第三節(jié) 第2課時　影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解的應用 教學課件

第2課時影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解的應用第三章

第三節(jié)課程標準1.通過實驗探究，認識影響鹽類水解的主要因素。2.結(jié)合真實情境中的應用實例，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。3.能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。4.能綜合運用電離平衡和水解平衡原理，判斷溶液中粒子濃度大小關(guān)

系，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題。知識點一鹽類水解的影響因素知識點三

鹽類水解的應用知識點二鹽類水解的平衡常數(shù)隨堂演練課時精練內(nèi)容索引索引知識點一鹽類水解的影響因素1．內(nèi)因——鹽的性質(zhì)相同條件下，弱酸的酸性越弱，其酸根離子形成的鹽越易

，鹽溶液的堿性

；弱堿的堿性越弱，其陽離子形成的鹽越易

，鹽溶液的酸性

。新知導學水解越強水解越強2．外因(1)溫度：由于鹽類水解是吸熱過程，升溫可使水解平衡向

移動，水解程度

。(2)濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡向

移動，水解程度

；若增大鹽的濃度，水解平衡向

移動，但水解程度

。(3)外加酸堿：加酸可抑制弱堿

水解，加堿能抑制______________水解。(4)兩種水解離子的相互影響。弱堿陽離子和弱酸陰離子在同一溶液中，兩種水解相互

，使二者水解程度都

，甚至反應完全。右增大右增大右減小陽離子弱酸根離子促進增大1．將醋酸鈉溶液升高溫度，會促進水解，溶液堿性增強(

)2．向FeCl3溶液中通入HCl氣體，將抑制其水解，但c(H＋)增大(

)3．對于Na2CO3溶液，加水稀釋或加入少量Na2CO3固體，均使Na2CO3的水解平衡向正反應方向移動，c(OH－)增大(

)4．等濃度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一樣(

)微自測

判斷正誤√√××以FeCl3的水解平衡為例設計以下三個實驗，探究溫度、濃度對水解平衡的影響。實驗①：在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，用試管夾夾持，在酒精燈上微熱，如圖1所示。實驗②：在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后加入少許FeCl3晶體，如圖2所示。實驗③：分別向兩支試管中各加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后向一支試管中滴入濃鹽酸，另一支試管中滴入NaOH溶液，如圖3所示。交流研討(1)寫出FeCl3水解的離子方程式，實驗①中，加熱后FeCl3溶液顏色加深的原因是什么？據(jù)此可知升高溫度對鹽類水解有何影響？提示：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋；FeCl3的水解是吸熱反應，加熱促進其水解，生成紅褐色的Fe(OH)3，溶液顏色加深；升高溫度，鹽類的水解平衡正向移動，水解程度增大。(2)實驗②中，加入少量FeCl3晶體，溶液顏色加深的原因是什么？據(jù)此可知增大反應物濃度對鹽類水解有何影響？提示：加入少量FeCl3晶體，溶液中c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移動，故溶液的顏色加深；增大反應物濃度，鹽類水解平衡正向移動，但其水解程度減小。(3)實驗③中，滴加少量濃鹽酸，溶液顏色變淺的原因是什么？滴加少量NaOH溶液，溶液顏色變深的原因是什么？據(jù)此得出的結(jié)論是什么？提示：滴加少量濃鹽酸，c(H＋)增大，F(xiàn)eCl3的水解平衡逆向移動，顏色變淺；滴加少量NaOH溶液，H＋與OH－結(jié)合生成H2O，促進Fe3＋的水解，溶液顏色變深；加酸能抑制弱堿陽離子(如Fe3＋)的水解，加堿能促進弱堿陽離子(如Fe3＋)的水解。1．欲使CH3COONa稀溶液中

增大，可采取的措施是A．加少量K2CO3固體 B．加少量NaOH固體C．加水稀釋 D．升高溫度實踐應用√2．下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___________________________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，反應的離子方程式為：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，酚酞試液遇堿顯紅色；(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是______(填字母)。A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量生石灰與水劇烈反應放出大量熱，根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量，故選BD；BD(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為_____、____、____(填“左”“右”或“不移動”)。加入NaOH固體，c(OH－)增大，抑制CH3COO－的水解，平衡向左移動；CO水解顯堿性，與CH3COO－的水解相互抑制，平衡向左移動；Fe2＋水解顯酸性，與CH3COO－的水解相互促進，平衡向右移動。左左右歸納總結(jié)1.相同條件下的水解程度(1)正鹽＞相應的酸式鹽，如CO＞HCO。(2)水解相互促進的鹽＞單獨水解的鹽＞水解相互抑制的鹽。如NH的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。2．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應，使平衡向水解方向移動，原因是體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會使平衡CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－左移。索引索引知識點二鹽類水解的平衡常數(shù)新知導學1．水解平衡常數(shù)的概念在一定溫度下，能水解的鹽在水溶液中達到水解平衡時，生成的____________________和

(或氫離子)濃度之積與______________________________(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。弱酸(或弱堿)濃度氫氧根離子溶液中未水解的弱酸根陰離子2．水解平衡常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)Kw的定量關(guān)系(1)弱酸強堿鹽，如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－(2)強酸弱堿鹽，如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋其中Kh為水解平衡常數(shù)，Ka(Kb)為弱酸(弱堿)的電離平衡常數(shù)，Kw為水的離子積常數(shù)。因而Ka(或Kh)與Kw的定量關(guān)系為①Ka·Kh＝Kw或_________________；②CO的一級水解平衡常數(shù)Kh1＝

；二級的水解平衡常數(shù)

。Kb·Kh＝Kw3．水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)它只受

的影響，因水解過程是

過程，故它隨溫度的升高而

。溫度吸熱增大1．已知CO的水解常數(shù)為Kh1，HCO的水解常數(shù)為Kh2，則Kh1＞Kh2(

)2．已知常溫下HCN的電離常數(shù)為Ka，則NaCN溶液中，CN－的水解常數(shù)為

(

)3．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的Ka2(H2CO3)＞Kh(HCO)(

)4．已知常溫下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，則NH4HCO3溶液呈堿性(

)微自測

判斷正誤√√×√已知室溫下，碳酸的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，試判斷NaHCO3溶液的酸堿性，并解釋原因。的水解程度大于其電離程度，故NaHCO3溶液呈堿性。交流研討1．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法不正確的是A．稀釋溶液，

增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，

減小實踐應用√2．常溫下，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)三種酸的強弱關(guān)系是_______________。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2HZ>HY>HX(2)反應HZ＋Y－===HY＋Z－______(填“能”或“否”)發(fā)生。(3)同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是________。(4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，濃度最大的是________。(5)等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX混合溶液顯_____性，原因是__________________________________________________________________________________________。能NaXNaZ酸HX的電離平衡常數(shù)Ka＝9×10－7，NaX的水解平衡常數(shù)Kh＝<Ka，則混合溶液顯酸性索引索引知識點三鹽類水解的應用1．鹽類水解在化學實驗中的應用除了鹽溶液的配制、膠體和TiO2的制備外，還有如下應用：新知導學應用舉例判斷酸性強弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別是8、9、10，則酸性：HX＞HY＞HZ判斷離子能否共存常見的因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的離子：Al3＋與制備某些無水鹽如AlCl3、FeCl3、TiCl4，需在HCl等酸性氣氛下加熱蒸發(fā)，若將其溶液直接蒸干焙燒，得不到無水鹽應用舉例混合鹽溶液中的除雜和提純(1)采用加熱法來促進溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金屬離子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋；(2)除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促進FeCl3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應用除作凈水劑、熱的純堿溶液去油污外，還有如下應用：泡沫滅火器原理泡沫滅火器中的成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2O

Zn(OH)2＋2H＋3.鹽溶液蒸干時所得物質(zhì)的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時是否分解原物質(zhì)蒸干灼燒后的固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質(zhì)存在1．鹽溶液都可用磨口玻璃塞的試劑瓶(

)2．由于CH3COO－和NH相互促進水解，所以沒有CH3COONH4溶液(

)3．等濃度等體積的CH3COOH與NaOH溶液混合，恰好呈中性(

)微自測

判斷正誤×××1．實驗室中如何用FeCl3晶體配制FeCl3溶液？為什么？

提示：將氯化鐵晶體溶于較濃鹽酸中，然后加水稀釋到所需的濃度；抑制FeCl3水解。2．實驗室中如何用固體FeSO4配制FeSO4溶液？為什么？提示：FeSO4溶液配制加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSO4水解，防止FeSO4氧化。交流研討3．NH4F溶液能否保存在玻璃試劑瓶中？為什么？提示：不能；NH4F水解生成的氫氟酸腐蝕玻璃。4．工業(yè)上通常在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O獲得無水MgCl2，干燥的HCl氣流的作用是什么？提示：①干燥的HCl氣流帶走水蒸氣，②HCl抑制MgCl2水解。1．下列事實，其中與鹽類的水解有關(guān)的是________(填序號)。①NaHSO4溶液呈酸性②配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體③實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞④加熱FeCl3?6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體實踐應用②③④①中NaHSO4為強酸強堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因為電離出的H＋所致；②中HCl會抑制Cu2＋水解；③中碳酸鈉水解呈堿性；④加熱時部分FeCl3會發(fā)生水解。2．下列應用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應無關(guān)的是A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將二者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳C．常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污D．可利用碳酸鈉與醋酸反應制取少量二氧化碳√索引索引隨堂演練1．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋B．氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑C．常用熱的純堿溶液除去油污D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化MgCO3調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋的水解平衡正向移動，使Fe3＋沉淀完全，轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，MgCO3難溶于水，不引入新雜質(zhì)，A項與鹽類水解有關(guān)；氯化鐵具有強氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應，可用于腐蝕銅印刷電路板，B項與鹽類水解無關(guān)；Na2CO3的水解是吸熱反應，故升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強，C項和鹽類的水解有關(guān)；銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，長期施用硫酸銨易使土壤酸化，D項與鹽類水解有關(guān)?！?．下列應用與鹽類水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作為凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作為焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作為泡沫滅火劑⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①④⑦ B．②⑤⑦

C．③⑥⑦ D．全部√①明礬和氯化鐵水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等，可吸附水中的雜質(zhì)；②在氯化鐵溶液中加入鹽酸，抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，先溶解在較濃的鹽酸中可以抑制水解；④氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，利用酸溶解金屬氧化物；⑤碳酸鈉水解，溶液呈堿性，與玻璃中的主要成分二氧化硅反應生成具有黏合性的硅酸鈉；⑥碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合，發(fā)生雙水解反應；⑦銨態(tài)氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解呈堿性，混合后發(fā)生反應，使肥效降低。3．下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是A．CO

＋H2O

HCO

＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2O

Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入稀H2SO4√加入稀H2SO4可以抑制Sn2＋水解，但引入SO，D不正確。4.泡沫滅火器滅火原理：泡沫滅火器滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的。常見的泡沫滅火器是手提式的(見右圖)。它主要由鐵制外筒和塑料質(zhì)內(nèi)筒構(gòu)成，其化學試劑是硫酸鋁濃溶液和碳酸氫鈉濃溶液，使用時將二者混合立即發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生氣體和沉淀。在起泡劑的作用下迅速產(chǎn)生大量泡沫，用以滅火。(1)Al2(SO4)3濃溶液是放在鐵制外筒還是塑料質(zhì)內(nèi)筒中？其原因是什么？答案：Al2(SO4)3溶液由于Al3＋水解使溶液呈酸性，能腐蝕鐵制外筒，故Al2(SO4)3濃溶液只能放在塑料質(zhì)內(nèi)筒中。(2)NaHCO3濃溶液與Al2(SO4)3濃溶液混合后為什么會發(fā)生劇烈反應？請運用鹽類水解相關(guān)知識進行分析。答案：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中分別存在以下水解平衡：HCO＋H2O

H2CO3＋OH－、Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋。二者混合后，HCO和Al3＋水解分別生成的OH－和H＋結(jié)合成水，促使兩個水解平衡都正向移動，發(fā)生反應的離子方程式為：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。索引索引課時精練題組一影響鹽類水解平衡的因素1．下列敘述正確的是A．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．pH＝11的氨水溶液稀釋10倍后pH＝10C．NaOH溶液中通入CO2氣體至過量，水的電離程度先增大后減小D．升高溫度，NaOH溶液的pH不變基礎達標√A.NaHCO3是強電解質(zhì)，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，故A錯誤；B.pH＝11的氨水溶液稀釋10倍，假設一水合氨不電離，則溶液中氫氧根濃度變?yōu)樵瓉硎种?，但由于一水合氨電離，因此溶液中氫氧根濃度比原來十分之一大一點，因此稀釋后pH＞10，故B錯誤；C.NaOH溶液中通入CO2氣體至過量，NaOH堿性強，抑制水的電離，通入二氧化碳氣體生成碳酸鈉，促進水的電離，該過程是水的電離程度增大，繼續(xù)通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，促進水的電離，但促進程度比碳酸鈉促進水的電離程度小，因此該過程是水的電離程度減小，故C正確；D.升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，因此NaOH溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤。綜上所述，答案為C。2．一定條件下，CH3COONa溶液中存在如下平衡：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，下列說法正確的是A．升高溫度，

增大B．通入HCl，平衡正向移動，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡正向移動，pH減小D．稀釋溶液，平衡正向移動，

增大√A.水解為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO－)減小，則

增大，故A正確；B.通入HCl，消耗OH－，OH－濃度減小，平衡正向移動，溶液pH值減小，故B錯誤；C.加入NaOH固體，OH－濃度增大，平衡逆向移動，pH增大，故C錯誤；D.

代表水解平衡常數(shù)，溫度不變時Kh不變，故D錯誤；故選A。3．在反應Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是A．加熱 B．通入HCl氣體C．加入適量的NaOH溶液 D．加入固體AlCl3√鹽類的水解存在平衡狀態(tài)，當條件發(fā)生變化時，平衡可能發(fā)生移動，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D項都可促使水解平衡向水解方向移動，B項抑制水解反應的進行。采取措施后，使溶液的pH增大的是C項。4．某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯誤的是A．b點水解程度最大B．水的電離平衡也會對溶液的pH產(chǎn)生影響C．a(chǎn)→b段水解平衡向右移動D．水解是吸熱過程√溶液中存在碳酸根離子的水解平衡：CO＋H2O

OH－＋HCO和水的電離平衡：H2O

OH－＋H＋；題圖中顯示溫度升高，溶液的堿性先增強后減弱，水的電離是吸熱過程，純水中溫度升高pH會降低，碳酸鈉溶液中溫度升高pH有增大的過程，說明水解受到促進，即水解為吸熱過程；后pH下降，說明溫度升高水電離出更多的氫氧根抑制碳酸根離子的水解。題組二鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷5．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖茿．向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得到FeCl3晶體D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe2O3√A項不恰當，因為NaHCO3加熱易分解；B、C項也不恰當，因為AlCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，分別發(fā)生反應：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，由于HCl易揮發(fā)，水解趨于完全，最終得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。6．下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是①CuSO4

②FeSO4

③Ca(HCO3)2④NH4HCO3

⑤KMnO4

⑥FeCl3

A．全部 B．僅①②

C．僅①⑤ D．僅①√①CuSO4溶液水解生成氫氧化銅和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干至質(zhì)量不再減少時，能得到較純凈的原溶質(zhì)；②FeSO4具有還原性，加熱時Fe2＋被氧化為Fe3＋；③Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，加熱蒸干至質(zhì)量不再減少時，能得到較純凈的碳酸鈣；④NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶質(zhì)；⑤KMnO4加熱到質(zhì)量不變時分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，得不到原溶質(zhì)；⑥FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱時，氯化氫揮發(fā)促進FeCl3水解得到氫氧化鐵，得不到原溶質(zhì)。題組三鹽類水解對離子共存的影響7．下列離子因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的是A．K＋、S2－、Al3＋、AlOB．MnO、Na＋、SO、K＋C．SO、Fe3＋、S2－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO√A項，Al3＋與S2－、AlO能發(fā)生相互促進的水解反應；C中的Fe3＋與S2－和D中的Fe2＋、H＋、NO都因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。8．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NOB．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO、COC．pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－D．pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO√題組四鹽類水解的綜合應用9．(2022·徐州調(diào)研)鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是A．保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2＋水解B．在25℃時，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存C．制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O√保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，加入鹽酸能抑制Fe2＋水解，A錯誤；25℃，pH＝0的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性溶液中能氧化Fe2＋，不能大量共存，B錯誤；AlCl3、FeCl3水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵和鹽酸，蒸干過程中氯化氫揮發(fā)得到的水解產(chǎn)物主要為氫氧化鋁、氫氧化鐵，灼燒得到氧化鋁、氧化鐵，C錯誤。10．Ⅰ.25℃時，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的c(OH－)分別是：NaOH溶液中__________；Na2CO3溶液中___________。能力提升pH＝11的溶液中c(H＋)＝10－11mol/L，c(OH－)＝10－3mol/L。NaOH溶液中水和NaOH都電離出OH－，溶液中的H＋全部來自水的電離，所以溶液中的c(H＋)等于水電離的c(H＋)，即等于水電離出的c(OH－)＝10－11mol/L；Na2CO3溶液中CO水解時結(jié)合了水電離產(chǎn)生的H＋，則溶液中的OH－是水電離出來的全部的OH－，所以溶液中的c(OH－)就是水電離出來的c(OH－)＝10－3mol/L。10－11mol/L10－3mol/L(2)各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是________(填化學式)溶液。Na2CO3溶液中存在CO的水解，加水稀釋，CO的水解程度增大，促進水電離出更多的OH－，c(OH－)降低的程度比NaOH溶液中小，所以pH變化較大的是NaOH溶液。NaOH(3)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設計一個簡單的實驗方案__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度降低，看到溶液的紅色褪去，說明溶液堿性減弱，則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的。

向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的Ⅱ.現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水溶液。(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：_______________________________；所得溶液的pH___(填“＜”“＞”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因：___________________________________。NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O<NH＋H2ONH3·H2O＋H＋向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，生成硫酸銨和水，反應的離子方程式為：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O；溶液中由于NH水解：NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性，溶液的pH＜7。(5)若向該氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH)＝amol/L，則c(SO)＝________mol/L。向該氨水中加入稀硫酸，溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，溶液的pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，則有c(NH)＝2c(SO)，此時c(NH)＝amol/L，則c(SO)＝0.5amol/L。0.5a(6)現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的氫氧化鈉和氯化銨溶液，按體積比1∶2混合后的溶液(pH＞7)中各離子的濃度由大到小的順序是____________________________________________。濃度均為0.01mol/L的氫氧化鈉和氯化銨溶液，按體積比1∶2混合，發(fā)生反應：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，反應后氯化銨有剩余，剩余的氯化銨和生成的NaCl、NH3·H2O物質(zhì)的量相等。反應后溶液的pH＞7，說明NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，則c(NH)＞c(Na＋)，溶液呈堿性，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液中c(Cl－)最大，所以溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)。c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)Ⅲ.鹽類水解在實驗室和生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。(7)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________________________________________；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________(寫化學式)。FeCl3凈水是Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，原理可表示為：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；AlCl3水解的化學方程式為：AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋3HCl，加熱能促進水解平衡正移，而且鹽酸揮發(fā)，進一步使平衡正移，所以把AlCl3溶液蒸干，灼燒，Al(OH)3分解，