2024年中考化學復習：化工流程題

2024年中考化學專題復習?化工流程題

1.漂白粉是常用的含氯消毒劑，主要成分是次氯酸鈣［Ca(C10)21和氯化鈣，制取漂白粉的工業(yè)流程

如圖(部分條件略去)。A~G為常見物質，A為常見調味品，B、D為氣體單質，G為常見的堿。

(1)C的水溶液為堿性，其化學式為O

(2)反應②的反應類型是0

(3)反應③的化學方程式為o

(4)操作I可以推測漂白粉具有的化學性質之一是<,

2.高鎰酸鉀(KMnOD是實驗室制取氧氣的一種原料，工業(yè)生產KMnO,的簡化流程如下圖:

(1)在氧化爐中，通入的空氣中參與反應的物質是(化學式)。

(2)該工藝流程中，可以被循環(huán)利用的物質是(化學式)。

(3)在電解爐中發(fā)生反應的化學方程式為o

3.為了從某廢舊電子產品中提煉貴重金屬，同時得到硫酸銅溶液，某同學所在的學習小組設計了如

圖流程(圖中①②兩次加入的稀硫酸均足量)：

(1)流程圖中操作I和操作II名稱均為=

(2)濾渣n中的金屬為o

(3)寫出②加入稀硫酸時反應的方程式。

4.氮化鋁(A1N)是一種綜合性能優(yōu)良的新型陶瓷材料。工業(yè)上用高純鋁粉和氮氣制備氮化鋁的工藝

流程如圖所示。

NH4clN2N2

JJJ

鋁粉f|球磨機|氮化爐碌潤f於切-除閽-臍超

(1)球磨機將鋁粉進一步磨細，目的是?

(2)NH4cl作為添加劑可促進鋁的氮化。寫出氯化核中陽離子的符號：.

(3)在高溫條件下，鋁粉和氮氣在氮化爐內反應的化學方程式為o

(4)氮化鋁抗酸能力極強，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液生成NaAlO?和能使?jié)駶櫟募t色

石蕊變藍的氣體，其化學方程式為：AlN+NaOH+H2O-NaAlO2+XT,氣體X的化學式

為O

5.電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金屬，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已

知在加熱時2CU+C)2+2H2so4=2CUSO4+2H2。，請根據流程及所學知識回答下列問題。

-

廢

舊

電

路

板

一

理B足量

二>

金稀硫酸足量鐵粉

固體A

操作I

(1)操作I和n的名稱是?

(2)根據以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強弱關系是Fe(填或

“<")Nio

(3)固體A中主要含有銅，還含有一定量的鐵，為了進一步提純銅，可以向固體A中加入過量

的,該過程中發(fā)生反應的化學方程式為0

(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點是

6.“5G”通信技術迅速地走進并改變著我們的生活，我國相關的技術處于領先地位，慢慢地由原來

的中國“制造”轉變?yōu)橹袊爸恰痹臁Ｆ渲行酒幕闹饕歉呒児?，如圖是一種制備高純硅的工藝

流程圖（鹽酸是HC1的水溶液）：

（1）操作①的名稱是

（2）反應n的化學方程式為,其基本反應類型為o

（3）上述已知生產流程中，可以循環(huán)利用的物質是o

7.海洋是重要的資源寶庫，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。某興趣小組在實驗室模擬海水提

鎂的主要流程如下：（假設每一步均恰好完全反應，已知CaSH）z+MgC12=CaC12+Mg（OH）2l）

（1）將氯化鎂溶液轉化為氯化鎂晶體需經過、冷卻結晶、過濾等系列操作。操作①后，濾

渣的主要成分是O

（2）寫出反應①、③的化學方程式、

其中反應①的基本反應類型為O

（3）電解熔融氯化鎂的過程中，下列有關能量轉化的說法正確的是（填序號）。

A.電能轉化為化學能B.化學能轉化為電能C.熱能轉化為化學能

8.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅。某小組的同學設計了從管道泥中回收金屬銅

的實驗方案，其反應過程如下圖所示：

(I)濾液C中溶質成分是(填化學式);

(2)管道煙泥中加入適量的稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式是;生成黑色

固體反應的化學方程式是O

9.高效的CO2捕集技術能為2060年實現“碳中和”目標作出巨大貢獻。如圖為我國常用的兩種CO?

捕集的工藝流程。

流程一流程二

(1)“吸收塔”中發(fā)生反應的化學方程式為,反應溫度不宜過高的原因

是。

(2)“煨燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式為,該反應產生的CO?可以存

儲起來加以利用，請寫出固態(tài)二氧化碳的一種用途：O

(3)流程二中生成的CaO結構與活性炭類似，在捕集過程中對CO?具有良好的性。

(4)流程一相對于流程二的優(yōu)點是-兩種流程都體現了綠色化學工藝，理由

是o

(5)一定條件下，將多余的二氧化碳和氫氣按照不同比例反應，實現“零排放”生成下列有機物，

這種產物可能是(填字母)。

A.甲醇(CH40)B.甲酸(CM。

C.乙醇(C2HeO)D.乙酸(C2H4O2)

10.三水碳酸鎂(MgCOs?3叢0)是一種重要的無機功能材料。以廢棄的MgCL固體、NH3?HzO和CO,為原

料制備MgCOs?3H2O的一種工藝流程如下：

TH2ONH3;H2OCiO,

嚕?一1"解］—I制漿I礦化|一|過濾I洗滌|一|烘干MgCOjSH?。

濾液

(1)“制漿”時反應的方程式為MgC12+2NH3-H2O=Mg(OH)/+2X。X的化學式為

(2)“礦化”時反應需在適宜的pH下進行才能得到較純凈的產物。

①“礦化”反應的化學方程式為O

②寫出測定礦化液pH的實驗步驟：

(必須使用的實驗用品：玻璃棒、白瓷板、pH試紙)。

剩余固體的質量

(3)MgCO3?3HzO固體在空氣中受熱會發(fā)生分解，在分解過程中,的值隨溫度變化

原始固體的質量

曲線如圖所示。

①“烘干”時烘箱內的溫度一般控制50T左右，原因是

②寫出350~600t范圍內分解反應的化學方程式：

11.化學興趣小組實地參觀K2s。4生產廠后，繪制了流程圖。請結合如下流程回答相關問題。

20℃時溶解度/g34.011.137.275.4

（1）步驟I中，加入過量CaCC）3粉末的目的是:；

（2）步驟m中反應能在常溫下（20。0進行的原因是；

（3）上述流程中，可循環(huán)使用的物質是（填化學式）；

（4）濾液X是K2sO4的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

12.我國科技成果斬獲重大創(chuàng)新和突破，在世界科技舞臺留下了濃墨重彩的印記。

（1）研究發(fā)明了海水無淡化原位直接電解制氫技術，該技術的關鍵是利用海水和電解池內壓力差使

水蒸德到電解池內，再加入KOH溶液作為電解液進行電解。

①電解液因含有（填離子符號）而增強水的導電性。

②電解水的化學方程式為。

（2）研究創(chuàng)建了一種將二氧化碳轉化為葡萄糖的新工藝：

-----------微生物

*C0—＞電解裝置2―＞醋酸———葡萄糖

co2—＞電解裝置1

[]（C2H4O2）發(fā)酵（C6日2。6）

XH2O02

①氣體X能使帶火星的木條復燃，該氣體是（寫化學式）。

②寫出裝置2中反應的化學方程式為o

③為保證醋酸轉化成葡萄糖的高效性，反應的溫度應控制為（填“高溫”或“低溫”）。

④該新工藝給人類帶來的重大意義是（寫一點）。

13.生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用磁鐵礦（主要成分是Fe304,還含少量雜質）冶煉生鐵的過程如

下：

磁鐵礦、焦炭、石灰石

J「?高爐氣體（主要成分N2、CO、C5和SCh）

空氣一1高爐?爐渣

L?生鐵

回答下列問題：

（1）生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）?！案郀t氣體”中的氣體有污

染性，必須處理后才能排放。

（2）高爐煉鐵:

①煉鐵廠用2900噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

（列化學方程式進行計算）

②下圖是磁鐵礦煉鐵的關系圖。在圖中畫出不同的鐵礦石煉鐵的b和c的大致位置及趨勢

鐵礦石主要成分的質量分數（％）鐵礦石的質量（噸）對應曲線

磁鐵礦（Fe304）802900a

赤鐵礦（Fe203）802900b（待繪制）

菱鐵礦（FeCOs）802900c（待繪制）

14.黃銅（銅鋅合金）長期使用會銹蝕，銅銹主要成分為Cuz（OH）2CO3,查閱資料：銅銹可以與稀硫

酸反應，其化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CUSO4+3H2O+CO2t,雜質不與稀硫酸反應。回收廢黃

銅有用成分，調配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工藝流程圖如下：

系列處理一3鋅

加入過量------------------------------?硫酸鋅溶液

A

p?溶液A黑：辛~?

廢加入過量調配比例,新黃銅

加入過量步驟一

黃的稀硫酸

的稀硫酸?固體B----------------一定條件下

銅r

步驟一步驟三_

…:銅--------------

f固體A…

（1）步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作，且方法相同，分離需要的玻璃儀器除漏斗、

燒杯外，還需要o（填玻璃儀器名稱）

（2）化學反應按反應物和生成物的種類與特點分為四大基本反應類型，請寫出步驟三中的主要化學

方程式，其反應類型是o

（3）系列處理二后獲得鋅的質量________原廢黃銅中鋅的質量。（選填或">”）

（4）黃銅顏色與黃金相似，人稱“愚人金”，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列選項中不能區(qū)

別黃銅與黃金的方法是。

A.用磁鐵吸引

B.浸入稀鹽酸溶液，觀察有無氣泡

C.在空氣中灼燒后觀察顏色

D.測定密度大小

15.碳酸鎰(MnCOs)是一種高性能磁性材料。以軟鎰礦粉(主要含MnOz,還含有少量的FezOs、AI2O3等

雜質)為原料制取MnC03的流程如圖。

軟鑄礦材

A|過濾II|_?NlnCOs

硫酸亞鐵

濾淹

或

榔

1SL

3

O

S

X

⑴“酸浸”時發(fā)生的主要反應為ZFeSJ+MnOz+ZHAOLX+MnSO4+ZHz。，X的化學式

為;“酸浸"時ALOs發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)流程中虛線內工序的主要目的是o

⑶“沉鎰”發(fā)生的反應是MnSO4+2NH4HCO3=(NHJSO4+MnCO3J+HQ+CO2T。如上圖為MnCOs

的產率與溶液酸堿度pH、反應時間t的關系，由圖可知將溶液酸堿度控制在pH=7進行反應，既有利

于,又有利于o

(4)“過濾II”后續(xù)的操作為洗滌、干燥，證明MnCOs固體是否洗滌干凈的一種操作方法是：取少量

洗滌液于試管中，滴加適量NaOH溶液并加熱，在試管口放,如果沒有明顯現象，說

明o

16.中國是世界上第三個在月球發(fā)現新礦物的國家，其中有一種含鈦的礦石-鈦鐵礦，主要成分為鈦

酸亞鐵(FeTiO3)0工業(yè)上常用鈦鐵礦制取鈦，并獲得副產品(NHDFe(SOD?生產工藝流程如下:

TiO；

Mg

電解

鈦鐵礦

2

信息揭示：Ba?+遇到SO：生成BaSOd沉淀；鈦不能與稀鹽酸反應。

(1)反應前將鈦鐵礦粉碎的目的是

(2)由HzTiOs到TiOz,其中鈦元素的化合價是(選填“升高”“降低”或“不變)。

（3）反應②通常在800~90（TC的條件下進行，產物中還有一種可燃性無色氣體，該反應的方程式

為一o

（4）反應③中用鎂在高溫下與四氯化鈦（TiCL）反應制取金屬鈦，反應中需要加入氧氣的理由

是;反應③后的產物中需要加入（填試劑名稱）

就能達到分離的目的。

（5）鈦和鈦合金常被用于航空航天工業(yè)，是因為鈦合金具備的優(yōu)良性能有

（答一點即可）。

（6）為確定（NHJFe（SOD，的化學式，進行如下實驗：

現稱取2.84g（NH4）xFe（SOD，溶于水，再將該溶液分成兩等份。

實驗1:向其中一份溶液中加1入足量BaCk溶液，攪拌，再用足量稀鹽酸處理沉淀物，過濾、洗滌

和干燥，得到2.33gBaS04沉淀。

實驗2：向另一份溶液加1人足量的氫氧化鈉，充分反應后得到0.17gNH3。則（NHDFe（S04），的化

學式為o

17.鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其

進行了如圖探究：

圖1

（1）操作①中必須用到的一種儀器是（填序號）。

A.研缽B.量筒C.燒杯D.試管

（2）操作③的名稱是,操作④中用到玻璃棒，作用為o

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可

能有（填序號）。

①氯化鈉固體不純

②稱量時精鹽與祛碼放反了

③量取水時俯視讀數

④裝瓶時，有少量溶液灑出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性

雜質只有MgCL一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如圖處理：

①在溶液I中加入過量的NaOH溶液的作用是,發(fā)生反應的化學方程式為o

②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是。

③若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質量將（填“大于”、“小于”或“等

于”）原精鹽中NaCl的質量，原因是o

18.乙族（GB）是一種極易燃的氣體，也是生產聚乙烯的一種原料。工業(yè)上用電石（主要成分CaC2）

制取乙族的流程如圖所示：

（1）.聚乙烯從化學材料看，屬于材料，已知聚乙烯的化學式可以用（CzHDn表達，則步驟③

中添加的反應物必須含有的元素是；

（2）.根據上述生產流程分析，下列說法正確的是（填序號）

A.乙族是一種有機化合物

B.步驟①中的化學方程式為CaC2+2H20=Ca（OH）2+C2H21

C.電石渣中可能存在碳酸鈣

D.盛放電石的倉庫著火，可用水滅火

（3）.乙族完全燃燒的化學方程式為

（4）.焚燒回收的聚乙烯保鮮膜，生成的CO2可用來生產化工產品乙酸（CLCOOH）,其微觀過程如下

圖所示，反應物COz與產物CHsCOOH的分子個數比為o

催化劑催化劑催化劑催化劑

19.合成氨（NB）是人類科學技術上的一項重大突破，合成氨工藝的流程如圖。

氮氣

氫飛?合成塔f冷卻f液態(tài)氨

氮氣和氫氣

(1)工業(yè)上可用分離空氣的方法，從空氣中獲得氮氣，該方法是利用空氣中各成分_(填序號)的不同

將空氣成分進行分離。

A.熔點B,沸點C.密度

(2)合成塔中的反應在高溫、高壓、催化劑條件下進行，反應的化學方程式是。

(3)上述反應中，一定發(fā)生改變的是一(填字母序號)。

A.元素種類B.分子種類C.原子種類

(4)生產過程中可循環(huán)使用的物質是o

(5)甲烷(CH4)氣體和水蒸氣在高溫的條件下反應得到一氧化碳和原料氫氣，該反應中甲烷發(fā)生了

(填“氧化”或“還原”)反應。

(6)合成塔中氨氣的含量不再發(fā)生變化時(平衡時)，測得氨氣的含量分別與溫度和壓強的關系如圖

所示，按下列條件進行合成氨反應，平衡時氨氣的含量最高的是一(填序號)。

壓強/大氣壓

A.200大氣壓、300℃B.200大氣壓、500℃

C.400大氣壓、300℃D.400大氣壓、500℃

20.高氯酸鈉可以用于制備火箭推進劑高氯酸錠。以粗鹽為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClOcHzO)的流

程如下：

氣體so：

粗鹽——?畫——恒盥］------?甌一----------?高氯酸鈉晶體

CIO?

（1）“精制”中，由粗鹽（含Ca"、Mg2+、so;等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCL、Na2cO3等

通電

試劑。加入Na2c。3溶液的作用o“電解”分兩步進行，其反應分別為NaCl+3H2。-NaClOs

通電

+3H21、NaC103+H20^NaC104+H23

（2）“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClOs,該反應的化學方程式為o

（3）“分離”的操作分別是加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥。（各物質的溶解度如圖所示）

高

氯

酸

鈉

溶

解

度

心

溫度也

（4）為確定所得高氯酸鈉晶體的純度（含有少量NazSO,雜質），進行如下實驗：①準確稱取3.00g樣品

加水充分溶解配制成100mL溶液。②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反應（NaC104+8KI

+4H20=4I2+8K0H+NaCl）,再滴加Na2s2O3溶液進行反應（反應為I2+2Na2S203=2NaH-Na2S406）,恰好消

耗40.00gl5.8%Na2s2O3溶液。根據以上數據計算樣品中高氯酸鈉晶體純度（寫出計算過程，保留

2位小數）。

21.碳酸鈣廣泛應用于塑料、造紙、日化等行業(yè)，下圖是用電石渣廢渣制備納米碳酸鈣的工藝流程,

回答問題。

（資料卡片）：①NH3極易溶于水，溶于水生成NHs?IW。

②電石渣浸取液碳化的反應化學方程式為：CaCl2+NH3H2O+CO2=CaCO3；+2NH4C1+H2Oo

NH4clH2O2溶液CO2

電石渣—浸取f氧化f操作If碳化f…一產品

蒸情水濾渣A

(1)浸取時，電石渣中Ca(OH)z和NH￡1溶液反應的化學方程式為。

(2)操作I的名稱是,實驗室完成此操作所需的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、,玻璃

棒的作用是o濾渣A含多種物質，其中一種為紅褐色堿類，該物質是(填化學式)。

(3)”……”為一系列操作，包含過濾、洗滌及干燥。洗滌(蒸僧水洗滌)時，為檢驗產品是否洗

凈，最適合的檢驗試劑為。

A.AgNOs溶液B.BaCb溶液C.NaOH溶液

與濕潤的紅色石蕊試紙

(4)生產中，浸取逸出的少量NIL應該回收利用，此外，還可以循環(huán)使用的物質有o有同學指

出，”……”系列操作中過濾后的濾液及產品洗滌后的洗液不宜直接循環(huán)使用，結合下圖分析，理由

是,改進的方法是o從物質循環(huán)利用角度考慮，碳化時，可用代替COz。

A.NH4HCO3溶液B.Na2c。3溶

液C.C0

(5)電石渣浸取時，最適合的浸取溫度為4(TC,結合下圖分析，理由是

9o

?42.C45

+h

ca2

的

0導

9Q40

。

的

浸-

o

浸

取9815

&取

率3.

0

率3.

8Z

6sO0

/%0僅

2攪拌

&4'O5

飛

0s8機

8L、

z0'O0S-

s

vQ

05101520252030405060品攪拌

H轉子

NH?C1溶液濃圉％

(6)上如圖是電石渣浸取液碳化時的實驗裝置圖，碳化時，需打開攪拌器攪拌，這既能攪拌反應液,

還能,使碳化更充分。

(7)現有10噸電石渣，經測定其中Ca(0H)2含量為90%,Ca?+的浸取率為95%(假設電石渣中其他

物質中不含鈣元素，其他生產環(huán)節(jié)Ca元素無損失)，則理論上可得噸納米碳酸鈣，(精確到

小數點后2位)。

2024年中考化學專題復習?化工流程題參考答案

1.漂白粉是常用的含氯消毒劑，主要成分是次氯酸鈣［Ca(ClO)】和氯化鈣，制取漂白粉的工業(yè)流程

如圖(部分條件略去)。A~G為常見物質，A為常見調味品，B、D為氣體單質，G為常見的堿。

(1)C的水溶液為堿性，其化學式為O

(2)反應②的反應類型是o

(3)反應③的化學方程式為o

(4)操作I可以推測漂白粉具有的化學性質之一是o

【答案】(1)NaOH

(2)分解反應

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)高溫易分解

2.高鎰酸鉀(KMnOD是實驗室制取氧氣的一種原料，工業(yè)生產KMnO」的簡化流程如下圖:

(1)在氧化爐中，通入的空氣中參與反應的物質是(化學式)。

(2)該工藝流程中，可以被循環(huán)利用的物質是(化學式)。

(3)在電解爐中發(fā)生反應的化學方程式為

【答案】(1)02

(2)KOH

(3)2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2T

3.為了從某廢舊電子產品中提煉貴重金屬，同時得到硫酸銅溶液，某同學所在的學習小組設計了如

圖流程(圖中①②兩次加入的稀硫酸均足量)：

(1)流程圖中操作I和操作n名稱均為o

(2)濾渣n中的金屬為o

(3)寫出②加入稀硫酸時反應的方程式□

【答案】(D過濾

(2)金

(3)CuO+H2s=CuSO<+H20

4.氮化鋁(A1N)是一種綜合性能優(yōu)良的新型陶瓷材料。工業(yè)上用高純鋁粉和氮氣制備氮化鋁的工藝

流程如圖所示。

NH4clN2N2

JJJ

鋁粉f|球磨機|f|氮化爐|f睇海f於切-誨閽三回鬲

(1)球磨機將鋁粉進一步磨細，目的是O

(2)NH4cl作為添加劑可促進鋁的氮化。寫出氯化核中陽離子的符號：o

(3)在高溫條件下，鋁粉和氮氣在氮化爐內反應的化學方程式為o

(4)氮化鋁抗酸能力極強，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液生成NaAlO2和能使?jié)駶櫟募t色

石蕊變藍的氣體，其化學方程式為：AlN+NaOH+H2O-NaAlO2+XT,氣體X的化學式

為o

【答案】(1)增大反應物的接觸面積，使反應更充分、更快

(2)NH；

局溫

(3)2A1+N2^=2A1N

(4)NH,

5.電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金屬，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已

知在加熱時2CU+C?2+2H2so4=2CUSO4+2H2。，請根據流程及所學知識回答下列問題。

-

廢

舊

電

路

板

一

處

頁理

于B

二?足量濾液①

稀硫酸

操作］

濾渣①

(1)操作I和n的名稱是o

(2)根據以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強弱關系是Fe(填”>”或

“<")Nio

(3)固體A中主要含有銅，還含有一定量的鐵，為了進一步提純銅，可以向固體A中加入過量

的—,該過程中發(fā)生反應的化學方程式為0

(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點是

【答案】(1)過濾

(2)>

(3)稀鹽酸(合理即可)；Fe+2HCl=FeC4+H2T

(4)環(huán)保

6.“5G”通信技術迅速地走進并改變著我們的生活，我國相關的技術處于領先地位，慢慢地由原來

的中國“制造”轉變?yōu)橹袊爸恰痹?。其中芯片的基材主要是高純硅，如圖是一種制備高純硅的工藝

流程圖(鹽酸是HC1的水溶液)：

(1)操作①的名稱是

(2)反應II的化學方程式為,其基本反應類型為o

(3)上述已知生產流程中，可以循環(huán)利用的物質是o

【答案】(1)過濾

(2)SiCl4+2H2=Si+4HCl;置換反應

(3)HC1

7.海洋是重要的資源寶庫，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。某興趣小組在實驗室模擬海水提

鎂的主要流程如下：(假設每一步均恰好完全反應，已知Ca(0H)z+MgCL=CaCL+Mg(0H)2l)

(1)將氯化鎂溶液轉化為氯化鎂晶體需經過、冷卻結晶、過濾等系列操作。操作①后，濾

渣的主要成分是O

(2)寫出反應①、③的化學方程式、

其中反應①的基本反應類型為。

(3)電解熔融氯化鎂的過程中，下列有關能量轉化的說法正確的是(填序號)。

A.電能轉化為化學能B.化學能轉化為電能C.熱能轉化為化學能

【答案】⑴蒸發(fā)；Mg(0H)2

(2)CaC03==Ca0+C021;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20；分解反應

(3)A

8.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅。某小組的同學設計了從管道泥中回收金屬銅

的實驗方案，其反應過程如下圖所示：

無色

氣體

足量的銅

管道稀H2so4硫酸銅

煙泥操作I溶液

(1)濾液C中溶質成分是(填化學式);

(2)管道煙泥中加入適量的稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式是生成黑色

固體反應的化學方程式是o

【答案】(1)ZnS04

A

(2)Zn+H2S04=ZnS04+H21；2Cu+O2=2CuO

9.高效的CO?捕集技術能為2060年實現“碳中和”目標作出巨大貢獻。如圖為我國常用的兩種CO?

捕集的工藝流程。

脫碳廢氣

收

回

用

^

捕集器>CaCO3利

^

煨燒爐

CaO<

?cco2

流程一流程二

(1)“吸收塔”中發(fā)生反應的化學方程式為反應溫度不宜過高的原因

是o

(2)“燃燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式為,該反應產生的CO?可以存

儲起來加以利用，請寫出固態(tài)二氧化碳的一種用途：O

(3)流程二中生成的CaO結構與活性炭類似，在捕集過程中對CO?具有良好的性。

(4)流程一相對于流程二的優(yōu)點是o兩種流程都體現了綠色化學工藝，理由

是O

(5)一定條件下，將多余的二氧化碳和氫氣按照不同比例反應，實現“零排放”生成下列有機物，

這種產物可能是(填字母)。

A.甲醇(CH40)B.甲酸(CH2O2)

C.乙醇(GHeO)D.乙酸(CzHOz)

【答案】(1)CO2+NH3H2O=NH4HCO3；氨水、碳酸氫鎮(zhèn)受熱易分解

高溫

CaO+COT；人工降雨

(2)CaCO32

(3)吸附

(4)節(jié)約能源；都實現了二氧化碳的全吸收

(5)B

10.三水碳酸鎂(MgCOs?3叢0)是一種重要的無機功能材料。以廢棄的MgCL固體、NH3?HzO和CO,為原

料制備MgCOs?3H2O的一種工藝流程如下：

MgCl

2一|烘干MgCOjSH?。

固體

濾液

(1)“制漿”時反應的方程式為MgCL+2NH3-H2O=Mg(OH)2J+2X。X的化學式為

(2)“礦化”時反應需在適宜的pH下進行才能得到較純凈的產物。

①“礦化”反應的化學方程式為:O

②寫出測定礦化液pH的實驗步驟：

(必須使用的實驗用品：玻璃棒、白瓷板、pH試紙)。

剩余固體的質量

(3)MgC()3?3HzO固體在空氣中受熱會發(fā)生分解，在分解過程中,的值隨溫度變化

原始固體的質量

曲線如圖所示。

①“烘干”時烘箱內的溫度一般控制501左右，原因

是o

②寫出350~60(TC范圍內分解反應的化學方程式:

【答案】(1)NH4C1

(2)Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2O；在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取礦化液滴到pH

試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH

A人

(3)MgCO3?3上0固體在空氣中受熱會發(fā)生分解；MgCO3=MgO+CO2T

11.化學興趣小組實地參觀K?SO4生產廠后，繪制了流程圖。請結合如下流程回答相關問題。

(1)步驟I中，加入過量CaCC)3粉末的目的是

(2)步驟m中反應能在常溫下(20。0進行的原因

是;

(3)上述流程中，可循環(huán)使用的物質是(填化學式)；

(4)濾液X是K2s。4的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

【答案】(1)將硫酸反應完全

(2)K￡(h在常溫下(20。0溶解度最低，先從溶液中析出晶體

(3)CO2、CaCOs

(4)飽和

12.我國科技成果斬獲重大創(chuàng)新和突破，在世界科技舞臺留下了濃墨重彩的印記。

(1)研究發(fā)明了海水無淡化原位直接電解制氫技術，該技術的關鍵是利用海水和電解池內壓力差使

水蒸儲到電解池內，再加入KOH溶液作為電解液進行電解。

①電解液因含有(填離子符號)而增強水的導電性。

②電解水的化學方程式為O

(2)研究創(chuàng)建了一種將二氧化碳轉化為葡萄糖的新工藝：

C02―＞電解裝置1—＞C0―＞電解裝置2―＞醋酸—一葡萄糖

[[]（C2H4。2）發(fā)酵（C6Hl2。6）

x0

H2O2

①氣體X能使帶火星的木條復燃，該氣體是（寫化學式）。

②寫出裝置2中反應的化學方程式為

③為保證醋酸轉化成葡萄糖的高效性，反應的溫度應控制為（填“高溫”或“低溫”）。

④該新工藝給人類帶來的重大意義是（寫一點）。

通電小小

【答案】（1）K+、OH-；2H2O=2H2T+O2T

(2)02；2CO+2H.OC2H4O2+O2；低溫；緩解溫室效應

13.生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用磁鐵礦（主要成分是Fe3O4,還含少量雜質）冶煉生鐵的過程如

下：

磁鐵礦、焦炭、石灰石

[「?高爐氣體（主要成分Nz、CO、CCh和SCh）

空氣一1高爐計?爐渣

L?生鐵

回答下列問題：

（1）生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）。“高爐氣體”中的氣體有污

染性，必須處理后才能排放。

（2）高爐煉鐵：

①煉鐵廠用2900噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

（列化學方程式進行計算）

②下圖是磁鐵礦煉鐵的關系圖。在圖中畫出不同的鐵礦石煉鐵的b和c的大致位置及趨勢

鐵礦石主要成分的質量分數（％）鐵礦石的質量（噸）對應曲線

磁鐵礦（Fe304）802900a

赤鐵礦（Fe203）802900b（待繪制）

菱鐵礦（FeCOs）802900c（待繪制）

鐵礦石噸

【答案】(1)混合物；co、S02

(2)設理論上可煉出鐵的質量為x。

高溫

Fe3O4+4CO----4C(92+3Fe

232168

2900tx80%x

2322900tx80%

168x

x=1680t

折合含鐵96%的生鐵質量為：1680t4-96%=1750t

答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵1750噸。

鐵礦石噸

14.黃銅(銅鋅合金)長期使用會銹蝕，銅銹主要成分為Cuz(OH)2cO3.查閱資料：銅銹可以與稀硫

酸反應，其化學方程式為：Cu2(OH)2C03+2H2S04=2CUS04+3H20+C02t,雜質不與稀硫酸反應。回收廢黃

銅有用成分，調配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工藝流程圖如下：

系列處理二1鋅

加入過量硫酸鋅溶液

的鋅

廢L*溶液A-加入過量調配比例A新黃銅

加入過量步驟一

黃的稀硫酸的稀硫酸

->固體B一定條件下

銅步驟一步驟三

」固體A;銅--------------

(1)步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作，且方法相同，分離需要的玻璃儀器除漏斗、

燒杯外，還需要o(填玻璃儀器名稱)

(2)化學反應按反應物和生成物的種類與特點分為四大基本反應類型，請寫出步驟三中的主要化學

方程式,其反應類型是O

(3)系列處理二后獲得鋅的質量________原廢黃銅中鋅的質量。(選填或">”)

(4)黃銅顏色與黃金相似，人稱“愚人金”，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列選項中不能區(qū)

別黃銅與黃金的方法是。

A.用磁鐵吸引

B.浸入稀鹽酸溶液，觀察有無氣泡

C.在空氣中灼燒后觀察顏色

D.測定密度大小

【答案】(1)玻璃棒

(2)Zn+H2S04=ZnS04+H21；置換反應

(3)>

(4)A

15.碳酸鎰(MnCOs)是一種高性能磁性材料。以軟鎰礦粉(主要含MnOz,還含有少量的FeB、A1G等

雜質)為原料制取MnCOs的流程如圖。

H2SO4氨水NH4HCO3

軟鎰礦粉

|測pH|_A［過,I?I沉鏡|_?|過濾II|-?MnCOs

硫酸亞鐵

I

濾渣濾液

⑴“酸浸”時發(fā)生的主要反應為2FeSO4+MnC)2+2H2s。/X+M11SO4+2H2。，X的化學式

為;“酸浸”時A1B發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)流程中虛線內工序的主要目的是o

⑶“沉鎰”發(fā)生的反應是MnSOa+ZNHJKXVlNHJSO,+MnCOsJ+HzO+CO2T0如上圖為MnCOs

的產率與溶液酸堿度pH、反應時間t的關系，由圖可知將溶液酸堿度控制在pH=7進行反應，既有利

于,又有利于o

(4)“過濾II”后續(xù)的操作為洗滌、干燥，證明MnCOs固體是否洗滌干凈的一種操作方法是：取少量

洗滌液于試管中，滴加適量NaOH溶液并加熱，在試管口放,如