新精創(chuàng)元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律課件

人教版必修第一冊(cè)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律宏觀辨識(shí)與微觀探析知道元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。能夠以第三周期元素為例，說(shuō)明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。證據(jù)推理與模型認(rèn)知在理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】

通過(guò)對(duì)堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？【引入】【思考與交流】

觀察表4-5，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？

同一周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是

；元素化合價(jià)的變化規(guī)律是

，負(fù)價(jià)呈現(xiàn)由

的周期性變化；元素的原子半徑呈現(xiàn)

的周期性變化。最高正價(jià)呈現(xiàn)由＋1到＋7最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化由大到?。?到－11、元素原子核外電子排布的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化2、元素原子半徑的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增,元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)+1→+7,最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)-4→-1的周期性變化。3、元素主要化合價(jià)的周期性變化【思考與交流】

通過(guò)上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？【思考】同一周期的元素，原子結(jié)構(gòu)有何異同？電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)增多我們通過(guò)第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來(lái)探討這一問(wèn)題?！咎骄俊俊締?wèn)題討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測(cè)出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar最外層電子數(shù)少，容易失去半徑減小，失電子能力減弱元素金屬性減弱最外層電子數(shù)多，容易得到半徑減小，得電子能力減弱元素非金屬性增強(qiáng)單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱來(lái)證明單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱來(lái)證明4、第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律【探究】白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加NaOH溶液NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液沉淀不溶解沉淀溶解4.3鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)Mg(OH)2不和堿反應(yīng)Mg(OH)2為典型金屬元素性質(zhì)Al(OH)3和堿反應(yīng)溶解Al(OH)3呈非金屬元素性質(zhì)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O元素金屬性：Na＞Mg＞AlAl(OH)3兩性①鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)?/p>

；②鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

；③鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al4、第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律【總結(jié)】原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl與H2化合難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4PH3不穩(wěn)定H2S較穩(wěn)定HCl穩(wěn)定5、第三周期非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱變化規(guī)律元素非金屬性增強(qiáng)【探究】①硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時(shí)條件由易到難的順序?yàn)?/p>

；②硅、磷、硫、氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

；③硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。Cl>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si【總結(jié)】5、第三周期非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱變化規(guī)律【總結(jié)】第三周期元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律元素金屬性減弱元素非金屬性增強(qiáng)元素金屬性減弱元素非金屬性增強(qiáng)元素金屬性減弱元素非金屬性增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素金屬性減弱元素非金屬性增強(qiáng)元素周期律(1)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而

的變化。(2)元素的性質(zhì)包括：

、

、

、

等。(3)元素周期律實(shí)質(zhì)是

的必然結(jié)果。呈現(xiàn)周期性原子半徑主要化合價(jià)金屬性非金屬性核外電子排布發(fā)生周期性變化【總結(jié)】減弱增強(qiáng)【總結(jié)】【課堂練習(xí)】1.已知下列原子的半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是（）A.1.10×10－10m B.0.80×10－10mC.1.20×10－10m D.0.70×10－10m

A原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17【課堂練習(xí)】2.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多C3.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外層電子數(shù)：X<Y<ZA【課堂練習(xí)】4、下列各組微粒半徑比較中錯(cuò)誤的是(

)A.Cl-<Br-<I-B.Al3+>M