河北省唐山市五校高三聯(lián)考A卷理綜化學(xué)試卷

2018年唐山市五校高三聯(lián)考理科綜合化學(xué)測(cè)試7．《本草綱目》中“黃連”條目下記載:“吐血不止,用黃連一兩,搗碎,加鼓二十粒，水煎去渣,溫服?！痹撨^程中沒有涉及的操作是()A.分液B.加熱C.稱量D.過濾8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有4NA個(gè)氧原子B.1molCl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子數(shù)之和小于2NAC.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2H2中含有0.2NA個(gè)中子D.25℃時(shí)Ksp(CaSO4)=9106,則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3103NA個(gè)Ca2+9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W

處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:

Y<Z<WB.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)D.Y分別與X、Z形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同10．已知(x)、(y)、(z)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是()A.Z的二氯代物只有三種B.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面C.x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種D.x、y

可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色11．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是()A.關(guān)閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性B.關(guān)閉K2，打開K1，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D.實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性12．一種CuLi可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法正確的是()A.陶瓷片允許水分子通過B.電池放電時(shí)，N極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e=LiD.電池充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連13．常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.曲線M表示pH與的變化關(guān)系B.Ka2(H2Y)=104.3C.d點(diǎn)溶液中:c(H+)－c(OH)＝2c(Y2)＋c(HY)－c(K+)D.交點(diǎn)e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2)>c(HY)>c(H+)>c(OH)26．（15分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，，則說明裝置A的氣密性良好。（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是______（填選項(xiàng)）A．稀硫酸和鋅片

B．稀硝酸和鐵片C．氫氧化鈉溶液和鋁片

D．濃硫酸和鎂片（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①_____③（填序號(hào)）。①打開止水夾

②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾

④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純

⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：（4）甲同學(xué)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不正確，其原因是_____________(用離子方程式表示)；丙同學(xué)另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應(yīng)的離子方程式為_____；丁同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明另一種物質(zhì)是否存在，則其設(shè)計(jì)方案中檢驗(yàn)另一種物質(zhì)所有試劑名稱為__________。（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．27．（14分）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42，TiOSO4水解成TiO2?xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。請(qǐng)回答：（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O濾渣，用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。（6）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000mol?L1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）。28．（14分）燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=574kJ?mol1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=1160kJ?mol1③H2O(g)=H2O(l)△H=44kJ?mol1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)

、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_____________。（2）某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=200.9kJ?mol1Ea1=3.2kJ?mol1反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=241.6kJ?mol1Ea2=58kJ?mol1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答：其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。②下列說法正確的是________。A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。②當(dāng)外電路通過0.2mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____（填“增大”或“減小”）____克。35．（15分）[化學(xué)——選修3：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格近中等優(yōu)點(diǎn)。①Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________，②Ni的基態(tài)原子共有___________種不同能級(jí)的電子。(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是：________________(用元素符號(hào)表示)②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________；中心原子的雜化方式為________。③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9102nm和7.8102nm。則熔點(diǎn)NiO__________FeO

(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。(4)

Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：①該晶體的化學(xué)式為_____________；②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg

/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積是______cm3

(用M、d、NA的代數(shù)式表示)③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空腺中儲(chǔ)存6

個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。儲(chǔ)氫能力=若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)36．（15分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO已知：I芳香烴X用質(zhì)譜儀測(cè)出的質(zhì)譜圖如圖所示請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；（2）反應(yīng)③和④的類型分別是_____________、_____________（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________（4）阿司匹林中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________________（5）的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有_____________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________①能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上的一取代物有兩種（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機(jī)物合成最合理的方案。例：_______________?；瘜W(xué)部分參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)A卷7A8D9B10C11A12C13D26.（15分）（1）向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變（2分）（2）AC（2分，漏選給1分，錯(cuò)選不得分）（3）⑥⑤④②（2分，見錯(cuò)不得分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分），Cu2O（1分），Cu2O+6H++2NO3=2Cu2++2NO2+3H2O（2分），鹽酸硫氰化鉀（2分，漏寫錯(cuò)寫不得分。其它答案合理也可。）（5）0.55（2分）27.（14分）（1）過濾（2分）（2）TiOSO4+(x+1)H2OTiO2?xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2?xH2O↓+2H+鐵屑與H2SO4反應(yīng)，C(H+)降低，使平衡正向移動(dòng)，TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O濾渣（2分，給分點(diǎn)：可逆反應(yīng)方程式1分，答出平衡移動(dòng)1分）（3）1:4（3分）（4）FeCO3+2CH3CH(OH)COOH==Fe2++2CH3CH(OH)COO+H2O+CO2↑（2分）（5）Fe2++2HCO3==FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（6）13.9/a（3分）28.（14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=955kJ/mol（2分）（2）①反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)（1分）②BC（2分）③0.65（2分）0.0425mol/(L.min)（無單位不給分，2分）0.96（2分）（3）①SO2+2H2O2e=SO42+4H+（1分）②增大（1分）6.2（1分）35.（15分）（1）①