2023-2024學(xué)年北京市昌平區(qū)高二年級上冊期末考試化學(xué)試卷（含詳解）

北京市昌平區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測

化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mn55

1.以下對我國科技發(fā)展的巨大成就中涉及材料的說法不正確的是

A.冬奧會“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為還原性氣體

B.“問天”實驗艙使用碑化線(GaAs)太陽能電池，Ga是金屬元素

C.載人飛船返回艙使用的酚醛樹脂基低密度耐高溫材料，屬于有機(jī)高分子材料

D.“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料碳纖維主要成分是SiO2

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.基態(tài)C原子的價層電子軌道表示式：田W

2s2p

H3CX/H

B.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C=C

ZX

HCH3

C.H2O的VSEPR模型：

D.N2的電子式：NJ：N

3.用放射性同位素標(biāo)記酪氨酸，可達(dá)到診斷疾病的目的。標(biāo)記過程如下:

O

(標(biāo)記酪氨酸)

下列說法不正確的是

A.I位于元素周期表中第四周期、第VHA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分和21

C.⑶匕和標(biāo)記酪氨酸二者均具有放射性

D.標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)

4.下列實驗的顏色變化不涉巨氧化還原反應(yīng)的是

A.露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)

B.向CuSO4溶液中滴加過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色

C.氯水在光照條件下放置一段時間后，黃綠色消失

D.向含F(xiàn)e（SCN）3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺

5.下列方程式與所給事實不相得的是

A.氯氣制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OR-=Cl-+CIO-+H2O

2++

B.二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：S02+Ba+H,0=BaSO3；+2H

C.Na2cO3溶液顯堿性：COj+HzOHCO；+OH

電解

D.電解熔融氯化鈉：2NaCl（熔融）^2Na+Cl2T

6.益母草堿是一種中藥提取物，具有清熱解毒、活血祛瘀等功效，其分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)該化合物的說法正

確的是

A.有兩種含氧官能團(tuán)

B.分子中N原子的雜化方式都是sp3

C.既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

D.可發(fā)生加成、取代、酯化、消去反應(yīng)

7.下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

^^FeCl-6HO飽和

32*j溪水j

苯酚U

J溶液電

2

A.制取無水FeCh固體B.證明苯環(huán)使羥基活化

1

f——

二=飽和

期-Na2c。3溶液

-0

C.分離飽和Na2c03溶液和D.除去CO2中混有的少量

CH3coOC2H5HC1

A.AB.BC.CD.D

8.對下列事實的解釋不亞睥的是

選

事實解釋

項

N的價層電子排布為2s22P3,2p軌道為半滿較為穩(wěn)定;。的價層電子排布為2s22P3

A第一電離能：N>O

2P軌道的一個電子比較容易失去形成穩(wěn)定的半滿結(jié)構(gòu)

B鍵角：NH；>H2O中心原子均采取sp3雜化，H2O分子中有2個孤電子對，孤電子對有較大的斥力

C穩(wěn)定性：HF>HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵

酸性：CF3COOH>F的電負(fù)性大于Cl,F-C的極性大于C1-C,使F3c-的極性大于CbC-的極性，導(dǎo)

D

CC13COOH致CF3co0H中氧氫鍵的極性更大，更易電離出H+

A.AB.BC.CD.D

9.采用惰性電極，以水和氧氣為原料電解制備H2O2的裝置如下圖所示。下列說法不正確的是（不考慮H2O2的弱酸

性）:

2

3r|電源hf

,____1L,

ab

_

高選擇性催化劑質(zhì)子交換膜

A.電極b連接電源正極

B.質(zhì)子交換膜中氫離子移動方向為從右向左

C.電解一段時間后，右室pH不變

D.電解一段時間后，右室生成的02與左室消耗的02量相等

10.聚碳酸酯高分子材料PC透光率好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡鏡片等，其一種合成反應(yīng)為:

"HJCCX-OCHJ*>IK>/依Mxw

Clk

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.x=2n-1

C.W是H20

11.25°。時，HN02的電離常數(shù)為5.0x10-4。將某濃度某體積的HNO2溶液稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。

B.取a點溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中c(NOJ＜c(Na+)

C.溶液中水的電離程度：a點〉b點

c（HA）-c（0H）

D.從b點到c點，溶液中逐漸增大(其中HA、A-分別代表酸和酸根離子)

12.一定條件下，1-苯基丙煥(Ph-CmC-CH3)可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)及反應(yīng)過程中各物質(zhì)占比隨時間的

變化如下圖所示(已知：反應(yīng)I、III為放熱反應(yīng)),下列說法不正確的是:

產(chǎn)物a

產(chǎn)物b

A.反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＞反應(yīng)n

B.反應(yīng)焰變：反應(yīng)1＞反應(yīng)II

C.20min后，主要發(fā)生反應(yīng)HI

D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物a

13.下圖為常溫下Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖

(pM=—lg[c(M)/(mol-17i)]；c(M)W10-5moi/L可認(rèn)為M離子沉淀完全)，下列敘述正確的是

pH

A.Fe(OH)3不能在酸性條件下存在

B.由a點可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-i45

C.濃度為0.001mol/L的AP+在pH=4時沉淀完全

D.濃度均為O.Olmol.IT1的AF+和Cu2+可通過分步沉淀進(jìn)行分離

14.某小組進(jìn)行實驗，向10mL蒸儲水中加入0.4g12,充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深;

最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知白溶液為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋不正項的是

選項顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

B溶液顏色加深有反應(yīng)：I2+J5發(fā)生

C紫黑色晶體消失12(aq)的消耗使溶解平衡L(s)-”2(aq)右移

D溶液褪色I(xiàn);被空氣中的氧氣氧化

A.AB.BC.CD.D

15.多環(huán)化合物L(fēng)的合成路線如下。

L

(1)L中含氧官能團(tuán)有(寫名稱)。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________0

(3)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步為加成反應(yīng)，第二步為消去反應(yīng)，寫出第一步的化學(xué)方程式

(4)J的化學(xué)式是C2H5NO3,其結(jié)構(gòu)簡式是

(5)以下說法正確的是(選填序號)o

a.③為加成反應(yīng)

b.反應(yīng)④經(jīng)歷了加成、消去、取代反應(yīng)

c.G中有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫

(6)合成L的類似物口(參照上述路線，分別寫出相應(yīng)的D和G的結(jié)構(gòu)簡式

16.汞及其化合物具有遷移性、高毒性、生物富集性等特點，汞污染的治理受到廣泛關(guān)注。

(1)含汞廢液(主要是Hg2+)的硫化沉淀法。

寫出用Na2s溶液處理含汞廢液的離子方程式___________o

(2)含汞廢渣HgS的處理方法。

①鹽酸-碘化法處理HgS固體。其原理為：HgS可溶于鹽酸-碘化鉀溶液中，產(chǎn)生H2S,r與Hg2+生成Hglj,結(jié)合化

學(xué)用語分別解釋鹽酸和碘化鉀的作用0

②含鐵氧化細(xì)菌處理含汞廢渣，分為以下2步：

i.溶液中的Fe3+的化學(xué)氧化作用：口+□=口+□+SJ；

2++3+

ii.生物法對Fe3+的再生過程：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O；

將步驟i中的反應(yīng)補(bǔ)充完整___________=

(3)含汞廢渣氯化亞汞的處理方法。

資料：a.Hg2c12在堿性溶液中能自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物有HgO,HgO在堿性條件下能生成可溶性的HgOH+；

b.Hg2c12在酸性溶液中不能自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng)；

C.物質(zhì)中的某一種元素在反應(yīng)中化合價既升高也降低，該反應(yīng)是歧化反應(yīng)；

水浸法不同pH對氯化亞汞水浸實驗影響如下圖所示，結(jié)合化學(xué)用語解釋初始pH為11.24,汞浸出率高的原因

50

汞

的40

浸

30

3.0

pH=

出-B—

率

20

10

i

i?

?

?

??

80

60

40

20

0

in

時間/m

的

物A

類似

土藍(lán)

普魯

含鎰

。一種

應(yīng)用

探索

廣泛

勢被

等優(yōu)

性質(zhì)

化學(xué)

的電

有良好

成且具

易于合

物因其

藍(lán)類似

普魯士

17.

。

為圖b

圖均

視視

向所

個方

從各

示，

a所

如圖

結(jié)構(gòu)

,

xnm

長為

，邊

方體

為立

晶胞

—6

N三C

—X—

CmN

8-

圖b

o

式是

子排布

價層電

n原子

基態(tài)M

(1)

。

：

理由

說明

角度

構(gòu)的

子結(jié)

從原

弱，

屬性強(qiáng)

非金

N的

C和

比較

(2)

要

，而

書寫

合并

不能

，Mn

式時

化學(xué)

此書寫

連，因

接相

N直

種與

，一

相連

直接

與C

一種

n3+,

兩種M

存在

A中

(3)

是

理由

是,

可能