山東省濱州市2023-2024學年高三年級上冊期末考試化學試題（原卷版）

高三化學試題

2024.1

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓

名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色

簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題

卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7N14016C135.5Co59

一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.我國航空航天技術(shù)走在世界前列，其中化學材料起著重要作用。下列說法錯誤的是

A.神州十七號載人飛船使用的可充電鎘銀電池屬于二次電池

B.中國空間站核心艙使用的半導(dǎo)體碎化線是太陽能電池材料

C.航天員航天服制作材料中的滌綸屬于天然有機高分子材料

D.國產(chǎn)飛機C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料

2.下列說法正確的是

A.乙快分子的空間填充模型為

B.2-甲基-2-戊烯的鍵線式為

3.短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子最高能級有3個未成對電子；基態(tài)Y

原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；基態(tài)Z原子的第一電離能高于同周期相鄰元素；基態(tài)Q原子的

價電子，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Z>Q>X>YB.元素的電負性：Y>X>Q>Z

C.簡單氫化物的熔點：Z>Y>X>QD.X和Y的單質(zhì)分子均為非極性分子

A.AC.CD.D

5.鄰羥基苯甲酸乙酯（5）廣泛應(yīng)用于有機合成，還可用作食品香料、工業(yè)溶劑等，其制

CH

COOH+CH3cH20H3

備原理為COOC2H5+H20?下列說法錯誤

OH

95℃0H

的是

A.加熱方式可采用電加熱套加熱

B.可用飽和NaHCO3溶液洗滌反應(yīng)后的混合液

C.洗滌后所得粗品可用堿石灰干燥

COOHL-H

D.酸性:

OH

6.“價一類,，二維圖為我們認識物質(zhì)性質(zhì)和實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。下列說法錯誤的是

化合價4

+2-----------------

+i-------------a-

0-&-------------

iiii_____

單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.若a含Cu元素，其在潮濕的空氣中可生成銅銹[CU2（OH）2co3]

B.若b含S元素，其能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

C.若c含P元素，其為二元弱酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na?HP03

D.若d為鈉鹽，其可具有氧化性，也可具有還原性

7.藥物貝諾酯由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚制備，其原理為

乙酰水楊酸對乙酰氨基酚貝諾酯

下列說法錯誤的是

A.乙酰水楊酸分子中所有碳原子可共平面

B.對乙酰氨基酚的核磁共振碳譜有5組峰

C.對乙酰氨基酚在一定條件下可與甲醛反應(yīng)

D.貝諾酯在酸性條件下充分水解可得到3種產(chǎn)物

8.某Sn和Nb形成的金屬化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下。

OSn

*Nb

下列說法正確的是

A.該晶體屬于金屬晶體

B.Sn周圍距離最近的Sn原子個數(shù)為6

C.該晶胞沿x軸、z軸的投影圖完全相同

D.該晶體在高溫時導(dǎo)電能力更強

9.實驗室從含§的水溶液中提取純碘有以下兩種方案

硫酸

NaOH溶液

（方案甲）

ccu純碘

有機層

含卜的水溶液~宕案有機層

操作x|一純感

水層（方案2工

下列說法母牛的是

A.“富集”使用的分液漏斗振蕩排氣時，分液漏斗下口應(yīng)向上傾斜

B.方案甲中，“酸化”時反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比可能為1：5

C.方案乙中，“操作X”名稱是升華

D.該流程中Cd,可循環(huán)利用

10.我國某科研團隊提出用多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳和添加NH4C1的FeSO4溶液構(gòu)建獨特的

“搖椅式”全鐵離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖（陰離子未標出）。

電源或負載

M

鐵離子反應(yīng)器系統(tǒng)

泡

集

泡

沫

電

沫

鐵

器

碳

下列說法正確的是

A.放電時，N的電極電勢高于M

B.充電時，泡沫鐵上發(fā)生電極反應(yīng)為Fe?++2e-=Fe

C.充電時，每轉(zhuǎn)移2moi1，參與反應(yīng)的物質(zhì)中鐵元素總質(zhì)量為112g

D.為提高電池效率，可用KC1代替NH4cl

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列實驗操作、現(xiàn)象均正確，且所推結(jié)論合理的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

乙二醇被酸性KMnO4溶液氧化

A向一定量酸性KMI1O4溶液中加入乙二醇溶液紫色變淺

為乙二酸

向濃硫酸加入炭粉并加熱，導(dǎo)出的氣體通入溶液中出現(xiàn)白

B導(dǎo)出的氣體中有SO2和C。？

BaJ溶液中色沉淀

向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S溶液中出現(xiàn)黑

CH2s的酸性比H2sO4強

氣體色沉淀

室溫下，向pH=7的某補鐵劑溶液中加入鄰溶液中出現(xiàn)橙

D該補鐵劑中含有Fe?+

二氮菲紅色

A.AB.BC.CD.D

12.菱鎂礦（主要成分為MgCOj,含少量Ca、Si、Fe、Mn和Al等元素）制備氟化鎂的工藝流程如下。

淀渣I、尾氣溫泄2沙渣3勰液4泣液

已知：①室溫下，（33；

/[FeOH%]=2.8x10-9,7Csp[A1（OH）3]=1.3xl0-

②c（Mn+）＜1.0xl（r時，認為該離子已沉淀完全。

下列說法錯誤的是

A.“蒸氨”時，尾氣的主要成分是NH3、CO2

B.“氧化除銃”時，消耗H2。？溶液的體積高于理論值

C.“除鐵鋁”時，當A13+恰好沉淀完全時，c（Fe3+）=2.15xlOTmol-Iji

D.“沉淀”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2F+Mg2+=Mg月J

13.中國科學家研究用H2還原NO生成N?和NH,的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea（kJ-mo「）如圖所

示。下列說法錯誤的是

N.tI1.0

A.NH2NO中N原子的軌道雜化方式有2種

B.路徑中NO被H?還原為NH^的化學反應(yīng)速率更快

C.路徑中NO被H?還原為N2的反應(yīng)焰變更小

D.NO生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原

A.。2在電極a上產(chǎn)生

B.隔膜為陽離子交換膜

C.電極b的電極反應(yīng)為DHPS+2e「+2H2O=DHPS-2H+2OH

D.[Fe(CN%『為正八面體結(jié)構(gòu)，其中4個CN-被NCS-取代后能得到2種產(chǎn)物

15.室溫下，溶洞水體中的H2cO3與空氣中的CO?保持平衡，測得某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2c。3、

HCO；、CO)或Ca?+)與pH的關(guān)系如圖所示(CaCC)3)=L0xl(r9]。下列說法正確的是

6810

pH

A.隨pH增大，c(HCO)與c(Ca2+)的變化趨勢相同

B.a、b、c三點溶液中，c2(HCOj/c(COj)的值均相等

C.pH=7時，lgc(Ca2+)=-1.4

D.溶洞水體中：c(OH")-c(H+)-c(HCO；)=2.0xlO-5molI71

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.近年來，我國新能源汽車行業(yè)蓬勃發(fā)展，其動力電池常選鋰電池。回答下列問題:

(1)基態(tài)Li原子的軌道表示式為o

(2)多種冠酸的空腔直徑和適合粒子直徑數(shù)據(jù)如下。

冠醒名冠醒空腔直徑

適合粒子直徑(Pm)

稱(Pm)

12-冠-4120?150Li+(152)

15-冠-5170?220Na+(204)

K+（276）、

......260?320

Rb+（304）

......340?430Cs+（334）

①冠醒可用作理電池電解質(zhì)添加劑，提高導(dǎo)電性能。鋰離子可與一種冠酸作用生成穩(wěn)定的絡(luò)離子

②冠醒（）可使辛烯更易被KM11O4溶液氧化，該冠酸名稱為

（3）鋰鉆復(fù)合氧化物是鋰電池常用的正極材料，其理想晶體的結(jié)構(gòu)如圖。

①鋰鉆復(fù)合氧化物的化學式為

②該晶體的密度為g-cnr3（列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

③Li+在______（填“充電”或“放電”）過程中會從層間脫出，該過程會導(dǎo)致結(jié)構(gòu)的c變大，原因是

17.LATP是一種具有高離子電導(dǎo)率和優(yōu)異化學穩(wěn)定性的固體電解質(zhì)，其化學式為

。某研究人員以鈦鐵礦（主要成分為含少量、）為原料合成

U14Al04TiI6（PO4）3FeTiO,AI2O3SiO2

LATP的工藝流程如下。

NaOH溶液稀硫酸磷酸

鈦鐵礦濾液2

A1PO>Li3PO4丁me、

LATP---------44：~——TI(PO)

高溫344

21363

已知：室溫下，^sp(A1PO4)=9.8x10,^sp[Ti3(PO4)4]=1.0xl0-,^al(H3PO4)=7.2xl0-,

&2(H3Po4)=6.2xIO-8,43(H3Po4)=4.5x1013。

回答下列問題：

(1)為提高鈦鐵礦浸取率，還可以采用的措施有(寫出一條)。

(2)“粉碎過篩”后，不能省略“堿浸”的原因是o

(3)“酸浸”時反應(yīng)的離子方程式為。

(4)“沉鈦”時生成Ti3(PC)4)4的化學方程式為。為探究可否通過Ti4+與HsP。4反應(yīng)生成

4++

Ti3(PO4)4,需計算反應(yīng)3Ti+4H3PO4Ti3(PO4)4^+12H的平衡常數(shù)K=(保留2位有

效數(shù)字)。

(5)高溫反應(yīng)時，理論上把3自。4)4、A1P04、Li3PO’物質(zhì)的量的投料比為。

18.CoCU在醫(yī)療領(lǐng)域有特殊用途，在工業(yè)和實驗室研究中也有重要價值。

(1)CoCU的實驗室制備。

已知：鉆單質(zhì)在300℃以上易被氧氣氧化，在加熱條件下與氯氣反應(yīng)可制得純凈CoCU；C0CI2熔點

86℃,易潮解變質(zhì)。

①按氣流方向，正確裝置接口順序為a。在接口a后(填“有”或“沒有”)必要接入單向閥。

單向閥示意圖

②為使?jié)恹}酸順利滴下，可將裝置A中盛放濃鹽酸的儀器替換為（填名稱）。

③裝置B的作用是o

④為了獲得更純凈的CoCU，當觀察到時，開始點燃D處酒精燈。

（2）產(chǎn)品中CoC"的含量測定。

I.準確稱取ag制備的產(chǎn)品，配制成100.00mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中；

II.滴加12滴某鉀鹽溶液作為指示劑，用cmol-LTAgNC^標準溶液滴定至終點；

III.平行測定三次，消耗AgNOs溶液的體積平均值為VmL,計算產(chǎn)品中CoC%的質(zhì)量分數(shù)。

己知：室溫下，部分含銀難溶物的顏色和溶度積常數(shù)如下表。

難溶物AgClAg2CrO4AgBrAglAg2s

顏色白色胸紅色淺黃色黃色黑色

Ksp1.6X10T°9.0xl()T27.7xl()T38.0xl0-176.3x10-5。

①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，II中應(yīng)選擇的指示劑為（填化學式）。

②產(chǎn)品中CoCU的質(zhì)量分數(shù)為o

19.他非諾喳是一種抗瘧疾新藥，其中間體K的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已省略）。

(E)

已知：

OOOO

IIIIi.C,HQNaIIII

①R,—C—OR,+R3—CH,—C—OR,——-------?R1—C—CH——C—OR*+R,OH

ii.CH3COOH|

R3

OOH

②II_____H?

②R5—c—OR6+R7—NH,-----------?Rs—c—N—R7+R6OH

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱為；B的某同分異構(gòu)體只有一種化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)由B生成D的化學方程式為o

(3)由F生成G的反應(yīng)類型是,該反應(yīng)中NaOH的作用是

(4)由J生成K的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)。

①由J生成P是加成反應(yīng)，P中含有個不對稱碳原子。

②Q的結(jié)構(gòu)簡式為；Q與K互為構(gòu)造異構(gòu)中的異構(gòu)。

20.水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。

水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

回答下列問題：

(1)已知珥(g)和CO(g)的摩爾燃燒焰分別為—285.8kJ-mol-1、-283.0kJ-mol-1.且

H2O(l)=H2O(g)=+44kJ.moL,則AH