高中 化學 必修 第二冊 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素《第二節(jié) 第1課時 氮氣和氮氧化物》課件

第1課時氮氣和氮氧化物

第五章第二節(jié)氮及其化合物1．認識氮元素在自然界中的存在形式，了解氮的固定的意義。2．掌握N2的性質(zhì)。3．掌握NO、NO2的性質(zhì)及二者的相互轉(zhuǎn)化。4．掌握NO、NO2與O2混合溶于水的計算。學習目標任務一氮氣與氮的固定1任務二一氧化氮和二氧化氮2隨堂達標演練3內(nèi)容索引課時測評4任務一氮氣與氮的固定新知構(gòu)建1．氮元素(1)氮原子的結(jié)構(gòu)特點①位：在元素周期表中位于

。②構(gòu)：最外電子層有5個電子，既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。③性：一般通過

與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。(2)氮元素在自然界中的存在①游離態(tài)：氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中。②化合態(tài)：存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中、土壤和海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。第二周期第ⅤA族共價鍵交流研討12．氮氣的化學性質(zhì)根據(jù)氮原子核外電子排布和氮氣分子的結(jié)構(gòu)，推測氮氣的化學活性。提示：由于氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開該化學鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。在高溫、放電等條件下，氮氣可以與氧氣、氫氣、鎂等物質(zhì)發(fā)生化合反應。(1)還原性：__________________。(2)氧化性①N2與H2反應：

_________________________。②在點燃條件下與金屬鎂反應：

_____________________。3．氮的固定(1)含義：將大氣中

的氮轉(zhuǎn)化為氮的

的過程。(2)分類游離態(tài)化合物4．自然界中氮的循環(huán)交流研討2(1)大家在吃薯條等膨化食品時，會發(fā)現(xiàn)袋子里東西并不多卻鼓鼓囊囊的，袋子里填充的是食品級的氮氣而非空氣，請說出該食品級氮氣的作用。提示：主要作用有三個方面：①延長食品的保質(zhì)期；②可以抵御外界潮氣的侵入；③保護食品不被壓碎。(2)通過同學間交流或查閱資料分析液氮用于醫(yī)療手術(shù)的原理是什么。提示：液氮揮發(fā)，吸收熱量，使溫度迅速下降，通過極度冷凍將病區(qū)細菌迅速殺死，使得病區(qū)適宜進行醫(yī)療手術(shù)。典例應用1．下列關(guān)于N2的說法中錯誤的是A．豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物不屬于氮的固定B．N2＋O2

2NO，該反應是汽車尾氣造成污染的主要原因之一C．N2在空氣中約占空氣總體積的78%D．在反應3Mg＋N2Mg3N2中N2作氧化劑√A．豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于生物固氮，A錯誤；B．汽車中的火花塞在打火過程中能引發(fā)氮氣和氧氣反應生成NO，產(chǎn)生的NO會導致空氣污染，B正確；C．氧氣約占空氣體積的21%，氮氣約占空氣體積的78%，C正確；D．在反應3Mg＋N2Mg3N2中，氮由0價變?yōu)椋?價，氮氣是氧化劑，D正確；故選A。2．氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。(1)過程①稱為

，寫出工業(yè)合成氨反應的化學方程式：____________________________，該反應中氮氣顯

性(填“氧化”或“還原”，下同)。(2)過程②中能通過

的作用將空氣中的氮氣固定下來，寫出③中固氮反應的化學方程式：___________________，該反應中氮氣顯

性。人工固氮氧化豆科植物根瘤菌還原返回任務二一氧化氮和二氧化氮新知構(gòu)建1．物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NO______氣體—有毒____溶于水NO2_______氣體有_______有毒____溶于水無色不紅棕色刺激性易2.化學性質(zhì)【實驗探究】裝置操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象①打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象；②振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象①無色氣體變?yōu)榧t棕色；②紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色，注射器活塞向左移動【實驗結(jié)論】(1)NO

溶于水；2NO＋O2===

；(2)3NO2＋H2O===

。不2NO22HNO3＋NO交流研討1(1)常溫下能用排空氣法收集一氧化氮嗎？為什么？實驗室中應該怎樣收集一氧化氮？提示：不能。因為發(fā)生反應：2NO＋O2===2NO2。實驗室中應該用排水法收集一氧化氮。(2)農(nóng)業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”。其中就涉及氮及其化合物的轉(zhuǎn)化：在一定條件下，氮氣最終轉(zhuǎn)化為硝酸，然后HNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽，為莊稼提供氮肥。請你結(jié)合本節(jié)知識，寫出氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸的化學方程式。提示：N2＋O22NO、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。交流研討23．NO、NO2溶于水的相關(guān)計算為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置(夾持裝置已省略)，并檢查裝置的氣密性，實驗前用排水法收集100mLNO。打開止水夾，不斷地緩慢推動注射器活塞，使O2進入燒瓶。試計算通入多少毫升O2才能使水充滿燒瓶。提示：①2NO＋O2===2NO2，②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，由①×3＋②×2得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，即當NO和O2的體積比為4∶3時水可以充滿燒瓶，故需通入75mLO2。歸納總結(jié)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

①2NO＋O2===2NO2

②①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3典例應用1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)由于NO極易與O2反應，并且其密度與空氣相差不多，因此收集NO只能用排水法。答案：正確(2)由于NO2極易與水反應且密度比空氣大，因此收集NO2只能用向上排空氣法。答案：正確(3)NO2與H2O反應生成HNO3，故NO2是酸性氧化物。答案：錯誤，因為反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO為氧化還原反應，NO2中N元素化合價由＋4價歧化為＋5價和＋2價，而酸性氧化物是與H2O反應生成對應的酸且化合價不發(fā)生變化2．下列關(guān)于NO和NO2的說法正確的是A．一氧化氮是一種紅棕色氣體B．NO2不能由N2和O2直接化合得到C．NO和NO2均既可以用排空氣法收集又可以用排水法收集D．NO在空氣中可以長久地存在√A．一氧化氮是無色氣體，故A錯誤；B．N2和O2在放電或高溫條件下直接化合得到NO，故B正確；C．NO與氧氣反應，NO不能用排空氣法收集，NO2能與水反應，NO2不能用排水法收集，故C錯誤；D．NO與氧氣反應生成NO2，NO不能在空氣中長久地存在，故D錯誤；選B。3．標準狀況下，在一不規(guī)則的玻璃容器內(nèi)充滿NO2氣體后，將其倒置于水槽中，假設(shè)容器中的物質(zhì)不擴散至容器外，則充分反應后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度近似是

。0.045mol·L-1假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，則：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3×22.4L

2mol1×22.4L3Lmol1L反應前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，則所得溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為

≈0.045mol·L-1。4．將盛有12mL一氧化氮和36mL二氧化氮混合氣體的燒瓶倒置于水中，通入一定量的氧氣，完全反應后，剩余氣體的體積為4mL，則充入的氧氣的體積為

。15mL或22mL返回隨堂達標演練1．（2023·鎮(zhèn)遠縣月考）下列反應屬于氮的固定的是A．用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

B．NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2C．硝酸工廠用NH3氧化制NO D．N2和H2在一定條件下反應生成NH3√A．NH3、碳酸氫銨和硫酸銨中的N都是化合態(tài)，不屬于氮的固定，A錯誤；B．一氧化氮和二氧化氮都是化合態(tài)的氮，不屬于氮的固定，B錯誤；C．氨氣和一氧化氮都是化合態(tài)的氮，不屬于氮的固定，C錯誤；D．氮氣是游離態(tài)的氮，氮氣和氫氣反應生成的氨氣是化合態(tài)的氮，屬于氮的固定，D正確；故選D。2．（2024·佳木斯市期末）下列關(guān)于氮氣性質(zhì)的說法中正確的是A．點燃條件下，N2在氧氣中燃燒生成NOB．點燃時，N2與金屬Mg反應生成Mg3N2，N2作還原劑C．合成氨反應中，N2發(fā)生氧化反應D．氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，其原因是兩個氮原子之間以共價三鍵結(jié)合√A．氮氣和氧氣在放電或高溫條件下生成一氧化氮，A錯誤；B．點燃時，N2與金屬Mg反應生成Mg3N2，N2得電子化合價降低作氧化劑，B錯誤；C．合成氨反應中，N2得電子化合價降低發(fā)生還原反應，C錯誤；D．氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，其原因是兩個氮原子之間以共價三鍵結(jié)合，斷開該化學鍵需要較多能量，物質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，D正確；故選D。3．NO2在火箭燃料中作氧化劑，下列有關(guān)二氧化氮的說法正確的是A．NO2為紅棕色且有刺激性氣味的氣體B．NO2屬于酸性氧化物C．NO2經(jīng)轉(zhuǎn)化被植物吸收，屬于氮的固定D．常溫下空氣中N2與O2可以化合成NO2√A．NO2

為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，A正確；B．NO2與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，故不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．氮的固定是指N2轉(zhuǎn)化為化合物，C錯誤；D．N2與O2可在放電或高溫下反應生成NO，常溫下在空氣中N2與O2不可以化合成NO2，D錯誤；故答案選A。4．現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應后剩余氣體2mL（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積是A．1.3mL B．2.4mLC．3mL D．4mL或1.2mL√根據(jù)有關(guān)的反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。設(shè)原混合氣體中O2的體積為V(O2)，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，則V剩＝V(O2)－

×[12mL－V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝4mL。②若剩余NO，則V剩＝

×[12mL－V(O2)－4V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝1.2mL。5．氮氧化物會嚴重污染大氣，所以實驗室必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應方程式如下：①NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O(1)在反應①中，參加反應的氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為

。23∶15根據(jù)反應①可知，氧化劑(NO2)和還原劑(NO)的物質(zhì)的量之比是1∶1，質(zhì)量之比為23∶15。(2)在反應②中，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

(填化學式)。(3)在反應①②中，參加反應的NaOH均為2mol時，兩個反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系是①

②(填“＞”、“＝”或“＜”)。NaNO3在反應②中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化產(chǎn)物為NaNO3，還原產(chǎn)物為NaNO2。NaNO2＝反應①中2molNaOH參加反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應②中2molNaOH參加反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子。返回課時測評題點一氮氣和氮的固定1．有報道稱“氮氣能有效減少輪胎的噪音，延長輪胎使用壽命”，關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是A．通常情況下，氮氣性質(zhì)很不活潑B．可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C．在水中溶解度小(通常情況下)D．跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應，氮氣是氧化劑√N2在O2中不能燃燒，在放電或高溫條件下N2被O2氧化為NO，B錯誤。2．自然界中的氮循環(huán)部分過程如圖所示，有關(guān)氮循環(huán)過程的說法中，正確的是A．固氮過程中，N2可能做還原劑B．硝化過程的反應物中，NH3屬于鹽C．反硝化過程中，必須有O2的參與D．氮元素可通過氨化過程從無機物轉(zhuǎn)移到有機物中√A．由題圖可知，固氮過程中，氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸根離子、亞硝酸根離子時，氮元素的化合價升高被氧化，氮氣為還原劑，故A正確；B．氨氣屬于氣態(tài)氫化物，不屬于鹽，故B錯誤；C．由題圖可知，反硝化過程中，硝酸根離子、亞硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮氣，氮元素的化合價降低被還原，應有還原劑參與，不可能有氧氣參與，故C錯誤；D．由題圖可知，氮元素可通過氨化過程從有機物轉(zhuǎn)移到無機物中，故D錯誤；故選A。3．(2024·漣源市期中)下列有關(guān)氮氣的說法正確的是A．氮氣是由氮原子構(gòu)成的雙原子分子，所以化學性質(zhì)不活潑B．醫(yī)學常用液氮做冷凍劑，在冷凍麻醉條件下做手術(shù)，是利用氮氣化學性質(zhì)的不活潑性C．H2與N2在一定條件下反應生成NH3，反應中N2體現(xiàn)還原性D．電閃雷鳴的雨天，雨水中含有一定量硝酸，可能發(fā)生的反應有N2＋O2

2NO√A．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定的原因是兩個氮原子之間共用三對電子，破壞這種結(jié)合時需要很高的能量，所以化學性質(zhì)不活潑，A錯誤；B．液氮汽化時需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，與其化學性質(zhì)不活潑無關(guān)，B錯誤；C．H2與N2在一定條件下反應生成NH3，氮元素的化合價由0價變?yōu)椋?價，化合價降低是氧化劑，具有氧化性，C錯誤；D．N2和O2在放電條件下生成NO，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，D正確；故選D。題點二一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)與用途4．最新的病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用，下列有關(guān)一氧化氮的敘述正確的是A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電的條件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集√A．一氧化氮是一種無色的氣體，故A錯誤；B．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合生成二氧化氮，故B錯誤；C．在放電條件下，氮氣和氧氣直接化合得到一氧化氮，故C正確；D．一氧化氮微溶于水，能用排水法收集一氧化氮，故D錯誤。5．為除去混入NO中少量的NO2，可將氣體通過A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液C．水 D．無水硫酸銅√將氣體通過Na2CO3或NaHCO3溶液都會生成CO2，引入新的雜質(zhì)；無水硫酸銅與NO2不反應，不能除去NO中的NO2；NO2與H2O發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故水洗可除去NO中的NO2，故選C。6．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A．氧氣 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮√設(shè)NO2為3mol，涉及的反應有3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋CO2↑＋H2O、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2NO＋O2===2NO2，則3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小蘇打溶液后生成2molCO2和1molNO，通入足量過氧化鈉后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反應后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的氣體為1molNO2和0.5molO2。故答案為C。7．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的A．H2、NO2、NO B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2 D．NO2、CO2、Br2√某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，其中可能含有NO2和Br2中的至少一種；加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，說明氣體中一定含有溴蒸氣；同時氣體顏色消失，再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，說明該無色氣體中含有NO，NO遇空氣中的O2發(fā)生反應產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，反應方程式為2NO＋O2===2NO2，由于NO2溶于水時生成HNO3和NO，發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，則該NO是NO2與水反應產(chǎn)生，因此原氣體中一定含有Br2、NO2，根據(jù)各個選項的氣體成分分析可知合理選項是D。8．將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶1√將試管倒立于水中，只有NO2和H2O反應，生成的NO與不反應的N2為剩余氣體。設(shè)原混合氣體的體積為V，NO2的體積為x，根據(jù)差量法求解：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

ΔV減32題點三探究氮氣及其氧化物的性質(zhì)9．實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：下列說法正確的是A．裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B．若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響C．實驗時應先加熱C，通入一段時間空氣后再加熱DD．E中堿石灰的作用是吸收尾氣√A錯，要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A、B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸；B錯，若去掉裝置C，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，對產(chǎn)品純度有影響；C對，實驗時，應先加熱C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱D；D錯，裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D中。10．某課外活動小組探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2反應：2Mg＋CO2

2MgO＋C。(1)該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式：__________________________。由題意可知，Mg與NO2發(fā)生置換反應的化學方程式為4Mg＋2NO24MgO＋N2。(2)設(shè)計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)。資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。①裝置A中的試劑是

。②裝置B的作用是

。③實驗開始時正確的操作步驟順序是

(填字母)。a．通入NO2b．打開彈簧夾c．點燃酒精燈d．當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾NaOH溶液收集N2badc①由資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O可知，裝置A中的試劑是NaOH溶液，作用是除去未反應的NO2。干燥管是尾氣處理裝置，作用是吸收NO2以避免污染環(huán)境。②裝置B的作用是利用排水法收集N2。③實驗開始時正確的操作步驟：b(打開彈簧夾)→a(通入NO2，排盡反應裝置中的空氣)→d(當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾)→c(點燃酒精燈，確認充滿NO2后才開始加熱)。11．對3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應的下列說法正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．在反應中若有6molNO2參與反應時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移√A．二氧化氮既是反應的氧化劑又是還原劑，硝酸為反應的氧化產(chǎn)物，一氧化氮是還原產(chǎn)物，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，故A、B錯誤；C．二氧化氮既是反應的氧化劑又是還原劑，水既不是反應的氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．反應消耗3mol二氧化氮，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，則在反應中若有6molNO2參與反應時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確；故選D。12．四支相同試管分別充滿下列氣體：①NO2

②SO2和Cl2(體積比1∶1)

③NO2和O2(體積比1∶1)④NH3和O2(體積比1∶1)，把四支試管倒扣在水槽中，試管水面上升高度為h1、h2、h3、h4，它們的大小順序為A．h2＞h1＞h3＞h4B．h2＞h1＞h4＞h3C．h2＞h3＞h4＞h1D．h2＞h3＞h1＞h4√設(shè)四支試管均有8mol氣體。①NO2，試管中發(fā)生反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余氣體為

mol；②SO2和Cl2(體積比1∶1)，試管內(nèi)反應是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，剩余氣體是0mol；③NO2和O2(體積比1∶1)，則試管內(nèi)發(fā)生的反應是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以剩余氣體是3mol；④NH3和O2(體積比1∶1)，NH3完全溶于水，氧氣溶解度較小，最后剩余氣體是4mol；故它們的大小順序為h2＞h1＞h3＞h4；故選A。13．近幾年，我國汽車銷量大幅增長，同時汽車尾氣排放也是目前人類面臨的環(huán)境問題之一。有一種汽車尾氣處理裝置，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是A．反應中N2為氧化劑，NO為還原產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應D．催化轉(zhuǎn)化總反應為2NO＋O2＋4CO

4CO2＋N2√NO、O2、CO反應產(chǎn)生N2，在反應中N元素化合價降低，得到電子被還原，所以NO是氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，A錯誤；汽車尾氣中含有CO、NO、N2和CO2，其中主要污染成分包括CO、NO，而N2是空氣成分，不是污染物，B錯誤；NO和O2在室溫下相遇會發(fā)生反應生成NO2，而不是必須在催化劑表面才能反應，C錯誤；根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知上述轉(zhuǎn)化的總反應的化學方程式為2NO＋O2＋4CO

4CO2＋N2，D正確。14．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應的化學方程式：__________________________。若NO與NO2反應生成新的氧化物，必然是NO中N的化合價升高被氧化，NO2中N的化合價降低被還原，生成的氧化物中N的化合價應該介于＋2價和＋4價之間，即為＋3價，據(jù)此寫