高中 化學(xué) 選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡《第二節(jié) 第1課時 水的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)

第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時水的電離[課程標(biāo)準(zhǔn)]1.了解水的電離、了解水的離子積常數(shù)。2.認(rèn)識溶液酸堿性及pH，掌握檢測溶液pH方法。3.能進(jìn)行溶液pH的簡單計(jì)算。任務(wù)水的電離1.水的電離(1)水是一種極弱的電解質(zhì)。(2)水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－，簡寫為H2OH＋＋OH－。(3)水的電離是吸熱過程。2.水的離子積(1)概念：一定溫度下，當(dāng)水的電離達(dá)到平衡時，電離產(chǎn)物H＋和OH－濃度之積是一個常數(shù)，記作Kw，叫做水的離子積常數(shù)，又稱水的離子積。(2)3.外界條件對水的電離平衡的影響水的電離平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0影響因素移動方向c(H＋)c(OH－)Kw升溫向右移動增大增大增大加酸向左移動增大減小不變加堿向左移動減小增大不變【交流研討】1.在水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)都是水電離出的c(H＋)、c(OH－)嗎？在酸或堿溶液中水電離出的c(H＋)與c(OH－)還相等嗎？提示：Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)不一定都是水電離出來的。在酸或堿溶液中水電離出的c(H＋)與c(OH－)相等。2.若常溫下，向水中加入鹽酸，使c(H＋)為1×10－4mol/L，則水電離出的cH2O(H＋)為多少？提示：加入鹽酸，抑制水的電離，溶液中的c(OH－)＝cH2O(H＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol/L＝1×10－10mol/L。歸納總結(jié)1.分析水的電離平衡的移動方向時，要充分利用在化學(xué)平衡中所學(xué)習(xí)的平衡移動原理。(1)向水中加入酸或堿，使c(H＋)或c(OH－)增大，則抑制水的電離，如向水中加入少量NaOH固體可抑制水的電離。(2)向水中加入某種物質(zhì)，若該物質(zhì)能與H＋或OH－發(fā)生反應(yīng)而使c(H＋)或c(OH－)減小，則促進(jìn)水的電離(涉及下節(jié)的水解知識)。2.理解Kw應(yīng)注意的3個問題(1)25℃時，Kw＝1.0×10－14，不僅適用于純水(或其他中性溶液)，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。(2)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水電離出的c水(H＋)與c水(OH－)一定相等。Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整個溶液中所有H＋和OH－的總物質(zhì)的量濃度。(3)室溫下，由水電離出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7mol·L－1時，可能是加酸或加堿抑制了水的電離。1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)升高溫度，水的電離程度減小。________________________________________________________________________答案：錯誤，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水的電離。(2)向水中加入少量氨水，水的電離平衡逆向移動，c(OH－)降低。________________________________________________________________________答案：錯誤，c(OH－)增加，促使平衡逆向移動。(3)常溫下，加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有的離子濃度都減小。________________________________________________________________________答案：錯誤，加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中c(OH－)增加。(4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水電離出的H＋與OH－的總量一定相等。________________________________________________________________________答案：正確。2.在不同溫度下的水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是___________________________________________________________________________________________________。(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)為________mol·L－1。答案：(1)1×10－12高于曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低(2)10－101.(2023·鞍山鞍鋼高級中學(xué)高二月考)向純水中加入少量KHSO4固體，在溫度不變時，溶液中()A.c(OH－)增大B.c(H＋)減小C.水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D.eq\f(c(H＋),c(OH－))增大答案：D解析：硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離出氫離子、硫酸根離子和鉀離子；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子和氫氧根離子乘積不變，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，所以A和B均錯誤；溫度不變，水中c(H＋)與c(OH－)的乘積不變，C錯誤；由上述分析可知?dú)潆x子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故eq\f(c(H＋),c(OH－))增大，D正確。2.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液H＋和OH－濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離常數(shù)K電離是同一個物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量答案：C解析：水的離子積常數(shù)Kw＝K電離·c(H2O)，一定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以Kw僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只要溫度一定，Kw是常數(shù)，溶液中H＋的濃度變大，OH－的濃度就變小，反之亦然。3.(2023·上海行知中學(xué)高二期中)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>bB.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>dC.溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D.純水僅降低溫度可由b點(diǎn)到d點(diǎn)答案：B解析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，電離平衡常數(shù)增大，故溫度：a＜b，A錯誤；a、d點(diǎn)水的離子積常數(shù)不變，說明溫度相等，a點(diǎn)溫度小于b，所以水的離子積常數(shù)：b＞d，B正確；a、c兩點(diǎn)溫度不同，其離子積常數(shù)不同，溫度不變，其離子積常數(shù)不變，所以加入少量NaOH不能使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)，C錯誤；水的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制水電離，水的離子積常數(shù)減小，純水僅降低溫度，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均減小，則不能使b點(diǎn)到d點(diǎn)，D錯誤。4.回答下列問題。(1)某溫度下純水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)為____________；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則溶液中c(OH－)為____________，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為____________，此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。(2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：①圖中五點(diǎn)對應(yīng)的Kw的關(guān)系是_____________________________________________。②若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是________(填字母)。a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaHSO4(3)25℃時，0.1mol·L－1的HA溶液中eq\f(c(H＋),c(OH－))＝1010。HA是__________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。(4)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉，三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是__________(填序號)。答案：(1)2.0×10－7mol·L－18.0×10－11mol·L－18.0×10－11mol·L－1高于(2)E＝A＝D＜C＜Bbc(3)弱電解質(zhì)(4)②＞③＞①解析：(1)某溫度下純水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，由于水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)，則此時c(OH－)為2×10－7mol·L－1；該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝4×10－14，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則溶液中c(OH－)＝eq\f(4×10－14,5×10－4)mol/L＝8.0×10－11mol/L；鹽酸中的OH－只有H2O電離產(chǎn)生，由于水電離的c(H＋)＝c(OH－)，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝8.0×10－11mol/L；H2O是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，水電離過程會吸收熱量，升高溫度，會促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致水電離程度增大，Kw增大。在25℃時水的離子積Kw＝1.0×10－14，該溫度下水的離子積Kw＝4×10－14＞1.0×10－14，因此此時溫度高于25℃；(2)①水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同，Kw相同，升高溫度，Kw增大，則由于溫度：B＞C＞A＝D＝E，所以圖中五點(diǎn)對應(yīng)的Kw的關(guān)系是E＝A＝D＜C＜B；②由于溫度：A＝D，溶液中c(H＋):A點(diǎn)c(H＋)＝c(OH－)，D點(diǎn)：c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性，所以從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可使溶液顯酸性。a.升高溫度，c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性，不符合題意；b.加入少量的鹽酸，溫度不變，c(H＋)增大，導(dǎo)致溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，符合題意；c.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，加入少量NaHSO4，c(H＋)增大，導(dǎo)致溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，符合題意；(3)25℃時Kw＝1.0×10－14，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，0.1mol/LHA溶液中eq\f(c(H＋),c(OH－))＝1010，解得c(H＋)＝10－2mol/L＜0.1mol/L，因此HA是一元弱酸，HA屬于弱電解質(zhì)；(4)對于0.1mol/L的①H2SO4、②CH3COOH、③NaOH中，H2SO4是二元強(qiáng)酸，c(H＋)＝0.2mol/L，CH3COOH是一元弱酸，c(H＋)＜0.1mol/L，但大于10－7mol/L，NaOH是一元強(qiáng)堿，c(OH－)＝0.1mol/L，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的H＋或OH－濃度越大，對水電離抑制程度就越大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)就越小。故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)：②＞③＞①。課時測評15水的電離(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)題點(diǎn)一水的電離及影響因素1.下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是()A.通入少量氨氣B.通入少量氯化氫氣體C.加熱D.加入少量氯化鈉固體答案：C解析：通入少量氨氣，與水結(jié)合為一水合氨，電離產(chǎn)生的OH－將抑制水電離，但溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，A不符合題意；通入少量氯化氫氣體，溶于水電離產(chǎn)生的H＋將抑制水電離，但溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，B不符合題意；水的電離是一個吸熱過程，加熱，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)Kw增大，C符合題意；加入少量氯化鈉固體，溶于水電離產(chǎn)生的Na＋、Cl－對水的電離不產(chǎn)生影響，水的離子積常數(shù)Kw不變，D不符合題意；故選C。2.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.將水加熱，Kw增大，pH不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變答案：D解析：向水中加入稀氨水，加入堿，平衡逆向移動，c(OH－)增大，A錯誤；將水加熱，Kw增大，平衡正向移動，c(H＋)增大，pH減小，B錯誤；向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根結(jié)合氫離子，c(H＋)降低，平衡正向移動，C錯誤；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw只受溫度影響，故不變，D正確；故選D。3.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過程如圖所示。已知鈉離子、氯離子在水溶液中以水合離子的形式存在。NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A.a離子為Na＋B.溶液中含有NA個Na＋C.水合b離子的圖示不科學(xué)D.40℃時測得該溶液的pH小于7，則該溶液顯酸性答案：C解析：從圖中可以看出，a離子半徑比b離子大，則b離子為Na＋，A錯誤；將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶液的體積未知，無法求出含有的Na＋數(shù)目，B錯誤；b離子為Na＋，帶正電，吸引H2O中帶負(fù)電性的O，也就是H2O中的O原子應(yīng)靠近Na＋，所以水合b離子的圖示不科學(xué)，C正確；水的電離是一個吸熱過程，升溫到40℃時，水的電離程度增大，c(H＋)增大，雖然該溶液的pH小于7，但該溶液仍呈中性，D錯誤；故選C。4.已知水的電離方程式：H2OH＋＋OH－。下列敘述中，正確的是()A.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c(H＋)增大，Kw增大B.降低溫度，Kw減小，pH不變C.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低D.向水中加入少量NaClO固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低答案：D解析：向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離生成氫離子，氫離子濃度增大，但是溫度不變，Kw不變，A錯誤；降低溫度，水的電離程度減小，Kw減小，氫離子濃度減小，pH增大，B錯誤；向水中加入氨水，溶液呈堿性，氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，導(dǎo)致平衡逆向移動，C錯誤；向水中加入少量NaClO固體，ClO－結(jié)合H＋生成HClO，導(dǎo)致氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動，D正確；故答案選D。題點(diǎn)二水的離子積5.40℃時水的離子積Kw＝2.9×10－14，則在40℃時，c(H＋)＝1.0×10－6mol/L的溶液()A.呈中性 B.呈堿性C.呈酸性 D.無法判斷答案：C解析：40℃時，水的離子積常數(shù)是2.9×10－14。在氫離子濃度是1×10－6mol/L的溶液中，c(OH－)＝eq\f(2.9×10－14,1×10－6)mol/L＝2.9×10－8mol/L，氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，所以溶液呈酸性。故選C。6.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)與c(OH－)的乘積為10－10，該溶液可能是()A.pH等于5的醋酸溶液B.一定濃度的NaHSO4溶液C.一定濃度的NH4Cl溶液D.0.1mol·L－1的NaCl溶液答案：C解析：常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)與c(OH－)的乘積為10－10，c(H＋)＝c(OH－)＝10－5mol/L；水的電離被促進(jìn)，酸、堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進(jìn)作用。pH等于5的醋酸溶液中，c(H＋)＝10－5mol/L，對水的電離起到抑制作用，故A錯誤；一定濃度的NaHSO4溶液呈酸性，對水的電離起到抑制作用，故B錯誤；一定濃度的NH4Cl溶液中，銨根離子水解呈酸性，對水的電離起到促進(jìn)作用，故C正確；0.1mol/L的NaCl溶液中水的電離不變，溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積為10－14，故D錯誤；正確答案是C。7.25℃時，在等體積的：①0.5mol/L的H2SO4溶液中；②0.05mol/LBa(OH)2溶液中；③1mol/LNaCl溶液中；④純水中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1∶10∶107∶107B.107∶107∶1∶1C.107∶106∶2∶2D.107∶106∶2×107∶2答案：A解析：設(shè)溶液的體積為1L，則①中H2SO4中c(H＋)＝0.5mol/L×2＝1mol/L，所以c(OH－)＝1.0×10－14mol/L，則水電離的物質(zhì)的量為1.0×10－14mol；②中c(OH－)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，所以c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，則水電離的物質(zhì)的量為1.0×10－13mol；③中c(H＋)＝1.0×10－7mol/L，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10－7mol；④中c(H＋)＝1.0×10－7mol/L，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10－7mol；故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為(1.0×10－14mol)∶(1.0×10－13mol)∶(1.0×10－7mol)∶(1.0×10－7mol)＝1∶10∶107∶107；故選A。8.水的電離平衡曲線如圖所示，已知T>25℃，下列說法正確的是()A.保持溫度不變，向A點(diǎn)溶液中通入適量HCl，可獲得D點(diǎn)溶液B.B點(diǎn)溶液呈酸性C.C點(diǎn)溶液和D點(diǎn)溶液混合，所得溶液呈中性D.a>7答案：A解析：保持溫度不變，水的離子積不變，向A點(diǎn)溶液中通入適量HCl，則溶液中的H＋濃度增大，c(OH－)減小，但c(H＋)·c(OH－)不變，即還在曲線CAD上，即可獲得D點(diǎn)溶液，A正確；由圖示信息可知，B點(diǎn)溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，B錯誤；由于未告知混合時C點(diǎn)溶液和D點(diǎn)溶液的體積，則無法判斷C點(diǎn)溶液和D點(diǎn)溶液混合所得溶液的酸堿性，C錯誤；已知水的電離是一個吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，且T>25℃，故a＜7，D錯誤；故答案為A。9.研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實(shí)際意義。下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14Kw1×10－12試回答以下問題：(1)若25℃＜t1＜t2，則Kw________1×10－14(填“>”、“＜”或“＝”)，判斷的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若25℃時，pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(Na＋)________c(Cl－)(填“>”、“＝”或“＜”)。(3)醋酸是一種常見的有機(jī)酸。醋酸的電離方程式為_______________________________________________________________________________________________________。保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________(填字母)。A.c(CH3COO－)B.c(H＋)C.c(OH－)D.CH3COOH電離平衡常數(shù)(4)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀釋，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))的比值將________(填“變大”、“不變”或“變小”)。(5)下列事實(shí)一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是________(填字母)。A.相同溫度下，濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸>醋酸B.1mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅C.25℃時，1mol·L－1CH3COOH溶液的pH約為2D.10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)E.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為a大于b(6)某些弱酸的電離常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)(Ka)1.8×10－51.3×10－14.9×10－103.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________(填字母)。A.CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB.CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC.CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOD.NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑答案：(1)＞因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大(2)中＝(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋B(4)變大(5)ACE(6)AB解析：(1)水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大，故Kw＞1×10－14；(2)25℃時，pH＝3的鹽酸溶液中c(H＋)＝10－3mol/L；pH＝11的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝eq\f(Kw,c(H＋))＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－11)mol/L＝10－3mol/L；兩溶液等體積混合恰好完全中和，得到氯化鈉溶液，溶液呈中性；c(Na＋)＝c(Cl－)；(3)醋酸為弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋；保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，醋酸與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，c(CH3COO－)增大、c(H＋)減小、c(OH－)增大、CH3COOH電離平衡常數(shù)不變，故選B；(4)eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(Ka,c(H＋))，CH3COOH溶液中加水稀釋，Ka不變，c(H＋)減小，則eq\f(Ka,c(H＋))增大，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))變大。(5)相同溫度下，濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸>醋酸，說明鹽酸中離子濃度大于醋酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸是弱電解質(zhì)，故A正確；1mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明醋酸顯酸性，不證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；25℃時，1mol·L－1CH3COOH溶液的pH約為2，氫離子濃度小于1mol/L，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)，說明醋酸為酸，不能說明醋酸為弱電解質(zhì)，故D錯誤；相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為醋酸溶液大于HCl溶液，說明醋酸溶液中氫離子濃度小于HCl，醋酸電離程度小于HCl，可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故E正確；(6)由電離平衡常數(shù)可知酸性：HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸判斷；少量CH3COOH與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，過量時生成二氧化碳、醋酸鈉和水，故A正確；酸性：CH3COOH>HCN，該反應(yīng)符合強(qiáng)酸制取弱酸原理，可發(fā)生，故B正確；酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，則NaClO與二氧化碳和水反應(yīng)最終生成碳酸氫鈉，故C錯誤；酸性：H2CO3>HCN，碳酸氫鈉與HCN不能反應(yīng)，故D錯誤。10.Ⅰ.已知在25℃時，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為HClOKa＝4.7×10－8H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11H2SO3Ka1＝1.5×10－2Ka2＝1.0×10－7(1)相同濃度的ClO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。(2)寫出NH4HSO3的電離方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSOeq\o\al(－,3))∶c(SOeq\o\al(2－,3))＝10∶1，則溶液的pH＝________。Ⅱ.水在25℃和95℃時電離平衡曲線如圖。(4)在曲線A所對應(yīng)的溫度下，0.1mol·L－1HCl溶液由水電離出來的c(H＋)＝______mol·L－1。(5)在曲線A所對應(yīng)的溫度下，0.1mol·L－1的下列溶液：①HCl②H2SO4③NH3·H2O④NaOH⑤CH3COOH，pH由大到小的順序是________(填序號)。(6)在曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH等體積混合，所得溶液的pH________7(填“>”、“＜”或“＝”)。(7)在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH