電離平衡 專項(xiàng)訓(xùn)練-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考專用）

考點(diǎn)1電離平衡

考情探究

1.3年真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)分布

年份卷區(qū)

電解質(zhì)的判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷弱電解質(zhì)的電離影響因素

山東q

2023

浙江

2022浙江

北京qq

2021

浙江7q

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】近3年新高考卷對(duì)于該專題主要考查：

1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷

2.電離方程式

3.弱電解質(zhì)的電離平衡

【備考策略】掌握弱電解質(zhì)的電離有一定限度，是可以調(diào)控的，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析弱電解質(zhì)的電離平衡，并

運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。

【命題預(yù)測(cè)】預(yù)測(cè)2024年高考，考查電離平衡的移動(dòng)及影響因素，重在考查現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。

考點(diǎn)梳理

考法1電離平衡

一、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

電離過(guò)程不可逆，無(wú)電離平衡可逆，存在電離平衡

在溶液中的

只有離子既有離子，又有電解質(zhì)分子

存在形式

①?gòu)?qiáng)酸，如HC1、H2s04①弱酸，如CH3coOH、HC1O

物質(zhì)類別

②強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2②弱堿，如NH3-H2。、Mg(OH)2

及示例

③大部分鹽，如NaCl、BaSO4③水

（2）與化合物類型的關(guān)系

強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。

2.弱電解質(zhì)的電離概念

（1）電離平衡的建立

在一定條件下（如溫度、壓強(qiáng)等），當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)

到了平衡。

（2）電離平衡的建立與特征

次電離）三次結(jié)合）些0

-定：各組分濃度保持恒定不變

-變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)

①開始時(shí)，v（電離）最大，而v（結(jié)合）為0。

②平衡的建立過(guò)程中，V（電離）>V（結(jié)合）。

③當(dāng)V（電離）=v（結(jié)合）時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。

二、電離方程式的書寫

強(qiáng)酸完全電離，如HC1=H++C[

強(qiáng)強(qiáng)堿完全電離，如Ba(0H)2=Ba2++20H

電正鹽完全電離，如Na2c。3=2Na++COj-

解強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4=Na++H++SO孑

士卜

rm

質(zhì)第一步完全電離，第二步弱酸酸根部分電離，如

弱酸的酸式鹽

NaHCC>3=Na++HCO3,HCO3-H++COj-

一元弱酸部分電離，如CH3coOHUCH3coCT+H+

弱一元弱堿部分電離，如NH3?H2OUNH；+OH-

電部分電離，

H2OH20UH++0H-

解分步電離，必須分步寫出，不可合并（以第一步電離為主）

多元弱酸

質(zhì)如H2co3UH++HCO3,HCO3UH++cof-

多元弱堿分步電離，中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe（OH）3OFe3++3OH-

【特別提醒】強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)和水溶液中，電離方程式是不同的。

（1）熔融狀態(tài)時(shí)：NaHSO4=Na++HSO4；

++

（2）溶于水時(shí)：NaHSO4=Na+H+SOf

三、電離平衡的影響因素

1.外因?qū)﹄婋x平衡的影響

(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。

(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。

(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)。

(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動(dòng)。如：

以0.1mol-L-1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3coOH.?CH3COO+H+AH>0的影響。

改變條件平衡移動(dòng)方向〃(H+)c(H+)導(dǎo)電能力Ka

加水稀釋向右增大減小減弱不變

加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變

通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變

力口NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變

加CH3coONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變

加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變

升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大

2.一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH3coOH)的比較

(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

頁(yè)目與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)開始與金屬反應(yīng)

c(H+)PH中和堿的能力

酸生H2的量的速率

鹽酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

項(xiàng)目與足量活潑金屬反開始與金屬反

cW)c(酸)中和堿的能力

應(yīng)的速率

酸應(yīng)產(chǎn)生H2的量

鹽酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

3.一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH3co0H)稀釋圖像比較

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

PHpH

77

a/^^CHCOOHc尹為CH3coOH

b3

HC1HC1

°V丫(水)°V.V2V(水)

加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多

(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸

典例引領(lǐng)

7

【典例1】(江西省宜春市宜豐中學(xué)2023屆高三模擬)化學(xué)常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖

像描述不正確的是

反

應(yīng)pHj|pH[導(dǎo)電性(1)

速弱電解質(zhì)分子(口卜―II

率

、里離為離子7|(AX

//7--------------、、\/

/子結(jié)合為_____/\/

/弱電解質(zhì)分子卜I.I[I、---/

反應(yīng)時(shí)間堿溶液的體積°稀釋倍數(shù)°〃(NHJ

①②③④

A.圖①表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

B.圖②表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

C.圖③表示25℃時(shí)分別稀釋pH=ll的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線II表示氨水

D.圖④可表示CH3coOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

【答案】D

【解析】A.弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖像符合電離特點(diǎn)，選項(xiàng)A正確；

B.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖像符合，選項(xiàng)B正確；

C.25℃時(shí)分別稀釋pH=ll的NaOH溶液和氨水，弱堿溶液氨水的pH變化小，強(qiáng)堿NaOH的pH變化大，曲線

II表示氨水，圖像符合，選項(xiàng)C正確；

D.向CH3co0H溶液中通入NH3生成醋酸鏤，體積不變，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)增強(qiáng)，而不是

減弱，圖像不符合，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

V1即時(shí)檢測(cè)

1.(天津市七校2023屆高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查)已知常溫時(shí)HC10的Ka=3.0x10-8,HF的Ka=3.5x10-4,現(xiàn)將pH和

體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸儲(chǔ)水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A.曲線II為氫氟酸稀釋時(shí)pH的變化曲線

B.取相同體積a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液，消耗HF溶液體積較小

C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

c(R「)

D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的值變小（HR代表HC1O或HF）

c(HR)c(OH-)

【答案】D

【解析】A.酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)溶液pH變化越大，HF酸性強(qiáng)于HC1O,加水稀釋時(shí)pH變化大，所以曲線

I代表HF稀釋時(shí)pH變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積更多，HF酸性強(qiáng)于HC1O,所以中和相同

體積、相同濃度的NaOH溶液，HF濃度小，消耗溶液體積較大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.酸越弱，電離出H+趨勢(shì)越小，對(duì)水的電離抑制程度越低，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的

電離程度大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

()(〕

cRcRK

D.溶液中---------7----r二K=亡，Ka和Kw只隨溫度的改變而改變，所以從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中

c(HR).c(OHjc(HR).本行

CRJ

c（HR；c（OH）保持不變,選項(xiàng)口正確;

答案選D。

考法2電離平衡常數(shù)

三、電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用

1.概念：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，

與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示（通常用

Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)）。

2.表達(dá)式

（1）一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HA,-H++A，可表示為Ka』"胃?

（2）一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOH,-B++OH-,可表示為長(zhǎng)5=逆

(3)多元弱酸、弱堿

電離方程式電離常數(shù)表達(dá)式

=C(H+)C(HC03)

+1c(H2cO3)

H2c。3uH+HCO3

H2c03

HCO3UH++COi-_c(H)c(COh

A.?

C(HC03)

^_C(CU2+)C2(OH-)

2+

CU(OH)2CU(OH)2UCU+2OH-

、C[CU(OH)2]

3.特點(diǎn)

(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，升高溫度，K值增大。

(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。

-4

例如，在25℃時(shí),/C(HNO2)=4.6X10,K(CH3coOH)=1.8X10=,因而HNO2的酸性比CH3coOH強(qiáng)。

(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3......,故其酸性取決于第一步電離。

4.電離度

(1)概念：弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百

分?jǐn)?shù)。

(2)表示方法

己電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)

。一溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)義10%

弱電解質(zhì)的某離子濃度mno/

也可表示為a=弱電解質(zhì)的濃度X100/°

(3)影響因素

①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(a)越小。

②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(a)越大。

(4)意義：表示不同弱電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，在相等條件下可用電離度比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。

■典例引領(lǐng)

【典例2】(安徽省黃山市2023屆高三下學(xué)期三模)H2X是一種二元弱酸。常溫下向H2X溶液中滴加NaOH溶液,

混合溶液里lgY[Y表示喈察或嚓隨pH的變化關(guān)系如圖。常溫下，下列敘述正確的是

C(H2X)C(HX)

A-直線I中Y表示的是果

B.電禺平衡常數(shù)Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-4

C.pH=7.2時(shí)，c(HX-)=1000c(X2-)

D.當(dāng)c(X2-)=c(H2X)時(shí)，溶液的pH為2.7

【答案】D

【分析】H?x是一種二元弱酸，）＞Ka2=c（H+）c（X-）3J

,溶液里lgY[Y衣小

C(HX)C(HX)

C(H2X)c(HX)2

當(dāng)lgY=O時(shí),pH=-lgc(H+)=-lgKa,pHi=1.2<pH2=4.2,表明冷1=1乂10」2>心=1*10-4.2,所以直線1中丫代表毀容

C(H2X)

直線n中Y表示的是￡臟，以此解答。

c（HX）

【解析】A.由分析可知，直線I中Y表示的是盤，故A錯(cuò)誤;

2

B.由分析可知，Ka2（H2X）=lxlO-4-,數(shù)量級(jí)為10-5,故B錯(cuò)誤;

C.pH=7.2時(shí)，溶液中c(H+)=lxlO-7.2moi/L,以￡))一,)二1x10-21

2

4，1000c(HX-)=c(X-),故C錯(cuò)誤;

1XKT210QQ

C(H+)C(X%C(H+)C(HX)=RO%]WO",當(dāng)

D.當(dāng)c(X2-)=c(H2X)時(shí)，KalxKa2

c(HX)C(H2X)C(H2X)

c(X2-)=c(H?X)時(shí)，c(H+)=&x10-5.4mol/L=1x1O^mol/L,溶液的pH為2.7,故D正確;

故選D。

☆即時(shí)檢測(cè)

1.（湖北省2023屆高三模擬）甘氨酸（HOOCCH^NH?）是最簡(jiǎn)單的氨基酸。在常溫下，HOOCCH.NH；,

HOOCCHNH和HNCHCOO的分布分?jǐn)?shù)[如5(A?-)=

22222與溶液pOH

c（A）+c（HA）+c（H2A）

：pOH=-lgc（OH-）]關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

LO

。8

分

布S6

分

數(shù)64

S2

OH

14

A.曲線a代表的是H?NCH2coeT

B.甘氨酸的Ka=10-235

-

C.當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H2NCH2COO)=c(HOOCCH2NH3)

743

D.H2NCH2COO"+HOOCCH^NH；2HOOCCH2NH2的平衡常數(shù)K=10

【答案】D

【分析】隨著溶液堿性增強(qiáng)，HOOCCHKH；的量減小，HOOCCHzNH2的量先增加后減小，H^NCH2cO。一的量

增力口，故abc分別為HOOCCH^NH；、HOOCCH2NH2,H?NCH2coeT的曲線；

【解析】A.由分析可知，曲線a代表的是HOOCCHzNH：,A錯(cuò)誤；

c(H,NCH,COCT)c(H+)

414978

B.HOOCCH.NH,qH,NCH,COCF+H+,由點(diǎn)(4.22,0.5)可知，Ka=-M——：--------/_^=10^=10--,

A

■C(HOOCCH2NH2)

B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H2NCH2COO)>c(HOOCCH2NH^),C錯(cuò)誤；

D.由點(diǎn)(11.65,0.5)可知，優(yōu)療)=10…=『35,由點(diǎn)(4.22,0.5)可知，

c^HOOCCH2NH3J

c(H2NCH2coe)一)c(H+),”“e+

—；4.22-14-9.78；的平衡常數(shù)

K----------------=10=10f^NCH2coeF+HOOCCH?NH=2HOOCCH2NH2

aC(HOOCCH2NH2)

K=C2(HOOCCH2NHJ=C2(HOOCCH2NH2)C(H+)=典二=1q743

--+

c(H2NCH2COO)c(HOOCCH2NH；)c(H2NCH2COO)c(HOOCCH2NH；)c(H)10578

,D正確；

故選D。

好題沖關(guān)

【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】

1.(遼寧省鞍山市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè))HA、HB為兩種一元酸，為研究25。(2時(shí)反應(yīng)

A(aq)+HB(叫),，HA(叫)+BXaq)的相關(guān)性質(zhì)，查閱此溫度下相關(guān)數(shù)據(jù)：△H=+29.1kJ/mol；△Sn+lSO.OJ/Kmol),

下列說(shuō)法正確的是

A.由于此過(guò)程AH〉。，故HB比HA內(nèi)能更低

B.AS對(duì)該反應(yīng)自發(fā)性的影響小于AH

C.相對(duì)于B-,A-與質(zhì)子的結(jié)合能力更強(qiáng)

D.體積和物質(zhì)的量濃度均相同的NaA和NaB兩溶液中，前者離子總數(shù)更多

【答案】C

【解析】A.能量越低越穩(wěn)定，該反應(yīng)的焰變大于0,說(shuō)明反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，但無(wú)法判斷HA、

HB能量的相對(duì)大小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中沒(méi)有氣體參加，△5=(),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，由A-(aq)+HB(aq).THA(aq)+B-(aq)可得，酸性HB>HA,所以結(jié)合質(zhì)子能力

為B-VA-,即A-與質(zhì)子的結(jié)合能力更強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D.由B可知，酸性HB>HA,體積和物質(zhì)的量濃度均相同的NaA和NaB兩溶液中分別存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)

=c(OIT)+c(A-)、c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(B一)，每一種溶液中離子濃度總和是其溶液中所有陽(yáng)離子濃度的2倍，

水解程度為A>B,則兩溶液中c(OfT)是NaA溶液大于NaB溶液,兩溶液中c(H+)是NaA溶液小于NaB溶液，

兩種溶液中c(Na+)相等，兩種溶液中［c(Na+)+c(H+)］是NaA溶液小于NaB溶液,所以離子總物質(zhì)的量是前者小于

后者，離子總數(shù)是前者小于后者，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

107

2.(河南省鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2023屆高三下學(xué)期模擬)已知電離常數(shù)：Ka(HCN)=5xlO-,H2CO3：Kai=4.3xl0-,

《2=5.6x10-11,下列離子方程式書寫正確的是

A.向KCN(aq)中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+2CN=2HCN+CO

2+

B.少量SO2通入Ca(C10)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2CIO=CaSO3；+2HClO

+2+

C.氫氧化鐵沉淀溶解于過(guò)量氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+6H2O+I2

2+

D.向Ba(OH)2溶液中力口入少量的NaHCCh溶液：2HCO；+Ba+2OH=BaCO3i+CO3*+2H2O

【答案】C

【解析】A.由電離常數(shù)可知酸性H2CO3>HCN>HCO；,則反應(yīng)的離子方程式為CN+H2O+CO2=HCN+HCO；,

故A錯(cuò)誤；

B.將少量SO2通入Ca(C10)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2++3C1O-

+H2O+SO2=CaSO41+2HClO+Cr,故B錯(cuò)誤；

C.Fe(OH)3溶于HL后生成的Fe3+能將「氧化為L(zhǎng),自身被還原為Fe?+,離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2「

2+

=2Fe+I2+6H2O,故C正確；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,HCO；完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，正確的離子方程式為:HCO；+Ba2++OH

'=BaCO3；+H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

3.(河北省衡水市第二中學(xué)2023屆高三調(diào)研)常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量種前者是后者兩倍的是

A.28g2ssi和28gl,N中所含的中子數(shù)

B.2.24LSO?和2.24LN2原子數(shù)

C.lmolSC)2和2moi。2的密度

D.O.lmoLLTH2so4和0.1moLL-iCH3coOH的c(H)

【答案】C

【解析】A.28g28Si是Imo0Si,質(zhì)子數(shù)為14NA,中子數(shù)14NA,28gi，N是2mol吶，質(zhì)子數(shù)為2X7NA=14NA,

中子數(shù)為2X7NA=14NA,A不符合；

B.常溫常壓下2.24LSO2和2.24LN2分子數(shù)為1:1,原子數(shù)之比為3:2,B不符合；

C.ImolSCh和2moiCh的密度之比等于分子的摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，密度之比等于64:32=2:1,C符

合；

D.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故O.lmoLLTH2s04和0.1moLLTCH3COOH

的c(H+)之比大于2:1,D不符合；

故答案為：Co

4.(遼寧省沈陽(yáng)市第二中學(xué)2023屆高三下學(xué)期第六次模擬)下列操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞑襟E及現(xiàn)象

項(xiàng)

加入酚酸做指示劑，用同濃度的燒堿溶液滴定，終點(diǎn)消耗燒堿溶液體積與

A證明HA是強(qiáng)酸

HA相同

證明H2與b(g)的反應(yīng)為可將物質(zhì)的量之比為2：1的H2與b(g)混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，混

B

逆反應(yīng)合氣體呈紫色

向麥芽糖溶液中加稀硫酸并加熱，冷卻后加入燒堿中和過(guò)量硫酸再加入銀

C證明麥芽糖能水解

氨溶液加熱，析出銀鏡

證明氧化性：3+

DH2O2>Fe將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液變紅

【答案】B

【解析】A.證明HA是強(qiáng)酸，加入酚酰做指示劑，用同濃度的燒堿溶液滴定消耗等體積的燒堿溶液，由于達(dá)到滴

定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，無(wú)法說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B.將物質(zhì)的量之比為2：1的H2與:h(g)混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，混合氣體呈紫色，說(shuō)明12(g)未完全反

應(yīng)，證明H2與12(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；

C.麥芽糖、葡萄糖中都有一CHO,向麥芽糖溶液中加稀硫酸并加熱，冷卻后加入燒堿中和過(guò)量硫酸，再加入銀

氨溶液加熱，析出銀鏡，不能說(shuō)明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.酸性條件下硝酸根離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，由現(xiàn)象不能判斷H2O2、Fe3+的氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選B。

5.(海南省瓊海市嘉積中學(xué)2023屆高三三模)某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得：在相同溫度和壓強(qiáng)下，氯氣的飽和濃度c(Cb)

(

一

T，

o

s

(

o

)

。

①C12(aq)+H2。⑴?H+(aq)+C「(aq)+HC10(叫)Ki=4.2xl0-4

②C12(aq)+C1(aq)Cl3K2=0.19

+

③HClO(aq)H(aq)+C10(aq)K3=3.2xl0-s

a點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系箱送的是

A.c(H+)>c(OH)B.c(Cl)>c(C13)

C.C(C1-)>C(C1O-)D.C(C1O)>C(C13)

【答案】D

【解析】A.a點(diǎn)所在曲線是CL溶解在HC1溶液中，HC1完全電離，溶液呈酸性，貝Ic(H+)>c(OH)故A正確;

B.a點(diǎn)所在曲線是CL溶解在HC1溶液中，HC1完全電離，Ct會(huì)結(jié)合Cb生成C1”該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，K=0.19,

則c(Cl?c(C13),故B正確；

C.a點(diǎn)所在曲線是C12溶解在HC1溶液中，HC1完全電離，HC1O的電離微弱，貝Uc(C「)>c(CK>),故C正確；

D.由已知信息知，反應(yīng)②的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①，且HC1O的電離微弱，則c(C§)>c(CK>),故D錯(cuò)誤；

故選D。

6.(遼寧省名校聯(lián)盟2023屆高考模擬調(diào)研卷)下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液定容并反

A液面低于刻度線所配溶液濃度偏高

復(fù)搖勻

B用銅絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈綠色待測(cè)液中含有Ba?+

C將Na?。?加入水中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體Na?。?在水中發(fā)生分解反應(yīng)

常溫下，用pH計(jì)測(cè)定一元弱酸弱堿鹽MR溶pH計(jì)顯示溶液的常溫下，((HR)與Kb(MOH)

D

液的pHpH=7.0相等

【答案】D

【解析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容并反復(fù)搖勻，液面低于刻度線的原因是少量液體附著在

容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上，不影響濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.灼燒銅的火焰顏色為綠色，不能確定待測(cè)液中含有Ba?+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Na2c>2與水反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液的pH=7.0,說(shuō)明一元弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子水解程度相同，則Ka(HR)與K/MOH)相等，選項(xiàng)D

正確；

答案選D。

7.(福建省三明市2022-2023學(xué)年普通高中高三下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè))將等量的SO?分別快速通入等體積等物質(zhì)的量

濃度的BaCl2溶液和Ba(NOj溶液中(除無(wú)氧BaCl2溶液外，都產(chǎn)生白色沉淀)，測(cè)得各溶液pH隨時(shí)間變化曲線如

時(shí)間(t)/s

+

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3,H2SO32H+SO^

B.依據(jù)曲線b可推知無(wú)氧KNO3溶液能氧化Na2SO3溶液

2++

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Ba+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H

D.曲線d所表示的過(guò)程中氧化SO?的主要微粒是NO]

【答案】C

【解析】A.曲線a表示無(wú)氧環(huán)境下，氯化鋼溶液pH減小，說(shuō)明二氧化硫與水反應(yīng)生成了弱酸亞硫酸，溶液pH

降低的原因是SO2+H2O.F2s03.?H++HSO；,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)曲線b可知，0.1mol-L-1的Ba（NO3）2在無(wú)氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，但KNCh溶液（無(wú)氧）氧化Na2sO3溶

液不存在pH變化，則依據(jù)曲線不能推知無(wú)氧KN1%溶液能氧化Na2sO3溶液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化/溶液pH變化較大，則說(shuō)明二氧化硫被氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，反應(yīng)的離子方

2++

程式是2Ba+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4；+4H,C選項(xiàng)正確；

D.氯化鋼、硝酸鋼在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，所以不能說(shuō)明曲線d所表示的過(guò)程中NO?是氧化$。2的

主要微粒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

8.（江蘇省鹽城市2023屆高三下學(xué)期三模）周期表中VIIA元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；

鹵化銀具有感光性（H2cO3的電離平衡常數(shù)分別為：=4.3x10-7、（2=5.6x10-、HC10的電離平衡常數(shù)為：

凡=3.0x10-8）。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B.KK）3受熱可分解，可用作食鹽碘添加劑

C.碘化銀具有感光性，可用于人工降雨D.C1O?有強(qiáng)氧化性，可用作水體殺菌消毒劑

【答案】D

【解析】A.氫氟酸能用于雕刻玻璃的原因是氫氟酸具有強(qiáng)腐蝕性，與氫氟酸呈酸性無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B.KK）3中含有I元素，所以可用作食鹽碘添加劑，與KIO3受熱分解無(wú)關(guān)，故B不符合題意；

C.碘化銀用于人工降雨的原理是碘化銀受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，在人工降雨中，用作

冰核形成劑可以跟云層中的水蒸氣起催化作用，故c不符合題意；

D.CIO?有強(qiáng)氧化性，可用作水體殺菌消毒劑，故D符合題意；

故選D。

【能力提升】

1.（遼寧省東北育才學(xué)校2023屆高三模擬）25°C時(shí)，用同一NaOH溶液分別滴定一元酸HA溶液和CuSO,溶液，

pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示；配、c（Cu2+）]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：CuA?易溶于水，一般認(rèn)為

反應(yīng)的平衡常數(shù)K>1（）5時(shí)反應(yīng)進(jìn)行完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.HA為一元弱酸，25℃時(shí)Ka=10-7”

B.線①代表滴定CuSC）4溶液時(shí)pM與溶液pH的變化關(guān)系

C.滴定HA溶液至x點(diǎn)時(shí)，溶液中c（HA）＞c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）

D.滴定C11SO4溶液至x點(diǎn)時(shí)，改為滴加HA溶液，沉淀逐漸完全溶解

【答案】D

【解析】A.根據(jù)NaOH溶液與HA溶液、CuSO”溶液的反應(yīng)可知，隨著NaOH溶液的滴加，pH增大，c（Cu2+）

逐漸減小，-lgc（Cu2+）變大，所以線①代表滴定CuSO”溶液時(shí)pM與溶液pH的變化關(guān)系，線②代表滴定一元酸

HA溶液時(shí)pM與pH的變化關(guān)系，從線②與橫坐標(biāo)軸的交點(diǎn)可知c（A-）/c（HA）=l時(shí)，c（T）=10-74moi.匚，

如以二2=IO?”，選項(xiàng)人正確；

B.根據(jù)上述分析可知，線①代表滴定CuSO,溶液時(shí)pM與溶液pH的變化關(guān)系，選項(xiàng)B正確；

C.x點(diǎn)溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OJT）,根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）,所以

c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）,再根據(jù)x點(diǎn)的pM＞0,即,。一）＜c（HA）,可得

c（HA）＞c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞C（OH）,C正確；

D.若發(fā)生反應(yīng)Cu（OH）2（s）+2HA（aq）=Cu2+（aq）+2A-（aq）+2H2O（l）,則該反應(yīng)的

c（Cu2+）-c2（A）K」CU（OH）JK：,,

K='"（LJ%」*,根據(jù)線①與橫坐標(biāo)軸的交點(diǎn)可知pM=0,即c（Cu2+）=1.0molI-?,

c

（HA）KW

1196

c（OH-）=1^molL-'=lO-^molL,所以＜[Cu（OH）J=IO,K=10"，x（io%//（10-i4『=山―＜,

故沉淀不能完全溶解，D錯(cuò)誤；

答案選D。

2.（安徽省安慶市示范高中2023屆高三下學(xué)期聯(lián)考）甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其

鹽，通過(guò)離子交換樹脂（含固體活性成分R3N,R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸

根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

S0

W4W0

*

M

爭(zhēng)

叵

1214345678

廢水初始pH

A.該回收利用的原理是R3N粒子對(duì)HCOO的靜電吸附

B.pH=5的廢水中c(HCOO)：c(HCOOH)=18：1,則甲酸電離平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為IO"

C.廢水初始2.4<pH<5時(shí)，隨pH上升回收率下降的原因是離子交換樹脂活性成分R3NH+含量下降

D.廢水初始pH<2.4時(shí)，甲酸的電離程度對(duì)回收率影響顯著

【答案】A

【解析】A.R3N分子不帶電，不能與HCOO-產(chǎn)生靜電作用，故該回收利用的原理是R3N與H+形成的R3NH+粒

子對(duì)HCOO的靜電吸附，A錯(cuò)誤；

B.pH=5的廢水中c(HCOO)：c(HCOOH)=18：1,則甲酸電離平衡常數(shù)K=^空翳魯=1.8x10-4,即其Ka

c(HCOOH)

的數(shù)量級(jí)為10",B正確；

C.廢水初始2.4<pH<5時(shí)，活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H+=R3NH+,隨pH上升溶液中H+濃度減小，

則R3N與H+結(jié)合形成的R3NH+濃度減小，R3NH+與HCOO的靜電作用減弱，導(dǎo)致甲酸或甲酸鹽的回收率下降,

C正確；

D.由題干圖示信息可知，廢水初始pH<2.4時(shí)，廢水中pH值越小，c(H+)越大，HCOOH,七030-+11+平衡逆向

移動(dòng)，則HCOO數(shù)目減少，即甲酸的電離程度對(duì)回收率影響顯著，D正確；

故答案為：Ao

3.(安徽省宣城市2023屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研)常溫下，天然水體中H2cCh與空氣中的CO2保持平衡，水體

中l(wèi)gc(X)[X為H2c。3、HCO3,CO；或Ca2+]與pH的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8xl(y9。下列說(shuō)法不正

確的是

A.I代表HCOg與pH的關(guān)系曲線

B.pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8xlO-7-9mol-L1

C.2pH(b)=pH(a)+pH(c)

D.H2cO3的二級(jí)電離常數(shù)為IO-"

【答案】D

【解析】A.pH增大則溶液堿性增大，從而會(huì)促進(jìn)H2cO3和HCO：的電離。C。；比HCO：更容易結(jié)合H+,所以

pH小的時(shí)候，HCO］的濃度更大。根據(jù)以上分析，曲線I代表HCO］與pH的關(guān)系曲線；曲線II代表CO；與pH

的關(guān)系曲線；曲線III代表Ca2+與pH的關(guān)系曲線，A項(xiàng)正確；

B.pH=10.3時(shí)，c(CO；)=10-ii,則c(Ca2+)=a^^^=E>=2.8x10-79mol?!?,B項(xiàng)正確；

c(CC)3)10

CH283的一級(jí)電離常數(shù)為&=號(hào)*2,在a點(diǎn)有C(H8.C(H283)=1。-5,小尸1醇,所以研吟

呢。3的二級(jí)電離常數(shù).飛葭(「),在c點(diǎn)有c(HCa)R8”l?！埂福琧(H+)-所以Kz=l。-叫

C2(H+)XC(CO2)

3

KtK2=''x,在b點(diǎn)有c(C0；尸c(H2co3)，C(H+)=(&K2)°5。pH(a)=6.3,pH(c)=10.3,pH(b)=8.3,所

C(H2CO3)

以2PH(b)=pH(a)+pH(c),C項(xiàng)正確;

D.H2co3的二級(jí)電離常數(shù)K［=|丁但)，在c點(diǎn)有C(HCC>3)=c(C。：)=10-i/，c(H+)=10-g,所以憶與。」明

C(HC(J3)

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。

4.(北京市房山區(qū)2023屆高三一模)某溫度下，將pH和體積均相同的HC1和CH3coOH溶液分別加水稀釋,

其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

加水體積

A.稀釋前溶液的濃度：c(HC1)<C(CH3COOH)

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)

C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(H+〉c(OlT)逐漸增大

D.在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在：c”)>c(酸根陰離子)

【答案】C

【解析】A.稀釋前兩溶液的pH值相等，由于醋酸是部分電離，因此溶液的濃度：c(HCl)<c(CH3coOH),故A

正確；

B.b點(diǎn)pH值小于c點(diǎn)pH值，說(shuō)明c點(diǎn)酸性弱，抑制水的電離程度小，水的電離程度大，因此溶液中水的電離

程度：b點(diǎn)Vc點(diǎn)，故B正確；

C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，由于溶液的溫度不變，因此溶液中c(H+>c(OH-)不變，故C錯(cuò)誤；

D.在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在電荷守恒即c(H+)=c(酸根陰離子)+c(0H)因此存在：c(H+)>c(酸根陰離子)，故D正確;

故選：Co

5.(遼寧省重點(diǎn)高中聯(lián)合體2023屆高三第一次模擬)常溫下，水溶液中部分緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值Igx

C.a-b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

C（H2CO3）c（HPO^）

D.當(dāng)pH增大時(shí)，lg》口:片7g的值逐漸增大

clHCO3）clH2PO41

【答案】D

【分析】由電離平衡H2c。3.HCO-+H\H2PoiHPO；+H+可知，隨pH增大，溶液中c（OH）增大，使電離