

【典例08]實(shí)驗(yàn)室制取澳苯的反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置已略去):

(1)儀器a的名稱(chēng)為—,儀器b的作用是—o

⑵(填“能”或“不能”)用澳水代替液澳進(jìn)行上述反應(yīng),理由為o

(3)儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,儀器b中可觀察到的現(xiàn)象為—,該裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)為―(用化學(xué)方程式表示)。

(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是―(填標(biāo)號(hào))。

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,應(yīng)檢查裝置氣密性

B.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿洗滌、結(jié)晶,得到澳苯

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

【答案】(1)圓底燒瓶防倒吸

(2)不能漠在水中的溶解度小,苯和澳水不反應(yīng)

⑶O+B.現(xiàn)以CfB'+HBr]

(4)產(chǎn)生白霧Na2CO3+HBr=NaBr+NaHCO3

⑸B

【分析】a中苯和液濱在FeBn作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和澳化氫,盛有CCL的洗氣瓶除HBr中的母2

蒸汽,碳酸鈉溶液吸收HBr。

【詳解】(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱(chēng)為圓底燒瓶,氯化氫溶于水易倒吸,儀器b的作用是防倒吸。

(2)澳在水中的溶解度小,苯和濱水不反應(yīng),不能用澳水代替液澳進(jìn)行上述反應(yīng)。

(3)儀器a中苯和液澳在FeBn作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和澳化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

r

◎+Br24bB+HBj;

(4)HBr易吸收水蒸氣,儀器b中可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧,該裝置中HBr和過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)生成漠化

鈉、碳酸氫鈉,可能發(fā)生的反應(yīng)為Na2cO3+HBr=NaBr+NaHCO3。

(5)A.為分子澳蒸汽、HBr揮發(fā)到空氣中,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,應(yīng)檢查裝置氣密性,故A正確;

B.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿洗滌、水洗、分液、蒸儲(chǔ)得到澳苯,故B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)放熱,反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和,故C正確;

選B。

知識(shí)點(diǎn)05苯的同系物

一、苯的同系物的結(jié)構(gòu)和命名

i.苯的同系物

(1)概念:苯環(huán)上的氫原子被烷基取代所得到的一系列產(chǎn)物

①分子中有二個(gè)苯環(huán)

②側(cè)鏈都是烷基(—C"H2"+1)

(2)通式:C,旦2"-6(?>7)

(3)分子構(gòu)型:與苯環(huán)碳原子直接相連接的所有原子與苯環(huán)共壬面

2.苯的同系物的物理性質(zhì)

(1)溶解性:丕溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

(2)密度:比水的小。

二、苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①反應(yīng):C.H2,-6+也二。2申然WCO2+(“一3)H2O

2

②現(xiàn)象:產(chǎn)生明亮火焰,冒濃黑煙

(2)酸性KMnCU溶液

①氧化條件:與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原壬,能夠被酸性KMnCU溶液氧化

②氧化原因:苯環(huán)影響側(cè)鏈,使側(cè)鏈煌基性質(zhì)活潑而易被氧化。

③氧化產(chǎn)物:不管燃基碳原子數(shù)為多少,都被氧化成“苯甲酸”

KMn5(I)、<^^^-cOOH

2cH$K—5)><^^^-cOOH

CH3+

CH3CH2-KMn°4(H)>HOOC-<^^COOH

2.硝化反應(yīng)

(1)反應(yīng):

(2)原因:

3.鹵代反應(yīng)

催化劑/\

〃卡門(mén)出《VCH3+3H2——*<尸CHs

4.加成反應(yīng):'一/_________________△\/_______

三、燒燃燒的規(guī)律和應(yīng)用

1.煌(CxHv)完全燃燒的化學(xué)方程式CxHv+(尤+工)。2-點(diǎn)燃*XCO2+2H2。(g)

---------4----------------------------2-------------

2.煌(CxHy)完全燃燒耗氧量規(guī)律

(1)等物質(zhì)的量

①(X+?)的值越大,耗氧量越多

②X值越大,產(chǎn)生的CO2越多

③y值越大,生成的水越多

(2)等質(zhì)量

①上的值越大,耗氧量越多

X

②上的值越大,生成的水越炙

X

③2的值越大,產(chǎn)生的C02越少

X

(3)總質(zhì)量一定的有機(jī)物以任何比例混合

①特點(diǎn):生成的CO2和H2O量、耗氧量都相同

②規(guī)律:各有機(jī)物的量值式相同

3.燃完全燃燒體積變化規(guī)律

(1)溫度之100℃,AV=^-1

4

①當(dāng)y=4時(shí),反應(yīng)后氣體的體積(壓強(qiáng))不變

②當(dāng)丫<4時(shí),反應(yīng)后氣體的體積(壓強(qiáng))減少

③當(dāng)y>4時(shí),反應(yīng)后氣體的體積(壓強(qiáng))增大

(2)溫度<100℃,AV

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