湖南省長沙麓山國際實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題

2024—2025—1學(xué)期麓山國際高二第一次學(xué)情檢測試卷化學(xué)命題人：肖麗審題人：龔珊時(shí)量：75分鐘滿分：100分得分：__________可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16S～32Fe～56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．對于反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小容器的容積）可使顏色變深B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，通入過量氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．對于反應(yīng)升高溫度，混合氣體顏色變深D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．HF的電子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：418）2883．下列說法正確的是（）A．CH4的燃燒熱是890.3kJ/mol，則表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為D．將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深，則4．銅氨溶液可吸收除去合成氨工業(yè)原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）中的CO，反應(yīng)原理為。提高CO平衡吸收率的有利條件是（）A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、高壓 D．低溫、低壓5．某鈉鹽可用于生化研究，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。其中，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：W<Z<Y<X<Na B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZC．X和Z都存在同素異形體 D．該鈉鹽中含有離子鍵和共價(jià)鍵6．初始體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，并達(dá)到化學(xué)平衡。在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷7．已知反應(yīng)，由圖像得到的對應(yīng)結(jié)論正確的是（）A．僅由圖1判斷，、對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為B．僅由圖2判斷，且C．僅由圖3判斷，反應(yīng)處于點(diǎn)1時(shí)，D．僅由圖4判斷，曲線a一定是使用了催化劑8．在CuCl2溶液中存在平衡：+（藍(lán)色）（黃色）+4H2O△H>0，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)B．溫度越高，越大C．僅增大的濃度，反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．僅適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡后，的物質(zhì)的量增大9．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度升高為0．90mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是（）A． B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率減小 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小10．利用如圖所示裝置測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，下列說法正確的是（）A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時(shí)沿玻璃棒緩慢倒入B．將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸，所得中和熱的數(shù)值變大C．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果D．改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液測出的△H偏大11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向不同體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速率比較Fe3+和Cu2+A的催化效果B兩支試管，都加入2mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液，再同時(shí)向兩支試管中分別加入2mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和2mL0.05mol·L-1的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響C在兩個(gè)錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol·L-1和40mL18mol·L-1的硫酸。用如圖裝置比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響D探究溫度對反應(yīng)速率的影響12．大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。已知反應(yīng)：O3+O·=2O2，在有Cl·存在時(shí)（Cl·對反應(yīng)有催化作用）的反應(yīng)機(jī)理為：基元反應(yīng)①：O3+Cl·=ClO·+O2基元反應(yīng)②：ClO·+O·=Cl·+O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)表示存在Cl·時(shí)反應(yīng)過程的能量變化B．Cl·是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了△HC．決定O3+O·=2O2反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)①D．增大壓強(qiáng)和加入催化劑都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)13．利用催化劑使汽車尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)：。使用等量的同種催化劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑比表面積對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表，已知：。下列分析錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)編號溫度（℃）NO起始濃度（mol·L-1）CO起始濃度（mol·L-1）催化劑比表面積（m2·g-1）CO平衡濃度（mol·L-1）平衡時(shí)間（min）12806.5×10-34.0×10-38022806.5×10-34.0×10-31201.0×10-333606.5×10-34.0×10-3802.0×10-3A．對比實(shí)驗(yàn)1、2可知，a=1.0×10-3B．實(shí)驗(yàn)2中，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．對比實(shí)驗(yàn)1、2可知，增大催化劑比表面積可加快反應(yīng)速率D．對比實(shí)驗(yàn)1、3可知，該反應(yīng)的△H>014．煉鋼電爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：△H，實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù)（K）與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得CO壓強(qiáng)，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達(dá)到新平衡時(shí)測得。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)熱：△H<0B．兩個(gè)平衡中CO壓強(qiáng)：b<aC．Fe質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡時(shí)增大Fe2O3的質(zhì)量，平衡一定右移二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）現(xiàn)代社會的一切活動(dòng)都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______（填標(biāo)號）。A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)B．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)C．Zn和稀硫酸反應(yīng)D．KOH溶液和稀硝酸反應(yīng)E．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)（2）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：能探究“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是_______（填裝置序號）。（3）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一，化學(xué)電源應(yīng)用于現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活。①某氫氧燃料電池裝置如圖所示，a、b均為惰性電極。電池工作時(shí)，空氣從_______（填“A”或“B”）通入，正極的電極反應(yīng)式為_______。②若把氫氧燃料電池中的氫氣換為肼（N2H4），N2H4被氧化為氮?dú)猓?fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。（4）反應(yīng)速率方程可表示反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系。NO與H2反應(yīng)的速率方程為（k、m、n待測，其中k為常數(shù)，一般只受溫度影響，指數(shù)m、n可以通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定）。已知在T℃時(shí)，不同濃度NO與H2對應(yīng)的反應(yīng)速率如下表所示。序號速率/I6.00×10-32.00×10-32.16×10-3Ⅱ1.20×10-32.00×10-38.64×10-3Ⅲ6.00×10-34.00×10-34.32×10-3可以推測，速率方程中的m=________，n=_______。16．（14分）公元前9世紀(jì)，二氧化硫就被用于消毒和漂白。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（部分夾持儀器略去）制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通氣一段時(shí)間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明二氧化硫具有________（填“還原性”“氧化性”或“漂白性”）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉止水夾K，裝置B所起的作用是________。（4）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①該白色沉淀為________（寫化學(xué)式）。②原試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）用如圖裝置驗(yàn)證H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)。請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實(shí)驗(yàn)（要求：試劑不重復(fù)，填標(biāo)號）：a．品紅溶液 b．酸性KMnO4溶液c．飽和NaHCO3溶液 d．飽和NaHSO3溶液X為________，Y為b，Z為________。17．（16分）汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，尾氣里含有的NO是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。（2）用化學(xué)原理對氮氧化物進(jìn)行處理可實(shí)現(xiàn)廢物利用。已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，在催化劑存在下，H2還原NO生成液態(tài)水和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為________。（3）若反應(yīng)在t℃，體積為2L的剛性密閉容器中進(jìn)行，下列說法不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是__________（填標(biāo)號）。A．N2的體積分?jǐn)?shù)不再變化B．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：3：2C．D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變E．氣體的密度保持不變（4）利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。向甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器中分別充入1.0molNO和1.0molCO，分別在、溫度下發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中隨時(shí)間（t）的變化情況見下表，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。時(shí)間（t）/s0246810甲容器（）n（CO2）/mol00.360.600.800.800.80乙容器（）n（CO2）/mol00.300.500.700.850.85①__________（填“>”“<”或“=”，下同），該反應(yīng)的△H__________0。上圖中，曲線I代表__________（填“甲”或“乙”）容器。②甲容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。a．該反應(yīng)在任意溫度下均可自發(fā)b．平衡常數(shù)：c．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能d．升高溫度可同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率18．（14分）CO2的綜合利用成為研究熱點(diǎn)，CO2作為碳源加氫是再生能源的有效方法?；卮鹣铝袉栴}：I．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH。已知：溫度為℃時(shí)，。實(shí)驗(yàn)測得：，，、為速率常數(shù)。（1）℃時(shí)，__________。（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若℃時(shí)，，則__________（填“>”“<”或“=”）。Ⅱ．在催化劑作用下，CO2可被氫氣還原為甲醇：[同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生]，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖。（3）判斷、、的大小關(guān)系：_________。解釋壓強(qiáng)一定時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)如圖變化的原因：_________。同時(shí)增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率可采取的措施是_________。（4）向壓強(qiáng)為p的恒溫恒壓密閉容器中加入1molCO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，生成CO的物質(zhì)的量為0.1mol，則甲醇的選擇性為_________%[甲醇的選擇性=×100%]；在該溫度下，的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_________（列出計(jì)算式，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

2024—2025—1學(xué)期麓山國際高二第一次學(xué)情檢測試卷化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號1234567891011121314答案ABBCBBADADDCDC二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（每空2分，共14分