《影響化學(xué)平衡的因素》參考課件

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡zxxk（第二課時----影響化學(xué)平衡的因素）

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動?；瘜W(xué)平衡移動的概念:研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動的標志：1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變2、V正≠V逆一、濃度對化學(xué)平衡的影響：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化鐵)

增加Fe3+或SCN-的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動，故紅色加深。增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；0Vtt1V(正)V(逆)V,(正)V,(逆)

當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡將怎樣移動?并畫出速率-時間關(guān)系圖．Z.x.x.k討論:0Vtt1V(正)V(逆)V，(逆）V，(正)減小反應(yīng)物濃度1.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。一、濃度對化學(xué)平衡的影響：2.意義：思考：

1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？

2、可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度增加氧氣的濃度①③3、濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點①改變固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。②只要是增大濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。二、壓強對化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。實驗數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.41.前提條件：2.結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多說明:V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強3.速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d思考：對于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強,反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。z..x..x..kt21.下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A三、溫度對化學(xué)平衡的影響：2NO2N2O4

?H

=－

57KJ（紅棕色）（無色）

在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動。1.結(jié)論:2.原因分析:在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動.V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）3.速率-時間關(guān)系圖：2NO2N2O4四、催化劑對化學(xué)平衡的影響：

同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。z..x..x..kV（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對可逆反應(yīng)的影響：

可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。Z.x.x.k平衡移動的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成V正≠

V逆平衡移動原理（勒沙特列原理）：

如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這