2023-2024學年山西省部分學校高一下學期5月質(zhì)量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2山西省部分學校2023-2024學年高一下學期5月質(zhì)量檢測試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章～第七章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Zn-65一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.生活離不開化學，生活中常用的下列物品，其主要成分屬于有機物的是（）A.不銹鋼餐具 B.聚丙烯餐盒 C.玻璃水杯 D.陶瓷餐盤〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不銹鋼餐具的主要成分為合金，故A不符合題意；B．聚丙烯餐盒的主要成分為聚丙烯，屬于有機物，故B符合題意；C．玻璃為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故C不符合題意；D．陶瓷為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故D不符合題意；故〖答案〗為：B。2.下列物質(zhì)間的關(guān)系錯誤的是（）A.和互為同素異形體B.和互為同位素C.和互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項正確；B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同一種元素的不同核素，互為同位素，B項正確；C．和均為飽和鏈烴，分子組成上相差2個原子團，互為同系物，C項正確；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物和為同種物質(zhì)，D項錯誤；故選D。3.氫氣是非常有前途的新型能源，氫能開發(fā)中的一個重要問題就是如何制取氫氣。以下研究方向你認為不可行的是（）A.建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣B.尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣C.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣D.尋找特殊的化學物質(zhì)作催化劑，用于分解水制取氫氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．利用水力發(fā)電，然后電力分解水制備氫氣，該研究方向可行，故A不符合題意；B．化石能源是不可再生資源，該研究方向不可行，故B符合題意；C．太陽能是一種取之不盡、用之不竭的巨大能源，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，該研究方向可行，故C不符合題意；D．尋找特殊的化學物質(zhì)作催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的速率加快，該研究方向可行，故D不符合題意。故選B。4.下列反應過程中發(fā)生取代反應的是（）A.丙烷在空氣中燃燒B.乙醇在銅催化及加熱條件下與氧氣反應C.乙酸與乙醇反應制取乙酸乙酯D.植物油與氫氣反應制取氫化植物油〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．丙烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，故A不選；B．乙醇在銅作催化劑條件下與氧氣反應生成乙醛，為氧化反應，故B不選；C．乙酸與乙醇反應制取乙酸乙酯是酯化反應，也是取代反應，故C選；D．植物油與氫氣反應制取氫化植物油為加成反應，故D不選；〖答案〗選C。5.工業(yè)合成氨條件的選擇中，不能加快化學反應速率的是（）A.溫度為400～500℃ B.壓強為C.使用鐵系催化劑 D.分離出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該溫度下化學反應速率較快且催化劑活性大，A項不符合題意；B．壓強增大，化學反應速率加快，B項不符合題意；C．使用鐵系催化劑，可以加快化學反應速率，C項不符合題意；D．分離出，生成物濃度下降，不能加快化學反應速率，D項符合題意；選D。6.凡士林又被稱為“礦脂”，主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴，因其鎖水功能強大，添加后能大大提高產(chǎn)品的鎖水保濕能力而被廣泛應用于化妝品中。下列有關(guān)烷烴性質(zhì)的表述錯誤的是（）A.烷烴均為難溶于水的無色物質(zhì)B.烷烴均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.光照條件下，烷烴均可以與氯氣發(fā)生反應D.烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至較高溫度也不會分解〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．烷烴均為難溶于水的無色物質(zhì)，A項正確；B．通常情況下，烷烴比較穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．光照條件下，烷烴可以和氯氣發(fā)生取代反應，例如甲烷，C項正確；D．烷烴在較高溫度下會發(fā)生分解，這個性質(zhì)常被應用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中，例如丁烷可據(jù)此轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁┑?，D項錯誤；選D。7.下列關(guān)于的敘述正確的是（）A.是無色、無味、有毒的氣體B.與NaOH溶液反應生成C.能使紫色的溶液褪色D.有毒，不能用作食品添加劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。8.下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述正確的是（）A.分子式都是，是同分異構(gòu)體 B.都能為人體提供能量C.都可以發(fā)生水解，最終產(chǎn)物都是葡萄糖 D.不屬于天然有機高分子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素的聚合度不同，故兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．人體不能消化纖維素，無纖維素酶，故纖維素不能為人體提供能量，故B錯誤；C．均為葡萄糖的脫水縮合物，故兩者均能水解為葡萄糖，故C正確；D．相對分子質(zhì)量在一萬以上的化合物為高分子化合物，故兩者都是天然高分子，故D錯誤；〖答案〗選C。9.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液，其中pH最小的是（）A.乙醇 B.乙酸 C.碳酸鈉 D.蔗糖〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙醇在水溶液中不電離，顯中性；B．乙酸屬于酸，能夠電離出部分氫離子，其水溶液顯酸性，C．碳酸鈉中的碳酸根離子水解，使溶液顯堿性；D．蔗糖不電離，溶液呈中性；綜合以上分析可知，酸性最強的溶液為乙酸，即pH最?。还蔬xB。10.兩種常見烴①②的球棍模型如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.①屬于飽和烴，②屬于不飽和烴 B.可以用酸性高錳酸鉀溶液將二者區(qū)分開C.可以用溴水除去①中混有的②雜質(zhì) D.等質(zhì)量的①②充分燃燒時，②消耗的更多〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題中球棍模型可知，①為乙烷，②為乙烯，據(jù)此作答。【詳析】A．乙烷屬于飽和烴，乙烯屬于不飽和烴，A項正確；B．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化斷鍵，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．乙烷不能與溴水反應，但乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應生成油狀液體，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C項正確；D．烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程為，假設(shè)質(zhì)量都為1g，則乙烷的物質(zhì)的量為，由以上可知，消耗消耗O2的量為=0.116mol，乙烯的物質(zhì)的量為，消耗消耗O2的量為=0.107mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷，D項錯誤；故〖答案〗選D。11.下列實驗方案設(shè)計可以達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A證明淀粉是否水解在試管中加入淀粉和溶液。加熱，再加入少量新制，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀B證明乙酸和乙醇的反應是可逆反應向乙酸和過量乙醇反應后的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡C證明乙醇可以和鈉反應將金屬鈉加入消毒酒精中，觀察是否產(chǎn)生氣泡D證明乙酸的酸性強于碳酸將適量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，觀察否產(chǎn)生氣泡〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉是否水解，故A錯誤；B．反應試管中要加濃硫酸，反應后的試管中滴加碳酸鈉溶液，硫酸也能與碳酸鈉生產(chǎn)氣泡，不能確認乙酸是否有剩余，故B錯誤；C．消毒酒精的體積分數(shù)為75%，含有較多水，水能和Na反應，故C錯誤；D．將適量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸酸性強于碳酸，故D正確；〖答案〗選D。12.天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有著乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已廣泛用于調(diào)配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成為倍受青睞的乳制品酸味劑。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于乳酸性質(zhì)的描述錯誤的是（）A.乳酸易溶于水 B.乳酸含有兩種官能團，可以發(fā)生取代反應C.乳酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.乳酸與足量鈉反應一定產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乳酸分子中含有羧基和羥基，都是親水基團，故乳酸易溶于水，故A正確；B．乳酸含有羧基和羥基兩種官能團，可以發(fā)生取代反應，故B正確；C．乳酸連羥基的碳原子上有氫，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．未說明標準狀況，不能計算產(chǎn)生氫氣的體積，故D錯誤；〖答案〗選D。13.溫度時，向容積為的密閉容器中加入A(足量)和B，發(fā)生反應，第時，溫度調(diào)整到(忽略調(diào)整溫度時所用的時間且反應中沒有使用催化劑)。測得各時刻B的物質(zhì)的量如下表所示。下列說法正確的是（）02.001.501.251.151.000.880.78A.，用A表示該反應的平均化學反應速率為B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應已達到平衡狀態(tài)C.由表中數(shù)據(jù)可知D.若時反應達到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．A是固體，不能用其濃度變化表示反應速率，故A錯誤；B．，反應中A為固體，平衡發(fā)生移動時，氣體質(zhì)量變化，氣體物質(zhì)的量不變，當混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．T1溫度下，10～15min，Δn(B)=1.25mol-1.15mol=0.10mol，第15min時，溫度調(diào)整到T2，T2溫度下，15～20min中，Δn(B)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，隨著反應的進行，反應物濃度降低，但是反應速率加快了，可知，故C錯誤；D．若時反應達到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為，故D錯誤；〖答案〗選B。14.微型實驗因其試劑用量少、產(chǎn)生污染物少(或廢棄物少)在實驗室被廣泛采用。如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。下列說法中錯誤的是（）A.紫色石蕊溶液先變紅色后褪色 B.品紅溶液褪色，加熱可以恢復C.溴水的黃色褪去，體現(xiàn)的還原性 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶于水顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅，但不能漂白指示劑，所以紫色石蕊變紅后不能褪色，項錯誤；B．可以漂白品紅，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱容易分解而恢復品紅原來的顏色，B項正確；C．可以和溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸而使其褪色，體現(xiàn)的還原性，C項正確；D．是酸性氧化物，可以和堿反應，當堿被消耗后酚酞溶液紅色變淺或褪色，D項正確；選A。15.電池的充放電效率和續(xù)航時間限制了新能源汽車的使用，部分科學家開始將目光投向紙電池。一種紙電池由植入了電極和電解液的纖維素紙構(gòu)成，其中纖維素紙起到隔離物的作用，電極分別是加入纖維素中的碳納米管和覆蓋在纖維素制成的薄膜上的金屬鋰，而電解液為六氟磷酸鋰溶液。下列說法錯誤的是（）A.加入纖維素中的碳納米管為電池的正極 B.每有轉(zhuǎn)移，負極質(zhì)量減輕7gC.電池放電時六氟磷酸根向鋰電極移動 D.該電池的能量轉(zhuǎn)化效率可以達到100%〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．覆蓋在纖維素制成的薄膜上的金屬鋰為負極，加入纖維素中的碳納米管為正極，A正確；B．負極電極反應式為，每有轉(zhuǎn)移，發(fā)生反應的為，負極質(zhì)量減輕，B正確；C．電池放電時陰離子向負極移動，C正確；D．放電時部分化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，電池的能量轉(zhuǎn)化效率不可能達到100%，D錯誤；故選D二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.某化學興趣小組在實驗室中模擬甲烷與氯氣反應，模擬裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）裝置B有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③___________。（3）寫出裝置C中生成物在常溫下均為氣體的化學方程式：___________。（4）裝置D的石棉中均勻混有足量KI粉末，其作用是___________，裝置C與裝置D中發(fā)生反應的類型___________(填“相同”或“不同”)。（5）裝置E中干燥管的作用是___________，實驗過程中觀察到E中有氣泡產(chǎn)生，同時有油狀液體生成，氣泡的主要成分為___________，分離出油狀液體的最佳方法為___________?！即鸢浮剑?）（2）干燥混合氣體（3）（4）①.吸收過量的氯氣②.不同（5）①.防止倒吸②.③.分液〖解析〗A為氯氣的發(fā)生裝置，B的作用為：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體，C裝置為甲烷與氯氣的取代反應，D吸收未反應的氯氣，E吸收氯化氫，據(jù)此回答。（1）A為氯氣的發(fā)生裝置，離子方程式為，故〖答案〗為：（2）裝置B有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體，故〖答案〗為：干燥混合氣體；（3）C中生成CH3Cl的化學方程式為：，故〖答案〗為：；（4）①裝置D的石棉中均勻混有足量KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣；②不同，C發(fā)生取代反應，D發(fā)生氧化還原反應；故〖答案〗為：吸收過量的氯氣；不同；（5）①裝置E吸收氯化氫，所有干燥管的作用是防止倒吸；②實驗過程中觀察到E中有氣泡產(chǎn)生，同時有油狀液體生成，氣泡的主要成分為CH3Cl、CH4；③利用互不相容的液體通過分液分離，所以分離出油狀液體的最佳方法為分液；故〖答案〗為：防止倒吸；CH3Cl、CH4；分液。17.元素化合價和物質(zhì)類別是認識物質(zhì)的兩個重要維度，如圖是氮元素的“價一類二維圖”?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的化學式為___________，的用途有___________(任寫一種)。（2）的化學方程式為___________。（3）檢驗中陽離子的實驗操作和現(xiàn)象為___________。（4）向濃度分別為和的和的混合酸中加入過量的銅屑，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的___________(反應中氣體只生成)。（5）汽車尾氣中會產(chǎn)生大量的生成過程中的能量變化如圖所示：①該條件下，和完全反應生成，會___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。②利用催化劑可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，化學方程式為。向一恒容密閉容器中充入和。下列可以表明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．容器中的氣體壓強保持不變B．的濃度不再改變C．的濃度之比為D．相同時間內(nèi)，若反應消耗同時生成〖答案〗（1）①.N2O5②.用作保護氣（2）（3）取于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH（4）448（5）①.吸收②.180③.AB〖解析〗（1）根據(jù)N元素的價類二維圖可知，X為NH3，Y為N2O5，N2可以用作保護氣；（2）NH3發(fā)生催化氧化反應生成NO，化學方程式為：；（3）中陽離子為銨根離子，取于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH；（4）10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×2mol/L+0.01L×4mol/L=0.08mol，n()=0.01L×4mol/L=0.04mol，發(fā)生反應：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉足量，過量，以n(H+)計算，根據(jù)方程式可得生成NO的物質(zhì)的量為0.2mol，標況下0.02molNO的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml；（5）①N2(g)+O2(g)═2NO(g)，根據(jù)已知數(shù)據(jù)，斷開舊鍵吸收的能量為(946+498)kJ=1444kJ，形成新鍵釋放的能量為2×632kJ=1264kJ，吸收的能量大于釋放的能量，為吸熱反應，吸收的熱量為1444kJ-1264kJ=180kJ；②A．該反應是氣體體積不等的反應，恒容容器中氣體壓強保持不變可以說明達到平衡，故A選；B．的濃度不再改變，能說明達到平衡，故B選；C．的投料比等于系數(shù)比等于，故體系中的濃度之比始終為，不能說明達到平衡，故C不選；D．相同時間內(nèi)，若反應消耗同時生成，都是正反應方向，不能說明達到平衡，故D不選；〖答案〗為AB。18.化學反應速率及限度以及電化學等知識的研究對生產(chǎn)生活有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：I．一定溫度下，在的恒容密閉容器中，固體A、三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示：（1）該反應的化學方程式是___________。（2）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與初始時之比為___________。（3）反應進行到時___________(填“>”“<”或“=”)時。（4）如該反應改為在恒容絕熱容器中進行，該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。A．混合氣體的總質(zhì)量保持不變B．的反應速率比為C．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．容器內(nèi)溫度保持不變Ⅱ．甲醇作為再生能源，可以做燃料電池的燃料，如圖是以溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池。（5）電極b的電極反應式為___________。當消耗甲醇時。溶液中有___________離子移向___________(填“a”或“b”)極?！即鸢浮剑?）Y(g)+X(g)2Z(g)（2）1∶1（3）>（4）CE（5）①.②.6③.a〖解析〗（1）由圖像可知，X、Y為反應物，Z是生成物，0到10s內(nèi)，X、Y、A、Z的物質(zhì)的量該變量分別為：0.79、0.79、0、1.58，說明A是催化劑，該反應的化學方程式為：Y(g)+X(g)2Z(g)；（2）反應是氣體體積相等的反應，平衡時容器內(nèi)氣體壓強與初始時之比為1∶1；（3）反應從正向建立平衡，過程中正反應速率減小，逆反應速率增大，到10s時達到平衡，此時正逆反應速率相等，因此時>時；（4）A．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量始終保持不變，不能說明達到平衡，故A不選；B．的反應速率比為，沒有描述反應方向，不能說明達到平衡，故B不選；C．容器是絕熱容器，氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變說明溫度不變，能說明達到平衡，故C選；D．容器恒容，容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，不能說明達到平衡，故D不選；E．容器是絕熱容器，容器內(nèi)溫度保持不變可以說明達到平衡，故E選；〖答案〗為CE；（5）甲醇燃料電池中燃料作負極，氧化劑作正極，因此電極a的反應為CH3OH失去電子，在氫氧化鈉作用下生成碳酸根，其反應式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，b極為正極，電極反應式為：，放電結(jié)束右池要為NaOH，隔膜應該是陽離子膜，當消耗甲醇時，則轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電荷守恒，溶液中有6mol離子移向a極。19.成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)。如……反應①化合物(Ⅰ)可由合成：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物中含有的官能團為___________(填名稱)，化合物合成化合物所需試劑及條件為___________。（2）寫出下列反應的反應類型：反應(i)___________；___________。（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）寫出的化學方程式：___________。（5）與也能發(fā)生類似反應①的反應，生成兩種均含兩個六元環(huán)的化合物(互為同分異構(gòu)體)的結(jié)構(gòu)簡式為___________、___________。〖答案〗（1）①.碳碳雙鍵、酯基②.甲醇、濃硫酸、加熱（2）①.加成反應②.氧化反應（3）（4）（5）①.②.〖解析〗與Br2發(fā)生加成反應，生成化合物（Ⅳ），催化氧化得到化合物A：，繼續(xù)催化氧化得到化合物B：，化合物B發(fā)生消去反應得到化合物（Ⅴ），化合物（Ⅴ）發(fā)生酯化反應得到化合物（Ⅰ），根據(jù)分析解答。（1）化合物（Ⅰ）中含有的官能團為碳碳雙鍵、酯基；故〖答案〗碳碳雙鍵、酯基；化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ），發(fā)生酯化反應，根據(jù)化合物（Ⅰ）結(jié)構(gòu)推出，所需試劑及條件為甲醇、濃硫酸、加熱，故〖答案〗甲醇、濃硫酸、加熱；（2）與Br2發(fā)生加成反應，的過程中與O2發(fā)生催化氧化，發(fā)生氧化反應；（3）化合物A發(fā)生氧化反應，生成化合物B，故〖答案〗；（4）（Ⅳ）→A發(fā)生-OH的催化氧化反應，該反應為；（5）反應①為加成反應，則（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應①的反應，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為；。山西省部分學校2023-2024學年高一下學期5月質(zhì)量檢測試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章～第七章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Zn-65一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.生活離不開化學，生活中常用的下列物品，其主要成分屬于有機物的是（）A.不銹鋼餐具 B.聚丙烯餐盒 C.玻璃水杯 D.陶瓷餐盤〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不銹鋼餐具的主要成分為合金，故A不符合題意；B．聚丙烯餐盒的主要成分為聚丙烯，屬于有機物，故B符合題意；C．玻璃為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故C不符合題意；D．陶瓷為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故D不符合題意；故〖答案〗為：B。2.下列物質(zhì)間的關(guān)系錯誤的是（）A.和互為同素異形體B.和互為同位素C.和互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項正確；B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同一種元素的不同核素，互為同位素，B項正確；C．和均為飽和鏈烴，分子組成上相差2個原子團，互為同系物，C項正確；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物和為同種物質(zhì)，D項錯誤；故選D。3.氫氣是非常有前途的新型能源，氫能開發(fā)中的一個重要問題就是如何制取氫氣。以下研究方向你認為不可行的是（）A.建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣B.尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣C.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣D.尋找特殊的化學物質(zhì)作催化劑，用于分解水制取氫氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．利用水力發(fā)電，然后電力分解水制備氫氣，該研究方向可行，故A不符合題意；B．化石能源是不可再生資源，該研究方向不可行，故B符合題意；C．太陽能是一種取之不盡、用之不竭的巨大能源，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，該研究方向可行，故C不符合題意；D．尋找特殊的化學物質(zhì)作催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的速率加快，該研究方向可行，故D不符合題意。故選B。4.下列反應過程中發(fā)生取代反應的是（）A.丙烷在空氣中燃燒B.乙醇在銅催化及加熱條件下與氧氣反應C.乙酸與乙醇反應制取乙酸乙酯D.植物油與氫氣反應制取氫化植物油〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．丙烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，故A不選；B．乙醇在銅作催化劑條件下與氧氣反應生成乙醛，為氧化反應，故B不選；C．乙酸與乙醇反應制取乙酸乙酯是酯化反應，也是取代反應，故C選；D．植物油與氫氣反應制取氫化植物油為加成反應，故D不選；〖答案〗選C。5.工業(yè)合成氨條件的選擇中，不能加快化學反應速率的是（）A.溫度為400～500℃ B.壓強為C.使用鐵系催化劑 D.分離出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該溫度下化學反應速率較快且催化劑活性大，A項不符合題意；B．壓強增大，化學反應速率加快，B項不符合題意；C．使用鐵系催化劑，可以加快化學反應速率，C項不符合題意；D．分離出，生成物濃度下降，不能加快化學反應速率，D項符合題意；選D。6.凡士林又被稱為“礦脂”，主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴，因其鎖水功能強大，添加后能大大提高產(chǎn)品的鎖水保濕能力而被廣泛應用于化妝品中。下列有關(guān)烷烴性質(zhì)的表述錯誤的是（）A.烷烴均為難溶于水的無色物質(zhì)B.烷烴均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.光照條件下，烷烴均可以與氯氣發(fā)生反應D.烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至較高溫度也不會分解〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．烷烴均為難溶于水的無色物質(zhì)，A項正確；B．通常情況下，烷烴比較穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．光照條件下，烷烴可以和氯氣發(fā)生取代反應，例如甲烷，C項正確；D．烷烴在較高溫度下會發(fā)生分解，這個性質(zhì)常被應用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中，例如丁烷可據(jù)此轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁┑龋珼項錯誤；選D。7.下列關(guān)于的敘述正確的是（）A.是無色、無味、有毒的氣體B.與NaOH溶液反應生成C.能使紫色的溶液褪色D.有毒，不能用作食品添加劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤。〖答案〗選C。8.下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述正確的是（）A.分子式都是，是同分異構(gòu)體 B.都能為人體提供能量C.都可以發(fā)生水解，最終產(chǎn)物都是葡萄糖 D.不屬于天然有機高分子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素的聚合度不同，故兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．人體不能消化纖維素，無纖維素酶，故纖維素不能為人體提供能量，故B錯誤；C．均為葡萄糖的脫水縮合物，故兩者均能水解為葡萄糖，故C正確；D．相對分子質(zhì)量在一萬以上的化合物為高分子化合物，故兩者都是天然高分子，故D錯誤；〖答案〗選C。9.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液，其中pH最小的是（）A.乙醇 B.乙酸 C.碳酸鈉 D.蔗糖〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙醇在水溶液中不電離，顯中性；B．乙酸屬于酸，能夠電離出部分氫離子，其水溶液顯酸性，C．碳酸鈉中的碳酸根離子水解，使溶液顯堿性；D．蔗糖不電離，溶液呈中性；綜合以上分析可知，酸性最強的溶液為乙酸，即pH最??；故選B。10.兩種常見烴①②的球棍模型如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.①屬于飽和烴，②屬于不飽和烴 B.可以用酸性高錳酸鉀溶液將二者區(qū)分開C.可以用溴水除去①中混有的②雜質(zhì) D.等質(zhì)量的①②充分燃燒時，②消耗的更多〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題中球棍模型可知，①為乙烷，②為乙烯，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．乙烷屬于飽和烴，乙烯屬于不飽和烴，A項正確；B．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化斷鍵，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．乙烷不能與溴水反應，但乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應生成油狀液體，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C項正確；D．烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程為，假設(shè)質(zhì)量都為1g，則乙烷的物質(zhì)的量為，由以上可知，消耗消耗O2的量為=0.116mol，乙烯的物質(zhì)的量為，消耗消耗O2的量為=0.107mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷，D項錯誤；故〖答案〗選D。11.下列實驗方案設(shè)計可以達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A證明淀粉是否水解在試管中加入淀粉和溶液。加熱，再加入少量新制，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀B證明乙酸和乙醇的反應是可逆反應向乙酸和過量乙醇反應后的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡C證明乙醇可以和鈉反應將金屬鈉加入消毒酒精中，觀察是否產(chǎn)生氣泡D證明乙酸的酸性強于碳酸將適量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，觀察否產(chǎn)生氣泡〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉是否水解，故A錯誤；B．反應試管中要加濃硫酸，反應后的試管中滴加碳酸鈉溶液，硫酸也能與碳酸鈉生產(chǎn)氣泡，不能確認乙酸是否有剩余，故B錯誤；C．消毒酒精的體積分數(shù)為75%，含有較多水，水能和Na反應，故C錯誤；D．將適量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸酸性強于碳酸，故D正確；〖答案〗選D。12.天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有著乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已廣泛用于調(diào)配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成為倍受青睞的乳制品酸味劑。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于乳酸性質(zhì)的描述錯誤的是（）A.乳酸易溶于水 B.乳酸含有兩種官能團，可以發(fā)生取代反應C.乳酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.乳酸與足量鈉反應一定產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乳酸分子中含有羧基和羥基，都是親水基團，故乳酸易溶于水，故A正確；B．乳酸含有羧基和羥基兩種官能團，可以發(fā)生取代反應，故B正確；C．乳酸連羥基的碳原子上有氫，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．未說明標準狀況，不能計算產(chǎn)生氫氣的體積，故D錯誤；〖答案〗選D。13.溫度時，向容積為的密閉容器中加入A(足量)和B，發(fā)生反應，第時，溫度調(diào)整到(忽略調(diào)整溫度時所用的時間且反應中沒有使用催化劑)。測得各時刻B的物質(zhì)的量如下表所示。下列說法正確的是（）02.001.501.251.151.000.880.78A.，用A表示該反應的平均化學反應速率為B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應已達到平衡狀態(tài)C.由表中數(shù)據(jù)可知D.若時反應達到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．A是固體，不能用其濃度變化表示反應速率，故A錯誤；B．，反應中A為固體，平衡發(fā)生移動時，氣體質(zhì)量變化，氣體物質(zhì)的量不變，當混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．T1溫度下，10～15min，Δn(B)=1.25mol-1.15mol=0.10mol，第15min時，溫度調(diào)整到T2，T2溫度下，15～20min中，Δn(B)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，隨著反應的進行，反應物濃度降低，但是反應速率加快了，可知，故C錯誤；D．若時反應達到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為，故D錯誤；〖答案〗選B。14.微型實驗因其試劑用量少、產(chǎn)生污染物少(或廢棄物少)在實驗室被廣泛采用。如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。下列說法中錯誤的是（）A.紫色石蕊溶液先變紅色后褪色 B.品紅溶液褪色，加熱可以恢復C.溴水的黃色褪去，體現(xiàn)的還原性 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶于水顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅，但不能漂白指示劑，所以紫色石蕊變紅后不能褪色，項錯誤；B．可以漂白品紅，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱容易分解而恢復品紅原來的顏色，B項正確；C．可以和溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸而使其褪色，體現(xiàn)的還原性，C項正確；D．是酸性氧化物，可以和堿反應，當堿被消耗后酚酞溶液紅色變淺或褪色，D項正確；選A。15.電池的充放電效率和續(xù)航時間限制了新能源汽車的使用，部分科學家開始將目光投向紙電池。一種紙電池由植入了電極和電解液的纖維素紙構(gòu)成，其中纖維素紙起到隔離物的作用，電極分別是加入纖維素中的碳納米管和覆蓋在纖維素制成的薄膜上的金屬鋰，而電解液為六氟磷酸鋰溶液。下列說法錯誤的是（）A.加入纖維素中的碳納米管為電池的正極 B.每有轉(zhuǎn)移，負極質(zhì)量減輕7gC.電池放電時六氟磷酸根向鋰電極移動 D.該電池的能量轉(zhuǎn)化效率可以達到100%〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．覆蓋在纖維素制成的薄膜上的金屬鋰為負極，加入纖維素中的碳納米管為正極，A正確；B．負極電極反應式為，每有轉(zhuǎn)移，發(fā)生反應的為，負極質(zhì)量減輕，B正確；C．電池放電時陰離子向負極移動，C正確；D．放電時部分化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，電池的能量轉(zhuǎn)化效率不可能達到100%，D錯誤；故選D二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.某化學興趣小組在實驗室中模擬甲烷與氯氣反應，模擬裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）裝置B有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③___________。（3）寫出裝置C中生成物在常溫下均為氣體的化學方程式：___________。（4）裝置D的石棉中均勻混有足量KI粉末，其作用是___________，裝置C與裝置D中發(fā)生反應的類型___________(填“相同”或“不同”)。（5）裝置E中干燥管的作用是___________，實驗過程中觀察到E中有氣泡產(chǎn)生，同時有油狀液體生成，氣泡的主要成分為___________，分離出油狀液體的最佳方法為___________。〖答案〗（1）（2）干燥混合氣體（3）（4）①.吸收過量的氯氣②.不同（5）①.防止倒吸②.③.分液〖解析〗A為氯氣的發(fā)生裝置，B的作用為：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體，C裝置為甲烷與氯氣的取代反應，D吸收未反應的氯氣，E吸收氯化氫，據(jù)此回答。（1）A為氯氣的發(fā)生裝置，離子方程式為，故〖答案〗為：（2）裝置B有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體，故〖答案〗為：干燥混合氣體；（3）C中生成CH3Cl的化學方程式為：，故〖答案〗為：；（4）①裝置D的石棉中均勻混有足量KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣；②不同，C發(fā)生取代反應，D發(fā)生氧化還原反應；故〖答案〗為：吸收過量的氯氣；不同；（5）①裝置E吸收氯化氫，所有干燥管的作用是防止倒吸；②實驗過程中觀察到E中有氣泡產(chǎn)生，同時有油狀液體生成，氣泡的主要成分為CH3Cl、CH4；③利用互不相容的液體通過分液分離，所以分離出油狀液體的最佳方法為分液；故〖答案〗為：防止倒吸；CH3Cl、CH4；分液。17.元素化合價和物質(zhì)類別是認識物質(zhì)的兩個重要維度，如圖是氮元素的“價一類二維圖”。回答下列問題：（1）Y的化學式為___________，的用途有___________(任寫一種)。（2）的化學方程式為___________。（3）檢驗中陽離子的實驗操作和現(xiàn)象為___________。（4）向濃度分別為和的和的混合酸中加入過量的銅屑，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的___________(反應中氣體只生成)。（5）汽車尾氣中會產(chǎn)生大量的生成過程中的能量變化如圖所示：①該條件下，和完全反應生成，會___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。②利用催化劑可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，化學方程式為。向一恒容密閉容器中充入和。下列可以表明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．容器中的氣體壓強保持不變B．的濃度不再改變C．的濃度之比為D．相同時間內(nèi)，若反應消耗同時生成〖答案〗（1）①.N2O5②.用作保護氣（2）（3）取于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH（4）448（5）①.吸收②.180③.AB〖解析〗（1）根據(jù)N元素的價類二維圖可知，X為NH3，Y為N2O5，N2可以用作保護氣；（2）NH3發(fā)生催化氧化反應生成NO，化學方程式為：；（3）中陽離子為銨根離子，取于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH；（4）10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×2mol/L+0.01L×4mol/L=0.08mol，n()=0.01L×4mol/L=0.04mol，發(fā)生反應：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉足量，過量，以n(H+)計算，根據(jù)方程式可得生成NO的物質(zhì)的量為0.2mol，標況下0.02molNO的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml；（5）①N2(g)+O2(g)═2NO(g)，根據(jù)已知數(shù)據(jù)，斷開舊鍵吸收的能量為(946+498)kJ=1444kJ，形成新鍵釋放的能量為2×632kJ=1264kJ，吸收的能量大于釋放的能量，為吸熱反應，吸收的熱量為1444kJ-1264kJ=180kJ；②A．該反應是氣體體積不等的反應，恒容容器中氣體壓強保持不變可以說明達到平衡，故A選；B．的濃度不再改變，能說明達到平衡，故B選；C．的投料比等于系數(shù)比等于，故體系中的濃度之比始終為，不能說明達到平衡，故C不選；D．相同時間內(nèi)，若反應消耗同時生成，都是正反應方向，不能說明達到平衡，故D不選；〖答案〗為AB。18.化學反應速率及限度以及電化學等