專題6第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱教學(xué)設(shè)計2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊

專題6第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱教學(xué)設(shè)計2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時間教材分析“專題6第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱教學(xué)設(shè)計2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊”涉及化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，包括放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念、特點(diǎn)以及熱化學(xué)方程式的書寫和計算。本節(jié)課旨在讓學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基本原理，能夠運(yùn)用相關(guān)知識解釋和分析實(shí)際生活中的化學(xué)現(xiàn)象，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡和反應(yīng)速率打下基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，通過探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和數(shù)據(jù)分析能力。發(fā)展學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任，使其能夠運(yùn)用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)生活中的熱現(xiàn)象，增強(qiáng)節(jié)能環(huán)保意識。同時，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力，讓學(xué)生在理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，深入探討分子層面的能量變化。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-理解化學(xué)反應(yīng)中的放熱與吸熱現(xiàn)象：通過具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例（如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等），讓學(xué)生掌握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義和特點(diǎn)。

-掌握熱化學(xué)方程式的書寫：強(qiáng)調(diào)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，如反應(yīng)熱符號的標(biāo)注、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，通過示例（如H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ/mol）進(jìn)行講解。

-計算反應(yīng)熱：通過具體例題（如計算反應(yīng)物的量與反應(yīng)熱的關(guān)系）讓學(xué)生學(xué)會如何利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計算。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-區(qū)分放熱與吸熱反應(yīng)的判斷：學(xué)生在判斷某個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱時可能會混淆，需要通過對比實(shí)驗(yàn)（如酸堿中和實(shí)驗(yàn)與Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)）來加深理解。

-理解熱化學(xué)方程式中的能量變化：學(xué)生可能難以理解方程式中的ΔH表示的能量變化，需要通過分子間能量傳遞的圖示和實(shí)際例子（如冰與水之間的能量變化）來幫助學(xué)生形象化理解。

-反應(yīng)熱量計算的誤差分析：學(xué)生在計算反應(yīng)熱時可能會忽略實(shí)驗(yàn)誤差，需要通過實(shí)例（如計算反應(yīng)熱時溫度變化對結(jié)果的影響）來強(qiáng)調(diào)誤差分析的重要性。教學(xué)資源-硬件資源：多媒體教室、白板、投影儀、計算機(jī)

-軟件資源：化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)M軟件、PPT演示文稿

-課程平臺：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、在線學(xué)習(xí)平臺

-信息化資源：電子版教材、網(wǎng)絡(luò)教學(xué)視頻、在線習(xí)題庫

-教學(xué)手段：小組討論、實(shí)驗(yàn)演示、互動問答、實(shí)時反饋系統(tǒng)教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過在線平臺發(fā)布預(yù)習(xí)資料，包括本節(jié)課的熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則和反應(yīng)熱量計算的示例。

-設(shè)計預(yù)習(xí)問題：如“舉例說明放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的特點(diǎn)”，“如何從熱化學(xué)方程式中識別反應(yīng)熱？”

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：通過在線平臺監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)情況和提交的預(yù)習(xí)成果。

學(xué)生活動：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：學(xué)生閱讀電子教材中的相關(guān)內(nèi)容，理解熱化學(xué)方程式的基本概念。

-思考預(yù)習(xí)問題：學(xué)生針對問題進(jìn)行思考，嘗試用自己的語言解釋化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

-提交預(yù)習(xí)成果：學(xué)生將預(yù)習(xí)筆記和解答的問題通過平臺提交給教師。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：鼓勵學(xué)生獨(dú)立思考，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺實(shí)現(xiàn)資源的共享和預(yù)習(xí)進(jìn)度的監(jiān)控。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動：

-導(dǎo)入新課：通過展示燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)的視頻，引出化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

-講解知識點(diǎn)：詳細(xì)講解熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)對反應(yīng)熱的影響。

-組織課堂活動：設(shè)計實(shí)驗(yàn)?zāi)M，讓學(xué)生通過軟件模擬不同的化學(xué)反應(yīng)，觀察熱量變化。

-解答疑問：對學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中提出的疑問，如反應(yīng)熱量計算中的單位換算問題，進(jìn)行解答。

學(xué)生活動：

-聽講并思考：學(xué)生聽講并積極思考，對熱化學(xué)方程式中的能量變化有更深的理解。

-參與課堂活動：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)?zāi)M軟件，親身體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

-提問與討論：學(xué)生在討論中提出自己的疑問，并與同學(xué)老師共同探討。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過講解幫助學(xué)生理解熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。

-實(shí)踐活動法：通過實(shí)驗(yàn)?zāi)M讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握反應(yīng)熱量計算的方法。

-合作學(xué)習(xí)法：通過小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

-布置作業(yè)：布置與課堂內(nèi)容相關(guān)的習(xí)題，如反應(yīng)熱量計算題和熱化學(xué)方程式書寫題。

-提供拓展資源：提供與化學(xué)反應(yīng)熱量變化相關(guān)的科普文章和視頻，供學(xué)生深入學(xué)習(xí)。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時批改作業(yè)，針對學(xué)生的錯誤給予反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動：

-完成作業(yè)：學(xué)生完成作業(yè)，通過解決具體問題來鞏固課堂學(xué)習(xí)的知識。

-拓展學(xué)習(xí)：學(xué)生利用提供的資源，進(jìn)行更深入的探索和學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)：學(xué)生對自己的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思，總結(jié)學(xué)習(xí)中的收獲和不足。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：鼓勵學(xué)生利用課后時間進(jìn)行自主學(xué)習(xí)和探索。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生通過反思總結(jié)來提高學(xué)習(xí)效率。學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.知識掌握方面：

學(xué)生能夠準(zhǔn)確描述放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，并能夠通過實(shí)例區(qū)分兩者。例如，學(xué)生能夠解釋燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而硝酸銨溶解是吸熱反應(yīng)，并且能夠給出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.理解應(yīng)用方面：

學(xué)生在理解熱化學(xué)方程式時，不僅能夠識別出反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，還能夠正確書寫和解讀反應(yīng)熱（ΔH）的符號和數(shù)值。例如，對于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ/mol，學(xué)生能夠理解這是一個放熱反應(yīng)，并且能夠計算出反應(yīng)釋放的熱量。

3.實(shí)踐操作方面：

4.解決問題能力方面：

學(xué)生在完成課后作業(yè)時，能夠運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題，如計算反應(yīng)物的量與反應(yīng)熱的關(guān)系。例如，給定一定量的反應(yīng)物，學(xué)生能夠計算出反應(yīng)可能釋放或吸收的熱量。

5.自主學(xué)習(xí)能力方面：

學(xué)生在課前預(yù)習(xí)和課后拓展學(xué)習(xí)過程中，通過自主學(xué)習(xí)法和反思總結(jié)法，提高了自我學(xué)習(xí)的能力。他們能夠自主搜索相關(guān)資源，對自己的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思，并從中找出改進(jìn)的方法。

6.科學(xué)探究能力方面：

學(xué)生在課堂活動中，通過小組討論和實(shí)驗(yàn)?zāi)M，學(xué)會了如何進(jìn)行科學(xué)探究。他們能夠提出假設(shè)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)，收集和分析數(shù)據(jù)，最終得出結(jié)論。

7.科學(xué)態(tài)度與價值觀方面：

學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化產(chǎn)生了濃厚的興趣，增強(qiáng)了節(jié)能環(huán)保意識。他們能夠理解化學(xué)反應(yīng)在日常生活和生產(chǎn)中的重要性，并對化學(xué)科學(xué)的社會價值有了更深的認(rèn)識。

8.團(tuán)隊(duì)合作與溝通能力方面：

在課堂活動和小組討論中，學(xué)生學(xué)會了如何與他人合作，有效地溝通自己的想法和觀點(diǎn)。他們能夠接受他人的意見，共同解決問題，提高了團(tuán)隊(duì)合作能力。反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.在教學(xué)過程中，我嘗試引入實(shí)際生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如能源利用和環(huán)保問題，使學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)知識與現(xiàn)實(shí)生活緊密結(jié)合，提高學(xué)習(xí)的實(shí)用性和興趣。

2.我利用信息技術(shù)手段，如在線平臺和實(shí)驗(yàn)?zāi)M軟件，為學(xué)生提供了更多的自主學(xué)習(xí)資源和實(shí)踐機(jī)會，使他們在學(xué)習(xí)過程中能夠更加主動地探索和思考。

（二）存在主要問題

1.在教學(xué)管理方面，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生在課前預(yù)習(xí)環(huán)節(jié)參與度不高，可能是因?yàn)轭A(yù)習(xí)任務(wù)設(shè)置不夠明確或者缺乏有效的監(jiān)控機(jī)制。

2.在教學(xué)組織方面，課堂討論環(huán)節(jié)的時間分配不夠合理，有時導(dǎo)致討論不夠深入或者部分學(xué)生參與度不高。

3.在教學(xué)評價方面，我發(fā)現(xiàn)對學(xué)生的評價過于依賴考試成績，忽視了學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的表現(xiàn)和進(jìn)步。

（三）改進(jìn)措施

1.針對預(yù)習(xí)參與度不高的問題，我將改進(jìn)預(yù)習(xí)任務(wù)的設(shè)計，使其更具吸引力和挑戰(zhàn)性。同時，我會建立更有效的監(jiān)控機(jī)制，如定期檢查預(yù)習(xí)筆記，確保每個學(xué)生都能認(rèn)真完成預(yù)習(xí)任務(wù)。

2.對于課堂討論環(huán)節(jié)，我會更加合理地分配時間，確保每個學(xué)生都有機(jī)會發(fā)言。此外，我會提前準(zhǔn)備一些引導(dǎo)性問題，幫助學(xué)生更好地聚焦討論主題，提高討論的深度。

3.在教學(xué)評價方面，我將采取多元化的評價方式，不僅關(guān)注學(xué)生的考試成績，還會關(guān)注他們在課堂活動、實(shí)驗(yàn)操作和自主學(xué)習(xí)中的表現(xiàn)。我會定期與學(xué)生進(jìn)行交流，了解他們的學(xué)習(xí)需求和困惑，及時調(diào)整教學(xué)策略。典型例題講解例題1：書寫下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)熱。

-反應(yīng)：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

-解答：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol

例題2：已知反應(yīng)熱的數(shù)值，計算反應(yīng)物的量與反應(yīng)熱的關(guān)系。

-反應(yīng)：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)熱為-890kJ/mol

-問題：燃燒10g甲烷釋放多少熱量？

-解答：首先計算甲烷的摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)熱的數(shù)值和甲烷的質(zhì)量計算釋放的熱量。假設(shè)甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，則10g甲烷為0.625mol，釋放的熱量為0.625mol×-890kJ/mol=-556.25kJ。

例題3：判斷以下反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，并解釋原因。

-反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

-解答：這是一個吸熱反應(yīng)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)觀察到反應(yīng)容器變冷，說明反應(yīng)吸收了熱量。

例題4：計算反應(yīng)物的量對反應(yīng)熱的影響。

-反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol

-問題：如果反應(yīng)中有3molH2參與，將釋放多少熱量？

-解答：由于熱化學(xué)方程式中的ΔH是基于2molH2的，所以3molH2將釋放(3mol/2mol)×-572kJ/mol=-862kJ的熱量。

例題5：利用熱化學(xué)方程式計算生成物的量。

-反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol

-問題：如果反應(yīng)釋放了184kJ的熱量，生成了多少摩爾的NH3？

-解答：由于反應(yīng)熱是基于生成2molNH3的，所以釋放184kJ熱量對應(yīng)生成(184kJ/-92kJ/mol)×2mol=4molNH3。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

在本節(jié)課中，我們深入探討了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，學(xué)習(xí)了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，掌握了熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，以及如何通過熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計算。通過實(shí)例分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)M，同學(xué)們對化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化有了更加直觀和深刻的理解。下面，我將本節(jié)課的主要內(nèi)容進(jìn)行簡要回顧：

1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義及區(qū)分。

2.熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，包括反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)標(biāo)注。

3.反應(yīng)熱量計算的方法，以及如何根據(jù)反應(yīng)物的量計算反應(yīng)熱。

4.通過實(shí)驗(yàn)?zāi)M軟件觀察不同化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

當(dāng)堂檢測：

為了檢驗(yàn)同學(xué)們對本節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，下面進(jìn)行當(dāng)堂檢測。請同學(xué)們獨(dú)立完成以下題目，并提交答案。

1.請書寫下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)熱：

-硫磺燃燒生成二氧化硫

-氫氧化鋇與鹽酸中和反應(yīng)

2.已知反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol

計算燃燒10g甲烷釋放的熱量。

3.以下反應(yīng)中，哪個是吸熱反應(yīng)？請說明原因。

-A.燃燒木材

-B.碳酸鈣分解

-C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

4.如果反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol中有4molH2參與，將釋放多少熱量？

5.利用熱化學(xué)方程式計算生成物的量：

-反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol

-如果反應(yīng)吸收了184kJ的熱量，生成了多少摩爾的NH3？

請同學(xué)們在規(guī)定時間內(nèi)完成檢測，檢測結(jié)束后，我們將一起討論答案，并對同學(xué)們的疑惑進(jìn)行解答。希望大家能夠通過這次檢測，進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識。板書設(shè)計①化學(xué)反應(yīng)中的