2024年關于高中化學教案范本（18篇）

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2024年關于高中化學教案范本2024-07-2409:05:06|夢熒借助教案可以有效提升自己的教學能力。那么關于高中化學教案怎么寫呢以下是小編整理的一些關于高中化學教案，僅供參考。

2024年關于高中化學教案范本篇1一、學習目標

1.初步學會過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實驗操作，初步學會設計簡單的實驗方案。

2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離的實驗方法。

3.結(jié)合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。

二、教學重點及難點

分離物質(zhì)等基本實驗技能；設計簡單的實驗方案。

三、設計思路

本課重點在于引發(fā)學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步了解實驗方案的設計。

四、教學過程

[導入]（展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。

這種分離方法就是我們曾經(jīng)學習過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網(wǎng)能將化學反應生成的沉淀和溶液分開嗎？實驗室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實驗操作中我們應該注意哪些問題？

[過渡]我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開來，以實現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？

分離是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。

[討論1]現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。

實驗方案：

粗食鹽混合物粗食鹽水

食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）

食鹽水（含NaOH）食鹽水精制食鹽

[過渡]兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現(xiàn)分離。可加入適量化學試劑，將雜質(zhì)其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚⑼ㄟ^過濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌崿F(xiàn)其分離呢？

[討論2]現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請設計實驗方案提純KNO3。

混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。

[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。

[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？

分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。

思考：向溴水中加入少量CCl4，預計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？

所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質(zhì)的富集。

如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。

哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？

萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應。

分液操作應注意什么問題？

充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。

[過渡]冷卻熱飽和溶液結(jié)晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實現(xiàn)混合物的分離？

粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。

蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？

液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學生一起組裝儀器）

[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學可以在課后進行相關閱讀。

2024年關于高中化學教案范本篇2一、指導思想

化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的.認識，提高化學計算的能力。

2.教學目標分析

依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

知識技能：

a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。

能力方法：

a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。

c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

情感態(tài)度：

a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關注與物質(zhì)的量濃度有關的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點。

3.教學重點、難點及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。

幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

三、學情、學法分析

本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

2024年關于高中化學教案范本篇3復習、預習

［板書設計］

第二節(jié)離子反應

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示

第二章化學物質(zhì)及其變化

第二課時離子反應

教學目標：

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗方法。

復習重點、難點：離子反應及其發(fā)生的條件。。課時安排：兩課時

。2；電離指電解質(zhì)，電離過程不需要通電。3．酸、堿、鹽的電離

酸：電離時，的化合物。堿：電離時，的化合物。鹽：電離時，能生成的化合物。4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

(1)HCl：；(2)NaN03：；(3)Ba(OH)2：；(4)CH3COOH：；(5)Cu(OH)2：；(6)H2S03：。

5．(1)電解質(zhì)；在或能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì)：在或都不能導電的(3)強電解質(zhì)：在的電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

6．離子反應指、之間發(fā)生的反應都是離子反應。

7．(1)離子反應可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應的一種。

（2）離子方程式和化學方程式都能描述，但離子方程式的描述更加，所表示的已，并揭示了這類化學反應的。

8．書寫下列反應的離子方程式：

(1)NaOH溶液和H2S04溶液反應：；

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：。

(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液：。

9．利用某離子的特征反應進行檢驗。如Cl—跟Ag＋反應生成不溶于水的；SO42-跟Ba2＋反應生成不溶于的；C032-跟H＋反應生成能使變渾濁的無色、無味的。

一、電解質(zhì)中的“是與非”“強與弱”1、“是與非”

(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。

(2)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應的生成物NH3H2O、H2SO3能電離出離子而導電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。

(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導電的前提。

(5)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導電，如食鹽晶體。

(6)電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。2、“強與弱”(其所帶電荷的多少。

(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質(zhì)。(4)溶液導電性的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。導電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液不一定導電能力強。二、電離方程式書寫注意的幾個問題

1、電離方程式的書寫：強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“H2SHS+HH3PO4—＋”—＋—

2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。

H+H2PO4＋

3、多元弱堿，分步進行，但一步書寫到位：Mg(OH)2

Mg2+2OH

2024年關于高中化學教案范本篇7

甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)及取代反應的含義。

【難點】

理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應的含義。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

上課，同學們好，請坐。

在我們前面的學習中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質(zhì)——有機物。有機物與人類的關系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.甲烷的結(jié)構(gòu)

【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。

【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢(過渡提問，可不回答。)

【教師講解】實際上，科學研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。

【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。

【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。

2.甲烷的物理性質(zhì)

【教師引導】從多媒體播放的視頻(關于甲烷應用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關鍵信息

【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

【過渡提問】了解了甲烷的.物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學性質(zhì)呢

3.甲烷的化學性質(zhì)

(1)甲烷的氧化反應

【教師引導】相信大部分同學家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物是什么

【學生回答】可能是二氧化碳和水。

【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。

【學生回答】進行書寫。

【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：

同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。

【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。

(2)甲烷的取代反應

【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學們注意觀察。

【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么這些現(xiàn)象說明了什么

【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。

【教師提問】根據(jù)反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎

【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合，你能由此推測油狀物的成分嗎

【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。

【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎

【