2024-2025學年高考化學一輪復習：化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素（含解析）

2025屆高考化學一輪復習專題卷：化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

一、單選題

1.如圖為世界上最小的房子，是由法國貝一研究所團隊用二氧化硅建造的長20微米

的房子。該房子在下列某種溶液中會快速消失，該溶液是（）

A.酸性高錦酸鉀溶液B.濃硝酸

C.氨水D.氫氟酸

2.部分含氮及氯物質(zhì)的價類二維圖如下，下列推斷不合理的是（）

A.a和c可在一定條件下反應生成b

B.工業(yè)上通過a—b—d一來制備HNO3

C.濃的a溶液和濃的c溶液反應可以得到b’

D.a和b'可在一定條件下反應生成b

3.“價-類二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種方法，圖中a?f表示的均是含硫物質(zhì)。下列說

法正確的是（）

—>

物質(zhì)類別

A.a可用硫化亞鐵與稀硝酸反應制取

B.可發(fā)生反應：b+OH~——>c+f+H2O（未配平）

C.c能使漠水褪色，證明c有漂白性

D.f既有氧化性又有還原性

4.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a?d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實

驗，下列分析正確的是（）

品紅濃NaOH

國石蕊KMn04氣球

國

A.Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2sO4的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無H2O生成

5.將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色

逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗

HNO3的物質(zhì)的量為（）

A.0.05molB.0.13molC.lmolD.1.05mol

6.下圖是自然界中的氮循環(huán)過程。下列有關敘述錯誤的是（）

反靛T—\化

細菌----NOj1細菌

A.反應①、反應②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定

B.反應④中，生成ImolNO；至少需要提供4moi0,

C.反應③的反應方程式為4NO+3C)2+2H2O^=4HNO3

D.過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素

7.化學是以實驗為基礎的學科，在科學實驗中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，體驗

實驗的樂趣和科學探究的精神是學習化學的關鍵，下列實驗操作和實驗現(xiàn)象以及實驗

目的或結論有錯誤的是()

選項實驗操作和實驗現(xiàn)象實驗目的或結論

取少量待測液于試管

中，先加入過量稀硝

該待測液中含有so：或

A酸，無現(xiàn)象，再加入氯

Ag+

化領溶液，有白色沉淀

生成

向

5mL0.2mol/LMgSO4

溶液中滴加5滴0.1不能驗證Ksp[ZMOH%]

溶液，生成

Bmol/LNaOH和Ksp[Mg(OH)2]的相對

白色沉淀，再滴加5滴

大小

0.1mol/LZnSO4溶液，

觀察實驗現(xiàn)象

向CU(NH3)4SC>4溶液

C中，加入過量鋅粉，溶金屬性：Zn>Cu

液由深藍色變?yōu)闊o色

向試管中依次加入苯、

液澳、稀FeCL溶液，將

D生成的氣體先通入苯與液澳發(fā)生取代反應

CC14,再通入硝酸銀溶

液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8.下列生產(chǎn)過程中發(fā)生反應的離子方程式或電極反應式正確的是()

A.膽磯溶液和石灰乳配制波爾多液：CuSO4+Ca（OH）2—Cu（OH）2+CaSO4

B.氫氟酸和硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體：6HF+SiO^—2F+SiF4T+3H2O

2++

C.酸性高鎰酸鉀溶液測廢氣中S02含量：3SO2+MnO4+2H2O—3S0^+Mn+4H

D.對酸性廢水中的NO；進行電解脫氮：NO；+10H++8e-=NH：+3H2O

9.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的

環(huán)境問題也日益受到關注。下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的NO,主要來源于汽油、柴油的燃燒

B.二氧化碳氮氧化物是形成酸雨的罪魁禍首

C.葡萄酒中加入適量二氧化硫，能起到殺菌消毒、抗氧化的作用

D.工業(yè)廢氣中的SO2和CO均可采用石灰法進行脫除

10.化學與生活密切相關。下列過程沒有發(fā)生化學變化的是（）

A.使用小蘇打除去面團里的酸性物質(zhì)

B.使用過氧乙酸對餐桌消毒

C.使用活性炭祛除冰箱里的異味

D.使用氫氟酸標記玻璃容器

IL1.下列氣體呈紅棕色的是（）

A.Cl2B.SO2C.NO2D.CO2

12.勞動成就夢想。下列校園的勞動與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

學校食堂阿姨用洗滌劑清洗

A洗滌劑促進油污的揮發(fā)

灶臺上的油污

實驗老師用稀硝酸清洗做過

B硝酸具有強氧化性和酸性

銀鏡反應的試管

鋁離子和碳酸氫根離子在溶

消防演習中使用泡沫滅火器

C液中發(fā)生相互促進的水解反

模擬滅火

應

D校醫(yī)開紫外燈給教室消毒紫外線可以使蛋白質(zhì)變性

13.常溫下，下列有關SO?的說法正確的是（）

A.為紅棕色氣體B.摩爾質(zhì)量為64C.密度比空氣小D.具有還原性

14.某元素的單質(zhì)及其化合物間有如下的直接轉化關系，則該元素是（）

單質(zhì)氧化物+外。>酸（或堿）」NaOH（或HC1）>鹽

A.FeB.SiC.ND.S

15.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。

下列關于該過程的分析不正確的是（）

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中發(fā)生C+2H2so/濃）線02T+2SC>2T+2H2。的反應

16.下列實驗及現(xiàn)象的解釋或得出結論正確的是（）

選

實驗及現(xiàn)象解釋或結論

項

木炭與濃硝酸反

A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成

應生成了NO?

B將SC>2通入濱水中，溶液褪色SO2具有漂白性

向5mLNaCl稀溶液中滴加5?6滴相同濃度AgN03溶液，生Agl的溶解度小于

C

成白色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液，有黃色沉淀生成AgCl

將鹽酸與CaC03反應生成的氣體通入Na2SiO3溶液中有白色C的非金屬性大于

D

沉淀生成Si

A.AB.BC.CD.D

17.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量的濃硫酸反應。下列說

法錯誤的是（）

A.上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量

B.①中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2so4（濃憐C11SO4+S02T+2H2O

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO?

D.為確認CuSC）4生成，向①中加水，觀察顏色

18.對下列實驗過程的評價，正確的是（）

A.向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B.向某溶液中滴加BaCU溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中一定含有SOj

C.向某無色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在瓶口用濕潤的紅色石就試紙檢驗，未變

藍色，證明原溶液中不含NH；

D.驗證某燒堿溶液中是否含有c「，先加稀硝酸除去0H-，再加入AgNC>3溶液，有白

色沉淀產(chǎn)生，證明原燒堿溶液中含有c「

二'多選題

19.依據(jù)下列實驗得出的結論錯誤的是（）

實驗I實驗n

1、、

濃硫酸'普盟濃硫酸

Mn噴

實驗操作

蕊試紙

（夾持裝置已略去）

黑色固體溶解，溶液接

試紙中心區(qū)域變黑，邊

實驗現(xiàn)象近無色（鎰元素全部轉

緣變紅

化為Mi?+）,產(chǎn)生能使

帶火星的木條復燃的無

色氣體

A.由實驗I可知濃硫酸具有脫水性B.由實驗I可知濃硫酸具有弱酸性

c.實驗n體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性D.實驗n體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

20.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為C%。。為探究CU2O的性

質(zhì)，取等量少許C%。分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是

()

實驗操作及現(xiàn)象

試管滴加過量0.3mol.L」HNC)3溶液并充分振蕩，甚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，

甲溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失

試管滴加過量6moi.!?氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一

乙段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色

A.試管甲中新生成的沉淀為金屬Cu

B.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性

C.試管乙實驗可證明Cu(I)與NH3形成無色配合物

D.上述兩個實驗表明Cu2O為兩性氧化物

21.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是()

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

項

取少許Na2s粉末加水溶解，加入硝酸酸化的Badz溶

ANa2sO3已變質(zhì)

液，產(chǎn)生白色沉淀

向KI溶液中持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)溶液先山無色變?yōu)樽攸S有氧化性和漂白

B

色，一段時間后褪色性

向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?/p>

C溶液中含有NH：

的紅色石蕊試紙變藍的氣體

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色稀硝酸的氧化性比濃

D

氣體，后者無明顯現(xiàn)象硝酸強

A.AB.BB.BC.CD.D

關于3Cu+8HNC)3(稀)-3CUSO4+2NOT+4H2。反應，回答1一4題

22.該反應屬于()

A.離子反應B.置換反應C.復分解反應D.分解反應

23.若生成的NO氣體質(zhì)量為30g,則下列說法正確的是()

A.則氣體的物質(zhì)的量為ImolB.氣體在標準狀態(tài)下的體積為22.4L

C.該氣體為紅棕色氣體D.該氣體難溶于水

24.該反應中涉及的物質(zhì)為電解質(zhì)的是()

A.CuB.HNO3C.CUSO4D.NO

25.該反應為氧化還原反應，其氧化劑為()

A.CuB.HNO3C.CUSO4D.NO

三、填空題

26.(1)CH4的空間構型0

(2)硬脂酸的化學式。

(3)濃HNO3見光分解的化學方程式。

(4)丙烯(CH?=CHCH3)發(fā)生加聚反應生成聚丙烯的化學方程式o

27.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程

如圖：

反應n

太

熱

陽

，執(zhí)＞、、電

一

能

臺匕

能目匕能

1

(1)反應n：3SO2(g)+2H2O(g)—2H2SO4(1)+S(s)AH=-254kJ.mol；對反應n,在

某一投料比時，兩種壓強下，H2s在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如

圖所示。

P2Pi（填“>”或“<”），得出該結論的理由是o

⑵「可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完

整。

+

i,S02+4r+4HJ+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+=++21

⑶探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如表：分別將18mLs。2飽和

溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：L易溶解在KI溶液中）

序

號ABCD

試

劑0.2mol-L-1KI,

1

0.4mol-L'KI0.2molLH2SO4

組0.0002moll2

成

實

溶液由棕褐色很快

驗溶液變黃，一段溶液變黃，出現(xiàn)渾

無明顯現(xiàn)象褪色，變成黃色，

現(xiàn)時間后出現(xiàn)渾濁濁較A快

出現(xiàn)渾濁較A快

象

①B是A的對比實驗，則a=

②比較A、B、C,可得出的結論是

③實驗表明，SC>2的歧化反應速率D>A,結合i、ii反應速率解釋原因：o

28.非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活關系密切，根據(jù)常見非金屬元素及其化合物的性質(zhì)

回答下列問題。

（1）硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無機非金屬材料，硅酸鹽具有特殊的性質(zhì)與應用。下列產(chǎn)品屬

于硅酸鹽的是（填序號）。

①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光導纖維⑥水泥⑦磚瓦

（2）①實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶采用橡膠塞的原因是：

（用化學方程式表示）。

②熔化燒堿應選用的由蝸為（填字母）。

A.鐵甜煙B.玻璃年煙C.石英用煙D.瓷堪煙

（3）工業(yè)廢氣中往往含有CO?、SO?、NO、CO等氣態(tài)非金屬化合物，對環(huán)境影響很

大。采用如下流程處理工業(yè)廢氣（主要含CO?、SO?、NO、CO,不考慮其他成

分），在減少污染的同時可充分利用資源：

①固體中含有的物質(zhì)可以用作生產(chǎn)玻璃、水泥原材料的是（填化學

式）。

②工業(yè)廢氣中的SC>2可以和具有臭雞蛋氣味的氣體發(fā)生氧化還原反應，其中還原劑和

氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

③適量空氣的作用是O

④吸收劑吸收的氣體是（填化學式），在汽車排氣管安裝催化轉化裝置，

可使該氣體和NO相互作用生成兩種無污染氣體，反應的化學方程式為

29.含硫石油、煤、天然氣的燃燒，硫化礦石的熔煉和焙燒，及各種含硫原料的加工

生產(chǎn)過程等均能產(chǎn)生二氧化硫。

（1）畫出硫原子的原子結構示意圖。

（2）實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸反應制取二氧化硫，該反應的化學方

程式;用該方法制備SO2時，能隨時控制反應速率的裝置是

（填標號），原因是。

（3）為測定空氣中SO2的含量，某小組同學將空氣樣品經(jīng)過管道通入盛有

300mL0.2mol/L酸性KM11O4溶液的密閉容器中，若管道中空氣流量為。L.minT，經(jīng)

過bmin恰好使酸性KMnO4溶液完全褪色（假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收且樣

品中其他成分不與KM11O4反應）。

①寫出上述反應的離子方程式

②該空氣樣品中SO2的含量為g.L-10

（4）為了減少二氧化硫產(chǎn)生的危害，可以采取的措施是

四、實驗題

30.SO2是硫元素中一種重要物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要用途。

（1）某研究小組用如圖裝置進行SC>2與FeCls溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略

①通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為0

②根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO?與FeCL溶液發(fā)生氧化還原反應。

a.寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：。

b.該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的Bad2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀,

即可證明反應生成了so；-。該做法（填“合理”或“不合理”），理由是

③為了驗證SC>2具有還原性，實驗中可以代替FeCK溶液的試劑有（填

字母）。

A.濃硫酸B.酸性KM11O4溶液C.碘水D.NaCl溶液

（2）某同學利用如圖所示的裝置研究SO?的性質(zhì)：（熔點：SO2為-76.1。。SO3為

16.8℃,沸點：SO2為-10℃,SO3為45。0

荔

酸性KMnC）4溶液NaOH溶液

miv

①裝置1模擬工業(yè)生產(chǎn)中so2催化氧化的反應，其化學方程式為

②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置HI中溶液逐漸褪色，生成Mn?+,同時

酸性增強，則該反應的離子方程式為（忽略的影響）。

③乙同學按I、n、IV順序連接裝置，若裝置IV中有50mL2.5mol[TNaOH溶液，反應

后增重4.8g,則裝置IV中發(fā)生反應的化學方程式為。

參考答案

1.答案：D

解析：SiO?與酸性高鎰酸鉀溶液、濃硝酸和氨水均不反應，

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,故可以用氫氟酸溶液溶解該房子，故答案為：D。

2.答案：B

解析：A.NH?和NO可在一定條件下可以發(fā)生歸中反應生成N2，A正確；

催化劑J

B.工業(yè)上通過4NH3+5O,^^=4NO+6H2。，2NO+O,^2N。，，

△

3NO2+H2O-2HNO3+NO,即afcfdfe來制備HNO3,B錯誤；

C.可通過反應2HC1（濃）+NaC10-CUT+^O+NaCl得到氯氣，C正確；

D.氨氣中的氮-3價，有還原性，氯氣有氧化性，兩者可在一定條件下反應生成N?，D

正確；

故選B。

3.答案：D

解析：A.硝酸具有強氧化性，硫化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，無法生成H?S,

故A錯誤；

B.硫單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉，得不到二氧化硫和亞硫酸鹽，

故B錯誤；

C.將SO2通入澳水中漠水褪色，證明SO2具有還原性，故C錯誤；

D.亞硫酸鹽中S為+4價，可被強氧化劑氧化成硫酸鹽表現(xiàn)還原性，也可與S2一發(fā)生歸

中反應生成S單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，故D正確；

故選D。

4.答案：B

解析：Cu與濃硫酸反應生成Cu2+，體現(xiàn)了硫酸的氧化性，A項錯誤；能使紫色石蕊溶

液變紅說明有酸性物質(zhì)生成，可以說明SO2是酸性氧化物，B項正確；c處褪色，體現(xiàn)

了SC>2的還原性，C項錯誤；反應后混合液中硫酸濃度很高，濃硫酸吸水，導致生成

的CuSC)4不能形成藍磯，D項錯誤。

5.答案：B

解析：銅和濃硝酸反應，隨著硝酸濃度的減小，硝酸的還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)變

1i?T

低，故生成的氣體有NO2和NO,則〃(NOj+〃(NO)=k^~-=0.05mol,即被還

22.4L/mol

原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol；?(Cu)=^6g=0.04mol,則生成的

w[Cu(N03)2]=0.04mol,體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04molx2=0.08mol,則參加

反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol+0.08moi=0.13mol,故選B。

6.答案：B

解析：氮的固定是指N元素由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，A正確；

反應④中，由NH3生成ImolNO,轉移8moi電子，根據(jù)得失電子守恒，至少需要提供

2moiGJ2,B錯誤；

由題圖可知反應③為NO與和水反應生成硝酸，C正確；

由題圖可知N2、NH3,N0、0?和H2O均參與了氮循環(huán)過程，則參與循環(huán)的元素有

N、0、H,D正確。

7.答案：D

解析：取少量待測液于試管中，先加入過量稀硝酸，無現(xiàn)象，說明待測液中不含

SiO「CO：、SOt，再加入氯化領溶液，有白色沉淀生成，說明該待測液中含有

SO：或Ag+,A正確；由于Zn(0H)2和Mg(0H)2都是白色沉淀，因此向Mg(OHb白色

沉淀中滴加5滴O.lmol/LZnSO4溶液，不能證明Mg(OH)?沉淀轉化為Zn(0H)2沉

淀，因此不能驗證Ksp[Zn(0H)2]和Ksp[Mg(0H)2]的相對大小，B正確；向

CU(NH3)4SC>4溶液中，加入過量鋅粉，溶液由深藍色變?yōu)闊o色，說明發(fā)生反應

2+2+

[CU(NH3)4]+Zn—[Zn(NH3)4]+CU,該反應中還原性：Zn>Cu,說明金屬性：

Z>Cu,C正確；苯與液澳才可以發(fā)生取代反應，F(xiàn)eC1溶液中含有水，使苯與Br?無法

發(fā)生取代反應，D錯誤。

【點睛】本題以化學實驗為基礎，考查離子檢驗、沉淀溶解平衡、元素周期律、有機

物的性質(zhì)等知識，注意苯與液澳才可以發(fā)生取代反應，F(xiàn)eCh溶液中含有水，會使苯與

Br?無法發(fā)生取代反應。

8.答案：B

解析：CuSC>4是易溶于水的強電解質(zhì)，應拆成離子形式，Ca(0H)2以石灰乳的形式出

現(xiàn)應不拆，其正確的離子方程式為Ci?++SOj+Ca(OHb=CU(OH)2J+CaSO4J,

A錯誤；氫氟酸是弱酸，HF不拆，生成的氣體為SiF,，離子方程式無誤，B正確；該

離子方程式的得失電子、電荷不守恒，正確的離子方程式為

2++

5SO2+2MnO；+2H2O-5S0t+2Mn+4H,C錯誤;生成的NH；仍存在于廢水

中，沒有達到脫氨的目的，應生成無害氣體脫離體系，正確的電極反應式應為

-+

2N0；+10e+12H^N2T+6H2O,D錯誤。

9.答案：C

解析:A.汽車尾氣中NO主要來源于汽車氣缸中的氮氣和氧氣在高溫下反應生成的，與

汽油、柴油的燃燒無關，A錯誤；

B.二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于水會形成酸雨，B

錯誤；

C.葡萄酒中加入適量二氧化硫，可以起到殺菌消毒、抗氧化的作用，C正確；

D.生石灰的主要成分是CaO,能與SO?反應生成CaCC)3，CaCC)3再被氧氣氧化為硫酸

鈣，工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，但CO不與CaO反應，D錯誤；

故選C。

10.答案：C

解析：A.面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)主要是乳酸和醋酸，NaHCC>3與酸發(fā)生了復

分解反應，故不選A；

B.過氧乙酸具有強氧化性，能殺菌消毒，屬于化學變化，故不選B；

C.活性炭具有吸附性，活性炭吸附氣體從而祛除冰箱里的異味，屬于物理變化，故選

C；

D.HF可與玻璃容器中的Si。?反應生成SiF,氣體，屬于化學變化，故不選D；選C。

11.答案：C

解析：通常，CL為黃綠色氣體，NC>2為紅棕色氣體，S02>CO2為無色氣體；

故選C。

12.答案：A

解析：洗滌劑清洗油污利用的是乳化原理，A符合題意；硝酸與銀反應生成可溶性的

硝酸銀、NO和H2。，硝酸體現(xiàn)強氧化性和酸性，B不符合題意；泡沫滅火器的滅火

原理是鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生相互促進的水解反應生成二氧化碳和氫氧

化鋁，C不符合題意；紫外線可以使細菌、病毒的蛋白質(zhì)變性，D不符合題意。

13.答案：D

解析：SO?為無色氣體，A項錯誤；摩爾質(zhì)量為64g.moL,B項錯誤；密度比空氣

大，C項錯誤。

14.答案：D

解析：A.鐵的氧化物無法與水反應生成酸或者堿，第二步反應無法實現(xiàn)，A錯誤；

B.硅的氧化物無法與水反應生成酸或者堿，第二步反應無法進行，B錯誤；

C.氮氣與氧氣直接反應生成NO,NO不與水反應，第二步無法實現(xiàn)，C錯誤;

D.單質(zhì)S與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化

鈉反應生成亞硫酸鈉，S能實現(xiàn)題干中物質(zhì)間的直接轉化，D正確；

故答案選D。

15.答案：C

解析：A.濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2：1的比例脫除，蔗

糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；

B.濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應

。+2叫04（濃盧82個+2$02個+2旦0,產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正

確；

C.結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的

強氧化性，C項錯誤；

D.白色固體變黑，過程中發(fā)生C+2H2so/濃）仝CO2T+2SC）2T+2H2。的反應，D項正

確；

故選c。

16.答案:C

解析：A.濃硝酸受熱也會分解生成二氧化氮，也會有紅棕色氣體生成，故A錯誤；

B.將SO2通入澳水中，溶液褪色，是二氧化硫被濱水氧化，是二氧化硫的還原性，故

B錯誤；

C.氯化鈉與硝酸銀生成氯化銀，再滴入碘化鉀，生成可黃色的碘化銀沉淀，沉淀轉

移，故Agl的溶解度小于AgCl,故C正確；

D.最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強；由于鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化

碳中含有氯化氫，不能證明是二氧化碳和硅酸鈉反應生成的白色沉淀，不能比較碳和

硅的非金屬性，故D錯誤；

故選：Co

17.答案：D

解析：A.當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上移動銅絲，銅絲與濃硫酸不接觸，

反應停止，故上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量，A項正確；

B.用銅片和濃硫酸反應制取SO2，方程式正確，B項正確；

CSC)?可與堿反應，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C項正確；

D.反應停止后，①中濃硫酸過量，有剩余，將水加入①中會造成試管中液體飛濺，發(fā)

生危險，D項錯誤；

故選D。

18.答案：D

解析：無色氣體可能為二氧化硫，則原固體可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或

亞硫酸氫鹽，故A項錯誤；白色沉淀可能為氯化銀或碳酸領等，原溶液中可能含有銀

離子或者硫酸根離子，但兩者不同時存在，故B項錯誤；向某無色溶液中加入稀氫氧

化鈉溶液，不加熱和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用濕潤的紅色石蔻試紙檢

驗，未變藍色，不能證明原溶液中不含NH；，故C項錯誤；燒堿溶液中的OH-可與銀

離子反應，也可以與酸發(fā)生中和反應，則先加硝酸排除干擾離子0H-，再加硝酸銀生

成的白色沉淀為氯化銀，則證明原溶液中含有氯離子，故D項正確。

19.答案：BC

解析：藍色石蕊試紙邊緣變紅，證明濃硫酸具有酸性不能證明濃硫酸有弱酸性，B項

錯誤；濃硫酸與MnOz反應后Mn元素全部轉化為MY+,產(chǎn)生的能使帶火星的木條復

燃的無色氣體是。2,發(fā)生的反應是

△

2MnO2+2H2so4(濃)2MnSO4+02T+2H2O,該反應中MnO2既是氧化劑，也

是還原劑，濃硫酸只體現(xiàn)了酸性，C項錯誤，D項正確。

20.答案：AC

解析：A.C%。中滴加過量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏

色沉淀，溶液顯淺藍色，說明C%。轉化成C「+,Cu元素的化合價由+1價升至+2

價，根據(jù)氧化還原反應的特點知，Cu元素的化合價還有由+1價降至0價，新生成的沉

淀為金屬Cu,A項正確；

B.CU2O與0.3mol/LHNO3發(fā)生的反應為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O,該

過程中HNC>3表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應為

Cu+4HNO3(M)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,該過程中HNO3變現(xiàn)氧化性和酸

性，B項錯誤；

C.CL。中滴加過量6moi/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時

間無色溶液變?yōu)樯钏{色，說明Cu(I)與NH3形成無色配合物易被空氣中的O2氧化成

深藍色［CU(NH3)4『，C項正確;

D.既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu2O

溶于6moi/L氨水形成的是配合物，C%。不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項錯

誤；

答案選AC。

21.答案：C

解析：

22.答案：A

解析：

23.答案：ABD

30g

解析：A.若生成的NO氣體質(zhì)量為30g,物質(zhì)的量為雙兀荷=lmol,故A正確；

B.生成的NO氣體的物質(zhì)的量為Imol,在標準狀態(tài)下的體積為22.4L,故B正確；

C.NO為無色氣體，故C錯誤；

D.NO難溶于水，故D正確;故選ABD