2025屆高考人教版一輪復(fù)習(xí)課件 氨氣和銨鹽

氮及其氧化物氫化物和銨鹽氨氣的化學(xué)性質(zhì)堿性NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl（白煙）

NH3+HNO3

=NH4NO3（白煙）

Al3++3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4＋8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

還原性：氨氣的催化氧化NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。溶解某些沉淀（形成配合物）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]ClAgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O銀氨溶液的配制(1)加熱固態(tài)銨鹽和熟石灰的混合物收集時，一般在試管口塞一團(tuán)棉花球，可減小NH3與空氣的對流速率，收集到純凈的NH3驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。氨氣的實驗室制法通常用CaO、堿石灰等堿性干燥劑，不能用五氧化二磷、濃硫酸或無水氯化鈣(CaCl2?8NH3)干燥。NH3尾氣處理一定注意防倒吸不能不能不能直接用NH4Cl制備NH32NH3↑＋2H2O氨氣的實驗室制法(2)實驗室制取氨的其他方法NH3·H2O==NH3↑+H2O△NaOH固體能增大溶液中OH-的濃度，NaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解為NH3CaO與水反應(yīng)，使溶劑減少，增大OH-濃度，且反應(yīng)放熱，NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-1、銨鹽大多數(shù)是白色固體，絕大多數(shù)易溶于水。銨鹽及NH4+的檢驗2、銨鹽受熱易分解（注：并不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3）3、銨鹽與堿反應(yīng)，生成NH3注：銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，銨態(tài)氮肥在使用和保存時應(yīng)注意密封，低溫保存，不與堿性物質(zhì)混用。（如草木灰K2CO3和銨鹽不能混用）藍(lán)色N2H4的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、N2H4溶液呈弱堿性，其強(qiáng)度比氨水弱。N2H4＋H2O?N2H5＋＋OH－N2H5＋＋H2O?N2H62＋＋OH－3、(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：____________________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_____________。N2H6(HSO4)2N2H4＋H2O?N2H5＋＋OH－1、結(jié)構(gòu)【師大聯(lián)考】肼是一種元弱堿，肼與硫酸反應(yīng)除能生成N2H5HSO4外，還可能的鹽為

。(填化學(xué)式)(N2H5)2SO42.現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1(

×

)4.草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效(

√

)5.濃氨水可用于檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣(

√

)易錯辨析1、(2)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀，用離子方程式解釋其現(xiàn)象：____________________________________，體現(xiàn)_______________。3.(2016·全國卷Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________。A2NH4Cl＋Ca(OH)2真題演練②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。dcfei操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中__________________________②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③_____________________________④___________________________________________紅棕色氣體顏色慢慢變淺6NO2Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓真題演練噴泉實驗形成原理：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，容器內(nèi)氣體極易溶于水（或容器內(nèi)氣體易與溶液反應(yīng)），使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，在外界大氣壓的作用下，外部液體快速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水噴泉實驗選項氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液(2020·全國卷Ⅲ，10)噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是√噴泉實驗典型的氧化性酸——硝酸1、不穩(wěn)定性→NO22、強(qiáng)氧化性：硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃HNO3→NO2稀HNO3→NO濃稀硝酸都不能產(chǎn)生H2【問題】濃硝酸滴到紫色石蕊試紙上的現(xiàn)象？先變紅后褪色典型的氧化性酸——硝酸＋3HO—NO2CH3濃硫酸△＋3H2OCH3NO2NO2O2N3、與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)（試劑：濃HNO3、條件：濃H2SO4）②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。2.可用稀HNO3與FeS固體反應(yīng)制取H2S(

×

)3.銅、碳分別與濃HNO3反應(yīng)，都體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性(

×

)6.試管內(nèi)壁上的銀鏡可用稀HNO3除去，也可用氨水除去(

×

)易錯辨析4.某學(xué)習(xí)小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。硝酸氧化性實驗探究可選藥品：濃硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是________________________________________。3mol·L－1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(4)裝置②的作用是___________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色硝酸氧化性實驗探究(6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中