2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一-化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

一'單選題

1.下列化學(xué)用語正確的是

A.用電子式表示co2的形成：6??：+：c：+：???f6??：：c：：6??

B.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：(+16)2\\

j)I

C.澳化鈉的電子式：Na：Br：

D.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2.檸檬酸鐵鏤［(NHj3Fe(C6H507)2］可用作鐵質(zhì)強化劑，以鐵、硫酸、檸檬酸、過氧化氫、氨水等為

原料可制備檸檬酸鐵鏤。下列說法中錯誤的是

A.第一電離能：N>O>C>Fe

B.過氧化氫分子中只存在b鍵

C.基態(tài)Fe3+的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為9:14

D.NH3中氮原子的2p軌道與氫原子的1s軌道重疊形成N-H鍵

3.我國科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中H2s和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機理如圖所示(吸附在催

化劑表面的物種用*標(biāo)注)。下列說法正確的是

A.圖示反應(yīng)過程中有極性共價鍵的斷裂，沒有非極性共價鍵的生成

B.H2s活性炭分解生成H2(g)和S(s)的過程釋放能量

C.整個脫硫過程中硫元素既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性

D.該機理由于活性炭的參與降低了H2s分解的熱效應(yīng)，使反應(yīng)更易進行

4.下列物質(zhì)含有非極性共價鍵的是()

A.NaOHB.N2C.H2SD.MgCl2

5.2023年，我國科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關(guān)的描述正確的是

A.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)—85Rb與星載鋤鐘所用87Rb的物理性質(zhì)不同

B.實施C。?海底封存——CO2液化時，其共價鍵被破壞

C.開啟航運氫能時代一氫氧燃料電池工作時可將熱能轉(zhuǎn)化為電能

D.突破量子通信技術(shù)一作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅

6.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3][B(OCH3)41C1,部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其

中[C(NH2)3『為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是

A.該晶體中存在N-H...0氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<0

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<CKN

D.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同

7.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHsCOOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如

圖所示。下列說法不正確的是

過渡態(tài)

?{:

Oo

OII

A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4-CH3coOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.過程①一②吸收能量并形成了C—C鍵

D.該催化劑提高了反應(yīng)速率

8.純堿(Na?CO3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，我國化學(xué)家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制堿法。原理

為：將CO2通入氨化的飽和食鹽水中析出NaHCC)3晶體，將得到的NaHCC>3晶體加熱分解生成

Na2co3。下列有關(guān)NH3、NH；、CO2和CO：的說法正確的是()

A.電負(fù)性：N>O>C>H

B.沸點：CO2>NH3

C.鍵角：NH：>COf-

D.NH3為極性分子，CO2為非極性分子

9.侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl。

將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化鏤。下列說法正確的是

()

A.CO：中C原子的軌道雜化類型為sp3

B.相同溫度下，NH4cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度

C.用澄清石灰水可以鑒別Na2cCh與NaHCCh

D.NaHCCh的熱穩(wěn)定性比Na2c。3強

10.中國科學(xué)院發(fā)現(xiàn)CO2在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷燒，反應(yīng)機理如

圖所示。下列說法正確的是()

A.該過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

B.1個四氨合鋅(n)—[Zn(NH3)4]2+中含12個◎鍵

C.示意圖中含碳化合物碳原子的雜化方式均相同

D.催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷煌與催化劑的選擇性有關(guān)

11.了解分子結(jié)構(gòu)有利于物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是()

A.PC13和A1C13的VSEPR模型均為四面體形

B.H2O和HF很穩(wěn)定均是因為分子間存在氫鍵

C.和CH’均是鍵角為109。28'的正四面體形分子

D.HCOOH的酸性強于CHsCOOH是因為烷基是推電子基團

12.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，

可做高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于這

兩種晶體的說法正確的是()

A.六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電

B.立方相氮化硼只含有。鍵

C.兩種晶體均為分子晶體

D.六方相氮化硼和立方相氮化硼晶體中硼原子的雜化方式相同

13.下列說法正確的是()

A.H2O2中的氧原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體

C.NazCh溶于水只需克服離子鍵

D.HF比HC1穩(wěn)定，是由于HF分子間存在氫鍵

14.ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm,以晶胞參數(shù)建立坐標(biāo)系，1號原子的坐標(biāo)為(0,0,

0),3號原子的坐標(biāo)為(1,1,1)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol基態(tài)Z#+中，s軌道的電子數(shù)目為8NA

B.97gZnS晶體含有的晶胞數(shù)目為NA

C.2號和3號原子之間的最短距離為返nm

4

313

D.2號原子的坐標(biāo)為（：，-）

444

15.一種2-甲基色酮內(nèi)酯（Y）可通過下列反應(yīng)合成，下列說法正確的是

A.一定條件下，X可以發(fā)生加成、縮聚、消去、氧化反應(yīng)

B.X、Y分子中所有碳原子處于同一平面

C.ImolX最多能與含3molBr2的濃澳水發(fā)生反應(yīng)

D.Y與H2完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有5個手性碳原子

16.科研工作者研究出一種新型的醇催化氧化途徑，可以避免生成有毒物質(zhì)，其部分反應(yīng)機理如圖所示.

下列說法錯誤的是（）

A.避免生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的理念

B.「二人、|次在該反應(yīng)中作催化劑

C.反應(yīng)過程中N和S元素的成鍵數(shù)目均保持不變

C（陽廠\?

D.總反應(yīng)方程式為0.：心0.人一（尸>八（〉+-+HC1

ClR1KIIR*R

17.硫化亞碑（AS4s6）常用作顏料、還原劑和藥物等，易溶于NaOH溶液，反應(yīng)原理為

As4s$+12NaOH=2Na3AsO3+2Na3AsS3+6H2Oo下列說法正確的是

A.鍵角：NH3>PH3>ASH3

B.第一電離能：O>N>S

C.AsO表的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形

D.基態(tài)As原子有33種能量不同的電子

18.XY3型物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.BBq、NCI3分子的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

B.NH3,NF,均易與Ni?+、Co?+等離子形成配位鍵

C.AsCL、AsBj分子都是極性分子且前者極性較強

D.Na3N,NaNs均為離子晶體且含有的化學(xué)鍵類型相同

19.2021年我國科學(xué)家在全球范圍內(nèi)首次實現(xiàn)了用CO2人工合成淀粉，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，以下說法

正確的是（）

OH

A.過程I中利用太陽光解水制H2,實現(xiàn)了太陽能至化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.過程II的CH30HfHCHO轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.過程III的產(chǎn)物口八八口中碳原子的雜化方式均為：sp2

D.核磁共振氫譜是驗證合成淀粉組成、結(jié)構(gòu)的最佳方法

20.氫鍵對生命活動具有重要意義。DNA中四種堿基間的配對方式如下圖（~代表糖昔鍵）。下列說法錯誤

的是

HH

A.基態(tài)氧原子核外的電子有5種不同的空間運動狀態(tài)

B.鳥喋吟分子中2號N原子的雜化類型為sp2

C.所涉及的四種元素電負(fù)性大小關(guān)系：H<C<O<N

D.氫鍵的強度較小，在DNA解旋和復(fù)制時容易斷裂和形成

二、綜合題

21.碳元素的單質(zhì)有多種形式，不同單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同。

(1)石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖如下。

此一巒

石墨金剛石晶胞

①石墨層與層之間的相互作用為石墨屬于晶體。

②金剛石中，碳原子雜化類型為O

③已知金剛石晶胞的棱長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則金剛石晶體密度P=

g-cm-3(用代數(shù)式表示)。

④石墨烯一定條件下，可轉(zhuǎn)化為C60.某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示。M原

子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該材料的化學(xué)式為

(2)科學(xué)家已經(jīng)用有機化合物分子和球形籠狀分子C60,組裝制成了“納米車”，如圖所示?！凹{米車”

可以運輸單個有機化合物分子，生產(chǎn)復(fù)雜材料和藥物。下列關(guān)于C60和“納米車”的說法正確的有

(填字母)。

C60納米車

a.C60是一種新型化合物

b.C60熔點高于金剛石

c.一個C60分子中，。鍵數(shù)目為120個

d.“納米車”的誕生，說明人類已經(jīng)可以在分子層面進行組裝操作

22.B、N、O、Na、Mg、Cu六種元素及其化合物是生活和工業(yè)、國防中的重要材料。

（1）上述6種元素在元素周期表中位于ds區(qū)的元素有。（填元素符號）

（2）下表列出的是某元素的第一至第四電離能（單位：kJ.moL）的數(shù)據(jù)。

121314

420310044005900

上述6種元素中元素的電離能有類似變化的是（填元素符號）。

（3）自然界中不存在單質(zhì)硼，主要存在的是硼的含氧化合物，從鍵能角度分析其原因

是O

（4）朋（N2H?可視為NH3分子中的一個氫原子被一NH?取代所形成的一種物質(zhì)。腫可用作火箭燃

料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4=3N2+4H,O,若該反應(yīng)中有2moiN-H鍵斷裂，則形成的兀

鍵有mol?

R

I

（5）氮和磷相結(jié)合能形成一類偶磷氮烯的化合物，其鏈狀高聚物的結(jié)構(gòu)為P玉

—

化方式分別為o

（6）銅硒化合物是一種優(yōu)異的電化學(xué)性能材料，某銅硒形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中有4

個銅離子和4個硒離子位于體內(nèi)，Cu元素以Cu+和Ci?+存在，晶胞中Cu+和C/+的個數(shù)比

為：。

23.鎮(zhèn)的化合物是一組多彩的物質(zhì)。

2+

(1)NiCl2呈黃色，其中Ni的價電子軌道表示式為o

(2)NiO呈綠色，晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉類似，每個Ni2+周圍有個最近距離的O"。

(3)Ni(CO)4是一種無色揮發(fā)性液體，沸點為43℃,熔點為-19.3C。

①它形成的晶體類型為o

②配體CO中鍵和71鍵的個數(shù)比為。

(4)丁二酮月虧銀呈鮮紅色，其結(jié)構(gòu)如下圖。

HC

3\C/為

Q-NN—0

\-NZ

①分子中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為O

②丁二酮胎銀分子中存在的化學(xué)鍵有0

A.共價鍵B.氫鍵C.離子鍵D.金屬鍵E.配位鍵

24.Bi、0、S、Cl組成的化合物A通過S空位的摻雜可引入載流子誘發(fā)超導(dǎo)，A的晶體結(jié)構(gòu)和氧原

子沿z軸的投影如圖所示。回答下列問題：

（1）基態(tài)Bi原子中N層上的電子空間運動狀態(tài)有種；O、S、C1電負(fù)性由大到小的順序

是O

（2）氮族元素氫化物（MH3）NH3、PH3、ASH3、SbH3、Bilh鍵角H-M-H最大的是（填化學(xué)

式）；鍵長H-M最長的是（填化學(xué)式）。已知：配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有

關(guān)，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d的分裂能，用符號△表示。分裂能

2+3+

A{[Co（NH3）6]}A|[Co（NH3）6]5（填或理由

是O

（3）A屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，該晶胞中Bi原子的配位數(shù)

為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為網(wǎng),化合物A的密度P=g-cm-3（用含

NA的代數(shù)式表示）。

25.NH3,H3Po4、H2NCH2cH2NH2是重要的VA族化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）固體NH3屬于晶體，ASH3的VSEPR模型是。

（2）乙二胺（H?NCH2cH2NH2）易溶于水，可用于制造燃料、藥物等。

①C、N、。元素的電負(fù)性由大到小的順序為0

②乙二胺易溶于水的原因是,其分子中采取sp3雜化的原子是

（填元素符號）。

（3）HsP。,分子中含有◎鍵的數(shù)目為,其晶體中含有的作用力為（填標(biāo)號）。

a.氫鍵b.離子鍵c.極性鍵d.范德華力

答案解析部分

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

【解析】【解答】A.NaOH中Na+與0H之間形成離子鍵，O與H之間形成極性共價鍵，A不符合題

思；

B.N?中N與N之間形成非極性共價鍵，B符合題意；

C.H2s中H與S之間存在極性共價鍵，C不符合題意；

D.MgCb中Mg2+與C1-之間存在離子鍵，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】非極性共價鍵存在于同種非金屬元素原子之間，極性共價鍵存在于不同種非金屬元素原子之

間。

5.【答案】A

6.【答案】A

【解析】【解答】A.圖中灰球為N原子和O原子，黑球為氫原子，由圖可知，虛線即為氫鍵，

N-HO氫鍵，A項正確；

B.氮原子處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第

一電離能從小到大的順序為C<O<N,B項錯誤；

C.B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3,因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N,C項不

正確；

D.由圖可知，［C(N”2)3『為平面結(jié)構(gòu)，所以c原子和氮原子都是sp2雜化，由于B原子形成4個共價

鍵，無孤對電子，所以為sp3雜化，。原子形成兩個共價鍵，還有兩個孤對電子，所以為sp3雜化，D項

錯誤；

故答案為：A。

【分析】易錯分析：B.比較電離能時，要注意，同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第

IIA、VA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子

D.根據(jù)空間結(jié)構(gòu)可以判斷雜化類型，也可以通過價層電子對數(shù)判斷雜化類型，根據(jù)具體情況進行適當(dāng)運

用。

7.【答案】C

8.【答案】D

【解析】【解答】A.同周期主族元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性由上向下逐漸減

小，所以該配離子中的非金屬元素的電負(fù)性大小順序為O>N>C>H,故A不符合題意；

B.氨氣與二氧化碳都是分子晶體，氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點：CO2<NH3,故B不符合題意；

C.錢根離子為正四面體構(gòu)形，碳酸根離子為平面三角形，鍵角：NH：<CO；-,故C不符合題意；

D.NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，CCh為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，屬

于非極性分子，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大；

B.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點升高；

C.孤電子對間排斥力>孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力〉成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多

鍵角越??；

D.根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子的極性。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.CO：中C原子價層電子對數(shù)=3+4+故c原子的軌道雜化類型為sp2雜

化，A不符合題意；

B.依據(jù)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化鉉，

可知相同溫度下，NH4cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B符合題意；

C.氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，二者現(xiàn)象相同，無法鑒別，C不符合題意；

D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.CO：中C原子價層電子對數(shù)3；

C.澄清石灰水與Na2c。3與NaHCCh反應(yīng)均生成碳酸鈣，現(xiàn)象相同；

D.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.此過程是利用CCh在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷

煌，氫元素的化合價發(fā)生改變，涉及到電子的轉(zhuǎn)移，故A不符合題意

B.一個氨氣分子中存在3個氮氫鍵，因此配體中有12個單鍵，還形成4個配位鍵，1個四氨合鋅。I)—

[Zn(NH3)4p+中含16個。鍵，故B不符合題意

C.二氧化碳中的碳原子是sp雜化，異構(gòu)化烷始中的碳原子是sp3雜化，而一氧化碳中的碳的雜化是sp雜

化，故C不符合題意

D.催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷煌與催化劑的選擇性有關(guān)，故D符合題意

故答案為：D

【分析】A.氫元素的化合價發(fā)生改變，碳元素的化合價發(fā)生改變有電子轉(zhuǎn)移

B.c鍵包括單鍵和配位鍵，找出單鍵和配位鍵即可

C寫出含碳化合物中碳原子的雜化方式即可

D.催化劑具有選擇性

11.【答案】D

【解析】【解答】A、A1CL中A1原子的價層電子對數(shù)為3,其VSEPR模型為平面三角形，故A錯誤；

B、Ji?。和HF很穩(wěn)定是因為鍵能較大，與分子間存在氫鍵無關(guān)，故B錯誤；

C、P4和CH4都是正四面體形分子，但鍵角不同，前者鍵角為60。，后者鍵角為109。2&,故C錯誤；

D、烷基為推電子基團，能減弱-OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱，因此HCOOH的酸性強于

CH3coOH,故D正確；

故答案為：D?

【分析】A、PCI3中心P原子的價層電子對數(shù)為4,AlCb中A1原子的價層電子對數(shù)為3；

B、氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)；

C、P4和CH4都是正四面體形分子，但鍵角不同；

D、烷基為推電子基團。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.石墨導(dǎo)電是因為片層晶體中含有大量自由移動的電子，而六方相氮化硼晶體中沒有

自由移動的電子，所以不能導(dǎo)電，A不符合題意；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，立方相氮化硼中只含有◎鍵，B符合題意；

C.根據(jù)兩種晶體的結(jié)構(gòu)圖可知，六方相氮化硼中存在共價鍵和分子間作用力，屬于混合晶體，而立方相

氮化硼中存在共價鍵，且為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與金剛石結(jié)構(gòu)相似，屬于原子晶體，c不符合題意；

D.六方相氮化硼晶體中硼原子與周圍3個氮原子形成3個共價單鍵，為sp2雜化，立方相氮化硼中硼原

子與周圍4個氮原子形成4個共價單鍵，為sp3雜化，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.晶體導(dǎo)電是因為其內(nèi)含有自由移動的電子。

B.c鍵就是共價單鍵，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖進行分析。

C.根據(jù)晶體的特點進行分析，原子晶體是指相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的

晶體，而分子晶體是指分子間通過分子間作用力結(jié)合的晶體。

D.根據(jù)雜化軌道數(shù)進行分析。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.在H2O2中，兩個0原子形成1對共用電子對，每個0原子再分別與H原子形成1

對共用電子對，從而使H2O2中的氧原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A符合題意；

B.C60中含有60個C原子，屬于單質(zhì)，在固態(tài)時屬于分子晶體，B不符合題意；

C.Na2O2是離子化合物，溶于水需克服離子鍵、共價鍵，C不符合題意；

D.HF比HC1穩(wěn)定，是由于F原子半徑比C1原子小，二者結(jié)合力強，與HF分子間是否存在氫鍵無關(guān)，

D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.0原子有6個電子，同時能形成2個共價單鍵;

B.足球烯（C60）是單質(zhì)，不是化合物；

C.NazCh溶于水時與水反應(yīng);

D.分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)。

14.【答案】C

15.【答案】C

16.【答案】C

【解析】【解答】A.避免生成有毒物質(zhì)，可防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念，A項不符合題意;

CfS,NH/生成,

B.反應(yīng)過程中,參與反應(yīng)后，又有

在反應(yīng)中作催化劑，B項不符合題意;

C.由圖可知，反應(yīng)過程中S元素的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，C項符合題意;

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，醇催化氧化的總反應(yīng)為

?HC1，D項不符合題意;

Cl

故答案為c。

【分析】A.根據(jù)題意避免生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的要求

B.根據(jù)流程圖即可判斷出其為催化劑

C.根據(jù)流程圖氮的化學(xué)鍵數(shù)不變，硫的化學(xué)鍵數(shù)目變化

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式

17.【答案】A

18.【答案】C

【解析】【解答】A.BBn中B原子◎鍵數(shù)為3,無孤電子對，為sp2雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角

形，NCb中N原子。鍵數(shù)為3,含有1對孤電子對，為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A不

符合題意；

B.NF3中F原子電負(fù)性大于N原子，使共用電子對偏向F原子，NF3分子中N原子顯正電性，提供孤電

子對的配位能力較差，NF3不易形成配位鍵，故B不符合題意；

C.AsCb、AsBn中As原子◎鍵數(shù)為3,含有1對孤電子對，為sp2雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，

分子的正負(fù)電荷重心不重合，均為極性分子，由于電負(fù)性：Cl>Br,前者的負(fù)電荷重心更加偏離As,故

前者極性更強，故C符合題意；

D.兩者均為離子晶體，但含有的化學(xué)鍵類型不同，前者只含有離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故D

不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.NCH中N原子。鍵數(shù)為3,含有1對孤電子對，為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；

B.NF3分子中N原子顯正電性，提供孤電子對的配位能力較差；

C.電負(fù)性：Cl>Br,前者的負(fù)電荷重心更加偏離As；

D.NasN只含離子鍵，NaNs含有離子鍵和共價鍵。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.過程I中為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，不是太陽光解水制H2,故A不符合題

思士.；

B.過程II的CH30H—HCH0轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，0=0中非極性鍵斷裂生成極性鍵H-O,且甲醇生成甲醛時，

有C=。鍵生成，所以該反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的性質(zhì)，故B符合題意；

C.該分子中連接雙鍵的碳原子價層電子對數(shù)是3、飽和碳原子價層電子對數(shù)是4,則C原子雜化類型是

sp2、sp3,故C不符合題意；

D.核磁共振氫譜判斷氫元素種類及各種氫原子個數(shù)之比，紅外光譜測定化學(xué)鍵，所以紅外光譜是驗證合

成淀粉組成、結(jié)構(gòu)的最佳方法，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、根據(jù)路線可知過程I為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成水和甲醇；

B、相同的非金屬原子為非極性共價鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結(jié)合;

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)；

雜化軌道數(shù)=2,為直線;

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=3,為三角形;

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=2,為V形；

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=4,為四面體;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=3,為三角錐;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=2,為V形；

D、要測定有機物的結(jié)構(gòu)最佳方法是紅外光譜法，可以測定有機物中的官能團。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.氧原子的核外電子排布式為Is22s22P4,因此其核外電子的空間運動狀態(tài)共有5種，A

不符合題意；

B.2號氮原子形成了一個單鍵和一個雙鍵，同時存在一個孤電子對，因此氮原子的雜化類型為sp2,B不

符合題意；

C.同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增強，同一主族從上到下逐漸減弱，因此四種元素的電負(fù)性H<C<N<O,

C符合題意；

D.氫鍵的強弱較弱，因此在DNA解旋和復(fù)制時容易斷裂和形成，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、根據(jù)氧原子的核外電子排布式分析；

B、根據(jù)氮原子的成鍵形式分析；

C、根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律分析；

D、氫鍵的強度較弱，反應(yīng)過程中容易斷裂。

96

21.【答案】（1）分子間作用力；混合型；sp3雜化；方不；M3c60

ACl

(2)d

22.【答案】(1)Cu

(2)Na、Cu

(3)B-0鍵鍵能大于B-B鍵，更易形成穩(wěn)定性更強的B-0鍵

(4)1.5

(5)sp2、sp3

(6)2：1

【解析】【解答】(1)因為ds區(qū)包括IB、IIB副族的元素，而B、N、0、Na、Mg、Cu六種元素中，只有

Cu是IB族的元素，故答案：Cu。

⑵根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，屬于第1A族或第IB族，由于氫原子只有1個電

子，因此滿足條件的是Na、Cu,故答案：Na、Cu-

(3)因為B-0鍵鍵能大于B-B鍵，所以硼更易形成穩(wěn)定性更強的B-O鍵即硼的含氧化合物，故答案：B-

0鍵鍵能大于B-B鍵，更易形成穩(wěn)定性更強的B-0鍵。

(4)由N2O4+2N2H4=3小+4凡0反應(yīng)可知,有2moiN-H鍵斷裂，即有0.5molN2H4參加反應(yīng),根據(jù)

化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量為0.75mol,而每個氮分子中含有2個兀鍵，所以形成1.5mobr

鍵，故答案為：1.5。

R

—

(5)由氮和磷相結(jié)合能形成一類偶磷氮烯的化合物的鏈狀高聚物的結(jié)構(gòu)為分子中P原子形成

p1i

4個。鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4,則N米用的雜化方式為sp2,P原子米用的雜化方式為

Sp3o故答案：Sp2、sp3O

(6)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：4個銅離子位于體內(nèi)，含有銅原子數(shù)=8x：+2x?+4=6,4個硒離子位于體內(nèi)，含

82

有硒原子數(shù)為4,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0。設(shè)含Cu+原子數(shù)為x,含Cd+原子數(shù)為y,則

x+y=6,x+2y=8,解得x=4,y=2,所以晶胞中Cu+和Ci?+的個數(shù)比為：2：1,故答案：2：1。

【分析】(1)利用構(gòu)造原理分區(qū)。

(2)根據(jù)能層變化，電離能發(fā)生突變；

(3)鍵能越大，穩(wěn)定性越強；

(4)依據(jù)單鍵是。鍵，雙鍵一個◎鍵和一個兀鍵，三鍵是一個。鍵和兩個兀鍵；

(5)依據(jù)價層電子對數(shù)=。鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；

(6)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0分析。

23.[答案](1)山I

3d

(2)6

(3)分子晶體；1:2

(