福建省2024年高考化學模擬試題（含答案）

福建省2024年高考化學模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。得分1．近年來我國科技在各個領域都有重大進展。下列說法錯誤的是（）A．“中國天眼”的射電板所用鋁合金具有較強的抗腐蝕性B．用轉基因蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素C．用磷酸鈉鋇鈷鹽［Na2BaCo(PO4)2]實現(xiàn)零下273.056℃制冷，磷酸鈉鋇鈷鹽為離子晶體D．“深海一號”從深海中開采的石油和天然氣都屬于混合物2．下列化學用語錯誤的是（）A．BBr3B．H2中σ鍵的形成過程：C．基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式：D．3―氨基―1，5―戊二酸的鍵線式：3．我國科學家最新合成出一種聚醚酯（PM）新型材料，可實現(xiàn)“單體—聚合物—單體”的閉合循環(huán)，推動塑料經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下，下列說法不正確的是（）A．PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團B．M分子中所有碳原子不可能共面C．合成1molPM，理論上需要nmolM和1mol苯甲醇D．M形成PM的反應屬于縮聚反應4．氟利昂?11(CFCl3)A．0.5mol由CFCl3、?CFCB．1.6g由O2和O3C．標準狀況下，1.12D．0.1mol?CFC5．下列反應的離子方程式正確的是（）A．向滴有酚酞的Na2B．過量SO2C．向少量Al(OH)3D．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6．某物質A的結構簡式如圖所示。X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是（）A．X最高價氧化物對應的水化物是三元酸B．A中各原子或離子均達到8電子穩(wěn)定結構C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z<MD．YZ2通入CaCl7．下列說法正確的是（）A．圖甲用（杯酚）識別C60和C70，操作①②為過濾，操作③為蒸餾B．圖乙裝置可用于收集NH3并驗滿C．圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2OD．圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕8．零價鋁是一種應用于環(huán)境修復的極有潛力的兩性金屬材料。構建微觀腐蝕原電池體系(如圖)，實現(xiàn)了零價鋁在近中性溶液中處理硝酸鹽。下列敘述正確的是（）A．H2O在B．生成N2的電極反應式：C．若Al表面生成了致密的AlD．生成等物質的量的N2和H9．在MoO3作用下，A．MoO3能提高B．該反應歷程中C?C、C?H鍵均發(fā)生斷裂C．HOCH2D．若將原料換為HOCH(CH10．實驗室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCO3的過程，將CO2通入飽和氨鹽水(溶質為NH3、NaCl)，實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質的量分數(shù)(δ)與pH的關系如圖2。下列說法正確的是（）A．0min，溶液中c(NB．0~60min，發(fā)生反應：2CC．水的電離程度：0min>60minD．0-100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不變閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共60分。得分11．釩是重要的戰(zhàn)略資源，以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢釩催化劑為原料(含V2O5、VOSO4、K已知：釩的氧化物在酸性條件下以VO2+、VO2+存在，pH（1）“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是。（2）“濾渣2”轉化為Na2Si（3）“還原酸浸”時：①硫酸的用量會影響釩的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是。②過程中除了有VO2+被還原成V③若以磷酸為介質處理廢催化劑，可以提高釩的浸出率。一種釩磷配合物的結構如圖所示，形成配位鍵時V提供(選填“孤對電子”或“空軌道”)。（4）“萃取”時選擇有機萃取劑，原理是：H2R(有機層)+VO（5）加氨水生成VO(OH)2沉淀，若經(jīng)焙燒得到1mol?V（6）近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)含釩的銻化物在超導方面表現(xiàn)出潛在的應用前景。某含釩的銻化物晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和Sb組成的二維平面如圖2。

該含釩的銻化物化學式為，釩原子周圍緊鄰的銻原子數(shù)為。12．BaCl2?2H2O為無色結晶，有毒；水中的溶解度為35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。實驗室用毒重石(主要含BaCO3，及少量I．樣品分解：稱取ag毒重石礦粉于燒杯中，加入稍過量的NHII．除PbIII．結晶：將步驟II的BaCl2濾液經(jīng)過①，回答下列問題：（1）步驟I中，觀察到的實驗現(xiàn)象有。（2）步驟II檢驗Pb2+是否完全沉淀的方法是；在過濾中，下列儀器必需用到的是(填儀器名稱)，與普通過濾相比，步驟III抽濾的優(yōu)點是（3）完善步驟III的實驗步驟：“經(jīng)過，，抽濾”。（4）樣品分解時，不選用酸性更強且等量的鹽酸溶液替代NH4Cl（5）BaCl某學生查閱資料：X2++H2Y2?=XY2?+2H步驟I．準確稱取b?gBaCl步驟II．用0.4000mol?L?1步驟III．重復滴定2～3次，記錄每次消耗Na①滴定時采用下圖所示的側邊自動定零位滴定管，結合該裝置的使用說明書分析其優(yōu)點。②下列選項所涉及內容會導致Ba2+含量的測定值偏高的是a．未干燥錐形瓶b．Nac．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡d．雜質可與Na13．如今CO（1）CO2可氧化C2查閱資料，計算CO2氧化i．查閱的燃燒熱數(shù)據(jù)（填化學式）ii．查閱水的汽化熱：H利用上述數(shù)據(jù)，得如下熱化學方程式：H（2）CO2催化加氫制反應ⅠC反應ⅡCO(g)+2反應ⅢC①反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。②反應Ⅲ在熱力學上趨勢大于反應Ⅰ，其原因是。（3）在5MPa下，CO2和H2按物質的量之比1：4進行投料，只發(fā)生上述（2）的反應Ⅰ和反應Ⅲ，平衡時CO和C①圖中a代表的物質是。②q曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是。③250℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=（4）已知25℃時，大氣中的CO①C②C過程①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)aqp(CO2)，其中c(CO2)aq表示溶液中的CO2濃度，p(CO2)表示大氣中CO2的分壓（單位：kPa）。其他條件不變時，溫度升高，K（5）科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子CH4和CO2的耦合轉化，其原理如圖所示：當消耗CH14．雙氯芬酸鈉(化合物K)是消炎鎮(zhèn)痛類藥，其一種合成方法如下圖：（1）C中官能團的名稱為；D的化學名稱為。（2）B的結構簡式為；F→G的反應類型為。（3）D＋G→H的化學方程式為。（4）查閱資料可知E→F的反應機理如下：①H②③下列說法正確的是____。A．NO2+的空間結構為直線形 B．反應③C．硫酸是總反應的催化劑 D．中碳原子均為sp2（5）同時符合下列條件的J的同分異構體共有種，寫出其中一種的結構簡式。①分子中含有聯(lián)苯結構()和?OCH3②核磁共振氫譜中只有4組峰

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.鋁合金具有很強的抗腐蝕性，故A不符合題意；

B.蠶絲的主要成分是蛋白質，故B符合題意；

C.磷酸鈉鋇鈷鹽是由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于離子化合物，故C不符合題意；

D.石油和天然氣均是混合物，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.合金具有較強的抗腐蝕性能；

B.蠶絲的主要成分為蛋白質；

C.磷酸鈉鋇鈷鹽是離子晶體；

D.石油和天然氣均由多種物質組成屬于混合物。2．【答案】A【解析】【解答】A、BBr3中，B最外層為3個電子，結合Br的未成對電子后，周圍有6個電子，A正確；

B、H的電子排布為1s1，s軌道相互重疊后形成H-H鍵，B錯誤；

C、P為15號元素，基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p3，其價層電子軌道表示式為，C錯誤；

D、3-氨基-1，5-戊二酸表示主鏈為5個碳原子，1號碳原子和5號碳原子為羧基，3號碳原子連接氨基，其鍵線式為，D錯誤；

故答案為：A

【分析】A、一般情況下，H滿足2電子的結構，B滿足6電子的結構；

B、s軌道相互重疊形成單鍵；

C、結合基態(tài)原子電子排布式判斷價層電子軌道式；

D、結合有機物的命名寫，判斷主鏈以及官能團的位置，再寫出其鍵線式。3．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)PM結構簡式即可得到含有醚基，酯基，羥基三種官能團，故A不符合題意；

B.M分子中含有多個烷基，烷基上原子不公面，故B不符合題意；

C.根據(jù)PM的結構簡式即可得到，理論上合成1molPM需要nmolM和1mol苯甲醇，故C不符合題意；

D.根據(jù)M和苯甲醇的反應是酯化反應，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)結構簡式找出官能團即可；

B.M中含有烷基不可能共面；

C.根據(jù)PM結構簡式即可判斷；

D.根據(jù)反應物和生成物即可得到反應是酯化反應。4．【答案】B【解析】【解答】A.0.5mol由CFCl3含有的共價鍵為2mol，、0.5mol?CFCl2含有的共價鍵為1.5mol組成的混合物中共價鍵的數(shù)目不為2NA，故A不符合題意；

B.1.6g由O2含有的氧原子個數(shù)為1.632×2=0.1mol，1.6gO3含有的原子為1.648×3=0.1mol，因此總數(shù)為0.1NA，故B符合題意；

C.標準狀況下，1.12L18OO5．【答案】C【解析】【解答】A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO32?+H+=HCO3-，故A不符合題意；

B.過量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O?+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3?，故B不符合題意；

C.6．【答案】A【解析】【解答】某物質A的結構簡式如圖所示。X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍，X為B、Y為C、Z為O、M為F、N為Na；

A.X為B得到的是H3BO3，是弱酸，故A符合題意；

B.X為B、Y為C、Z為O、M為F、N+為Na+，均能滿足8個電子穩(wěn)定結構，故B不符合題意；

C.Y為C、Z為O、M為F，元素非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，故C不符合題意；

D.二氧化碳通入氯化鈣和硝酸鈣中均無沉淀，主要是碳酸酸性弱與鹽酸和硝酸，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)分析X為B，最高價氧化物對應水合物是硼酸是弱酸；

B.根據(jù)分析，A中各原子或離子均達到8個電子穩(wěn)定結構；

C.非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強；

D.碳酸酸性弱于鹽酸和硝酸。7．【答案】A【解析】【解答】A．圖甲用（杯酚）識別C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚能溶于氯仿，操作①②為過濾，杯酚和氯仿沸點不同，操作③為蒸餾，A符合題意；

B．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，導氣管要伸入試管底部，B不符合題意；

C．MnCl2·4H2O水解生成HCl，易揮發(fā)，水解平衡正向移動，應在氯化氫氣流中進行干燥，C不符合題意；

D．食鹽水呈中性，探究的是鐵的吸氧腐蝕，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．超分子不溶于甲苯，杯酚能溶于氯仿，杯酚和氯仿沸點不同；

B．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，導氣管要伸入試管底部；

C．MnCl2·4H2O水解生成HCl，易揮發(fā)，水解平衡正向移動，應在氯化氫氣流中進行干燥；

D．食鹽水呈中性，在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕。8．【答案】B【解析】【解答】A、H2O生產(chǎn)H2，H化合價降低，H2O發(fā)生還原反應，A錯誤；

B、NO3-生成N2時，N化合價降低，需要得到電子，溶液成堿性，因此電極反應式為：2NO3?+10e?+6H2O=N2↑+12OH?，B正確；

C、致密的Al2O3具有保護作用，會降低去除率，C錯誤；

D、H2O生成1molH2轉移2mol電子，NO3-生成1molN2轉移10mol電子，則轉生成等物質的量的N29．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖示三氧化鉬為催化劑，催化劑不能改變平衡轉化率，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖示C-C鍵斷裂，O-H鍵斷裂，故B不符合題意；

C.HOCH2CH2OH滴入過量酸性高錳酸鉀溶液中生成CO2，故C符合題意；

D.若將原料換為HOCH(CH3)CH(OH)C10．【答案】B【解析】【解答】A.0min，將CO2通入飽和氨鹽水(溶質為NH3、NaCl)，此時c(Na+)=c(Cl-)溶液中c(Na+)+c(NH4+)＞c(Cl-)，故A不符合題意；

B.0~60min，pH=10.3，此時c(HCO3-)=c(CO32-)發(fā)生反應：離子方程式為：2CO2+3NH3?H2O=CO32?+HCO3?+3N11．【答案】（1）增大催化劑與水的接觸面積，提高反應速率與浸出率（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O或SiO2+Na2CO3高溫__Na2SiO3+CO（3）VO2+水解程度增加或生成VO(OH)2，影響釩的浸出率；2Fe3+（4）酸性（5）0.5（6）CsV3Sb5；6【解析】【解答】（1）“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是增大催化劑與水的接觸面積，提高反應速率與浸出率；

（2）“濾渣2”主要成分是SiO2，轉化為Na2SiO3的化學方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O或SiO2+Na2CO3高溫__Na2SiO3+CO2↑；

（3）①“還原酸浸”時，硫酸的用量會影響釩的浸出率，pH超過1.2時，VO2+水解程度增加或生成VO(OH)2，水解產(chǎn)物會進入濾渣中影響釩的浸出率；

②過程中除了有VO2+，被還原成VO2+，還涉及的反應離子方程式為2Fe3++SO32?+H2O=2Fe2++SO42?+2H+,Fe2O3+SO32?+4H+=2Fe2++SO42?+2H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,V2O5+SO312．【答案】（1）部分固體溶解，同時溶液中逸出刺激性氣味的氣體（2）靜置，取上清液少許于試管中，向試管中加入適量BaS溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀，則Pb2+未完全沉淀，反之，則已完全沉淀；璃棒、燒杯、漏斗；濾速率快，分離徹底（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶（4）HCl過量步驟II易產(chǎn)生有毒H2（5）自動調零代替手動操作，可以減少人為誤差；bd【解析】【解答】（1）分析題意可知，步驟I中加入過量的氯化鋇溶液共熱浸取的目的是將碳酸鋇轉化為氯化鋇，實驗中碳酸鋇與氯化銨溶液反應生成氯化鋇、二氧化碳和氨氣，則觀察到的實驗現(xiàn)象為部分固體溶解，同時溶液中逸出刺激性氣味的氣體；

故答案為：部分固體溶解，同時溶液中逸出刺激性氣味的氣體；

（2）若溶液中鉛離子未完全沉淀，向溶液中繼續(xù)加入硫化鋇，會有黑色沉淀生成，具體操作為靜置，取上清液少許于試管中，向試管中加入適量BaS溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀，則鉛離子未完全沉淀，反之，則已完全沉淀；在過濾中，需要用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要用到酒精燈、容量瓶和錐形瓶；與普通過濾相比，步驟III采用抽濾的方法分離得到二水氯化鋇晶體的優(yōu)點是過濾速率快，分離徹底，易于得到二水氯化鋇；

故答案為：靜置，取上清液少許于試管中，向試管中加入適量BaS溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀，則Pb2+未完全沉淀，反之，則已完全沉淀；玻璃棒、燒杯、漏斗；過濾速率快，分離徹底

（3）結晶的操作為氯化鋇溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、用冷水和乙醇各洗滌晶體2～3次，自然晾干得到二水氯化鋇晶體；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；

（4）鹽酸能與硫化鋇反應生成氯化鋇和有毒的硫化氫氣體，所以樣品分解時，不選用酸性更強且等量的鹽酸溶液替代氯化銨溶液；

故答案為：HCl過量步驟II易產(chǎn)生有毒H2S氣體；

（5）①由題給信息可知，滴定時采用自動定零位滴定管可以自動調零代替手動操作，可以減少人為誤差；

故答案為：自動調零代替手動操作，可以減少人為誤差；

②a．未干燥錐形瓶不影響溶質的物質的量，對測定結果無影響，故a不符合題意；

b．Na2H2Y標準溶液久置部分失效會使消耗Na2H2Y標準溶液體積偏大，導致測定結果偏高，b故符合題意；

c．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡會使消耗Na2H2Y標準溶液體積偏小，導致測定結果偏低，故c不符合題意；

d．雜質可與Na2H2Y反應消耗Na2H2Y標準溶液體積偏大，導致測定結果偏高，故d符合題意；

故答案為：bd

【分析】（1）毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等雜質)氯化銨中銨根離子水解得到酸，可溶解碳酸鋇產(chǎn)生氣體，硫酸鋇和二氧化硅不溶解，即可得出實驗現(xiàn)象；

（2）鉛離子一般利用硫離子檢驗，可加入硫化鋇溶液看是否出現(xiàn)黑色沉淀，在過濾中，需要用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，即可判斷，采用抽濾的方法分離得到二水氯化鋇晶體的優(yōu)點是過濾速率快，分離徹底，易于得到二水氯化鋇；

（3）結晶的操作為氯化鋇溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、用冷水和乙醇各洗滌晶體2～3次即可判斷；

（4）鹽酸能與硫化鋇反應生成氯化鋇和有毒的硫化氫氣體，污染空氣；

（5）①由題給信息可知，滴定時采用自動定零位滴定管可以自動調零代替手動操作，可以減少人為誤差；

②a.未干燥錐形瓶，對實驗不影響；

b.Na2H2Y13．【答案】（1）C2H6、（2）低溫；反應Ⅲ是放熱反應，反應Ⅰ是吸熱反應（3）甲醇；250℃之后反應Ⅰ為主反應，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；1（4）減小；b（5）10C【解析】【解答】（1）由乙烷與二氧化碳反應生成乙烯和氣態(tài)水可知，計算二氧化碳氧化乙烷脫氫反應的反應熱時，需查閱資料獲取的數(shù)據(jù)為乙烷、乙烯、一氧化碳的燃燒熱和液態(tài)水轉化為氣態(tài)水的反應熱，故答案為：C2H6、C2H4、CO；

（2）①反應Ⅱ的△H<0，△S<0，若△G=△H-T△S<0，需滿足低溫，因此需要低溫自發(fā)，故答案為：低溫；

②反應Ⅲ在熱力學上趨勢大于反應Ⅰ，其原因是反應Ⅲ是放熱反應，反應Ⅰ為吸熱反應，故答案為：反應Ⅲ是放熱反應，反應Ⅰ是吸熱反應；

（3）①反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅲ為放熱反應，平衡后升高溫度，甲醇的物質的量減少，CO的物質的量增加，a曲線代表甲醇，b曲線代表CO，q曲線代表CO2的轉化率隨溫度的變化，故答案為：甲醇

；

②250℃之前以反應Ⅲ為主，升高溫度，反應Ⅲ逆向移動，CO2的轉化率降低，250℃之后以反應Ⅰ為主，升高溫度，平衡正向移動，CO2的轉化率增大，故答案為：250℃之后反應Ⅰ為主反應，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；

③250℃時，二氧化碳的轉化率為20%，CO和CH3OH的物質的量分數(shù)相等，設生成的CO、CH3OH均為xmol，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅲ：

C起始(mol)1400轉化(mol)xxxx平衡(mol)1-x4-xxxC起始(mol)1400轉化(mol)x3xxx平衡(mol)1-x4-3xxx二氧化碳的轉化率為20%，即可計算出x=0.1mol，平衡后各物質的物質的量為：n(CO2)=0.8mol，n(H2)=3.6mol，n(CO)=0.1mol，n(H2O)=0.2mol，n(CH3OH)=0.1mol，總的物質的量為4.8mol，

；

（4）二氧化碳溶解度隨著溫度升高而減小，當二氧化碳氣體溶于水形成溶液會放熱，即?H＜0；當其他條件不變時，升高溫度，平衡逆向進行，K1減??；由題意可知，當大氣壓強為aKpa，c(H+)=bmol/L，設大氣中CO2(g)的物質的量分數(shù)為x時，CO2的分壓為xakPa，根據(jù)，則溶液中CO2的濃度xaK1mol/L，忽略HCO3-和水的電離時，反應Ⅱ的，解得；

（5）根據(jù)圖示可知通入甲烷的一