仁愛(ài)版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.2 質(zhì)量守恒定律 教案 (表格型)

仁愛(ài)版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.2質(zhì)量守恒定律教案(表格型)學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：質(zhì)量守恒定律

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：九年級(jí)上冊(cè)

3.授課時(shí)間：第5周第2課時(shí)

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘

仁愛(ài)版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.2質(zhì)量守恒定律教案（表格型）：

時(shí)間分配|教學(xué)活動(dòng)|教學(xué)內(nèi)容

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5分鐘|導(dǎo)入|回顧化學(xué)方程式的寫(xiě)法，提出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系問(wèn)題

15分鐘|講解|介紹質(zhì)量守恒定律的概念，通過(guò)實(shí)驗(yàn)視頻展示質(zhì)量守恒的過(guò)程

10分鐘|互動(dòng)|學(xué)生分組討論，分析實(shí)驗(yàn)中為何質(zhì)量守恒，并總結(jié)規(guī)律

5分鐘|演示|教師演示一個(gè)簡(jiǎn)單的質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

5分鐘|練習(xí)|學(xué)生完成教材上的相關(guān)習(xí)題，鞏固質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

5分鐘|總結(jié)|教師總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用

5分鐘|作業(yè)布置|布置課后作業(yè)，要求學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題

本節(jié)課緊密圍繞仁愛(ài)版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.2節(jié)質(zhì)量守恒定律，通過(guò)講解、實(shí)驗(yàn)演示、互動(dòng)討論等多種教學(xué)方式，使學(xué)生深入理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，并能運(yùn)用該定律解決實(shí)際問(wèn)題。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察、數(shù)據(jù)分析等方法，理解質(zhì)量守恒定律，提高科學(xué)探究能力。

2.思維品質(zhì)：訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用邏輯思維，分析化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。

3.科學(xué)態(tài)度：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心，養(yǎng)成尊重事實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

4.應(yīng)用意識(shí)：使學(xué)生能將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于解決實(shí)際問(wèn)題，提高化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用意識(shí)。學(xué)情分析九年級(jí)上冊(cè)學(xué)生在化學(xué)學(xué)科方面已具備一定的知識(shí)基礎(chǔ)，掌握了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和基本化學(xué)反應(yīng)原理。但在質(zhì)量守恒定律這一章節(jié)，學(xué)生可能對(duì)質(zhì)量守恒的概念理解不夠深入，對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析能力有待提高。在能力方面，學(xué)生具備一定的觀察、分析和解決問(wèn)題的能力，但獨(dú)立思考、創(chuàng)新實(shí)踐的能力尚需加強(qiáng)。素質(zhì)方面，學(xué)生具有較好的合作意識(shí)和團(tuán)隊(duì)精神，但在自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)方面表現(xiàn)不足。此外，部分學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣濃厚，但也有一些學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)存在恐懼心理，對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和理論學(xué)習(xí)有一定程度的抵觸情緒。這些因素將影響學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)效果，教學(xué)中需關(guān)注學(xué)生個(gè)體差異，因材施教，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和自信心。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法選擇：采用講授與討論相結(jié)合的方法，結(jié)合案例研究和項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生深入探討質(zhì)量守恒定律的原理和應(yīng)用。

-講授：講解質(zhì)量守恒定律的基本概念和實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)。

-討論與案例研究：組織學(xué)生分組討論實(shí)驗(yàn)案例，分析質(zhì)量守恒的原因和規(guī)律。

-項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)：設(shè)計(jì)小組項(xiàng)目，讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

2.教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)：

-實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，以直觀感受質(zhì)量守恒現(xiàn)象。

-角色扮演：學(xué)生模擬科學(xué)家，解釋質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的趣味性。

3.教學(xué)媒體使用：

-使用多媒體課件展示實(shí)驗(yàn)視頻和案例分析，提高學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。

-利用實(shí)物教具進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，增強(qiáng)學(xué)生的感官體驗(yàn)。

-通過(guò)網(wǎng)絡(luò)資源，拓展學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用實(shí)例。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)總用時(shí)：45分鐘

1.導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

-利用多媒體展示一個(gè)簡(jiǎn)單的物理變化實(shí)驗(yàn)：將一定質(zhì)量的鹽溶解在水中。提出問(wèn)題：“鹽溶解在水中后，總質(zhì)量有沒(méi)有發(fā)生變化？為什么？”

-學(xué)生思考并回答問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒的興趣。

2.講授新課（10分鐘）

-教師簡(jiǎn)要介紹質(zhì)量守恒定律的概念和意義。

-通過(guò)多媒體課件和實(shí)物教具，演示質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，如封閉系統(tǒng)中的化學(xué)反應(yīng)。

-強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，講解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量不變的原因。

3.鞏固練習(xí)（10分鐘）

-學(xué)生分組，完成教材上的習(xí)題，鞏固質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

-教師巡回指導(dǎo)，解答學(xué)生疑問(wèn)，確保學(xué)生理解和掌握新知識(shí)。

4.課堂提問(wèn)與師生互動(dòng)（10分鐘）

-教師提問(wèn)：“在日常生活中，哪些現(xiàn)象可以說(shuō)明質(zhì)量守恒定律的正確性？”

-學(xué)生回答，教師點(diǎn)評(píng)并總結(jié)。

-創(chuàng)新環(huán)節(jié)：請(qǐng)學(xué)生分享自己發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒現(xiàn)象，提高學(xué)生的觀察力和應(yīng)用意識(shí)。

5.實(shí)驗(yàn)演示與觀察（5分鐘）

-教師演示一個(gè)簡(jiǎn)單的質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)，如鐵絲燃燒。

-學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程，注意質(zhì)量守恒的體現(xiàn)。

6.互動(dòng)討論（5分鐘）

-教師提出討論話題：“為什么質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，而不適用于物理變化？”

-學(xué)生分組討論，分享觀點(diǎn)，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

7.總結(jié)與拓展（5分鐘）

-教師總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

-拓展環(huán)節(jié)：布置課后作業(yè)，要求學(xué)生尋找生活中的質(zhì)量守恒現(xiàn)象，并撰寫(xiě)觀察報(bào)告。

8.課堂小結(jié)（3分鐘）

-教師簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，提醒學(xué)生注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。

-鼓勵(lì)學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)和討論，培養(yǎng)科學(xué)探究精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。

在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，教師注重激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主觀能動(dòng)性，使學(xué)生在互動(dòng)、討論、實(shí)驗(yàn)等環(huán)節(jié)中深入理解質(zhì)量守恒定律，提高核心素養(yǎng)。拓展與延伸1.拓展閱讀材料：

-《化學(xué)與社會(huì)》：介紹了質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用實(shí)例，如環(huán)保、資源利用等。

-《化學(xué)實(shí)驗(yàn)手冊(cè)》：詳細(xì)闡述了質(zhì)量守恒定律相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作步驟、注意事項(xiàng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

-《化學(xué)家故事》：介紹了科學(xué)家們?cè)诎l(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律過(guò)程中的趣事和貢獻(xiàn)。

2.課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-學(xué)生收集生活中的質(zhì)量守恒現(xiàn)象，如烹飪、清潔等，撰寫(xiě)觀察報(bào)告，分享心得。

-學(xué)生分組，選擇一個(gè)化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，分析質(zhì)量守恒定律在其中的應(yīng)用，并制作成PPT進(jìn)行展示。

-鼓勵(lì)學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源、圖書(shū)館等途徑，了解質(zhì)量守恒定律在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等方面的實(shí)際應(yīng)用。

-學(xué)生嘗試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律在物理變化和化學(xué)變化中的適用性。板書(shū)設(shè)計(jì)①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-質(zhì)量守恒定律定義

-質(zhì)量守恒定律適用范圍

-化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的體現(xiàn)

-實(shí)驗(yàn)操作步驟及注意事項(xiàng)

②突出重點(diǎn)詞句：

-"質(zhì)量不變"

-"化學(xué)反應(yīng)"

-"物質(zhì)轉(zhuǎn)化"

-"實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證"

③藝術(shù)性與趣味性：

-使用不同顏色的粉筆，突出重點(diǎn)內(nèi)容。

-利用圖形、箭頭等符號(hào)，形象地表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。

-創(chuàng)設(shè)一個(gè)有趣的情景，如“魔法實(shí)驗(yàn)室”，將質(zhì)量守恒定律融入故事情節(jié)。

-在板書(shū)兩側(cè)添加化學(xué)元素符號(hào)、科學(xué)家頭像等圖案，增強(qiáng)趣味性。

板書(shū)設(shè)計(jì)將重點(diǎn)知識(shí)與藝術(shù)性、趣味性相結(jié)合，激發(fā)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的興趣，便于學(xué)生理解和記憶課程內(nèi)容。典型例題講解例題1：

題目：在空氣中加熱銅絲至其表面變黑，此過(guò)程中發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)？并解釋為什么這個(gè)現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律。

答案：銅絲與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅（CuO）。反應(yīng)方程式為：2Cu+O2→2CuO。這個(gè)現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)前后，參與反應(yīng)的銅和氧氣的總質(zhì)量等于生成的氧化銅的總質(zhì)量。

例題2：

題目：在密閉容器中，將氫氣與氧氣按2:1的體積比混合并點(diǎn)燃，求反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體的體積比例。

答案：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣，反應(yīng)方程式為：2H2+O2→2H2O。由于反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，氣體體積不變。因此，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體為水蒸氣，體積比例為0:0，即無(wú)剩余氣體。

例題3：

題目：在鐵與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，為什么加入過(guò)量的硫酸后，生成的氫氣質(zhì)量會(huì)減少？

答案：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，硫酸中的氫離子與鐵反應(yīng)生成氫氣的速度增加，但同時(shí)生成的硫酸亞鐵會(huì)與過(guò)量的硫酸中的水分子反應(yīng)生成水合硫酸亞鐵，減少了氫氣的生成量。

例題4：

題目：在碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的實(shí)驗(yàn)中，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？

答案：實(shí)驗(yàn)中，將一定質(zhì)量的碳和足量氧氣放入密閉容器中，點(diǎn)燃后反應(yīng)生成二氧化碳。通過(guò)稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)方程式為：C+O2→CO2。

例題5：

題目：在實(shí)驗(yàn)室中，將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合，觀察到產(chǎn)生了白色沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并解釋為什么這個(gè)現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律。

答案：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3。這個(gè)現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)前后，參與反應(yīng)的氯化鈉和硝酸銀的總質(zhì)量等于生成的氯化銀沉淀和硝酸鈉的總質(zhì)量。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)1.課堂小結(jié)：

-強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律的概念：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后參與反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量保持不變。

-總結(jié)質(zhì)量守恒定律適用的范圍：僅適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

-突出實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：確保實(shí)驗(yàn)在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，避免外界物質(zhì)的干擾。

-提醒學(xué)生關(guān)注質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)生的應(yīng)用意識(shí)。

2.當(dāng)堂檢測(cè)：

-判斷題：判斷以下說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

1.質(zhì)量守恒定律適用于所有物質(zhì)變化。

2.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量可以發(fā)生變化。

3.質(zhì)量守恒定律可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

-填空題：

1.質(zhì)量守恒定律是指在______中，反應(yīng)前后參與反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量保持______。

2.化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守