廣東省深圳市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

東省深圳市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．傳承中華瑰寶，發(fā)揚(yáng)戲曲文化。下列戲曲表演用品主要由無(wú)機(jī)非金屬材料制成的是（）A．商周儺戲使用的青銅面具B．戰(zhàn)國(guó)禮樂(lè)使用的青瓷甬鐘C．宋元雜劇使用的緙絲團(tuán)扇D．清皮影戲使用的牛皮人偶A．A B．B C．C D．D2．2023年，我國(guó)科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關(guān)的描述正確的是（）A．打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——85Rb與星載銣鐘所用87B．實(shí)施CO2海底封存——C．開(kāi)啟航運(yùn)氫能時(shí)代——?dú)溲跞剂想姵毓ぷ鲿r(shí)可將熱能轉(zhuǎn)化為電能D．突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅3．走進(jìn)美麗廣東，體會(huì)文化魅力。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．粵繡所用“金銀線”中含有的醋酸纖維素，屬于有機(jī)高分子材料B．加熱牛奶和蛋清混合物制作雙皮奶，該過(guò)程涉及蛋白質(zhì)的變性C．嶺南古建筑采用青磚黛瓦風(fēng)格，青磚中青色來(lái)自氧化鐵D．航海船舶的外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽(yáng)極法的防腐原理4．利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)NHA．①中固體為NB．將制得的NH3通入②中，滴入濃鹽酸后，C．為得到氨水，應(yīng)選擇④作為氨氣的吸收裝置D．向CuSO45．豐富多彩的校本課程為學(xué)生提供了勞動(dòng)實(shí)踐的機(jī)會(huì)。課程中所涉及的勞動(dòng)實(shí)踐與化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)實(shí)踐化學(xué)知識(shí)A烘焙糕點(diǎn)：加入小蘇打做膨松劑NaHCOB釀葡萄酒：向葡萄汁中添加適量的SSOC種植瓜果：施肥時(shí)，將碳酸氫銨埋入土壤中NHD自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液油脂在堿性條件下水解A．A B．B C．C D．D6．利用“氧氯化法”以乙烯為原料制備氯乙烯過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．化合物Ⅰ分子中所有原子共平面B．化合物Ⅱ與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)可得到化合物ⅠC．裂解時(shí)，另一產(chǎn)物X為HClD．化合物Ⅲ發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為7．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了水/有機(jī)混合高能鋰硫電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．硫電極為負(fù)極B．CuC．硫電極上發(fā)生的反應(yīng)為2CD．理論上，每消耗1molS，同時(shí)消耗2molLi8．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法不正確的是（）A．金剛石中的碳原子采取spB．FeSO4溶液與K3C．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D．絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放引起的9．按圖所示裝置（部分夾持裝置略）檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B．Ⅱ中無(wú)水硫酸銅可替換為無(wú)水CaCC．Ⅲ中溶液褪色，證明產(chǎn)物中有SD．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中產(chǎn)生沉淀，證明產(chǎn)物中一定有C10．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA可通過(guò)石油分餾獲得汽油石油分餾屬于化學(xué)變化B可用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH新制氯水中含有HC明礬可用于自來(lái)水消毒Al3+水解生成的D加適量石膏可降低鹽堿地（含較多的NaCaSO4可與NA．A B．B C．C D．D11．利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先向W形管中通入N2，一段時(shí)間后，再用注射器向其中加入濃鹽酸，當(dāng)CA．①處固體為MnB．②處試紙變藍(lán)，說(shuō)明ClC．③處可觀察到鈉塊劇烈燃燒，且產(chǎn)生大量白霧D．④處堿石灰的主要作用是防止空氣中的CO12．元素及其化合物性質(zhì)豐富。下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．將Na2B．將Cl2C．水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉：3D．氨的催化氧化：4N13．光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。設(shè)NAA．在光催化劑表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)HB．CHC．上述過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與生成D．每生成30gHCHO，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為414．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布?；鶓B(tài)X原子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Y為地殼中含量最多的元素，其簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子數(shù)；工業(yè)上常通過(guò)電解Z的氧化物制取其單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．元素電負(fù)性：Y>X>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC．原子半徑：X>Y>WD．與Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種15．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水（含UO22+A．電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極B．CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：OC．生成(UO2D．利用電解法再次獲得含UO22+溶液，需將附著U16．常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時(shí)存在如下平衡：（?。(aq)+M(aq)?N(aq)（ⅱ）Y(aq)+M(aq)?N(aq)（ⅲ）X(aq)?Y(aq)X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示，300s后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）A．100~300s內(nèi)，v(N)=1B．t=100s時(shí)，反應(yīng)（ⅲ）的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C．若反應(yīng)（ⅲ）的Ea(正)D．若再向容器中加入上述溶劑，則n(X)、n(Y)均不變閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共56分。得分17．實(shí)驗(yàn)室利用以銅為電極電解稀H2SO（1）Ⅰ．電解液的配制：

將18mol?L?1H①量取濃H2SOA.10mLB.25mLC.50mLD.100mL②配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：溶解→冷卻→操作ⅰ→洗滌→注入→混勻→定容→操作ⅱ→裝瓶貼標(biāo)簽下圖、（填標(biāo)號(hào)）所示操作依次為操作ⅰ、操作ⅱ。（2）Ⅱ．NA值的測(cè)定：通過(guò)測(cè)定陽(yáng)極銅片質(zhì)量的變化量和通過(guò)電路的電量Q，結(jié)合兩者之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算（已知：一個(gè)電子的電量為q，Q=Nq在20℃、101kPa下，電流為0.2A，以精銅片為電極，電解1.a．陽(yáng)極上有少量氣泡產(chǎn)生，且銅片質(zhì)量減少mg；b．陰極上有大量氣泡產(chǎn)生；c．電解質(zhì)溶液變藍(lán)。①為準(zhǔn)確測(cè)量，電解前需將已除去油污的銅片，并用蒸餾水洗凈擦干后再稱(chēng)重。②經(jīng)檢驗(yàn)，陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體為O2，電極反應(yīng)為；該副反應(yīng)的發(fā)生，可能導(dǎo)致NA的測(cè)定值比其理論值（3）為避免陽(yáng)極副反應(yīng)的發(fā)生，探究實(shí)驗(yàn)條件的影響。查閱資料：電解過(guò)程中，電解電壓低將導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，電壓高則易引發(fā)電極副反應(yīng)。電流強(qiáng)度相同時(shí)，電壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比。提出猜想：猜想?。弘娏鲝?qiáng)度越大，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。猜想ⅱ：硫酸濃度越低，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：其他條件相同時(shí)，進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)，利用電流傳感器測(cè)定通過(guò)電路的電量Q，并測(cè)算3min內(nèi)陽(yáng)極銅片質(zhì)量的減少量。實(shí)驗(yàn)編號(hào)理論電流I/A實(shí)測(cè)電量Q/C1.蒸餾水的體積/mL陽(yáng)極銅片減少的質(zhì)量/g10.118.33a00.006020.118.34201800.005530.236.70bc0.009540.355.02201800.0130①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=，b=。②由實(shí)驗(yàn)2、3和4可知，猜想ⅰ成立，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~4相關(guān)數(shù)據(jù)，由實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）測(cè)算的NA實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④根據(jù)最優(yōu)實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)計(jì)算，NA=mol18．鋯被稱(chēng)為原子時(shí)代的頭號(hào)金屬。一種以氧氯化鋯（主要含ZrOCl已知：①“酸溶”后溶液中各金屬元素的存在形式為：ZrO2+、HfO2+、②25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)③部分易升華物質(zhì)在接近沸點(diǎn)時(shí)升華速率較快?！凹託溥€原”前后相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)如下：物質(zhì)ZrCFeCCrCFeCCrC沸點(diǎn)/℃33131513007001150回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”后，Hf元素的化合價(jià)為。（2）“萃取”時(shí)，鋯元素可與萃取劑形成多種絡(luò)合物，寫(xiě)出生成Zr(NO3（3）“沉淀”后，“廢液”中c(NH4+)c(N（4）“沸騰氯化”時(shí)，ZrO2轉(zhuǎn)化為ZrCl（5）①“還原”的主要目的是。②FeCl3沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于CrCl（6）某種摻雜CaO的ZrO①晶體中每個(gè)O周?chē)c其最近的O個(gè)數(shù)為。②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞中O與Zr的最小間距為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為g?c③如圖所示結(jié)構(gòu)（-Zr-O-Ca）與上述晶胞結(jié)構(gòu)不一致的是（填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．19．用“氧化-萃取法”可從鹵水中提取碘，其方法為向酸化的鹵水中加入H2（?。?I?（ⅱ）I?+（ⅲ）I3?（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)3I?(aq)+2H（2）基態(tài)碘原子價(jià)層電子的軌道表示式為。（3）①反應(yīng)條件會(huì)影響碘的萃取率。其他條件不變時(shí)，不同溫度下達(dá)平衡時(shí)碘萃取率碘萃取率=m萃取溫度從300K升高至320K，碘萃取率緩慢下降。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析其原因（忽略萃取劑的揮發(fā)、I2的揮發(fā)及H2O②下列說(shuō)法不正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．增大溶液的pH，碘萃取率降低B．增大萃取劑用量，碘萃取率升高C．萃取體系平衡后加水稀釋?zhuān)琧(I2)（4）未加萃取劑時(shí)，固定總碘濃度為0.01mol?L?1，平衡時(shí)溶液中的I?、I2、I3?分布系數(shù)δ與溶液中初始①設(shè)平衡時(shí)c(I?)、c(I2)、c(I3?)分別為amol?L?1、②計(jì)算反應(yīng)I?(aq)+I2（5）測(cè)定鹵水中的c(I?)方法：取25.00mL鹵水于錐形瓶中，加適量氧化劑恰好將I?全部氧化為IO3?加H2SO420．我國(guó)科學(xué)家從土曲霉中發(fā)現(xiàn)了一種抗阿爾茨海默癥效果良好的藥物，其中間體化合物IX的合成路線如下（部分反應(yīng)條件省略）：（1）化合物Ⅰ中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（2）化合物Ⅰ還可與化合物M在一定條件下反應(yīng)，生成化合物Ⅱ，原子利用率為100%，M的化學(xué)式為。（3）在分子組成上比化合物Ⅳ（C13H20O）少C4（4）根據(jù)化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型ab濃H2消去反應(yīng)（5）下列與反應(yīng)⑦相關(guān)的描述不正確的有____（填標(biāo)號(hào)）。A．反應(yīng)過(guò)程中，有C?C斷裂和O?H鍵形成B．NaBH4中C．化合物Ⅶ和Ⅷ的分子中均含有手性碳原子D．化合物Ⅶ分子中，存在由p軌道“頭碰頭”形成的π鍵（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以為主要原料合成的路線（不用注明反應(yīng)條件）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，故A不符合題意；

B、瓷器的主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B符合題意；

C、絲的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子化合物，故C不符合題意；

D、牛皮的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、青銅屬于金屬材料；

B、青瓷由無(wú)機(jī)非金屬材料制成；

C、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；

D、牛皮的主要成分為蛋白質(zhì)。2．【答案】A【解析】【解答】A、85Rb、87Rb互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故A正確；

B、CO2液化時(shí)，分子間作用力被破壞，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧燃料電池工作時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，晶體硅是芯片的主要成分，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、同位素原子化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同；

B、CO2分子晶體；3．【答案】C【解析】【解答】A、醋酸纖維素屬于有機(jī)高分子材料，故A正確；

B、牛奶和蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下發(fā)生變性，故B正確；

C、氧化鐵為紅棕色固體，故C錯(cuò)誤；

D、航海船舶的外殼安裝鋅塊，形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵被保護(hù)，利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的防腐原理，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、醋酸纖維素為有機(jī)高分子材料；

B、蛋白質(zhì)在高溫下變性；

C、氧化鐵為紅棕色；

D、航海船舶的外殼安裝鋅塊，在海水中和鐵形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極。4．【答案】A【解析】【解答】A、加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合成氯化銨，不能制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室通常加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體，故B正確；

C、氨氣極易溶于水，容易發(fā)生倒吸，④裝置可防止倒吸，因此為得到氨水，應(yīng)選擇④作為氨氣的吸收裝置，故C正確；

D、向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，先生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后，氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，故D正確；

故答案為：A。

5．【答案】A【解析】【解答】A、小蘇打受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，因此可做膨松劑，與NaHCO3固體溶于水吸熱無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B、二氧化硫具有還原性，能起到抗氧化作用，二氧化硫也能殺菌，故B不符合題意；

C、碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，因此施肥時(shí)，將碳酸氫銨埋入土壤中，故C不符合題意；

D、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)，通常利用皂化反應(yīng)制肥皂，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w；

B、二氧化硫具有還原性，也能殺菌；

C、NH4HCO3受熱易分解；6．【答案】B【解析】【解答】A、化合物Ⅰ為乙烯，所有原子共平面，故A正確；

B、化合物Ⅱ與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)得到CH≡CH，不能得到化合物Ⅰ，故B錯(cuò)誤；

C、裂解時(shí)，ClH2C-CH2Cl反應(yīng)得到HC2=CHCl和HCl，即X為HCl，故C正確；

D、化合物Ⅲ發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵斷裂，得到的產(chǎn)物為，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、乙烯分子所有原子共平面；

B、化合物Ⅱ在NaOH醇溶液中消去得到乙炔；

C、根據(jù)原子守恒分析；

7．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，硫電極為正極，故A錯(cuò)誤；

B、原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Cu2+向硫電極遷移，故B錯(cuò)誤；

C、由分析可知，硫電極為正極，電極反應(yīng)式為2Cu2++S+4e-=Cu2S，故C正確；

D、根據(jù)得失電子守恒可知，每消耗1molS，同時(shí)消耗4molLi，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，硫電極上，銅離子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則硫電極為正極，電極反應(yīng)式為2Cu2++S+4e-=Cu2S，鋰電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li8．【答案】D【解析】【解答】A、金剛石是共價(jià)晶體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1個(gè)C原子與周?chē)?個(gè)C原子形成單鍵，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，故A正確；

B、FeSO4與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成KFe[Fe（CN）6]和K2SO4，KFe[Fe（CN）6]為藍(lán)色沉淀，故B正確；

C、晶體具有規(guī)則的幾何形狀，有自范性，則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，故C正確；

D、絢爛煙花與電子躍遷有關(guān)，是電子吸收能量，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，再由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)以光的形式釋放能量引起的，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】A、金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體；

B、FeSO4與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成KFe[Fe（CN）6]和K2SO4；

C、晶體具有自范性；

D、煙花與電子躍遷有關(guān)。9．【答案】C【解析】【解答】A、濃硫酸與木炭共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)全部降低，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，沒(méi)有體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；

B、Ⅱ中無(wú)水硫酸銅用于檢驗(yàn)水，不能替換為無(wú)水CaCl2，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫能使品紅褪色，Ⅲ中溶液褪色，證明產(chǎn)物中有SO2，故C正確；

D、Ⅳ中溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫沒(méi)有被完全吸收，則澄清石灰水變渾濁，并不能證明產(chǎn)物中一定有CO2，原因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?，故D錯(cuò)誤；10．【答案】D【解析】【解答】A、石油分餾的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B、氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以不可用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH，故B錯(cuò)誤；

C、明礬不具有殺菌消毒能力，不能用于自來(lái)水消毒，故C錯(cuò)誤；

D、Na2CO3水解呈堿性，施加適量石膏，可將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，可降低土壤的堿性，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；

B、新制氯水中含有具有漂白性的次氯酸；

C、明礬不能消毒；

D、碳酸鈉溶液呈堿性，鈣離子能夠沉淀碳酸根離子。11．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化錳與濃鹽酸要在加熱條件下才能反應(yīng)，則①處固體不能為MnO2，故A錯(cuò)誤；

B、②處試紙變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，氯氣將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，進(jìn)而說(shuō)明氯氣具有氧化性，故B正確；

C、鈉與氯氣高溫劇烈反應(yīng)，鈉塊劇烈燃燒，生成氯化鈉白色固體，且產(chǎn)生大量白煙，故C錯(cuò)誤；

D、④處堿石灰的主要作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣與鈉反應(yīng)，同時(shí)吸收過(guò)量的氯氣，防止造成空氣污染，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、二氧化錳與濃鹽酸要在加熱條件下才能反應(yīng)；

B、試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成單質(zhì)碘；

C、鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉固體；12．【答案】D【解析】【解答】A、該方程式原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑，故A錯(cuò)誤；

B、石灰乳主要成分Ca（OH）2，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故B錯(cuò)誤；

13．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，在光催化劑表面，水轉(zhuǎn)化為H+和?OH，反應(yīng)的離子方程式為H2O+h+???????__H++?OH，故A正確；

B、?OOH和?CH3反應(yīng)生成CH3OOH，CH3OOH進(jìn)一步反應(yīng)生成HCHO，則CH3OOH是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；

C、由圖可知，該歷程中不存在非極性鍵的斷裂與生成，故C錯(cuò)誤；

D、甲烷反應(yīng)生成甲醛，每生成30gHCHO，其物質(zhì)的量為1mol，則總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、光催化劑表面水轉(zhuǎn)化為H14．【答案】D【解析】【解答】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O>C>Al，即Y>X>Z，故A正確；

B、Y的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，X的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，常溫下，水為液態(tài)，甲烷為氣態(tài)，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X，故B正確；

C、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：C>O>H，即X>Y>W，故C正確；

D、與Al同周期且第一電離能小于Al的元素只有Na，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】Y為地殼中含量最多的元素，則Y為O元素，基態(tài)X原子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則其核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素，工業(yè)上常通過(guò)電解Z的氧化物制取其單，則Z為Al元素，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，則W為H元素。15．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，F(xiàn)e電極為負(fù)極，CCF電極為正極，則電子電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極，故A正確；

B、CCF電極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+2e????????__H2O2+2OH?，故B正確；

C、生成(UO2)O2?2H2O的反應(yīng)為：2H2O2+UO2=(UO2)16．【答案】B【解析】【解答】A、100~300s內(nèi)，三個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，則v(N)<1.15×10?3mol?L?1?s?1，故A錯(cuò)誤；

B、t=100s時(shí)，c(X)<c(Y)，則反應(yīng)（ⅲ）的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故B正確；

C、若反應(yīng)（ⅲ）的Ea(正)<Ea(逆)，說(shuō)明Y比X更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D、若再向容器中加入上述溶劑，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，則n(X)、17．【答案】（1）B；b；d（2）砂紙打磨；2H（3）200；20；實(shí)驗(yàn)3相比實(shí)驗(yàn)2，電流強(qiáng)度增大了2倍，陽(yáng)極銅片的質(zhì)量減少量小于2倍；實(shí)驗(yàn)4相比實(shí)驗(yàn)3，電流強(qiáng)度增大了1.5倍，陽(yáng)極銅片的質(zhì)量減少量小于1.5倍；1；6【解析】【解答】（1）①設(shè)需要量取濃硫酸的體積為VmL，則V×18mol/L=250mL×1mol/L，解得V=13.9mL，應(yīng)選擇25mL規(guī)格的量筒，故答案為：B；

②冷卻之后的操作ⅰ應(yīng)為轉(zhuǎn)移溶液，圖示為b；定容后的操作ⅱ為搖勻，圖示為d，故答案為：b；d；

（2）①為準(zhǔn)確測(cè)量，電解前要將除去油污的銅片用砂紙打磨，除去表面的金屬氧化物，故答案為：砂紙打磨；

②陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體為O2，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為2H2O?4e????????__O2↑＋4H+；該副反應(yīng)的發(fā)生，會(huì)導(dǎo)致電路中通過(guò)的電量增大，則NA的測(cè)定值比其理論值偏大，故答案為：2H2O?4e????????__O2↑＋4H+；偏大；

（3）①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，硫酸和蒸餾水的總體積應(yīng)相同，則a=20+180=200；實(shí)驗(yàn)2中，應(yīng)只有電流不同，其他均相同，則b=20，故答案為：200；20；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3和4的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3相比實(shí)驗(yàn)2，電流強(qiáng)度增大了2倍，陽(yáng)極銅片的質(zhì)量減少量小于2倍；實(shí)驗(yàn)4相比實(shí)驗(yàn)3，電流強(qiáng)度增大了1.5倍，陽(yáng)極銅片的質(zhì)量減少量小于1.5倍，則猜想ⅰ成立，故答案為：實(shí)驗(yàn)3相比實(shí)驗(yàn)2，電流強(qiáng)度增大了2倍，陽(yáng)極銅片的質(zhì)量減少量小于2倍；實(shí)驗(yàn)4相比實(shí)驗(yàn)3，電流強(qiáng)度增大了1.5倍，陽(yáng)極銅片的質(zhì)量減少量小于1.5倍；

③根據(jù)②分析可知，猜想ⅰ成立，即電流強(qiáng)度越大，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)，且電流強(qiáng)度相同時(shí)，電壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比，實(shí)驗(yàn)1的電流強(qiáng)度最小，硫酸濃度大，由實(shí)驗(yàn)1測(cè)得的NA值誤差最小，故答案為：1；

④實(shí)驗(yàn)1中，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0060g18．【答案】（1）+4（2）Zr（3）4（4）Zr（5）將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，防止FeCl（6）6；(91×3+40+16×8)(【解析】【解答】（1）“酸溶”后，Hf元素以HfO2+形式存在，則Hf元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故答案為：+4；

（2）“萃取”時(shí)，鋯元素可與萃取劑形成多種絡(luò)合物，生成Zr(NO3)2Cl2?2TBP的離子方程式為ZrO2++2NO3?+2Cl?+2H++2TBP???????__Zr(NO3)2Cl2?2TBP+H2O，故答案為：ZrO2++2NO3?+2Cl?+2H++2TBP???????__Zr(NO3)2Cl2?2TBP+H2O；

（3）c(NH4+)c(NH3?H2O)=1.8，結(jié)合Kb(NH3?H2O)=1.8×119．【答案】（1）?276（2）（3）反應(yīng)（ⅱ）、（ⅲ）均為放熱反應(yīng)，升溫導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，碘萃取率下降；C（4）a+2b+3c；667（5）2【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，將ⅰ+ⅱ可得3I?(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)?I3?(aq)+2H2O(l)，則ΔH=-257.5kJ/mol+(-18.9kJ/mol)=?276.4kJ?mol?1，故答案為：?276.4kJ?mol?1；

（2）碘位于第五周期第ⅦA族，則其價(jià)電子排布式為5s22p5，價(jià)層電子的軌道表示式為，故答案為：；

（3）①由圖可知，溫度升高，碘萃取率降低，則原因?yàn)椋悍磻?yīng)（ⅱ）、（ⅲ）均為放熱反應(yīng)，升溫導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，碘萃取率下降，故答案為：反應(yīng)（ⅱ）、（ⅲ）均為放熱反應(yīng)，升溫導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，碘萃取率下降；

②A、增大溶液的pH，3I?(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)?I3?(aq)+2H2O(l)的平衡逆向移動(dòng)，I3-減少，碘萃取率降低，故A正確；

B、增大萃取劑用量，I3?(aq)+R(有機(jī)相)?RI3?(有機(jī)相)平衡正向移動(dòng)，碘萃取率升高，故B正確；

C、萃取體系平衡后加水稀釋?zhuān)琁?+I2(aq)?I3?(aq)的平衡逆向移動(dòng)，c(I2)c(I3?)變大，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，則增大