2024年中考化學(xué)重難點題型專項訓(xùn)練：流程題

2024年中考化學(xué)考前重難點題型專項訓(xùn)練：流程題

1.某工廠廢料中含有銅、氧化銅和碳中的一種或幾種，按如下流程進(jìn)行反應(yīng)，請回答:

過量稀硫酸

工廠廢料

操作I

藍(lán)色溶液B

(1)A、C、D、E四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是(填字母)

(2)生成氣體E的化學(xué)方程式

(3)廢料的成分是.

2.以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可

將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現(xiàn)回收利用。

礦

山

酸

性Ca(OH)2以CuS

廢

水①為主的銅泥

鋅泥

溶液3

⑴步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個作用。

一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為;

(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加

入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是。

3.以空氣等為原料合成尿素［CO(NH2)2］的轉(zhuǎn)化過程如下：

②

I空氣l-Q-?HCO（NH2）2|

(1)①屬于變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

(2)在高溫、高壓和催化劑的作用下，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

(3)CO(NH2)2中氮元素、氫元素的質(zhì)量比是o

4.碳酸鋰(Li2cCh)廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。利用濃縮后的鹽湖鹵水(含有

NaCl、LiCl、Li2so4和MgCb)制備Li2co3的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有(填離子符號)。

(2)“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSCU外，還有o

(3)“除雜2”中加入Na2cCh溶液的目的是0

(4)“濾液2”顯______性(填“酸”、"中”或“堿”)。

⑸結(jié)合下圖分析：

020406080100

溫度/℃

①“調(diào)pH”至溶液顯中性，“操作1”為。

試卷第2頁，共8頁

②若未加鹽酸“調(diào)pH”而直接進(jìn)行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH,原因

是O

(6)“濾液3”一定是(填化學(xué)式)的飽和溶液。

(7)“沉鋰”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

5.碳排放導(dǎo)致全球變暖，極端天氣事件增加。我國政府承諾：中國力爭于2030年前實現(xiàn)“碳

達(dá)峰”、2060年前實現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)。

(1)植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑之一，人們稱其為地球上最重要的

能量轉(zhuǎn)化過程。植物進(jìn)行光合作用時，其能量轉(zhuǎn)化形式是=

(2)捕集、利用和封存CO2是實現(xiàn)碳中和的種途徑。礦物質(zhì)碳化封存的反應(yīng)之■是氧化鎂

與CO2反應(yīng)生成碳酸鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)在高溫、高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2],同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

(4)在實際生產(chǎn)中，經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

“反應(yīng)、分離”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,o通過這兩個反應(yīng)可以讓

循環(huán)利用起來。

6.下面是某化工廠生產(chǎn)燒堿的工業(yè)流程圖。

濃縮結(jié)晶

生石灰衛(wèi)駕f濾港B------?------?固體燒堿

A反

應(yīng)操作①

池廠?廢泥

純堿溶滿-------------?

L-＞濾渣c

洗滌、過濾

―?'濾液D

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(I)請寫出X物質(zhì)在實驗室中的一種用途。

(2)反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)操作①的名稱是。

(4)結(jié)晶的固體燒堿中可能含有少量的(寫化學(xué)式)。

7.如圖是某市生活用水凈化過程的示意圖，請回答下列問題。

⑴步驟①格柵凈水的原理類似于步驟(填"②"、“③”或“④”)。

(2)步驟②可向水中加入適量明研，其作用是0

(3)氯氣常用于自來水的消毒，氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HC1O),HC1O中C1元

素的化合價為0

(4)水質(zhì)檢驗時，檢驗員取一定量的水樣，加入肥皂水振蕩，觀察到,則說明為軟水。

8.煤是重要的化石燃料之一，下圖是煤的精煉和綜合利用的流程圖。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(2)“脫硫”的目的是減少二氧化硫的排放，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響主要是0

A臭氧層空洞

B沙塵暴

C霧霾

D酸雨

(3)脫硫時可以得到石膏(CaSO4.2H2O),發(fā)生的總反應(yīng)為：

2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4-2H2O+2X,則x的化學(xué)式為。操作a的

名稱是。

9.我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國的固有領(lǐng)海，蘊藏著豐富的海洋資源。

(1)南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊藏著大量的可燃冰?？扇?/p>

冰(主要成分是CHQ被科學(xué)家譽為“未來能源”，CH4燃燒的化學(xué)方程式是?？扇急?/p>

試卷第4頁，共8頁

作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點是、燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣或廢氣。

(2)南海某島利用資源優(yōu)勢，建成海水綜合利用基地，生產(chǎn)各種產(chǎn)品。

①從海水中獲取淡水，目前能規(guī)?；彤a(chǎn)業(yè)化淡化海水的方法主要是和。

②從海水中獲得氯化鈉。

③從海水中得到金屬鎂。用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如下：

苦因”‘氣氣化鎂由汗￡化鎂詢「鐵

苦鹵本身含有MgC12,又經(jīng)歷了步驟I,II的轉(zhuǎn)化過程，其目的是o電解無水MgC12

制取鎂的能量轉(zhuǎn)化為。

④以海水中獲得食鹽為原料制取純堿。

a經(jīng)過流程I過濾后得到沉淀是o

b流程H中發(fā)生的總反應(yīng)為0

C如果加入氨氣不是為了產(chǎn)生氯化鏤，那么氨氣在制堿過程中作用是。

10.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3>Fe3C>4、FeO,還有少量難溶于水和酸的SiCh)可用

于制備FeCCh,其流程如下：

HSOY(NH)CO

2T4i7423__

燒渣T酸溶H操作xH還原T過濾沉鐵一*過濾—FeCO3

Sio2濾渣(NHJSO4溶液

回答下列有關(guān)問題：

(1)燒渣酸浸前需粉碎，其目的是一；

(2)操作X的名稱為—該操作使用到的玻璃儀器有一(任寫一種)；

(3)“還原”是通過加入過量的Y使Fe2(SCU)3轉(zhuǎn)化為FeSCU,已知銅和鐵都可使Fe2(SO4)3

轉(zhuǎn)化為FeSO4,本流程中Y最好選擇一；

(4)“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

11.下圖所示是某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程。請結(jié)合資料回答

下列問題。

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SOz等有害氣體；

資料2：FeSCU容易被空氣中的。2氧化；

資料3：FeSCU的溶解度隨溫度的升高而增大。

(1)吸收步驟中，石灰漿的作用是;

(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Fe+H2so廣FeSO4+H?T、、

Fe+Fe(SO4)3=3FeSO4；

⑶將所得reSCU溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到FeS04晶體，其中氮氣的

作用是。

12.以FeSO#7H2O為原料制備鐵紅(FezCh)的一種方法如下：

已知“沉淀”時的主要反應(yīng)為：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)；+2H2SO4

ryi

(l)FeO(OH)可表示為niFezChmFe(OH)3,—=。

n

(2)“沉淀”時需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。

①“沉淀”時調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4,過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0~4.5,需不斷加

入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH,Z應(yīng)具備的性質(zhì)有(填字母)。

A能與酸反應(yīng)B能與堿反應(yīng)C不與FeO(OH)反應(yīng)

②“沉淀”時反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是—O

(3)“過濾”后需對固體進(jìn)行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子為一(填

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離子符號)。

(4)“煨燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(5)用該方法制備FezCh,計算理論上13.9tFeSO#7H2。(相對分子質(zhì)量為278)可制得FezCh

的質(zhì)量(寫出計算過程)。

13.發(fā)展利用太陽能可以推進(jìn)節(jié)能減排，晶體硅是制造太陽能電池板的重要原料下圖是工業(yè)

上以石英砂(SiO2)為主要原料制取純硅的一種方法，請回答以下問題.

(1)將石英砂粉碎的目的是；

(2)焦炭在反應(yīng)①中體現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是；

(3)寫出流程中一種氧化物的多莎；

(4)寫出步驟②的化學(xué)方程式：；反應(yīng)的基本類型是

(5)寫出副產(chǎn)品CO的一種用途：