2023-2024學(xué)年河北省承德市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2河北省承德市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Fe56Co59Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)空間站第六批空間科學(xué)實(shí)驗(yàn)樣品已隨“神舟十七號(hào)”載人飛船返回艙順利返回。下列敘述錯(cuò)誤的是A.返回艙使用的碳化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料B.航天器的結(jié)構(gòu)骨架和殼體中的鋁合金屬于金屬材料C.用于制作航天器的連接件和關(guān)鍵部件的鈦合金是一種低強(qiáng)度、高密度的金屬材料D.返回艙外層涂層材料能夠保護(hù)宇宙飛船的表面免受高溫、紫外線和氧化物的侵蝕〖答案〗C【詳析】A．碳化硅是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高，強(qiáng)度大，是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，故A正確；B．鋁合金屬于金屬材料，故B正確；C．鈦合金是一種高強(qiáng)度、低密度的金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．返回艙外層涂層材料具有隔熱、穩(wěn)定的作用，能夠保護(hù)宇宙飛船的表面免受高溫、紫外線和氧化物的侵蝕，故D正確；〖答案〗選C。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是純凈物混合物堿鹽A礦泉水空氣NaClB水銀云霧C氧氣堿石灰純堿D液氯冰水混合物生石灰小蘇打A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．礦泉水不是純凈物，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．各物質(zhì)歸類正確，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，不是堿，是鹽，故C錯(cuò)誤；D．冰水混合物是純凈物，生石灰是氧化物，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.已知反應(yīng)。下列描述的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.水分子的球棍模型：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD.用電子式表示HCl的形成：〖答案〗A【詳析】A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．水分子呈V形或角形，正確的球棍模型為：，故B正確；C．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C正確；D．HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過(guò)程：，故D正確；〖答案〗選A。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列不涉及化學(xué)變化的是A.泡菜的腌制 B.鐵質(zhì)護(hù)欄生銹C.用“84”消毒液消毒衣物 D.用活性炭去除冰箱異味〖答案〗D【詳析】A．泡菜的腌制會(huì)生成酸性物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故A不選；B．鐵質(zhì)護(hù)欄生銹，鐵會(huì)變?yōu)檠趸F的水合物等，涉及化學(xué)變化，故B不選；C．用84消毒液漂白衣物過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D．活性炭包除去冰箱中的異味過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D選；〖答案〗選D。5.已知反應(yīng)：①；②；③。依據(jù)上述反應(yīng)并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A. B.C. D.〖答案〗A【詳析】判斷規(guī)則是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，①；氧化性：，②；氧化性：，③。氧化性：，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，氧化性：，氧化性：，故選A。6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與影響因素匹配正確的是選項(xiàng)性質(zhì)差異影響因素A鍵角：小于電負(fù)性差異B硬度：SiC>Si晶體類型C沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛氫鍵作用D熱穩(wěn)定性：范德華力作用A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．鍵角：小于，是因?yàn)镾O2中S的價(jià)層電子對(duì)為2+=3，有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形分子，中C的價(jià)層電子對(duì)為2+=2，沒有孤電子對(duì)，為直線形分子，與電負(fù)性沒有關(guān)系，故A不選；B．硬度：SiC>Si是因?yàn)镾i-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵，兩者都是原子晶體，故B不選；C．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛是因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛主要形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛主要形成分子內(nèi)氫鍵，與氫鍵形成有關(guān)，故C選；D．熱穩(wěn)定性：是因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Se，與范德華力無(wú)關(guān)，故D不選；〖答案〗選C。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．干燥氣體B．收集C．收集NO氣體D．除去中的HClA.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．干燥氣體，濃硫酸的洗氣瓶氣體流向是長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；B．收集用向上排空氣法，氫氧化鈉溶液可用于尾氣處理、倒扣的漏斗用于防倒吸，故B正確；C．NO氣體容易被空氣中O2氧化為NO2，應(yīng)該用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．可以和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，除去中的HCl應(yīng)將混合氣體通入到飽和食鹽水溶液中，故D錯(cuò)誤；故選B。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的σ鍵數(shù)目為B.的NaClO溶液中，與HClO的數(shù)目之和為C.1mol與水反應(yīng)制備膠體，生成的膠體粒子數(shù)為D.NaD與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，每生成3g氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D【詳析】A．一個(gè)環(huán)氧乙烷()中含有7條σ鍵，1mol環(huán)氧乙烷()中含有的σ鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．由于氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體，生成的膠體粒子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；D．NaD與反應(yīng)生成的氫氣為HD，3gHD物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；〖答案〗選D。9.下列物質(zhì)檢驗(yàn)方法正確的是A.若某溶液做焰色試驗(yàn)時(shí)的焰色為黃色，則該溶液為鈉鹽溶液B.若向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能含有C.若向某溶液中加入NaOH溶液后，未產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定不含有D若向某酸性溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有〖答案〗B【詳析】A．鈉元素的焰色為黃色，由實(shí)驗(yàn)可知該溶液中含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，也可能是NaOH，故A錯(cuò)誤；B．若向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl，則該溶液可能含有Cl-，故B正確；C．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，NH3沒有釋放，原溶液中可能含有，故C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中加入溶液，硝酸根在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，若原溶液是亞硫酸根，也會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.一種有機(jī)催化劑由原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Z元素的第一電離能小于同周期中的相鄰元素B.原子半徑：C.Z的氫化物沸點(diǎn)高于Y的氫化物D.Y、Z、M均可與X形成的分子〖答案〗C〖祥解〗原子序數(shù)依次遞增的前20號(hào)元素X、Y、Z、W、M，X只形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵、M形成6個(gè)共價(jià)鍵，可知X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、M為S元素；W形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，以此來(lái)解答?！驹斘觥坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、M為S元素；A．同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族>IIIA，第VA族>VIA族，所以第一電離能N>O，F(xiàn)>O，故A正確；B．同周期從左到右，原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故原子半徑Na>S>O，故B正確；C．Y是C，氫化物有多種烴，沸點(diǎn)可能會(huì)高于O的氫化物，故C錯(cuò)誤；D．C與H可以形成的分子C2H6，O與H可以形成的分子H2O2，S與H可以形成的分子H2S，故D正確；〖答案〗選C。11.下列離子方程式書寫正確的是A.過(guò)量的氯氣和溶液反應(yīng)：B.氯化銅溶液中通入硫化氫：C.通入酸性高錳酸鉀溶液中：D.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：〖答案〗D【詳析】A．過(guò)量的氯氣和溶液反應(yīng)，亞鐵離子和溴離子均要反應(yīng)，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．硫化氫是氣體，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B錯(cuò)誤；C．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：，故D正確；〖答案〗選D。12.為消除NO、等氮氧化物對(duì)環(huán)境的破壞作用，可采用催化氮氧化物(SCR)脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.NO、均為酸性氧化物B.若用NaOH溶液吸收等體積的NO和，只能生成一種鹽C.NO與氣體等體積混合后與過(guò)量氨氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9mol電子時(shí)生成3molD.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，同時(shí)也有極性鍵和非極性鍵的形成〖答案〗C【詳析】A．NO、均不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．若用NaOH溶液吸收等體積的NO和生成NaNO2和水，故B錯(cuò)誤；C．NO與氣體等體積混合后與過(guò)量氨氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO+3NO2+6NH3=6N2+9H2O，根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)移18mol電子生成6molN2，轉(zhuǎn)移9mol電子時(shí)生成3mol，故C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中只有極性鍵氮?dú)滏I、氮氧鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；選C。13.金屬硼氫化物可用作儲(chǔ)氫材料。一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，圖中位于晶胞的頂點(diǎn)和面心的“(八面體)”的中心代表金屬離子，頂點(diǎn)代表氨分子；“(四面體)”的中心代表硼原子，頂點(diǎn)代表氫原子。該晶體的晶胞形狀為立方體，棱長(zhǎng)為apm，密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶體中與B原子個(gè)數(shù)比B.與硼原子間最短距離為C.M的相對(duì)原子質(zhì)量為D.該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、離子鍵和共價(jià)鍵〖答案〗C【詳析】A．該晶胞中M2+個(gè)數(shù)==4，氨分子個(gè)數(shù)是M原子個(gè)數(shù)的6倍，所以含有24個(gè)氨分子，B原子個(gè)數(shù)是8，H原子個(gè)數(shù)是B原子個(gè)數(shù)的4倍，有32個(gè)H原子，該晶胞中M、NH3、B、H個(gè)數(shù)之比=4：24：8：32=1：6：2：8，其化學(xué)式為M(NH3)6B2H8，其中，故A正確；B．與B原子最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，即，故B正確；C．該晶胞體積V=(a×10-10cm)3，設(shè)該化合物的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，晶胞質(zhì)量為4Mg，該晶胞的密度為=，則M=，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為132，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子，含有離子鍵，NH3與B之間有配位鍵，NH3內(nèi)有共價(jià)鍵，故D正確；〖答案〗選C。14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確，且可得出相應(yīng)結(jié)論是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，將大小相同的鈉塊分別加入水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇三種電解質(zhì)電離出的能力：醋酸>水>乙醇B向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸后，將生成的無(wú)色氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色無(wú)色溶液中可能含有或C向溶液中滴加足量濃硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：D將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液冷卻至室溫，再向其中加入蒸餾水溶液變藍(lán)有生成A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．乙醇是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸后，將生成的無(wú)色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說(shuō)明生成SO2，則無(wú)色溶液中可能含有或，故B正確；C．證明元素非金屬性強(qiáng)弱，需要比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能使硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后混合物的密度大于水的密度，則將反應(yīng)后混合物注入水中觀察顏色，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)M組成，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，實(shí)驗(yàn)中加入的鹽酸和NaOH溶液均過(guò)量。常溫下，M和C均為固體，二者所含元素不完全相同，B為常見的無(wú)色液體，A、M、B、C均為二元化合物，反應(yīng)①為。已知：“淡黃色沉淀”為單質(zhì)；反應(yīng)②得到的“溶液”中不含與“淡黃色沉淀”相同的元素。（1）列舉“紅棕色固體”的一種用途：___________。簡(jiǎn)述“過(guò)濾、洗滌”后的沉淀在“空氣中灼燒”生成“紅棕色固體”的原因：___________。（2）組成物質(zhì)C的元素為___________(填元素符號(hào))；物質(zhì)B的化學(xué)式為___________。（3）向溶液E中通入直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象：___________。（4）C與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了___________性。（5）物質(zhì)M中兩種原子的個(gè)數(shù)比為___________?！即鸢浮剑?）①.作紅色涂料等②.“過(guò)濾、洗滌”得到的沉淀為，空氣中的氧氣將其氧化為，灼燒時(shí)分解為（2）①.Fe、S②.（3）溶液先變紅后褪色（4）①.②.酸（5）4︰5(或5︰4)〖祥解〗根據(jù)最后得到9.6g紅棕色固體，該固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.06mol，結(jié)合D1溶于遇KSCN溶液不反應(yīng)，說(shuō)明D1和D2都是FeCl2溶液，每一份溶液中含有的Fe2+為0.12mol，則反應(yīng)②得到的溶液共含有Fe2+為0.24mol，淡黃色固體為單質(zhì)S，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)元素守恒，則C中含F(xiàn)e、S兩種元素，則A為H2S氣體，物質(zhì)的量為=0.24mol，則C中含有的Fe元素為0.24mol，S元素為0.24mol+0.06mol=0.30mol，兩這的比值為4：5，得出C化學(xué)式為；B是B為常見的無(wú)色液體，B為H2O，根據(jù)方程式，即有：，可得A為；【小問(wèn)1詳析】紅棕色固體為Fe2O3，可以做紅色涂料；過(guò)濾、洗滌后的沉淀為Fe(OH)2，空氣中的氧氣將其氧化為，灼燒時(shí)分解為，故變?yōu)榧t棕色固體；【小問(wèn)2詳析】由上述分析可知，C中含有的元素為：Fe、S，B為H2O；【小問(wèn)3詳析】E為FeCl2溶液與KSCN溶液的混合溶液，通入直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，因?yàn)镃l2將Fe2+氧化為Fe3+，與KSCN溶液顯紅色，后Cl2又將KSCN氧化，導(dǎo)致紅色褪去；【小問(wèn)4詳析】C為，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，鹽酸中只有H+參與反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性；【小問(wèn)5詳析】M化學(xué)式為，兩種原子的個(gè)數(shù)比為：4︰5(或5︰4)。16.連二亞硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織、印染工業(yè)作助染劑及漂白劑。某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下方法制備連二亞硫酸鈉并測(cè)定其純度。已知：①呈現(xiàn)兩性。②易溶于水，難溶于乙醇，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化；低于52℃時(shí)在水溶液中以形態(tài)結(jié)晶，高于52℃時(shí)在堿性溶液中脫水成無(wú)水鹽。I．的制備：步驟1：安裝好整套裝置(夾持裝置、攪拌磁子省略)，并檢查裝置的氣密性；步驟2：在三頸燒瓶中依次加入Zn粉和水，電磁攪拌形成懸濁液；步驟3：打開儀器a的活塞，向裝置C中先通入一段時(shí)間；步驟4：打開儀器c的活塞，滴加稍過(guò)量NaOH溶液使裝置C中溶液的pH在8.2～10.5；步驟5：過(guò)濾，濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得。（1）儀器a的名稱是___________，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。（2）步驟3中與鋅粉懸濁液反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；此時(shí)需控制通入的不能過(guò)量，原因是___________。（3）裝置B(單向閥)的作用是___________。（4）步驟5中的“一系列操作”包括：a．向?yàn)V液中分批逐步加入NaCl固體，攪拌使其析出結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，余少量母液；該步驟中加入NaCl固體的目的是___________。b．___________(填操作名稱)。c．用___________(填試劑名稱)洗滌、干燥，制得固體。II．樣品純度的測(cè)定：稱量15.0g粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液顯堿性后，滴加Ag-EDTA絡(luò)合溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，干燥得到10.8g銀。（5）該粗品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%?！即鸢浮剑?）①.恒壓滴液漏斗②.能平衡恒壓滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于濃硫酸的順利流下（2）①.②.在堿性溶液中較穩(wěn)定，過(guò)量的二氧化硫會(huì)使溶液顯酸性，導(dǎo)致產(chǎn)品的損失（3）防倒吸（4）①.增大濃度，促進(jìn)結(jié)晶析出(或同離子效應(yīng))②.過(guò)濾③.乙醇（5）58〖祥解〗濃硫酸與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，先向裝置C中先通入一段時(shí)間排盡空氣，與Zn反應(yīng)生成，加入NaOH溶液得到；【小問(wèn)1詳析】?jī)x器a的名稱是恒壓滴液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是：能平衡恒壓滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于濃硫酸的順利流下；【小問(wèn)2詳析】步驟3中與鋅粉反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，在堿性溶液中較穩(wěn)定，控制通入的不能過(guò)量，原因是在堿性溶液中較穩(wěn)定，過(guò)量的二氧化硫會(huì)使溶液顯酸性，導(dǎo)致產(chǎn)品的損失；【小問(wèn)3詳析】單向閥只允許氣體按一個(gè)方向流動(dòng)，防止氣體回流。在該實(shí)驗(yàn)中，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)有CO2生成，單向閥的作用是防止裝置C中壓強(qiáng)過(guò)大，液體壓入裝置A中，發(fā)生危險(xiǎn)，因此單向閥的作用是：防倒吸；【小問(wèn)4詳析】a．濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得，加入NaCl固體的目的是：增大濃度，促進(jìn)結(jié)晶析出；b．從母液中分離出結(jié)晶，用到過(guò)濾操作；c．易溶于水，難溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌、干燥，制得固體；【小問(wèn)5詳析】10.8g銀的物質(zhì)的量為，由題給反應(yīng)方程式可知，n()=0.5n(Ag)=0.05mol，則連二亞硫酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×174g/mol=8.7g，則產(chǎn)率為。17.三元鋰電池主要用于手機(jī)、無(wú)人機(jī)等行業(yè)，電池安全性高。電池正極片由鎳鈷錳酸鋰()正極材料和鋁片組成，以電池正極片為原料回收各金屬的工藝流程如圖。（1）能夠加快“堿浸”速率的措施有___________(寫兩種)。（2）“堿浸”過(guò)程中，鋁片溶解反應(yīng)的離子方程式為___________。實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過(guò)濾的操作，需用到的硅酸鹽儀器有___________。（3）“還原”時(shí)，加入了，寫出的電子式：___________。孤電子對(duì)數(shù)：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）“酸浸、還原”時(shí)，保持其他條件相同，攪拌相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下鎳、鈷、錳的浸出率變化如圖所示。60℃時(shí)浸出率達(dá)到最大，可能的原因是___________。（5）“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）稱取mg，在隔絕空氣條件下加熱分解，測(cè)得固體的失重率()與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。則300～400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增大NaOH的濃度（2）①.②.燒杯、漏斗、玻璃棒（3）①.②.>（4）溫度低于60℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃時(shí)，分解反應(yīng)速率較快（5）（6）〖祥解〗電池正極片由鎳鈷錳酸鋰()正極材料和鋁片，加入足量NaOH溶液，Al會(huì)溶解生成Na[Al(OH)4]溶液，過(guò)濾后濾渣進(jìn)行硫酸酸浸，并加H2O2還原，得到含Ni2+、Li+、Co2+、Mn2+等離子的溶液，通過(guò)分離，Ni2+和Mn2+最后變?yōu)镸nO2和NiO，Li+、Co2+加入(NH4)2C2O4沉鈷后生成CoC2O4，高溫分解得到CoO?！拘?wèn)1詳析】能夠加快“堿浸”速率的措施有適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增大NaOH的濃度等；【小問(wèn)2詳析】鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和Na[Al(OH)4]溶液，溶解反應(yīng)的離子方程式為；過(guò)濾需用到的硅酸鹽儀器(玻璃儀器)有燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問(wèn)3詳析】的電子式：，分子中有4個(gè)孤電子對(duì)，而N2H4分子中有兩個(gè)孤電子對(duì)，故孤電子對(duì)數(shù)：>；【小問(wèn)4詳析】溫度低于60℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃時(shí)，分解反應(yīng)速率較快，故60℃時(shí)浸出率達(dá)到最大；【小問(wèn)5詳析】與(NH4)2S2O8發(fā)生反應(yīng)生成、和，離子方程式為：；【小問(wèn)6詳析】設(shè)為1mol，質(zhì)量為183g，300℃時(shí)失重的質(zhì)量為183g=36，說(shuō)明失去了2個(gè)結(jié)晶水，此時(shí)化學(xué)式為，到400℃時(shí)，剩余的固體質(zhì)量為183g=75，剛好為1molCoO的質(zhì)量，因此說(shuō)明300～400℃時(shí)分解生成了CoO，化學(xué)方程式為：。18.過(guò)渡金屬在生活、生產(chǎn)中至關(guān)重要。鐵用于建筑和制造汽車，銅廣泛應(yīng)用于電氣行業(yè)，鈦合金應(yīng)用于航空、航天等領(lǐng)域。（1）鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)均為第四周期第VII族的元素，稱為鐵系元素，鐵系元素能與CO形成、等金屬羰基化合物。①C位于元素周期表的___________區(qū)；基態(tài)Co原子的核外電子排布式為___________。②已知：室溫下，為淺黃色液體，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。則的晶體類型為___________；1mol中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。③的一種配離子中，的配位體為___________。該配離子中的H-N-H鍵角___________(填“大于”“小于”或“等于”)獨(dú)立存在的氣態(tài)的H-N-H鍵角，原因?yàn)開__________。（2）通過(guò)氮摻雜得到，二者結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中Ti的配位數(shù)為___________，晶體中a=___________?！即鸢浮剑?）①.p②.③.分子晶體④.1︰1⑤.、⑥.大于⑦.兩者中N均為雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，中的N上無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式相同時(shí)，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越?。?）①.6②.【小問(wèn)1詳析】①碳是6號(hào)元素，核外電子排布式，位于元素周期表p區(qū)，Co是26號(hào)元素，基態(tài)Co原子核外電子排布式為，故〖答案〗為：p；；②室溫下，為淺黃色液體，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，可以推斷構(gòu)成的微粒是分子，屬于分子晶體，單鍵為σ鍵，雙鍵鐘有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，分子中存在5個(gè)配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，CO分子內(nèi)部有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，則分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)均為10，其個(gè)數(shù)比為1：1，故〖答案〗為：分子晶體；1：1；③由配離子的結(jié)構(gòu)可知：配體為、；孤對(duì)電子的斥力大于成鍵電子對(duì)，兩者中N均為雜化，氨氣中有一對(duì)孤對(duì)電子中的N上無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式相同時(shí)，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，故〖答案〗為：兩者中N均為雜化，氨氣中有一對(duì)孤對(duì)電子中的N上無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式相同時(shí)，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。【小問(wèn)2詳析】①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知Ti被上下、左右、前后的O圍成了正八面體，則Ti周圍最近的且距離相等的O的個(gè)數(shù)是6，則Ti的配位數(shù)為6，由的晶胞結(jié)構(gòu)可知，氮摻雜反應(yīng)后，有3個(gè)氧空穴，O原子位于6個(gè)楞上，6個(gè)面上，1個(gè)在體內(nèi)，氧原子個(gè)數(shù)為，N原子一個(gè)在面上，一個(gè)在棱上，N原子個(gè)數(shù)為，Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)4個(gè)面心和1個(gè)在體內(nèi)，則Ti原子個(gè)數(shù)為，則有Ti：O：N=，該晶體化學(xué)式為：，則有，，故〖答案〗為：6；。河北省承德市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Fe56Co59Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)空間站第六批空間科學(xué)實(shí)驗(yàn)樣品已隨“神舟十七號(hào)”載人飛船返回艙順利返回。下列敘述錯(cuò)誤的是A.返回艙使用的碳化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料B.航天器的結(jié)構(gòu)骨架和殼體中的鋁合金屬于金屬材料C.用于制作航天器的連接件和關(guān)鍵部件的鈦合金是一種低強(qiáng)度、高密度的金屬材料D.返回艙外層涂層材料能夠保護(hù)宇宙飛船的表面免受高溫、紫外線和氧化物的侵蝕〖答案〗C【詳析】A．碳化硅是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高，強(qiáng)度大，是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，故A正確；B．鋁合金屬于金屬材料，故B正確；C．鈦合金是一種高強(qiáng)度、低密度的金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．返回艙外層涂層材料具有隔熱、穩(wěn)定的作用，能夠保護(hù)宇宙飛船的表面免受高溫、紫外線和氧化物的侵蝕，故D正確；〖答案〗選C。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是純凈物混合物堿鹽A礦泉水空氣NaClB水銀云霧C氧氣堿石灰純堿D液氯冰水混合物生石灰小蘇打A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．礦泉水不是純凈物，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．各物質(zhì)歸類正確，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，不是堿，是鹽，故C錯(cuò)誤；D．冰水混合物是純凈物，生石灰是氧化物，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.已知反應(yīng)。下列描述的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.水分子的球棍模型：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD.用電子式表示HCl的形成：〖答案〗A【詳析】A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．水分子呈V形或角形，正確的球棍模型為：，故B正確；C．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C正確；D．HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過(guò)程：，故D正確；〖答案〗選A。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列不涉及化學(xué)變化的是A.泡菜的腌制 B.鐵質(zhì)護(hù)欄生銹C.用“84”消毒液消毒衣物 D.用活性炭去除冰箱異味〖答案〗D【詳析】A．泡菜的腌制會(huì)生成酸性物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故A不選；B．鐵質(zhì)護(hù)欄生銹，鐵會(huì)變?yōu)檠趸F的水合物等，涉及化學(xué)變化，故B不選；C．用84消毒液漂白衣物過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D．活性炭包除去冰箱中的異味過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D選；〖答案〗選D。5.已知反應(yīng)：①；②；③。依據(jù)上述反應(yīng)并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A. B.C. D.〖答案〗A【詳析】判斷規(guī)則是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，①；氧化性：，②；氧化性：，③。氧化性：，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，氧化性：，氧化性：，故選A。6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與影響因素匹配正確的是選項(xiàng)性質(zhì)差異影響因素A鍵角：小于電負(fù)性差異B硬度：SiC>Si晶體類型C沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛氫鍵作用D熱穩(wěn)定性：范德華力作用A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．鍵角：小于，是因?yàn)镾O2中S的價(jià)層電子對(duì)為2+=3，有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形分子，中C的價(jià)層電子對(duì)為2+=2，沒有孤電子對(duì)，為直線形分子，與電負(fù)性沒有關(guān)系，故A不選；B．硬度：SiC>Si是因?yàn)镾i-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵，兩者都是原子晶體，故B不選；C．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛是因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛主要形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛主要形成分子內(nèi)氫鍵，與氫鍵形成有關(guān)，故C選；D．熱穩(wěn)定性：是因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Se，與范德華力無(wú)關(guān)，故D不選；〖答案〗選C。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．干燥氣體B．收集C．收集NO氣體D．除去中的HClA.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．干燥氣體，濃硫酸的洗氣瓶氣體流向是長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；B．收集用向上排空氣法，氫氧化鈉溶液可用于尾氣處理、倒扣的漏斗用于防倒吸，故B正確；C．NO氣體容易被空氣中O2氧化為NO2，應(yīng)該用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．可以和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，除去中的HCl應(yīng)將混合氣體通入到飽和食鹽水溶液中，故D錯(cuò)誤；故選B。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的σ鍵數(shù)目為B.的NaClO溶液中，與HClO的數(shù)目之和為C.1mol與水反應(yīng)制備膠體，生成的膠體粒子數(shù)為D.NaD與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，每生成3g氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D【詳析】A．一個(gè)環(huán)氧乙烷()中含有7條σ鍵，1mol環(huán)氧乙烷()中含有的σ鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．由于氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體，生成的膠體粒子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；D．NaD與反應(yīng)生成的氫氣為HD，3gHD物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；〖答案〗選D。9.下列物質(zhì)檢驗(yàn)方法正確的是A.若某溶液做焰色試驗(yàn)時(shí)的焰色為黃色，則該溶液為鈉鹽溶液B.若向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能含有C.若向某溶液中加入NaOH溶液后，未產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定不含有D若向某酸性溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有〖答案〗B【詳析】A．鈉元素的焰色為黃色，由實(shí)驗(yàn)可知該溶液中含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，也可能是NaOH，故A錯(cuò)誤；B．若向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl，則該溶液可能含有Cl-，故B正確；C．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，NH3沒有釋放，原溶液中可能含有，故C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中加入溶液，硝酸根在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，若原溶液是亞硫酸根，也會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.一種有機(jī)催化劑由原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Z元素的第一電離能小于同周期中的相鄰元素B.原子半徑：C.Z的氫化物沸點(diǎn)高于Y的氫化物D.Y、Z、M均可與X形成的分子〖答案〗C〖祥解〗原子序數(shù)依次遞增的前20號(hào)元素X、Y、Z、W、M，X只形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵、M形成6個(gè)共價(jià)鍵，可知X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、M為S元素；W形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，以此來(lái)解答?！驹斘觥坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、M為S元素；A．同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族>IIIA，第VA族>VIA族，所以第一電離能N>O，F(xiàn)>O，故A正確；B．同周期從左到右，原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故原子半徑Na>S>O，故B正確；C．Y是C，氫化物有多種烴，沸點(diǎn)可能會(huì)高于O的氫化物，故C錯(cuò)誤；D．C與H可以形成的分子C2H6，O與H可以形成的分子H2O2，S與H可以形成的分子H2S，故D正確；〖答案〗選C。11.下列離子方程式書寫正確的是A.過(guò)量的氯氣和溶液反應(yīng)：B.氯化銅溶液中通入硫化氫：C.通入酸性高錳酸鉀溶液中：D.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：〖答案〗D【詳析】A．過(guò)量的氯氣和溶液反應(yīng)，亞鐵離子和溴離子均要反應(yīng)，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．硫化氫是氣體，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B錯(cuò)誤；C．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：，故D正確；〖答案〗選D。12.為消除NO、等氮氧化物對(duì)環(huán)境的破壞作用，可采用催化氮氧化物(SCR)脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.NO、均為酸性氧化物B.若用NaOH溶液吸收等體積的NO和，只能生成一種鹽C.NO與氣體等體積混合后與過(guò)量氨氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9mol電子時(shí)生成3molD.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，同時(shí)也有極性鍵和非極性鍵的形成〖答案〗C【詳析】A．NO、均不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．若用NaOH溶液吸收等體積的NO和生成NaNO2和水，故B錯(cuò)誤；C．NO與氣體等體積混合后與過(guò)量氨氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO+3NO2+6NH3=6N2+9H2O，根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)移18mol電子生成6molN2，轉(zhuǎn)移9mol電子時(shí)生成3mol，故C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中只有極性鍵氮?dú)滏I、氮氧鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；選C。13.金屬硼氫化物可用作儲(chǔ)氫材料。一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，圖中位于晶胞的頂點(diǎn)和面心的“(八面體)”的中心代表金屬離子，頂點(diǎn)代表氨分子；“(四面體)”的中心代表硼原子，頂點(diǎn)代表氫原子。該晶體的晶胞形狀為立方體，棱長(zhǎng)為apm，密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶體中與B原子個(gè)數(shù)比B.與硼原子間最短距離為C.M的相對(duì)原子質(zhì)量為D.該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、離子鍵和共價(jià)鍵〖答案〗C【詳析】A．該晶胞中M2+個(gè)數(shù)==4，氨分子個(gè)數(shù)是M原子個(gè)數(shù)的6倍，所以含有24個(gè)氨分子，B原子個(gè)數(shù)是8，H原子個(gè)數(shù)是B原子個(gè)數(shù)的4倍，有32個(gè)H原子，該晶胞中M、NH3、B、H個(gè)數(shù)之比=4：24：8：32=1：6：2：8，其化學(xué)式為M(NH3)6B2H8，其中，故A正確；B．與B原子最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，即，故B正確；C．該晶胞體積V=(a×10-10cm)3，設(shè)該化合物的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，晶胞質(zhì)量為4Mg，該晶胞的密度為=，則M=，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為132，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子，含有離子鍵，NH3與B之間有配位鍵，NH3內(nèi)有共價(jià)鍵，故D正確；〖答案〗選C。14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確，且可得出相應(yīng)結(jié)論是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，將大小相同的鈉塊分別加入水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇三種電解質(zhì)電離出的能力：醋酸>水>乙醇B向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸后，將生成的無(wú)色氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色無(wú)色溶液中可能含有或C向溶液中滴加足量濃硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：D將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液冷卻至室溫，再向其中加入蒸餾水溶液變藍(lán)有生成A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．乙醇是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸后，將生成的無(wú)色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說(shuō)明生成SO2，則無(wú)色溶液中可能含有或，故B正確；C．證明元素非金屬性強(qiáng)弱，需要比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能使硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后混合物的密度大于水的密度，則將反應(yīng)后混合物注入水中觀察顏色，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)M組成，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，實(shí)驗(yàn)中加入的鹽酸和NaOH溶液均過(guò)量。常溫下，M和C均為固體，二者所含元素不完全相同，B為常見的無(wú)色液體，A、M、B、C均為二元化合物，反應(yīng)①為。已知：“淡黃色沉淀”為單質(zhì)；反應(yīng)②得到的“溶液”中不含與“淡黃色沉淀”相同的元素。（1）列舉“紅棕色固體”的一種用途：___________。簡(jiǎn)述“過(guò)濾、洗滌”后的沉淀在“空氣中灼燒”生成“紅棕色固體”的原因：___________。（2）組成物質(zhì)C的元素為___________(填元素符號(hào))；物質(zhì)B的化學(xué)式為___________。（3）向溶液E中通入直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象：___________。（4）C與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了___________性。（5）物質(zhì)M中兩種原子的個(gè)數(shù)比為___________?！即鸢浮剑?）①.作紅色涂料等②.“過(guò)濾、洗滌”得到的沉淀為，空氣中的氧氣將其氧化為，灼燒時(shí)分解為（2）①.Fe、S②.（3）溶液先變紅后褪色（4）①.②.酸（5）4︰5(或5︰4)〖祥解〗根據(jù)最后得到9.6g紅棕色固體，該固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.06mol，結(jié)合D1溶于遇KSCN溶液不反應(yīng)，說(shuō)明D1和D2都是FeCl2溶液，每一份溶液中含有的Fe2+為0.12mol，則反應(yīng)②得到的溶液共含有Fe2+為0.24mol，淡黃色固體為單質(zhì)S，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)元素守恒，則C中含F(xiàn)e、S兩種元素，則A為H2S氣體，物質(zhì)的量為=0.24mol，則C中含有的Fe元素為0.24mol，S元素為0.24mol+0.06mol=0.30mol，兩這的比值為4：5，得出C化學(xué)式為；B是B為常見的無(wú)色液體，B為H2O，根據(jù)方程式，即有：，可得A為；【小問(wèn)1詳析】紅棕色固體為Fe2O3，可以做紅色涂料；過(guò)濾、洗滌后的沉淀為Fe(OH)2，空氣中的氧氣將其氧化為，灼燒時(shí)分解為，故變?yōu)榧t棕色固體；【小問(wèn)2詳析】由上述分析可知，C中含有的元素為：Fe、S，B為H2O；【小問(wèn)3詳析】E為FeCl2溶液與KSCN溶液的混合溶液，通入直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，因?yàn)镃l2將Fe2+氧化為Fe3+，與KSCN溶液顯紅色，后Cl2又將KSCN氧化，導(dǎo)致紅色褪去；【小問(wèn)4詳析】C為，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，鹽酸中只有H+參與反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性；【小問(wèn)5詳析】M化學(xué)式為，兩種原子的個(gè)數(shù)比為：4︰5(或5︰4)。16.連二亞硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織、印染工業(yè)作助染劑及漂白劑。某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下方法制備連二亞硫酸鈉并測(cè)定其純度。已知：①呈現(xiàn)兩性。②易溶于水，難溶于乙醇，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化；低于52℃時(shí)在水溶液中以形態(tài)結(jié)晶，高于52℃時(shí)在堿性溶液中脫水成無(wú)水鹽。I．的制備：步驟1：安裝好整套裝置(夾持裝置、攪拌磁子省略)，并檢查裝置的氣密性；步驟2：在三頸燒瓶中依次加入Zn粉和水，電磁攪拌形成懸濁液；步驟3：打開儀器a的活塞，向裝置C中先通入一段時(shí)間；步驟4：打開儀器c的活塞，滴加稍過(guò)量NaOH溶液使裝置C中溶液的pH在8.2～10.5；步驟5：過(guò)濾，濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得。（1）儀器a的名稱是___________，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。（2）步驟3中與鋅粉懸濁液反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；此時(shí)需控制通入的不能過(guò)量，原因是___________。（3）裝置B(單向閥)的作用是___________。（4）步驟5中的“一系列操作”包括：a．向?yàn)V液中分批逐步加入NaCl固體，攪拌使其析出結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，余少量母液；該步驟中加入NaCl固體的目的是___________。b．___________(填操作名稱)。c．用___________(填試劑名稱)洗滌、干燥，制得固體。II．樣品純度的測(cè)定：稱量15.0g粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液顯堿性后，滴加Ag-EDTA絡(luò)合溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，干燥得到10.8g銀。（5）該粗品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。〖答案〗（1）①.恒壓滴液漏斗②.能平衡恒壓滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于濃硫酸的順利流下（2）①.②.在堿性溶液中較穩(wěn)定，過(guò)量的二氧化硫會(huì)使溶液顯酸性，導(dǎo)致產(chǎn)品的損失（3）防倒吸（4）①.增大濃度，促進(jìn)結(jié)晶析出(或同離子效應(yīng))②.過(guò)濾③.乙醇（5）58〖祥解〗濃硫酸與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，先向裝置C中先通入一段時(shí)間排盡空氣，與Zn反應(yīng)生成，加入NaOH溶液得到；【小問(wèn)1詳析】?jī)x器a的名稱是恒壓滴液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是：能平衡恒壓滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于濃硫酸的順利流下；【小問(wèn)2詳析】步驟3中與鋅粉反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，在堿性溶液中較穩(wěn)定，控制通入的不能過(guò)量，原因是在堿性溶液中較穩(wěn)定，過(guò)量的二氧化硫會(huì)使溶液顯酸性，導(dǎo)致產(chǎn)品的損失；【小問(wèn)3詳析】單向閥只允許氣體按一個(gè)方向流動(dòng)，防止氣體回流。在該實(shí)驗(yàn)中，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)有CO2生成，單向閥的作用是防止裝置C中壓強(qiáng)過(guò)大，液體壓入裝置A中，發(fā)生危險(xiǎn)，因此單向閥的作用是：防倒吸；【小問(wèn)4詳析】a．濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得，加入NaCl固體的目的是：增大濃度，促進(jìn)結(jié)晶析出；b．從母液中分離出結(jié)晶，用到過(guò)濾操作；c．易溶于水，難溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌、干燥，制得固體；【小問(wèn)5詳析】10.8g銀的物質(zhì)的量為，由題給反應(yīng)方程式可知，n()=0.5n(Ag)=0.05mol，則連二亞硫酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×174g/mol=8.7g，則產(chǎn)率為。17.三元鋰電池主要用于手機(jī)、無(wú)人機(jī)等行業(yè)，電池安全性高。電池正極片由鎳鈷錳酸鋰()正極材料和鋁片組成，以電池正極片為原料回收各金屬的工藝流程如圖。（1）能夠加快“堿浸”速率的措施有___________(寫兩種)。（2）“堿浸”過(guò)程中，鋁片溶解反應(yīng)的離子方程式為___________。實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過(guò)濾的操作，需用到的硅酸鹽儀器有___________。（3）“還原”時(shí)，加入了，寫出的電子式：___________。孤電子對(duì)數(shù)：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）“酸浸、還原”時(shí)，保持其他條件相同，攪拌相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下鎳、鈷、錳的浸出率變化如圖所示。60℃時(shí)浸出率達(dá)到最大，可能的原因是___________。（