高中 化學(xué) 選擇性必修2 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《第二節(jié) 第1課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》課件

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征。2.能從原子價(jià)層電子數(shù)目和價(jià)層電子排布的角度解釋元素周期表的

分區(qū)、周期和族的劃分。3.能列舉元素周期表的應(yīng)用。課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一核外電子排布與元素周期表1任務(wù)二元素周期表的分區(qū)2隨堂演練3內(nèi)容索引課時(shí)測(cè)評(píng)4任務(wù)一核外電子排布與元素周期表某課外興趣小組研究了元素原子價(jià)層電子排布與元素周期表的關(guān)系，采用列表法分析如下：表一：主族元素的價(jià)層電子排布與族序數(shù)的關(guān)系情境探究主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價(jià)層電子排布式ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5表二：過(guò)渡元素的價(jià)層電子排布族序數(shù)ⅢBⅣB…ⅦB價(jià)層電子排布式(n－1)d1ns2(n－1)d2ns2…(n－1)d5ns2族序數(shù)Ⅷ(特殊元素除外)ⅠBⅡB價(jià)層電子排布式(n－1)d6～8ns2(n－1)d10ns1(n－1)d10ns2思考下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：價(jià)層電子就是最外層電子嗎？同一族元素的價(jià)層電子排布是否一定相同？提示：價(jià)層電子不一定是最外層電子，只有主族元素的價(jià)層電子才是最外層電子；過(guò)渡元素中的鑭系元素和錒系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的價(jià)層電子排布也不相同。問(wèn)題2：價(jià)層電子排布式為5s25p1的元素，在元素周期表中處于什么位置？據(jù)此分析元素的價(jià)層電子排布與元素在周期表中的位置有何關(guān)系。提示：該元素位于第五周期第ⅢA族。最高能層序數(shù)＝周期序數(shù)，主族元素原子的價(jià)層電子數(shù)＝該元素在周期表中的主族序數(shù)。問(wèn)題3：某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，你能否據(jù)此寫出該元素原子的價(jià)層電子排布式和電子排布式？提示：該元素原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3；原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。一、元素周期律、元素周期系和元素周期表的概念1.元素周期律：元素的性質(zhì)隨元素原子的_____________遞增發(fā)生周期性遞變。2.元素周期系：元素按其原子__________遞增排列的序列。3.元素周期表：呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣。新知構(gòu)建核電荷數(shù)核電荷數(shù)二、構(gòu)造原理與元素周期表1.核外電子排布與周期的劃分(1)電子排布與周期劃分的本質(zhì)聯(lián)系第一周期從_____開(kāi)始，以_____結(jié)束；其余各周期總是從____能級(jí)開(kāi)始，以____能級(jí)結(jié)束。28818181s11s2nsnp(2)規(guī)律①每一周期對(duì)應(yīng)一個(gè)能級(jí)組。②周期序數(shù)＝能級(jí)組中最大能層序數(shù)。③本周期包含的元素種數(shù)＝對(duì)應(yīng)能級(jí)組所含原子軌道數(shù)的2倍＝對(duì)應(yīng)能級(jí)組最多容納的電子數(shù)。(3)現(xiàn)行元素周期表共分為7個(gè)周期ⅠA2.核外電子排布與族的劃分(1)劃分依據(jù)：取決于原子的價(jià)層電子數(shù)目和價(jià)層電子排布。(2)特點(diǎn)：①同族元素的______________和價(jià)層電子排布相同。這是同族元素性質(zhì)相似的基礎(chǔ)。②從第四周期開(kāi)始的長(zhǎng)周期，比短周期多出的元素全部是金屬元素，這是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)始終不超過(guò)___，即為ns1～2(Pd例外)。(3)現(xiàn)行元素周期表有18個(gè)縱列，共分為_(kāi)___個(gè)族。價(jià)層電子數(shù)目2161.正誤判斷，錯(cuò)誤的說(shuō)明原因。(1)元素周期律是揭示元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。答案：正確。(2)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。答案：正確。(3)原子的價(jià)層電子數(shù)一定等于其所在族的族序數(shù)。答案：錯(cuò)誤，過(guò)渡元素有些不符合。(4)第10頁(yè)列元素都是金屬元素。答案：正確。(5)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2的元素位于元素周期表第四周期第ⅣB族。答案：正確。應(yīng)用評(píng)價(jià)2.(2023·上海青浦高二?？计谀?元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)的規(guī)律性總結(jié)，元素周期表是這種規(guī)律的呈現(xiàn)形式。利用元素周期律可以推測(cè)一些未知元素可能的性質(zhì)。根據(jù)你所學(xué)的周期律，回答下列問(wèn)題：(1)元素周期表有幾個(gè)周期，幾個(gè)主族。正確選項(xiàng)是A．6，7 B．7，7C．7，18 D．7，14元素周期表包含七橫行對(duì)應(yīng)7個(gè)周期，18列對(duì)應(yīng)有16族，七主族八副族和一個(gè)0族；√(2)22Ti被譽(yù)為21世紀(jì)明星金屬，其最外層電子數(shù)為_(kāi)___(填字母)。A．1個(gè) B．2個(gè)

C．3個(gè) D．5個(gè)鈦原子電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為2個(gè)；B(3)元素周期表中，第三電子層有一個(gè)未成對(duì)電子的元素有________種(填字母)。A．2 B．3C．4 D．5C歸納總結(jié)1.主族元素的價(jià)層電子排布：主族元素的族序數(shù)＝價(jià)層電子總數(shù)。2.稀有氣體的價(jià)層電子排布為1s2或ns2np6。主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價(jià)層電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5歸納總結(jié)3.過(guò)渡元素的價(jià)層電子排布(1)長(zhǎng)周期過(guò)渡元素的價(jià)層電子排布族序數(shù)價(jià)層電子排布ⅢB(n－1)d1ns2(包括La、Ac，其他鑭系、錒系元素除外)ⅣB(n－1)d2ns2ⅤB(n－1)d3ns2(Nb除外)ⅥB(n－1)d5ns1(W除外)ⅦB(n－1)d5ns2Ⅷ(n－1)d6～10ns0～2ⅠB(n－1)d10ns1ⅡB(n－1)d10ns2歸納總結(jié)(2)ⅢB→ⅦB族(包括La、Ac，其他鑭系、錒系元素除外)：族序數(shù)＝價(jià)層電子數(shù)＝原子最外層ns軌道電子數(shù)＋次外層(n－1)d軌道電子數(shù)＝最高正價(jià)。(3)Ⅷ族：原子最外層ns軌道電子數(shù)＋次外層(n－1)d軌道電子數(shù)，分別為8、9、10(鈀除外)。(4)ⅠB和ⅡB的族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)。返回任務(wù)二元素周期表的分區(qū)根據(jù)核外電子排布，可把元素周期表劃分為五個(gè)區(qū)，即s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。思考下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：ds區(qū)包括哪些族的元素？提示：第ⅠB族、第ⅡB族。問(wèn)題2：s區(qū)的元素都是金屬元素嗎？哪些區(qū)的元素都是金屬元素？提示：s區(qū)的氫元素為非金屬元素；d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)的元素都是金屬元素。問(wèn)題3：副族元素為什么又稱為過(guò)渡元素？提示：副族元素介于s區(qū)元素(主要是金屬元素)和p區(qū)元素(主要是非金屬元素)之間，處于由金屬向非金屬過(guò)渡的區(qū)域。問(wèn)題探究1.元素周期表的分區(qū)(1)根據(jù)核外電子排布根據(jù)核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、___區(qū)、____區(qū)和___區(qū)。除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。新知構(gòu)建ddsf(2)根據(jù)元素金屬性與非金屬性①金屬元素和非金屬元素的分界線為沿___________________________與________________之間所畫的一條連線，非金屬性較強(qiáng)的元素處于元素周期表的_______位置，金屬性較強(qiáng)的元素處于元素周期表的_______位置。②處于d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素全部是______元素。s區(qū)的元素除____外，也全部是金屬元素。B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po右上角左下角金屬氫2.元素的對(duì)角線規(guī)則(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則。(2)處于“對(duì)角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性。(3)對(duì)角線規(guī)則示例鋰與鈉雖屬同一主族，但鋰與鈉的性質(zhì)相差較遠(yuǎn)，而鋰的化學(xué)性質(zhì)與鎂更相似。如：①鋰和鎂在O2中燃燒，并不生成過(guò)氧化物，都只生成氧化物(Li2O、MgO)。②鋰和鎂都能直接與N2反應(yīng)生成氮化物(Li3N、Mg3N2)。③鋰和鎂的氫氧化物在加熱時(shí)都可分解生成氧化物(Li2O、MgO)和H2O。④鋰和鎂的碳酸鹽均不穩(wěn)定，受熱均能分解生成相應(yīng)氧化物和CO2。⑤含鋰和鎂的某些鹽，如碳酸鹽、磷酸鹽等均難溶于水。1.正誤判斷，錯(cuò)誤的說(shuō)明原因。(1)基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是ⅠA族元素。答案：錯(cuò)誤，N層只有一個(gè)電子的如Cr、Cu，均不是ⅠA族元素。(2)原子的價(jià)層電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是d區(qū)元素。答案：正確。(3)有三個(gè)未成對(duì)電子的原子一定屬于主族元素。答案：錯(cuò)誤，d軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的有V和Co，這兩種元素均為副族元素。(4)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y。答案：錯(cuò)誤，Cu的價(jià)層電子排布為3d104s1，其族序數(shù)為ⅠB族，而不等于x＋y。應(yīng)用評(píng)價(jià)2.(2023·安徽合肥高二階段練習(xí))已知元素周期表中共有18縱列，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影

和

表示d區(qū)和ds區(qū)。答案：正確理解題意，明確按構(gòu)造原理分區(qū)的含義即可，注意把握關(guān)鍵信息“……最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)”；(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱列的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在_____區(qū)。ds區(qū)價(jià)層電子排布式為(n－1)d10ns1和(n－1)d10ns2，而d區(qū)內(nèi)6縱列部分元素價(jià)層電子排布為(n－1)d54s1，7縱列價(jià)層電子排布為(n－1)d54s2，因此類比可以放在ds區(qū)；ds(3)請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出4s軌道半充滿的元素。4s軌道半充滿，即為4s1，根據(jù)構(gòu)造原理和能量最低原理、洪特規(guī)則，該元素原子的電子排布式可能為1s22s22p63s23p64s1(K)或1s22s22p63s23p63d54s1(Cr)或1s22s22p63s23p63d104s1(Cu)，分別標(biāo)在元素周期表中相應(yīng)位置即可；答案：(4)請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Fe價(jià)層電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2＋為3d6，F(xiàn)e3＋為3d5，3d5為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定。Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2＋的為3d6，F(xiàn)e3＋的為3d5，依據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定歸納總結(jié)返回隨堂演練1.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說(shuō)法正確的是A．周期表中s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B.周期表中p區(qū)元素均為主族元素C.同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差2D.價(jià)層電子排布式為5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族√周期表中s區(qū)氫元素不是金屬元素，A錯(cuò)誤；周期表中p區(qū)元素還包括稀有氣體，B錯(cuò)誤；同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差2、12、26，C錯(cuò)誤；價(jià)層電子排布式為5s25p2的元素為50號(hào)元素錫，在周期表第五周期第ⅣA族，D正確；故選D。2.元素的分區(qū)及在元素周期表中的位置與元素原子的結(jié)構(gòu)密不可分，下列說(shuō)法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B.s區(qū)元素的最后一個(gè)電子進(jìn)入p軌道C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D.所有金屬元素都是過(guò)渡元素氫元素分布在s區(qū)，故A錯(cuò)誤；s區(qū)元素的最后一個(gè)電子進(jìn)入s軌道，故B錯(cuò)誤；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是過(guò)渡元素，都是金屬元素，故C正確；主族元素也有金屬元素，如鈉、鉀元素，故D錯(cuò)誤；故選C。√3.已知某些元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．元素②和⑤位于同一區(qū)B.s區(qū)(除元素①外)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C.與元素④具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)D.元素③的基態(tài)原子中，價(jià)層電子的軌道表示式為√元素②和⑤分別為O和Ge，位于p區(qū)，A正確；s區(qū)(除氫元素外)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，B正確；元素④為Zn，最外層有2個(gè)電子，與元素④具有相同最外層電子數(shù)的元素可能處于ds區(qū)，也可能是s區(qū)(第ⅡA族)，C錯(cuò)誤；元素③為Mn，基態(tài)原子中價(jià)層電子的軌道表示式為

，D正確；故答案為C。4.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)價(jià)層電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個(gè)區(qū)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖為_(kāi)_______。s區(qū)為第ⅠA族、第ⅡA族，符合條件的元素為Be，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2，價(jià)層電子的電子云輪廓圖為球形。球形(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其常見(jiàn)離子的電子排布式為_(kāi)_______________________、_______________________，其中較穩(wěn)定的是______。d區(qū)為第ⅢB～ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、Ⅷ族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的元素為Fe，其常見(jiàn)離子為Fe2＋、Fe3＋，電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知Fe3＋的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性大于Fe2＋。Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5Fe3＋(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。符合條件的元素為Zn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，價(jià)層電子排布式為3d104s2。3d104s2(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_____________。符合題意的元素為N，其價(jià)層電子的軌道表示式為(5)當(dāng)今常用于核能開(kāi)發(fā)的元素是鈾和钚，它們?cè)赺___區(qū)中。鈾和钚均為錒系元素，位于f區(qū)。f返回課時(shí)測(cè)評(píng)題點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所含元素種類最多的族是第ⅢB族B.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的能量依次升高C.在元素周期表中，ds區(qū)只有6種自然形成的元素，且均為金屬元素D.基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns2的元素一定是第ⅡA族元素(n為周期數(shù))√所含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素，故A正確；同一原子中，能級(jí)的能量：2p＜3p＜4p，因此2p、3p、4p能級(jí)的能量依次升高，故B正確；在元素周期表中，ds區(qū)只有6種自然形成的元素(四、五、六三個(gè)周期，每個(gè)周期2種元素共6種)，且均為金屬元素，故C正確；基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns2的元素可能為第ⅡA族元素(n為周期數(shù))，也可能是0族元素(比如He)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。2.元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18列，第1列為堿金屬元素(氫元素除外)，第18頁(yè)列為稀有氣體元素，則下列說(shuō)法正確的是A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B.第15頁(yè)列元素原子的最外層電子排布式是ns2np5C.最外層電子排布式為ns2的元素一定在第2列D.第14頁(yè)列元素原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的√元素周期表中，第9列為第Ⅷ族，全部為金屬元素，A項(xiàng)正確。第15頁(yè)列為第ⅤA族，其元素原子的最外層電子排布式為ns2np3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。He的最外層電子排布式為1s2，卻在第18頁(yè)列，C項(xiàng)錯(cuò)誤。第14頁(yè)列(碳族)元素原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2，未成對(duì)電子數(shù)為2，第15頁(yè)列(氮族)元素原子的價(jià)層電子排布式為ns2np3，未成對(duì)電子數(shù)為3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.碲在生產(chǎn)中用途廣泛，常用作石油裂化的催化劑、電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料等。元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B.碲元素位于元素周期表d區(qū)C.碲原子5p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子D.碲原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有52種√碲元素價(jià)層電子排布為5s25p4，在元素周期表中位于第五周期ⅥA族，A錯(cuò)誤；碲元素價(jià)層電子排布為5s25p4，位于元素周期表p區(qū)，B錯(cuò)誤；碲元素價(jià)層電子排布為5s25p4，5p能級(jí)有4個(gè)電子，故有兩個(gè)未成對(duì)電子，C正確；把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)，碲元素為52號(hào)元素，基態(tài)碲原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有27種，D錯(cuò)誤；故選C。4.元素周期表從左到右共18列，第1列為堿金屬元素(氫元素除外)，第18頁(yè)列為稀有氣體元素，則下列說(shuō)法正確的是A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B.第5列元素原子的最外層電子排布式是ns2np3C.ds區(qū)元素不都是副族元素D.形成化合物種類最多的元素在14列，屬于p區(qū)元素√H元素是非金屬元素，位于元素周期表s區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第5列為第ⅤB族，第15頁(yè)列元素原子的最外層電子排布式為ns2np3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅠB族和第ⅡB族元素處于元素周期表的ds區(qū)，則ds區(qū)元素都是副族元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表中，第14頁(yè)列為碳族元素，有機(jī)物含碳元素，故該族元素形成化合物的種類最多，是p區(qū)元素，D項(xiàng)正確；故選D。題點(diǎn)二核外電子排布與元素周期表的分區(qū)5.下列元素屬于ds區(qū)元素的是A．Fe B．MgC．Br D．Cu√Fe屬于d區(qū)元素；Mg屬于s區(qū)元素；Br屬于p區(qū)元素；Cu屬于ds區(qū)元素。6.若某基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是A．該元素位于周期表第五周期第ⅠB族B.該元素原子核外有5個(gè)電子層C.該元素原子最外層共有3個(gè)電子D.該元素原子位于s區(qū)能級(jí)前面數(shù)值表示能層，能級(jí)右上角數(shù)值表示電子數(shù)，推出該元素最大能層是五，根據(jù)構(gòu)造原理，該元素的價(jià)層電子數(shù)為3，說(shuō)明該元素位于第五周期ⅢB族，故A錯(cuò)誤；能級(jí)前面數(shù)值表示能層，該元素最大能層是5，說(shuō)明核外有5個(gè)電子層，故B正確；根據(jù)價(jià)層電子排布式，5s為最外層，即最外層有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；根據(jù)構(gòu)造原理，最后一個(gè)電子填入到d能級(jí)上，該元素位于d區(qū)，故D錯(cuò)誤；答案為B。√7.尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，應(yīng)在元素周期表的哪個(gè)位置尋找A．s區(qū) B．p區(qū)

C．d區(qū) D．ds區(qū)√通常在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，這一區(qū)域?qū)儆谠刂芷诒淼膒區(qū)。8.已知某元素＋2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，則該元素在元素周期表中的位置及所屬分區(qū)是A．第四周期第Ⅷ族，p區(qū)B.第六周期第ⅤB族，d區(qū)C.第四周期第ⅠB族，ds區(qū)D.第四周期第ⅤB族，f區(qū)√由題意可知，該元素＋2價(jià)離子的核外有27個(gè)電子，則該元素原子核外有29個(gè)電子，即該元素是Cu，位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)。9.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是A．按照核外電子排布，元素周期表可劃分為s、p、d、f四個(gè)區(qū)B.元素周期表中第ⅠB族位于元素周期表的第3列C.價(jià)電子數(shù)與最高正價(jià)相等的元素一定是主族元素D.元素周期表中第四、五兩個(gè)周期均含18種元素√按照核外電子排布，元素周期表可劃分為s、p、d、ds、f五個(gè)區(qū)，A錯(cuò)誤；元素周期表中第ⅠB族位于元素周期表的第11頁(yè)列，B錯(cuò)誤；錳元素的價(jià)層電子排布為3d54s2，價(jià)電子數(shù)為7，最高正價(jià)為＋7價(jià)，錳元素在周期表中的位置為第四周期第ⅦB族，故價(jià)電子數(shù)與最高正價(jià)相等的元素不一定是主族元素，C錯(cuò)誤；元素周期表中第四、五兩個(gè)周期均含18種元素，D正確；故選D。10.a、b兩元素形成的一種常見(jiàn)致冷劑A可用作人工降雨，c、d形成的一種常見(jiàn)化合物B因易液化而用作致冷劑，a、c兩元素形成的一種常見(jiàn)化合物C被稱為生命之源。關(guān)于上述元素的下列說(shuō)法正確的是A．含a、b、c、d四種元素的化合物一定是有機(jī)物B.b元素的原子核外電子排布式為1s22s22p4C.四種元素位于元素周期表的同一分區(qū)D.基態(tài)原子含未成對(duì)電子數(shù)最多的是d元素原子√a、b兩元素形成的一種常見(jiàn)致冷劑A可用作人工降雨，A為干冰，a、b兩元素為碳和氧，c、d形成的一種常見(jiàn)化合物B因易液化而用作致冷劑，B為氨氣，a、c兩元素形成的一種常見(jiàn)化合物C被稱為生命之源，C為水，則a為氧、b為碳、c為氫、d為氮。含a、b、c、d四種元素的化合物不一定是有機(jī)物，如碳酸氫銨，故A錯(cuò)誤；b為碳，為6號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，故B錯(cuò)誤；四種元素位于元素周期表的兩個(gè)不同的分區(qū)，氫在s區(qū)，其余三種在p區(qū)，故C錯(cuò)誤；基態(tài)原子含未成對(duì)電子數(shù)：a為氧有2個(gè)、b為碳有2個(gè)、c為氫有1個(gè)、d為氮有3個(gè)，最多的是d元素原子，故D正確。11.(2023·江西吉安高二校考階段練習(xí))已知M2＋的3d軌道上有6個(gè)電子，試回答：(1)M元素原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________。已知M2＋的3d軌道上有6個(gè)電子，則M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，M元素是26號(hào)元素Fe，位于第四周期Ⅷ族。據(jù)分析，M元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d64s2(2)M元素在元素周期表中的位置為_(kāi)________________。已知M2＋的3d軌道上有6個(gè)電子，則M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，M元素是26號(hào)元素Fe，位于第四周期Ⅷ族。M為26號(hào)元素，M元素在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；第四周期Ⅷ族(3)M的基態(tài)原子共有____種不同能級(jí)的電子，價(jià)層電子數(shù)為_(kāi)____。已知M2＋的3d軌道上有6個(gè)電子，則M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，M元素是26號(hào)元素Fe，位于第四周期Ⅷ族。M的基態(tài)原子共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7種不同能級(jí)的電子，該原子價(jià)層電子排布式為3d64s2，價(jià)層電子數(shù)為8；78(4)某元素原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p1，該元素處于元素周期表的第四周期第______族。試推測(cè)該元素處于元素周期表的____區(qū)，該元素原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_____________。已知M2＋的3d軌道上有6個(gè)電子，則M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，M元素是26號(hào)元素Fe，位于第四周期Ⅷ族。某元素原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p1，其價(jià)層電子排布式為4s24p1，該元素處于元素周期表的第四周期第ⅢA族，該元素處于元素周期表的p區(qū)，該元素原子的價(jià)層電子排布圖為

；ⅢAp(5)與M元素相對(duì)比，鉻(Cr)元素的原子核外電子排布有其特點(diǎn)，請(qǐng)寫出基態(tài)Cr原子核外電子排布式：________________________________。解析：已知M2＋的3d軌道上有6個(gè)電子，則M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，M元素是26號(hào)元素Fe，位于第四周期Ⅷ族。鉻(Cr)元素是24號(hào)元素，按洪特規(guī)則及其特例，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s112.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系，按要求回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。①具有(n－1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中第________族。具有(n－1)d10ns2電子排布的元素位于周期表第ⅡB族。ⅡB②基態(tài)金原子的價(jià)層電子排布式為5d106s1，試判斷金元素在元素周期表中位于第_____周期第_____族?；鶓B(tài)金原子的價(jià)層電子排布式為5d106s1，應(yīng)位于第六周期第ⅠB族。六ⅠB③已知某元素＋2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表第____周期第______族。該元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d34s2，根據(jù)周期數(shù)＝能層序數(shù)，族序數(shù)＝價(jià)層電子數(shù)，該元素為d區(qū)副族元素(價(jià)層電子排布在d、s軌道上)，可知該元素位于第四周期第ⅤB族。四ⅤB④某元素原子的核電荷數(shù)為33，則其原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)____