浙江省杭州市2023-2024學年高一年級上冊期末考試化學試卷（含解析）

2023-2024學年高一上學期期末考試

化學試題

可能用到的相對原子質量:

H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64Ba-137

一、單選題（50分）

1.下列物質屬于純凈物的是

A.赤鐵礦B.普通玻璃C.漂白粉D.液氯

2.下列化學家與其所作的突出貢獻不嶼膽的是()

提出化學元素的概念提出氧化學

提出分子學說提出原子論

說

ABCD

A.AB.BC.CD.D

3.錮(In)是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含錮

的導電玻璃。u31n的最外層電子數(shù)是3,下列說法不正確的是

49???

A.In的原子核外有49個電子B.“51n與1131n互為同位素

4949

C.In與A1處于同一主族D.U3ln,In元素的質量數(shù)為113

49

4.下列有關金屬及其合金的說法正確的是

A.鋼的含碳量比生鐵高

B.不銹鋼是一種合金鋼，只含金屬元素

C.常溫下，鋁不易與空氣中的氧氣反應，因此日常用的鋁制品不需要特殊保護

D.儲氫材料銅鎂(La-Ni)合金能大量吸收H?形成金屬氫化物

5.下列關于分散系的說法不事確的是

A.分散系屬于混合物

B.將幾滴飽和氯化鐵溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液體呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠

體

C.溶液與膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生“丁達爾效應''

D.云、霧、有色玻璃均屬于膠體

6.下列化學用語表達不正時的是

A.N的結構式：N三N

2

B.Na+的結構示意圖：(+?1)28

c.KC1形成過程：K+：C1：—>K：C1：

??

D.石墨的一種同素異形體的分子式：C

60

7.化學與生活息息相關，下列說法不在翻的是

A.鋁合金是制造飛機和宇宙飛船的理想材料

B.氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等

C.鐵粉可用作食品脫氧劑

D.汽車的尾氣催化轉化器中發(fā)生了反應：NO+CO=C+NO2

8.下列物質屬于電解質但不能導電的是

①液態(tài)氯化氫②稀硫酸③碳酸鈉固體④熔融態(tài)氯化鎂⑤五水硫酸銅晶體⑥

氯水

A.②④⑥B.①③⑤C.①④⑥D.②③⑤

9.相同溫度和壓強下，ImolCO和ImolCC^相比較，下列說法不正申的是

A.分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同B.體積相同，但不一定是22.4L

C.質子數(shù)不同，電子數(shù)也不同D.兩者的密度相同

10.將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+和C1-脫離NaCl固體的表面進入

水中。該過程的示意圖不本碗的是

A.B.

試卷第2頁，共10頁

11.對于實驗室突發(fā)事件的應對措施和常見廢棄物處理不恰當?shù)氖?/p>

A.對于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應分別收集

B.如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上鹽酸

C.易燃物如鈉、鉀等若隨便丟棄易引起火災，可將未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶

D.對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理

12.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過選項中四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都

用到的是

A.將茶葉灼燒成灰，選用①、②和⑨

B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸僧水稀釋，選用④和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤、⑥和⑦

D.檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

13.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是

A.配制480mL0.10molL-i的C11SO4溶液，需稱取12.5g膽磯(CuSO/SH?。)

B.配制ILO.lmolLi的NaCl溶液時,用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

C.配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏低

14.下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A.把一粒綠豆大小的鈉投入水中可觀察到鈉劇烈反應，在水中上下浮動

B.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色

C.在試管中加入少量Na2cO3固體，滴入幾滴水，振蕩，體系溫度下降

D.將一小塊鋁片投入裝有NaOH溶液的試管中，可立即觀察到有大量氣泡產(chǎn)生

15.下列說法正確的是

A.F、Cl、Br、I單質的顏色逐漸加深，沸點逐漸降低

2222

B.金屬和非金屬分界線附近可以尋找制作優(yōu)良的催化劑的元素

C.同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)可以相差25

D.在多電子原子中，離核近的區(qū)域內運動的電子能量較高

16.下列說法正確的是

A.HC1溶于水能導電，所以HC1為離子化合物

B.熔融狀態(tài)下不能導電的物質一定是共價化合物

C.化學物質都由共價鍵或離子鍵結合而成

D.NaO溶于水既有極性共價鍵的斷裂又有極性共價鍵的形成

2

17.下列離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液和過量鋅反應：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+

B.向BagH)?溶液中滴加等體積等濃度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-

=BaSOJ+H2O

C.氫氧化鎂和鹽酸反應：H++OH-=H2O

D.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多：A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

18.下表中，陳述I、I［都正確且兩者之間有關聯(lián)的是

選

陳述I陳述n

項

溶液中一定含鈉

A用鐵絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色

鹽

A1有一定的非金

BA1(OH)3能在NaOH溶液中溶解

屬性

氯元素的非金屬

C鹽酸中逐滴滴入Na2cO3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡

性比碳強

用足量的鹽酸溶液鐵與水蒸氣反應后的固體，再向溶液中滴鐵與水蒸氣反應

D

加KSCN溶液，溶液不變紅生成FeO

A.AB.BC.CD.D

試卷第4頁，共10頁

19.下列有關制備硫酸工藝的說法正確的是

A.在沸騰爐中發(fā)生的反應為：2SO,+O,F^4憫、反0

22加熱

B.在吸收塔中為了充分吸收SO3，常選用蒸偏水作吸收劑

C.尾氣中的SO2不屬于“城市空氣質量日報''報道的內容

D.進入接觸室之前，氣體需經(jīng)過凈化處理，防止催化劑中毒

20.某離子反應中涉及H2。、Cl。、NH4+、H+、NrCL六種微粒。其中N2的物質的量

隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

B.消耗1mol還原劑，轉移6moi電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

21.Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分

別位于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層

電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的

某種化合物的結構如圖所示。下列說法不正確的是

YZ

I

廿ZY^^YZ

YZ

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Q

B.該物質中所有原子均滿足最外層8e-的穩(wěn)定結構

C.X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物

D.W與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應

22.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

含SO2的尾氣空氣

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C.溶液酸性：A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

23.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO?

氣體和672mL的NO氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加入足量的氫氧

24

化鈉溶液，生成沉淀的質量為17.02g。則x等于

A.8.64B.9.00C,9.20D.9.44

24.已知S%通入Baj溶液無明顯現(xiàn)象。某同學利用如圖裝置探究SO^BaJ溶液反

應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO氧化為BaS。沉淀

34

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

D.c、d兩根導管都必須插入BaCl溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

2

25.實驗室用H?還原SiHC!（沸點：31.85。。制備高純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾

氣處理裝置略去），下列說法正確的是

IIIIIIV

A.裝置II、ni中依次盛裝的是濃硫酸、冰水

B.實驗時，應先加熱管式爐，再打開活塞K

C.為鑒定制得硅中是否含有微量鐵單質，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、KSCN溶

液

D.該實驗中制備氫氣的裝置也可用于硫酸與NaSO反應制備SO

232

試卷第6頁，共10頁

二、綜合題(50分)

26.回答下列問題

(1)@HC1O的結構式為；

②水分子的空間構型________;

③鐵紅的化學式;

(2)相同條件下，冰的密度比水小的原因是;

(3)氧元素的一種核素，核內有10個中子，該核素的符號可表示為:

(4)用氯氣制備“84”消毒液的離子方程式為,消毒液消毒衣服時要先用溫水稀

釋后再浸泡一段時間，但溫度不能高于50(。則溫度不宜過高的原因是;

(5)寫出鋁粉與氫氧化鈉溶液的反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)

目o

(6)SiHC!遇水產(chǎn)生氫氣，該反應的化學方程式

27.如圖是“金字塔”式元素周期表的一部分，圖上標有VIA族和幾種元素的位置。請用

準確的化學符號和用語回答下列問題:

(l)g元素在周期表中的位置_________，用一個離子方程式表示h元素和g元素非金屬

性的強弱_________

(2)w的最低價氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為;ba4

分子的空間構型是

(3)d、e、f的簡單離子的半徑由大到小是：;

(4)WH為二元弱堿，WH與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_________o

2424

(5)BrCl屬于鹵素互化物，性質與C1?相似。寫出BrCl與氫氧化鈉溶液反應的化學方程

式：;

⑹下列說法不E確的是O

A.元素最高正價與最低負價絕對值相等的元素一定處于第IVA族

B.第5周期第VA族元素的原子序數(shù)為65

C.h形成的最簡單氫化物比f形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性高

D.周期表中當某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時，該元素可能屬于金屬或非金屬

28.化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，為

了研究其組成，設計并完成如下實驗:

足量足量r*氣體甲

稀植酸溶液

化合物MNaOH

------?反應液----------

10.71g白色空氣一紅褐色灼燒一固體丁

沉淀乙沉淀丙14.40g

已知：氣體甲可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍。請回答以下問題:

(1)氣體甲的電子式為;化合物M的化學式為；

(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學方程式解釋)；

(3)氣體甲的水溶液與反應液中金屬陽離子反應的離子方程式是o

29.I.某化學興趣小組利用某工業(yè)廢鐵屑制備食品添加劑FeSO/%。，流程圖如下

酸浸

L?固體A—~?溶液B-???一FeSO.7H,O

廢鐵屑足量NaOH溶液

(含少量FeR及AI雜質)過濾匚容液0量三A1(OH),J^AIO,

(1)溶液C中的溶質為(填寫化學式)；

(2)“酸浸”時需加入試劑的化學式為,請寫出該過程中屬于非氧化還原反應的

離子方程式;

(3)溶液C-A1(OH)3的離子方程式是；

(4)“灼燒''操作應選擇下列哪一種儀器(填序號)

II.高鎰酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

(5)現(xiàn)用其測定某補血劑片中亞鐵的含量：稱取含F(xiàn)eSOj7H式量為278)的補血劑片

ag,充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的該溶液與O.lmol/L的酸性高

鎰酸鉀溶液反應，上述過程發(fā)生反應的離子反應式：;

(6)甲同學四次實驗消耗的KMnC>4溶液體積數(shù)據(jù)如下

測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次

V（KMnO4液）/mL24.9825.0225.0020.00

根據(jù)甲同學的實驗數(shù)據(jù)，該補血劑中FeSO4-7HO的質量分數(shù)為(用a表示)。

試卷第8頁，共10頁

（7）補鐵劑使用時建議與維生素C同服，乙同學猜測維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+,以

利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：

實驗現(xiàn)

實驗方案

象

取適量Fe2（SC>4）3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性紫色褪

高鎰酸鉀溶液去

由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論？回答并說明理

由：0

30.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已

略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論

是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO?反應，2NO2+2NaOH=NaNC）3+NaNO2

+H2OO

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是

（4）裝置②的作用是,發(fā)生反應的化學方程式是

（5）該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是^

（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶

液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們

分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字

母）（）

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

31.某研究小組同學為探究鋅與硫酸反應生成SO,、H,的臨界濃度（濃硫酸能與鋅反應

生成SO的最低濃度）設計了如圖實驗（加熱和夾持裝置已省略）。

2

已知：鋅與濃硫酸開始時反應緩慢，可以適當加熱以加速其反應，當有大量氣泡生成時，

該反應速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。

移動塑料棒，使鋅浸沒到硫酸中充分反應，反應結束后向D裝置中加入足量的HO溶

22

液，再加入足量的BaCl溶液，充分反應后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固

2

體質量為ag?

（1）力口入H202溶液發(fā)生反應的離子方程式是0

（2）濃硫酸與鋅反應的臨界濃度為mo】L-i（用含a的計算式表示，忽略溶液體積

變化）。

試卷第10頁，共10頁

1.D

【詳解】A.赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，為混合物，故A不選；

B.普通玻璃的主要成分為：硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故B不選；

C.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，為混合物，故C不選；

D.液氯為液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故D可選；

故選D。

2.A

【詳解】A.元素概念是由17世紀英國化學家波義耳提出，俄國科學家門捷列夫，制作出世

界上第一張元素周期表，故A錯誤；

B.法國著名化學家拉瓦錫，測出空氣中氧氣的體積分數(shù)，提出氧化學說，故B正確；

C.意大利科學家阿優(yōu)加德羅在化學上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學說，故

C正確；

D.波義耳，他認為物質是由不同的“微粒”或原子自由組合構成的，提出了原子論，故D正

確；

故選A。

3.D

【詳解】A.In的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)=49,原子核外有49個電子，故A正確；

B.“51n與ein質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，故B正確；

4949

C.In的最外層電子數(shù)是3,In與A1處于同一主族第IIIA,故C正確；

D.In元素有同位素，In元素的相對原子質量應該等于各種同位素的相對原子質量乘以其豐

度再求和，故D錯誤。

答案選D。

4.D

【詳解】A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼是對含碳量在0.02%?2%之間的鐵碳合

金的統(tǒng)稱，生鐵的含碳量比鋼高，故A錯誤；

B.不銹鋼是一種合金鋼，不銹鋼中含碳量較低，最大不超過1.2%,除含有金屬元素外，還

含有非金屬元素，故B錯誤；

C.鋁為活潑金屬，與氧氣反應生成致密的氧化鋁，保護內部鋁不被腐蝕，日常生活中，不

宜用鋼絲球擦洗鋁制品表面，故c錯誤；

答案第1頁，共15頁

D.儲氫材料是一種能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，輛鎂合金能大量吸收H?形成金屬氧

化物，故D正確；

答案為D。

5.C

【詳解】A.分散系由分散質和分散劑構成，屬于混合物，A正確；

B.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，便可制得氫氧化鐵

膠體，B正確；

C.溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的差異，膠粒直徑介于10-9m~10-7m之間，C

不正確；

D.云、霧為氣溶膠，有色玻璃為固溶膠，它們均屬于膠體，D正確；

故選C。

6.C

【詳解】A.N分子中含有三鍵，結構式：N三N,A正確；

2

B.Na+的核外電子數(shù)是10,結構示意圖：(+T?)2\,B正確；

c.KC1是離子化合物，形成過程：Kxt.(?］；_____?K+|,C1^，c錯誤；

D.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，則石墨的一種同素異形體的分子式可以

為cD正確；

60

答案選C。

7.D

【詳解】A.鋁合金中的硬鋁硬度大，密度小，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故A正

確；

B.氯氣與氫氣反應用于制造鹽酸，與某些有機物反應可用于制造農(nóng)藥，染料和藥品等，是

重要的化工原料，故B正確；

C.鐵粉具有較強的還原性，可與空氣中的氧氣反應，常用作食品脫氧劑，故C正確；

D.汽車尾氣催化轉化器中的反應為：2NO+2CO=2CO2+N2,故D錯誤；

故選：D。

答案第2頁，共15頁

8.B

【詳解】①液態(tài)氯化氫雖為電解質，但不含自由移動的離子，故不導電；

②稀硫酸溶液中，含硫酸根和氫離子等自由移動的離子，能導電，但稀硫酸屬于混合物；

③碳酸鈉雖然為強電解質，但碳酸鈉固體中無自由移動的離子，所以不導電；

④熔融態(tài)氯化鎂中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導電；

⑤五水硫酸銅晶體中不含自由移動的離子，所以不導電；

⑥氯水中含有氫離子、氯離子以及次氯酸跟離子等自由移動的離子，所以能導電，綜上所述

①③⑤符合題意，故選B。

答案選A

9.D

【詳解】A.相同物質的量的氣體所含分子數(shù)相同，但CO中有2個原子，CO2中3個原子，

物質的量相同的兩種氣體中所含原子數(shù)不同，故A正確；

B.相同溫度和壓強條件下，相同物質的量氣體占有相同的體積，但溫度壓強不一定是標況，

體積不一定是22.4L,故B正確；

C.1個CO中質子數(shù)為14,電子數(shù)為14；1個CO2中質子數(shù)為22,電子數(shù)為22；相同分

子數(shù)的兩種氣體中所含質子數(shù)和電子數(shù)均不相同，故C正確；

D.同溫、同壓條件下，物質的量相同的兩種氣體的體積相同，但兩者質量不同，故密度不

同，故D錯誤；

故選：D。

10.D

【詳解】將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，鹽表面的Na+和C1-在水分子作用下脫

離NaCl固體的表面進入水中，形成水合鈉離子和水合氯離子。Na+在水中形成水合鈉離子

時，由于Na+帶正電，所以H2。分子中帶部分負電荷。原子靠近Na+一側；C1-形成水合氯

離子時，由于CL帶負電，因此H2。分子中帶有正電荷的H原子一端靠近CL一側，故上述

Qc>oQ

圖示中錯誤的表述是故合理選項是D。

11.B

答案第3頁，共15頁

【詳解】A.對于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應分別收集，在確定酸和堿混合，氧化劑

和還原劑混合，無危險時，可以利用中合法或氧化還原法，各取少量分次混合再排放，故A

正確；

B.如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸，鹽酸具有腐蝕性，

故B錯誤；

C.中學實驗中，對于鈉，鉀，磷等易燃易爆物品，如果實驗中未使用完時，可以將剩余的

物品放回原試劑瓶保存，切忌亂扔，故c正確；

D.對于含有鉛，汞，鎘等重金屬的廢液，我們一般采用沉淀的方法來降低對環(huán)境的污染，

故D正確；

故選B。

12.C

【詳解】A.將茶葉灼燒成灰，應在母堀中加熱，用到的儀器有①、②、⑨和三腳架或帶鐵圈

的鐵架臺，A項所選實驗用品都能用到；

B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸偏水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，B項所選實驗

用品都能用到；

C.過濾時不需要用容量瓶，C項所選實驗用品不能都用到；

D.檢驗濾液中的Fe3+,可取少量濾液于試管中，用膠頭滴管滴入KSCN溶液，用到的實驗用

品有③、⑧和⑩，D項所選實驗用品都能用到；

答案選C。

13.A

【詳解】A.實驗室中沒有480mL的容量瓶，所以應配制500mL溶液，需稱取膽磯的質量

為0.10%。//LX0.5LX250M。//L=12.5g,A正確；

B.托盤天平的精確度是0.1g,不能用托盤天平稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；

C.配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會使溶液體積偏大，導致所配溶液

濃度偏低，C錯誤；

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，會使?jié)恹}酸的體積偏大，導致

所配溶液濃度偏高，D錯誤；

故選A。

14.B

【詳解】A.把一粒綠豆大小的鈉投入水中，可觀察到鈉與水劇烈反應，在水面上不斷游動,

答案第4頁，共15頁

逐漸減小，最后消失，A項錯誤；

B.鐵絲在氯氣中燃燒，會生成氯化鐵，氯化鐵的水溶液為黃色，所以實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生棕

褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色，B項正確；

C.NaCO固體溶于水放熱，在試管中加入少量NaC。固體，滴入幾滴水，振蕩，體系溫

2323

度升高，C項錯誤；

D.將一小塊鋁片投入裝有NaOH溶液的試管中，開始是A1片表面的40與NaOH溶液

23

反應產(chǎn)生可溶性Na4。，然后是Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H,因此觀察到的現(xiàn)象為：開

22

始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣泡產(chǎn)生，D項錯誤；

故選B。

15.C

【詳解】A.常溫下F、C1為氣體，Br為液體，I為固體，沸點逐漸升高，故A錯誤；

2222

B.金屬和非金屬分界線附近的元素往往具有一定的金屬性和一定的非金屬性，常用于作半

導體材料，故B錯誤；

C.短周期HA與IIIA族原子序數(shù)相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期因有銅系元

素和鋼系元素存在，IIA與IIIA族原子序數(shù)相差25,故C正確；

D.電子離核越近能量越低，故D錯誤；

故選：C。

16.D

【詳解】A.HC1是共價分子，溶于水是分子內共價鍵斷裂電離出氫離子和氯離子、因而

能導電，不能按水溶液的導電性推斷HC1為離子化合物，A錯誤；

B.熔融狀態(tài)下不能導電的物質可能是單質、也可能是化合物，B錯誤；

C.大多數(shù)化學物質由共價鍵或離子鍵結合而成，但是稀有氣體的原子最外層已達穩(wěn)定，

不需要形成化學鍵，C錯誤；

D.Na。溶于水生成氫氧化鈉，水分子內有極性共價鍵、生成的氫氧根內部有極性共價鍵，

2

故既有極性共價鍵的斷裂又有極性共價鍵的形成，D正確；

答案選D。

17.D

【詳解】A.氯化鐵溶液和過量鋅反應會生成氯化鋅和鐵，正確的離子方程式為：

答案第5頁，共15頁

3Zn+2Fei+=2Fe+3Z〃2+,A錯誤；

B.向溶液中滴加等體積等濃度的NHHS。溶液，會生成硫酸鋼沉淀，一水合氨

244

和水，正確的離子方程式為：Ba2+20H+H++AW++SO2-=BaSO+NHM0+H0,

+444322

B錯誤；

C.氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀，離子方程式中不可拆，正確的

離子方程式為：吸（C歸）+2H+=A^2++2HO,c錯誤；

22

D.胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁是沉淀，離子方

程式中不可拆，離子方程式為：4（O"）+3H+=A/3++3HO,D正確；

32

故選D。

18.B

【詳解】A.用鐵絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定含有鈉元素，

但不一定含鈉鹽，也有可能含有NaOH,A項錯誤；

B.向4/（。〃）沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，發(fā)生反應：

3

Al（0H）+NaOH=NaAlO+2HO,說明金屬氫氧化物顯兩性，也具有一些酸的

3223

性質，從而可證明金屬元素A1有一定的非金屬性，B項正確；

C.鹽酸中逐滴滴入NafJ溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明鹽酸的酸性強于碳酸，但鹽酸

不是氯元素的最高價氧化物的水化物，所以不能說明氯元素的非金屬性比碳強，C項錯誤;

D.用足量的鹽酸溶解鐵與水蒸氣反應后的固體，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，

說明與鹽酸反應后的溶液中無所3+,這是由于Fe與H0蒸氣在高溫下發(fā)生反應：

2

3Fe+4H0（g）=FeO+4H,當用鹽酸溶解反應后的固體產(chǎn)物時，發(fā)生反應：

2

高溫342

FeO+8HC1=FeCl+2FeCl+4HO,未反應的鐵粉與"C/在溶液中發(fā)生反應：

342323

Fe+IFeCl=3FeCl,導致溶液中無屬3+,因此向溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，所以

32

向溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，并不是因為鐵與水蒸氣反應生成FeO,D項錯誤；

故選B。

19.D

答案第6頁，共15頁

【詳解】A.沸騰爐制取二氧化硫，經(jīng)凈化后，進入接觸室發(fā)生2S0,+0,型2SOVA錯

催化劑

誤；

B.工業(yè)上在吸收塔內用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收，用水吸收容易形成酸霧，

B錯誤；

C.二氧化硫是酸雨的來源，屬于“城市空氣質量日報''報道的內容，C錯誤；

D.制備硫酸過程中，從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催

化劑中毒，D正確；

故選D。

20.D

【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應

是反應物，N元素化合價升高，則具有氧化性的C1。為反應物，由氯元素守恒可知CL是生

成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應的方程式應為

3C1O-+2NH4+=NJ+3H?O+3C1-+2H+,以此解答該題。

【詳解】該反應方程式為3C10-+2NH4+=N2T+3H20+3C1-+2H+O

A.由方程式可知：在反應中NH4+中N元素在反應后化合價升高，所以還原劑為NH4+,A

錯誤；

B.N元素化合價由-3價升高到。價，則消耗Imol還原劑，轉移3moi電子，B錯誤；

C.由方程式可知氧化劑是C1。，還原劑是NH4+,氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2,

C錯誤；

D.反應生成H+,使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，D正確；

故合理選項是D。

【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關

概念和物質的性質，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式，然后再進行分析

判斷，側重考查學生的分析能力和計算能力。

21.B

【分析】由結構圖和題意可知，X為Na。而Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的

短周期主族元素，其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，則Z位于第一周期為H,Y位于

第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最

外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同，且結構圖中Y只能形成

答案第7頁，共15頁

兩個共價鍵，因此Y為O,Q為S,且W得一個電子后形成四個共價鍵，W為A1。因此Z、

Y、X、W、Q分別為H、O、Na、Al、So

【詳解】A.非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性0>S,A正確；

B.該物質中H不滿足8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；

C.H與O形成的過氧化氫為含有非極性共價鍵的化合物，O與Na形成的過氧化鈉為含有

非極性共價鍵的化合物，C正確；

D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，D正確；

答案選B。

22.A

【分析】含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應：2Fe3++2H,O+SO,=2Fe2++SO2-

+4H+,B溶液中含F(xiàn)eSC^和H2so0溶液B轉化為溶液C時發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三

價鐵離子的反應，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2Oo

【詳解】A.尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO

2-+4H+,B溶液中存在二價鐵離子，如果二氧化硫不足，則溶液B中含有三價鐵離子，加

4

入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故A正確；

B.溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：

4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO,故B錯誤；

22

C.反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2（SC）4）3溶液，溶液中三價鐵離子水解顯酸性，

溶液B中含H2sOy顯強酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B發(fā)生反

應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。得到，雖然消耗氫離子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶

液的酸性：B>C>A,故C錯誤；

D.溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液，

則溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，與溶液A的組成不同，故D錯誤；

故選：A0

23.C

【分析】銅和鎂失去的電子的物質的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電

子的物質的量，等于它們的離子反應生成氫氧化物沉淀結合的氫氧根的物質的量，根據(jù)氮的

氧化物計算氫氧根的物質的量，沉淀的總質量減去氫氧根的質量即為金屬的質量，據(jù)此分析

計算。

答案第8頁，共15頁

V896L

【詳解】8.960L的NO,氣體的物質的量為0=「二”又/1二0.4mol,0.672L的NQ,氣體

2Vm22.4L/mol24

"V0672T,

的物質的量為n=「=”八/~-=0.03mol,所以金屬提供的電子的物質的量為

0.4molx(5-4)+0.03molx2x(5-4)=0.46mol,所以沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.46mol,氫

氧根的質量為0.46molxl7g/mol=7.82g,所以金屬的質量為17.02g-7.82g=9.2g,故選C。

24.A

【分析】SO?與Bad2反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO、，右側Y型管中應能生成

223

堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO2一，如是氧化性氣體，溶液中

3

可生成SO：,則生成的沉淀可能為BaSC)3或BaSO#容器內壓強增大，溶液倒吸，氣體不

容易導入，所以玻璃管的作用是保持集氣瓶內外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導

入，由此分析解答。

【詳解】A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和氫氧化鈉固體，產(chǎn)生氨氣與SO2反應生

成SCH,能與B.+結合成BaSO：沉淀，故A正確；

B.乙中產(chǎn)生的不一定為氧化性氣體，可以是氨氣，得到沉淀為亞硫酸領，故B錯誤；

C.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，故C錯誤；

D.如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaC4溶液中，故D錯誤。

答案選A。

25.C

【分析】I為氫氣的發(fā)生裝置，n為干燥裝置，濃硫酸是常用的干燥劑，裝置ni需水浴加熱，

目的是加快反應的速率，且保持穩(wěn)定恒定；裝置w不能采用普通玻璃管的原因是溫度太高，

普通玻璃管易熔化；保證實驗成功的關鍵是：裝置要嚴密；控制好溫度等，以此解答該題。

【詳解】A.本題制備高純硅，反應Hz+SiHC4譬Si+3HC1應在裝置IV中進行，裝置I的目

的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置II的作用是

除去氫氣中的水蒸氣，即裝置I［中盛放濃硫酸，裝置III的作用是提供SiHC%氣體，因此在

水浴中加熱，不能使用冰水，故A錯誤；

B.實驗時應先通入氫氣，目的是排出裝置中的空氣，防止氫氣不純，在加熱時爆炸，故B

錯誤；

C.鐵與鹽酸反應生成Fe2+,Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+與KSCN溶液反應，溶液變紅色，

答案第9頁，共15頁

可以鑒定是否含有鐵單質，故C正確；

D.NaSO易溶于水，不能用啟普發(fā)生器發(fā)生反應，因此不能用于硫酸與NaSO反應制備

2323

SO,故D錯誤。

2

答案選C。

26.(1)H-O-ClV形Fe,O3

(2)冰中水分子以氫鍵結合成排列規(guī)整的晶體，結構中有空隙，體積膨脹，密度減小

(3)10或180

(4)C12+2OH=C1-+C1O+H20HC10溫度高時易分解，降低漂白效果

6丁

⑸O

2AI+6H2。+2NaOH=2Na[Al(OH)4J+3H2f

(6)SiHCl3+2H2O=SiO2+3HCl+H2

【詳解】(1)①HC10的結構式H-O-Cl；

6-2

②水分子的中心原子價電子對數(shù)n=2+亍=4,孤電子對數(shù)為2,因此水分子空間構型是V

形；

③鐵紅的化學式為Fe2O3；

(2)冰中水分子以氫鍵結合成排列規(guī)整的晶體，結構中有空隙，體積膨脹，密度減小，所

以相同條件下，冰的密度比水小。

(3)氧元素的一種核素，核內有10個中子，核內有8個質子，質量數(shù)=8+10=18,該核素

的符號表示為18。或180；

8

(4)用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液，生成NaCl、NaClO、水，離子反應為

C12+2OH=C1+C1O+H2O；“84”消毒液消毒衣服時要先用溫水稀釋后再浸泡一段時間，但溫

度不能高于5(TC,HC1O溫度高時易分解，降低漂白效果，

故答案為：HC1O溫度高時易分解，降低漂白效果；

(5)A1溶于NaOH溶液反應生成四羥基合氯酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2A1+6H

+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3HJ,該反應中Al失去電子，與0中H元素得到電子，轉移電子

6C-

數(shù)為6個，用單線橋表示為：廠];

2A1十6H2O+2NaOII=2Na[A1(OH)4]+3H2f

答案第10頁，共15頁

(6)SiHC"和水反應生成二氧化硅、氯化氫和氫氣，化學方程式為：

SiHCl3+2H2O=SiO2+3HCl+H2。

27.(1)第四周期VUA族2Br-+Cl=2C1-+Br

22

(2)NH+HNO=NHNO正四面體

3343

(3)S2->F->Na+

⑷NH(HSO)

2642

⑸BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+HO

(6)ABD

【分析】金字塔式元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素

周期表沒有本質的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行

自左而右順序與原周期表相同，可知a為H、b為C、w為N、d為F、e為Na、f為S、h

為Cl、g為Br；

【詳解】(1)由位置可知，g處于周期表中第四周期第VDA族；可以利用單質之間相互置換

反應反應證明元素非金屬性強弱，反應離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl；

(2)w的最低價氫化物為NH3,w的最高價氧化物對應的水化物為HNC)3，二者反應生成

NH4NO3,反應方程式為NH3+HNO3=NH4NC)3,ba4分子為CH4,碳原子形成4個C-H鍵，

價層電子對數(shù)為4,其空間構型為正四面體形；

(3)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑

越大，故離子半徑S2一>E>Na+；

(4)硫酸為二元酸，所以可以形成酸式鹽：硫酸氫鹽，N2H4為二元堿，所以N2H4與硫酸

反應形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2；

(5)BrCl屬于鹵素互化物，性質與Cl2相似，氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,BrCl與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+HoO；

(6)A.H元素化合價范圍為-1?+1,其最高正價與最低負價絕對值相等，但處于IA,故

A錯誤；

B.第五周期第。族，原子序數(shù)為54,第五周期第VA族，其原子序數(shù)應為：54-3=51,故B

答案第11頁，共15頁

錯誤；

c.h的簡單氫化物為HC1,f的簡單氫化物為H?S,由于Cl的非金屬性強于S,故HC1的

穩(wěn)定性強于H?S,故C正確；

D.周期表中當某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時，該元素處于左下方，屬于金屬元素，故

D錯誤；

答案為ABD。

28.(1)H：N：HFe.N

H

(2)4Fe(OH)+0+2H0=4Fe(0H)

2223

(3)2NH-H0+Fe2+=Fe(0H)J+2NH+

3224

【分析】化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組