2023年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律

考點(diǎn)10質(zhì)量守恒定律

一、選擇題

1.（浙江寧波，19苯氧氣二氧化碳水X

題、）將一定量的苯

（C6H6）和氧氣置

于一種完全封閉日勺

容器中引燃，反應(yīng)生

成二氧化碳、水和一

種未知物X。測得反

應(yīng)前后物質(zhì)的1質(zhì)量

如下表：

物質(zhì)

反應(yīng)前質(zhì)量/g3.99.6000

反應(yīng)后質(zhì)量/g006.62.7m

下列判斷對的的是（）

A.表中m時(shí)值為13.5B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C.物質(zhì)X能在氧氣中燃燒D.物質(zhì)X中一定具有氫元素

2、（福建福州，7題）二甲醛（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為

A.C2H5OHB>H2O2C、C2H4D、H2

3、（四川眉山，11題）5月初，本市某縣一副長酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒

精檢測儀”檢查司機(jī)與否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2

t+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X,則X的化學(xué)式為（）

A.Cr2O3B.CrSO3C.Cr2（SO4）3D.Cr2S3

4、（四川宜賓,2題）為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境，一般用NaOH溶液吸取這些

氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O,方程式中x時(shí)值是

（）

A.1B.2C.3D.任意值

5.（江蘇蘇州，20題）下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是

A.煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了

B.一定條件下,SO2和02生成SO3,反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

C.8gCH4完全燃燒生成8gC02

D.某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O,則該有機(jī)物一定具有碳、氫、氧元素

6.（浙江舟山，10題）對試驗(yàn)現(xiàn)象的認(rèn)真分析，有助于我們理解科學(xué)本質(zhì)。下列根

據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成成分的結(jié)論，對的的是

A.將某固體溶于水放出熱量，闡明該固體中一定具有氫氧化鈉

B.將白色硫酸銅粉末露置在空氣中變藍(lán)色，闡明空氣中具有氧氣

C.將氯化鋼溶液滴加到某溶液中出現(xiàn)白色沉淀，闡明該溶液中具有硫酸根離子

D.將干冷的燒杯罩在蠟燭的火焰上方，內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，闡明蠟燭中具有氫元素

7、（江蘇南通，18題）己知反應(yīng),則X的化學(xué)式為

A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H60

8、（江西,6題）酒精檢測儀中的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4X（橙紅色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3

（綠色）+2CO2f+9H2O,則物質(zhì)X的化學(xué)式為（）

A.CrO3B.Cr2O3C.Cr2S3D.CrSO3

9、（山東聊城，25題）右圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法對的的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)共波及四種原子

C.該反應(yīng)前后,原子的種類沒有發(fā)生變化

D.該反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化

10、（浙江金華，19題）建立一種合適的模型來反應(yīng)和替代客觀對象，可以協(xié)助我們認(rèn)識和

理解觀測不到的化學(xué)反應(yīng)。已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀模型示意

圖如下，圖中相似小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合。下列從圖示獲得的信

息中錯誤的是

A.圖示中共有4種分子B.圖示符合質(zhì)量守恒定律

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.闡明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分

11、（湖南懷化，19題）在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是

A.物質(zhì)質(zhì)量B.物質(zhì)種類C.分子數(shù)目D.原子數(shù)目

12.（山東濰坊，9題）“酒駕”已經(jīng)寫入刑法。人體血液中酒精含量超過20mg/100mL為

酒駕，酒精含量超過80mg/100mL為醉駕。交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機(jī)與否酒后

駕車。其反應(yīng)原理為C2H60+4Cr03+6H2S04=2X+2C02t++9H20,則X的化學(xué)式為

A.Cr2O3B.CrSO4C.Cr2（SO4）3D.Cr2S3

13.（湖北武漢，4題）氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻多種精美圖案,

也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生時(shí)反應(yīng)可以表達(dá)為：SiO2+4HF=X

t+2H20,有關(guān)物質(zhì)X的構(gòu)成，下列說法對時(shí)的是（）

A、也許具有氫元素B、也許具有氧元素

C、一定具有硅元素、氟元素D、X是一種氧化物

14、（浙江麗水,19題）建立一種合適的模型來反應(yīng)和替代客觀對象，可以協(xié)助我們認(rèn)識和

理解觀測不到的化學(xué)反應(yīng)。已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀模型示意

圖如下，圖中相似小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合。下列從圖示獲得的信

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.闡明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分

15、（湖北宜昌，15題）試驗(yàn)室制取X的反應(yīng)原理：MnO2+4HClMnC12+Xt+2H20?則X

的化學(xué)式為

A.O2B.H2C.C1O2D.C12

16、（湖南邵陽，16題）火力發(fā)電廠的燃料重要是煤，煤燃燒排放的SO2、NO2等污染物不

僅污染空氣，還會開成酸雨。湖南邵陽某發(fā)電廠處理NO2的反應(yīng)原理為

CH4+2NO2==CO2+X+2H2O,貝!!X的化學(xué)式是（）

A、CB、

N2C.CO

D.02

17、（江蘇無

錫,25題）將

一定量的丙醇

（C3H80）和氧丙醇氧氣水二氧化碳X

氣置于一種封

閉的容器中引

燃，測得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的

質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000

反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a

下列判斷對時(shí)的是

A.表中a的值為2.8B.X一定是該反應(yīng)的催化劑

C.X也許具有氫元素D.若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g,則無X生成

18、（湖北黃石，15題）將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中具有5克甲、16克丙，還具有一種新物質(zhì)丁。

則丁物質(zhì)的質(zhì)量是

A.12gB.9gC.4gD.17g

19、（甘肅蘭州，21題）將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物ABCD

質(zhì)方一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得各物

質(zhì)得質(zhì)量如下：

物質(zhì)

反應(yīng)前的1質(zhì)量（g）6.3.24.2.

405

反應(yīng)后的1質(zhì)量（g）3.待測7.2.

8數(shù)據(jù)25

下列說法中錯誤的是（）

A.A和B時(shí)是反應(yīng)物，D也許是催化劑

B.上表中的待測數(shù)據(jù)的數(shù)值為0.6

C.C物質(zhì)中元素的種類，一定等于A、B二種物質(zhì)中元素的種類之和

D.該反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)

20、（廣東肇慶，9題）燃煤發(fā)電廠運(yùn)用反應(yīng)2so2+2CaC03+X=2CaS04+2C02來減少

SO2的排放，其中X的化學(xué)式為

A.02B.COC.CO2D.H2

21、（湖南衡陽,20題）在甲乙丙T

一定條件下，甲、乙、丙、

丁四種物質(zhì)在一密閉容器中

充足反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各

物質(zhì)日勺質(zhì)量如下表所示。有A.m日勺值是1

關(guān)此反應(yīng)下列認(rèn)識不對的的

B.甲也許是該

是（）

物質(zhì)反應(yīng)的催化劑

反應(yīng)前質(zhì)量/g120152

C.該反應(yīng)是分

反應(yīng)后質(zhì)量/gm2908

解反應(yīng)

D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29:8

22.（四川廣安，32題）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件

下存在某個反甲乙丙T

應(yīng)，測得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量

如下表：

物質(zhì)

反應(yīng)前質(zhì)量/g20m2020

反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測3226

對該反應(yīng)，下列描述對時(shí)的是

A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的I質(zhì)量比為1:16:13

B.乙在該反應(yīng)中一定是催化劑

C.待測質(zhì)量一定為4g

D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

二、填空、簡答題

1.（四川內(nèi)江,9題）有人認(rèn)為，選用合適的催化劑，通過化學(xué)反應(yīng)可直接把水轉(zhuǎn)變成汽油，從

而處理能源緊缺問題。你同意這個觀點(diǎn)嗎？并簡要闡明理由。

不一樣意化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（或原子種類不變）

2.（上海，48題）聯(lián)合國將定為“國際化年”以彰顯化學(xué)對知識進(jìn)步、環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的

重要奉獻(xiàn)。

①拉瓦錫通過試驗(yàn)揭示了質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷，在化學(xué)反應(yīng)

C+H20CO+X,X的化學(xué)式是。

①H?

3.（山東德州，1

題）對于化學(xué)反

應(yīng)：2A=2B+C,

已知：反應(yīng)生

ABc

成B和C的質(zhì)量

比為B：C=1：

8o請?zhí)羁?

物質(zhì)

反應(yīng)前質(zhì)量/g10005

反應(yīng)后質(zhì)量/g64

437

三、試驗(yàn)探究題

1、四川瀘州，47題）在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后,

天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因

是，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對裝置

的改善措施

是。

反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2t+H20把燒杯

換成錐形瓶，在最新瓶口系一種氣球

一、選擇題

1.（10福建省福州9.）當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2

含量明顯減少，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化學(xué)式是

A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.Na2CO3

2.（10福建省晉江14.）下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不一樣的球代表不一樣元素的

原子。下列說法對時(shí)的是

??+4X

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.參與反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1：1

C.1個X分子中具有3個原子D.1個X分子中具有3種不一樣的原子

3.（10福建南安3.）目前有關(guān)部門做出決定，司機(jī)酒后駕車會受到嚴(yán)懲。交警常用一種“酒

精檢測儀”檢查司機(jī)與否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2so4=2X+2CO2f

+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X,則X的化學(xué)式為

A.Cr203B.CrS03C.Cr2(S04)3D.Cr2S3

4.（10,婁底9）

在一密閉容器

中，有甲、乙、

丙、丁四種物質(zhì)，

在一定的條件

甲乙丙T

下，充足反應(yīng)，

測得反應(yīng)前后各

物質(zhì)質(zhì)量如下

表：

物質(zhì)

反應(yīng)前質(zhì)量（g）414210

反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測20631

反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為

A.10B.8C.4D.0

5.（10,婁底11）我國使用“長征3號甲”運(yùn)載火箭的動力是由高氯酸鏤（NH4C1O4）

分解所提供的，反應(yīng)方程式為2NH4C1O4N2f+C12t+4Xt+202t,則X的化學(xué)式為

A.NH3B.H2C.H2OD.HC1

6.（10陜西）14.下列試驗(yàn)可以直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是【B】

7.（10日照16）氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能跟甲烷起反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:4C12+CH4=CC14+4R則R的化學(xué)式為

A.HC1B.C12C.H2D.C

8.（10邵陽19）下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的試驗(yàn)中，能得出對的結(jié)論的是

一

A.白礴盤比苜后B.靖氈燃燒前后（；.鐵條撼燒前后6鋅粒和祥破殿反應(yīng)

席量的測定質(zhì)量的測定質(zhì)量的泅定常后盾量的測定

9.（10無錫20）某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中

A.只含氧元素B.一定含鈉元素和氧元素

C.只含鈉元素D.一定含鈉元素，也許具有氧元素

10.（10無錫25）一定

條件下，在一種密閉容

器中發(fā)生某反應(yīng).測得

_______X_______YZ

反應(yīng)過程中各物質(zhì)的Q

質(zhì)量如下表所示

物質(zhì)

第一次測得的質(zhì)量/g68164.43.6

第二次測得歐I質(zhì)量/g4未測48.439.6

下列判斷錯誤的是

A該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)

C.第二次測量時(shí)，丫已完全參與反應(yīng)

D該反應(yīng)中z與Q質(zhì)量變化之比為11:9

11.（?甘肅蘭州，16）摩托羅拉企業(yè)研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量

為鋰電池的10倍，可

持續(xù)使用一種月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：

2cH30H+3X+4NaOH==2Na2cO3+6H2O

其中X的化學(xué)式為

A.02B.COC.CO2D.H2

12.（?甘肅蘭州,25）質(zhì)量守恒定律是協(xié)助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)

反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法對時(shí)時(shí)是

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

13.（云南玉溪11）11.用和“”“”代表兩種不一樣的單質(zhì)分子，它們在一定

條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法對的的是（）

A.參與反應(yīng)的"”和“”分子的個數(shù)比是2：1

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.該反應(yīng)有2種生成物

COM

D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成

14.（10株洲）10.試驗(yàn)室常用二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式為：

MnO2+2HCl（濃）=MnC12+C12t+2X

根據(jù)上述已配平的化學(xué)方程式，可知X的化學(xué)式為

A.H2OB.H2C.H2O2D.HC1O

15.（10株洲）20.在甲乙丙T

一密閉容器中，有

甲、乙、丙、丁四種

物質(zhì)，一定條件下充

足反應(yīng)，測得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量如

下表：

物質(zhì)

反應(yīng)前的質(zhì)量（g）5417200

反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1002X

下列說法對時(shí)的是

A.甲物質(zhì)所有反應(yīng)完B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C.參與反應(yīng)的丙物質(zhì)的I質(zhì)量為20gD.x為79

二、填空簡答題題

1.（10哈爾濱）.53.（4分）如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（重要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的

混合物）的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤，往右盤加祛碼至天平平衡。點(diǎn)燃蠟燭，使燃燒

產(chǎn)物所有被堿石灰吸取。

⑴蠟燭燃燒過程中，天平時(shí)（填“左”或“右”）盤______逐漸下沉。

⑵根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。

答案：⑴左盤

⑵根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量，反應(yīng)物是蠟燭和空

氣中的氧氣，生成物所有被堿石灰吸取，而本來的平衡左邊是蠟燭和堿石灰，沒包括參與

反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此左盤會下沉

2.

一、選擇題

1.（?達(dá)州）在一密

閉容器中，有甲、

乙、丙、丁四種物質(zhì)，

一定條件下充足反

甲乙丙T

應(yīng)，測得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量如下

表：

物質(zhì)

反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20508030

反應(yīng)后的1質(zhì)量（g）010010X

請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的值（）

A.50B.40C.10D.70

2（?浙江）下圖表達(dá)物質(zhì)A（戮。）與B（00）在一定條件下反應(yīng)生成C（010）時(shí)微觀示意

圖（?和O表達(dá)兩種質(zhì)子數(shù)不一樣的原子）。下列說法對時(shí)的是（）

A.該反應(yīng)在反應(yīng)前后其原子種類沒有發(fā)生變化，但原子數(shù)目減少

B.A.B.C三種物質(zhì)在分類上均屬于化合物

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1:2

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

3.（?重慶）根據(jù)化學(xué)方程式A+NaOH==B+H20推斷，B,A的相對分子質(zhì)量相差（）

A.12B.18C.22D.40

4.（?南充）現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成

8gC和4gD,則參與反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）

A.1：1B.2：1C.5：1D.4：1

5.（?常州）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱

B.100g干冰完全汽化成100g氣體

C.WgNaCl溶解在90g水中,成為WOgNaCl溶液

D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和不小于煤的原質(zhì)量

6.（?海南）W、X、WXYZ

Y、Z四種物質(zhì)在

一定條件下充足

反應(yīng)后，測得反

應(yīng)前后各物質(zhì)的

質(zhì)量如下：

物質(zhì)

反應(yīng)前質(zhì)量g222340

反應(yīng)后質(zhì)量g240待測16

下列說法錯誤時(shí)是（）

A.W在反應(yīng)中也許是催化劑B.該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量為40g

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.該反應(yīng)中Y所有參與反應(yīng)

7、（?成都模擬）10月，“神舟六號”安全返航，標(biāo)志著我國載人航天技術(shù)獲得歷史

性突破?；鸺玫娜剂蠟槠坠桑郏–H3）2N2H2］,其重要反應(yīng)為（CH3）2N2H2+N204-

X+C02+H20,由此可知X中一定具有的是（）

A.碳B.氫C.氧D.氮

8、（?黑龍江模擬）下列化學(xué)方程式書寫對日勺的是（）

A6HCl+2Fe===2FeCl3+3H2tBCu+2AgCl===2Ag+CuCl2

CNa2C03+Cu（OH）2===2NaOH+CuCO3D2Na0H+S03===Na2S04+H20

9、（?青島）在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%日勺稀鹽酸，將天平調(diào)整至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量

的下列各組物質(zhì)，充足反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）

A.1.8g鋁粉和1.8g鐵粉B.4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀

C.5.6g鐵粉和5.6g鋅粉D.10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣

10、（?常州）葡萄糖、乙酸（CH3C00H）和尿素［CO（NH2）2］構(gòu)成的混合物240g,在一

定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是（）

A.48gB.72gC.144gD.無法計(jì)算

二、填空題

11.（?臨沂）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，假如出現(xiàn)氯氣泄露，可用燒堿溶液來吸

取處理，其化學(xué)反應(yīng)原理為：C12+2Na0H=X+NaC10+H20,則X的化學(xué)式是。

12.（8分）（?達(dá)州）已知濃硝酸是一種易揮發(fā)時(shí)強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)

方程式為：4HN032H20+4N02t+Xt。根據(jù)上述信息，回答問題:

（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（寫出一種即可）；

（2）水中氫、氧元素的（質(zhì)量比：（最簡整數(shù)比）；

（3）判斷X的化學(xué)式：；

13.（?昆明）（1）某同學(xué)按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行試驗(yàn)探究，觀測到反應(yīng)后天平不

平衡，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由

是。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。

①原子種類②原子數(shù)目③分子種類

④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類

（3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：，其中R的

化學(xué)式為。

三、計(jì)算題

14.（?陜西）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g,

加入適量MnO2充足反應(yīng)。完畢下列分析及計(jì)算：

（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：生成氧氣

的質(zhì)量=17gX5%XX100%=17gX5%X義100%。老師指出小明的計(jì)算是錯誤時(shí)，你認(rèn)為錯

誤的原因是（填字母序號）。

A.過氧化氫的相對分子質(zhì)量計(jì)算有誤

B.過氧化氫中的氧元素沒有所有轉(zhuǎn)移到氧氣中

（2）請你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量。

【答案】

一、選擇題

1.D解析：甲和丙時(shí)質(zhì)量減少了，因此兩者為反應(yīng)物，其增長反應(yīng)的質(zhì)量和為90g,

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成90g新物質(zhì)，而乙只增長了50g,闡明又生成了新物質(zhì)丁90g—

50g=40g,因此x=30g+40g=70go

2.C解析：從反應(yīng)示意圖中可知，反應(yīng)前有2個A分子，1個B分子，生成了2個C

分子，因此C對時(shí)。

3.C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因此其相對分子質(zhì)量和也

不變，NaOH的相對分子質(zhì)量為40,H20的|相對分子質(zhì)量為18,因此B的相對分子質(zhì)量比A

大40-18=22o

4.C解析：參與反應(yīng)的A和B的質(zhì)量等于生成的IB和D的質(zhì)量，因此參與反應(yīng)的B的

質(zhì)量為8g+4g-10g=2g,則參與反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是10:2=5:1

5、D