2023-2024學(xué)年江西省撫州市高一下學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2江西省撫州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷說明：（1）本試題卷共6頁(yè)，18小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘；（2）〖答案〗須寫在答題卡相應(yīng)的位置上，不得在本試題卷上作答，否則不給分；（3）所有考試結(jié)束3天后，考生可憑借準(zhǔn)考證號(hào)登錄智學(xué)網(wǎng)（）查詢考試成績(jī)，密碼與準(zhǔn)考證號(hào)相同。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14Cu-64Zn-65Br-80第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列有關(guān)我國(guó)科技成果的描述正確的是（）A.“祝融號(hào)”火星車?yán)谜煌閮?chǔ)能，正十一烷屬于不飽和烴B.“C919”國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)機(jī)身使用了碳纖維，碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料C.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池組和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.“麒麟”芯片是我國(guó)自主研發(fā)的處理器，該芯片使用的半導(dǎo)體材料為二氧化硅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正十一烷屬于烷烴，分子式是C11H24，烷烴屬于飽和烴，A錯(cuò)誤；B．“C919”國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)機(jī)身使用了碳纖維，碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，B正確；C．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池組和鋰離子電池組，太陽(yáng)能電池組是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的雜質(zhì)，鋰離子電池組可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C錯(cuò)誤；D．“麒麟”芯片是我國(guó)自主研發(fā)的處理器，該芯片使用的半導(dǎo)體材料為晶體硅，而不是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）①非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)②谷氨酸鈉是常見的增味劑③油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂④蛋白質(zhì)遇到濃硫酸會(huì)顯黃色⑤阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，不可長(zhǎng)期大量服用⑥人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用A.①②⑤ B.①②③ C.③④⑥ D.②④⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①“OTC”標(biāo)識(shí)代表非處方藥，不需要醫(yī)生醫(yī)囑就可以買到，①正確；②谷氨酸鈉是國(guó)內(nèi)外應(yīng)用的鮮味劑，是味精的主要成分，與食鹽共存時(shí)可增強(qiáng)其呈味作用，②正確；③油脂的相對(duì)分子質(zhì)量雖然較大，但比高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量小的多，油脂不是高分子化合物，其屬于酯，能夠在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉可用于制取肥皂，③錯(cuò)誤；④含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)顯黃色，④錯(cuò)誤；⑤是藥三分毒，藥物不能長(zhǎng)期服用，避免藥物對(duì)人體造成不良作用和危害，⑤正確；⑥人體中沒有水解纖維素的酶，單質(zhì)纖維素在人體中能夠促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，幫助人消化食物，因此不能說沒有任何作用，⑥錯(cuò)誤；綜上所述可知：說法正確的是①②⑤，故合理選項(xiàng)是A。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氟原子符號(hào)： B.乙酸的分子式：CH3COOHC.甲烷的空間填充模型： D.羥基的電子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)和，F(xiàn)是9號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9，則中子數(shù)為10的氟原子，質(zhì)量數(shù)是9+10=19，用原子符號(hào)表示為：，A錯(cuò)誤；B．乙酸的分子式為：C2H4O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，B錯(cuò)誤；C．CH4分子呈正四面體形，由于原子半徑：C＞H，故其空間填充模型為：，C正確；D．O原子最外層有6個(gè)電子，其中含有2個(gè)單電子，H原子核外只有1個(gè)電子，H原子與O原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而形成羥基-OH，則羥基的電子式：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.甲的分子中含3種官能團(tuán) B.甲能發(fā)生取代、氧化、加聚反應(yīng)C.1mol甲最多能消耗1mol金屬鈉 D.甲不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由題中有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基、酯基4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．甲中有碳碳雙鍵、羧基、羥基、酯基，羧基、羥基、酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵、羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；C．羧基、羥基可以與鈉反應(yīng)，所以1mol甲最多能消耗2mol金屬鈉，C錯(cuò)誤；D．甲中含有碳碳雙鍵和羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，1.7gNH3中所含中子總數(shù)為NAB.常溫下，1molAl加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.0.1mol乙酸與足量的乙醇充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)為0.1NAD.足量乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C-Cl鍵數(shù)為NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1.7gNH3的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)NH3分子中含有7個(gè)中子，則在0.1molNH3中所含中子總數(shù)為0.7NA，A錯(cuò)誤；B．在常溫下Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計(jì)算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0.1mol乙酸與足量的乙醇充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．Cl2與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代烷烴及HCl，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2的物質(zhì)的量是1mol，其與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C-Cl鍵數(shù)為NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.科學(xué)家創(chuàng)造了由18個(gè)碳原子構(gòu)成的環(huán)碳（），該分子是單鍵和三鍵交替的結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.與乙炔互為同系物C.環(huán)碳中的碳原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.和、金剛石互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和都是分子，不屬于原子，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．與乙炔結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．碳原子最外層有4個(gè)電子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，分子中碳原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．和、金剛石互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故選C。7.在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.食鹽中添加碘酸鉀B.煅燒礦石時(shí)，向爐膛中鼓入空氣增強(qiáng)火勢(shì)C.青香蕉和熟蘋果放在一起催熟D.液態(tài)植物油氫化成固態(tài)植物油儲(chǔ)存〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．食鹽中添加碘酸鉀，是為了適當(dāng)補(bǔ)充人體可能缺少的碘元素，防止人體碘缺乏病，與化學(xué)反應(yīng)速率快慢無關(guān)，A符合題意；B．煅燒礦石時(shí)，向爐膛中鼓入空氣增強(qiáng)火勢(shì)，目的是增大氧氣的濃度，因而可以擴(kuò)大氧氣與礦石的接觸面積，從而可加快化學(xué)反應(yīng)速率，B不符合題意；C．從青香蕉和熟蘋果放在一起催熟，可利用熟蘋果產(chǎn)生的乙烯氣體催熟青香蕉，加快香蕉變熟的速率，C不符合題意；D．液態(tài)植物油分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，容易被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)。將其進(jìn)行氫化處理，就是使植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，使不飽和的碳碳雙鍵變?yōu)轱柡偷奶继紗捂I，物質(zhì)狀態(tài)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，物質(zhì)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，因而更容易儲(chǔ)存，這與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。8.近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出紙電池。某興趣小組模擬紙電池進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖），下列有關(guān)說法正確的是（）A.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)B.工作時(shí)由銅電極向鋅電極遷移C.電流從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅D.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量變化之差為1g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Zn-Cu-CuSO4構(gòu)成了原電池。由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)。在外電路中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。【詳析】A．在該裝置中，Zn-Cu-CuSO4構(gòu)成了原電池。由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在原電池工作時(shí)，陰離子向正電荷較多的負(fù)極定向移動(dòng)，因此會(huì)由正極銅電極向負(fù)極鋅電極遷移，B正確；C．電流方向?yàn)檎姾梢苿?dòng)方向，電流方向應(yīng)該是從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，C錯(cuò)誤；D．在原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，正極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，兩個(gè)電極質(zhì)量差為1g，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量變化之差為0.5g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（）圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置制取氨氣B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2C.用圖3所示裝置制備金屬鎂D.用圖4所示裝置證明FeCl3是催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl氣體，兩種氣體遇冷會(huì)重新反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl固體，因此不能用圖1所示裝置制取氨氣，A錯(cuò)誤；B．Cu與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，同時(shí)SO2氣體是酸性氧化物，為防止其污染空氣，可以用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)吸收揮發(fā)的SO2氣體，B正確；C．由于金屬活動(dòng)性：Mg＞Al，因此不能使用鋁熱反應(yīng)，用圖3所示裝置制備金屬鎂，C錯(cuò)誤；D．二者不僅一個(gè)滴加FeCl3溶液，一個(gè)沒有滴加FeCl3溶液，而且反應(yīng)溫度不同，因此不能根據(jù)熱水中滴加FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快，就偏大證明FeCl3是催化劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.已知反應(yīng)：D(s)+2A(g)B(g)+C(g)。溫度T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器中加入D(足量)和A，發(fā)生反應(yīng)；第15min后，溫度調(diào)整到T2(忽略調(diào)整溫度時(shí)所用的時(shí)間)，測(cè)得各時(shí)刻A的物質(zhì)的量如下表所示，且反應(yīng)中沒有使用催化劑。下列說法錯(cuò)誤的是（）T1/℃T2/℃t/min05min10min15min20min25min30minn/mol2.001.5000.950.93A.0～5min，D的平均速率為0.05mol/(L·min)B.由表中數(shù)據(jù)可知T2＞T1C.可以利用混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，判斷已達(dá)到平衡D.20min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)D是固體物質(zhì)，其濃度不變，因此不能使用D物質(zhì)濃度變化表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．T1溫度下，10~15min，△n(A)=1.25mol-1.15mol=0.10mo1，v(A)==0.010mol/(L·min)；在第15min時(shí)，溫度調(diào)整到T2，T2溫度下，15~20min中，△n(A)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，v(A)==0.0150mol/(L·min)；反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)溫度：T2＞T1，B正確；C．反應(yīng)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變。D(s)+2A(g)B(g)+C(g)，反應(yīng)中D為固體，其余物質(zhì)都是氣體，氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，若平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，氣體質(zhì)量變化，若氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．從反應(yīng)開始至20min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減小1.00mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)會(huì)生成0.5molB，由于容器的容積是2L，故20min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為c(B)==0.25mol/L，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11.某廠用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A.冶煉金屬鋁除了電解，還可以用熔融代替B.黃銅礦冶煉銅時(shí)，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料C.在制粗硅的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1D.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．熔融的中無自由移動(dòng)的離子，不能制備金屬鋁，A錯(cuò)誤；B．黃銅礦冶煉銅時(shí)，產(chǎn)生FeO可用于冶煉鐵的原料，B正確；C．制備粗硅的化學(xué)方程式為，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C錯(cuò)誤；D．生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有和，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。12.在120℃、101kPa下，amL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在bmL氧氣中充分燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，已知b>3a，且燃燒后氣體體積縮小了mL，則乙烯的體積為（）A.mL B.mL C.mLD.mL〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)反應(yīng)方程式，知，充分燃燒后氣體體積無變化，故燃燒后氣體體積縮小了是燃燒引起的；同一條件下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，根據(jù)反應(yīng)可知，2mL氫氣完全反應(yīng)后，氣體體積縮小1mL，題給燃燒后氣體體積縮小了mL，所以消耗的氫氣的體積為，故的體積為，C滿足題意；故選C。13.下列離子方程式正確的是（）A.FeCl3溶液中加過量Na2S溶液：B.大理石與醋酸反應(yīng)：C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：D.過量鐵粉加入稀硝酸中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向FeCl3溶液中加過量Na2S溶液，反應(yīng)產(chǎn)生FeS、S，離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，A錯(cuò)誤；B．大理石是難溶性固體物質(zhì)，不能寫成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O。當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)會(huì)再發(fā)生反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向汽油和地溝油中分別加入足量的NaOH溶液并加熱，現(xiàn)象不同可鑒別出地溝油B將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性C用試管取適量某無色溶液，加入適量NaOH濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，無明顯現(xiàn)象證明溶液中無D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀證明蔗糖未水解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．汽油中含有多種烴，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，會(huì)看到液體分層，而地溝油中含有多種酯，在與足量的NaOH溶液并加熱，油脂水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，液體不分層，二者加入熱的NaOH溶液后現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；B．SO2具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，這說明了SO2具有還原性，B錯(cuò)誤；C．用試管取適量某無色溶液，加入適量NaOH濃溶液并加熱，應(yīng)該將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙不變?yōu)樗{(lán)色，可證明溶液中無，C錯(cuò)誤；D．在蔗糖水解后的溶液中含有催化劑硫酸，應(yīng)該先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，才會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，未加堿溶液調(diào)至堿性時(shí)無磚紅色沉淀不能說明蔗糖未發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上常采用氨氧化法制取硝酸?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸：已知：⊙②（1）的電子式為__________；B中試劑為__________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（3）圖中裝置A的作用為_______________。（4）現(xiàn)有僅只含0.5mol氮氧化物（NO和）成分的尾氣，用的NaOH溶液完全吸收，無氣體放出，吸收后的溶液中，所用溶液的體積為__________。若將尾氣中NO與的平均組成記為，則__________。（5）工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂，然后在較低溫度下進(jìn)行蒸餾，但不能采用較高溫度的原因是_____________。Ⅱ．硝酸工廠排放的煙氣中含有大量的氮氧化物（），將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示：（6）該處理過程中，的作用是________________。（7）時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為______________?！即鸢浮剑?）①.②.（或?qū)懰?）①.放熱②.（3）防倒吸（4）①.125②.1.7（5）防止硝酸受熱揮發(fā)和發(fā)生分解反應(yīng)（6）作催化劑（7）〖解析〗氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析回答；（1）氨氣的電子式為；B裝置的作用是將二氧化氮轉(zhuǎn)化成硝酸，故試劑為水；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；（3）圖中裝置A的作用為防止倒吸；（4）反應(yīng)后溶液中c(OH-)：c(NO2-)：c(NO3-)=5：4：1，由N原子守恒可知，n(NaNO2)=0.5mol×=0.4mol、n(NaNO3)=0.5mol×=0.1mol，則n余(NaOH)=5n(NaNO3)=0.5mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n總(NaOH)=n余(NaOH)+n(NaNO3)+n(NaNO2)=0.5mol+0.1mol+0.4mol=1mol，故NaOH溶液體積為=0.125L，即為125mL；根據(jù)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知生成0.1molNaNO3需要0.2molNO2，同時(shí)產(chǎn)生0.1molNaNO2，根據(jù)方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知生成0.4mol-0.1mol=0.3molNaNO2需要0.15molNO和0.15molNO2，故NO為0.15mol，NO2為0.35mol，則混合物中N、O原子數(shù)目之比為0.5mol：(0.15mol+0.35mol×2)=1：1.7，則x=1.7；（5）硝酸具有不穩(wěn)定性及揮發(fā)性，故不能采用較高溫度的原因是防止硝酸受熱揮發(fā)和發(fā)生分解反應(yīng)；（6）由圖可知，的作用是作催化劑；（7）時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為。16.能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。（1）下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與下圖所示相符的是__________（填序號(hào)）①氫氣在氯氣中燃燒②鋁片與鹽酸的反應(yīng)③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)④硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)⑤灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)（2）燃料電池在航天、交通等領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。如下圖是堿性氫氧燃料電池的模擬示意圖?；卮鹣铝袉栴}：①電極是__________（填正、負(fù)）極，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________。②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2時(shí)，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是__________mol。③將上圖裝置中的NaOH溶液改為稀硫酸，則a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________。某溫度下，在一個(gè)0.5L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體（均不是稀有氣體）物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（3）從開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為__________。（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________（填序號(hào)，下同）。A.升高溫度 B.恒容時(shí)充入He C.恒壓時(shí)充入He D.選擇高效的催化劑（5）下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________。A.反應(yīng)速率3v正(X)=v逆(Y) B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C.X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度相等 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再改變〖答案〗（1）③⑤⑥（2）①.負(fù)②.O2+4e-+2H2O=4OH-③.0.4④.H2-2e-=2H+（3）0.2mol/(L·min)（4）AD（5）D〖解析〗（1）根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，說明發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)放出熱量，因此該反應(yīng)放熱反應(yīng)，與圖像不吻合，①不符合題意；②鋁片與鹽酸的反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)放出熱量，因此發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與圖像不吻合，②不符合題意；③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)吸收熱量，反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)吸收熱量，與圖像吻合，③符合題意；④硫酸和氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與圖像不吻合，④不符合題意；⑤灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生CO，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)吸收熱量，反應(yīng)類型是吸熱反應(yīng)，與圖像吻合，⑤符合題意；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)從周圍環(huán)境中吸收熱量，反應(yīng)類型屬于吸熱反應(yīng)，與圖像吻合，⑥符合題意；綜上所述可知：與圖像吻合的反應(yīng)是③⑤⑥；（2）圖示反應(yīng)為氫氧堿性燃料電池。①在a電極上通入燃料氫氣，則a電極為負(fù)極，在b電極上通入O2，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，可知：若有0.2molH2發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；③將上圖裝置中NaOH溶液改為稀硫酸，則負(fù)極a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是H2-2e-=2H+；（3）根據(jù)圖示可知：從反應(yīng)開始至2min平衡時(shí)，X減少0.3mol，Y減少0.1mol，Z增加0.2mol，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)。根據(jù)圖示可知：從開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.2mol/(L·min)；（4）A．在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．恒容時(shí)充入He，不能改變物質(zhì)的濃度，因此物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率不變，B不符合題意；C．恒壓時(shí)充入He，則容器的容積會(huì)擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C不符合題意；D．選擇高效的催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，從而可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD；（5）A．在任何條件下都存在速率關(guān)系：v正(X)=3v正(Y)，若反應(yīng)速率有3v正(X)=v逆(Y)，可知v逆(Y)=3v正(X)=9v正(Y)，v逆(Y)＞v正(Y)，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則根據(jù)ρ=可知：容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度相等時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣體的物質(zhì)的量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D；17.海洋資源的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．從海水中提取溴空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖所示：（1）吹出塔中通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__________（填字母）。A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性（2）吸收塔中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_____________。（已知溴的沸點(diǎn)是58.5℃）（4）經(jīng)該方法處理后，1m3海水最終得到38.4gBr2，若總提取率為80%，則原海水中Br-的濃度是__________mmol/L。Ⅱ．從海水中獲取精鹽粗鹽中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：某興趣小組按上述方案進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等藥品以及必備的實(shí)驗(yàn)儀器若干?；卮鹣铝袉栴}：（5）操作③按a、b、c順序依次加入稍過量的試劑。若a為NaOH溶液，則b為__________溶液(寫化學(xué)式)；步驟⑥操作名稱是______________。（6）該工藝中多次用到過濾，過濾時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯外還有______________。（7）加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是________________。〖答案〗（1）C（2）SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+（3）溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低（4）0.6（5）①.BaCl2②.蒸發(fā)結(jié)晶（6）玻璃棒、漏斗（7）除去過量的OH-和〖解析〗Ⅰ．將濃縮、酸化的含有Br-的海水中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后用熱空氣將其吹出，并在吸收塔中用SO2的水溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生的HBr通入蒸餾塔中，向其中通入Cl2、H2O蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后精餾、冷凝可獲得Br2。Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，在從其中獲得精鹽時(shí)，首先向盛有蒸餾水的容器中加入粗鹽攪拌，促進(jìn)物質(zhì)溶解，然后過濾，除去難溶性物質(zhì)，向所得的濾液中加入足量NaOH溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，然后加入過量BaCl2溶液，使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，再向其中加入過量Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+及加入的過量的Ba2+轉(zhuǎn)化為CaCO3、BaCO3沉淀，然后過濾，所得沉淀中含有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，所得濾液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，然后加入鹽酸調(diào)整溶液pH，使Na2CO3、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，再蒸發(fā)結(jié)晶獲得NaCl晶體。（1）Br2在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，在吹出塔中通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，故合理選項(xiàng)是C；（2）在吸收塔中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2＝4H++2Br-+；（3）蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，這是由于溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率也太低；（4）經(jīng)該方法處理后，1m3海水最終得到38.4gBr2，n(Br2)==0.24mol，根據(jù)Br原子守恒可知：n(Br)=2n(Br2)=0.48mol，若總提取率為80%，則原海水中Br-的濃度是c(Br-)==0.0006mol/L=0.6mmol/L；（5）操作③按a、b、c順序依次加入稍過量的試劑。若a為NaOH溶液，則b為BaCl2溶液；步驟⑥是從NaCl溶液中獲得NaCl晶體。由于NaCl的溶解度隨溫度的影響變化不變，故該操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；（6）該工藝中多次用到過濾，過濾時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒；（7）根據(jù)以上分析可知向所得濾液加入鹽酸調(diào)整溶液pH的目的是除去過量的OH-和，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得精鹽NaCl。18.石油是重要的化工原料，淀粉是天然高分子化合物，對(duì)它們進(jìn)行綜合利用具有重要的意義，有關(guān)生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為__________；⑥的反應(yīng)類型為__________。（2）生產(chǎn)流程中屬于物理變化的是__________（填序號(hào)）。a．石油分餾b．石油催化重整c．乙烯聚合d．淀粉水解（3）過程①獲得乙烯的化學(xué)工藝稱為__________；葡萄糖中含有的官能團(tuán)名稱為__________。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________。（5）反應(yīng)②的產(chǎn)物可用于制食品包裝袋。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________。（6）仿照反應(yīng)⑥的原理，寫出D與按物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（7）反應(yīng)③~⑥中屬于“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”（即原子利用率為100%）的是__________（填序號(hào)）?！即鸢浮剑?）①.1，2-二溴乙烷②.取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（2）a（3）①.(石油）裂解②.羥基、醛基（4）（5）（6）（7）③⑤〖解析〗乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答；（1）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到CH2BrCH2Br，名稱為1，2-二溴乙烷；反應(yīng)⑥為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）；（2）a．石油分餾，利用沸點(diǎn)不同將其分開，為物理變化，a正確；b．石油催化重整，為化學(xué)變化，b錯(cuò)誤；c．乙烯聚合，為化學(xué)變化，c錯(cuò)誤；d．淀粉水解，為化學(xué)變化，d錯(cuò)誤；故選a；（3）石蠟油得到乙烯的工藝流程為(石油）裂解；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能團(tuán)名稱為羥基、醛基；（4）反應(yīng)④為乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；（5）反應(yīng)②為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；（6）D為CH3COOH，與按物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（7）反應(yīng)③為乙烯與溴的加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)⑤為CH3CHO被氧化為CH3COOH的反應(yīng)，無其他產(chǎn)物生成，原子利用率100%。江西省撫州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷說明：（1）本試題卷共6頁(yè)，18小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘；（2）〖答案〗須寫在答題卡相應(yīng)的位置上，不得在本試題卷上作答，否則不給分；（3）所有考試結(jié)束3天后，考生可憑借準(zhǔn)考證號(hào)登錄智學(xué)網(wǎng)（）查詢考試成績(jī)，密碼與準(zhǔn)考證號(hào)相同。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14Cu-64Zn-65Br-80第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列有關(guān)我國(guó)科技成果的描述正確的是（）A.“祝融號(hào)”火星車?yán)谜煌閮?chǔ)能，正十一烷屬于不飽和烴B.“C919”國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)機(jī)身使用了碳纖維，碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料C.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池組和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.“麒麟”芯片是我國(guó)自主研發(fā)的處理器，該芯片使用的半導(dǎo)體材料為二氧化硅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正十一烷屬于烷烴，分子式是C11H24，烷烴屬于飽和烴，A錯(cuò)誤；B．“C919”國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)機(jī)身使用了碳纖維，碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，B正確；C．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池組和鋰離子電池組，太陽(yáng)能電池組是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的雜質(zhì)，鋰離子電池組可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C錯(cuò)誤；D．“麒麟”芯片是我國(guó)自主研發(fā)的處理器，該芯片使用的半導(dǎo)體材料為晶體硅，而不是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）①非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)②谷氨酸鈉是常見的增味劑③油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂④蛋白質(zhì)遇到濃硫酸會(huì)顯黃色⑤阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，不可長(zhǎng)期大量服用⑥人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用A.①②⑤ B.①②③ C.③④⑥ D.②④⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①“OTC”標(biāo)識(shí)代表非處方藥，不需要醫(yī)生醫(yī)囑就可以買到，①正確；②谷氨酸鈉是國(guó)內(nèi)外應(yīng)用的鮮味劑，是味精的主要成分，與食鹽共存時(shí)可增強(qiáng)其呈味作用，②正確；③油脂的相對(duì)分子質(zhì)量雖然較大，但比高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量小的多，油脂不是高分子化合物，其屬于酯，能夠在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉可用于制取肥皂，③錯(cuò)誤；④含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)顯黃色，④錯(cuò)誤；⑤是藥三分毒，藥物不能長(zhǎng)期服用，避免藥物對(duì)人體造成不良作用和危害，⑤正確；⑥人體中沒有水解纖維素的酶，單質(zhì)纖維素在人體中能夠促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，幫助人消化食物，因此不能說沒有任何作用，⑥錯(cuò)誤；綜上所述可知：說法正確的是①②⑤，故合理選項(xiàng)是A。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氟原子符號(hào)： B.乙酸的分子式：CH3COOHC.甲烷的空間填充模型： D.羥基的電子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)和，F(xiàn)是9號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9，則中子數(shù)為10的氟原子，質(zhì)量數(shù)是9+10=19，用原子符號(hào)表示為：，A錯(cuò)誤；B．乙酸的分子式為：C2H4O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，B錯(cuò)誤；C．CH4分子呈正四面體形，由于原子半徑：C＞H，故其空間填充模型為：，C正確；D．O原子最外層有6個(gè)電子，其中含有2個(gè)單電子，H原子核外只有1個(gè)電子，H原子與O原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而形成羥基-OH，則羥基的電子式：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.甲的分子中含3種官能團(tuán) B.甲能發(fā)生取代、氧化、加聚反應(yīng)C.1mol甲最多能消耗1mol金屬鈉 D.甲不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由題中有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基、酯基4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．甲中有碳碳雙鍵、羧基、羥基、酯基，羧基、羥基、酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵、羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；C．羧基、羥基可以與鈉反應(yīng)，所以1mol甲最多能消耗2mol金屬鈉，C錯(cuò)誤；D．甲中含有碳碳雙鍵和羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，1.7gNH3中所含中子總數(shù)為NAB.常溫下，1molAl加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.0.1mol乙酸與足量的乙醇充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)為0.1NAD.足量乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C-Cl鍵數(shù)為NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1.7gNH3的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)NH3分子中含有7個(gè)中子，則在0.1molNH3中所含中子總數(shù)為0.7NA，A錯(cuò)誤；B．在常溫下Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計(jì)算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0.1mol乙酸與足量的乙醇充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．Cl2與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代烷烴及HCl，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2的物質(zhì)的量是1mol，其與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C-Cl鍵數(shù)為NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.科學(xué)家創(chuàng)造了由18個(gè)碳原子構(gòu)成的環(huán)碳（），該分子是單鍵和三鍵交替的結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.與乙炔互為同系物C.環(huán)碳中的碳原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.和、金剛石互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和都是分子，不屬于原子，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．與乙炔結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．碳原子最外層有4個(gè)電子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，分子中碳原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．和、金剛石互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故選C。7.在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.食鹽中添加碘酸鉀B.煅燒礦石時(shí)，向爐膛中鼓入空氣增強(qiáng)火勢(shì)C.青香蕉和熟蘋果放在一起催熟D.液態(tài)植物油氫化成固態(tài)植物油儲(chǔ)存〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．食鹽中添加碘酸鉀，是為了適當(dāng)補(bǔ)充人體可能缺少的碘元素，防止人體碘缺乏病，與化學(xué)反應(yīng)速率快慢無關(guān)，A符合題意；B．煅燒礦石時(shí)，向爐膛中鼓入空氣增強(qiáng)火勢(shì)，目的是增大氧氣的濃度，因而可以擴(kuò)大氧氣與礦石的接觸面積，從而可加快化學(xué)反應(yīng)速率，B不符合題意；C．從青香蕉和熟蘋果放在一起催熟，可利用熟蘋果產(chǎn)生的乙烯氣體催熟青香蕉，加快香蕉變熟的速率，C不符合題意；D．液態(tài)植物油分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，容易被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)。將其進(jìn)行氫化處理，就是使植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，使不飽和的碳碳雙鍵變?yōu)轱柡偷奶继紗捂I，物質(zhì)狀態(tài)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，物質(zhì)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，因而更容易儲(chǔ)存，這與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。8.近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出紙電池。某興趣小組模擬紙電池進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖），下列有關(guān)說法正確的是（）A.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)B.工作時(shí)由銅電極向鋅電極遷移C.電流從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅D.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量變化之差為1g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Zn-Cu-CuSO4構(gòu)成了原電池。由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)。在外電路中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！驹斘觥緼．在該裝置中，Zn-Cu-CuSO4構(gòu)成了原電池。由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在原電池工作時(shí)，陰離子向正電荷較多的負(fù)極定向移動(dòng)，因此會(huì)由正極銅電極向負(fù)極鋅電極遷移，B正確；C．電流方向?yàn)檎姾梢苿?dòng)方向，電流方向應(yīng)該是從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，C錯(cuò)誤；D．在原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，正極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，兩個(gè)電極質(zhì)量差為1g，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量變化之差為0.5g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（）圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置制取氨氣B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2C.用圖3所示裝置制備金屬鎂D.用圖4所示裝置證明FeCl3是催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl氣體，兩種氣體遇冷會(huì)重新反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl固體，因此不能用圖1所示裝置制取氨氣，A錯(cuò)誤；B．Cu與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，同時(shí)SO2氣體是酸性氧化物，為防止其污染空氣，可以用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)吸收揮發(fā)的SO2氣體，B正確；C．由于金屬活動(dòng)性：Mg＞Al，因此不能使用鋁熱反應(yīng)，用圖3所示裝置制備金屬鎂，C錯(cuò)誤；D．二者不僅一個(gè)滴加FeCl3溶液，一個(gè)沒有滴加FeCl3溶液，而且反應(yīng)溫度不同，因此不能根據(jù)熱水中滴加FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快，就偏大證明FeCl3是催化劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.已知反應(yīng)：D(s)+2A(g)B(g)+C(g)。溫度T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器中加入D(足量)和A，發(fā)生反應(yīng)；第15min后，溫度調(diào)整到T2(忽略調(diào)整溫度時(shí)所用的時(shí)間)，測(cè)得各時(shí)刻A的物質(zhì)的量如下表所示，且反應(yīng)中沒有使用催化劑。下列說法錯(cuò)誤的是（）T1/℃T2/℃t/min05min10min15min20min25min30minn/mol2.001.5000.950.93A.0～5min，D的平均速率為0.05mol/(L·min)B.由表中數(shù)據(jù)可知T2＞T1C.可以利用混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，判斷已達(dá)到平衡D.20min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)D是固體物質(zhì)，其濃度不變，因此不能使用D物質(zhì)濃度變化表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．T1溫度下，10~15min，△n(A)=1.25mol-1.15mol=0.10mo1，v(A)==0.010mol/(L·min)；在第15min時(shí)，溫度調(diào)整到T2，T2溫度下，15~20min中，△n(A)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，v(A)==0.0150mol/(L·min)；反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)溫度：T2＞T1，B正確；C．反應(yīng)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變。D(s)+2A(g)B(g)+C(g)，反應(yīng)中D為固體，其余物質(zhì)都是氣體，氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，若平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，氣體質(zhì)量變化，若氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．從反應(yīng)開始至20min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減小1.00mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)會(huì)生成0.5molB，由于容器的容積是2L，故20min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為c(B)==0.25mol/L，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11.某廠用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A.冶煉金屬鋁除了電解，還可以用熔融代替B.黃銅礦冶煉銅時(shí)，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料C.在制粗硅的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1D.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．熔融的中無自由移動(dòng)的離子，不能制備金屬鋁，A錯(cuò)誤；B．黃銅礦冶煉銅時(shí)，產(chǎn)生FeO可用于冶煉鐵的原料，B正確；C．制備粗硅的化學(xué)方程式為，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C錯(cuò)誤；D．生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有和，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。12.在120℃、101kPa下，amL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在bmL氧氣中充分燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，已知b>3a，且燃燒后氣體體積縮小了mL，則乙烯的體積為（）A.mL B.mL C.mLD.mL〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)反應(yīng)方程式，知，充分燃燒后氣體體積無變化，故燃燒后氣體體積縮小了是燃燒引起的；同一條件下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，根據(jù)反應(yīng)可知，2mL氫氣完全反應(yīng)后，氣體體積縮小1mL，題給燃燒后氣體體積縮小了mL，所以消耗的氫氣的體積為，故的體積為，C滿足題意；故選C。13.下列離子方程式正確的是（）A.FeCl3溶液中加過量Na2S溶液：B.大理石與醋酸反應(yīng)：C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：D.過量鐵粉加入稀硝酸中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向FeCl3溶液中加過量Na2S溶液，反應(yīng)產(chǎn)生FeS、S，離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，A錯(cuò)誤；B．大理石是難溶性固體物質(zhì)，不能寫成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O。當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)會(huì)再發(fā)生反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向汽油和地溝油中分別加入足量的NaOH溶液并加熱，現(xiàn)象不同可鑒別出地溝油B將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性C用試管取適量某無色溶液，加入適量NaOH濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，無明顯現(xiàn)象證明溶液中無D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀證明蔗糖未水解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．汽油中含有多種烴，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，會(huì)看到液體分層，而地溝油中含有多種酯，在與足量的NaOH溶液并加熱，油脂水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，液體不分層，二者加入熱的NaOH溶液后現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；B．SO2具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，這說明了SO2具有還原性，B錯(cuò)誤；C．用試管取適量某無色溶液，加入適量NaOH濃溶液并加熱，應(yīng)該將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙不變?yōu)樗{(lán)色，可證明溶液中無，C錯(cuò)誤；D．在蔗糖水解后的溶液中含有催化劑硫酸，應(yīng)該先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，才會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，未加堿溶液調(diào)至堿性時(shí)無磚紅色沉淀不能說明蔗糖未發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上常采用氨氧化法制取硝酸?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸：已知：⊙②（1）的電子式為__________；B中試劑為__________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（3）圖中裝置A的作用為_______________。（4）現(xiàn)有僅只含0.5mol氮氧化物（NO和）成分的尾氣，用的NaOH溶液完全吸收，無氣體放出，吸收后的溶液中，所用溶液的體積為__________。若將尾氣中NO與的平均組成記為，則__________。（5）工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂，然后在較低溫度下進(jìn)行蒸餾，但不能采用較高溫度的原因是_____________。Ⅱ．硝酸工廠排放的煙氣中含有大量的氮氧化物（），將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示：（6）該處理過程中，的作用是________________。（7）時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為______________。〖答案〗（1）①.②.（或?qū)懰?）①.放熱②.（3）防倒吸（4）①.125②.1.7（5）防止硝酸受熱揮發(fā)和發(fā)生分解反應(yīng)（6）作催化劑（7）〖解析〗氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析回答；（1）氨氣的電子式為；B裝置的作用是將二氧化氮轉(zhuǎn)化成硝酸，故試劑為水；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；（3）圖中裝置A的作用為防止倒吸；（4）反應(yīng)后溶液中c(OH-)：c(NO2-)：c(NO3-)=5：4：1，由N原子守恒可知，n(NaNO2)=0.5mol×=0.4mol、n(NaNO3)=0.5mol×=0.1mol，則n余(NaOH)=5n(NaNO3)=0.5mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n總(NaOH)=n余(NaOH)+n(NaNO3)+n(NaNO2)=0.5mol+0.1mol+0.4mol=1mol，故NaOH溶液體積為=0.125L，即為125mL；根據(jù)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知生成0.1molNaNO3需要0.2molNO2，同時(shí)產(chǎn)生0.1molNaNO2，根據(jù)方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知生成0.4mol-0.1mol=0.3molNaNO2需要0.15molNO和0.15molNO2，故NO為0.15mol，NO2為0.35mol，則混合物中N、O原子數(shù)目之比為0.5mol：(0.15mol+0.35mol×2)=1：1.7，則x=1.7；（5）硝酸具有不穩(wěn)定性及揮發(fā)性，故不能采用較高溫度的原因是防止硝酸受熱揮發(fā)和發(fā)生分解反應(yīng)；（6）由圖可知，的作用是作催化劑；（7）時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為。16.能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。（1）下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與下圖所示相符的是__________（填序號(hào)）①氫氣在氯氣中燃燒②鋁片與鹽酸的反應(yīng)③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)④硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)⑤灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)（2）燃料電池在航天、交通等領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。如下圖是堿性氫氧燃料電池的模擬示意圖。回答下列問題：①電極是__________（填正、負(fù)）極，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________。②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2時(shí)，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是__________mol。③將上圖裝置中的NaOH溶液改為稀硫酸，則a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________。某溫度下，在一個(gè)0.5L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體（均不是稀有氣體）物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（3）從開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為__________。（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________（填序號(hào)，下同）。A.升高溫度 B.恒容時(shí)充入He C.恒壓時(shí)充入He D.選擇高效的催化劑（5）下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________。A.反應(yīng)速率3v正(X)=v逆(Y) B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C.X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度相等 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再改變〖答案〗（1）③⑤⑥（2）①.負(fù)②.O2+4e-+2H2O=4OH-③.0.4④.H2-2e-=2H+（3）0.2mol/(L·min)（4）AD（5）D〖解析〗（1）根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，說明發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)放出熱量，因此該反應(yīng)放熱反應(yīng)，與圖像不吻合，①不符合題意；②鋁片與鹽酸的反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)放出熱量，因此發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與圖像不吻合，②不符合題意；③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)吸收熱量，反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)吸收熱量，與圖像吻合，③符合題意；④硫酸和氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與圖像不吻合，④不符合題意；⑤灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生CO，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)吸收熱量，反應(yīng)類型是吸熱反應(yīng)，與圖像吻合，⑤符合題意；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)從周圍環(huán)境中吸收熱量，反應(yīng)類型屬于吸熱反應(yīng)，與圖像吻合，⑥符合題意；綜上所述可知：與圖像吻合的反應(yīng)是③⑤⑥；（2）圖示反應(yīng)為氫氧堿性燃料電池。①在a電極上通入燃料氫氣，則a電極為負(fù)極，在b電極上通入O2，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，可知：若有0.2molH2發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；③將上圖裝置中NaOH溶液改為稀硫酸，則負(fù)極a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是H2-2e-=2H+；（3）根據(jù)圖示可知：從反應(yīng)開始至2min平衡時(shí)，X減少0.3mol，Y減少0.1mol，Z增加0.2mol，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)。根據(jù)圖示可知：從開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.2mol/(L·min)；（4）A．在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．恒容時(shí)充入He，不能改變物質(zhì)的濃度，因此物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率不變，B不符合題意；C．恒壓時(shí)充入He，則容器的容積會(huì)擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C不符合題意；D．選擇高效的催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，從而可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD；（5）A．在任何條件下都存在速率關(guān)系：v正(X)=3v正(Y)，若反應(yīng)速率有3v正(X)=v逆(Y)，可知v逆(Y)=3v正(X)=9v正(Y)，v逆(Y)＞v正(Y)，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則根據(jù)ρ=可知：容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度相等時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣體的物質(zhì)的量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D；17.海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：Ⅰ．從海水中提取溴空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖所示：（1）吹出塔中通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__________（填字母）。A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性（2）吸收塔中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_____________。（已知溴的沸點(diǎn)是58.5℃）（4）經(jīng)該方法處理后，1m3海水最終