人教版九年級化學(xué)下冊教案

大河沿鎮(zhèn)中學(xué)

九年級化學(xué)（下冊）教案

課題1金屬材料

一,教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)：

使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能與用途。

2、能力目標(biāo)：

通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強的問題意識,能夠發(fā)現(xiàn)與提出有探究價值的化學(xué)問題。

通過學(xué)生動手實驗,培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰εc分析問題的能力。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

指導(dǎo)學(xué)生用實驗的方法認識事物的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認知方法。

二,教學(xué)重點

1、金屬材料的物理性質(zhì)

2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

三,教學(xué)難點

1、培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力

四,教學(xué)方法

采用實驗探究法:按照問題一實驗一觀察一分析一結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。

五,教學(xué)準(zhǔn)備

藥品:鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅

儀器:干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙

六,課型課時

新課1課時

七，教學(xué)內(nèi)容

1,【引入】

展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。

2,【新授課】

人類使用金屬材料的小知識

1、人類最早使用的金屬材料一青銅（銅錫合金）

2、現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬一鐵

3、地殼中含量最多的金屬,世界上金屬產(chǎn)量第二位一鋁

一、金屬材料

1、金屬材料J純金屬（9°多種）

I合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：R）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

J（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色,金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

【閱讀P3相關(guān)內(nèi)容,討論】

物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不就是唯一的決定因素。還需考慮:價格、資源、

就是否美觀、使用就是否便利、廢料就是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。

3、金屬之最：

(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素

(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵〉鋁〉銅)

(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀〉銅＞金＞鋁)

(5)格:硬度最高的金屬

(6)鴇:熔點最高的金屬

(7)汞:熔點最低的金屬

(8)鉞:密度最大的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

「黑色金屬:通常指鐵、錦、格及它們的合金。

Y重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬Y

l輕金屬:如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬:通常就是指除黑色金屬以外的其她金屬。

【過渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不就是純金屬,而就是合金。

二、合金

合金：由一種金屬跟其她一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物

質(zhì)。

【演示實驗8-1]

【討論金屬及其合金的熔點比較】

★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好

鐵的合金銅合金鈦與鈦合形狀記憶金

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：金屬

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦銀合金

2%~4、3%0、03%~2%合金合金合金

不銹鋼:含格、鍥的

鋼

備注紫銅為純銅熔點低

具有抗腐蝕性

能

注:鈦與鈦合金:被認為就是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可

用來制造人造骨等。

(1)熔點高、密度小

合金的優(yōu)點1(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

?3)抗腐蝕性能好

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

【板書設(shè)計】

第八單元課題1金屬材料

一、物理性質(zhì)

1、金屬的共性:常溫下大部分為固體(汞就是液體)，有金屬光澤,大多為電與熱的良導(dǎo)體,有延展

性,密度較大，熔點教高。

2、性質(zhì)決定用途

二、合金

1、常見合金——生鐵與鋼。

2、常見合金的主要成份、性能與用途。

3、合金的優(yōu)點

課后反思：

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一，教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)：

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有

關(guān)的化學(xué)問題。

③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷,并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有

關(guān)的化學(xué)問題。

2、能力目標(biāo)：

①初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表與化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

①通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察,激發(fā)學(xué)生的好奇心與求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二，教學(xué)重點

金屬活動性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。

三，教學(xué)難點

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。

四，教學(xué)準(zhǔn)備

藥品:鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HC1、稀H2s。4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、

銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、

儀器:砂紙、火柴、試管（若干）、培瑞鉗、。

五，教學(xué)方法

問題情景一實驗探究一得出結(jié)論一練習(xí)鞏固一聯(lián)系實際。

六，課型課時

新課2課時

七，教學(xué)內(nèi)容

1,【引入】

復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)

2,【新授課】

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)

①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時,其表面生成一層致密的氧

化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。

2Mg+O2==2MgO2A1+3O2=2A12O3

②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。

2Cu+0z星空2CuOFe+20?星絲feG金屬+氧氣一金屬氧化物

③金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。

金屬的活動性:Mg>Al>Fe,Cu>Au

【演示實驗Mg、Zn、Fe、Cu與稀HC1混合】

2、金屬+酸-鹽+H2t

Mg+HzSO^MgSOHH"反應(yīng)最劇烈，同時放出大量的熱

Zn+H2S0,=ZnS0,+H21反應(yīng)劇烈,但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢

Fe+2HCl=FeCl2+H2f反應(yīng)較慢

★鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。

Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。

金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。

金屬的活動性:Mg>Zn>Fe>Cu

置換反應(yīng)：

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。

【演示實驗活動與探究P11]

3、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

2A1+3FeS04=Al2（S0,）3+3Fe

Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag

Fe+CuSO4=Cu+FeSO,（“濕法冶金”原理）

銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象

金屬活動性:Al>Fe>Cu

二、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

八，板書設(shè)計

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)

2、金屬+酸一鹽+H"

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽

二、常見金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性：由強到弱,

課后反思:

課題3金屬資源的利用與保護

一,教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo):

知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法;

了解防止金屬生銹的簡單方法,知道廢棄金屬對環(huán)境的污染,認識回收金屬的重要性。

2、能力目標(biāo):

通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣與學(xué)習(xí)方法。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):

保持與增強對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心與探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;

樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

二,教學(xué)重點

1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

2、了解金屬銹蝕的條件與金屬資源的保護方法,激發(fā)學(xué)生的探究欲。

三,教學(xué)難點

1、冶煉鐵的原理與含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。

2、如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。

四，教學(xué)準(zhǔn)備

礦物標(biāo)本,生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。

在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。

五,教學(xué)方法

收集資料,指導(dǎo)閱讀,動畫演示,討論交流,拓展探究,實驗展示，自主評價。

六,課型課時

新課2課時

七，教學(xué)內(nèi)容

1,【引入】

復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

2,【新授課】

一、金屬資源概況

1、金屬在自然界的存在形式：

大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。

【閱讀資料一一金屬元素在地殼中的含量】

普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。

【瞧圖8-17]

2、幾種常見的礦石

赤鐵礦(FezCh)、磁鐵礦(Fe30"、菱鐵礦(FeCCh)

黃鐵礦(FeS2)、鋁土礦(AL03)、黃銅礦(CuFeSz)、輝銅礦(C112S)

二、鐵的冶煉

1、原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3a

3C0+Fe203^Fe+3C02

2、原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

3、設(shè)備:高爐

4、實驗室還原氧化鐵

現(xiàn)象:玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑,澄清石灰水變渾濁。

★①先通C0再加熱,反應(yīng)后，先停止加熱,再停止通COo

②尾氣要做處理(點燃或收集)，以免污染空氣。

三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算

例題:P18

四、金屬資源的保護與利用

1、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件就是:鐵與0八水接觸(鐵銹的主要成分:FeQ)

(銅生銅綠的條件:銅與0八水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式:CU2(0H)2?)3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

f②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

L③制成不銹鋼

★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而

鐵銹應(yīng)及時除去。

★而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕

性能。

2、金屬資源的保護與利用：

保護金屬資源的途徑：

r①防止金屬腐蝕

②回收利用廢舊金屬

]③合理開采礦物

④尋找金屬的代用品

意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

板書設(shè)計

課題3金屬資源的利用與保護

一、金屬資源概況

二、鐵的冶煉

1、原理

3C0+Fe2O3—2Fe+3C02

2、原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

3、設(shè)備:高爐

4、實驗室還原氧化鐵

三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算

四、金屬資源的保護與利用

1、鐵的銹蝕

2、金屬資源的保護與利用

課后反思：

第九單元溶液

課題1溶液的形成

一,教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo):

認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念;

知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

2、能力目標(biāo):學(xué)習(xí)科學(xué)探究與科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):知道溶液就是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)與生活中有重要應(yīng)用。

二,教學(xué)重點

建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

三,教學(xué)難點

對溶解過程的理解。

四，實驗準(zhǔn)備

藥品:蔗糖、食鹽、高鋅酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸錢、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、

硫酸銅溶液

儀器:燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計、鑰匙

五,課時安排2課時

六,教學(xué)方法

創(chuàng)設(shè)情境一實驗探究一歸納總結(jié)

七，教學(xué)內(nèi)容

I,【引入】

從生活中常見的溶液引入

II,【新授課】

【演示實驗9T修改版】

編號加入水中的物質(zhì)振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象形成

1蔗糖固體消失,形成無色透明的液體不分層溶液

2食鹽

3食用油油、泥土不消失，形成渾濁、不透分層,油上乳濁液

明的液體浮,土下沉

4泥土懸濁液

【提問】

1、溶液一定就是無色透明的不？(展示硫酸銅溶液。)

2、一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)不？(向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。)

由上面的實驗可以得出溶液的定義

一、溶液的形成

1、溶液

(1)概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶

液。

(2)基本特征:均一性、穩(wěn)定性

(3)擴散方式：

離子:離子化合物溶于水后以離子的形式擴散,如NaCl

分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴散,如蔗糖

(4)組成:溶質(zhì)與溶劑

注意：

a、溶液不一定無色，如CuSO,溶液為藍色FeSO”溶液為淺綠色

Fez(SO)3溶液為黃色

b、溶質(zhì)可以就是固體、液體或氣體；

水就是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。

溶劑也可以就是固體、液體或氣體。

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：

溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒一一碘的酒精溶液)

若溶劑就是水，一般簡稱某溶質(zhì)溶液,如氯化鈉溶液

【演示實驗9-2】

2,同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；

同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。

【演示實驗9-3】

水與乙醇能以任意比例互溶

3,溶質(zhì)與溶劑的判斷

溶液形式溶質(zhì)溶劑

固一液固體液體

氣一液氣體液體

液一液量少的液體量多的液體

注：

1、液液形成溶液時,其中一種就是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。

2、通常不指明溶劑的溶液，一般指的就是水為溶劑。

3、溶劑就是固體、氣體的，初高中不考慮。

【演示實驗9-4]

4,乳濁液與懸濁液

乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。

懸濁液:固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。

乳化:洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠。

注意:汽油與洗滌劑都能去除衣物上的油污,但它們的原理就是不同的。

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

板書設(shè)計：

第九單元溶液課題1溶液的形成

第一課時

一、溶液的形成

1、溶液

(1)概念

⑵基本特征

(3)擴散方式

(4)組成

2,同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；

同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。

3,溶質(zhì)與溶劑的判斷

4,乳濁液與懸濁液

課后反思

第二課時

I,【引入】

復(fù)習(xí)溶液形成的相關(guān)知識

n,【新授課】

【活動與探究一溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】

實驗方案：

將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體,用玻璃棒迅速攪拌,待固

體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄;對另外兩種固體做同樣的實驗。

實驗現(xiàn)象:溶解吸熱：NHN)3溶解

溶解放熱：NaOH溶解、濃HRO」溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：NaCl溶解

【提問】同樣就是溶解過程，為什么有的吸收熱量,有的卻放出熱量呢？

二、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

「擴散過程:溶質(zhì)的分子或離子想水中擴散時，吸收熱量

溶解過程＜

水合過程:溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放出熱量

若:Q水合，則總體表現(xiàn)放熱,溶液溫度升高

若:Q^>Qg,則總體表現(xiàn)吸熱,溶液溫度降低

【提問】若沒有溫度計，如何來設(shè)計實驗方案？

用手去觸摸燒杯外壁,來感受溫度的變化

【設(shè)計探究】

燒杯中出現(xiàn)氣泡:溶解時放熱彎管中左邊水柱升高:溶解時放熱

導(dǎo)管中有一段水柱:溶解時吸熱彎管中右邊水柱升高:溶解時吸熱

課題2溶解度

一,教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo):

通過實驗探究,建立飽與溶液與不飽與溶液的概念，了解飽與溶液與不飽與溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶

現(xiàn)象。

2、能力目標(biāo)：

初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序:提出問題f建立假設(shè)一設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）一動手實驗一觀察記錄一

分析現(xiàn)象一得出結(jié)論。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

通過實驗條件的改變,讓學(xué)生感受飽與溶液與不飽與溶液的存在與轉(zhuǎn)化就是有條件的,逐步建立用辯證的、發(fā)

展的思想觀點來瞧待事物的變化。

二,教學(xué)重點

飽與溶液的涵義及“活動與探究”。

三,教學(xué)難點

飽與溶液與不飽與溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法

四，實驗準(zhǔn)備

藥品：5gNaCl（預(yù)先稱好）、5gKNO34包（預(yù)先稱好）

儀器:燒杯2個（各裝20mL水）、玻璃棒1根、、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

五,課型課時

新課2課時

六，教學(xué)過程

1,【引入】

復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象。

2,【新授課】

【活動與探究圖9-8及9-91

在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質(zhì)。

加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。

一、飽與溶液、不飽與溶液

1、概念:在一定溫度下,一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽與溶液。

注:某種溶質(zhì)的飽與溶液對其她溶質(zhì)并非飽與。

2、判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì)，瞧能否溶解。

3、飽與溶液與不飽與溶液之間的轉(zhuǎn)化

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

不飽與溶液飽與溶液

升溫、加溶劑

注:①Ca(0H)2與氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法就是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

4、濃、稀溶液與飽與不飽與溶液之間的關(guān)系

①飽與溶液不一定就是濃溶液

②不飽與溶液不一定就是稀溶液,如飽與的石灰水溶液就就是稀溶液

③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽與溶液要比它的不飽與溶液濃

二、溶解度

(一)固體的溶解度

①溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽與狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達到飽與④溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位:克

②溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽與狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

③影響固體溶解度的因素：

①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)

②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

y少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

④溶解度曲線

(2)P點的的含義在該溫度時,A與C的溶解度相同

C

?(3)N點為t3℃時A的不飽與溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶

祉的方法使它變?yōu)轱柵c

(4)t「C時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

(6從B的溶液中獲取晶體.適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體

(7)t2℃時A、B、C的飽與溶液各W克,降溫到t「C會析出晶體的有A旦旦無晶體析出的有C,

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B

(8)除去A中的泥沙用上濾_法;分離A與B(含量少)的混合物.用結(jié)晶法

(二)氣體的溶解度

1、定義:在壓強為lOlkPa與一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽與狀態(tài)時的氣體體積。

2、影響因素：①氣體的性質(zhì)

②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

(三)混合物的分離

(1)過濾法:分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)--溶質(zhì)受溫度影響較小

｛降低溫度:冷卻熱的飽與溶液如(KNO3)溶質(zhì)受溫度影響大

課堂小結(jié)

作業(yè)布置：

【板書設(shè)計】

課題2溶解度

一、飽與溶液、不飽與溶液

1、概念

2、判斷方法

3、飽與溶液與不飽與溶液之間的轉(zhuǎn)化

4、濃、稀溶液與飽與不飽與溶液之間的關(guān)系

二、溶解度

(一)固體的溶解度

①溶解度的定義

②溶解度的含義:

③影響固體溶解度的因素:

④溶解度曲線

(二)氣體的溶解度

1、定義

2、影響因素

(三)混合物的分離

(1)過濾法:分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)

課后反思

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)