鹽類(lèi)的水解課件

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)

鹽類(lèi)的水解課時(shí)1

鹽類(lèi)的水解課堂導(dǎo)入Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱(chēng)純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸，也常用于油污的清洗等。碳酸鈉屬于鹽，為什么會(huì)被叫作純堿，又為什么可以被當(dāng)作“堿”使用呢？課堂學(xué)習(xí)我們知道，酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液的酸堿性如何呢？鹽類(lèi)的水解鹽溶液NaClKNO3酸堿性中性中性鹽溶液Na2CO3CH3COONa酸堿性堿性堿性鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4酸堿性酸性酸性課堂學(xué)習(xí)根據(jù)剛才的分類(lèi)，能夠發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性。鹽類(lèi)的水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，因此被稱(chēng)為純堿，也可以當(dāng)作“堿”使用。課堂學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。那么是什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？在不同的鹽溶液中存在著哪些物質(zhì)的電離？NaCl溶液：NaCl=Na++Cl-H2O?H++OH-若是在NH4Cl溶液和CH3COONa溶液呢？課堂學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解氯化銨溶液：NH4Cl=NH4++Cl- H2O?H++OH-鹽溶液中的粒子：NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3·H2O離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)：生成NH3·H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)NH4++H2O?NH3·H2O+H+c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大?。篶(H+)>c(OH–)NH4++OH-

?NH3·H2O鹽溶液中的粒子：離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小：NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)(NH3·H2O)，從而破壞水的電離平衡，導(dǎo)致水的電離平衡向右移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH–)，故顯酸性。課堂學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解醋酸鈉溶液：CH3COONa=Na++CH3COO-H2O?H++OH-CH3COO-+H+

?CH3COOH鹽溶液中的粒子：離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大?。篐+與CH3COO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)(CH3COOH)，從而破壞水的電離平衡，導(dǎo)致水的電離平衡向右移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H+)<c(OH–)，故顯堿性。鹽溶液中的粒子：CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)：生成CH3COOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)CH3COO-+H2O?CH3COOH

+OH-c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大?。篶(H+)<c(OH–)課堂學(xué)習(xí)反應(yīng)實(shí)質(zhì)(化學(xué)方程式表達(dá))：鹽+水?酸+堿。

鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解：在水溶液中，鹽電離出的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞(促進(jìn))水的電離平衡。水解反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆、吸熱、微弱、分步。常見(jiàn)不水解的離子：Cl-、SO42-、NO3-、Br-、I-、ClO4-；K+、Na+、Ca2+、Ba2+。雙水解：若陰陽(yáng)離子均可以發(fā)生水解，則會(huì)相互促進(jìn)，直至完全水解。課堂學(xué)習(xí)在書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解方程式的時(shí)候，有哪些注意事項(xiàng)？鹽類(lèi)的水解可逆反應(yīng)，要寫(xiě)?，而不用=；鹽類(lèi)水解程度很小，書(shū)寫(xiě)時(shí)不標(biāo)↓或↑；多元弱酸跟離子分布水解，分步書(shū)寫(xiě)。一元強(qiáng)酸弱堿鹽——NHCl4的水解：NH4+

+H2O?NH3·H2O+H+一元強(qiáng)堿弱酸鹽——CH3COONa的水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-多元弱酸強(qiáng)堿鹽——Na2CO3的水解：CO32-

+H2O?HCO3-

+OH-(主)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(次)多元強(qiáng)酸弱堿鹽——FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe(OH)3

+3H+課堂學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解弱酸弱堿鹽(雙水解)：陰、陽(yáng)離子均水解，二者相互促進(jìn)，水解程度一般較大，水解反應(yīng)一般能夠完全進(jìn)行，書(shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)要用=

、↑、↓等符號(hào)。完全雙水解：①Al3+與[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-；②Fe3+與[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-；③NH4+與SiO32-、[Al(OH)4]-。不完全雙水解：

NH4HCO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4。醋酸銨溶液中：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3·H2ONaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：3HCO3-

+Al3+

=3CO2↑+Al(OH)3↓Na2S溶液與AlCl3溶液混合：3S2-+2Al3++6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓課堂學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解屬于可逆反應(yīng)嗎？雙水解屬于可逆反應(yīng)嗎？可逆反應(yīng)具有什么樣的特點(diǎn)？你能寫(xiě)出下面兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)嗎？NH4+

+H2O?NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-課堂學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解對(duì)于醋酸鈉溶液來(lái)說(shuō)，溶液中除了存在水解平衡以外，是否存在著其它平衡？其平衡常數(shù)之間是否存在著一定關(guān)系？CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?H++OH-課堂學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就越大。25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka

=1.75×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka

=2.98×10-8，比較同濃度時(shí)CH3COONa溶液與NaClO溶液的堿性強(qiáng)弱。CH3COO-+H2O?CH3COOH

+OH-ClO-+H2O?HClO

+OH-電離程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-水解程度：CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-課堂學(xué)習(xí)酸式鹽的水溶液中存在哪些平衡，酸堿性如何判斷？鹽類(lèi)的水解強(qiáng)酸的酸式鹽只有電離而無(wú)水解，則呈酸性(例如NaHSO4)；弱酸的酸式鹽既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小。電離：HA-?H++A2-(顯酸性)；水解：HA-+H2O?H2A+OH-(顯堿性)。電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-；電離＜水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-。室溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，你能對(duì)相關(guān)圖像進(jìn)行解釋嗎？課堂學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解室溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示。A點(diǎn)：溶液pH>1，說(shuō)明HA為弱酸；B點(diǎn)：HA反應(yīng)一半，溶液為等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA混合溶液，pH<7，說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度；C點(diǎn)：pH=7，但HA未完全反應(yīng)；D點(diǎn)：酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為HA，pH>7；

E點(diǎn)：堿過(guò)量，溶液顯堿性。課堂學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解水電離的c(H+)或c(OH-)與酸或堿體積(V)的關(guān)系圖。a點(diǎn)表示未加鹽酸，堿抑制水的電離。b點(diǎn)溶液中氯化銨和氨水共存，溶液呈中性，水電離的抑制程度與促進(jìn)程度相當(dāng)。c點(diǎn)酸堿恰好完全中和，溶液中只有氯化銨，促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度最大。d點(diǎn)氯化銨和鹽酸共存，溶液呈酸性，鹽酸抑制水的電離。常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。課堂學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解分布系數(shù)曲線(xiàn)——指以pH為