廣東省江門(mén)市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

廣東省江門(mén)市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．文房四寶是中國(guó)獨(dú)有的書(shū)法繪畫(huà)工具。下列文房四寶中主要由硅酸鹽材料組成的是（）A．湖州的“湖筆”B．黃山的“徽墨”C．宣城的“宣紙”D．肇慶的“端硯”A．A B．B C．C D．D2．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．“神舟十三號(hào)”逃逸系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹(shù)脂屬于天然高分子材料B．杭州亞運(yùn)會(huì)場(chǎng)館使用的“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)鑲上鋁基是利用了犧牲陽(yáng)極的金屬防腐原理D．“三元催化器”將汽車(chē)尾氣中NO和CO轉(zhuǎn)化為N2和C3．化學(xué)助力美好生活。下列說(shuō)法正確的是（）A．“低碳餐具套裝”取材于甘蔗渣，其主要成分為纖維素B．海底電纜使用的光纖主要成分是SiO2，C．石墨烯在新能源電池的研發(fā)中有重要作用，石墨烯與石墨互為同位素D．C919大飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片使用了鈦鋁合金，鈦鋁合金的硬度小于單質(zhì)鋁4．實(shí)驗(yàn)室利用NH3、SA．利用裝置甲制備SB．利用裝置乙制備N(xiāo)C．利用裝置丙制備N(xiāo)HD．利用裝置丁蒸發(fā)獲得NH5．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法正確的是（）A．環(huán)己烷呈現(xiàn)對(duì)稱(chēng)美，是正六邊形平面結(jié)構(gòu)B．S8分子呈現(xiàn)“皇冠”結(jié)構(gòu)，SC．霓虹燈發(fā)出五顏六色的光，該過(guò)程屬于化學(xué)變化D．鋅片在AgNO6．高氯酸（HClO4）是制備導(dǎo)彈和火箭的固體推進(jìn)劑高氯酸銨（A．b為電源的正極B．電極M處發(fā)生氧化反應(yīng)C．H+D．電極N的電極反應(yīng)式：27．加強(qiáng)勞動(dòng)教育，鍛造時(shí)代新人。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用農(nóng)用氫氧化鎂調(diào)節(jié)土壤酸堿度Mg(OH)B幫廚活動(dòng)：用草木灰等制作松花蛋草木灰等可使蛋白質(zhì)變性凝固C戶外勞動(dòng)：用明礬凈水Al(OH)D實(shí)踐活動(dòng)：用糯米釀制米酒糯米中的糖分轉(zhuǎn)化生成乙醇A．A B．B C．C D．D8．化合物M是合成受體拮抗劑的重要中間體。關(guān)于化合物M下列說(shuō)法不正確的是（）A．有兩種官能團(tuán)B．能發(fā)生氧化反應(yīng)C．能還原新制Cu(OH)2D．1molM最多能與4molH29．實(shí)驗(yàn)室用NaHCO3和A．裝置甲產(chǎn)生COB．裝置乙中盛裝的試劑為飽和NaC．裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2FD．反應(yīng)結(jié)束后，將丙中反應(yīng)液靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵10．部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．可存在f→d→e的轉(zhuǎn)化 B．高溫下a與H2C．KSCN溶液可用于鑒別f和g D．a(chǎn)在g溶液中反應(yīng)生成f11．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH用液氨作制冷劑B鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定用鋁槽存放和運(yùn)載濃硫酸C14C用14CDNa用NaA．A B．B C．C D．D12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)SO2A．生成2.33gBaSO4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2C．25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1D．H2O2晶體和13．連四硫酸鈉（Na2S4OA．Ⅱ中溶液由紫色變成紅色B．Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明SOC．Ⅳ中溶液無(wú)明顯變化D．基于環(huán)保，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)連接尾氣處理裝置14．化合物XY3Z3MA．原子半徑：Z<Y B．第一電離能：X>YC．熔點(diǎn)：ZE2>ZM415．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)O3A．EB．歷程Ⅱ中Cl是催化劑C．歷程Ⅰ的活化能為ED．相同條件下，O316．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2A．ZnO＠石墨烯電極連接光伏電池的負(fù)極B．石墨烯區(qū)電極反應(yīng)：EDTA?FC．協(xié)同轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式：CD．金屬導(dǎo)線上每轉(zhuǎn)移1mol電子，CO2和閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共56分。得分17．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上用純堿溶液與SO2制備已知：25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)：H2SO3的電離常數(shù)：Fe(OH)3的溶度積常數(shù)：Ⅰ．Na（1）若用Na2SO3與鹽酸反應(yīng)制備干燥SO2（2）該小組同學(xué)用試管取2mL0.5mol/LFeCl3溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成了Fe(OH)3膠體，用激光筆照射試管，預(yù)期的現(xiàn)象為②若上述水解過(guò)程存在反應(yīng)：Fe3++3SO3③乙同學(xué)認(rèn)為可能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SA．KSCNB．KMnO4C．K（3）Ⅱ．Na已知所得產(chǎn)物含有少量Na2CO3①25℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩種溶液，Na2COA．大于B．小于C．等于D．無(wú)法判斷②丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品是否符合化工行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)。查閱資料Na提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品中Na實(shí)驗(yàn)方案常溫下完成下述實(shí)驗(yàn)：步驟1：用100.0mL水溶解0.7gNa2CO3步驟2：，測(cè)得pH=b；數(shù)據(jù)分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。18．某化工廠利用廢舊鋰離子電池正極材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制備Co2O3和Li2CO3。工藝流程如下：固體已知：①常溫時(shí)，有關(guān)物質(zhì)Ksp物質(zhì)CoFeAlMgK5415②常溫時(shí)，Li2C（1）LiCoO2中Co元素的化合價(jià)為；基態(tài)Co原子的價(jià)層電子軌道表示式為。（2）“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2LiCoO①補(bǔ)充完整上述離子方程式；②舊生產(chǎn)工藝用鹽酸進(jìn)行“酸浸”，但易造成環(huán)境污染，原因是。（3）已知濾渣2中含有Mg(OH)2，則常溫下濾液2中c(M（4）濾液3中含金屬元素的離子主要是[Co(NH3（5）沉鋰操作過(guò)程中的存在反應(yīng)：2Li+(aq)+2HC（6）由Li2C①O2?在晶胞中的位置為②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。晶胞Li2O的密度為b19．二氧化碳加氫是對(duì)溫室氣體的有效轉(zhuǎn)化，也是合成再生能源與化工原料的重要途徑。（1）已知在25℃和101kPa時(shí)，H2和CH4的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1和890.3kJ?mol?1。由（2）①CO2催化加氫可以制低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H②CO2催化加氫制低碳烯烴，反應(yīng)歷程如下圖所示，H2首先在?O?Ga?O?Zn?表面解離成2個(gè)H注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化劑上的微粒。理論上反應(yīng)歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為（3）二氧化碳可催化加氫制甲醇。在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：C①v(a)逆②下列說(shuō)法正確的有。A．b點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體密度大于b點(diǎn)C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．溫度高于T2后H2（4）一定條件下CO2可與H2反應(yīng)制備甲酸。T℃時(shí)，將1molCO2與1molH2混合氣體充入體積為1L恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)。已知反應(yīng)速率：v20．化合物ⅷ是某合成藥物的一種中間體，可采用如下路線合成（部分條件和試劑未標(biāo)明）：（1）化合物ⅰ的名稱(chēng)為，化合物ⅱ的分子式為。（2）六元碳環(huán)化合物ⅸ是化合物ii的同分異構(gòu)體，且在核磁共振氫譜上只有3組峰，寫(xiě)出符合上述條件的化合物ⅸ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出兩種）。（3）化合物ClCH2C序號(hào)反應(yīng)的官能團(tuán)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型a|b?CHO氧化反應(yīng)（生成有機(jī)物）（4）下列說(shuō)法中不正確的有____。A．化合物ⅵ中，元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>CB．反應(yīng)⑤過(guò)程中，有C?N鍵和H?Br鍵形成C．化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取spD．H2O2（5）以和為含碳原料，利用反應(yīng)①和②的原理，合成化合物。基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：①最后一步反應(yīng)中，環(huán)狀有機(jī)反應(yīng)物為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。②相關(guān)步驟涉及到醇的氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③從出發(fā)，第一步的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、湖州的“湖筆”主要成分為蛋白質(zhì)，為有機(jī)高分子材料，故A不符合題意；

B、黃山的“徽墨”的主要成分為碳單質(zhì)，故B不符合題意；

C、宣城的“宣紙”的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；

D、肇慶的“端硯”的主要成分為硅酸鹽，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)各物質(zhì)的主要成分分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、酚醛樹(shù)脂屬于人工合成高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B、光伏發(fā)電系統(tǒng)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C、“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基和鐵在海水中形成原電池，鋁做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，犧牲陽(yáng)極可保障船體不易腐蝕，故C正確；D、尾氣中NO和CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2【分析】A、酚醛樹(shù)脂為合成高分子材料；

B、光伏發(fā)電系統(tǒng)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；

C、鑲上鋁基形成原電池；

D、實(shí)現(xiàn)碳中和應(yīng)減少二氧化碳的排放。3．【答案】A【解析】【解答】A、甘蔗渣的主要成分是纖維素，故A正確；

B、SiO2存在非晶體形式，故B錯(cuò)誤；

C、石墨烯和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥緼、植物的主要成分為纖維素；

B、SiO2存在非晶體形態(tài)；

C、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；4．【答案】B【解析】【解答】A、濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，裝置甲缺少加熱裝置，故A不符合題意；

B、實(shí)驗(yàn)室通常加熱氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，故B符合題意；

C、制備N(xiāo)HD、NH4HS故答案為：B。【分析】A、濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱；

B、實(shí)驗(yàn)室通常加熱氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

C、氨氣極易溶于水；

D、NH5．【答案】D【解析】【解答】A、環(huán)己烷中碳原子為飽和碳原子，6個(gè)碳原子不可能在同一平面，故A錯(cuò)誤；

B、S8由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C、霓虹燈發(fā)出五顏六色光的過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、鋅片加入AgNO3溶液中，可以產(chǎn)生美麗的“銀樹(shù)”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2故答案為：D。【分析】A、飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

B、S8由分子構(gòu)成；

C、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；

6．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，b為電源的負(fù)極，故A符合題意；B、由分析可知，電極M為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C、電解池中陽(yáng)離子向陰極遷移，故H+D、N為陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H故答案為：A。【分析】電解高純次氯酸制備高氯酸，Cl元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極M為陽(yáng)極，電極N為陰極，進(jìn)而可知，a為正極、b為負(fù)極。7．【答案】C【解析】【解答】A、Mg(OH)B、草木灰料中的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）從蛋殼外滲透到蛋黃和蛋清中，與其中的蛋白質(zhì)作用，致使蛋白質(zhì)變性凝固，故B不符合題意；C、明礬水解生成Al(OH)D、糯米中含有大量淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下產(chǎn)生乙醇，故糯米可釀制米酒，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、氫氧化鎂呈堿性；

B、強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)變性；

C、氫氧化鋁膠體具有吸附性；

D、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下產(chǎn)生乙醇。8．【答案】C【解析】【解答】A、M中含有羰基、醚鍵兩種官能團(tuán)，故A不符合題意；B、M能燃燒生成二氧化碳和水，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C、M不含醛基，不能還原新制Cu(OH)2得到D、M中羰基、苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molM最多能與4molH2故答案為：C?！痉治觥吭撐镔|(zhì)含有羰基、醚鍵，具有酮、醚的性質(zhì)。9．【答案】B【解析】【解答】A、裝置甲產(chǎn)生CO2可排除裝置中的空氣，開(kāi)始時(shí)應(yīng)先通一段時(shí)間CO2排盡裝置的空氣防止FeCOB、應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)，B符合題意；C、丙中二氧化碳與Fe2+反應(yīng)生成FeCO3同時(shí)生成二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為FeD、丙中碳酸亞鐵為沉淀，故反應(yīng)后將丙中反應(yīng)液靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥刻妓醽嗚F易被氧化，制備碳酸亞鐵應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，裝置制備CO2經(jīng)過(guò)乙飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，進(jìn)入丙中驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣，丙裝置中碳酸氫根與Fe2+反應(yīng)生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空氣進(jìn)入丙中氧化目標(biāo)產(chǎn)物。10．【答案】B【解析】【解答】A、f為亞鐵鹽，與NaOH反應(yīng)可生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2可以在氧氣的作用下轉(zhuǎn)化為e為Fe(OH)3，則存在f→d→e的轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；

B、a為Fe單質(zhì)，高溫下Fe單質(zhì)與H2O反應(yīng)得到的是Fe3OC、f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，溶液變?yōu)檠t色，可用于鑒別Fe2+和Fe3+，故C不符合題意；D、a為Fe單質(zhì)，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，可以發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe故答案為：B?！痉治觥坑蓤D可知，a為Fe單質(zhì)，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽。11．【答案】C【解析】【解答】A、用液氨作制冷劑是因?yàn)橐喊逼鼰?，與NH3極易溶于水無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此可鋁槽存放和運(yùn)載濃硫酸，故B不符合題意；

C、由于14C具有穩(wěn)定的半衰期，因此科技考古研究人員利用14C對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，故C符合題意；

D、Na2O2與CO故答案為：C。【分析】A、液氨汽化吸熱；

B、常溫下下鋁在濃硫酸中鈍化；

C、14C可對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定；

12．【答案】D【解析】【解答】A、2.33gBaSO4沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol，S元素從+4價(jià)升高至+6價(jià)，則生成0.01mol硫酸鋇沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2為1mol，1個(gè)二氧化硫分子中含有1對(duì)孤電子對(duì)，則硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；

C、溶液體積未知，不能計(jì)算氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D、一個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)O-H極性鍵，一個(gè)水分子中含有2個(gè)O-H極性鍵，則H2O2晶體和H2O晶體混合物共1mol，含有的極性鍵數(shù)目為2NA13．【答案】C【解析】【解答】A、Ⅱ中二氧化硫和水生成亞硫酸，紫色石蕊試液變紅色，A不符合題意；B、Ⅲ中溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而可說(shuō)明SOC、由分析可知，Ⅳ中溶液生成硫酸鋇白色沉淀，C符合題意；D、二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)連接尾氣處理裝置，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥垦b置Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)2S14．【答案】A,C【解析】【解答】A、Z為Si元素，Y為Al元素，同周期從左往右原子半徑在減小，因此原子半徑為Si<Al，即Z<Y，故A正確；B、X為K元素，Y為Al元素，同主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此K的第一電離能比Na的小，而同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上呈遞增趨勢(shì)，Al的第一電離能能大于Na，可知第一電離能：Al>K，故B錯(cuò)誤；C、ZE2為SiO2，ZM4為SiH4，SiO2為共價(jià)晶體，SiH4為分子晶體，共價(jià)晶體熔點(diǎn)更高，因此熔點(diǎn)是SiOD、M3E+為H3O故答案為：AC。【分析】Y的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn?1npn?2，可知n=3，價(jià)層電子排布式為3s23p15．【答案】D【解析】【解答】A、Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即ΔH=E6B、由圖可知，Cl原子在歷程Ⅱ中反應(yīng)前后沒(méi)有變化，為催化劑，故B不符合題意；C、從反應(yīng)物的起始到最高點(diǎn)的過(guò)渡態(tài)為活化能，因此歷程Ⅰ的活化能為E1D、催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、催化劑不影響反應(yīng)熱；

B、Cl原子在反應(yīng)前后沒(méi)有變化；

C、起始到最高點(diǎn)的過(guò)渡態(tài)為活化能；

D、催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。16．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，ZnO＠石墨烯電極為陰極，連接光伏電池的負(fù)極，故A不符合題意；B、石墨烯為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為EDTA?FeC、由圖可知，反應(yīng)物是H2S、CO2，生成物是S、CO、H2O，則電池反應(yīng)式為COD、根據(jù)CO2+H2S=CO+H【分析】該裝置中，ZnO＠石墨烯電極上，CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成CO，則ZnO＠石墨烯電極為陰極，接光伏電池的負(fù)極；石墨烯電極為陽(yáng)極，接光伏電池的正極。17．【答案】（1）dcbaefg；HS（2）混合物中出現(xiàn)一條明亮的光路；10（3）A；用100.0mL水溶解10.0g實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品；>【解析】【解答】（1）Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的氯化氫，通過(guò)濃硫酸干燥，使用向上排空氣法收集二氧化硫，尾氣使用堿液吸收，防止污染；故裝置的接口連接順序?yàn)閏dabefg，其中飽和NaHSO3（2）①膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則預(yù)期的現(xiàn)象為混合物中出現(xiàn)一條明亮的光路；

故答案為：混合物中出現(xiàn)一條明亮的光路；

②若上述水解過(guò)程存在反應(yīng)：Fe3++3SO32?+3③證明發(fā)生該反應(yīng)，檢驗(yàn)硫酸根離子、亞鐵離子即可；

A、KSCN能檢驗(yàn)鐵離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B、KMnOC、亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)D、Ba(OH)故答案為：C；（3）①碳酸酸性弱于亞硫酸，則25℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩種溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于N②假設(shè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于93%，步驟1測(cè)定Na2SO3合格品的pH，若【分析】（1）Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的氯化氫，通過(guò)濃硫酸干燥，使用向上排空氣法收集二氧化硫，尾氣使用堿液吸收，防止污染；

（2）①膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

②K=c3(HS18．【答案】（1）+3；（2）2CO2；Cl-被氧化生成Cl（3）5.6×10-4（4）4（5）溫度升高到90℃，促進(jìn)碳酸的分解，沉鋰反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高沉鋰反應(yīng)轉(zhuǎn)化率（6）在立方體的頂點(diǎn)上和面心上；3【解析】【解答】（1）LiCoO2中，Li為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Co為+3價(jià)；Co為27號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為3d74s2，軌道表示式為；

故答案為：+3；；（2）LiCoO2中Co元素的化合價(jià)化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，因此草酸中C元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平該方程式為：2LiCoO2+6H++H2C2O4=2C（3）pH=10時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c（4）濾液3中含金屬元素的離子主要是[Co(NH3)6]2+，通入空氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成Co(OH)2（5）溫度升高到90℃，促進(jìn)碳酸的分解，則沉鋰反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高沉鋰反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故答案為：溫度升高到90℃，促進(jìn)碳酸的分解，沉鋰反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高沉鋰反應(yīng)轉(zhuǎn)化率。（6）①Li2O中Li+和O2-的個(gè)數(shù)比為2：1，該晶胞中，大球位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×18②設(shè)晶胞參數(shù)（棱長(zhǎng)）為apm，b=N×M(Li2O)V×【分析】廢舊鋰離子電池正極材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）中加入硫酸、草酸酸浸，LiCoO2被草酸還原為Co2+，Ca、Mg、Fe、Al轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，硫酸鈣為微溶物，則濾渣1為硫酸鈣，濾液1中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=10，濾渣2中含有Mg(OH)2，向?yàn)V渣2中加入氨水、碳酸銨最后得到Co2O3，說(shuō)明濾渣2中還含有Co(OH)2，加入碳酸銨和NH3?H2O將有Co(OH)2轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+，過(guò)濾后除去Mg(OH)2，濾液3中為[Co(NH3)19．【答案】（1）-252.9kJ?mo（2）放熱；m3>m2>（3）<；CD（4）6.4【解析】【解答】（1）H2的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol-1，CH4（2）①由圖象可知，在投料比[n(H2)n(CO2)=m]一定時(shí)，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度相同時(shí)，投料比[n(H2)n(CO2)=m]越大，CO2的轉(zhuǎn)化率越大，即m1②H2先在Zn?Ga?O面解離成2個(gè)H*，隨后參與到CO2的還原過(guò)程，根據(jù)得失電子守恒可知，3H2～CH3OH～6H*，則產(chǎn)生1molCH3OH消耗6molH*，理論上反應(yīng)歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為6：1；

（3）①溫度越高反應(yīng)速率越大，圖中c點(diǎn)溫度比a點(diǎn)的溫度高，則v(a)逆<v(c)②A、b點(diǎn)時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、該容器為恒容容器，密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為氣體體積不相等的反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、溫度高于T2后反應(yīng)已經(jīng)平衡，H故答案為：CD；（4）當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，列出反應(yīng)的三段式：Cc(CO2)=c(H2)=0.8mol/L，c(HCOOH)=0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)，k正c(CO2)?c(H2)=【分析】（