2022-2023學(xué)年四川省瀘州市高一下學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2四川省瀘州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。第一部分1~2頁(yè)，第二部分3-4頁(yè)。滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將〖答案〗涂寫在答題卡上，答在試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自留。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.下列關(guān)于物質(zhì)的應(yīng)用中不涉及化學(xué)變化的是（）A.液氨汽化制冷 B.氫氟酸溶蝕玻璃C.小蘇打發(fā)酵饅頭 D.過(guò)氧化鈉作供氧劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．液氨氣化吸收大量的熱，可作制冷劑，液氨用作制冷劑是物理變化，A符合題意；B．氫氟酸刻蝕玻璃是氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，是化學(xué)變化，B不符合題意；C．面團(tuán)中加入的小蘇打，受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w等，可使蒸出的饅頭疏松多孔，是化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．過(guò)氧化鈉用作供氧劑原因是與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是化學(xué)變化，D不符合題意；〖答案〗選A。2.海水化學(xué)資源豐富。下列有關(guān)海水資源開發(fā)利用不正確的是（）A.海水中氯元素資源豐富 B.海水是可飲用的淡水資源C.氯氣氧化海水可制取Br2 D.海水可提取核能原料重水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在海水中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素達(dá)80多種，氯元素的含量較高，是資源豐富的元素之一，故A正確；B．海洋中的水成分復(fù)雜，含鹽量高，不能直接飲用，故B錯(cuò)誤；C．海水中含有的溴離子能與氯氣反應(yīng)生成溴，所以用氯氣氧化海水可制取溴，故C正確；D．核反應(yīng)堆運(yùn)行不可缺少的輔助材料重水主要賦存于海水中，所以工業(yè)上常用海水提取核能原料重水，故D正確；故選B。3.深刻理解概念的含義是學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。下列有關(guān)概念的說(shuō)法中正確的是（）A.焓是物理量反應(yīng)熱的單位 B.物質(zhì)燃燒放出的熱量就是燃燒熱C.煤的氣化就是煤從固態(tài)變成氣態(tài) D.分餾是利用組分沸點(diǎn)不同分離的過(guò)程〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，單位為kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C．煤的氣化就是煤與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．分餾就是利用個(gè)組分沸點(diǎn)不同通過(guò)加熱、冷卻分離物質(zhì)的過(guò)程，故D正確；故選D。4.完全燃燒1molH2，常溫常壓下放出285.8kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】由題意可知，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，則反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—285.8kJ/mol，熱化學(xué)方程式為，故選D。5.除去括號(hào)中的雜質(zhì)，下列所選試劑正確的是（）A.NaCl溶液(NH4Cl)：KOH溶液 B.Cu(Zn)：稀H2SO4C.C2H5OH(H2O)：Na D.FeCl2溶液(FeCl3)：Cl2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鉀溶液與氯化銨反應(yīng)時(shí)，會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鉀，則氫氧化鉀溶液不能除去氯化鈉溶液中混有的氯化銨，故A錯(cuò)誤；B．鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，則稀硫酸能除去銅中混有的鋅雜質(zhì)，故B正確；C．乙醇和水均能與金屬鈉反應(yīng)，則不能用金屬鈉除去乙醇中混有的水，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，則不能用氯氣除去氯化亞鐵溶液中混有的氯化鐵雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。6.傳統(tǒng)八寶粥以糯米為主要原料，配料包含桂圓、紅棗、黑豆、薏仁、核桃仁、黑木耳、蓮子、芡實(shí)，下列有關(guān)其說(shuō)法正確的是（）A.傳統(tǒng)八寶粥不含糖，糖尿病患者可放心食用B.黑木耳含有纖維素，它與淀粉互為同分異構(gòu)體C.八寶粥添加維生素C，起到抗氧化劑的作用D.核桃仁含有脂肪和蛋白質(zhì)，都是有機(jī)高分子化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糯米的主要成分為淀粉、薏仁、蓮子、芡實(shí)等屬于糖類，人體食用后會(huì)水解生成葡萄糖，不利于糖尿病病人過(guò)多食用，故A錯(cuò)誤；B．纖維素和淀粉都是天然高分子化合物，聚合度n值為不確定值，則纖維素和淀粉不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，能與空氣中氧氣反應(yīng)起到抗氧化的作用，故C正確；D．脂肪的主要成分是相對(duì)分子質(zhì)量小于一萬(wàn)的油脂，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。7.材料是人類社會(huì)前進(jìn)的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列關(guān)于材料說(shuō)法不正確的是（）A.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)用的鋁鋰合金是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.神舟飛船宇航員穿的航天服使用了多種合成纖維C.華為手機(jī)搭載的“麒麟”芯片利用了硅的半導(dǎo)體性能D.太陽(yáng)能電池的導(dǎo)電器件可用石墨烯制成的碳納米材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁鋰合金屬于新型合金材料，故A錯(cuò)誤；B．神舟飛船宇航員穿的航天服使用了多種合成纖維，防熱和防火性能十分出色，故B正確；C．硅單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能，可以用作芯片，故C正確；D．碳納米材料是一類新型無(wú)機(jī)非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，故D正確；故選A。8.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)的兩套裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.甲為NH4Cl和Ca(OH)2，裝置①可用于制取和收集氨氣B.為防止氨氣與空氣對(duì)流擴(kuò)散，裝置①試管口放置棉花C.用裝置②制取乙酸乙酯，乙中可盛裝飽和NaOH溶液D.用裝置②制取并驗(yàn)證SO2，可用浸泡NaOH溶液的棉花防污染〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱可制取氨氣，氨氣密度比空氣小，向下排空氣法收集，裝置、藥品均合理，故A正確；B．為防止氨氣與空氣對(duì)流擴(kuò)散，可在試管口放置棉花，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)水解，應(yīng)選擇飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫?yàn)樗嵝杂泻怏w，可用浸泡NaOH溶液的棉花吸收，故D正確；〖答案〗選C。9.氮化鎂常用作觸媒，它和許多金屬氮化物一樣，會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氨，其反應(yīng)為：，下列關(guān)于反應(yīng)中各物質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A.Mg3N2能與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽 B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)產(chǎn)生的兩種產(chǎn)物都是電解質(zhì) D.實(shí)驗(yàn)中觀察到藍(lán)色沉淀產(chǎn)生〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氮化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和氯化鎂，氯化銨和氯化鎂均屬于鹽，故A正確；B．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。10.硫桿菌(T/F菌)在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，有助于除去天然氣中的H2S雜質(zhì)，其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.在堿性環(huán)境中將不利于脫硫B.該脫硫過(guò)程符合綠色化學(xué)理念C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D.反應(yīng)②的離子方程式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，脫硫過(guò)程的反應(yīng)①為硫酸鐵溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫沉淀和硫酸，反應(yīng)②為酸性條件下硫酸亞鐵溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則反應(yīng)中硫酸鐵是反應(yīng)的催化劑，硫化氫和氧氣是反應(yīng)的反應(yīng)物，硫和水是反應(yīng)的生成物，總反應(yīng)為硫酸鐵做催化劑條件下，硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水?！驹斘觥緼．由分析可知，硫酸鐵是脫硫反應(yīng)的催化劑，堿性條件下，硫酸鐵溶液中鐵離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，使催化劑失去活性，不利于脫硫，故A正確；B．由分析可知，脫硫過(guò)程中沒有有害物質(zhì)生成不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，符合綠色化學(xué)理念，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)①為硫酸鐵溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫沉淀和硫酸，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑硫酸鐵與還原劑硫化氫的的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)②為酸性條件下硫酸亞鐵溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：BFe(OH)2溶于硝酸溶液：C.向AlCl3溶液中加入氨水：D.(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液共熱：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。12.教師在課堂上通過(guò)以下裝置對(duì)原電池的原理和形成條件開展了實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合探究判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A.通過(guò)裝置①金屬表面是否產(chǎn)生氣泡，可證明Zn比Cu活潑B.對(duì)比①②中Cu片上是否有氣泡，可預(yù)測(cè)②中電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)C.裝置②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄吭姵仉姌O材料應(yīng)滿足的條件D.裝置③能形成原電池，正極的電極反應(yīng)式為：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，裝置①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，電流表指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)，試管中鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，目的是證明鋅的活潑性強(qiáng)于銅；裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，電流表指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)；裝置②中鋅銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鋅片溶解，銅片上有氣泡逸出，電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，由實(shí)驗(yàn)可知，構(gòu)成原電池的條件是選用活潑性不同的金屬做電極，電極在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成閉合回路。【詳析】A．由分析可知，裝置①的目的是證明鋅的活潑性強(qiáng)于銅，故A正確；B．由分析可知，裝置①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，裝置②中鋅銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鋅片溶解，銅片上有氣泡逸出，電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，故B正確；C．由分析可知，裝置②中鋅銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，則裝置②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是探究原電池電極材料應(yīng)滿足的條件，故C正確；D．由分析可知，裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；故選D。13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含氯原子數(shù)目為1.5NAB.16g甲烷分子中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.足量銅與250mL16mol/L的濃硫酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子D.一定條件下1molN2和3molH2反應(yīng)后，體系中的分子數(shù)等于2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量和含有的氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)錁O性鍵，則16g甲烷分子中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為×4×NAmol—1=4NA，故B正確；C．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)時(shí)濃硫酸會(huì)變?yōu)椴荒芘c銅反應(yīng)的稀硫酸，則無(wú)法計(jì)算足量銅與250mL16mol/L的濃硫酸加熱充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則無(wú)法計(jì)算一定條件下1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)后體系中的分子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用石蕊試紙檢測(cè)水溶液的酸堿性試紙先變紅后褪色水溶液具有酸性和漂白性B將少量淀粉與稀混合加熱，冷卻后加入少量新制的，加熱未觀察到磚紅色沉淀淀粉未水解C向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，再加入水先產(chǎn)生沉淀，加水不溶解醋酸鉛使蛋白質(zhì)變性D往溶液中加入少量溶液，再用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口未見大量白煙溶液中一定不含銨根離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸堿指示劑石蕊溶液漂白褪色，則用石蕊試紙檢測(cè)二氧化硫水溶液的酸堿性時(shí)試紙只會(huì)變紅色不會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖酸性條件下不能與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則向淀粉水解后的溶液中直接進(jìn)入新制氫氧化銅懸濁液，共熱不可能有磚紅色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生沉淀，蛋白質(zhì)的變性是不可逆的過(guò)程，則向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，再加入水，先產(chǎn)生沉淀，加水不溶解說(shuō)明醋酸鉛使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．常溫下溶液中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能產(chǎn)生能與濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫生成白煙的氨氣，則往X溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，再用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，未見大量白煙不能確定X溶液中是否含有銨根離子，故D錯(cuò)誤；故選C。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.N元素是化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素，哈伯于1905年發(fā)明了合成氨技術(shù)——哈伯法，有效推動(dòng)了工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。結(jié)合氮及其化合物的“價(jià)(態(tài))-類(別)”二維圖(見下圖)，回答下列問(wèn)題：（1）b的分子式為___________；h含有的化學(xué)鍵類型是___________。（2）寫出物質(zhì)d與水反應(yīng)的離子方程式___________。（3）下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A.a比水蒸氣的熱穩(wěn)定性更強(qiáng) B.e是一種酸性氧化物C.磷酸酸性比f(wàn)的酸性強(qiáng) D.哈伯法屬于氮的固定（4）少量銅粉中加入稀f溶液，通過(guò)觀察到___________的現(xiàn)象，證明f具有強(qiáng)氧化性。（5）上圖8個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，共有___________個(gè)不屬于氧化還原反應(yīng)(填數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.N2②.離子鍵、共價(jià)鍵（2）3NO2+H2O=2H++2NO+NO（3）AC（4）銅粉溶解，溶液變?yōu)榈{(lán)色，有無(wú)色氣體逸出（5）2〖解析〗由圖可知，a為氨氣、b為氮?dú)?、c為一氧化氮、d為二氧化氮、e為五氧化二氮、f為硝酸、h為氯化銨。（1）由分析可知，b為分子式是N2的氮?dú)?；h為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物氯化銨，故〖答案〗為：N2；離子鍵、共價(jià)鍵；（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故〖答案〗為：3NO2+H2O=2H++2NO+NO；（3）A．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氨氣的穩(wěn)定性弱于水蒸氣，故錯(cuò)誤；B．五氧化二氮與堿反應(yīng)生成硝酸鹽和水，則五氧化二氮屬于酸性氧化物，故正確；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱，則磷酸的酸性弱于硝酸，故錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的反應(yīng)，屬于氮的人工固氮，故正確；（4）少量銅粉中加入稀硝酸中，銅粉溶解、溶液變?yōu)榈{(lán)色，有無(wú)色氣體逸出說(shuō)明銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)部分降低被還原，硝酸反應(yīng)中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故〖答案〗為：銅粉溶解，溶液變?yōu)榈{(lán)色，有無(wú)色氣體逸出；（5）由圖可知，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)和氨氣與氯化銨反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)是沒有元素化合價(jià)變化的非氧化還原反應(yīng)，則8個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)中共有2個(gè)屬于非氧化還原反應(yīng)，故〖答案〗為：2。16.不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化研究，對(duì)于物質(zhì)的制備和應(yīng)用至關(guān)重要。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化(裝置的氣密性已檢查)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)類型是___________；裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀，證明二氧化硫具有___________性。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下試管B，將溶液分成四份，分別向每份中滴加適量下列溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___________。a．氨水b．Na2CO3溶液c．鹽酸d．氯水（3）觀察到裝置D中紫色逐漸褪去，產(chǎn)生了，反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，拆卸裝置前應(yīng)通一段時(shí)間N2，該操作的作用是___________?！即鸢浮剑?）①.復(fù)分解反應(yīng)②.氧化（2）ab（3）5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+（4）將裝置中的SO2排入裝置E中被NaOH溶液完全吸收〖解析〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉固體與較濃的硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有的氯化鋇用于驗(yàn)證亞硫酸和鹽酸的酸性強(qiáng)弱，裝置C中盛有的硫化鈉溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，裝置D中盛有的高錳酸鉀溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。（1）由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉固體與較濃的硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，該反應(yīng)為沒有化合價(jià)變化的復(fù)分解反應(yīng)；裝置C中盛有的硫化鈉溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，則C中產(chǎn)生淡黃色沉淀證明二氧化硫具有氧化性，故〖答案〗為：復(fù)分解反應(yīng)；氧化；（2）由分析可知，裝置B中盛有的氯化鋇用于驗(yàn)證亞硫酸和鹽酸的酸性強(qiáng)弱，由于亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，但二氧化硫是酸性氧化物，與氨水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成能與反應(yīng)鋇離子生成白色沉淀的亞硫酸根離子，氯氣能與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成與鋇離子生成白色沉淀的硫酸根離子，則有白色沉淀產(chǎn)生且沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是氨水和碳酸鈉溶液，故選ab；（3）由分析可知，裝置D中紫色逐漸褪去的反應(yīng)為二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，故〖答案〗為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；（4）由于裝置中會(huì)殘留二氧化硫氣體，為防止拆卸裝置時(shí)，二氧化硫逸出污染空氣，所以拆卸裝置前應(yīng)通一段時(shí)間氮?dú)猓瑢⒀b置中的二氧化硫排入裝置E中被氫氧化鈉溶液完全吸收，故〖答案〗為：將裝置中的SO2排入裝置E中被NaOH溶液完全吸收。17.酒城瀘州以白酒聞名于世，濃香型白酒中適量添加食品香精乳酸乙酯，可增加白酒的香氣。乳酸乙酯能發(fā)生下圖變化，A是衡量石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）乳酸乙酯中含有的官能團(tuán)名稱為___________；①的反應(yīng)類型是___________；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）乳酸與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）物質(zhì)A能與氫氣反應(yīng)，其生成物的同系物F，相對(duì)原子質(zhì)量為72，F(xiàn)的同分異構(gòu)體共______種。a．2b．3c．4d．5（4）下列說(shuō)法正確的是___________。a．A能形成高分子化合物b．B不能被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化為Dc．1mol乳酸與足量鈉反應(yīng)，可生成0.5molH2d．④與⑤的反應(yīng)類型都是取代反應(yīng)〖答案〗（1）①.羥基、酯基②.加成反應(yīng)③.CH3CHO（2）+CH3COOH+H2O（3）b（4）ad〖解析〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乳酸乙酯酸性條件下共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乳酸和乙醇，則B為乙醇；催化劑作用下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為衡量石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志的乙烯；銅做催化劑條件下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；催化劑作用下，乙醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；濃硫酸作用下乳酸與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E為。（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乳酸乙酯的官能團(tuán)為羥基和酯基；由分析可知，反應(yīng)①為催化劑作用下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，故〖答案〗為：羥基、酯基；加成反應(yīng)；CH3CHO；（2）由分析可知，乳酸與乙酸發(fā)生的反應(yīng)為濃硫酸作用下乳酸與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故〖答案〗為：+CH3COOH+H2O；（3）一定條件下乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烷的同系物F的相對(duì)原子質(zhì)量為72，則F為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體為正戊烷、異戊烷、新戊烷，共有3種，故選b；（4）a．一定條件，乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)高分子化合物，故正確；b．乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，故錯(cuò)誤；c．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乳酸分子中含有的羥基和羧基能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣，故錯(cuò)誤；d．由分析可知，反應(yīng)④為乳酸與乙酸發(fā)生的反應(yīng)為濃硫酸作用下乳酸與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)⑤為乳酸乙酯酸性條件下共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乳酸和乙醇，酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，所以④與⑤的反應(yīng)類型都是取代反應(yīng)，故正確；故選ad。18.2023年政府工作報(bào)告提出要穩(wěn)步推進(jìn)節(jié)能降碳，工業(yè)上可將CO2與合成氣(CO和H2)在催化劑作用下合成甲醇，以減少CO2的排放。有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①；②；③?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是________(選填序號(hào))。（2）計(jì)算c=___________(用a、b表示)。（3）恒容密閉容器中，對(duì)于③反應(yīng)，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是___________。A.增加CO2濃度 B.加入催化劑 C.升高溫度 D.降低壓強(qiáng)（4）在一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，控制條件按②反應(yīng)進(jìn)行，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。①下列敘述能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。A．B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再改變B．混合氣體的密度不再改變D．CO2與H2物質(zhì)的量比不再變化②CH3OH在0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)；比較0~5min與5min~15min兩個(gè)時(shí)間段的平均反應(yīng)速率大小并解釋其變化的原因________?！即鸢浮剑?）①（2）b-a（3）D（4）①.AB②.0.06mol·L-1·min-1③.0~5min濃度大，反應(yīng)速率快，5min~15min濃度降低反應(yīng)速率變慢〖解析〗（1）原子經(jīng)濟(jì)性是反應(yīng)物的原子有多少進(jìn)入產(chǎn)物，進(jìn)入越多原子經(jīng)濟(jì)性越高，只有反應(yīng)①中所有原子都進(jìn)入產(chǎn)物，原子經(jīng)濟(jì)性為100%，故最高；故〖答案〗為：①。（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③可以由②-①得到，故c=b-a；故〖答案〗為：b-a。（3）A．恒容密閉容器中，對(duì)于③反應(yīng)，增加CO2濃度，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增加，A不符合；B．恒容密閉容器中，對(duì)于③反應(yīng)，加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，B不符合；C．恒容密閉容器中，對(duì)于③反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，C不符合；D．恒容密閉容器中，對(duì)于③反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，只能降低濃度，故反應(yīng)速率降低，D符合；故〖答案〗為：D。（4）A．根據(jù)反應(yīng)②可知，3v正(CO2)=v正(H2)

，當(dāng)3v正(CO2)=v逆(H2)

時(shí)，則v正(H2)

=v逆(H2)

，則反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再改變，說(shuō)明生成物的濃度不改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．反應(yīng)容器為恒容，反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體的密度一直不變，無(wú)法判斷是否平衡，C錯(cuò)誤；D．CO2與H2投料比和化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，物質(zhì)的量比一直不變，D錯(cuò)誤；綜上所述AB正確；CH3OH在0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為；0~5min濃度大，反應(yīng)速率快，5min~15min濃度降低反應(yīng)速率變慢；故〖答案〗為：AB；0.06mol·L-1·min-1；0~5min濃度大，反應(yīng)速率快，5min~15min濃度降低反應(yīng)速率變慢。19.2022年春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)中《只此青綠》為我們呈現(xiàn)了宋代《千里江山圖》里的山清水秀。《千里江山圖》里的綠色來(lái)自孔雀石，其主要成分為CuCO3·Cu(OH)2，還含有FeO、Fe2O3、SiO2。工業(yè)上以孔雀石為原料制備CuSO4?xH2O晶體的流程如下圖：（1）“濾渣1”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“除雜”離子反應(yīng)為：(請(qǐng)補(bǔ)充完反應(yīng)并配平)_________。（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）工業(yè)上，以孔雀石為原料冶煉銅，最適宜的方法是___________(選填“熱分解法”、“熱還原法”或“電解法”)。（6）CuSO4·xH2O晶體結(jié)晶水的測(cè)定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量m1，加入CuSO4?xH2O晶體后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至晶體全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷卻至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3，則結(jié)晶水x=___________(含上述字母的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)?！即鸢浮剑?）SiO2（2）（3）（4）冷卻結(jié)晶（5）熱還原法（6）〖解析〗孔雀石中加入足量稀硫酸，CuCO3·Cu(OH)2、FeO和Fe2O3均被酸溶解生成Cu2+、Fe2+和Fe3+三種金屬離子，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾可除去；過(guò)氧化氫可將Fe2+氧化為Fe3+，通過(guò)加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀以除去，得含有Cu2+的溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等操作得到硫酸銅晶體；（1）二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾可除去，所以“濾渣1”的主要成分為二氧化硅；（2）在酸性環(huán)境下，過(guò)氧化氫可將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式：；（3）加入氧化銅，中和酸，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，根據(jù)反應(yīng)原理可得反應(yīng)方程式：；（4）含有Cu2+的溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等操作得到硫酸銅晶體；（5）CuCO3·Cu(OH)2受熱先分解出氧化銅，利用一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)可還原出銅單質(zhì)；所以最適宜的方法為：熱還原法；（6）稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。則水的質(zhì)量是(m2-m3)g，所以膽礬中x值的表達(dá)式：x：1，解得。四川省瀘州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。第一部分1~2頁(yè)，第二部分3-4頁(yè)。滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將〖答案〗涂寫在答題卡上，答在試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自留?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.下列關(guān)于物質(zhì)的應(yīng)用中不涉及化學(xué)變化的是（）A.液氨汽化制冷 B.氫氟酸溶蝕玻璃C.小蘇打發(fā)酵饅頭 D.過(guò)氧化鈉作供氧劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．液氨氣化吸收大量的熱，可作制冷劑，液氨用作制冷劑是物理變化，A符合題意；B．氫氟酸刻蝕玻璃是氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，是化學(xué)變化，B不符合題意；C．面團(tuán)中加入的小蘇打，受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w等，可使蒸出的饅頭疏松多孔，是化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．過(guò)氧化鈉用作供氧劑原因是與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是化學(xué)變化，D不符合題意；〖答案〗選A。2.海水化學(xué)資源豐富。下列有關(guān)海水資源開發(fā)利用不正確的是（）A.海水中氯元素資源豐富 B.海水是可飲用的淡水資源C.氯氣氧化海水可制取Br2 D.海水可提取核能原料重水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在海水中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素達(dá)80多種，氯元素的含量較高，是資源豐富的元素之一，故A正確；B．海洋中的水成分復(fù)雜，含鹽量高，不能直接飲用，故B錯(cuò)誤；C．海水中含有的溴離子能與氯氣反應(yīng)生成溴，所以用氯氣氧化海水可制取溴，故C正確；D．核反應(yīng)堆運(yùn)行不可缺少的輔助材料重水主要賦存于海水中，所以工業(yè)上常用海水提取核能原料重水，故D正確；故選B。3.深刻理解概念的含義是學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。下列有關(guān)概念的說(shuō)法中正確的是（）A.焓是物理量反應(yīng)熱的單位 B.物質(zhì)燃燒放出的熱量就是燃燒熱C.煤的氣化就是煤從固態(tài)變成氣態(tài) D.分餾是利用組分沸點(diǎn)不同分離的過(guò)程〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，單位為kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C．煤的氣化就是煤與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．分餾就是利用個(gè)組分沸點(diǎn)不同通過(guò)加熱、冷卻分離物質(zhì)的過(guò)程，故D正確；故選D。4.完全燃燒1molH2，常溫常壓下放出285.8kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】由題意可知，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，則反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—285.8kJ/mol，熱化學(xué)方程式為，故選D。5.除去括號(hào)中的雜質(zhì)，下列所選試劑正確的是（）A.NaCl溶液(NH4Cl)：KOH溶液 B.Cu(Zn)：稀H2SO4C.C2H5OH(H2O)：Na D.FeCl2溶液(FeCl3)：Cl2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鉀溶液與氯化銨反應(yīng)時(shí)，會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鉀，則氫氧化鉀溶液不能除去氯化鈉溶液中混有的氯化銨，故A錯(cuò)誤；B．鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，則稀硫酸能除去銅中混有的鋅雜質(zhì)，故B正確；C．乙醇和水均能與金屬鈉反應(yīng)，則不能用金屬鈉除去乙醇中混有的水，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，則不能用氯氣除去氯化亞鐵溶液中混有的氯化鐵雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。6.傳統(tǒng)八寶粥以糯米為主要原料，配料包含桂圓、紅棗、黑豆、薏仁、核桃仁、黑木耳、蓮子、芡實(shí)，下列有關(guān)其說(shuō)法正確的是（）A.傳統(tǒng)八寶粥不含糖，糖尿病患者可放心食用B.黑木耳含有纖維素，它與淀粉互為同分異構(gòu)體C.八寶粥添加維生素C，起到抗氧化劑的作用D.核桃仁含有脂肪和蛋白質(zhì)，都是有機(jī)高分子化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糯米的主要成分為淀粉、薏仁、蓮子、芡實(shí)等屬于糖類，人體食用后會(huì)水解生成葡萄糖，不利于糖尿病病人過(guò)多食用，故A錯(cuò)誤；B．纖維素和淀粉都是天然高分子化合物，聚合度n值為不確定值，則纖維素和淀粉不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，能與空氣中氧氣反應(yīng)起到抗氧化的作用，故C正確；D．脂肪的主要成分是相對(duì)分子質(zhì)量小于一萬(wàn)的油脂，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。7.材料是人類社會(huì)前進(jìn)的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列關(guān)于材料說(shuō)法不正確的是（）A.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)用的鋁鋰合金是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.神舟飛船宇航員穿的航天服使用了多種合成纖維C.華為手機(jī)搭載的“麒麟”芯片利用了硅的半導(dǎo)體性能D.太陽(yáng)能電池的導(dǎo)電器件可用石墨烯制成的碳納米材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁鋰合金屬于新型合金材料，故A錯(cuò)誤；B．神舟飛船宇航員穿的航天服使用了多種合成纖維，防熱和防火性能十分出色，故B正確；C．硅單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能，可以用作芯片，故C正確；D．碳納米材料是一類新型無(wú)機(jī)非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，故D正確；故選A。8.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)的兩套裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.甲為NH4Cl和Ca(OH)2，裝置①可用于制取和收集氨氣B.為防止氨氣與空氣對(duì)流擴(kuò)散，裝置①試管口放置棉花C.用裝置②制取乙酸乙酯，乙中可盛裝飽和NaOH溶液D.用裝置②制取并驗(yàn)證SO2，可用浸泡NaOH溶液的棉花防污染〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱可制取氨氣，氨氣密度比空氣小，向下排空氣法收集，裝置、藥品均合理，故A正確；B．為防止氨氣與空氣對(duì)流擴(kuò)散，可在試管口放置棉花，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)水解，應(yīng)選擇飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫?yàn)樗嵝杂泻怏w，可用浸泡NaOH溶液的棉花吸收，故D正確；〖答案〗選C。9.氮化鎂常用作觸媒，它和許多金屬氮化物一樣，會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氨，其反應(yīng)為：，下列關(guān)于反應(yīng)中各物質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A.Mg3N2能與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽 B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)產(chǎn)生的兩種產(chǎn)物都是電解質(zhì) D.實(shí)驗(yàn)中觀察到藍(lán)色沉淀產(chǎn)生〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氮化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和氯化鎂，氯化銨和氯化鎂均屬于鹽，故A正確；B．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。10.硫桿菌(T/F菌)在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，有助于除去天然氣中的H2S雜質(zhì)，其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.在堿性環(huán)境中將不利于脫硫B.該脫硫過(guò)程符合綠色化學(xué)理念C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D.反應(yīng)②的離子方程式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，脫硫過(guò)程的反應(yīng)①為硫酸鐵溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫沉淀和硫酸，反應(yīng)②為酸性條件下硫酸亞鐵溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則反應(yīng)中硫酸鐵是反應(yīng)的催化劑，硫化氫和氧氣是反應(yīng)的反應(yīng)物，硫和水是反應(yīng)的生成物，總反應(yīng)為硫酸鐵做催化劑條件下，硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水。【詳析】A．由分析可知，硫酸鐵是脫硫反應(yīng)的催化劑，堿性條件下，硫酸鐵溶液中鐵離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，使催化劑失去活性，不利于脫硫，故A正確；B．由分析可知，脫硫過(guò)程中沒有有害物質(zhì)生成不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，符合綠色化學(xué)理念，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)①為硫酸鐵溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫沉淀和硫酸，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑硫酸鐵與還原劑硫化氫的的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)②為酸性條件下硫酸亞鐵溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：BFe(OH)2溶于硝酸溶液：C.向AlCl3溶液中加入氨水：D.(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液共熱：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。12.教師在課堂上通過(guò)以下裝置對(duì)原電池的原理和形成條件開展了實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合探究判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A.通過(guò)裝置①金屬表面是否產(chǎn)生氣泡，可證明Zn比Cu活潑B.對(duì)比①②中Cu片上是否有氣泡，可預(yù)測(cè)②中電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)C.裝置②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄吭姵仉姌O材料應(yīng)滿足的條件D.裝置③能形成原電池，正極的電極反應(yīng)式為：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，裝置①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，電流表指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)，試管中鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，目的是證明鋅的活潑性強(qiáng)于銅；裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，電流表指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)；裝置②中鋅銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鋅片溶解，銅片上有氣泡逸出，電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，由實(shí)驗(yàn)可知，構(gòu)成原電池的條件是選用活潑性不同的金屬做電極，電極在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成閉合回路?！驹斘觥緼．由分析可知，裝置①的目的是證明鋅的活潑性強(qiáng)于銅，故A正確；B．由分析可知，裝置①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，裝置②中鋅銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鋅片溶解，銅片上有氣泡逸出，電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，故B正確；C．由分析可知，裝置②中鋅銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，則裝置②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是探究原電池電極材料應(yīng)滿足的條件，故C正確；D．由分析可知，裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；故選D。13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含氯原子數(shù)目為1.5NAB.16g甲烷分子中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.足量銅與250mL16mol/L的濃硫酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子D.一定條件下1molN2和3molH2反應(yīng)后，體系中的分子數(shù)等于2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量和含有的氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)錁O性鍵，則16g甲烷分子中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為×4×NAmol—1=4NA，故B正確；C．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)時(shí)濃硫酸會(huì)變?yōu)椴荒芘c銅反應(yīng)的稀硫酸，則無(wú)法計(jì)算足量銅與250mL16mol/L的濃硫酸加熱充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則無(wú)法計(jì)算一定條件下1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)后體系中的分子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用石蕊試紙檢測(cè)水溶液的酸堿性試紙先變紅后褪色水溶液具有酸性和漂白性B將少量淀粉與稀混合加熱，冷卻后加入少量新制的，加熱未觀察到磚紅色沉淀淀粉未水解C向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，再加入水先產(chǎn)生沉淀，加水不溶解醋酸鉛使蛋白質(zhì)變性D往溶液中加入少量溶液，再用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口未見大量白煙溶液中一定不含銨根離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸堿指示劑石蕊溶液漂白褪色，則用石蕊試紙檢測(cè)二氧化硫水溶液的酸堿性時(shí)試紙只會(huì)變紅色不會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖酸性條件下不能與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則向淀粉水解后的溶液中直接進(jìn)入新制氫氧化銅懸濁液，共熱不可能有磚紅色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生沉淀，蛋白質(zhì)的變性是不可逆的過(guò)程，則向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，再加入水，先產(chǎn)生沉淀，加水不溶解說(shuō)明醋酸鉛使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．常溫下溶液中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能產(chǎn)生能與濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫生成白煙的氨氣，則往X溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，再用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，未見大量白煙不能確定X溶液中是否含有銨根離子，故D錯(cuò)誤；故選C。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.N元素是化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素，哈伯于1905年發(fā)明了合成氨技術(shù)——哈伯法，有效推動(dòng)了工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。結(jié)合氮及其化合物的“價(jià)(態(tài))-類(別)”二維圖(見下圖)，回答下列問(wèn)題：（1）b的分子式為___________；h含有的化學(xué)鍵類型是___________。（2）寫出物質(zhì)d與水反應(yīng)的離子方程式___________。（3）下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A.a比水蒸氣的熱穩(wěn)定性更強(qiáng) B.e是一種酸性氧化物C.磷酸酸性比f(wàn)的酸性強(qiáng) D.哈伯法屬于氮的固定（4）少量銅粉中加入稀f溶液，通過(guò)觀察到___________的現(xiàn)象，證明f具有強(qiáng)氧化性。（5）上圖8個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，共有___________個(gè)不屬于氧化還原反應(yīng)(填數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.N2②.離子鍵、共價(jià)鍵（2）3NO2+H2O=2H++2NO+NO（3）AC（4）銅粉溶解，溶液變?yōu)榈{(lán)色，有無(wú)色氣體逸出（5）2〖解析〗由圖可知，a為氨氣、b為氮?dú)?、c為一氧化氮、d為二氧化氮、e為五氧化二氮、f為硝酸、h為氯化銨。（1）由分析可知，b為分子式是N2的氮?dú)猓籬為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物氯化銨，故〖答案〗為：N2；離子鍵、共價(jià)鍵；（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故〖答案〗為：3NO2+H2O=2H++2NO+NO；（3）A．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氨氣的穩(wěn)定性弱于水蒸氣，故錯(cuò)誤；B．五氧化二氮與堿反應(yīng)生成硝酸鹽和水，則五氧化二氮屬于酸性氧化物，故正確；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱，則磷酸的酸性弱于硝酸，故錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的反應(yīng)，屬于氮的人工固氮，故正確；（4）少量銅粉中加入稀硝酸中，銅粉溶解、溶液變?yōu)榈{(lán)色，有無(wú)色氣體逸出說(shuō)明銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)部分降低被還原，硝酸反應(yīng)中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故〖答案〗為：銅粉溶解，溶液變?yōu)榈{(lán)色，有無(wú)色氣體逸出；（5）由圖可知，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)和氨氣與氯化銨反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)是沒有元素化合價(jià)變化的非氧化還原反應(yīng)，則8個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)中共有2個(gè)屬于非氧化還原反應(yīng)，故〖答案〗為：2。16.不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化研究，對(duì)于物質(zhì)的制備和應(yīng)用至關(guān)重要。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化(裝置的氣密性已檢查)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)類型是___________；裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀，證明二氧化硫具有___________性。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下試管B，將溶液分成四份，分別向每份中滴加適量下列溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___________。a．氨水b．Na2CO3溶液c．鹽酸d．氯水（3）觀察到裝置D中紫色逐漸褪去，產(chǎn)生了，反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，拆卸裝置前應(yīng)通一段時(shí)間N2，該操作的作用是___________。〖答案〗（1）①.復(fù)分解反應(yīng)②.氧化（2）ab（3）5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+（4）將裝置中的SO2排入裝置E中被NaOH溶液完全吸收〖解析〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉固體與較濃的硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有的氯化鋇用于驗(yàn)證亞硫酸和鹽酸的酸性強(qiáng)弱，裝置C中盛有的硫化鈉溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，裝置D中盛有的高錳酸鉀溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。（1）由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉固體與較濃的硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，該反應(yīng)為沒有化合價(jià)變化的復(fù)分解反應(yīng)；裝置C中盛有的硫化鈉溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，則C中產(chǎn)生淡黃色沉淀證明二氧化硫具有氧化性，故〖答案〗為：復(fù)分解反應(yīng)；氧化；（2）由分析可知，裝置B中盛有的氯化鋇用于驗(yàn)證亞硫酸和鹽酸的酸性強(qiáng)弱，由于亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，但二氧化硫是酸性氧化物，與氨水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成能與反應(yīng)鋇離子生成白色沉淀的亞硫酸根離子，氯氣能與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成與鋇離子生成白色沉淀的硫酸根離子，則有白色沉淀產(chǎn)生且沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是氨水和碳酸鈉溶液，故選ab；（3）由分析可知，裝置D中紫色逐漸褪去的反應(yīng)為二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，故〖答案〗為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；（4）由于裝置中會(huì)殘留二氧化硫氣體，為防止拆卸裝置時(shí)，二氧化硫逸出污染空氣，所以拆卸裝置前應(yīng)通一段時(shí)間氮?dú)?，將將裝置中的二氧化硫排入裝置E中被氫氧化鈉溶液完全吸收，故〖答案〗為：將裝置中的SO2排入裝置E中被NaOH溶液完全吸收。17.酒城瀘州以白酒聞名于世，濃香型白酒中適量添加食品香精乳酸乙酯，可增加白酒的香氣。乳酸乙酯能發(fā)生下圖變化，A是衡量石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）乳酸乙酯中含有的官能團(tuán)名稱為___________；①的反應(yīng)類型是___________；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）乳酸與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）物質(zhì)A能與氫氣反應(yīng)，其生成物的同系物F，相對(duì)原子質(zhì)量為72，F(xiàn)的同分異構(gòu)體共______種。a．2b．3c．4d．5（4）下列說(shuō)法正確的是___________。a．A能形成高分子化合物b．B不能被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化為Dc．1mol乳酸與足量鈉反應(yīng)，可生成0.5molH2d．④與⑤的反應(yīng)類型都是取代反應(yīng)〖答案〗（1）①.羥基、酯基②.加成反應(yīng)③.CH3CHO（2）+CH3COOH+H2O（3）b（4）ad〖解析〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乳酸乙酯酸性條件下共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乳酸和乙醇，則B為乙醇；催化劑作用下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為衡量石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志的乙烯；銅做催化劑條件下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；催化劑作用下，乙醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；濃硫酸作用下乳酸與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E為。（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乳酸乙酯的官能團(tuán)為羥基和酯基；由分析可知，反應(yīng)①為催化劑作用下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，故〖答案〗為：羥基、酯基；加成反應(yīng)；CH3CHO；（2）由分析可知，乳酸與乙酸發(fā)生的反應(yīng)為濃硫酸作用下乳酸與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故〖答案〗為：+CH3COOH+H2O；（3）一定條件下乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烷的同系物F的相對(duì)原子質(zhì)量為72，則F為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體為正戊烷、異戊烷、新戊烷，共有3種，故選b；（4）a．一定條件，乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)高分子化合物，故正確；b．乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，故錯(cuò)誤；c．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乳酸分子中含有的羥基和羧基能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣，故錯(cuò)誤；d．由分析可知，反應(yīng)④為乳酸與乙酸發(fā)生的反應(yīng)為濃硫酸作用下乳酸與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)⑤為乳酸乙酯酸性條件下共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乳酸和乙醇，酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，所以④與⑤的反應(yīng)類型都是取代反應(yīng)，故正確；故選ad。18.2023年政府工作報(bào)告提出要穩(wěn)步推進(jìn)節(jié)能降碳，工業(yè)上可將CO2與合成氣(CO和H2)在催化劑作用下合成甲醇，以減少CO2的排放。有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①；②；③?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述反